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一轮复习专题一物质的量气体摩尔体积说课稿

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2020-2021化学物质的量的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案

2020-2021化学物质的量的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详 细答案 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.按要求完成下列填空。 (1)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 (2)将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为__g。 (3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净,所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 (4)100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合,所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。(用含d1,d2, d3的式子表示) (5)已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7,现将7mol AOH与5mol BOH混合后,从中取出5.6g,恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸,则AOH的摩尔质量为_____。 (6)标准状况下,用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L,密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6:3:2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 (1)设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z,由分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则种溶液中Cl-的物质的量相等,x=y×2=z×3,解得x:y:z=6:3:2,因溶液的体积相同,则物质的量之比等于浓度之比,所以浓度之比为6:3:2; 故答案是:6:3:2; (2)3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol,所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol,每100个水分子中溶有1个钠离子,所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol,0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol,所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol,所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g;故答案是:34.2; (3)用排气法收集氨气后,收集到的氨气气体不纯,含有空气;空气的平均相对分子质量为29,混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19;设烧瓶的容积为V L,氨气的体积为x L,空气的体积为(V-x)L,则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19,解之得:x=5 6 V;将此瓶 气体倒置于水槽中,进入烧瓶的液体体积为氨气体积,即5 6 V,烧瓶内液面上升的体积占

2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业:第8讲 物质的量浓度含解析

第8讲物质的量浓度 建议用时:40分钟满分:100分 一、选择题(本题共8小题,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是() A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热 C.能用容量瓶贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 答案 A 解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故A正确。 2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是() A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案 A 解析量筒的精确度为0.1 mL,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,C错误;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方,D错误。 3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的叙述正确的是() A.1 L溶液中含有0.3 N A个K+ B.1 L溶液中含有K+和SO2-4的总数为0.9N A C.2 L溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1

答案 B 解析0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中,c(K+)=0.6 mol·L-1,c(SO2-4)=0.3 mol·L-1,则1 L溶液中含K+的数目为0.6N A,K+和SO2-4的总数为0.9N A,A错误,B正确;物质的量浓度不受溶液体积大小的影响,2 L 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol·L-1,C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D错误。 4.下列叙述正确的是() A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等 B.配制1 mol·L-1 NaCl溶液1 L,其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D.1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1 答案 C 解析A项未指明溶液的体积,故错误;B项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol,但用的是1 L水,而不是最后形成1 L NaCl溶液,故错误;C项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故正确;D项中,CaCl2是强电解质,溶于水电离成Ca2+和Cl-,在1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别是0.5 mol·L-1和1 mol·L-1,故错误。 5.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,SO2-4为0.4 mol·L-1,溶液中Na+的物质的量浓度为() A.0.1 mol·L-1B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案 B 解析由电荷守恒c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO2-4),则c(Na+)+3×0.2 mol·L-1=2×0.4 mol·L-1,得c(Na+)=0.2 mol·L-1,故选B。 6.下列有关溶液的说法正确的是() A.将10.6 g Na2CO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 mol·L-1

高考化学二轮复习专题训练2物质的量浓度

物质的量浓度 一、选择题 1.(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L-1硫酸溶液的含义是( ) A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含1 mol H+ C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析A.1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4,不是指溶剂的体积,故A错误;B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L,则溶液中含有H+的物质的量为=2 mol/L×1 L=2 mol,故B错误;C.将98 g硫酸溶于1 L水中,溶液的体积不等于1 L,无法计算出物质的量浓度,故C错误;D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol=98 g,故D正确。 答案 D 2.(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量约为( ) A.32 g·mol-1B.32 C.64 g·mol-1D.64 解析根据质量和体积之间的关系公式m=nM=V V m ×M可得出,M= mV m V = 0.32 g×22.4 L/mol 0.224 L =32 g/mol。 答案 A 3.(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,已知c(Al3 +)∶c(Na+)=1∶2,若c(SO2- 4)=2.5 mol·L -1,则c(Al3+)为( ) A.0.5 mol·L-1B.1 mol·L-1 C.2 mol·L-1D.3 mol·L-1 解析根据溶液呈电中性,则c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO2-4),设c(Al3+)=x mol/L,则c(Na +)=2x mol/L,故2x mol/L+x mol/L×3=2c(SO2- 4)=2.5 mol·L -1×2,解得x=1 mol/L,故c(Al3+)=1 mol/L。 答案 B 4.(2016·第一学期浙江名校协作体试题,22)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正

