当前位置:文档之家› 碳酸钠去除水中硬度

碳酸钠去除水中硬度

碳酸钠去除水中硬度
碳酸钠去除水中硬度

钢厂废水处理系统去除硬度采用碳酸钠吨水成本计算范例

钢厂废水处理系统去除硬度采用碳酸钠,总水量为1000m3/h,投加碳酸钠去除废水中的永久硬度与暂时硬度。计算投加碳酸钠吨水成本。

去除永久硬度:

CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4;

CaCl2+ Na2CO3→CaCO3↓+2Na2Cl;

MgSO4+ Na2CO3→MgCO3+Na2SO4;

MgCl2+ Na2CO3→MgCO3+2NaCl。

去除部分暂时硬度:

Ca(HCO3)2+ Na2CO3→CaCO3↓+2NaHCO3;Mg(HCO3)2+ Na2CO3→MgCO3↓+2NaHCO3。

碳酸钠的投加量:Na2CO3=53/ξ×(H+β)(mg/L)

ξ-工业碳酸钠的纯度,99%;

H-去除的硬度(1/2Ca2++1/2Mg2+计)(mmol/L);β-碳酸钠过剩量,取1.0mmol/L。则碳酸钠的投加量约为700mg/L。

废水中总硬度为1000mg/L(以CaCO3计),投加碳酸钠后硬度为400mg/L(以CaCO3计),碳酸钠的投加量为700mg/L,每天碳酸钠的使用量为16.8吨,碳酸钠的价格为1400元/吨。每日碳酸钠费为23520元。

合计投加碳酸钠吨水成本为0.98元/吨水。

总硬度的测定法

一、总硬度的测定——EDTA法 本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。 1.0 原理 在PH=10时,乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物,指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物,其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的红色铬合物,当用EDTA滴定接近终点时,EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离,溶液由酒红色变为兰色,即为终点。其反应如下: Mg2++Hlnd2-→Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2→MgY2+ H++ Hlnd2- Ca2++ Hlnd2-→Calnd-+H+ Calnd-+ H2Y2→CaY2+ H++ Hlnd2- 式中:Hlnd2-—铬黑T指示剂(蓝色); Mglnd-—镁与铬黑T的络合物(酒红色); H2Y2—乙二胺四乙酸离子(无色)。 2.0 试剂 2.1 6mol/L盐酸溶液。 2.2 10%氨水:量取440mL氯水,稀释至1000mL。 2.3 1+1三乙醇胺溶液 2.4 铬黑T指示剂 称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺,溶于100mL95%乙醇中,储于棕色瓶中。 2.5 PH=10氨—氯化铵缓冲溶液。 称取54g氯化铵,溶于200mL水中,加350mL氯水,用水稀释1000mL。 2.6 0.01mol/L EDTA标准溶液. 3.0 仪器 3.1 滴定管:25mL酸式。 4.0 分析步骤 4.1 吸取水样50mL,移入250mL锥形瓶中,加入5mL氨—氯化铵缓冲溶液,2—4滴铬黑T指示剂,用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。5.0分析结果的计算 水样中总硬度含量X(毫克/升,以CaCO3计),按下式计算: X= V×M×100.08 ×1000 V w 式中:V—滴定时EDTA标准溶液消耗体积,毫升; M—EDTA标准溶液浓度,摩尔/升; V w—水样体积,毫升; 100.08—碳酸钙摩尔质量,克/摩尔。 6.0 注释 6.1 若水样中有铁、铝干扰测定时,加1+1三乙醇胺1~3mL加以掩蔽。 6.2 若水样中有少量的锌离子时,取样后可加β—氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽,若锌含量高,可另测锌含量,而后从总硬度中减去。 6.3 若测定中有返色现象,可将水样经中速滤纸干过滤,除去悬浮的碳酸钙。 7.0 允许差 水中总硬度在300mg/L(以CaCO3计)时,平行测定两结果差不大于3.5mg/L。 8.0 结果表示

石灰-碳酸钠软化技术浅谈

石灰-碳酸钠软化技术浅谈 张志军 (青海云天化国际化肥有限公司氮肥产品部,青海湟中,810000)摘要:软化水作为水处理装置的源头,其软化效果为后系统能否正常运行或最终出水指标的控制发挥着重要作用。石灰-碳酸钠软化法作为国内经济、普遍的软化处理工艺,其控制和软化效果与单纯的石灰软化法相比有较大的差异,本文从工艺、原理、指标等方面作了进一步分析。 关键词: 原理离子含量硬度溶度积成本 1 概述 青海云天化化肥公司原水软化装置于2016年建成投产,其主要工艺流程为:园区管网来水进入首先进入混凝剂投加池,加聚合硫酸铁,通过搅拌机搅拌,经快速混合后进入石灰投加池,然后进入絮凝池,絮凝池中投加碳酸钠和PAM,不断形成矾花。最后进入沉淀池,矾花下沉,澄清水经斜管分离后送下一工序。沉降的泥渣部分与进水混合,底部多余的泥渣外送公司渣场。 2 化学原理 (1)、石灰一般用于去除水中的碳酸盐硬度(暂时硬度):熟石灰配置成石灰乳液后加入,与原水接触后,先与 CO2 反应,然后将水中的暂时硬度去除,反应原理如下:CO2 +Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →2CaCO3↓+ 2H2O Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2→MgCO3+CaCO3↓+ 2H2O MgCO3 + Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCO3↓(2)、去除水中永久硬度(非碳酸盐硬度): CaSO4 +Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4 CaCl2 +Na2CO3 →CaCO3↓+2NaCl MgSO4 +Na2CO3→MgCO3 +Na2SO4 MgCl2 +Na2CO3 →MgCO3 +2NaCl 在较高 pH值时,MgCO3很快水解: MgCO3 +H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑ 碳酸钠也能去除部分暂时硬度: Ca(HCO3)2+ Na 2CO3→CaCO3↓+ 2NaHCO3 Mg(HCO3 )2 +Na2CO3 →MgCO3 +2NaHCO3 MgCO3 +H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑ 3 物理原理 在泥渣悬浮层上方按装倾角60度的斜管组件,便原水中的悬浮物,固体物或经投加混凝剂后形成的絮体矾花,在斜管底侧表面积积聚成薄泥层,依靠重力作用滑回泥渣悬

