2019—2020学年第一学期期中考试
高一化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2.考试结束，将答题卷衮回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 0:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu ：64
一、选择题(本题共10小题，每小题RWt个苹平符合题意，每小题2分，共20分）
1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离
A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.萃取
2.关于胶体的叙述中，错误的是
A.向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象
B.可见光束透过胶体时会产生丁达尔现象
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过
D.胶体微粒若吸附阳离子或阴离子，则在电场作用下能产生电泳现象3.下列关于物质分类的正确组合是
4.下列有关实验操作的叙述—的是
A.过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
D.配制一定物质的量#度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加
5.有硫酸柙K2304和硫酸铝A12(S04)3的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.2 mol·L-1， SO42-浓度为
0. 4 mol·L-1，则K+的浓度为
A. 0.1 mol·L-1
B. 0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1
D. 0.4 mol·L-16.6.草酸(分子式为H2C204,沸点为
150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断的是
A.草酸的摩尔质量是90 g/mol
B.1 mol草酸中约含有6. 02X 1023个分子
C. 45 g草酸中约含有1.204X1024个氧原子
D. 1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3S种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgN〇3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比是
A. 1: 2: 3
B. 3： 2: 1.
C. 6: 3: 2
D. 1： 1: 1
8.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是
9.下列说法正确的是
A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量
B.两个等容容器，一个盛NO,另一个盛Ar、03混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同
C.发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强
D.向Fe(OH)3胶体中不断加人硫酸溶液，先产生红褐色沉淀，然后溶解
10.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCr溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是
①定容时仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥
③没有洗涤溶解 NaCl固体的烧杯和玻璃棒
④称量NaCl固体时所用砝码生锈了
A.①③
B.②③
C.①②③
D.全部
二、选择题(本题共10小题，每小题了个荜嗶符合题意，每小题3分，共30分）
11.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是
A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C.导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
12.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法的是
A.常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10N A
B. 2 mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2Na
C.常温下，46 gN02和N204的混合气体中含有的氮原子数目为N A
D.若12.0 g石墨能写a个字，则平均每个字的含有个碳原子
13.下列有关离子或物质的检验及结论，错误的是
A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe (0H)3胶体
B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
C.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有C032-
D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氨气的水溶液呈碱性
14.下列反应的离子方程式书写正确
制备 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H20 =Fe(0H)3↓+3H
向氯化钙溶液中通人少量C02气体:Ca2+ +C02 + H20=CaC03↓ + 2H+
Ca(HCO:J2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+ + HCO3- + OH- =CaC03↓+H2O
金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2 + H2↑
15.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
16.Cl02是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 C102 ： 2KC103 + H2C2
04 + H2 S04 =^=2C102 ↑ + K2S04 十 2C02↑ + 2H2O3 下列说法正确的是
A. KClOs在反应中得到电子
B.C102是氧化产物
C. H2C204在反应中被还原
D. 1 mol KC103参加反应有2 mol电子转移
17.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
18.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按右图甲连接好线路发现灯泡
不亮，按右图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是
A.NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质
B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C.相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强
D.甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电
19.下列叙述正确的是
A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0. 5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
D.配制1 I. 0. 2 mol/L的CuSCV溶液，需用25 g胆矶
20.超临界状态下的CC)2流体的溶解性与有机溶剂相似，可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如下图所示。下列说法错误的是
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界C02萃取
C.升温、减压的目的是实现co2与产品分离
D.CO2流体萃取中草药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
第II卷(非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.(14分)有下列物质：
①NaCl固体②盐酸③Ba(0H)2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氧钠固体⑦乙醇(C2H5OH)⑧液态硫酸⑨熔融态BaS04⑩液态SO3 请回答下列问题（用序号）：
(1) 属于电解质的是，属于非电解质的是。
(2)上述状态下可导电的是，上述物质溶于水后形成的溶液能导电的。
(3)NaHS04是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①NaHS04溶于水时的电离方程式为；
②0.8 mol·L-1NaHSO4与O.4 mol·L-1 Ba(0H)2溶液-体积混合，反应的离子方程式为；若向反应后的上层清液中继续滴加Ba(0H)2溶液，产生的现象是。
22.(10分)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为_，B的化学式为。
(2)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式。
(3)检验C溶液中阴离子时需用到的试剂是 (填化学式）
(4)写出A与D反应的离子方程式 .
