2018年广东省高中学业水平测试物理知识点归纳
一、物质的量 1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12
C ）所含的碳原子数＝6.02×1023
（3）阿伏加德罗常数（N A ）：约为6.02×1023 mol －1
。 （4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。
2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g ?mol －1
。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m
M
。
3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），
单位为L ?mol －1
。
（2）标准状况下，V m ≈22.4 L ?mol －1
。
（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V
V m 。
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶
质B 的物质的量浓度（c B ），单位为mol ?L －1
。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（n ）、溶液的体积（V ）和溶质的物
质的量浓度（c B ）之间的关系：n = c B ?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称
为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改
写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/
具有还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A ）＝质子数（Z ）+中子数（N ） 3．一般用符号A Z X 表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期
律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。 七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6
．反应物 生成物 E 1>E 2 反应吸收能量；E 1 1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = Δc Δt 。 2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。 3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。 十一、无机物 旧化学键断裂（吸收能量E 1） 旧化学键断裂（释放能量E 2 ） 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 +H2O = NH3·H2O NH NH3·H2O NH4+ + OH－ NH + HCl = NH Cl 十二、有机物 2．化学反应 CH OH + 2Na 2CH + NaOH ①热分解法：适用于不活泼金属，②热还原法：适用于较活泼金属，③电解法：适用于活泼金属， 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+ △ Cu a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3 b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑ (2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d 、铝热反应：2Al+F e 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al 2O 3(典型的两性氧化物) a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O b 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3+ +3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质： a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2 c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +==Fe 2+ +H 2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==F e 2+ +Cu Fe 2+和Fe 3+ 离子的检验： ①溶液是浅绿色的 Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN 溶液作用显红色 Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色 ③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化 还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 点燃 △ 点燃 高温 点燃 点燃 △ △ 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H 2O==HCl+HClO)，大部分 仍以分子形 式存在，其主要溶质是Cl 2。新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、 OH -等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存 在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl 和O 2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制 取漂白粉，其主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 18、二氧化硫 ①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空 气大 ②化学性质： a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO 2+H 2O H 2SO 3 可与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O ，SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3 b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c 、具有还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl 18、硫酸 ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大 量的热 浓硫酸的三大特性 a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b 、脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水 c 、强氧化性： ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O ⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓硫酸)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H 2 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH 小于5.6的雨水称为酸雨， 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H 2 SO 3 H 2SO 4 19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N 2) a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b 、分子结构：分子式——N 2，电子式—— ，结构式——N ≡N c 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常 稳定。 ①与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3 △ △ H 2O O 2 催化剂 放电或高温 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明 有铵根离子的存在。 二、元素化合物： (一)、卤族元素 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF 5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 1、能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 3、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 5、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2、在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3、遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5、造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl 7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 9、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl 10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 15、火柴盒侧面的涂料红磷 （四）、碳族 1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2、制造光导纤维的原料 SiO2 3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） （五）、碱金属 1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。 3、能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4、治疗胃酸过多的药品 Al（OH）3 NaHCO3 5、碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金属 1、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2、常用作耐火材料的物质 Al2O 3、MgO 3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO3 4、红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、红棕色的固体 Fe2O3 6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 2、淡黄色的固体 Na2O2、S、 3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液 4、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液 气体小结 1、有毒的气体 H2S、Cl 2、SO2、NO2、；CO、NO 2、有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH 3、 3、在空气中产生白雾的气体 HCl 4、不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 5、不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近） 6、溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 9、能用碱石灰干燥的气体NH3 不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 与酸碱和水反应小结 1、金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸 （2）与酸反应产生SO2， Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸 （3）与酸反应产生NO2，Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸 （4）与酸反应产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2、常温下与水反应产生H2的：K、Na；产生O2的Na2O2、F2；产生C2H2的CaC2 3、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3 4、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5、不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等 6、能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO 其它 1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2、常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 。 3、合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。 4、与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2 (2)温室效应：CO2 (3)光化学烟雾：NO2 (4)破坏臭氧层：氟氯烃 (5)白色污染：塑料袋 (6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉 (7)能保护环境的最好燃料：H2 5、常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化） 二、有机化学： 1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝 2、能使溴水褪色的：烯 3、能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能） 4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯） 5、能发生酯化反应的是：醇和酸 6、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质 9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 10、能发生皂化反应的是：油脂 11、水解生成氨基酸的是：蛋白质 12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 