氢氧化钠的用途

氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有很强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。 用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯,以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 1.化学实验 除了用做试剂以外,由于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中,氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。)2.工业方面 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。 3.化学工业 氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生

产聚碳酸酯,超级吸收质聚合物,沸石,环氧树脂,磷酸钠,亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。 油酸是单不饱和脂肪酸,由油水解得;软、硬脂酸都是饱和脂肪酸,由脂肪水解得。如果使用氢氧化钾水解,得到的肥皂是软的。 向溶液中加入氯化钠可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐,这一过程叫盐析。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,经填充剂处理可得块状肥皂。 4.皂化反应 脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯,它的碱水解方程式为: R基可能不同,但生成的R-COONa都可以做肥皂。常见的R-有: C17H33-:8-十七碳烯基。R-COOH为油酸。 C15H31-:正十五烷基。R-COOH为软脂酸。 C17H35-:正十七烷基。R-COOH为硬脂酸。 吸收二氧化碳气体 中性、碱性气体中混有CO?,可用下面的反应除杂: CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O 5.造纸 氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质,它被用于煮和漂白纸页的过程。 6.食品工业 氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程:容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。 7.水处理 氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂,氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。

石灰软化法除硬度

石灰软化法 使用石灰软化硬水的方法称为石灰软化法,又称石灰纯碱软化法,在硬水中加入消石灰,使水中的镁生成氢氧化镁沉淀,这样,加入碳酸钠使水中的钙生成碳酸钙而沉淀,硬水即变为软水,利用这种方法可使水中钙浓度降低到10~35ppm。其化学反应式如下: CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4 CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl MgSO4+Na2CO3→MgCO3+Na2CO3 MgCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+Mg(OH)2↓ 采用石灰软化法处理高硬度含氟地下水,考察了药剂投量、反应时间对处理效果的影响。结果表明,在CaO和Na2CO3的投量分别为187和106mg/L并反应25min的条件下,再投加10mg/L的聚合氯化铝铁和0.25mg/L的PAM可将出水浊度降至1NUT以下;若要将出水总硬度分别降至400、300、200mg/L,在略高于理论投药量的条件下,需控制搅拌反应时间分别为25、35、50min;水中氟化物可通过与软化过程中生成的Mg(OH)2形成共沉淀而得到有效去除,但由于出水pH值过高,需进行调节。 华东地区某市因地表水污染严重,计划适度开采高储量的地下水作为饮用水水源(开采量约为5.0×10 m /d)。取样分析结果表明,该市地下水清澈透明,但水中硬度和氟化物含量不达标,为保证居民饮水安全,需对该地下水进行软化及除氟处理。降低水中硬度的常用方法有离子交换法、电渗析法及药剂软化法等。其中离子交换法和电渗析法均存在造价高、运行费用高等缺点;石灰是药剂软化法中最常用的药剂,其价格较低,但如果用量不当,则会造成出水水质稳定性欠佳,给实际操作管理带来麻烦,因此有必要进行试验确定药剂用量。去除氟离子的常用方法有电化学法(电凝聚、电渗析)、· 49· 第23卷第13期中国给水排水www.watergasheat.corn 混凝沉淀法和离子交换法等。]。目前,国内外对去除水中氟离子的研究多集中在去除废水中高浓度氟离子方面,而对水中低含量氟离子去除的报道却较少。针对该市地下水硬度高、含氟量较低及取水量大等特点,笔者采用石灰软化絮凝法处理该地下......

