高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2015-2016学年度10月测试
高二化学试卷
考试时间：90分钟试题分数：100分命题人：相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；
卷Ⅰ
一、选择题：（本题共有20题，每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共计50分）1．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－＝ 2OH－,据次推断锌片是
A.负极，被氧化
B.负极，被还原
C.正极，被氧化
D.正极，被还原
2．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O 在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A. Zn
B. 碳棒
C. MnO2和NH4+
D. Zn 2+和NH4+
3．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①②
B. ②③
C. ②④
D. ③④
4．以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连；
②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．①③B．②④ C．③④ D．②③
5．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是
A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
6．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下
列判断中，正确的是
A．a是阴极
B．电解过程中溶液的浓度不变
C．电解过程中b极质量减少
D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:1
2PbSO4+2H2O；下列判断不正确的是
8．铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4放电
充电
A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极
9．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
A. N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol
-1 B. N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol -1 C.12N 2(g)+32H 2(g) = NH 3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol -1 D.12N 2(g)+32H 2(g) = NH 3(g) △H＝(a+b)kJ·mol -1
10．已知热化学方程式：
① C 2H 2(g) +25O 2(g) = 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ?mol -1
② C(s)+ O 2(g) = CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ?mol -1
③ H 2(g)+ 21O 2(g) = H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ·mol -1
则反应④ 2C(s)+ H 2(g) = C 2H 2(g)的△H 为
A. +228.2 kJ·mol -1
B. -228.2 kJ·mol -1
C. +1301.0 kJ·mol -1
D. +621.7 kJ·mol -1 11．已知：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1
2CH 3OH(l)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1
下列说法正确的是
A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ ·mol －1
B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多
C ．1/2H 2SO 4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO 4(s)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1
D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ ·mol －1
12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol －1
②CH 3OH(g)+ 21
O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1
下列说法正确的是
A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1
B ．反应①中的能量变化如右图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+ 21O 2(g)= CO 2(g)
+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1
13．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)；ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1 14．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 15．同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置 A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨ 16. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完 全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为 A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 17．向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，容器中M的物质的量浓度为 A．等于0.6mol/L B．小于0.6mol/L C．等于0.8mol/L D．大于0.6mol/L 18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s) B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) 19．将2molS02和1molO 2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存 在的各物质的物质的量中,其中不能的是: ①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO 2； ⑤0.1molSO 3； ⑥1molO 2； A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤ 20．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原 子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 卷 Ⅱ 21．（1）依据反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)＝Cu 2＋ (aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。 ① 电极X 的材料是 ；Y 溶液可以是 ； ② 在电池放电过程中，盛有饱和KCl 琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO 4溶液一端扩散的离子是 （填离子符号）。 （2）① 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电 化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式： 。 ② 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用 （填写字母序号）。 A ．铜 B ．钠 C ．锌 D ．石墨 ③ 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的 极。 （Ag ） （X ） A CuSO 4溶液 Y 溶液 盐桥 电流计 甲 乙 丙 石墨 钢闸门 直流电源 电 缆 钢闸门 R （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是： NiO 2 + Fe + 2H 2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 ① 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。 A ．NiO 2 B ．Fe C ．Fe(OH)2 D ．Ni(OH)2 ② 该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变） ③ 充电时该电池阳极的电极反应式 。 22．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色 纯净的Fe(OH)2沉淀。某研究性小组在研究制备Fe(OH)2的过程中，按 图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。 （1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上： ①纯水；②NaCl溶液；③NaOH溶液；④四氯化碳； ⑤CuCl2溶液；⑥乙醇；⑦铁棒；⑧植物油；⑨碳棒。 a为，b为碳棒，c为植物油，d为。(填序号) （2）阳极反应式：； （3）c的作用是。 23．（1）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH30H）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－，写出负极的电极反应式。 （2）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入甲醇蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。 ①电池的正极反应式为。 ②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向极移动（填正或负）。 （3）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，甲醇为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-；负极反应式：；（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电 池总反应为：2CH30H + 302→ 2C02 + 4H20。 下列说法正确的是 A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH30H + H20 - 6e-→CO2 +6H+ D．正极反应式为：02 + 2H20 + 4e- → 40H— 24．工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO 2＋3H2CH3OH＋H2O。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 c (mol/L) 0.75 1.00 0.50 0.25 0 3 10 t (min) CO 2 CH 3OH ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝ mol/(L·min)； ②氢气的转化率＝ ； ③能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号） A ．CO 2的体积分数在混合气体中保持不变 B ．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C ．单位时间内消耗3mol H 2，同时生成1mol H 2O D ．反应中CO 2与CH 3OH 的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点） 25． （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO 2以减缓温室效应， 主要过程可以描述分为下列三步（用“C 5”表示C 5H 10O 4，用“C 3”表示C 3H 6O 3）： ① H 2O(l)＝2H ＋(aq)＋1/2O 2(g)＋2e － △H＝＋284kJ/mol ② CO 2(g)＋C 5(s)＋2H ＋(aq)＝2C 3＋(s) △H＝＋396kJ/mol ③ 12C 3＋(s)＋12e －＝C 6H 12O 6(葡萄糖、s)＋6C 5(s)＋3O 2(g)△H＝－1200kJ/mol 写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 （2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生大 量的N 2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 。 （3）已知拆开1mol H －H 键，1molN －H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、 946kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为 26．某同学在研究用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生 成速率。 (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 (2)实验室中现有Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液，可与上述实验中CuSO 4溶液起相似 作用的是 ； (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种)； (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将 表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 A B C D E F 混合溶液 4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V10100 ①请完成此实验设计，其中：V1＝，V6＝，V9＝。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。 ③试分析该实验中难以控制的实验条件是什么？ 高二化学答题纸 21．（1）①；；②； （2）①；②；③；（3）①；②；③ 22．（1）a为， d为。（2） （3） 23．（1）； （2）①；② ；（3）；（4）；24．①；②；③； 25．（1） （2） （3） 26．（1） （2）；（3） （4）①V1＝，V6＝，V9＝。 ② ③； 2015-2016学年度10月测试高二化学答案 一、选择题：每题2.5分，共计50分 1-20：DDDDA CBBDC 21．（11分） （1）①Cu（1分）；AgNO3（1分）；②Cl-（1分） （2）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）；②C（1分）；③负（1分）；（3）①A（1分）；②增大（1分）；③Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O（2分）22. （6分） （1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） 23.（9分） （1）① ＞② 9.9×10-7 （2）＜ （3）＜7 （4）①0.1149；② A C （5）D 24.（6分） （1） （2）①0.225；②75%；③5.33 （L2/mol2）；④CD；⑤＜； （3）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－；②减小；③大于 25.（6分） 26.（12分）
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