物质的量专项练习及答案

物质的量 1.若某原子的摩尔质量是M g·mol -1,则一个该原子的真实质量是( ) A .M g B .M 1g C .g D . g 2.若50滴水正好是m mL ,则1滴水所含的分子数是( ) A .m ×50×18××1023 B . ××1023 C .××1023 D . 3.在标准状况下,若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ,则阿伏加德罗常数可表示为( ) A .4.22Vn B .V n 4.22 C .6.5Vn D .V n 6.5 4.有一真空瓶质量为1m ,该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下,若改为充入某气体A 时,总质量为3m 。则A 的相对分子质量是( ) A .12m m ×29 B .1 3m m ×29 C .1213 m m m m --×29 D .1 312m m m m --×29 5.同温同压下,气体A 与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A 的相对分子质量是( ) A .16 B .17 C .44 D .64 6.下列数量的物质中含原子数最多的是( ) A .氧气 B .标准状况下5.6L 二氧化碳 C .4℃时水 D .10g 氖 7.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L -1NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A .1∶4 B .1∶5 C .2∶1 D .2∶3 8.同温同压下,等质量的SO 2和CO 2相比较,下列叙述中正确的是( ) A .密度比为16∶11 B .密度比为11∶16 C .体积比为16∶11 D .体积比为11∶16 9.n molN 2和n mol 14CO 相比较,下列叙述中正确的是( ) A .在同温同压下体积相等 B .在同温同压下密度相等 C .在标准状况下质量相等 D .分子数相等 10.将标准状况下的a LHCl (g )溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度是( ) A . 4.22a mo1·L -1 B .22400 ab mol·L -1 C .a ab 5.3622400+mol·L -1 D .a ab 5.36224001000+mol·L -1 11.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中A N 为阿伏加德罗常数( ) A .L 4.22A N a bc ? B .L 4.22A N c ab ? C . L 4.22A N b bc ? D .L 4.22A N ac b ? 12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A .所用NaOH 已经潮解 B .向容量瓶中加水未到刻度线 C .有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D .用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13.在4℃时向100mL 水中溶解了气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( ) A .该溶液物质的量浓度为10mol·L -1 B .该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C .该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

高三一轮复习教案:物质的量浓度

高三一轮复习:物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液,会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c =n V w =溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积,它不是溶剂的体积,也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1.观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义? 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L -1 NaCl 溶液中的 mol·L - 1表示的含义是什么? 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ,硫酸铜溶液的质量分数为__________,NaCl 溶液的浓度为______________。 2.填空 (1)将Na 加入水中,其溶质是__________; (2)将Na 2O 溶于水,其溶质是__________; (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中,其溶质是__________; (4)将SO 3溶于水,其溶质是________。

【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB =nB V 的计算 1.将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______,溶液中Na + 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体,使溶液中Na +的物质的量浓度为 mol·L - 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________,Cl - 的物质的量浓度为________。 2.在80 g 密度为d g·cm -3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe 3+ ,则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L - 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ,溶液密度为d g·cm - 3,质量分数为w , 物质的量浓度为c mol·L - 1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4.有硫酸镁溶液500 mL ,它的密度是1.20 g·cm -3,其中镁离子的质量分数是%,则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A .溶质的质量分数是% B .溶液的物质的量浓度是 mol·L -1 C .溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D .硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式:c =n V 、质量分数= 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ,溶液的密度为ρ g·cm -3,溶质的摩尔质量为M g·mol - 1,求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ,所以溶液质量为1×1 000×ρ g ,溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ,溶质的物质的量为1 000ρw M mol ,这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c =1 000ρw M mol·L -1。 题组三 关于气体溶质的计算 5.在标准状况下,将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol - 1)溶于0.1 L 水中,所得溶液的密度 为ρ g·cm -3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L - 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV +2 240?) D .1 000 VρM(MV +2 240) 6.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL 溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL -1,质量分数为w ,其中含有NH +4的物质的量是b mol ,下列叙述正确的是 ( ) A .溶质的质量分数w =a ρV -a ×100%