实验7.水总硬度的测定

实验七配位滴定法测定自来水的总硬度 一、实验目的 1、了解水的硬度的测定意义和常用硬度的表示方法; 2、学习EDTA标准溶液的配制与标定; 3、掌握配位滴定法测定自来水总硬度的原理和方法。 4、熟悉铬黑T指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制,了解金属指示剂的特点。 二、实验原理 通常将含较多量Ca2+、Mg2+的水叫硬水,水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量,它包括暂时硬度和永久硬度,水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的称为暂时硬度,遇热即成碳酸盐沉淀。反应如下: Ca(HCO3)2→ CaCO3(完全沉淀)+H2O+CO2↑ Mg(HCO3)2→MgCO3(不完全沉淀)+H2O+CO2↑ +H2O Mg(OH)2↓+CO2↑ 若以硫酸盐、硝酸盐和氯化物形式存在的称为永久硬度,再加热亦不产生沉淀(但在锅炉运行温度下,溶解度低的可析出成锅垢)。 水的硬度是表示水质的一个重要指标,对工业用水关系极大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的重要因素。因此,水的总硬度即水中Ca2+、Mg2+总量的测定,为确定用水质量和进行水的处理提供了依据。 由Mg2+形成的硬度称为“镁硬”,由Ca2+形成的硬度称为“钙硬”。 水的总硬度测定一般采用配位滴定法,在pH≈10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT) > 为指示剂,用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。由于K CaY>K MgY> K Mg ·EBT K Ca·EBT,铬黑T先与部分Mg配位为Mg·EBT(红色)。当EDTA滴入时,EDTA与Ca2+、Mg2+配位,终点时EDTA夺取Mg·EBT的Mg2+,将EBT置换出来,溶液由红色变为蓝色。 测定钙硬时,另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12~13,使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,加入钙指示剂用EDTA滴定,测定水中Ca2+的含量。由EDTA溶液的浓度和用量,可算出水的总硬度,由总硬度减去钙硬即为镁硬。有关化学反应如下: 滴定前:Mg2+ + HIn-+H+

苏打石灰法除硬度

采用苏打石灰法,水中发生的反应主要为: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+ 2H2O ① Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O ② CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓+ Na2SO4 ③ A 计算需要加入石灰的量 首先把离子的质量浓度转换成摩尔浓度 C HCO3-= mg·L-1 / 61 g·mol-1 = mol·L-1 C Mg2+ = mg·L-1 / 24 g·mol-1 = mol·L-1 根据反应式①、②: C OH- = C HCO3-+ 2 C Mg2+ = +* 2 = mol·L-1 当PH= 11时C OH- = 10 -3 mol·L-1 总C OH- = + = mol·L-1 C[Ca(OH)2] = * 总C OH- = mol·L-1 m Ca(OH)2 = [摩尔浓度*分子质量]Ca(OH)2 = [CM]Ca(OH)2 = 5180 mg·L-1 B计算需要加入Na2CO3的量 C SO42- = mg·L-1 / 96 g·mol-1 = mol·L-1 根据反应式③: C[Na2CO3] = C SO42- = mol·L-1 m Na2CO3 = [CM]Na2CO3 = * 106 = 763 mg·L-1 C 调回PH为需加入的HCL量 需要加入与OH-同等的H+的量,发生中和,即加入C H+ =10 -3 mol·L-1 m HCL= [CM]HCL = 40 mg·L-1 D 计算产生泥沙的量,泥沙主要为CaCO3和Mg(OH)2 m CaCO3 = [CM]CaCO3 = +*100=2920 mg·L-1 m Mg(OH)2 = [CM]Mg(OH)2 = *58= 3364 mg·L-1 泥沙量:2920+3364= 6284 mg·L-1 石灰加入量为5180 mg·L-1;碳酸钠加入量为763 mg·L-1;盐酸加入量为mg·L-1;泥沙加入量为6280 mg·L-1。

氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途

氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途 南通润丰石油化工提供氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠,因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。 氢氧化钠是可溶性的强碱。纯碱(学名碳酸钠)实际上是个盐,由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性,再由于它和氢氧化钠有某些相似的性质,所以它与氢氧化钠并列,在工业上叫做“两碱”,氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气,对其必须密封保存,且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。 片碱、烧碱是氢氧化钠的工业叫法。在工业上,氢氧化钠通常称为片碱、火碱、苛性钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的氢氧化钠。 氢氧化钠标准物质和纯碱都易溶于水,呈强碱性,都能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐,一般是用油脂在略为过量的氢氧化钠作用下进行皂化而制得的。

如果直接用脂肪酸作原料,也可以用纯碱来代替氢氧化钠制肥皂。印染、纺织工业上,也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要氢氧化钠或纯碱。例如,制粘胶纤维首先要用18~20%氢氧化钠溶液(或纯碱溶液)去浸渍纤维素,使它成为碱纤维素,然后将碱纤维素干燥、粉碎,再加最后用稀碱液把磺酸盐溶解,便得到粘胶液。再经过滤、抽真空(去气泡),就可用以抽丝了。 精制石油也要用氢氧化钠。为了除去石油馏分中的胶质,一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后,石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸,必须用氢氧化钠溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制的石油产品。 在造纸工业中,首先要用化学方法处理,将含有纤维素的原料(如木材)与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用氢氧化钠或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等,并中和其中的有机酸,这样就把纤维素分离出来。 在冶金工业中,往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐,以便除去其中不溶性的杂质,因此,常需要加入纯碱(它又是助熔剂),有时也用氢氧化钠。例如,在铝的冶炼过程中,所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理,都要用到纯碱和氢氧化钠。又如冶炼钨时,也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后,再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。 在化学工业中,制金属钠、电解水都要用氢氧化钠。许多无机盐

