第九单元 溶液 ［课标要求］
1、正确理解溶解度曲线
2、掌握溶解度曲线的相关应用
溶解度曲线的涵义
１。涵义:
物质的溶解度受温度影响,温度变化溶解度也变化。假如在直角坐标系中,用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,依照物质在不同温度下的溶解度,我们能够得到一系的点,将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。溶解度曲线就是在直角坐标系中,用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线、依照溶解度曲线可进行溶液的配制,混合物的分离与提纯,以及进行物质结晶或溶解的计算。?
2、讲明
(1)点
① 曲线上的点:表示对应温度下该物质的溶解度。如图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m １ｇ。
曲线上方的点:表示在对应温度下该物质的饱与溶液中存在不能接着溶解的溶质。如:图中b 表示在t １℃时,A 的饱与溶液中有(m 2—ｍ1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点:表示在对应温度下该物质的不饱与溶液、如:图中C 表示在t 1℃时,Ａ的不饱与溶液中,还需要加入(m １－m 3)ｇA 物质才达到饱与、
②曲线交点:表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中ｄ表示在t ２℃,A 、Ｂ两物质的溶解度都为m ４g 。
(２)线
溶解度/g t/℃ 21O m 3
m 4
m 1
m 2
B c a b A
第3节 溶解度曲线
①如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大,A 曲线为“陡升型"。
如KN Ｏ3等大多数固体物质:
②图中B 物质的溶解度随温度变化不大,B 曲线为“缓升型",
如ＮａCl 等少数固体物质。
③图中C 物质的溶解度随温度升高而减小,C 曲线为“下降型",如气体及C ａ(ＯH)２等极少数固体物质。
溶解度曲线的应用
1、溶解度曲线上的每一点,代表着某温度下某物质的溶解度,因此利用溶解度曲线能够查出某物质在不同温度下的溶解度,并依照物质的溶解度判断其溶解性。
2、能够比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3、依照溶解度曲线的形状走向,能够看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并依照此情况能够确定从饱与溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法、
例如:某物质的溶解度曲线“陡",表明该物质溶解度随温度变化明显,提纯或分离该物质时适合采纳降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓",提纯或分离该物质时适合采纳蒸发溶剂法、
4、从溶解度曲线上的交点,能够判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度、
5、利用溶解度曲线能够确定一定质量的某物质的饱与溶液降温时析出晶体的质量、 １、氯化钠与硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列讲法正确的是( )
Ａ、 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B 、 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C 、 40℃时,将30g 硝酸钾晶体放入50g 水中,充分搅拌后,
所得溶液的溶质质量分数为37。5%
Ｄ、 将２０℃的硝酸钾饱与溶液升温至６0℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
2、如图是 A 、B 两物质的溶解度曲线,下列信息中正确的是( )
A 。 图中阴影部分表明 ℃、
B 两溶液都是饱与溶液
B 、 t ℃℃时,A 、℃ 两饱与溶液的溶质质量分数相等
C 。 ℃2℃时,B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度
D 。 ℃2℃时,等质量的 A 、B 两饱与溶液降温到 t 1℃时析出溶质的质量相等
溶解度
3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列讲法正确的是( )