13、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是：乙酸 14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸） 16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 17、能还原成醇的是：醛 18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） 21、能发生银镜反应的：（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂 23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1)乙醇：羟基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH （4）硝基苯：硝基—NO2 25、写出下列有机反应类型： （1）甲烷与氯气光照反应：取代； （2）从乙烯制聚乙烯：加聚； （3）乙烯使溴水褪色：加成； （4）从乙醛制乙醇：还原； （5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化； （6）油脂的硬化：水解 （7）从乙烯制乙醇：加成 26、能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 27、写出下列通式：（1）烷：C n H2n+2；（2）烯：C n H2n； 三、化学实验： 1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 3、用固—固加热装置制取的气体O2、NH3；用固—液加热装置制取的气体：Cl2、用固—液不加热装置制取的气体：H2、CO2 4、制取以下气体需要加热的： （1）用MnO2与浓HCl制Cl2 （2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4 （3）用KClO3和MnO2制O2 （4）用Cu和稀HNO3制NO （5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3 制取以下气体不需要加热的： （1） Zn和稀H2SO4制H2 （2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和浓HNO3制NO2 5、需要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、AgNO3 6、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）:C(酸)V(酸)＝C(碱)V(碱) 四、物质结构： 1、原子核内无中子的原子：氢（ H） 2、形成化合物种类最多的元素：碳 3、地壳中含量前三位的元素： O、Si、Al 4、大气中含量最多的元素： N 5、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C；最外层 电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）：O 。 6、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 7、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：F 8、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：Al 9、 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、 Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表： 同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。 如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si 同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小 如：金属性：H 7．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。 8．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。9．极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。 10．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的O－O键 11．微粒半径大小比较规律： （1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。 如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ （2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：Li < Na < K ； F- < Cl- < Br- （3）核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O2-> F-> Na+> Mg2+> Al3+（核外都是10个电子）;S2- > Cl- > K+ > Ca2+（核外都是18个电子）。 五、俗名总结： 1、甲烷：沼气、天然气的主要成分 10、NaHCO3：小苏打 2、乙炔：电石气 11、CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 3、乙醇：酒精 12、SiO2：石英、硅石 4、丙三醇：甘油 13、CaO：生石灰 5、乙酸：醋酸 14、Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 6、三氯甲烷：氯仿 15、CaCO3：石灰石、大理石 7 、NaCl：食盐 16、Na2SiO3水溶液：水玻璃 8 、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠 17、KAl(SO4)2·12H2O：明矾 9、 Na2CO3：纯碱、苏打 18、CO2固体：干冰。 常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba （OH ）2、NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 弱酸：CH 3COOH 、HClO 、H 2CO 3、、HF 、H 2SO 3 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应 常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO 2＋C ＝2CO 原电池形成的条件（1）有闭合回路 （2） 有活动性不同的两个电极 （3） 电解质溶液 原电池的原理是 将化学能转化为电能 原电池负极的判断方法，金属活泼性 强 是负极。 铜锌原电池中 锌 是负极， 铜 是正极。写出电极方程式：负极 Zn —2e -=Zn 2+ 正极 2H + +2e -=H 2↑ 。总的方程式 Zn+2H + =Zn 2+ +H 2↑ 。 