23.(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液的浓度
B.溶液中HC1的质量
C.溶液中Cl-的数目
D.溶质的质量分数
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0. 400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
①假设该同学成功配制了 0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.8 g NaOH的溶液，则该同学需取mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0. 8 g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是
。
A.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出。
B.配制溶液时，未洗涤烧杯
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.配置溶液时，量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并转移至烧杯中
24.(12分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： C+K2 Cr2 07 + H2 S04 = C021 + K2 S04 + Cr2 (S04) 3 + H2O(未配平）
(1)配平上述方程式
□ C+ □ K2 Cr207 + □ H2S04 = □ CO2↑+ □K2S04 + □Cr2 (S04)3 + □ H2O
(2)上述反应中氧化剂是 (填化学式），氧化产物是 (填化学式）。
(3)H2S04在上述反应中表现出来的性质是(填序号）。
A.氧化性
B.氧化性和酸性
C.酸性
D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0. 8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。
(5)要使10 mL 0. 5 mol/L的K2Cr207溶液被还原，至少要加入____mL 2 mol/L 的H2SO4溶液。
2019——2020学年上期期中考试试卷
高一化学
（时间：90分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、K-39、Mn-55、Cu-64、N-14
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “水乳交融,火上烧油”前者包含物理变化,后者包含化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
2、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体（）
A. 只能是一种单质
B. 不可能是混合物
C. 可能含有化合物
D. 可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
3、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱，第四种是盐的是（）
A. 硫酸、空气、碱式碳酸铜、漂白粉
B．硅酸、氯水、纯碱、二氯化锰
C．盐酸、液氯、熟石灰、双氧水
D．硝酸、氯水、烧碱、次氯酸钠
4、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
5、下列各组物质都属于电解质，且在熔融状态下能导电的是（）
A. 硫酸、烧碱、氧化钙B．氧化钠、氯化钠、硫酸钡
C．液氯、铜、酒精D．水、双氧水、氯水
6、下列说法正确的是（）
A. 1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1
B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C．1 mol OH－含有的电子数为6.02×1023
D．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
7、同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的
体积比是（）
A．3∶4B．4∶3 C．1∶1 D．1∶2
8、2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液取出其中250 mL，则这250mL NaOH溶液的物质的量浓度为
()
A．0.05mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－1
9、下列反应中二氧化硫被还原的是（）
A．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B．SO2+H2S＝2H2O+3S
C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．H2O+SO2+Na2SO3＝2NaHSO3
10、下列说法正确的是（）
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶
B. 次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较
短，不宜长期保存
C. 酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭
D. 如果发生氯气泄露，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
11、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确
的是()
A．还原性：NaN3 > N2
B．若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol
C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D．被还原的N与被氧化的N为15 ：1
12、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na++ 2OH–+ H2↑
B．用氯气制备84消毒液：Cl2+ 2OH–= Cl–+ H2O + ClO–
SO = BaSO4↓+H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 2
4
D. FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+
13、下列溶液检验的方法和结论正确的是（ ）