高中化学 1_3_3 物质的量浓度课时作业 鲁科版必修1

物质的量浓度 A 组——知能训练 1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( ) A .干燥的 B .瓶塞不漏水的 C .用欲配制的溶液润洗过的 D .以上三项均需要求的 解析: A 中,若原来有蒸馏水不影响;C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶,则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D 显然错。 答案: B 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L -1 的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( ) A .2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B .500 mL 溶液中NO - 3浓度为0.2 mol·L -1 C .500 mL 溶液中Ba 2+ 浓度为0.4 mol·L -1 D .500 mL 溶液中含NO -3总数为0.2N A 解析: A 项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L -1 ×3×N A mol -1 =1.2N A ;B 项中 c (NO -3)=0.2 mol·L -1×2=0.4 mol·L -1;C 项中c (Ba 2+)=0.2 mol·L -1 。 答案: D 3.将5 mol·L -1 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ,稀释后溶液中NO - 3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol·L -1 B. 10a b mol·L -1 C.b 5a mol·L -1 D.a b mol·L -1 解析: a mL 溶液中n (NO - 3)=10-3 a L×5 mol·L -1 ×2=1×10-2 a mol ,稀释到 b mL , c (NO - 3 )=1×10-2 a mol b ×10-3 L =10a b mol·L -1 。 答案: B 4.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液,正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中 ②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A .①② B .②③ C .①③ D .①②③ 解析: 溶剂水的体积不等于溶液的体积,①错;100 mL 1.0 mol·L -1 的Na 2SO 4溶液中

备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案

备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.按要求填空,已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 (1)标准状况下,2.24L Cl2的质量为____;有__个氯原子。 (2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是____。 (3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51:300,则这两种离子的物质的量之比为____。 (4)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是____。 (5)标准状况下,3.4g NH3的体积为___;它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 (6)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023,则元素R的相对原子质量为___;R元素名称是___。 (7)将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___,混和溶液中Cl-的物质的量___(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (8)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可以表示为____ (9)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为___;CO2在相同状况下的体积为___。 (10)由CH4和O2的组成的混和气体,在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 (1)先计算标准状况下,2.24L Cl2的物质的量,再计算氯气的质量和氯原子个数; (2)由化学式计算硫酸根的物质的量; (3)由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比; (4)由n=m M 可知,质量相同的不同气体,气体的摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越小; (5)先计算标准状况下,3.4g NH3的物质的量,再计算气体体积和所含氢原子的物质的量,最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积; (6)由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量; (7)将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变; (8)先计算a个X原子的物质的量,再依据质量计算X的摩尔质量; (9)依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量,在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积;

2019版步步高高中化学一轮复习练习:第一章 第2课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析

课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 一、选择题 1.用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL,要用到的仪器是() ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦试管⑧药匙 A.①④⑤⑥B.①②④⑤ C.①②④⑤⑥⑧D.全部 解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作,故需用的仪器只是 ①④⑤⑥。 答案 A 2.(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是() A.200 mL 2.5 mol·L-1MgCl2溶液 B.1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液 C.250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 D.300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液 答案 A 3.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是() A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析A项,c(NaOH)= 10 g 40 g·mol-1 0.25 L =1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)= 80 g 80 g·mol-1 1 L

=1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3 的浓度也不是1 mol·L-1;D项,c(HCl)=22.4 L 22.4 L·mol-1 1 L =1 mol·L-1。 答案 C 4.下列叙述正确的是() A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中,制得1 mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积c mol·L-1硫酸用水稀释为5体积,得到0.2c mol·L-1硫酸 C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液,其浓度为1 mol·L-1 D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a% NaCl溶液 解析A项,NaCl溶于水后,溶液的体积大于100 mL,所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L-1;C项,CuSO4的物质的量大于0.1 mol,则c(CuSO4)大于1 mol·L -1;D项,若不析出晶体,得到的是2a%的NaCl溶液。 答案 B 5.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液,下列方法中正确的是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水 中,再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A.②③B.①② C.①③D.①②③ 解析100 mL应是溶液的体积,而不是溶剂的体积,另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 答案 A 6.下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1通常需要用容量瓶等仪器) C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防止水解

