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高考常考化学方程式

高中化学反应方程式总结一、无机基本反应方程式

H2O=

+ HCl

+ HCl=

+CaCl

+ NaOH=

熔融)====

NaOH =

NaAlO

CuO+C

+ NaOH=

+ CaO=

+ HF=

SiO+

HCO3

H2O

Cl + Ca(OH)

+NaOH

O2 =

H O= 2

NO HgCl 24

（甲基氯化汞）2NH 3+3O 22HNO 2

2HNO

二、电子式相关问题（一）常见的电子式

NaCl CaCl 2 Na 2O Na 2O 2 NaOH

NH 4Cl H 2 N 2 CO 2

HCl

NH 3 H 2O H 2O 2 HClO

（二）用电子式表示物质形成过程 1.氯气形成过程

2.氯化氢形成过程

3.氯化钠形成过程

三、溶液中相关问题

四、根据要求书写热化学反应方程式

1．200oC、101kPa，每1molH2与碘蒸气作用生成2molHI，放热14.9kJ

2．25oC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol液态水，放热285.8 kJ

3．甲烷燃烧热为890.31kJ/mol，请书写表示其燃烧热的热化学反应方程式

4．已知强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）

五、有机化学反应方程式

高中化学反应方程式总结参考答案

2Li

2Na+2H2O=2NaOH+H

2K+2H2O=2KOH+H

+2H

+2CO

+2HCl=2NaCl+H

+HCl=NaCl+H

+CaCl

+NaOH

2Al+2NaOH+2H2O

2AlCl

+2NaOH＝2NaAlO

＝2AlCl

熔融)

+ 4NaOH ＝

+3NaAlO2+6H

Fe3

+3CO

+2Al2Fe+Al

FeO+2HCl＝FeCl

+6HCl＝2FeCl

+2NaOH

+3NaOH

+3KSCN

Fe+2FeCl3＝3FeCl

+Cl2＝

2CuO+C

2Cu+SO

2Hg+O

O4Ag+O

+ 2NaOH

+ CaO

+ 4HF=SiF

+2HCl=H

2NaCl

CuCl

2HCl

O＝HCl + HClO

+2NaOH ＝

+2Ca(OH)

+ 4HCl(Mn 2HCl + O2↑———————— Ca(ClO) 2 + H O + CO2 O+CO

+ O22SO

+ H2O= H2SO

+CaO=CaSO

+Ca(OH) 2=CaSO

2NH3

2NO

+5O24NO + 6H

+HCl= NH

Cl NH3↑

HCO3NH

H2O NH

Cl+Ca(OH) 2

+NaOH NaNO-

＝2NO2————————2

2HNO————————

O＝————————

O＝4HNO————————

)==Cu( NO

稀)＝3Cu( NO

)

O+C CO+H2

2CO+ 2NO

二、电子式相关问题

（一）常见的电子式

（二）用电子式表示物质形成过程

1. 2.

三、溶液中相关问题

COOH

H++HS

NH3?H2O+OH-

H++AlO2-+H2O Al(OH)3

KAl(SO)2=K+Al3++2SO42-（二）写出以下物质在水溶液中水解的离子方程式

O CH COOH+OH

O NH

+6H2O=2Al(OH)

硫酸铝钾的净水原理Al3++3H

四、根据要求书写热化学反应方程式

1．200oC、101kPa，每1molH2与碘蒸气作用生成2molHI，放热14.9kJ

H2(g)+I2(g) 2HI(g) ⊿H=-14.9 kJ/mol

2．25oC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol液态水，放热285.8 kJ

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ⊿H=-285.8 kJ/mol

3．甲烷燃烧热为890.31kJ/mol，请书写其燃烧热的热化学反应方程式

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ⊿H= -890.31 kJ/mol

4．已知强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）

HCl(aq)+1/2Ca(OH)2(aq)=1/2CaCl2(aq)+H2O(l) ⊿H=-57.3 kJ/mol

五、有机化学反应方程式

CH4+Cl2

C=CH2+Br2

H2C=CH2+HCl

实验室制乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2

乙炔与溴单质1：1加成

二溴乙烯与溴水反应BrHC=CHBr+Br2Br

苯与溴单质发生取代

苯与氢气发生加成

CH2ONa+H

2CO2+3H

OH+O22CH CHO+2H

CH2=CH2+H

2CH3CH OH

OH+HBr CH3CH

COOH+CH CH2OH

苯酚钠溶液中通入CO2

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH

COOH

CH3CH OH

乙酸乙酯在酸性条件的水解CH3COOCH CH+H O

水溶液中水解+NaOH CH

水溶液中水解

+2NaOH NaOOCCOONa+2C H5OH

)+H2O

淀粉)+n H2O

+6O26CO2

OH+2CO2

CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)

成二肽的反应2H2NCH

+（2n-1）H 对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应

1,3-丁二烯的加聚反应

高考必备高中化学方程式大全

目录一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式：............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式：............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中常见化学式大全定稿版

高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

编号名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶体Na 2 CO 3 ·10H 2 O286 8硫酸铜晶体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁FeSO 4·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾

晶体 10氯化钙晶体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体

19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体

高中化学方程式大全(高考必备)(最新整理)