Ａ、t1℃时,甲、乙的溶解度是40g
B、t2℃时,100g甲的饱与溶液中含80g甲
Ｃ。将℃℃℃乙的饱与溶液降温,溶质的质量分数增大
D、将ｔ1℃甲的溶液降温一定能析出晶体
4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列有关讲法正确的是( )
Ａ、t2℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等
B、升高温度可使丙的饱与溶液变成不饱与溶液
C、甲中含少量乙,可用降温结晶法提纯甲
D、t1℃时,丙的饱与溶液中溶质的质量分数为4０％
５、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度为＿____＿＿_℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)欲使饱与状态的Ｂ溶液变成不饱与溶液,可采纳的一种方法是__＿_____。
(3)t2℃时,将３0gＡ物质加入50ｇ水中,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶
液的质量比是___＿___＿、
(4)将t2℃等质量的A、B饱与溶液降温至t1℃所得溶液的质量关系A____＿___Ｂ(选填“〉”、“<"或“=”)。
类型一:溶解度曲线“点”的涵义
例１、如图是Ａ、B、C三种物质在水中的溶解度曲线,请回答:
(1)Ｍ点的含义是、
(2)当温度为t1oC,三种物质溶解度由小到大依次为,
当为t３oC时,溶解度最大的是、
答案:(1)ｔ2oC时,A与C物质溶解度相等(２)BAＣ(3)A
解析:溶解度曲线涵义的理解,要正确掌握溶解度曲线涵义及曲线上点的意义。
类型二:溶解度曲线上的“线"
例2。下图是Ａ。Ｂ两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(１)t1oＣ时,Ａ的溶解度 B 的溶解度。(填＜、＞或=)
(2)等质量水中溶解Ａ、B两物质达到饱与时,溶液中溶质的质量
相等,此时温度是C。
(3)当A、B两物质的溶液接近饱与时,采纳增加溶质、蒸发溶剂、
降低温度的方法能够达到饱与的是物质的溶液、
答案:(1)〈(2)ｔ2(3)A
解析:溶解度曲线上曲线的走向反应了溶解度随温度变化的规律。曲线上升,讲明温度升高,溶解度增大。能用降低温度的方法达到饱与,讲明温度降低时,溶解度减小。
类型三:溶解度曲线综合应用
例3、右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线; 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。依照图表信息判断下列讲法正确的是()
A。图中a曲线表示KＮO3的溶解度曲线
B、b的溶解度小于a的溶解度
C。要从a与d的混合物中得到a,通常采纳蒸发溶剂使其结晶的
方法
D、KCl的不饱与溶液由6０℃降温至１0℃时变成饱与溶液
答案:Ａ
解析:正确解读溶解度表与溶解度曲线的对应关系。
例4、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列讲法中,不正确的是( )
A。20℃时,100g甲溶液中溶质的质量一定等于100g乙溶液中溶质的质量
Ｂ、４0℃时,分不在100g水中加入4０ｇ甲、乙,所得溶液的质
量相等
Ｃ、40℃时,分不在１0０g水中加入30 g 甲、乙,同时降温至
20℃,甲、乙溶液均为饱与溶液
Ｄ、20℃时,分不在1０0 g水中加入40g 甲、乙,加热到40℃时,乙溶液为饱与溶液
答案:A
解析:正确理解溶解度曲线的涵义。A中,2０℃时,甲乙溶解度相等,等质量饱与溶液中溶质质量相等,但选项中没有讲明是饱与溶液,因此Ａ错。
例5。ａ,b两种物质的溶解度曲线如图所示、下列讲法不正确的是( )
A、将t１℃时ｂ的饱与溶液加水可变为不饱与溶液
B、将t2℃时a的饱与溶液降温至t1℃,溶液质量不变
C、t2℃时,两种物质的饱与溶液中溶质质量分数a＞ｂ
Ｄ、将t2℃时a、b的饱与溶液分不降温至t1℃,两溶液的溶质质量分
数相等
答案:B
解析:A。将t１℃时ｂ的饱与溶液加水可变为不饱与溶液正确,因为a的溶解度随温度的升高而增大,正确但不符合题意,故选项错误;
B、将t2℃时a的饱与溶液降温至t１℃,有晶体析出,溶液质量减少,不变是错误的,错误符合题意,故选项正确;
C、t２℃时,两种物质的饱与溶液中溶质质量分数a＞b,因为在该温度下,a的溶解度比ｂ大,正确但不符合题意,故选项错误;
D。将ｔ2℃时a、b的饱与溶液分不降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等正确,因为在ｔ１℃时,a、ｂ的溶解度相等,正确但不符合题意,故选项错误。