2021年高考化学二轮复习 专题训练 物质的量浓度

2021年高考化学二轮复习专题训练物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol·L-1 B.大于2cmol·L-1 C.小于2cmol·L-1 D.在c2cmol·L-1之间 3.配制100mL0.1mol·L-1Na 2CO 3 溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(xx·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中 c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ= B.ω= C.ω=

D.c= 6.配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(xx·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(xx·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( ) A.通入标准状况下的HCl11.2L B.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( ) A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标

2014届高考化学二轮复习专题训练:物质的量及其应用

物质的量及其应用 一、选择题 1.(2013·广东卷·9)设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.常温常压下,8 g O2含有4n A个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有n A个NH+4 C.标准状况下,22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2n A个电子 解析:运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。 A项,8 g O2中的电子数为 8 g 32 g·mol-1 ×16×n A=4n A;B项,NH3·H2O为弱 电解质,不完全电离,1 L 0.1 mol·L-1氨水中NH+4数少于0.1n A;C项,盐酸为混合物,HCl完全电离,没有HCl分子,且标准状况下盐酸为液体;D项,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去n A个电子。 答案:A 点拨:知识:阿伏加德罗常数。能力:考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度:中等。 2.(2013·江苏卷·7)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A B.78 g苯含有CC双键的数目为3N A C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 解析:结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。 NaClO溶液中ClO-发生水解,因此1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO -的数目小于N A,A错。苯分子中的碳碳键是介于C—C单键和CC双键之间的一类特殊的化学键,不存在碳碳双键,B错。N2和CO都是双原子分子,其摩尔质量均为28 g·mol-1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol,含有的原子数目为N A,C对。NO2与H2O发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,6.72 L NO2为0.3 mol,与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2N A),D错。 答案:C

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算 1.物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发,运用公式:c =n V 、质量分数=溶质的质量溶液的质量 ×100%进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算 体积为V mL ,密度为ρ g·cm -3的溶液,含有摩尔质量为M g·mol -1的溶质m g ,溶质的质量 分数为w ,则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是:c =n V =m M V =m MV =1 000ρw V MV =1 000ρw M ,反之,w =cM 1 000ρ 。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm -3,溶质的摩尔质量为M g·mol -1,溶解度为S g ,则溶解度与 物质的量浓度的表达式分别为:S =100cM 1 000ρ-cM ,c =n V =S /M 100+S 1 000ρ = 1 000ρS M (100+S )。 2.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1w 1=m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。 ③溶液质量守恒,m (稀)=m (浓)+m (水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时,c 1V 1+c 2V 2=c 混×(V 1+V 2)。 ②混合后溶液体积发生改变时,c 1V 2+c 2V 2=c 混V 混,其中V 混=m 混ρ混 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm -3还是ρ<1 g·cm -3),混合后溶液中溶质的质量分数w =12 (a %+b %)。 ②等体积混合 a .当溶液密度大于1 g·cm -3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH 等多数溶液等体积混合后,质量分数w >12 (a %+b %)。

沉淀溶解平衡课时练1

沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1.下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A.①③B.②④C.③④D.①② 2.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是() A.KSP(AB2)小于KSP(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP增大。 C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入二氧化碳气体,溶解平衡不移动。 3.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH) 2固体的量减少,可加入少量的() A.NaOH B.NH4Cl C.MgSO4 D.NaCl 4对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-),现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是() ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液;②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液; ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液;④10 mL蒸馏水;⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤ C..⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X—),故K(AgI)<K(AgCl) 6已知常温下:K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ,下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小