目录一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式： (4) 三、氯的离子方程式： (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)

一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

高中化学方程式总结整理

1 高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔

高考常考的化学方程式

高考常考的化学方程式【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一部分常考的无机化学方程式(113个) 碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐) 1、 4Na+O2══2Na2O 2、 2Na + O2点燃Na2O2 3、 2Na+ Cl22NaCl 4、 2Na + S △Na2S 5、 2Na +2H2O══2NaOH + H2↑ 6、 Na2O + H2O===2NaOH 7、 2Na2O +O2△2Na2O2 8、 Na2O+ CO2══Na2CO3 9、 Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O 10、 2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 12、 2Na2O2+2H2SO4══2Na2SO4+O2↑+2H2O 13、 2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O 14、 NaHCO3+ NaOH══ Na2CO3+ H2O 15、 Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 卤素（氯气、卤化氢、卤族元素） 1、 Cu+ Cl2 CuCl 2 2、 Mg+ Cl2===MgCl 2 3、 2Fe+ 3Cl2△2FeCl3 4、 H2+ Cl2 2HCl 5、 2P+ 3Cl22PCl3 6、 PCl3+ Cl2══PCl5

7、 Cl2+ H2O HCl + HClO 8、 2F2 +2H2O===4HF + O2 9、 Cl2 +2NaOH══NaCl + NaClO+ H2O 10、 2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2 O 11、 Cl2+ 2FeCl2══2FeCl3 12、4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 13、2NaCl+ H2SO4(浓) △ Na2SO4+ 2HCl↑ 14、 Cl2 +2NaBr══2NaCl+Br2 15、 Cl2+ 2NaI══2NaI + I2 16、 Br2+ 2KI══2NaBr + I2 17、 Ag++ Cl-══AgCl↓ 18、 Ag++ Br-══AgBr↓ 19、 I-+ Ag+══AgI↓ 20、 2AgBr 2Ag+ Br2硫和硫的化合物 1、 H2 + S △H2S 2、 S + O2点燃SO2 3、 3S +6KOH △2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S △Fe S 5、 2Cu + S △Cu2S 6、 SO2 + H2O H2SO3 7、 SO2 + Na2O══Na 2SO3 8、 SO2 +2NaOH══Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O 10、 SO2 + Cl2 + H2O══H2SO4 +2HCl 11、Cu +2H2SO4(浓) △CuSO4 +SO2↑+2H2O 12、 C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 13、 H2S + H2SO4(浓) ══S↓+SO2↑+ 2H2O 14、 2HBr + H2SO4(浓) ══Br2 +SO2↑+ 2H2O 15、 2NH3 + H2SO4(浓) ══ (NH4)2SO4 16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) △3CaSO4

高中必考化学方程式

高中重要化学方程式第一单元钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸）（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体）合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐：第二单元铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：（Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电高温点燃点燃高温点燃通电高温亚铁离子的检验通电铁离子的检验氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸制玻璃原理点燃点燃

高考必备高中化学方程式大全(分类)

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H 22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl 3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中： Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H 2 催化剂高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N 2+3Ba Ba3N2N2+6Na2N a 3N N2+2Al2AlN H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H ++4- 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O N2+O22NO 4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br 2）PX3+X2PX5 P4+20HNO 3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4C+2Cl 2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) __________________________________________________

高考常考化学方程式

高考常考化学方程式 1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4 3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)=== Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。 4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋。 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO－＋OH－===== CO2－＋H2O。 7．将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－＋NH ＋。 8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－。 9．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋＋Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋ CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－＋CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－。 12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓。13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。 14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋ H2O===2C6H5OH＋SO2－。 15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－＋H2O。 17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－＋2H2O＋2BaSO4↓。 18．小苏打与NaOH溶液混合：HCO－＋OH－===CO2－＋H2O。19．将Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑。 20．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓。21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO－===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。22．铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O。 23．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

高考总复习之化学方程式大全

化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2

第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔 38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节气体摩尔体积 40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+

高考常见易错的化学方程式

高考常见易错的化学方程式 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考常见易错的化学方程式实例方程式错因分析 1.铁在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl2点燃3FeCl3 (容易写成FeCl2) 2.铁与硫加热反应 Fe + S FeS (容易误为生成硫化铁) 3.铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（FeCl2容易写成FeCl3） 4.氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 （容易认为不反应） 5.三价铁离子的检验 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（容易把Fe(SCN)3当做沉淀） 6.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 (容易配平错) 7.硫酸亚铁溶液中通入氯气 6FeSO4+ 3Cl2 = 2FeCl3 +2Fe2(SO4)3(不会写) 8.铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（要么认为生成氢气或配平错） 9.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑（不标↑、配平错） 10.铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑（要么认为生成氢气或配平错） 11.氯气的尾气处理 2NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O(很多同学不会写) 12.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（写反应时往往不知道反应物需要水参加） 13.Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O (不会写) 14.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O(不会写) 15.Mg+2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑（盐类水解复习时补充，不容易引起注意） 16.过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（认为有H2生成） 17.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （O2标↑） 18.碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 (不会写) 19.小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (不会写) 20.2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(不会写) 通电 21.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

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