//／//／/// 易错精选/////／//／/／/／
1、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列讲法中正确的是( )
Ａ。乙物质的溶解度受温度变化的影响较小,甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
Ｂ、30℃时,１０0g甲的饱与溶液中溶质质量为30g
C。甲的溶解度大于乙的溶解度
D、甲中含有少量乙时,用蒸发溶剂的方法提纯甲
2。下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列讲法错误的是( )
A、t2℃时,溶溶解度:a＝b＞c
B、随温度的升高,℃物质的溶解度减小
C、t℃℃℃时,将℃0克℃加入50克水中能够得到80克溶液
Ｄ、ｔ1℃时,a的饱与溶液与c的饱与溶液的溶质质量分数相等
３。如图是氯化钾与硝酸钾的溶解度曲线、
(1)氯化钾溶液中的溶剂是___＿_____ 。
(2)硝酸钾饱与溶液中混有少量氯化钾,提纯硝酸钾应采纳的方法是
__＿_＿__。
(３)要使氯化钾饱与溶液变为不饱与溶液,除加水之外的方法是
___＿_____＿。
(4)t oC 时硝酸钾饱与溶液中溶质的质量分数是_＿＿_＿__＿_ 。
【精华提炼】
溶解度曲线图涉及知识点多,蕴含信息量大,对学生能力考查全,属中考的重点、热点题型、与其相关的讲法可涉及“饱与溶液"、“溶解度"、“物质的结晶提纯"、“溶质质量分数计算"等多方面内容,较强的综合性也使之成为学生学习的难点、丢分点。下面是对各地中考试题中与溶解度曲线有关的讲法进行了归纳总结,每种讲法都有一定的典型性、代表性,对关键之处作了提示讲明。
一、查找任意温度下的溶解度—-考查溶解度概念
①甲的溶解度是20g(×)
②t2℃时,50g水中放入20g甲恰好饱与(×);５0g甲的饱
与溶液中含10g甲物质(×)
③t2℃时丙的饱与溶液质量分数为２０％(×)
④t3℃时甲的溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1:2:３(×)
⑤t2℃时甲的溶解度是20(×)
⑥ｔ3℃时７５ｇ甲的饱与溶液中溶质的质量为25ｇ(√)
二、分析物质受温度影响溶解度变化的趋势
①大多数
．．．物质的溶解度随温度的升高而增大。如甲,代表物质硝酸钾。
②少数
．．物质的溶解度受温度影响不明显。如乙,代表物质氯化钠。
③．极少数
．．．物质的溶解度随温度的升高而减小。如丙,代表物质氢氧化钙。
⒈饱与溶液与不饱与溶液间的转化
①饱与溶液升温一定会成为不饱与溶液(×)
②甲的不饱与溶液变成饱与溶液则:
溶剂质量一定变小(×);溶质的质量估计不变(√);溶质的质量分数一定变大(×)
提示:判断这类题讲法正误时应注意两点:一是不指明物质时,注意像丙如此的物质转化时在升降温上与大多数物质相反;二是在指明物质时,也要注意其转化方法的多样性。
⒉确定某一饱与溶液的结晶方法
①从甲的饱与溶液中得到固体甲最好用冷却热的饱与溶液的方法(√)
②从乙的饱与溶液中得到固体乙最好用冷却热的饱与溶液的方法(×)
⒊确定物质的提纯方法
①t３℃时甲的饱与溶液中含有少量乙,现要提纯甲可采纳的方法是降温结晶(√)
②t３℃时乙的饱与溶液中含有少量甲,现要提纯乙可采纳的方法是蒸发结晶(√)
⒋几种物质溶液同时升、降温,判断质量分数的变化情况
第一种情况:原溶液饱与
①t1℃时甲乙丙三种物质的饱与溶液升温至t２℃,则质量分数的大小关系:乙﹥甲=丙(×)
②t３℃时甲乙丙三种物质的饱与溶液降温至ｔ2℃,则质量分数的大小关系:乙﹥甲﹥丙(√)
提示:饱与溶液不管升温依然降温,溶液仍为饱与的移动点延溶解度曲线走,不饱与的延过此点平行于X轴的平行线走。到达某温度后,过此温度点作Ｘ轴垂线,垂线与移动点的交点由高到低,溶质的质量分数由大到小、
第二种情况:原溶液不饱与
①t2℃时甲乙丙三种物质的不饱与溶液升温,溶质的质量分数都不估计发生变化(×)
②t2℃时甲乙丙三种物质的不饱与溶液降温,溶质的质量分数都估计发生变化(×)
提示:某温度下不饱与溶液的点,在该物质该温度下溶解度曲线上点的正下方,一般有多个,不能确定其准确位置。在升、降温过程中,只要溶解度变大该点向一侧一直平移,溶质质量分数一成不变。溶解度变小的点在平移中一旦与该物质溶解度曲线相交,点延溶解度曲线向下走,交点以后溶质质量分数开始变小。
⒌几种物质的溶液降温,判断析出晶体情况
①甲、乙两物质的溶液由t2℃降至t1℃,一定都有晶体析出(×)
②甲、乙两物质的饱与溶液从t3℃降至ｔ１℃,析出甲的质量大(×)
③t３℃时甲、乙两物质饱与溶液各200g,降温至t1℃,则析出晶体甲﹥乙(√)
⒍考查物质溶于水时吸、放热现象