培优易错试卷物质的量辅导专题训练及答案解析

培优易错试卷物质的量辅导专题训练及答案解析 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.(1)在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3,体积最大的是____,密最大的是度___,质量最小的是___,氢原子个数最多的是____。(填写序号) (2)等温等压下,质子数相等的CO 、N 2两种气体,质量之比为____,体积之比为____,摩尔质量之比____。 (3)某物质在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为:3A =B +3C +2D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ,则A 的摩尔质量为____。 【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【详解】 (1)①6.72L CH 4中:n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ,m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ,ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4 ,N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ; ②3.01×1023个HCl 分子中:n(HCl)=23 23 3.01106.0210??=0.5mol ,V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ,ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4 ,m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ,N(H)=N(HCl)=0.5N A ; ③13.6g H 2S 中:n(H 2S)=13.6g 34g/mol =0.4mol ,V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ,ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4 ,N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ; ④0.2mol NH 3中:m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ,V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ,ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4 ,N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以:体积最大的是②,密度最大的是②,质量最小的是④,含氢原子数最多的是①; (2)CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7,所以两种气体的分子的质子数分别为:14、14,质子数相等的CO 、N 2,物质的量相等;CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ,故摩尔质量之比1:1;根据m=nM 知:质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1;根据阿伏伽德罗定律,相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积,故体积之比为1:1; (3)化学方程式系数的意义:表示物质的量。设A 的物质的量为3mol ,则三种混合气体的总物质的量为6mol ,由于平均相对分子质量为2a ,即平均摩尔质量为2a g/mol ,三种气体质量总和为12a g ,根据质量守恒定律,A 的质量也是12a g ,故A 的摩尔质量为4a g/mol 。

高考化学一轮复习(第一辑)考点03 物质的量浓度(含解析)1

考点03 物质的量浓度 聚焦与凝萃 1.理解物质的量浓度的概念; 2.掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。 解读与打通 常规考点 6.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度。 (2)单位:mol/L (3)公式:c (B)= n (B) V (B) 隐性考点 1.物质的量浓度的计算 (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L 。 (2)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 (5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 (6)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算:c =1 000ρw M c 为溶质的物质的量浓度(molL -1),为溶液密度(gcm -3),w 为溶质的质量分数,M 为溶质的 摩尔质量(gmol -1 ),按此公式换算即可。 (7)溶液稀释或混合计算 ①可根据稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2,或溶质的质量不变的公式 V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2= V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。 ②同种溶质(或含同种离子)的溶液混合,可根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。但是,

物质的量专题训练

物 质的量第1课时课后作业 1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A .通常状况下,7.8gNa 2O 2固体中含离子总数为0.4N A B .在常温常压下,11.2LO 2所含有的原子数目为N A C .1.2g 镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N A D .6g –CH 3中含有的电子数为4N A 2.下列说法中,正确的是 ( ) A .常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H 2,发生转移的电子数为1N A B .22.4 L 氢气中,一定含有2 mol 氢原子 C .在常温常压下,28g CO 和N 2的混合气体中含有的分子数为1N A D .80gNaOH 溶解在1 L 水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 3.用n A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A .2.3g 钠与足量水反应,生成Na +离子的数目为0.1n A B .标准状况下,4.48L 水中含有H 2O 分子的数目为0.2n A C .0.3mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3n A D .0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4n A 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A .常温常压下,48 g O 3含有的氧原子数约为3N A B .常温常压下,11.2 L 乙烯( C 2H 4)含有2N A 个碳原子 C .1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N A D .2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A 5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A .含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B .25℃,1.01×105Pa ,64gSO 2中含有的原子数为3N A C .在常温常压下,11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D .标准状况下,11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A .21mol H O 中含有的原子数为A N

2020高考化学一轮复习专题1-2 物质的量浓度(练习)含答案

1.2物质的量浓度 1.下列目的能达到的是() A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液 【答案】C 【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积;B项不知溶液的体积;D项发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑,得到溶液的浓度为2 mol/L。 2.下列关于容量瓶的说法不正确的是() A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B.容量瓶在使用前要检查是否漏水 C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中 【答案】C 【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器,固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应,使溶液发生热胀冷缩,导致结果不准确,故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,C不正确。 3.下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是() A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 【答案】D 【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol/L,而A、B、C、D 项中,c(Cl-)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L,D项正确。 4.下列有关溶液配制的说法正确的是() A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸 D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液,应在容量瓶中进行,选项A、B错误;配制溶液定容时,若加水超过容量瓶刻度,即使用胶头滴管将液体吸出,也会造成配制结果偏低。 5.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()

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