A ．某钠盐溶液??????→?＋硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液一定含有NaCl
B ．某钠盐溶液??????→?＋氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液一定含有Na 2SO 4
C ．某硫酸盐溶液???????→?＋氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀，说明原溶液一定含有CuSO 4
D ．某碳酸盐溶液????→?＋稀硫酸生成无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定含有Na 2CO 3
14序号
实验操作 实验现象
现象解释与实验结论
向
加入稀盐酸
有微量无色无味气体产生 经检验该气体能使带火星小木条复燃
再加入少量
有大量无色无味气体产生
向
中加入浓盐酸
有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色 经检验生成的刺激性气味气体中含有
再加入少量
有微量无色无味气体产生
与稀盐酸反应主要的化学方程式为 ：
B ．实验2产生氯气的原因是浓盐酸被过氧化钠氧化
C ．实验1、2加入MnO 2后产生的无色无味气体不相同
D ．综合上述实验1、2，得出的结论是：反应物浓度不同，产物不同 15、已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：
熔融 ，下列说法不正确的是（ ）
A ．A 、C 、E 一定含有同种元素 B. 若在
B 中点燃铜丝会产生棕黄色烟
C ．C 与
D 反应会产生红褐色沉淀 D ．D 物质可能为
16、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占
的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，
最后收集在气球中。下列结论不正确的是（）
A．原混合气体所含氧原子总数为0.6 N A
(用N A表示阿伏加德罗常数的值)
B．标况下气球中收集到的气体体积为4.48L
C. 原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol
D. 原混合气体CO和CO2的体积比为1:1
二、填空题
17、（8分）
下图是医生为病人输液时用的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：
5%葡萄糖注射液
500mL
【性状】本品为无色或几乎
无色的透明液体
【规格】500mL，25g
【贮藏】密封保存
（1）该溶液的物质的量浓度为。(保留小数点后2位)
（2）若用容量瓶配制此葡萄糖溶液，
①在天平上称出25.0g葡萄糖，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把烧杯里的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm 处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部
与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀，装进试剂瓶
操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（3）若步骤③观察液面的时俯视刻度线，所配溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若步骤④加蒸馏水时不慎超过了刻度，应。
18、（8分）
（1）一块金属钠露置于空气中，可依次观察到如下现象：
①银白色②变灰暗③变白色④出现液滴⑤白色固体
写出①到⑤中物质的变化(用化学式表示) 。
（2）将一小块钠放入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀和无色气体，钠完全反应后过滤、洗涤、干燥后称量蓝色沉淀的质量为4.9g，则产生的无色气体的分子数为。
（3）K与Na元素性质相似，
①已知K2O + 2HCl = 2KCl + H2O ，下列关于K2O说法正确的是
A．K2O是碱性氧化物
B．K2O可与水反应所得溶液呈碱性
C．加热，K2O可与O2反应
D．K2O可与CO2反应：K2O + CO2 = K2CO3
②钾钠合金5g，溶于足量水中，可生成标况下氢气 1.68L，计算钠钾合金中钠的物质的量为
（保留小数点后2位）
19、（12分）实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：
2KMnO4 ＋16HCl（浓）＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目
（2）将此反应改写为离子方程式：
（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为，在标准状况下生成的Cl 2的体积为。
（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。
用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：，
将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2、KMnO4的氧化性，由强到弱为。
20、（9分）
为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)
＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。
②取NaHSO4溶液于试管中，滴入少量BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。
③取NaHCO3溶液于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，加入足量稀盐酸，沉淀溶解并有
无色无味气体生成。
（1）根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：；②NaHSO4：；
③NaHCO3：。
（2）写出②中反应的离子方程式：。
（3）写出③中白色沉淀生成及溶解所对应的离子方程式：
。
21、（15分）
请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）此反应中1 mol氧化剂_______(填得到或失去)________ mol电子
（3）若向盛有FeSO4溶液的试管中加入NaOH溶液，并观察一段时间，反应现象为
，所发生反应的化学方程式为
（4）缺铁性贫血除了服用含铁的药剂外，往往需要辅助补充一些Vc，Vc的作用是可以促进铁的吸收，在此过程中Vc做（填氧化剂或还原剂）