①向100g ｔ２℃的水中加入2０g甲物质充分搅拌,发现甲全部溶解,一段时间后又有部分甲析出。则甲开始能“全部溶解”的缘故估计是甲溶于水放热(√)
提示:本题借助图像考查物质溶解放热较新颖。如将缘故变成填空考查,不容易想到,难度会加大。
三、理解交点的含义
交点——该温度下几种物质的溶解度相等。
1、直截了当考查
①O点表示在t2℃时甲丙两物质的溶解度相等均为20g(√)
②温度高于t２℃时甲的溶解度大于丙的溶解度(√)
⒉引申考查
①若要配制相同温度下,溶质质量分数相等的甲与丙的饱与溶液,温度应控制在t2℃(√)
②t2℃时甲、丙的饱与溶液中溶质的质量相等(×)
③t2℃时甲、丙两种物质的溶液,溶质的质量分数一定相等(×)
四、比较某一温度下,几种物质的溶解度大小
１、直截了当判断
①t1℃时甲乙丙三种物质的溶解度大小关系为:丙﹥乙﹥甲(√)
②t２℃时甲乙丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为:乙﹥甲=丙(×)
⒉判断并应用
①ｔ３℃时甲乙两物质饱与溶液各10０g,其溶质质量相等。(×)
②ｔ２℃时乙溶液的质量分数一定大于丙。(×)
③t3℃时甲乙丙三种物质的饱与溶液都蒸发10ｇ水,析出晶体的质量甲﹥乙﹥丙(√)
④t３℃时等质量的甲乙两物质,加水配成饱与溶液,所得溶液的质量关系甲＜乙(√)。
提示:在比较溶解度大小时,若题图中没有给出(或部分给出)过温度点的虚线,我们可自制辅助线、整个解题过程我们可归纳为四个字——画线寻根。即过横轴温度点作其垂线,垂线与溶解度曲线交点由高到低,各物质的溶解度由大到小、确定物质时眼易受余光影响,凭字母高低得出结论,极易造成判断失误。故此,画线后接着要“寻根”,由所得交点延溶解度曲线找其根源,从而确定物质名称、特不提醒,受思维定势的影响,解题中如遇回答溶解度的顺序为由小到大,会有相当数量的同学答成由大到小,这点应特不注意。
五、解读溶解度曲线以外点的含义
溶解度在坐标系中的点、线、面:一种物质每一温度下都有一个对应的溶解度,如此我们在坐标系上就得到了一个相应的点;这些点的连线就是该物质的溶解度曲线;曲线将坐标系划分为上下两个面,两个面均由若干个点组成。上面的点表示该物质某温度下的过饱与溶液(饱与溶液与未溶解物质共存状态),下面的点表示该物质某温度下的不饱与溶液、
①t3℃时乙丙各20ｇ分不加入到10０g水中,充分搅拌,其中不能形成饱与溶液的是乙(√)
②t３℃时将20g丙加入到１00g水中,充分搅拌,所得溶液的质量为120g(×)
③现有t３℃时甲的饱与溶液,欲使其成为该温度下N点的不饱与溶液,我们可采取两种做法:一是将甲溶液由t３℃降温至t2℃,过滤后将滤液升温至ｔ3℃;二是ｔ3℃时将甲溶液加水稀释至N点(√)
训练【1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列讲法正确的是( )
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
Ｂ、乙的不饱与溶液降温可变成饱与溶液
Ｃ、2０ｏC时,甲、乙两种物质的溶解度相等
D、50ｏC时,甲的饱与溶液中溶质的质量为40ｇ
训练【2】右图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线、下列讲法正确的是()
A、b的溶解度大于a的溶解度
B、t１℃时,将ａ、b两种物质的饱与溶液分不恒温蒸发等质量的水,
析出晶体的质量一定相等
C、将ｔ2℃时的b的不饱与溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱与溶液
Ｄ。t2℃时,a溶液的溶质质量小于b溶液的溶质
训练【3】右图是a、ｂ两种固体物质的溶解度曲线,下列讲法中正确的是()?Ａ、ａ的溶解度大于b的溶解度?Ｂ、在2０℃时,a、b的溶液中溶质的质量相同?C、a、b的溶解度都随温度升高而增大
Ｄ、a、b都属于易溶物质
训练【４】t ２℃时往盛有1０0ｇ水的烧杯中先后加入a g M 与a g N(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M 、N),充分搅拌。将混合物的温度降低到ｔ1℃,下列讲法正确的是( )
A 、ｔ2℃时,得到M 的饱与溶液
B 、t 2℃时,得到N 的不饱与溶液
C 。温度降低到t 1℃时,M 、Ｎ的溶质质量分数相等,得到M 、N
的不饱与溶液
D 、温度降低到ｔ1℃时,Ｍ、N 的溶解度相等,得到M 、N 的饱与溶液
训练【5】右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A 。将a 、b 、c 三种物质t 1℃时的饱与溶液升温至t 2℃,