水中总硬度的测定

水中总硬度的测定—EDTA滴定法 1范围 本标准规定了水中总硬度的测定方法。 本标准适用于原水和循环冷却水中总硬度的测定。 2规范性文件 下列文件的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。 中国石油化工总公司冷却水分析和试验方法。 3方法提要 PH=10左右时,乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)能与水中的钙、镁离子生成稳定的络合物,钙、镁离子也能与指示剂生成络合物,但其稳定性不如EDTA与钙、镁离子所生成的络合物,当用EDTA滴定接近终点时,与指示剂络合的钙、镁离子被EDTA取代,从而显示出游离指示剂的颜色,指示终点。 4试剂和材料 本标准中所用试剂和水,在没注明其它要求时,均使用分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。本标准中所用标准溶液、制剂和制品,在没有其它要求时,均按GB/T601、GB/T603制备。 4.1 铬黑T指示剂:称取0.5g铬黑T和2.0g盐酸羟胺,溶于乙醇,用乙醇稀释至100ml。此溶液使用前制备; 4.2三乙醇胺溶液:1+2; 4.3氨—氯化铵缓冲溶液:称取20g氯化铵,溶于100ml浓氨水中,用水稀释至1000ml;4.4乙二胺四乙酸二钠盐标准溶液:c(EDTA)=0.02500mol/L。 5仪器、设备 5.1酸式滴定管:25ml; 5.2量筒及刻度吸管; 5.3锥形瓶:250ml。 6分析步骤 取水样100ml于250ml锥形瓶中,加(4.2)三乙醇胺溶液2~3ml和(4.3)氨~氯化铵缓冲溶液5ml,再加(4.1)铬黑T指示剂约两滴,在剧烈摇动下,立即用(4.4)EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色即为终点。

7结果计算 水样中总硬度以3CaCO 的质量分数x (mg/L )计,数值以() 610-表示,按式(1)计算: ()61/100010V c M x V ρ??=??=1 100.081000V c V ??=?………..(1) 式中: V —消耗EDTA 标准溶液的体积,单位为毫升(ml ); c —EDTA 标准溶液的浓度,单位为摩尔每升(mol/L ); M —碳酸钙的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol ); 1V —水样的体积,单位为毫升(ml ) ; ρ—水样的密度,单位为克每立方厘米(g/3cm ),(一般情况下取ρ=1.0g/3cm )。 取两次平行测定结果的算数平均值为测定。水中总硬度低于300()610-(以3CaCO 计) 时,两次平行测定两结果之差值不大于() 610-。 注1:若水样呈酸性或碱性,应以氢氧化钠或硫酸调至中性,再加缓冲溶液。 注2:滴定终点前将溶液加热至30~40℃终点变化最明显。 注3:若水样中有铁、铝干扰测定时,加掩蔽剂(1+2)三乙醇胺1~3ml 。 注4:若水样含有较高的碳酸银,会使终点延长,应事先加酸煮沸驱除二氧化碳,再进行测定。 注5:若水样含有较大量的高价锰时,在加如缓冲溶液和指示剂后呈灰色,再加10g/L 盐酸羟胺5滴将高价锰还原为二价锰,此时锰离子和EDTA 起络合反应,所以滴定结果包括锰离子在内。 注6:由于络合滴定反应速度较慢,在近终点时,应逐滴加入EDTA ,并剧烈摇动,但从加入缓冲溶液开始到滴定完毕不要超过5分钟,以便使碳酸钙的沉淀减至最少。

氢氧化钠用途

氢氧化钠用途 一、精炼石油。 石油产品经硫酸洗涤后,还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制产品。 二、印染 印染工业中给棉织品染色,必须设法除去棉纤维表面的复盖物,如腊质,油脂,果胶等,用稀碱液在适当温度下浸泡和蒸煮,便可除去杂质.为了使染料在染色时能够深入到纤维内层,还应在染色前使它膨胀松软.用浓的烧碱溶液进行短时间处理,可使纤维分子定向排列,增加织物的丝光色泽.经过这种处理,可使纤维表面细碎的小纤维(棉绒)被烧碱腐蚀掉,使染色更均匀,不会出现深浅不一的 斑块.棉印染工业需用大量的烧碱.还原染料染色过程中要先用烧碱溶液 和保险粉将其还原为隐色体酸,染色后再用氧化剂氧化成原来的不溶性状态。 三、纺织纤维 1.纺织 棉、麻纺织物用浓氢氧化钠(烧碱)溶液处理以改善纤维性能。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等,大都是粘胶纤维,它们是用纤维素(如纸浆)、氢氧化钠、二硫化碳(CS2)为原料,制成粘胶液、经喷丝、凝结而制得。 2、粘胶纤维 首先要用18~20%烧碱溶液去浸渍纤维素,使它成为碱纤维素,然后将碱纤维素干燥、粉碎,再加二硫化碳,最后用稀碱液把磺酸盐溶解,便得到粘胶液。再经过滤、抽真空(去气泡),就可用以抽丝了。 四、造纸 造纸的原料主要是木材或草类,这些植物中除含纤维素外,还含有相当多的 非纤维素(木质素,树胶等),可采用机械法,用磨石磨碎分离出纤维,这种纸浆的纤维短,做出的纸易断裂,但成本低.也可以化学方法处理,用硫酸亚铁或碱溶液蒸煮原料,利用稀碱不能跟纤维素反应而能将非纤维素成分腐蚀溶解的特点,制出以纤维素为主要成分的纸浆.这种纸浆纤维长,制出纸的拉力强,但成本高.如果把两种纸浆按一定比例混合,可制出质量高,成本低的纸. 五、用石灰改良土壤 在土壤里,由于有机物在分解过程中会生成有机酸,矿物的风化也可能产生酸性物质。另外,使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等,也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质,使土壤适合作物生长,并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后,能促使土壤胶体凝结,有利于形成团粒,同时又可供给植物生长所需的钙素。 六、化工及化学试剂。 在化学工业中,制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产,特别是制备一些钠盐(如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等)都要用