（5）可用Fe(NO3)3制备Fe(OH)3胶体，写出制备反应的离子方程式，在通电情况下所得红褐色胶体微粒向与直流电源极相连的一级移动，精制胶体采用的操作名称是。
2019——2020学年上期期中试卷 高一化学参考答案及评分标准
二、填空题（52分）
17、（8分，每空2分）
（1）0.28mol/L （2）①②④③⑤ （3）偏高 （4）宣告实验失败，从头重新做 18、（8分,各2分） （1）Na-Na 2O-NaOH-Na 2CO 3 （2）0.05N A （3）①ABCD ②0.05mol
19、（12分）
（1）（2分）单线桥（略）Cl Mn : 10e -
（2）（2分）2MnO 4－
＋10Cl －
+16H +＝ 2Mn 2+ ＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O （3）（4分，各2分））1mol ，11.2L （4）（4分，方程式2分，其余各1分）
Cl 2 ＋H 2O = HClO + H +＋Cl －
， 可以， KMnO 4>Cl 2>I 2
20、（9分，电离方程式各1分，离子方程式各2分）
（1）①HCl=H ＋＋Cl － ②NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 ③NaHCO 3=Na ＋＋HCO －3 （2）Ba 2＋＋SO 2－4=BaSO 4↓
（3）2HCO －3＋Ba 2++2OH －=BaCO 3↓＋2H 2O + CO 3 2-
BaCO 3＋2H ＋= Ba 2++ H 2O + CO 2↑
（CO 3 2-＋2H ＋= H 2O + CO 2↑及HCO 3 -＋H ＋= H 2O + CO 2↑不做给分点）
21、（15分）
（1） FeSO 4+ HNO 3→Fe 2(SO 4)3+ Fe(NO 3)3+ N 2O +H 2O （2分） （2） 得到，4 （2分，各1分）
（3） 生成白色沉淀，然后沉淀变为灰色、灰绿色、绿色，最后得到红褐色沉淀 FeSO 4+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+ O 2+ 2H 2O=4Fe(OH)3
(6分，各2分，方程式未配平扣1分) （4） 还原剂（1分）
（5） Fe 3+＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3H +（2分），负极（1分），渗析（1分）
2019-2020学年上学期期中考试
高一化学试卷
考试时间90分钟分值100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64
S：32 Cl:35.5
一、单选题（每题3分，共60分)
1．使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1 mol?L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1 L水中
B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
C．称取25 g胆矾溶解在1 L水里
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（）
A．0.1 mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1
3．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）
A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5N A
C．常温常压下，1mol O2的体积为22.4L
D．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A
5．下列对实验过程的评价正确的是（）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动
C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜
7．下列叙述中正确的是 ( )
A．胶体属于纯净物
B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
C．电离出的阳离子有H+的物质一定是酸
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
8．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A．氧化物氧化铁FeO B．盐胆矾CuSO4?5H2O
C．酸硫酸H2S D．碱纯碱Na2CO3
9．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()
A．用食醋除去暖瓶内的水垢
B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C．碘单质遇淀粉变蓝
D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
10．下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Ba2＋、SO42-、NO3-B．Mg2＋、OH—、SO42-
C．NH4+、Fe3＋、CO32－D．Na＋、Fe2＋、NO3-
11．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+
12．下列离子反应方程式正确的()
A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O
B．铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
C．氨水与FeCl3反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO3－＋SO32-
13．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：
TiC1
4+2Mg Ti+2MgCl
2
，下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应D．MgCl2是还原产物
14．已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
B．1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移
C．KClO3是氧化剂
D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
15．下列变化需要加入氧化剂才能实现的
A．CO32-→CO2
B．Cl-→Cl2
C．Cr2O72-→Cr3+
D．NO→NH3
16．已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为