所得溶液的溶质的大小关系是a>b ＞c
B 、t ２℃时3０g 物质a 加入到５0ｇ水中不断搅拌,形成8０ｇ溶液
C 。ｔ1℃时a 、b 、c 三种物质的饱与溶液中含有溶质质量按由小
到大的顺序排列是b 〉a ＝c
Ｄ、若a 中混有少量ｃ,能够采纳冷却热饱与溶液的方法提纯a
训练【6】(2０１9海淀二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。70℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)分不加入到各盛1０0ｇ水的两个烧杯中,充分搅拌后固体均完全溶解,降温到 50℃,观察到甲的溶液中有固体析出。下列讲法正确的是( )
Ａ、降温到50℃时,乙的溶液中不一定有固体析出
B 、7０℃时所得甲与乙的溶液一定都是不饱与溶液
C 、若从50℃再降温到30℃,甲与乙的溶液均接着析出固体
D 、降温到30℃后,两溶液中溶质的质量相等
1。两种不含结晶水的固体物质a 、b 的溶解度曲线如右图,下列讲法正确的是( )
A 、ｂ的溶解度小于a 的溶解度
B 、分不将t 2℃时a 、b 两种物质的溶液降温至t 1℃,肯定都有晶体析出 Ｃ、要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的ｂ晶体,通常可采纳降温结
晶的方法 D 、在t ２℃时,用a 、ｂ两种固体与水分不配制等质量的两种物质的饱与溶液,需要量取相同 体积的水
2。右图所示曲线a 、b 、c 分不代表A 、Ｂ、C 三种物质的溶解度曲线。下列讲法正确的是( ) 甲 乙 温度12b
a 溶
解
度 \
g
A。t １℃时,三种物质溶解度大小的顺序是Ｂ＞Ｃ>A
Ｂ、t２℃时,A与Ｂ两种物质的饱与溶液中溶质质量相同
C、ｔ３℃时,在100g水里分不加入三种物质各mg,只有ｂ能形成饱
与溶液
D、从混有少量Ｃ的A物质中提取较纯净的Ａ,最适宜用蒸发溶剂的方法
3。右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线,下列讲法正确的是( )
A。b的溶解度一定小于a的溶解度
B、当a中含有少量b时,能够用降温结晶的方法提纯ａ
C、通过降低温度可将c的不饱与溶液变为饱与溶液
Ｄ、a的饱与溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱与溶液
4、(２0１９东城一模改)如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列讲法错误的是( )
A、t1℃时,M、Ｎ的溶解度相等
B、M的溶解度随温度升高而增大
C。ｔ2℃时,等质量两种物质的饱与溶液中溶质质量N〉Ｍ
Ｄ、将t２℃时两种物质的饱与溶液降至t１℃,均有溶质析出
5。(２019房山一模)ａ、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列讲法不正确的是( ) A。t1℃时,a、b溶解度相等
B、t2℃时,等质量a、ｂ饱与溶液中溶质的质量a>ｂ
Ｃ。将t2℃时的a、ｂ饱与溶液降温至t1℃,两种溶液一定
都是饱与溶液
D、t2℃时,取等质量a、b的饱与溶液,分不蒸发等质量水后恢复至t2℃,析出溶质的
质量a>ｂ
6、甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列讲法正确的是( )
A。甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
Ｂ、ｔ1℃时,将甲、乙两种物质各３５ｇ,分不加入到100g水中充分
溶解,得到的溶液质量都是130ｇ
C、将t1℃时,甲的饱与溶液升温到ｔ2℃,溶质质量分数增大
D、t2℃时,甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数
７、20℃时,向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分不加入1０g水,使其充分溶解,
观察到如图1所示的现象、２0 ℃时,(填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱与溶液。右图２中表示甲物质的溶解度曲线的是(填“a”或“b”)要使试管中剩余的甲固体接着溶解可采纳的方法是、将10℃时a的饱与溶液升温到2０℃(溶剂不蒸发),其溶质质量(填“变大”、“变小”或“不变”)。
1。甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )
Ａ、将甲的溶液从t２℃降到t１℃,其溶质的质量一定减小
B、t2℃时,甲、乙的饱与溶液各1００ｇ,其溶质的质量一定相等
