民族中学2011—2012学年第一学期期中检测卷高一化学
考试时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1. 下列实验仪器，不宜直接用来加热的是（）。
A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．蒸发皿
2．下列操作正确的是（）。
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作是，所选择的萃取剂的密度必须比水大
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）。
A．标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为N A
B．将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 N A
C．1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 N A
D．1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为 0.5 N A
4．下列关于电解质的理解中错误的是（）。
A．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴
B．一种物质是不是电解质与其所处的状态无关
C．在水溶液里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质
D．电解质在任何条件下都能导电
5．下列电离方程式书写有误的是（）。
A．NaHSO4===Na+＋H+＋SO42－ B．NaHCO3===Na＋＋HCO3－
C．CH3COOH===H+＋CH3COO－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
6．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（）。
A．水、纯碱、空气 B．HNO3、盐酸、碱石灰
C．H2SO4、NaCl、烟 D．Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水
7．下列关于胶体的叙述正确的是（）。
A．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B．胶体粒子很小，所以可以透过半透膜
C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 D．所有胶体都能产生电泳现象
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。
A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2O
C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O
D．Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－===H2O
9．下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是（）。
A．K＋、Cu2＋、NO-
3
、SO-2
4
B．Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+
C．Na+、HCO3－、OH－、MnO4－ D．NH4+、NO3－、SO-2
4
、H+
10．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）。
A．铁制菜刀生锈 B．酸雨腐蚀大理石雕像
C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3 ] D．铝锅表面生成致密的氧化膜
11．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（）。
A．该反应中维生素C作还原剂 B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
12．已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（）。
A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移
D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
二、非选择题（52分）
13．(2分)常温常压下，CO与H2等体积混合，总质量为15g，则混合气体中H2的质量是 g。14．( 10分)现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：
（1）其体积约为 L；
（2）将其与H2完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：；（3）生成的HCl的物质的量为 mol；
（4）此反应中电子转移的数目约为；
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10 mol/L NaOH 的体积为 mL。
15．( 8分) 下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物质的那种找出来（把化学式填在横线上）。
（1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：
（2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：
（3）Fe2O3、CaO、NH3、CO2:
（4）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：
16．(10分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
①；
②。
（2）A仪器的名称是_________ ___，
B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量__ _____。17．
(11根据所
（1
A B C
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：
（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：
（4）下列说法正确的有（填序号）：
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应
18．(11分) 印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：
Cu + 2 FeCl3 === CuCl2 + 2 FeCl2
（1）请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
（2）此反应中的氧化剂是
（3）写出此反应的离子方程式：
（4）试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：＞＞
参考答案
二．非选择题
13. 1
14. （1）11.2 （2）H2+Cl2===2HCl （3）1 （4）6.02×1023 （5）100
15. （1）HCl或H2SO4（2）NaCl （3）NH3（4）KCl或H2O
16. （1）①温度计的水银球应该在支管口处②冷凝水的进出方向反了
（2）蒸馏烧瓶冷凝器
（3）沸石
17. （1）氯化铁溶液氢氧化铁胶体氢氧化铁沉淀
（2）Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
（3）加热或剧烈搅拌或加不与Fe(OH)3反应的强电解质等
（4）③⑤
18. （1）略
（2）FeCl3
（3）Cu + 2 Fe2+=== Cu2++ 2 Fe2+
（4）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题：罗丹 校对：徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服 C ．无氟冰箱 D ．无碘食盐 3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性 6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( ) A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数 B ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A ．H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B ．4NH + 、K +、Cl -、OH - C ．Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D ．K +、H +、23SO - 、ClO - 8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
第一章 从实验学化学 第一章重点：1、混合物的分离和提纯的常用物理方法 2、以物质的量为中心的计算 第一讲．化学实验基本方法 (一)常用仪器: (二)．主要仪器图示及使用(带☆符号的仪器现在仅供了解) 能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应器和容器： 垫石棉网加热：烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 不能加热：集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器 测量器：量筒、滴定管、容量瓶、温度计、托盘天平、 过滤器：分液漏斗、普通漏斗、长颈漏斗 夹持仪器：铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、滴定管架、试管架、试管夹、坩埚钳、 三角架、泥三角、镊子 干燥仪器：干燥管、干燥器 加热器：酒精灯、酒精喷灯 连接器：导管、活塞、胶塞、牛角管 其他：玻璃棒、胶头滴管、药匙、表面皿、水槽、U 型管、研钵、洗瓶、试管刷、 冷凝器以及通过组装实现上述功能的装置 常 用 仪 器
锥形瓶 用于滴定中的反 应器，也可收集液体， 组装反应容器。 （1）加热要垫石棉网。 集气瓶用于收集气体， 装配洗气瓶，也可作 气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器。（1）不能加热； （2）作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。 启普发生器 用于难溶性块状固体与液体常温下制取难溶于水的气体。（1）不能加热，控制导气管活塞可使反应随时发生或停止； （2）使用的固体必须是块状且难溶； （3）生成的气体必须难溶于水； （4）反应不能太过剧烈。 ☆酸式滴定管☆碱式滴定管 用于中和滴定（或其他滴定）的反应；可准确量取液体 体积。（1）酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液； （2）碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液；（3）“0”刻度在上方，读数到0.01 mL；（4）使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液。 量筒 用于粗略量取液体体积。（1）无0刻度线，读数不估读，一般读到0.1mL；（2）不可作反应容器，不能加热或直接配制溶液。 容量瓶 用于准确配置一 定物质的量浓度的溶 液。（1）不可作反应容器，不能加热，使用前检查是否漏水； （2）不可直接溶解溶质，不要长时间存放溶液；（3）使用时注意规格，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 托盘天平 用于称量精度要 求不高的药品质量。（1）称量前平放，将游码放在刻度尺的零处，调节天平螺母，使天平平衡； （2）称量时物品放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取； （3）药品不能直接放在托盘上，干燥的药品放在纸上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量；（4）精确至0.1克。
高一上学期化学期中考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发 A . ②④⑤①③⑥ B . ④⑤②①③⑥