A．+4B．+5C．+6D．+7
17．某溶液中有Cu2＋、NH4+、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()
A．Cu2＋和Al3＋B．NH4+和Fe2＋C．Fe2＋和Al3＋D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋
18．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O=SO42－+ 4H+ + 2Fe2+
B．2Fe2+ +2Br－+2Cl2 =2Fe3+ +Br2 +4Cl－
C．2Br－+SO42－+4H+ =SO2↑+Br2 +2H2O
D．2Fe3++2I－=2Fe2+ + I2
19．已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是( )
A．分解反应都是氧化还原反应B．N2是还原产物，HNO3是氧化产物
C．被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5 D．每生成4mol N2转移15mol电子
20．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1
二、填空题
21．根据要求答题
(一)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO
2④H
2
SO
4
⑤Ba（OH）
2
⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl ⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO
4·5H
2
O。
(1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H
2
O，则该反应的化学方程式为______________________________。
(二)(1)某气态氧化物化学式为RO
2
，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
(2)在标准状况下，w L氮气含有x个N
2
分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。
(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl
2、MgCl
2
、Na
2
SO
4
等杂质，通过如下几个实验步骤，可
制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl
2
溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量
的Na
2CO
3
溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。
22．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
______________________。
(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。
23．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl
＋2MnCl
2＋5Cl
2
↑＋8H
2
O。
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl
2
，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。
2KMnO
4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl
2
＋5Cl
2
↑＋8H
2
O
24．某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1 mol·L－1 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH
3·H
2
O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
________，有关的离子方程式为______________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____。并能计算出其浓度范围是______。
A．Cl? B．NO
3- C．CO
3
2- D．OH?
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16gCuSO4，即0.1molCuSO4，溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B.25g胆矾的物质的量为：
25g
250g/mol
=0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度
为：0.1
1
mol
L
=0.1mol/L，故B正确；
C.25g胆矾是0.1mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，因为16g胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；
本题答案为B。
2．B
【解析】
【详解】
混合溶液呈现电中性，若忽略水解，则溶液呈现中性，阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度，有3c(Al3＋)＋c(Na＋)=2c(SO42－)，带入数据，c(Na+)=2×0.4－3×0.2mol·L－1=0.2 mol·L－1；本题答案选B。
3．A
【解析】
【分析】
根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量．
【详解】
设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为VmL/mol，
a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；
b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；
c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；
d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1×16g/mol=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a。
故选A。
【点睛】
本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。
