黑龙江省实验中学2020届高三化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Ga-70 As-75
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 工业上用电解MgO 、Al 2O 3的方法来冶炼对应的金属
B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质
D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A. 工业上用电解MgCl 2、Al 2O 3的方法来冶炼对应的金属，故A 错误；
B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B 正确；
C. “血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，故C 错误；
D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D 错误。
故选B 。
2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl －，ClO －和HClO 的微粒数之和为N A
B. 32.5 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2N A
C. 1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2N A
D. 反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3N A
48
20Ca 249
98Cf 294118Og 10x n 294118Og 【答案】D
【解析】
【详解】A 选项，标准状况下，11.2 L Cl 2物质的量为0.5mol ，氯气与水反应是可逆反应，根据物料守恒得出溶液中Cl －，ClO －和HClO 的微粒数之和小于N A ，故A 错误；B 选项，32.5 g FeCl 3物质的量为0.2mol ，其水解形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子是聚合体，因此胶体粒子数小于0.2N A ，故B 错误；
C 选项，1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，反应是可逆反应，产物PC15的物质的量小于1mol ，因此PC15中含P—36C1键数目小于为2N A ，故C 错误；
D 选项，根据反应式知
x=3，即反应 + → + 中，每生成294g 4820Ca 24998Cf 294118Og 103n 即1mol ，则释放的中子数为3N A
，故D 正确；294
118Og 综上所述，答案为D 。
【点睛】氯气与水反应是可逆反应，氢氧化铁胶体中的胶体粒子是聚合体。
3.A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 、d 分别是A 、D 元素对应的单质，m 、n 、p 、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p 常作果实催熟剂，m 、n 为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是
A. 原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A
B. 简单氢化物的沸点：B C. d 与m 反应的现象为浮在液面上四处游动 D. C 与D 形成的化合物中一定含有离子键 【答案】C 【解析】 【详解】气体p 常作果实催熟剂，则p 为乙烯，分子式是C 2H 4，n 为H 2O ，乙烯与水发生加成反应产生m 为乙醇，结构简式为C 2H 5OH ，a 、d 分别是A 、D 元素对应的单质，m 、d 反应产生q 、a 为置换反应，根据有机物的性质可知d 可能是金属Na 或金属Mg ，由于A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以A 是H ，B 是C ，C 是O ，D 是Na 或Mg 。 A.同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小顺序为Na(Mg)>C>O>H ，A 正确； B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>C ，所以简单氢化物的沸点CH 4 C.钠(镁)密度大于乙醇，反应时金属沉入液体底部，C 错误； D.O 与Na(或Mg)形成的化合物是离子化合物，物质中一定含有离子键，D 正确； 故合理选项是C 。 4.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示（已知：H 2O 2 H ＋ + HO 2－，K a ＝2.4×10-12）。下列说法错误的是 A. a极的电势低于b极 B. Y膜为选择性阴离子交换膜 C. 每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成 D. b极的电极反应为O2 + 2e－+ H2O = HO2－+ OH－ 【答案】C 【解析】 【详解】在H2、O2燃料电池中，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极。 A. a为负极，其电势低于b极(正极)，A正确； B. 此装置用于制取H2O2，电极b必然生成HO2－，所以Y膜为选择性阴离子交换膜，B正确； C. 因为O2转化为HO2-，每转移0.4 mol e－，就有0.2 mol H2O2生成，C错误； D. b极为正极，生成HO2－，所以电极反应为O2 + 2e－+ H2O = HO2－+ OH－，D正确。 故选C。 5.下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是 选 项 实验现象结论 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中 分别加入5滴等浓度的CuSO4 和KMnO4溶液 观察、对比气体 产生的速度 可比较CuSO4和KMnO4的对 H2O2分解的催化效果 B 向植物油和矿物油中分别加入 烧碱溶液，加热 冷却后观察到其 一分层，另一不 分层 分层的是矿物油，不分层 的是植物油 C将浓硫酸滴到胆矾晶体表面晶体表面出现黑 斑 浓硫酸具有脱水性 D SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误； B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有酯基，在碱性条件下水解，故B正确； C、将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误； D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，难点D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。 