钠及其化合物复习要点
一、Na 的性质
1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ
水<
ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好
2. 化学性质：
① O 2等单质： 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽
2Na ＋O 2?
=====Na 2O 2 （黄色火焰，黄色固体）
（和Cl 2. S 生成对应的盐 ）
②与H 2O ： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红 ③与H + ： 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 与酸置换
④与盐溶液： 2Na ＋CuSO 4 +2H 2O ＝2NaCl ＋Cu(OH)2 ↓+H 2↑
(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）
二、Na 2O 与Na 2O 2 的化学性质
1.方程式记忆技巧：Na 2O == CaO ( 可以和CO 2 , H 2O ，H +反应） Na 2O 2 == H 2O 2==O 2 （生氧剂）
Na 2O 2比Na 2O 多个O, 产物多个O 2 2.化学性质：
①与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ Na 2CO 3
(SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2＝2Na 2CO 3 ＋O 2↑
②与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH
2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
O 2
Na
Na 2O
NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH
Na 2O 2
NaCl
Na
Na 2O Na 2O 2
Na 2CO 3
NaHCO 3
O 2
CO 2
CO 2
NaOH
H 2O
H 2O
H 2O
CO 2
NaCl
HCl 或Cl 2
HCl
或CuCl 2 FeCl 3等
HCl
HCl
HCl
或CuCl 2 FeCl 3等
CO 2
CO 2
OH-或
有酸先酸
遇盐先水
③与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl+ H 2O
2Na 2O 2＋4HCl ＝ 4NaCl ＋2H 2O + O 2↑ ④与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O ＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2 ↓
2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O ＝2Na 2SO 4＋2Cu(OH)2 ↓ +O 2↑
(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）
三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质
1.物理性质:
化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 色态 白色（粉末）
白色（晶体）
溶解性 Na 2CO 3 > NaHCO 3 碱性
Na 2CO 3 > NaHCO 3
2. 化学性质:
① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3
不分解 2NaHCO 3?
===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑
②与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO -23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑
NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋
== H 2O ＋CO 2↑
③与NaOH ： Na 2CO 3 NaHCO 3
不反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO -3＋OH —
== H 2O ＋CO 32—
↑
④与Ca(OH)2： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ Ca CO 3↓
或Ba(OH)2 2NaHCO 3+Ca(OH)2 =Na 2CO 3+ Ca CO 3↓+2H 2O ⑤ 与可溶性Ca 盐或Ba 盐：
NaHCO 3 Na 2CO 3
不反应 Na 2CO 3+ CaCl 2=Ca CO 3+NaCl 2
3. 两者的鉴别： ① Na 2CO 3 Ca(OH)2 无现象
NaHCO 3
石灰水变浑浊
② Na 2CO 3 过量酸 慢 NaHCO 3 快
有酸先酸 遇盐先水
③Na2CO3 逐滴酸后出气体
NaHCO3 先出气体
④可溶性Ca盐或Ba盐：
Na2CO3 盐溶液↓
NaHCO3 无现象
4. 两者的相互转化
CO2+H2O
Na2CO3 NaHCO3
①液OH- ②固
四、焰色反应（物理方法）
Na+ 黄K+ （紫--蓝色钴玻璃）
（1）待测液：含有某元素的溶液（不能判别是分子，原子还是离子，只能判断元素种类）
（2）金属丝：铂丝（铁丝、镍丝、钨丝等来熔点高金属丝代替）．但不能用铜丝（绿色火焰干扰）．（3）盐酸：去除金属丝表面的氧化物．
（4）蓝色的钴玻璃：观察钾的焰色（因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰）
（5）操作过程：
洗烧蘸烧
金属丝金属丝至无色待测液金属丝，看颜色
化学高考一轮复习钠及其化合物知识点 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。以下是钠及其化合物知识点，请考生掌握。 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃 塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐 色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧 化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失
《钠及其化合物》复习案例 教学目标：1、了解钠及其化合物的性质； 2、学以致用，培养学生的理解水平。 课时分配1课时钠 2课时Na2O和Na2O2 3课时Na2CO3和NaHCO3、碱金属元素 4课时相关钠的化合物计算专题 第1课时钠 一、钠的存有形式和原子结构 二、钠的性质 1．物理性质 颜色硬度导电性密度与水相比熔点 银白色质软良好比水小较低 ［问题］钠与上述三种物质反应，其对应的现象是什么？并判断正误。 ①1mol钠与足量的氧气分别生成氧化钠和过氧化钠，失去电子的数目均为N A ②1mol氧气分别与足量的钠反应，生成氧化钠和过氧化钠，得到的电子数目均为2 N A ③钠与氧气反应分别生成1mol氧化钠和1mol过氧化钠，转移的电子的数目均为2N A （2）与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O ====== 2Na+＋2OH-＋H2↑ ②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释： ○浮—密度比水小。○熔—反应放热，钠的熔点低。 ○游—产生气体。○响—反应剧烈。 ○红—生成了碱(NaOH)。 （3）与酸反应离子方程式：2Na＋2H+====== 2Na+＋H2↑ ［探讨］a、将物质投入到下列物质中，①水②无水乙醇③冰醋酸，比较其反应剧烈水准？ b、0.2moLNa 投入100mL1moL·L1-的盐酸溶液中，反应放出氢气的质量是多少？ （4）与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应（如与CuSO4溶液）
2Na＋CuSO4＋2H2O======Cu(OH) 2↓＋Na2SO4＋H2↑ ［问题］将少量钠投入到下列物质的饱和溶液中，既有气体又有沉淀的是①FeCl3②NaHCO3 ③NaCl 3．工业制法和用途 第2课时氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 ［问题1］2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2CO 3 +O 2指出该反应中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，如有1摩尔Na 2O 2参与反应，转移的电子数目为多少?如果用C18O 2与Na2O2反应，写出该反应的化学方程式，Na2CO3中有多少个18O？ ［问题2］将Na2O2投入到下列物质中，分别产生哪些现象？ ①FeCl2② H2S ③紫色石蕊试液 ［即时应用］ 下列关于Na2O2说法准确的是（） A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ［问题3］CO2和H2O(g)的混合气体通入到足量的Na2O2固体中，生成O2的体积与混合气体体积有何关系？固体质量如何变化？ 2．相关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系
钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化 记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时， 当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，
一轮复习 第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 （第1课时） 教学设计 教学目标: 知识与技能： 1、了解钠的性质及其运用。 2、了解钠的重要化合物性质及其运用。 过程与方法： 1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。 2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。 3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的 性质及运用
态度与价值观： 1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。 2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。 教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。 教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。 教学过程：
考试 形 式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。 展示导图： 考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可 能出现，通常以钠及其化合物考察N A 、物质结构、 电学、电离和水解等方面。 引导 分析 了解学习 某物质的 方法 某物 质应 了解 或掌 握的 内容 1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要 知道其哪些方面。 2、展示导图。
思考完善学生用思 维导图自 学复习钠 的性质及 用途 复习 钠的 性质 及用 途 学生结合前面讨论完善自己的思维导图。 学生讲述1.培养学 生归纳总 结的能力 2.复习钠 的制法、 物理性 质、化学 性质、用 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部 分。
途及制法质、 用途 及制 法 教师作品展示1.巩固钠 的相关性 质。 2.指导学 生思维导 图的绘 制。 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 质、 用途 及制 法 1.展示教师的钠单质的思维导图。 2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。 练习巩固、检 测钠的相 关性质钠的相关性质
高中化学58个考点精讲 4、 钠及其化合物的性质 1． 复习重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块
状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-
与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23
钠（知识点） 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应 知识点精析与运用 知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2：钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 知识点3：钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。 知识点4：钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应
教学设计 壱、复习导入 教学中先展示近几年的高考题，让学生从高考中领会常见的考查形式和常见考点。进一步来掌握钠的化合物的性质及应用。并指出这节课的学习目标 【意图】这样创设情境，让学生明确复习的目的及这节课重点，激发学生复习的兴趣。让学生带着目标学习。 二、教学过程 1、自主复习，知识再现。 首先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图示想一想，物质之间的转化，为性质的应用打基础 2、利用已有知识来解决这节课的四类问题。 第一类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。 例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断
正确的是 方案操作判断 A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3 B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2 溶液产生沉淀的为Na2CO3 D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为 Na2CO3 【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3 【意图】应用例题引入让学生思考、讨论得出结论。然后通学生回答完善答案并留有时间整理，从而也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。 第二类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。 写出下列反应化学方程式 （1）Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程的离子方程式（2）稀盐酸中逐滴加入Na2CO 3 溶液，写出反应离子方程式 （3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离子方程式为： 【能力提升】 (1)放出CO2 的速率 同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是． (2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象 向Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，开始气泡产生，而向盐酸中滴加
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。
第十三讲钠及其化合物 【考纲要求】 1．钠的性质及用途。 2．Na2O 和Na2O2的性质及用途。 3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。 4. Na2O2 与H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。碱金属元素 【考纲要求】 1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。 3.焰色反应。 碱金属元素基础知识 一．金属钠（可保存在中） 1、钠的化学性质钠的原子结构示意图： 跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式： 、、 (2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液） ①钠与水反应，标出电子转移： 现象及解释：浮：熔： 游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失.嘶 红: ②钠与盐酸离子方程式: ③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式: (3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式： 二、钠的化合物 1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途: 与H2O 、CO2化学方程式 2、Na2CO3 与NaHCO3 Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性： NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性： Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3） 三、钠及化合物之间的关系 Na2O2 Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3 (方程式写在背面) 四、碱金属元素包括（） １、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性． ２、锂与氧气化学方程式： 钾与氧气化学方程式： ３、焰色反应