4．B
【解析】
【分析】
A. 标准状况下，酒精是液体。
B. 在常温常压下，1g H2物质的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。
C. 常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。
D. 只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。
【详解】
A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。
B.在常温常压下，1g H2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5N A，B正确。
C.常温常压下，1mol O2的体积不是22.4L，C错误。
D. 0.5mol/L MgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。
5．C
【解析】
【详解】
A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会产生无色气体，故A错误；
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B 错误；
C.酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D.烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D错误；
答案：C
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高一化学期中考试质量分析 一、试题结构 1、选择题：103＇+102＇＝50＇ 2、填空题：291＇+62＇＝41＇ 3、计算题：19＇＝9＇ 二、试题具有以下特点 1、注重考查学生基础知识和基本技能； 2、注重考查学生对所学基础知识的掌握情况，如：氧化还原反应的概念的判断，离子共存问题，离子方程式的书写，物质的量的基本概念及简单计算； 3、注重考查学生对化学知识的理解和分析能力，如21题，22题。 总的来说，这套试题偏重于考查学生对基本知识、基本概念的理解，习题难度不大，但缺乏对学生实验的考查。考试情况分析整套试卷难度不是太大，试题有梯度，覆盖了本学期全部的主干知识，同时对能力的考查提出了一定的要求，这样一来对学生增加了一些难度。针对本次考试的情况，在以后的教学中提如下几个建议： 1、注重基础知识的教学，强调学生落实。如同位素、元素周期律、物质的存在形式，化学键、电子式、元素符号和名称，离
子方程式、氧化还原等有关知识在平时的教学中要加强基础，要主意落实。 2、重视教材中的习题的功能。如试卷中计算题的第一题是书中的作业题，但从考试情况来看，并不是很理想，有的化学方程式写错、有的被还原的硫酸误认为参加反应的硫酸，物质的量弄浓度已比较模糊等，本来此题考查了几个知识点，而且是很重要的，可能有些教师没引起重视，看不起它并从外找很多题来训练，让学生走入题海。 3、培养学生规范做题，严谨表述。如电子式的书写、用电子式表示物质的形成过程、鉴别题型答题的要点、简答题的表达、计算过程要带单位等。 4、加强实验教学。实验题得分不高的原因很多，可能最关键的问题是实验做得过少，学生自己动手的时间不多，导致学生实验的基本技能、分析处理问题的能力缺乏。望个校尤其是我们的化学教师要克服一些困难，尽可能多的做实验，因为化学是以实验为基础的，化学教师不要背叛了化学。 5、处理好知识与能力的关系。学了知识是为了解决问题，也就是需要把知识转化为能力，这一点在每堂课中都要充分体现。该卷中 11、 14、 16、
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
高一学生写期中考试总结作文 期中考试之后，同学们都会写关于期中考试总结，总结半个学期以来学习的不足。下面是小编整理的期中考试总结作文，希望可以帮助大家! 【期中考试总结_范例1】 这次考试之所以没有考好，总结原因如下： 1。平时没有养成细致认真的习惯，考试的时候答题粗心大意、马马虎虎，导致很多题目会做却被扣分甚至没有做对。 2。准备不充分。毛主席说，不打无准备之仗。言外之意，无准备之仗很难打赢，我却没有按照这句至理名言行事，导致这次考试吃了亏。
3。没有解决好兴趣与课程学习的矛盾。自己有很多兴趣，作为一个人，一个完整的人，一个明白的人，当然不应该同机器一样，让自己的兴趣被平白无故抹煞，那样不仅悲惨而且无知，但是，如果因为自己的兴趣严重耽搁了学习就不好了，不仅不好，有时候真的是得不偿失。 失败了怎么办?认真反思是首先的： 第一，这次失败的原因是什么?要认真思考，挖掘根本的原因; 第二，你接下来要干什么?确定自己的目标，不要因为失败不甘心接着走，而是要正确地衡量自己。看看想要什么，自己的优势在什么地方，弱势是什么; 第三，确定目标。明确自己想要的，制定计划，按部就班的
走。 失败不可怕，可怕的是一蹶不振以及盲目的追求。 数学是必考科目之一，故从初一开始就要认真地学习数学。那么，怎样才能学好数学呢?现介绍几种方法以供参考： 一、课内重视听讲，课后及时复习。 新知识的接受，数学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特点重视课内的学习效率，寻求正确的学习方法。上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲有哪些不同。特别要抓住基础知识和基本技能的学习，课后要及时复习不留疑点。首先要在做各种习题之前将老师所讲的知识点回忆一遍，正确掌握各类公式的推理过程，庆尽量回忆而不采用不清楚立即翻书之举。认真独立完成作业，勤于思考，从某种意义上讲，应不造成不懂即问的学习作风，对于有些题目由于自己的思路不清，一时难以解出，应让自己冷静下来认
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
2019年高一化学必修一期末总复习详细 知识点总结 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦干净。 浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO 3 混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO 3、稀HNO 3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO 42- 稀HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2-+Ba2＋=BaSO 4 ↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的 相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.