C、当温度高于0℃而低于t1℃时,乙的溶解度比甲的溶解度大
D、t２℃时,蒸发溶剂可使乙的饱与溶液析出晶体后变为不饱与溶液
２。右图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列讲法错误的是( )
A、２0℃时,１00g甲溶液中含甲物质的质量小于25ｇ
Ｂ、20℃时,等质量甲、乙饱与溶液中含溶质的质量相等
C、30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
Ｄ、５0℃时,将甲、乙两种物质的饱与溶液分不降温至20℃,析
出晶体的质量甲大于乙
3、右图为硫酸钠与氯化钠的溶解度曲线。下列讲法正确的是()
A、温度升高,两种物质的溶解度都增大
Ｂ、５0℃的Na２SO４饱与溶液降到４0℃时有晶体析出
Ｃ。４０℃时,75g饱与Na２SＯ４溶液中含25ｇNa2SO4
Ｄ、可用降温结晶的方法提纯含少量Na２ＳO4的NaCl
4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的
是()
A。甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B。t1℃时,甲、乙两物质饱与溶液的溶质一定相等
C、ｔ2℃时,将30g甲物质放入70ｇ水中,所得饱与溶液的质量为93g
Ｄ、ｔ2℃时,甲、乙两物质的饱与溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙
５、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列讲法中正确的是( )
Ａ、t1℃时,甲物质的饱与溶液中溶质与溶剂的质量比为1:4
Ｂ、Ｐ点表示甲、丙两种物质的饱与溶液质量相等
Ｃ、ｔ1℃时,乙物质的饱与溶液,升温至t2℃时仍是饱与溶液
Ｄ、将三种物质的溶液从ｔ2℃降至t１℃,析出晶体最多的是甲物质
６。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列讲法正确的是()
A。随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B、t2℃时,把50g a放入５0g水中,可得到１０0ｇａ的饱与溶液
℃,析出晶体的质量a大于ｂ
C、将t2℃时等质量的a、b饱与溶液降温到t
１
Ｄ。ｔ1℃时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质也相等
7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列讲法中正确的是( )
Ａ、P点表示甲、丙两种物质的饱与溶液质量相等
Ｂ、t1℃时,乙物质的饱与溶液,升温至ｔ2℃时仍是饱与溶液
C、t1℃时,甲物质的饱与溶液中溶质与溶剂的质量比为1:4
℃降至ｔ1℃,析出晶体最多的是甲物质
Ｄ、将三种物质的溶液从t
２
8、X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中不正确的是( )
A。ｔ
℃时,X、Ｙ两种固体的溶解度相等
１
B、Ｘ、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
Ｃ。t2℃时,把X、Y两种固体物质的饱与溶液降温到t1℃,都会析出晶体
D。t2℃时,把X、Y两种固体物质各5０g分不加入到100g水中,都能得到饱与溶液
9。图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列讲法正确的是()
A。t1℃时,三种固体物的溶解度关系为乙〉甲=丙
B、t2℃1０0g甲物质饱与溶液中含有６0ｇ甲
C、将丙物质饱与溶液变为不饱与溶液,可采纳升温的方法
D。t2℃时,分不用10０g水配制甲、乙的饱与溶液,再降温到
t1℃,析出无水晶体的质量:甲＞乙
10、(２019·泰安)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
℃时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙〉甲
A。ｔ
１
B。t2℃时,20g丙溶解于50ｇ水中能形成７0ｇ溶液
C、分不将三种物质的饱与溶液从t3℃降温至ｔ2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙
＞甲=丙
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