水中总硬度的测定方法

水中总硬度的测定方法 1、范围适用于水中总硬度的测定 2、引用标准GB/T 8538—95 3、试剂 3.1 缓冲溶液(pH=10):将67.5g氯化铵溶解于300ml蒸馏水中,加氢氧化铵(ρ20=0.90g/ml)570ml,用纯水稀释至1000ml。 3.2 铬黑T指示剂(0.5%):称取0.5g铬黑T(C20H12N3NaO7S),溶于100ml三乙醇胺中。 3.3 c(EDTA)=0.002mol/l 4、分析步骤 吸取50ml水样(若硬度过大可少取水样,用纯水稀释至50ml,若水样硬度过低改用100ml),置于250ml锥形瓶中加入5ml缓冲溶液,5滴铬黑T指示剂,立即用c(EDTA)=0.002mol/l 滴定至溶液呈纯蓝色为终点。记录消耗量,同时做空白。 5、计算 5.1 锅炉水和自来水(以CaO计) ρ(CaO)= (V1-V0)×c×56×1000 V 5.2 矿泉水(以CaCO3计) ρ(CaCO)= (V1-V0)×c×100.09×1000 V 式中:ρ(CaCO)、ρ(CaO)――水样的硬度,mg/l; V1――滴定中消耗EDTA溶液体积,ml:V0――空白消耗EDTA溶液体积,ml: c ――EDTA标准溶液的浓度,mol/l:V ――所取水样体积,ml。 水中氯化物的测定方法 1. 适用范围适用于矿泉水、纯净水、自来水及炉水的测定。 2. 试剂 2.1 铬酸钾溶液(5%):称取5克铬酸钾溶于100ml纯水中。 2.2 酚酞指示剂(1%):称取1克酚酞溶于100ml 95%乙醇中。 2.3 硫酸溶液(0.1mol/L):吸取6ml浓硫酸加入1000ml纯水中摇匀。

水中总硬度的测定EDTA滴定法

实验三水中总硬度的测定――EDTA滴定法 1、原理 将溶液的pH值调整到10,用EDTA溶液络合滴定钙、镁离子。铬黑T 作指示剂与钙、镁离子生成紫红色络合物。滴定中,游离的钙和镁离子首先与EDTA反应,跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA反应,到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。 2、仪器 1.50mL滴定管 2.250mL锥形瓶 1.钙标准溶液:10mmol/L。 将CaC0 3 在150℃干燥2h,取出放在干燥器中冷至室温,称取于500mL 锥形瓶中,用水润湿。逐滴加入4mol/LHCl溶液至CaC0 3 全部溶解,避免 滴入过量酸。加200mL水,煮沸数分钟赶除C0 2 ,冷至室温,加入数滴甲基红指示剂溶于100mL60%乙醇),逐滴加入3mol/L氨水至变为橙色,转移至1000mL容量瓶中,定容至1000mL。此溶液含 L) M1=W/m 2. EDTA二钠标准溶液:10mmol/L。 将EDTA二钠二水合物(C 10H 14 N 2 O 8 Na 2 ·2H 2 0)在80℃干燥2h后置于干燥 器中冷至室温,称取二钠,溶于去离子水中,转移至1000mL容量瓶中,定容至1000mL,其准确浓度标定如下: 用移液管吸取二钠标准溶液于250mL锥形瓶中,加入25mL去离子水,稀释至50mL。再加入5mL缓冲溶液及3滴铬黑T指示剂(或50—100mg铬黑T干粉),此溶液因应呈紫红色, pH值应为。为防止产生沉淀应立刻在不断搅拌下,自滴定管加入EDTA一2Na标准溶液,开始滴定时速度宜稍快,滴定至溶液由紫红色变为蓝色,计算其准确浓度: M2=MLV1/V2 3.缓冲溶液(pH=lO) (1)、称取16.9g氯化氨(NH 4 Cl),溶于143mL浓氢氧化氨中。 (2)、称取0.780g硫酸镁(MgS0 4·7H 2 0)及二钠二水合物,溶于50mL 去离子水中,加入2mLNH 4Cl一NH 4 0H溶液和5滴铬黑T指示剂(此时溶液 应成紫红色,若为蓝色,应加极少量MgS04使成紫红色)。用EDTA一2Na 溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色,合并(1)、(2)两种溶液,并用去离子水稀释至250mL,合并如溶液又变为紫红色,在计算过程中应扣除空白。 4.%铬黑T指示剂:称取铬黑T,容于100mL二乙醇胺,可最多用25mL乙醇代替二乙醇胺以减少溶液的粘性,盛放在棕色瓶中。或者,配制成铬黑T干粉,称取铬黑T与100gNaCl充分混合,研磨后通过40-50目筛,盛放在棕色瓶中,紧塞,可长期使用。