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8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一下期末化学考试质量分析 一、试卷分析 本次考试考查的是必修二四个专题全部内容，共分21题，包括16题单项选择（占48分）、3道填空题（占28分）、2道实验题（占24分）、1道计算题（占6分），最高分95分，90分以上8人，80分以上32人。个别题目结合今年高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，难易适中，区分度明显，侧重基础知识和基本实验能力的考查，特别注重探究性学习的考查，绝大多数老师反映本试题质量较高。 二、答题情况 卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。 第17题关于化学方程式的书写。（1）学生较多将烷烃的通式写为烃的通式导致书写错误，（2）聚丙烯没有将取代基写在主链的一侧，（3）二氧化硫的还原性的方程式有同学写作氧化性的方程式。 第18题为基础题，考察的必修二第一章的知识点，通过对元素性质的描述来判定元素的种类以及元素的相关性质，进行比较。1、失分点在学生书写不规范， 对于元素所在主族的描述不清晰。2、对于方程式NaOH+CO 2==NaHCO 3 方程式的运 用不熟练。 19题化学方程式共10分，考试考察点在有机物官能团之间的相互转化以及有机化学方程式的书写，主要存在的问题有： （1）反应类型的判别不清 （2）关于有机方程式的书写,条件不明确，读题不清 （3）方程式的反应方式不明确。 第20题实验设计题，单一变量法的应用。 第21题主要存在：化学专用名词出现错别字，关于氯气的实验室制法连续三年都有涉及，但是个别同学还是出现了低级错误。 三、反映问题 答题情况所反映的问题是：
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
高一化学期中考试分析 高一化学期中考试分析 上周孩子们回家，成绩也跟着他们一起回了家，有人考得 很好，取得了很大的进步，有人考的却不那么理想。整个班的总体成绩也岀来了，这次9班的化学考的依旧不太好，第九名, 十班第六名，跟上次相比都退步了。九班的平均分为64.8分, 优秀率为6. 9%,优秀人数为9人。十班的平均分为6. 9分，优秀率为9. 2%,优秀人数为12人。跟上次相比成绩退步了不少，我问了他们的原因，也检讨了自己的不足。总结一点他们的原因就是感觉之前学习的内容已经记得不太清楚了，而且当时掌握的不太牢固，已经忘记了。而且刚学习的氧化还原反应、离子反应的这部分内容还没学太明白，做题的时候找不到正确的方法，不能很好的审题，所以这次的成绩不太理想。我总结自己的原因是没有很好的督促他们及时复习、及时总结，对待他们不及时写作业的情况没有重视，而是放任他们这样。 在这次调休的时间，我让他们认真的分析了试卷，分析自 己没有考好的原因，并写出自己下一次考试的目标。我也反思了自己的行为，以后要严格要求他们，督促他们及时完成作业, 养成良好的学习习惯，学会将知识归纳总结。因为之后要学习第三章、第四章，涉及到元素的知识，所以知识会很零碎，我会要求他们把知识总结在一起，每学习完一种元素就把一种元素的性质、相关方程式总结出来。而且在每节上的前几分钟用来听写，如果写错或着没有注意条，就要写20遍。罚写不是目的，而是为了让他们可以牢牢的记住知识点。
其实在这次成绩出来之后，我感觉自己很失落，为什么自己对他们很上心，可是他们却不能考的很理想。我就把这种想法告诉了岗友，她就安慰我要注意方式方法，而且不要太难过, 要相信孩子们是可以的。听了她的劝告之后，心情好了很多，孩子们考试失利只是一时的，要严格要求他们，要相信他们是一定可以。希望下次孩子们可以会有一个好成绩。