C . ①②⑤④③⑥ D . ②⑤④①③⑥ 3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（） A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2 B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT C . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯 D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素 4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（） A . KClO3═K++3O2﹣+Cl5+ B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C . H2SO4═H++SO42﹣ D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ 5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（） A . 2Mg＋O2 2MgO B . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C . 2HClO 2HCl＋O2 ↑ D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 6. （2分）用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol?L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（） A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液 B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
福州市2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列说法错误的是（） A . 苯的分子式为C6H6 B . 乙酸乙酯易溶于水 C . 乙醇可用作燃料 D . 加热可以使蛋白质变性 2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（） A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 3. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关胶体的说法错误的是（） A . 胶体粒子很小，能透过半透膜 B . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同 C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。 D . 胶体能产生丁达尔现象 4. （2分）下列判断合理的是（） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物． A . ②④ B . ①②④ C . ①③⑤ D . ②③⑤ 5. （2分）下列判断正确的是（） A . 酸酐一定是氧化物 B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C . 碱性氧化物一定是金属氧化物 D . 正四面体分子中键角一定是109°28′ 6. （2分） (2018高二下·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n B . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA C . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA D . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA 7. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
江西省2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（） A . 量筒 B . 试管 C . 容量瓶 D . 烧杯 2. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于摩尔质量叙述中正确的是（） A . 1 mol CO 的质量是28 g·mol-1 B . 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g C . Cl2 的摩尔质量是71 g·mol D . NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m 3. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A . 酒精和水 B . 四氯化碳和水 C . 汽油和植物油 D . 碘和四氯化碳 4. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利留下 B . 分离乙醇和乙酸 C . 检查装置气密性 D . 收集氨气 5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气 B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气 C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液 D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液 A . A
B . B C . C D . D 6. （2分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（） A . 1：4 B . 4：7 C . 1：7 D . 7：1 7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B . 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NA C . 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA D . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（） A . ρ= B . = C . = D . c= 9. （2分） (2015高一上·襄城期末) 用NaCl固体配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的
2019-2020学年高一第一学期期中考试 化学试卷 说明： 试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A ．振荡分液漏斗 B ．制蒸馏水 C ．称取氢氧化钠 D ．稀释浓硫酸 2．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ） 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃、l01 kPa 时，16g O 2和O 3混合气体中含有的原子数为N A B ．在标准状况下，含N A 个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 N A C ．1 mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A D ．标准状况下，4.48 L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2 N A 4．下列说法正确的是（ ） A ．NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，所以NaCl 晶体能导电 B ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质 C ．BaSO 4难溶于水， BaSO 4是非电解质 D ．Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗 口侧面的小孔没有对齐
2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )
2019高一上册化学期中试题及答案 1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒 2.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.011023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L 3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B.食用醋、冰红茶、加碘
盐都是混合物 页 1 第 C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂 4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④ 5.对电解质的叙述正确的是 A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融态能导电的物质 C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是 A.Fe3+、K+、Cl、NO3 B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3 C.Ag+、Na+、NO3、Cl D.Al3+、SO42、Cl、Na+ 7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B.充有氢气的气球遇明火爆炸 C.铁制菜刀生锈 D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3] 8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti
第1页 共3页 2019-2020年高一化学期中考试试题（附答案） 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Ag 108 Mn 55 第 一 卷（选择题 共48分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意) 1．“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．②③④ D ．①③④⑥ 2．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 A . ①③⑤ B . ①②⑤ C . ①⑤⑥ D . ①④⑤ 3．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol ?L ―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A ．50mL 1.5 mol ?L ―1的KCl 溶液 B ．50mL 0.5 mol ?L ―1的FeCl 2溶液 C ．100mL 1 mol ?L ―1的MgCl 2溶液 D ．450mL 0.5 mol ?L ―1的NaCl 溶液 4．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 5．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 (1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 (3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋S A ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2 B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S C ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S 6．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A ．钠熔成小球并在液面上游动 B ．有气泡生成 C ．溶液底部有红色物质生成 D ．溶液变浑浊 7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A ．分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色呈黄色是小苏打 C ．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳质量少 D ．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质（生 成的产物）并不改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．木炭（C ）和O 2 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 水含有6.02×1022个水分子 B ．氧气和臭氧的混合物1.6 g 中含有6.02×1022个氧原子 C ．7.8 g Na 2O 2与水反应时转移6.02×1022个电子 D ．1.12 L 氯气中含有6.02×1022个氯原子 10．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是