2020年03月12日高一化学钠及其化合物性质综合练习 学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ( ) A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4 B ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2和AlCl 3溶液 C ．利用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体与FeCl 3溶液 D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液 2.下列有关物质应用的说法正确的是( ) A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 3.在含有3+2+3++ 4Fe Fe Al NH 、、、的溶液中,加入足量的22Na O 固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( ) A.3+Fe B.2+Fe C.3+Al D.+4NH 4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( ) A.自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B.用2SO 漂白食品 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢()3CaCO D.用小苏打()3NaHCO 发酵面团制作馒头 5.某溶液中含有3HCO - 、23SO - 、23CO - 、- 3CH COO 4种阴离子.若向其中加入足量的22Na O 后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A.-3CH COO B.23SO - C.23CO - D.3HCO - 6.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( ) A. 22a N O B. 23Na CO
钠及其化合物复习要点 一、 Na的性质 1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好 2. 化学性质： 4Na＋O2＝2Na2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽 2Na＋O2? =====Na2O2 （黄色火焰，黄色固体） （和Cl2. S 生成对应的盐） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（浮熔游响红）芙蓉又想红 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑与酸置换 ④与盐溶液：2Na＋CuSO4 +2H2O＝2NaCl＋Cu(OH)2 ↓+H2↑ (Fe3+ Mg2+ Al3+的盐） 二、Na2O与Na2O2 的化学性质 1.方程式记忆技巧：Na2O == CaO ( 可以和CO2 , H2O，H+反应） Na2O2 ==H2O2==O2 （生氧剂） Na2O2比Na2O多个O, 产物多个O2 2.化学性质：
①与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ (SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2O 2↑ ②与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O O 2↑ ③与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2Na 2O 2＋4HCl 2↑ ④与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O 2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O +O 2 ↑ (Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐） 三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质 1.物理性质: 2. 化学性质: ① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3 不分解 2NaHCO 3? ===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑ ②与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快 Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO - 23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋ == H 2O ＋CO 2↑
高考专题复习—钠及其化合物 1.了解钠的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质。 2.了解碳酸钠的性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。 【重、难点】钠的化学性质，碳酸钠的性质 【知识扫描】 1. 钠的原子结构示意图：，容易失去一个电子达到稳定结构，因此钠常作为剂，体现了性 2.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体。 3.钠的化学性质： ⑴钠与水的反应：现象： 方程式： ⑵钠与氧气的反应：①常温方程式产物颜色： ②点燃方程式产物颜色： 4.由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。 5. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 俗名 色态白色粉末白色粉末 溶解性 溶液酸碱性碱性，物质的量浓度相同时，碱性： 与酸反应（HCl） 现象速率：方程式 热稳定性 用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器 相互转化 ⑴各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象 ⑵各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象 ⑶各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象 ⑷配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象 【典例分析】 例1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？ 解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2×23 2×40 2 m x10.02g m＝ 202 .0 23 2g ＝0.46g x1＝ 202 .0 40 2g ＝0.80g
钠的主要性质及其应用 1 2.钠的化学性质 (1)完成上述标号反应的化学方程式。 ① ② ③ ④ 提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 ②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 (2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。 (3)钠与盐溶液的反应。 Na ――→水NaOH ―------→盐溶液 发生复分解反应 如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为: 。 提醒：①钠与盐溶液反应。 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO 4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。 ②钠与熔融盐反应。 钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质，故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼： 3．钠的制取、保存及用途 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如: ； ③用作电光源，制作高压钠灯。 回归教材： 1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A ．②⑤ B ．①②③ C ．①④⑤ D ．④⑤ 2．下列关于钠的叙述，正确的是( ) A ．钠是银白色金属，硬度很大 B ．金属钠的熔点很高 C ．钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO 4溶液置换出Cu D ．