石灰软化处理的石灰加量如何估算

石灰软化处理的石灰加量如何估算石灰软化处理中所发生的全部反应很复杂,除主要沉淀反应外还有共沉淀及吸附反应。所以石灰加量难以计算得十分精确。但可以根据主要反应估算,能基本满足生产需要。在实际处理时可以根据估算量通过调整试验确定最佳加量。处理的目的与要求不同,加量也不同。当不加混凝剂时,估算如下: (1)只要求消除Ca(HCO3)2,不要求除Mg(HCO3)2。石灰主要与CO2及Ca(HCO3)2起反应,则石灰加量D1为: D1=[CO2]+[Ca(HCO3)2mmol/L或mol/m3式中[CO2]、[Ca(HCO3)2]分别为各自在原水中的物质的量浓度,mmol/L或mol/m3。 石灰软化处理中所发生的全部反应很复杂,除主要沉淀反应外还有共沉淀及吸附反应。所以石灰加量难以计算得十分精确。但可以根据主要反应估算,能基本满足生产需要。在实际处理时可以根据估算量通过调整试验确定最佳加量。处理的目的与要求不同,加量也不同。当不加混凝剂时,估算如下: (1)只要求消除Ca(HCO3)2,不要求除Mg(HCO3)2。石灰主要与CO2及Ca(HCO3)2起反应,则石灰加量D1为: D1=[CO2]+[Ca(HCO3)2mmol/L或mol/m3式中[CO2]、[Ca(HCO3)2]分别为各自在原水中的物质的量浓度,mmol/L或mol/m3。 因此,加混凝剂时估算的石灰总加量D为: D=(D1、D2或D3)+D A+0.1 mmol/L或mol/m3 以上的D1、D2、D3、D A及D的石灰加量均按100%CaO计,实际加量需按石灰产品的纯度进行折合。 总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量,它包括暂时硬度和永久硬度。

工业用水总硬度的测定

实验六工业用水总硬度的测定 一、实验目的 1 、学习EDTA 标准溶液的配制和标定方法。 2 、掌握络合滴定的原理,了解络合滴定的特点。 3 、掌握EDTA 测定水硬度的原理和方法。 二、实验原理 1、水的硬度的含义 锅垢的形成是水中钙、镁的碳酸盐、酸式碳酸盐、硫酸盐、氯化物所导致的。水中钙、镁盐等的含量用“硬度”表示,其中Ca2+、Mg2+含量是计算硬度的主要指标。 水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。在水中以碳酸盐及酸式碳酸盐形式存在的钙、镁盐,加热能被分解,析出沉淀而除去,这类盐所形成的硬度称为暂时硬度。而钙、镁的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度加热不能除去称为永久硬度。 2、测定水的硬度方法 硬度是工业用水的重要指标,它为水的处理提供依据。测定水的总硬度就是测定水中Ca2+、Mg2+的总含量,一般常用配位滴定法。即在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T 作指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定,直至溶液由酒红色转变为纯蓝色为终点。滴定时,水中存在的少量Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+等重金属离子可用KCN、Na2S来掩蔽 3、水的硬度的表示方法: 测定结果的钙、镁离子总量常以CaCO3的量来计算水的硬度。 1)、我国通常以含CaCO3的质量浓度ρ表示硬度,单位取mg·L-1。 2)、也有用CaCO3的物质的量浓度来表示的,单位取m mol·L-1。 3)、还有以度(°)表示的:即1升水中含有10mgCaO称为1°.

平时我们常提到的软水和硬水就是用(°)来衡量水的硬度的程度的。硬度小于5.6° 的水,一般可称为软水,生活饮用水要求硬度小于25°,工业用水则要求为软水,否则易在容器、管道表面形成水垢,造成危害。 三、水的硬度的测定过程 (1)、所需试剂: 1)、0.02molL -1 DETA 溶液 (Na 2H 2y ·2H 2O 的摩尔质量为372.26) 配制:4g Na 2H 2y ·2H 2O 置于250ml 烧杯中,加约50ml 高纯水,微热溶解后,稀释到 500ml ,转入试剂瓶中,摇匀。 标定:标定用的基准试剂为CaCO 3 用减量法准确称取CaCO 30.5 ~ 0.6g 于100ml 烧杯中,用1∶1 HCl 溶液加热 溶解,待冷却后转入250ml 容量瓶中,用高纯水稀释到刻度,摇匀即可。 用移液管移取25.00ml 上述Ca 2+标准溶液于250ml 锥形瓶中,加约50ml 高纯水,加 5ml 20% NaOH(现用现配)溶液,并加5滴钙指示剂,用EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色恰 变为纯蓝色,记下所消耗的EDTA 溶液体积,计算EDTA 溶液的准确浓度,公式如下: C EDTA =EDTA 33 CaCO V 10m ?CaCO M (M CaCO3=100.1) 平衡标定三份,EDTA 的标准浓度 C EDTA =3321EDTA EDTA EDTA C C C ++ 2)CaCO 3固体试剂(基准试剂,110℃下干燥后装入称量瓶放在干燥器中). 3)1﹕1 HCl 溶液 4)20%NaOH 溶液(现用现配) 5)钙指示剂.(称取0.5g 钙指示剂,加20ml 三乙醇胺,加水稀释至100ml )(或与 NaCl 配成质量比为1∶100的固体混合物) 6)铬黑T 指示剂(配制方法同钙指示剂)(必要时加4.5g 盐酸羟胺防氧化变质)