11、t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分不加入1℃0g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。升温到t℃℃时,a完全溶解,b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是()
A。图中曲线M表示℃物质的溶解度曲线
B。℃1℃时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C。t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱与溶液
D、t２℃时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
12、(2０1９·临沂)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列讲法正确的是()
A。2０℃时,甲物质的溶解度是４０
B、升温可使乙物质的饱与溶液析出固体
C、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D。40℃时,将甲、乙两物质饱与溶液分不降温到２０℃,二者都变为不饱与溶液
１３、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题:
(1)曲靖市是珠江源头第一市,旅游资源丰富、“五?一"期间小明家去珠江源旅游、
①小明带去“自热米饭"的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙,放出大量的热,该反应的化学方程式为___＿＿、
②小明从珠江源头带回一瓶水,为检验这瓶水的硬度,可向水中加入_＿_＿_。生活中,常采纳_____的方法来降低水的硬度。
③回家后,小明用洗洁精清洗餐县上的油污,是因为洗洁精具有__＿_＿作用、
(2)2０１9年３月２2日是第26届“世界水日",也是第31个中国水周首日,我国宣传的主题是“实施国家节水行动,建设节水型社会”、请列举生活中节约用水的方法(合理即可)＿____。
(3)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,看图并回答下列问题。
①Ｍ点表示的含义是_____(合理即可)、
②ｔ1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____＿
③ｔ３℃时,将３5g甲物质加入到５０g水中,充分溶解后所得溶液的质量是＿__＿_g
④t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱与溶液分不降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___＿_。
1４、某兴趣小组同学与化学老师在实验室探究几种常见固体物质的溶解度随温度变化,用如图曲线所示表示如下:按要求回答下列问题
(1) 当温度在t1℃时a、c二种物质的溶解度是__＿____＿＿__＿g。
(2)a、b、c三种物质的饱与溶液从t2℃降到t1℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是__________。
(3)t１℃时,在盛有１0克b物质的烧杯中加入5０克水充分溶解后所得溶液是___＿___ (填写“饱与溶液"或“不饱与溶液”),在ｔ2℃时若配制等质量的三种物质饱与溶液(溶剂是水)所需水的质量最多的是_＿__(填写:ａ、b、c)、
15、水与溶液在生活、生产与化学实验中起着重要的作用
(1)上图甲是电解水的实验装置,切断装置中的电源,用＿____分不检验a、b两个玻璃管中产生的气体。
(2)上图乙为A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:
①A、B两种物质的溶解度曲线交于Ｐ点,则P点表示的意义是＿____、
②若Ａ中含有少量B,提纯A应采取的方法是＿____。
③有同学讲:“ｔ2℃时A物质饱与溶液中溶质的质量分数为７0％。”这种讲法对不?_＿＿＿_(填“对”或“不对”)。
参考答案
【诊断自测】
1、 B
2、 D 3。Ｄ4、D 5。Ｃ
【易错精选】
１、A 2、ＣD
3、(1)甲与乙两种物质在t１oC时的溶解度相同(2)降温结晶(３)增加溶质、蒸发溶剂、升高温度(４)甲;丙(５)丙
训练【１】C训练【２】Ｂ训练【３】C 训练【４】C训练【5】Ｄ训练【6】Ｃ
1、D ２、A 3、B 4、Ｃ5。C6、D 7、甲;b,加水或升温;不变、
1。C2、Ｄ3、Ｃ4。Ｃ５、A ６、Ｃ７、C 8。Ｄ9、Ａ10、D 1１。A １2、Ｂ