高中期中考试总结与反思1000字 高中期中考试总结与反思1000字的范文有哪些?以下是小编收集的关于《高中期中考试总结与反思1000字》的范文，仅供大家阅读参考! 高中期中考试总结与反思1000字一：学习是一个不断总结的漫长过程，因此对于高中学习的每一次阶段性的总结是很有必要的。总的来说这次考试有喜也有忧，喜在这里就不多说了，针对“忧”，我对每门科做了一些简单的总结。 语文，出人意料的课外文言文作为题目，可以知道光注重课本是不行的，应在“以本为本”的基础上进行适当的课外延伸，这是有必要的。另一问题是素材积累与语言综合应用的匮泛，我想这与平时的语文学习中的习惯和态度是分不开的，应多积累，多总结，多运用，针对语文的这些不足，自己在下学期应加以解决。 数学，所有的题型都见过的，但有的会做，有的却不会，为什么呢?，我想这与数学学习的两大要点是分不开的：“多练”，"多想".所谓多练就是巩固基础，适当延伸，勤加练习，这些方面体现了自己缺少练，所谓多想就是多总结多回想，总结这一类题型的常用方法与技巧，回想这一题的解题思路等。可见对于这方面我是比较欠缺的。总结起来就是一句话：贵在持之以恒。 英语:从初中以来，英语的不足主要就在于听力与完型
这两部分，但却一直没有引以为戒，导致影响不断加深，因此我想应做到以下几点：1.对于语法，应日积月累;2.平时要训练听力，在理解课文的基础上多听课文听力，同时也应多读以加深印象;3.阅读与完型也是在与平时的训练和不断积累技巧与经验;4.多预习、复习、总结、积累。 物理：有的人说这次物理很难，有的人却说很简单，的确卷子很简单，但有人却没考好，我想一定主要是考试心态的影响，例如某某，他做的物理题可以说是很多了，我和他补课知道。一些难题他基本都会，但这次考得却不太理想，我认为应该是考试心态的影响，做物理是一门来不得半点马虎的过程，只有经过深思熟虑后才能制胜，因此要切记勿马虎，同时考试心态要平稳，我的不住在这次考试中没有完全的体现出来，可能是幸运吧，但对于一些易错题，我想还是应该多反思反思的。我想物理的学习正如王老师所说的：“当天的任务当天完成，当天的知识当天消化!” 化学：初中时化学很好，但进入高中却不理想，这与我对化学学习态度有关。一开始以为化学基础好就行了，但却应知道：高中的化学知识点是很多的，大部分是从来没有接触到的。因此自己对于化学的学习态度就可以体现在化学考试上。虽然这次成绩比上次肯定要好，但卷子上70%的题目都已经考过，自己却不能完全做对，从这一点就反映了自己有必要提高学习态度，不要轻视任何一科，尤其是书本上的
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
高一化学期中考试总结 下面是小编为你带来的高一化学期中考试总结，欢迎阅读。 篇一：高一化学期中考质量分析高一年段化学学科质量分析 【试卷特点】 这次期中考试，范围是苏教版必修1的专题一《化学家眼中的物质世界》。题型是单项选择题30题，每题2分，共60分，非选择题共6题共40分。 试卷紧扣教学大纲而命题，重视考查学科的主干知识,主要考查基础知识和基本技能，试题难度适中，具有较高的区分度和信度，能较好地反映出学生对所学内容的整体掌握情况。考查内容最主要涉及物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态、物质的分散系、物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配置及分析、原子的构成。 【成绩概况】 1.年段总体平均分：分，及格人数57人，及格率%，优秀人数6人，优秀率%。 2.年段最高分92分。 【答题分析】 1、基本概念、基本原理理解不够透彻。如第28题考查原子、离子的构成，正确率只达到12%；
2、基础知识不够扎实，如部分学生对物质的量的有关计算方法掌握不够熟练，没有做到对问题本质的理解，对知识不能灵活应用。 3、没有掌握好相关的解题方法，综合解题能力较低，如填空题32题中，由于综合了有关核素的相关知识，部分学生由于对这部分知识理解不充分而导致失分较多。 4、学生答题书写的工整性，以及化学用语、符号的表达有待进一步纠正。 【教学策略】 1、进一步加强基础知识的讲解以及基本能力的合理训练，提高学生解题能力。 2、注意指导学生审题、解题，加强化学用语、符号的正确书写，强调卷面书写的工整，严格按照高考的标准要求学生。 1 3、根据学生的实际情况，有针对性地出好相关练习，让学生在练习中寻找缺陷，补缺补漏。 4、进一步加强对学生进行学法指导，提高课堂效率。 5、进一步做好后进生的转化工作。 2 篇二：高一化学期中考试知识点总结一二章知识点总结