水的软化方法

水的软化几种方法 通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法;对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法;而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏处理法。 1. 石灰软化法 为避免投加生石灰(CaO)产生的灰尘污染,通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2(即熟石灰)使用,其反应如下 CaO+H2O====Ca(OH)2 消石灰投入高硬水中,会产生下列反应 Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O Ca(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3+2H2O 2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3+Mg(OH) 2+2H2O 形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物,可从水中沉淀析出。 但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去,因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应 MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2+CaSO4 MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2+CaCl2 NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3+NaOH+H2O 由反应式可看出,镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬,而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度,所以水中的碱度没有除去。 石灰加入量可按下式估算 [CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+B]} 式中[CaO]——需投加的工业石灰量,mg/L; [CO2]——原水中CO2的浓度(1/2CO2计),mmol/L; [Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计],mmol/L [Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L; Z1——工业石灰纯度,%; 28——1/2CaO的摩尔质量,g/mol; B——石灰过剩量(1/2CaO计),mmol/L(一般为0.2—0.4mmol/L)。 2.石灰-纯碱软化法 石灰软化法只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。对硬度高碱度低即永硬高的水,可采用石灰-纯碱软化法,即加石灰的同时再投加适量的纯碱(NaCO3又称苏打)。其反应如下 CaSO4+Na2CO3====CaCO3+Na2SO4 CaC12+Na2CO3====CaCO3+2NaC1 MgSO4+Na2CO3====MgCO3+Na2SO4 MgC12+Na2CO3==== MgCO3+2 Na2 C1

灰水除硬度技术

灰水除硬度技术 1硬度的介绍 1.1硬度的概念 硬度是表征水质的重要指标。它是指水中某些易形成沉淀的金属离子,主要是钙(Ca2+)、镁离子(Mg2+)。如在天然水中最常见的金属离子是钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+),它与水中的阴离子如碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、硫酸根离子(SO42-)、氯离子(Cl-)、以及硝酸根离子(NO32-)等结合在一起,形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度,水中的铁、锰、锌等金属离子也会形成硬度,但由于它们在天然水中的含量很少。可以略去不计。因此,通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度,单位为mol/L。 1.2硬度的危害 硬水在工业上会带来一些危害。形成的水垢会造成热水系统、供水管道、太阳能热力系统中的许多问题:积垢造成传热不良,降低锅炉的热导率,增加能耗,浪费能源;被水垢堵塞的水管会导致用水器具的效率下降。甚至造成故障;用水器具的运行费用(如能源费用)增加;堵塞管道,缩短锅炉的使用寿命。严重的还会导致更换水管,或因传热不匀造成锅炉的爆炸等等。因此,在工业上使用的水必须经过软化处理。 1.3去硬度的方法 去除水中硬度,首先要搞清楚水中硬度的分类,一般来说,水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和。水的暂时硬度是由含有酸式碳酸盐,如碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的。水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的。去除水中硬度可以通过煮沸法、化学法、离子交换法、膜法、高密度沉淀等方法。其中,煮沸法,仅用于去除水的暂时硬度。若水的硬度是永久硬度,往往使用其他的

几种处理方法。 2工艺的选择 针对此项目灰水中永久性硬度高的特征,此方案中选用石灰-纯碱法和高密度沉淀池(以下简称高密池)相结合的去除方法来进行硬度的处理。其中高密度沉淀池的作用是对来水进行混凝沉降和石灰纯碱软化,降低浊度和硬度,确保后续处理系统的平稳运行和出水水质合格。 提高高密度沉淀池硬度的去除效果的方法: (1)在一定范围内,高密度沉淀池的出水pH,能够有效地反映水中硬度的去除效果。在10.7以下时,硬度和碱度的去除情况,均随着出水pH的升高而变好,去除率升高。 (2)当高密池出水pH在9以下时,出水硬度高,去除率很低,石灰软化的效果不明显。 (3)石灰不能无限制投加。当高密池出水pH达到10.8时,硬度和碱度的去除效果,随着pH值的升高都会呈下降趋势。表明此时石灰已投加过量,石灰带入的Ca2+成为水中新的硬度来源,导致出水硬度上升。同时,石灰带入的OH-,补充了水中的碱度,造成出水碱度也随之升高。 (4)根据以上数据分析,在高密池运行过程中,当高密池出水pH控制在10.3~10.75之间时,高密池出水硬度在350mg/L左右,可基本保持在设计范围内,且碱度去除率在75%以上,表明暂时硬度已基本被石灰软化法去除。超出该范围后,石灰投加过量,硬度和碱度逐渐呈升高趋势。综上所述,在目前的高密池进水条件下,出水pH的最佳控制范围为10.3~10.75,在该范围内石灰软化法,能够取得最佳的硬度去除效果。