六、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原（还原产物） 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化（氧化产物） 口诀：得——低——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 七、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的反应,铝热反应，大多数化合反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 八、化学反应速率 ①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t ②影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质 九、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写，写出化学方程式 第二步：拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难 电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、 NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 强电解质：HCl 、H 2SO 4、NaCl 等 电解质 化合物 弱电解质：CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等 非电解质：酒精、蔗糖等 十、化学计量在实验中的应用 n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系： n= A N N n=M m 标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系： n= m V V V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )( 十一、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 2018年广东省初中学业水平考试 一、选择题（本大题10小题，每题3分，共30分） 1.四个实数0、3 1、-3.14、2中，最小的数是（ ） A .0 B .3 1 C .-3.14 D . 2 2.据有关部门统计，2018年“五一小长假”期间，广东各大景点共接待游客14420000人次，将数14420000用科学记数法表示为（ ） A .1.442×107 B .0.1442×107 C .1.442×108 D .21.442×108 3.如图，由5个相同正方体组合而成的几何体，它的主视图是（ ） 4.数据1、5、7、4、8的中位数是（ ） A .4 B .5 C .6 D .7 5.下列所述图形中，是轴对称图形但不是中心对称图形的是（ ） A .圆 B .菱形 C .平行四边形 D .等腰三角形 6.不等式313+≥-x x 的解集是（ ） A .4≤x B .4≥x C .2≤x D .2≥x 7.在△ABC 中，D 、E 分别为边AB 、AC 的中点，则△ADE 与△ABC 的面积之比为（ ） A .21 B .31 C .41 D .6 1 8.如图，AB //CD ，且∠DEC =100o ，∠C =40o ，则∠B 的大小是（ ） A .30o B .40o C .50o D .60o 9.关于x 的一元二次方程032=+-m x x 有两个不相等的实数根，则实数m 的取值范围为（ ） A .49 机密★启用前 2018年广东省初中学业水平考试 化学 说明:1. 全卷共6页、满分为100分，考试用时为50分钟。 2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干挣后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上姗；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5. 考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 说明：满分为100分，考试用时为80分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分） 1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是（） A B C D 2.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及 ．．．化学变化的是（） A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3.下列水果中酸度最强的是（） A B C D A.菠萝pH=4.1 B.木瓜pH-5.5 C.草莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3 4.下列说法正确的是（） A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21% 5.下列物质不属于 ．．．复合材料的是（） A.塑料 B.玻璃钢 C.碳素陶瓷 D.钢筋混凝土 6.下列操作正确的是（） ★启用前试卷类型：A 2018年1月省普通高中学业水平考试 生物试卷 本试卷共9 页，60 题，满分100 分。考试用时90 分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的铅笔或签字笔将自己的改名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。 1．下列叙述中,与施莱登和施旺的细胞学说不一致的是（） A．病毒、植物和动物都由细胞构成B．细胞是一个相对独立的单位 C．新细胞可以从老细胞中产生D．细胞是一个有机体 2．图1 是青蛙红细胞无丝分程的示意图,该过程正确的顺序是（） A．④→①→②→③B．②→①→④→③C．②→④→①→③D．①→④→②→③3. 下列细胞中,没有细胞壁的是（） A．大肠杆菌B．叶肉细胞C．神经细胞D．酵母菌 4．下列关于染色体数目变异的叙述,错误的是（） A．多倍体作物大多具有植株纤弱和不育的缺点 B．秋水仙素处理植物可诱导多倍体的产生 C．染色体数目能以染色体组的形式成倍增加或减少 D．花药经入工诱导产生的二倍体植株是纯合子 5．进行“观察减数分裂过程以验”时，适合用来观察的蝗虫细胞是（） A．受精卵B．精母细胞C．肌肉细胞D．卵细胞 6．下列图表示4 个不同的自然生态系统在受到相同的外来干扰后,该系统中某植食性动物种群的数量变化情况,其中抵抗力稳定性最高的生态系统是( ) A. B．C．D． 7．在适宣条件下,将两瓶完全相同的含有酵母菌的培养液,分别置于无氧和有氧环境中培养。一段时间后,两者最明显的差异是( ) A．乙醇的含量B．葡萄糖的消耗C．小体的数量D．培养液的体积 8．下列激素中,通常有抑制种子萌发用的是（） A. 赤霉素 B.脱落酸 C.细胞分裂素 D.低浓度的生长素 9．下列关于生物多样性的叙述,错误的是（） A．保护生物多样性是实现人类社会可持续发展的基础 B．生物多样性包括基因多样性、物种多样性和生态系统多样性 C．生物多样性的直接价值明显大于其间接价值 D．过度地人为干扰生态系统会导致生物多样性降低 10．下表列出检测一些生物分子的方法及其结果，其中正确的是（） 选项待检测物质使用试剂结果(呈现颜色) A 脂肪丹Ⅲ橘黄 B 淀粉双缩尿试剂紫色 C 蛋白质健那绿染液蓝绿色 D 葡萄糖碘液蓝色 11．图2 表示正常的细胞的周期，据图分析正确的是（） A．在b→a 段形成纺锤体 B. 在b→a 段会生染色体的平均分配 C. 在a→b 段会发生DNA 含量的加倍 D. 在a→b 段会发生染色体数目加倍 12．下列关于“土壤中动物类群丰富度的研究”的叙述,正确的是（） A．许多土壤小动物适于采用标志重后捕法进行调查 学业水平过关（十七） 一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．(2019年1月·广东学考)5月20日是“中国学生营养日”，小明的午餐是馒头、花生油炒青菜、菜椒炒牛肉和鲜橙汁。下列关于上述食物的主要成分说法不正确的是() A．馒头的主要成分是淀粉 B．牛肉富含蛋白质 C．花生油的主要成分是氨基酸 D．鲜橙汁富含维生素 解析：花生油的主要成分是油脂。 答案：C 2．(2019年6月·广东学考)不具备食品防腐作用的物质是() A．醋B．糖C．食盐D．