钠有很强的还原性 3．(溯源题)判断下列说法是否正确 (1)23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子( ) (2)将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑( ) (3)钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋ ( ) (4)钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH － ＋H 2↑( ) [题组精练·提考能]题组一 钠的性质及应用 1．关于钠的叙述中，不正确的是( ) A ．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气 B ．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 C ．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 D ．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO 4溶液 ②Na 2SO 4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液 A ．①④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．②④⑤⑥ D ．①③④⑥ 3．(简答规范练) 某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体中燃烧。他们对钠在CO 2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
钠及其化合物复习要点 一、Na 的性质 1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ 水< ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好 2. 化学性质： ① O 2等单质： 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽 2Na ＋O 2? =====Na 2O 2 （黄色火焰，黄色固体） （和Cl 2. S 生成对应的盐 ） ② 与H 2O ： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红 ③ 与H + ： 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 与酸置换 ④ 与盐溶液： 2Na ＋CuSO 4 +2H 2O ＝2NaCl ＋Cu(OH)2 ↓+H 2↑ (Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐） 二、Na 2O 与Na 2O 2 的化学性质 1.方程式记忆技巧：Na 2O == CaO ( 可以和CO 2 , H 2O ，H +反应） Na 2O 2 == H 2O 2==O 2 （生氧剂） Na 2O 2比Na 2O 多个O, 产物多个O 2 2.化学性质： ① 与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ Na 2CO 3 (SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2＝2Na 2CO 3 ＋O 2↑ ② 与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ O 2 Na Na 2O NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 NaCl Na Na 2O Na 2O 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 O 2 CO 2 CO 2 NaOH H 2O H 2O H 2O CO 2 NaCl HCl 或Cl 2 HCl 或CuCl 2 FeCl 3等 HCl HCl HCl 或CuCl 2 FeCl 3等 CO 2 CO 2 OH-或 有酸先酸 遇盐先水
钠及其化合物知识整理（复习学案）钠（Na）（一）结构部分： 钠位于周期族，原子结构示意图为：，电子式为。（二）物理性质： 钠是色金属，质，密度比水，熔点。 （三）化学性质：金属在化学中只能电子，所以只有价，只表现性。 1、与非金属单质反应：（①O 2、②Cl2、③S）（写出化学方程式，反应的类型，是离子反应的写出离子方程式，以后的所有反应均按此要求完成） ①；反应。 ；反应。 ②；反应。 ③；反应。 2、与水反应： ；反应，。 实验现象是：。 3、与盐酸反应（H+）： ；反应，。 4、与某些盐溶液反应（①FeCl3、②CuSO4） ①，反应。
实验现象是：。 ②，反应。 实验现象是：。 （四）保存 金属钠保存在或中，其目的是。 1、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2） （1）结构部分： Na2O和Na2O2都属于化合物（离子或共价），属于电解质，它们的电子式分别、；含有化学键的类型分别是；和 。 （2）物理性质：Na2O是色固体，Na2O2是色固体。 （三）化学性质：Na2O是氧化物，具有氧化物（碱性或酸性）的特性，与水反应生成，与CO2反应生成，与盐酸反应生成 。而Na2O2属于氧化物，具有特殊的化学性质。 1、Na2O2与水反应： ，反应，。 实验现象是：。 2、Na2O2与CO2反应： ，反应。 （四）用途：过氧化钠可以用于呼吸面具或潜水艇中作为的来源。 2、氢氧化钠（NaOH）
（1）结构部分： NaOH属于电解质，又属于化合物，电子式是：，含有化学键的类型是和。 （2）物理性质：色体，溶于水，可作剂。 （三）化学性质：NaOH属于碱，在水溶液中完全电离成和，一般不参与反应，所以实际参加反应的是。 1、与金属单质的反应（Al）： ，反应，。 2、与氧化物反应（①CO2、②Al2O3）： ①少量CO2，，反应。 过量CO2，。 ②，反应，。 3、与氢氧化物反应[Al(OH)3] ，反应，。 4、与酸反应（H+）： 。 5、与某些盐反应（①AlCl3、②FeCl3、③CuSO4）：（只写离子方程式） ①；。 ②；③。 3、碳酸钠和碳酸氢钠（Na2CO3、NaHCO3）
钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。具有强还原性，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应 常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O 2=2Na 2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 2Na+O 2 Na 2O 2 （2）与硫反应 2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸） （3）与氯气反应 2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟） 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下： 注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出的H +发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH － +H 2↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 点燃 点燃
钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。 与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再生成C u(O H)2沉淀。其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4 总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 注：钠与CuSO4溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使难溶碱C u(O H)2部分分解，生成黑色的C u O所致。 凡是活动性很强的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。 由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。 由于钠很容易与空气或水反应，所以保存钠时应隔绝空气和水。因为煤油不与钠反应，且煤油的密度小于钠的密度，所以通常将钠保存在煤油里。虽然汽油的密度也小于钠的密度，但由于汽油易挥发，所以不能用汽油保存钠。由于四氯化碳的密度大于钠的密度，所以不能用四氯化碳保存钠。 钠的制取工业上用电解氯化钠的方法制取钠。 钠的用途 1. 制取过氧化钠 2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂 3. 用于电光源（高压钠灯） 4. 作还原剂制取某些金属