6.下列关于有机化合物的叙述正确的是（） A. 已知氟利昂-12的结构式为，该分子是平面形分子 B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应 C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应 D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 A、已知氟利昂-12的结构式为，是甲烷的四个氢被取代，该分子是正四面体结构，故A错误； B、只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与 2molNaHCO3发生反应，故B错误；C、用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代 反应，故C正确；D、有6种氢。它的一氯代物共有6种故D错误；故选C。 7.在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（） A. 水的电离程度:a>b>c B. b点对应的混合溶液中:c(Na+) C. c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) D. 该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为 -8 a 10 K= c-0.1 【答案】D 【解析】 【详解】根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入 0.10molNaOH固体，pH=7，说明原溶液中CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，抑制水电离程度越大。 A.1.0Lcmol·L-1 CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，发生的反应为： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中 CH3COONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，b→c发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa减少，CH3COOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b→a发生的反应是： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa增多，CH3COOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水 的电离程度：a>b>c，故A正确； B. b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，结合电 荷守恒，所以c(Na +) C. c 点对于的溶液是通入0.1molHCl 的溶液，相当于HCl 中和氢氧化钠，所以c 点溶液相当于原CH 3COOH 溶液和0.1molNaCl 固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L ，所以c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(OH -)，故C 正确； D.该温度下，CH 3 COOH 的电离平衡常数，a 点对于溶液中-a +33c(CH COO )c(H )c(CH C K =OOH)?pH=7，c(Na +)=c(CH 3COO -)=0.2mol/L ，c(H +)=c(OH -)=10-7mol/L ，则溶液中c(CH 3COOH)=(c- 0.2)mol/L ，带入公式得，故D 错误。-+-7-8 33a c(CH COO )c(H )100.2210==c(CH COOH K )c-=0.2c-0.2???8. 金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO 2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如图： 请回答下列问题： (1)在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为__。 (2)溶液A 中溶质除NaOH 外，还有__。 (3)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co 2+。 ①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有__（任写一条）。 ②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是__。 ③“钴渣”中LiCoO 2溶解时的离子方程式为__。 (4)在“滤液1”中加入20﹪Na 2CO 3溶液，目的是__；检验“滤液1”中Fe 2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO 4溶液，原因是__。 (5)”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO 3·yCo(OH)2。称取5.17g 该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解为CoO ，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g 和0.88g 。则“钴沉淀”的化学式为__。 【答案】 (1). 蓝色 (2). NaAlO 2 (3). 粉碎、搅拌、升高温度 (4). LiCoO 2可氧化盐酸，产生的Cl 2会污染环境 (5). 8LiCoO 2＋S 2O 32-＋22H +=8Li +＋8Co 2+＋2SO 42-＋11H 2O (6). 调节溶液pH ，使Fe 3+转换为Fe(OH)3沉淀 (7). Co 2+、S 2O 32-也能使 KMnO 4溶液褪色 (8). 