双氧水 解析：双氧水具有氧化性，不能用于食品防腐。 答案：D 3．(2019·广东学考模拟)下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是() A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量 C．我国应禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂 解析：味精是一种调味剂，可以适量的使用。 答案：C 4．(2019年6月·广东学考)下列物质属于食品添加剂的是() A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液D．胡萝卜素 解析：食品添加剂应该选用对人体无害的物质。 答案：D 5．(2019年6月·广东学考)吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是() A．鸦片B．吗啡 C．阿司匹林D．冰毒 解析：阿司匹林是一种常见的药品。 答案：C 6．(2019年6月·广东学考)人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以减少胃中过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是() A．阿司匹林(主要成分：) B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3] C．小苏打片(主要成分：NaHCO3) D．胃得乐(主要成分：MgCO3) 2018年1月广东省普通高中学业水平考试 数学试卷（B 卷） 一、选择题：本大题共15小题. 每小题4分，满分60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1、已知集合{}1,0,1,2M =-，{}|12N x x =-≤<，则M N =（ ） A .{}0,1,2 B .{}1,0,1- C .M D .N 2、对任意的正实数,x y ，下列等式不成立的是（ ） A .lg lg lg y y x x -= B .lg()lg lg x y x y +=+ C .3lg 3lg x x = D .ln lg ln10x x = 3、已知函数31,0()2,0 x x x f x x ?-≥?=? C .14a ≤ D .14 a > 6、已知向量(1,1)a =，(0,2) b =，则下列结论正确的是（ ） A .//a b B .(2)a b b -⊥ C .a b = D .3a b = 7、某校高一（1）班有男、女学生共50人，其中男生20人，用分层抽样的方法，从该班学生中随 机选取15人参加某项活动，则应选取的男、女生人数分别是（ ） A .69和 B .96和 C .78和 D .87和 8、如图所示，一个空间几何体的正视图和侧视图都是矩形，俯视图是正方形，则该几何体的体积为（ ） A .1 B .2 C .4 D .8 9、若实数,x y 满足1000x y x y x -+≥??+≥??≤? ，则2z x y =-的最小值为 （ ） A .0 B .1- C .32 - D .2- 10、如图，o 是平行四边形ABCD 的两条对角线的交点，则下列等式正确的是（ ） A .DA DC AC -= B .DA DC DO += C .OA OB A D DB -+= D .AO OB BC AC ++= 11、设ABC 的内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，若2,a b c ===C =（ ） A .56π B .6π C .23π D .3 π 12、函数()4sin cos f x x x =，则()f x 的最大值和最小正周期分别为（ ） A .2π和 B .4π和 C .22π和 D .42π和 13、设点P 是椭圆22 21(2)4 x y a a +=>上的一点，12F F ， 是椭圆的两个焦点，若12F F = 2018年广东省高中学业水平测试物理知识点归纳一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数（N A）：约为6.02×1023 mol－1。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。 （2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 2018年6月学业水平测试生物含答案 一、单项选择题I ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．建立细胞学说的科学家是施莱登和 A．沃森B．施旺C．达尔文D．克里克 2．图1中的物质跨膜运输方式属于 A．自由扩散B．协助扩散C．主动运输D．胞吞胞吐 3．下列生理过程不产生ATP的是 A．光反应B．暗反应C．有氧呼吸D．无氧呼吸 4．下列性状和疾病中，不是由染色体结构变异导致的是 A．猫叫综合征B．果蝇缺刻翅C．果蝇棒状眼D．镰刀型细胞贫血症 5．下列关于细胞核结构和功能的叙述， A．细胞核是遗传信息库B．核仁与核糖体的形成有关 C．细胞核是细胞代谢中心D．mRNA可以通过核孔 6．下列属于行为信息的是 A．秋菊短日照时开花B．雄孔雀求偶时开屏C．警犬凭嗅觉寻找毒品D．海豚靠超声波定位 7．下列关于DNA是遗传物质探索历程的叙述，正确的是 A．格里菲思的实验证明了DNA是遗传物质 B．肺炎双球菌由R型转化为S型是染色体变异的结果 C．可用含32P的培养液培养T2噬菌体 D．赫尔希和蔡斯实验证明了DNA是遗传物质 8．图2表不利用燕麦胚芽鞘进行向光性实验。一段时间后，胚芽鞘生长情况是 A．向光弯曲生长B．背光弯曲生长 C．直立生长D．不生长 9．下列关于生物多样性层次的选项，正确的是 ①基因②细胞③物种④生态系统 A．①②③B．①②③C．②③④D．①③④ 10．下列最适合用作检测还原糖的实验材料是 A．甘蔗B．西瓜C．雪梨D．马铃薯 11．下列关于细胞周期的叙述，正确的是 A．细胞周期指细胞分裂期持续的时间B．细胞周期中分裂间期占90%?95% 2018年6月省普通高中学业水平考试（A卷） 化学试卷 本试卷共8页，65小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位 置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。 1．干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了 A．分子在不停运动B．分子不可再分 C．分子是最小的微粒D．分子之间没有间隙 2．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说确的是 A．中子数为8 B．核外电子数为6 C．质子数为18 D．与16O互为同位素 3．牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为 A．单质B．元素 C．原子D．分子 4．下列过程不涉及化学变化的是 A．用醋酸除去水垢B．用KClO3制备O2 C．用漂白粉漂白衣物D．用酒精清洁电子产品的油污 5．下列化学用语正确的是 A．镁离子：Mg2+B．氯原子：Cl2 C．S原子的结构示意图：D．乙醇的结构式： 6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸 2018年6月广东省普通高中学业水平考试地理试卷 图1为1978—2015年间11月北极浮冰面积变化示意图。读图并结合所学知识,完成1—3题。 1.北极浮冰面积变化的总体趋势是。 A.变大 B.先变小后变大 C.变小 D.稳定不变 2.下列年份中，北极浮冰面积最大的是。 A.1978年 B.1986年 C.1998年 D.2006年 3.强冷空气南下会造成我国 A.海南出现台风天气 B.河北雾霾加重 C.新疆出现融雪洪水 D.湖南较大幅度降温 读图2，结合所学知识，完成,4—5题 4.图中地貌常见于 A.东北平原 B.青藏高原 C.四川盆地 D.塔里木盆地。 5.这种地貌的主要成因是 A.