水中硬度的去除

2012 年秋季学期研究生课程考核

【水中硬度的去除方法】 答:水中硬度盐类包括钙、镁、铁、锰、铝等易形成难溶性盐类的金属阳离子,在一般天然水中,主要是钙离子和镁离子,水的软硬程度是以“硬度”来衡量的。一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和。水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的,这种水经过煮沸以后,水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的碳酸镁沉淀。这些沉淀物析出,水的硬度就可以降低,从而使硬度较高的水得到软化。水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的,永久硬度不能用加热的方法软化,一般有加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等。下面对4种方法做一下简介: 1.加热软化法:借助加热把碳酸氢盐硬度转化成溶解度很小的碳酸钙和氢氧化镁沉淀出来,但永久硬度不能用加热的方法软化; 2.药剂软化法:基于溶度积原理,借助化学药剂把钙、镁盐类转化成碳酸钙和氢氧化镁沉淀出来,常用的药剂法有石灰法、石灰-纯碱法、石灰-苏打法、磷酸盐法和掩蔽法等; 3.离子交换法:基于离子交换原理,利用某些离子交换剂所具有的阳离子(钠离子、氢离子)与水中的钙、镁进行交换反应,其他阴离子成分不变,能比较彻底去除钙、镁离子等。离子交换软化系统的选择主要根据原水水质和处理要求来选择,目前常用的有Na离子交换和H离子交换系统; 4.电渗析法:基于电渗析原理,利用离子交换膜的选择透过性,在外加直流电源的作用下,通过离子的迁移,在进行水的局部除盐的同时,去除钙、镁离子。 此外,针对不同的水质用途,采用不同处理方法。比如锅炉用水,一般可投加阻垢剂,或采用离子交换树脂进行软化。还有一些超声波除垢,永磁水处理,高压高频除垢等。又如超纯水的制备,通常采用反渗透,离子交换,电渗析,膜滤等进行处理。

石灰法软化水

软化水的方法 将硬水软化,避免水垢的沉积有很多种方法,经常使用的方法有: 1、离子交换法:采用特定的阳离子交换树脂,以钠离子将水中的钙镁离子置换出来,由于钠盐的溶解度很高,所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。这种方法是目前最常用的标准方式。主要优点是:效果稳定准确,工艺成熟。可以将硬度降至0。采用这种方式的软化水设备一般也叫做"离子交换器"(由于采用的多为钠离子交换树脂,所以也多称为"钠离子交换器",即软化水设备,或者全自动软水器。 2、石灰法:向水中加入石灰,主要是用于处理大流量的高硬水,只能将硬度降到一定的范围。 3、加药法:向水中加入专用的阻垢剂,可以改变钙镁离子与碳酸根离子结合的特性,从而使水垢不能析出、沉积。目前工业上可以使用的的阻垢剂很多。这种方法的特点是:一次性投入较少,适应性广;但水量软大时运行成本偏高,由于加入了化学物质,所以水的应用受到很大限制,一般情况下不能应用于饮用、食品加工、工业生产等方面。在民用领域中也很少应用。 4、电磁法:采用在水中加上一定的电场或磁场来改变离子的特性,从而改变碳酸钙(碳酸镁)沉积的速度及沉积时的物理特性来阻止硬水垢的形成。其特点是:设备投资小,安装方便,运行费用低;但是效果不够稳定性,没有统一的衡量标准,而且由于主要功能仅是影响一定范围内的水垢的物理性能,所以处理后的水的使用时间、距离都有一定局限。多用于商业(如中央空调等)循环冷却水的处理,不能应用于工业生产及锅炉补给水的处理(同时由于该种设备的机理并未得到真正的理论证实)。 5、膜分离法:纳滤膜(NF)及反渗透膜(RO)均可以拦截水中的钙镁离子,从而从根本上降低水的硬度。这种方法的特点是,效果明显而稳定,处理后的水适用范围广;但是对进水压力有较高要求,设备投资、运行成本都较高。一般较少用于专门的软化处理。

烧碱的用途

烧碱的用途 烧碱为一种具有很强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。 莒南县扬天经贸有限公司坐落于山东省东南部鲁苏交界处的莒南县洙边镇北开发区。本着以人为本诚信服务的理念,立志打造化工第一厂,且公司产品受到了多家氯化钙厂家、烧碱厂家、硫酸厂家以及盐酸厂家的大力认可和支持。公司主要经营氯化钙、烧碱、盐酸、硫酸、工业硫酸、农用用酸等,公司具有雄厚的技术力量,产品质量可靠。下面扬天经贸给大家讲述下烧碱的用途。 烧碱用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯,以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 化学实验 除了用做试剂以外,由于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。[2] 也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中,氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。) 工业方面 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。 化学工业 氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯,超级吸收质聚合物,沸石,环氧树脂,磷酸钠,亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。 油酸是单不饱和脂肪酸,由油水解得;软、硬脂酸都是饱和脂肪酸,由脂肪水解得。 如果使用氢氧化钾水解,得到的肥皂是软的。 向溶液中加入氯化钠可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐,这一过程叫盐析。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,经填充剂处理可得块状肥皂。 造纸 氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质,它被用于煮和漂白纸页的过程。 食品工业 氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程:容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。 水处理 氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂,氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域,是离子交换树脂再生的再生剂。氢氧化钠具有强碱性,且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态,所以容易衡量用量,被方便的使用在水处理的各个领域。 氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题:消除水的硬度;调节水的pH值;对废水进行中和;离子交换树脂的再生;通过沉淀消除水中重金属离子。 人造纤维和纺织 在纺织工业中,氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色。主要用途:丝光处理法人造纤维。 冶金

相关主题
相关文档 最新文档