海浪侵蚀 B.风力侵蚀 C.冰川侵蚀 D.流水侵蚀 6.我国西北地区过度开采地下水可能造成的危害有 A.泥石流灾害 B.海水入侵 C.干旱灾害 D.地面沉降 7.北半球某地某天正午太阳高度角为90°，该地可能处于 A.5°N—15°N之间 B.25°N—35°N之间 C.44°N—55°N之间 D.65°N—75°N之间 8.重庆市区秋冬季节多雾,下列因素与其关系不大的是 A.水汽充足 B.风力强劲 C.盆地地形 D.昼夜温差大 9.秦岭以北的关中地区秋雨期一般自8月中旬后开始，最晚可持续到10月上旬。该地区秋雨持续时间长的主要原因是 A.蒸发旺盛 B.台风影响 C.暖湿气流北进 D.地形阻挡 图3为我国某铁路干线沿线气象资料，据此并结合所学知识，完成10—11题。 10.铁路干线从①到④的走向是 A.从南向北 B.从西到东 C.从北向南 D.从东到西 11.图中③④地区列车运行影响最大的 自然灾害是 A.洪涝 B.地震 C. 沙尘暴 D.干旱 广东省2018年6月普通高中学业水平考试历史试题 一、单选题 1．(2018.6·广东学业水平·1)为了巩固统治，西周时期用血缘关系来维系统治集团内部稳定的政治制度是() A．三公九卿制 B．郡县制 C．三省六部制 D．宗法制 【考点】夏商周时期的政治制度；第1课中华文明的起源与早期国家 【答案】D 2．(2018.6·广东学业水平·2)公元前221年，秦王赢政统一六国，建立了中国历史上第一个统一的中央集权的封建王朝，定都于() A．长安 B．建康 C．咸阳 D．洛阳 【考点】秦中央集权制度的形成；第3课统一多民族封建国家的初步建立 【答案】C 3．(2018.6·广东学业水平·3)清朝专制皇权高度发展的一个重要标志是() A．设立内阁 B．取消世家大族的特权 C．设立军机处 D．废除丞相制度 【考点】明清君主专制制度的加强；第14课清朝的鼎盛与危机 【答案】C 4．(2018.6·广东学业水平·4)古代雅典实行直接民主制度，其最高权力机关是() A．公民大会 B．五百人议事会 C．执政官 D．元老院 【考点】雅典民主政治 【答案】A 5．(2018.6·广东学业水平·5)根据英国1689年颁布的《权利法案》，掌握制定法律、决定国家重大经济决策等大权的是() A．议会 B．国王 C．内阁 D．最高法院 【考点】英国君主立宪制的确立；第9课资产阶级革命与资本主义制度的确立 【答案】A 6．(2018.6·广东学业水平·6)1787年颁布宪法，把国家权力分为立法、行政和司法三个部分，实行三权分立的国家是() A．德国 B．美国 C．法国 D．英国 【考点】美国共和制的确立；第9课资产阶级革命与资本主义制度的确立 【答案】B 7．(2018.6·广东学业水平·7)号召“全世界无产者联合起来”的历史文献是() A．《共产党宣言》 B．《社会契约论》 C．《论法的精神》 D．《十日谈》 【考点】《共产党宣言》和马克思主义的诞生；第11课马克思主义的诞生与传播 【答案】A 8．(2018.6·广东学业水平·8)《资政新篇》是太平天国运动时期改革内政、建设国家的新方案，其提出者是() A．洪秀全 B．洪仁玕 C．陈玉成 D．李秀成 【考点】太平天国运动；第17课寻求国家出路的探索和列强侵略的加剧 【答案】B 9．(2018.6·广东学业水平·9)标志者中国从旧民主主义革命发展到新民主主义革命的历史事件是() A．中国共产党成立 B．五四运动 C．辛亥革命 D．国民党“一大”召开 【考点】五四运动；第21课五四运动与中国共产党的诞生 【答案】B 10．(2018.6·广东学业水平·10)为完成“打倒列强，除军阀”的任务，国共两党合作领导了() A．土地革命 B．抗日战争 C．国民革命 D．南昌起义 【考点】国民革命；第20课北洋军阀统治时期的政治、经济与文化 【答案】C 11．(2018.6·广东学业水平·11)抗日战争时期由八路军发动的一次大规模战役是() A．淞沪会战 B．百团大战 C．徐州会战 D．武汉会战 【考点】抗日战争；第24课正面战场、敌后战场和抗日战争的胜利 【答案】B 12．(2018.6·广东学业水平·12)根据《中国人民政治协商会议共同纲领》，中华人民共和国的性质是() A．社会主义 B．共产主义 C．三民主义 D．新民主主义 2018年省高中学业水平考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。 1．干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了 A．分子在不停运动B．分子不可再分 C．分子是最小的微粒D．分子之间没有间隙 2．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说确的是 A．中子数为8 B．核外电子数为6 C．质子数为18 D．与16O互为同位素 3．牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为 A．单质B．元素 C．原子D．分子 4．下列过程不涉及化学变化的是 A．用醋酸除去水垢B．用KClO3制备O2 C．用漂白粉漂白衣物D．用酒精清洁电子产品的油污 5．下列化学用语正确的是 A．镁离子：Mg2+B．氯原子：Cl2 C．S原子的结构示意图：D．乙醇的结构式： 6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 7．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应B．化合反应 C．复分解反应D．置换反应 8．下列过程需用过萃取操作的是 A．压榨花生获取油脂B．油和水的分离 C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗盐中的杂质 9．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说确的是 A．该反应为氧化还原反应 B．该过程中化学能转化为热能 C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D．该反应生成物总能量高于反应物总能量 10．高血糖病人需控制糖类食物的摄入量。葡萄糖的组成元素有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 11．煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为 A．CO B．O2 C．CS2D．CaO 12．有消毒作用的气体是 A．N2B．H2 C．O3D．CO2 13．下列物质的用途不正确 ．．．的是 A．单质硅制作芯片B．胆矾用作干燥剂 C．明矾用作净水剂D．石墨用作电池电极 14．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为 A．0.1mol B．0.2mol C．0.4mol D．2.0mol 15．我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是 A．NaCl B．KCl C．Na2SO4D．NaNO3 16．ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中A．Cl元素被氧化B．H2SO4是氧化剂 C．SO2是还原剂D．NaClO3是还原剂 17．铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价， 广东省高中地理学业水平测试复习提纲 地理必修Ⅰ复习提纲 一、宇宙中的地球 （1）地球所处宇宙环境。地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。 ）地球运动的意义。 地球自转和公转的方向、周期和速度： 地球自转地球公转 自西向东。（北逆南顺）自西向东 恒星日：23时56分4秒恒星年：365日6时9分10秒 角速度:极点为0，其它各点相等：150/小时线速度:自赤道向南北两极逐渐减小为0 位于近日点（1月初）时速度快，位于远日点（7月初）时速度慢 （4）黄赤交角与太阳直射点的移动。 黄赤交角：黄道平面与赤道平面的交角，目前为23026′。由于黄赤交角的存在，地球上的太阳直射点在南、北回归线之间作周年回归运动，移动情况如下图所示： 二、自然环境中的物质运动和能量交换 （1）地壳物质循环。 a.地壳物质的组成与循环 岩浆岩：有侵入岩和喷出岩两种形式。典型的侵入岩：花岗岩；喷出岩：玄武岩。 沉积岩：具有层理结构，常含有化石，包括石灰岩，页岩，砂岩，砾岩等。 ）地表形态变化的内、外力因素。 ．内力作用包括：地壳运动、岩浆活动、变质作用。 地质构造：由于地壳运动引起的地壳变形、变位。（变形一褶皱，变位一断层）常见的地质构造及构造地貌 地形倒置现象判断依据 背斜顶部受张力，常岩层中间老两翼新 b.热力环流：由于地面冷热不均而形成的空气环流，是大气运动的一种最简单的形式。（海陆风、城市风、山谷风） 竖直方向上的大气运动：高温上升，低温下沉。 同一水平面上水平运动方向：高压吹向低压。 2. 大气运动的根本原因：太阳辐射纬度分布不均；大气水平运动的直接原因：水平气压差 c.大气的水平运动——风（水平气压梯度力是形成风的直接原因） 1.北半球高空的风：受水平气压梯度力、地转偏向力的作用，方向与等压线平行； 2.北半球近地面的风：受水平气压梯度力、地转偏向力、摩擦力的作用。方向与等压线相交（4）全球气压带、风带的分布，移动规律及其对气候的影响。 a.全球气压带和风带的分布 b.气压和风带的季节移动（如右上图）：气压带风带随太阳直射点的移动而移动，对于北半球来说，大致夏季北移，位置偏北；冬季向南移，位置偏南。 c海陆分布对大气环流的影响 1.季风环流（亚洲东部和南部最典型） A B C A B C 高 低低 高 低低 低 2018年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷（A卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1.干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了（） A. 分子在不停运动 B. 分子不可再分 C. 分子是最小的微粒 D. 分子之间没有间隙 【答案】A 【解析】 A. 升华是物质由固态直接变为气态的过程，属于物理变化，因此干冰的升华过程体现了分子在不停运动，A正确； B. 分子可以再分，B错误； C. 分子不是最小的微粒，C错误； D. 分子之间有间隙，D错误。答案选A。 2.18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是 A. 中子数为8 B. 核外电子数为6 C. 质子数为18 D. 与16O互为同位素 【答案】D 【解析】 A. 18O的中子数＝18-8＝10，A错误； B. 核外电子数＝质子数＝8，B错误； C. 质子数为8，C错误； D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。 点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。 3.牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 物质是由元素组成的，牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的钙应理解为元素，它们是以化合物的形式存在的，不是以单质，单个原子或分子存在的。答案选B。 4.下列过程不涉及化学变化的是 A. 用醋酸除去水垢 B. 用KClO3制备O2 C. 用漂白粉漂白衣物 D. 用酒精清洁电子产品的油污 【答案】D 【解析】 A. 用醋酸除去水垢的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B. 用KClO3制备O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误； C. 用漂白粉漂白衣物的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误； D. 用酒精清洁电子产品的油污过程中没有产生新物质，是物理变化，不涉及化学变化，D正确。答案选D。点睛：掌握物理变化和化学变化的特征以及常见物质的性质是解答的关键，判断变化是物理变化还是化学变化的关键是看是否有新物质生成。 2018年广东省中考化学试卷 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．下图属“用后必须洗手”标志（贴在微毒或有毒的试剂瓶上）的是（） A．B．C．D． 2．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（） A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．增火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3．下列水果中酸度最强的是（） A．菠萝pH=4.1 B．木瓜pH=5.5 C．草莓pH=3.2 D．柠檬pH=2.3 4．下列说法正确的是（） A．溶液都是均一、稳定、无色透明的B．金刚石、石墨、活性炭性质相同 C．排放CO2是引起酸雨的主要原因D．空气中O2的体积约占21% 5．下列物质不属于复合材料的是（） A．塑料B．玻璃钢C．碳素陶瓷D．钢筋混凝土 6．（2分）下列操作正确的是（） A．滴加溶液B．加入固体C．量取液体D．加入酒精 7．下列属于分解反应的是（） A．2H2O2H2↑+O2↑B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．C+H2O（蒸汽）CO+H2D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 8．有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（） A．H2、CO、CO2B．N2、O2、CO2C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2 A羊绒与棉花（灼烧）B醋酸与盐酸（滴入酚酞）C硬水与软水（加入肥皂水）D氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）11．下列说法正确的是（） A．催化剂的作用是加快反应速率B．石油是有机物，也是纯净物 C．铁器在干燥的空气中不易生锈D．节约用水对沿海城市意义不大 12．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（） 2018年1月广东高中学业水平考试语文 阅读下面文字，完成1－3题 苏东坡晚年自题画像的两句话“问汝平生功业,黄州惠州儋州”，带着无限心酸的自我调．侃，蕴含着深刻的人生体认，苦难的□炼成就了他文化创造巨大功绩，促成了他人生思考的深邃．和文化性格的完善,他是中国古代士大夫精英中最为炫目()最有人格魅力的一位。 1、下列填入文中□处的文字，使用正确的一项是 A、垂 B、陲 C、锤 D、捶 2、下列对文中加点的字注意，正确的一项是 A、tiáo suì B、diáo suì C、tiǎo suí D、diǎo suí 3、下列填入文中（）处的标点，使用正确的是 A、， B、： C、。 D、…… 4、在下列横线处依次填入的词语，最恰当的一项是 乡村教育是中国教育的环节,而优秀乡村教师的缺乏又是影响步村教育发展的最关健问题，今年的教育部的的《2017年秋季开学工作专项督导报告》，提出要教师队伍结构，深入实施乡村教师支持计划,加强农村教师队伍的培养培训。 A、虚弱发布优化 B、薄弱颁布强化 C、虚弱颁布强化 D、薄弱发布优化 5、下面句子中加点的成语，使用不恰当的一项是 A、这个幼儿节目的主题曲广受欢迎，小朋友们对它耳熟能详 ．．．．。 B、冰岛的自然风光美伦美奂 ．．．．，让远道而来的游人流连忘返。 C、他有时讥评起那些喜欢沽名钓誉的学者来，真是入木三分 ．．．．。 D、她写这个课本剧一气呵成 ．．．．，是因为之前做了分的准备。 6、下列各句中，没有 ．．语病的一项是 A、环保部要求，各地要采取切实有效的措施，保护好国家自然文化遗产。 B、不仅毒品泛滥会诱发大量刑事犯罪，而且会影响物质文明和精神文明的协调发展。 2018年广东省普通高中学业水平考试—地理试卷（B卷word详细解析版）（2018·广东学业水平测试1—3）图1为1978—2015年间11月北极浮冰面积变化示意图。读图并结合所学知识,完成1—3题。 1.北极浮冰面积变化的总体趋势是。 A.变大 B.先变小后变大 C.变小 D.稳定不变 2.下列年份中，北极浮冰面积最大的是。 A.1978年 B.1986年 C.1998年 D.2006年 3.强冷空气南下会造成我国 A.海南出现台风天气 B.河北雾霾加重 C.新疆出现融雪洪水 D.湖南较大幅度降温 解析：1.读图，图中北极浮冰面积的变化呈波动减少的趋势，故选D。 2.读图，图中北极浮冰面积最大的年份是1978年，故选A。 3.当强冷空气南下，可能造成湖南大幅度降温，故选D。海南省纬度低，位于热带，该地台风的形成与冷空气无关，A错；强冷空气南下，伴随着大风天气，河北地区的雾霾污染减轻，B错。新疆短时间内气温很低，冰雪不会融化，不会出现融雪洪水，C错。 【考点定位】全球变暖的影响，冷空气活动的影响。 （2018·广东学业水平测试4—5）读图2，结合所学 知识，完成,4—5题 4.图中地貌常见于 A.东北平原 B.青藏高原 C.四川盆地 D.塔里木盆地。 5.这种地貌的主要成因是 A.海浪侵蚀 B.风力侵蚀 C.冰川侵蚀 D.流水侵蚀 解析：4.图示景观是风蚀蘑菇，是干旱地区的典型景观，故选D。 5.风蚀蘑菇是在风力侵蚀作用下形成的，故选B。 （2018·广东学业水平测试6）6.我国西北地区过度开采地下水可能造成的危害有 A.泥石流灾害 B.海水入侵 C.干旱灾害 D.地面沉降 解析：6.过量开采地下水常会造成，地下水位下降，形成地下水漏斗区，影响地下水的补给，严重时甚至会造成地面沉降塌陷，故选D。 （2018·广东学业水平测试7）7.北半球某地某天正午太阳高度角为90°，该地可能处于A.5°N—15°N之间 B.25°N—35°N之间 C.44°N—55°N之间 D.65°N—75°N之间 解析：7.该地某天正午太阳高度角达到90°，因此其位于23°26′N—23°26′S之间，故选A。 （2018·广东学业水平测试8）8.重庆市区秋冬季节多雾,下列因素与其关系不大的是 A.水汽充足 B.风力强劲 C.盆地地形 D.昼夜温差大 解析：8.雾的形成条件有：盆地（或河谷）地形,地形封闭；大气稳定，无风或微风；河流众多,空气湿度大；冬季（或秋冬季节）多晴天,夜晚降温快；城市凝结核多，故选B。（2018·广东学业水平测试9）9.秦岭以北的关中地区秋雨期一般自8月中旬后开始，最晚 机密★启用前试卷类型：A 2017年6月广东省普通高中学业水平考试 地理试卷 一、单项选择题 I：本大题共 50 小题，每小题 1 分，共 50 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列天体属于卫星的是 A．火星 B．太阳C．金星 D．月球 2.观光农业是近年来兴起的一种农业与旅游业交叉的新兴产业。发展观光农业有利于 A．提高粮食产量 B．增加农民收入 C．改良农产品品质 D．促成一、二产业结合 3.下列地区人口合理容量最小的是 A．东北平原 B．华北平原 C．长江三角洲D．青藏高原 4.图 1 中甲、乙、丙、丁四地位于同一纬度，图示天气条件下，四地中昼夜温差最小的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 5.下列有关水循环地理意义的叙述，不正确的是 A．塑造地形地貌 B．促进海陆间能量交换和物质转移 C．使地球上各种水体不断更新 D．使全球水资源的空间分布均匀 6.云南省旱涝灾害频发的气象原因主要是 A．台风数量多B．锋面活动强C．寒潮持续久D．季风变化大 7.下列企业布局对交通运输条件依赖性最弱的是 A．石油化工厂B．坑口电站(电力输出)C．粮油加工厂D．物流中转站 8．下列景观变化属于纬度地带性的是 A．非洲西部从赤道向南北出现的森林—草原一荒漠景观 B．阿尔卑斯山从山麓向上出现的森林—草甸—寒漠景观 C．内蒙古自治区从东向西出现的森林—草原一荒漠景观 D．新疆维吾尔自治区塔里木盆地出现的荒漠—绿洲景观 9．图 2 为甲、乙、丙、丁四海区海水等温线示意图，其中能反映北半球暖流经过的海区是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 10．一般来说，一定区域内高等级城市比低等级城市 A．城市规模小B．服务范围小C．服务种类多D．城市数目多 11．地理环境中各要素之间是相互联系的，某要素发生变化会给其他要素带来影响，甚至发生一系列的变化。这反映了地理环境的 A.综合性B．区域性C．整体性D．差异性 2017 年 5 月 14 日，“一带(丝绸之路经济带)一路(21 世纪海上丝绸之路广国际合作高峰论坛在北京开幕，包括 29 位外国元首和政府首脑在内的约1500代表出席此次论坛。据此并结合所学知识，完成 12-13 题。 12．古代“行走”在“丝路”上的商品主要是， A．家用电器 B．家具家私 C．岭南四大水果 D．丝绸、陶瓷、工艺品 13．“一带一路”旨在加强国际合作，实现共赢发展。其共建内容不包括 A．文化民俗同一化 B．商品贸易自由化 C．基础设施网络化 D．金融投资便利化 14．每逢我国传统佳节，许多海外华人喜欢聚集在一起。这主要受 A．国家政策的影响 B．民族文化的影响 C．交通条件的影响 D．地形气候的影响 图 3 是对某地区一次森林大火事件 T0至 T3 四个时段卫星影像进行分析而绘制成的示意图。读图并结合所学知识，完成 15-16 题。 15．获取四个时段的卫星影像图需要 A．利用遥感技术 B．利用地理信息系统 C．利用全球定位系统 D．实地勘测 16．从该地区森林大火燃烧情况推断，下列最为合理的是 A．甲区可能是湖泊 B．丙区的树种比戊区易燃烧 C．丁区大火燃烧时间最久 D．森林大火到了3时已熄灭 2018年广东省高中学业水平测试物理知识点归纳 一、物质的量 1.物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数（N A）：约为 6.02×1023 mol－1。 N 。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N A 2.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 m （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。 M 3.气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。 （2）标准状况下，V m≈22.4L?mol－1。 V 。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V m 4.物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称 为丁达尔现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3.离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定 义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质：电子转移。 3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/ 具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1.对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2.质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3.一般用符号 A ZX 表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。 4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2018年广东省初中学业水平考试 数学
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