2CoCO 3·3Co(OH)2 【解析】 【分析】 电极材料的成分为LiCoO 2、Al 、铁的氧化物，加入NaOH 溶液后，只有Al 溶解，转化为NaAlO 2而成为溶液A 的主要成分；滤渣中含有LiCoO 2及铁的氧化物，加入H 2SO 4和Na 2S 2O 3，此时LiCoO 2及铁的氧化物溶解，Co 被还原为Co 2+，Fe 3+被还原为Fe 2+；过滤所得滤液中加入NaClO 3作氧化剂，将Fe 2+氧化为Fe 3+，加入Na 2CO 3调节溶液的pH ，使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀；过滤出Fe(OH)3，所得滤液中加入NaF ，将Li +转化为LiF 沉淀；滤液中加入Na 2CO 3溶液，Co 2+转化为钴沉淀。据此解答。 【详解】(1)观察钾元素焰色的钴玻璃，颜色为蓝色。答案为：蓝色； (2)由以上分析知，溶液A 中溶质除NaOH 外，还有NaAlO 2。答案为：NaAlO 2； (3)①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取粉碎、搅拌、升高温度、适当增大硫酸浓度等措施。答案为：粉碎、搅拌、升高温度； ②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，则表明盐酸中的Cl -可能会被氧化为Cl 2，从而得出其原因是LiCoO 2可氧化盐酸，产生的Cl 2会污染环境。答案为：LiCoO 2可氧化盐酸，产生的Cl 2会污染环境； ③“钴渣”中加入H 2SO 4和Na 2S 2O 3，LiCoO 2溶解，+3价Co 被还原为Co 2+，离子方程式为8LiCoO 2＋S 2O 32-＋22H +=8Li +＋8Co 2+＋2SO 42-＋11H 2O 。答案为：8LiCoO 2＋S 2O 32- ＋22H +=8Li +＋8Co 2+＋2SO 42-＋11H 2O ； (4)在“滤液1”中的Fe 3+需要除去，加入20﹪Na 2CO 3溶液的目的是调节溶液pH ，使Fe 3+转换为Fe(OH)3沉淀；检验“滤液1”中Fe 2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO 4溶液，主要是考虑某些离子的干扰作用，原因是Co 2+、S 2O 32-也能使KMnO 4溶液褪色。答案为：调节溶液pH ，使Fe 3+转换为Fe(OH)3沉淀；Co 2+、S 2O 32-也能使KMnO 4溶液褪色； (5)n (H 2O)=n [Co(OH)2]==0.03mol ，n (CO 2)=n (CoCO 3 )==0.02mol ，从而得出0.54g 18g/mol 0.88g 44g/mol 1:y=0.02mol:0.03mol=2:3，y=，则“钴沉淀”的化学式为2CoCO 3·3Co(OH)2。答案为：3 22CoCO 3·3Co(OH)2。 【点睛】“钴渣”中加入H 2SO 4和Na 2S 2O 3，方程式中LiCoO 2的表示形式是我们的一个易错点，S 2O 32-的产物又是一个易错点，LiCoO 2在废旧锂电池的电极材料中附在铝箔上，则必定难溶于 水；S 2O 32-的氧化产物我们容易写成SO 2，SO 2的还原性强，还能被继续氧化，所以最终产物应为SO 42-。 9.工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C 3H 6表示）： (1)丙烷(C 3H 8)脱氢制备丙烯(C 3H 6) 由如图可得，C 3H 8(g)C 3H 6(g)+H 2(g)，△H =__kJ/. mol (2)以丁烯(C 4H 8)和乙烯(C 2H 4)为原料反应生成丙烯(C 3H 6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C 4H 8(g)+C 2H 4(g)2C 3H 6(g) △H ＞0。一定温度下，在一体积恒为VL 的密闭容器中充入一定量的C 4H 8和C 2H 4，发生烯烃歧化反应。 I.该反应达到平衡的标志是__。 A.反应速率满足：2v 生成(C 4H 8)=v 生成(C 3H 6) B.C 4H 8、C 2H 4、C 3H 6的物质的量之比为1：1：2 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.C 4H 8、C 2H 4、C 3H 6的浓度均不再变化 Ⅱ.已知t 1min 时达到平衡状态，测得此时容器中n (C 4H 8)=mmol ，n (C 2H 4)=2mmol ，n (C 3H 6) =nmol ，且平衡时C 3H 6的体积分数为。 1 4①该时间段内的反应速率v(C 4H 8)=__mol/(L·min)。（用只含m 、V 、t 1的式子表示）。②此反应的平衡常数K =__。 ③t 1min 时再往容器内通入等物质的量的C 4H 8和C 2H 4，在新平衡中C 3H 6的体积分数__(填1 4“＞”“＜”“=”)。 (3)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C 4H 84C 3H 6；副反应：C 4H 82C 2H 4 ①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_（填字母序号）。 A.300℃0.1MPa B.700℃0.1MPa C.300℃0.5MPa D.700℃0.5MPa ②图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是__ 。 【答案】 (1). +124.2 (2). ad (3). (4). 0.5 (5). ＞ (6). 1m 2Vt c (7). 压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大 【解析】 【详解】(1)从图中可以提取如下两个热化学方程式： C 3H 8(g) CH 4(g)+C 2H 2(g)+H 2(g) △H =+156.6kJ/.mol ①C 3H 6(g)CH 4(g)+C 2H 2(g) △H =+32.4kJ/.mol ② 利用盖斯定律，将①-②得：C 3H 8(g) C 3H 6(g)+H 2(g)，△H =+124.2kJ/.mol 。答案为：+124.2； (2)I.A. 2v 生成(C 4H 8)=v 生成(C 3H 6)，表示反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态； B.虽然C 4H 8、C 2H 4、C 3H 6的物质的量之比等于化学计量数之比，但不一定达平衡状态； C.混合气体的总质量不变，物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，反应不一定达平衡状态； D.C 4H 8、C 2H 4、C 3H 6的浓度均不再变化，则表明反应达平衡状态； 综合以上分析，AD 符合题意。答案为：AD ； Ⅱ.①该时间段内，n (C 3H 6)=nmol ，则消耗n (C 4H 8)=0.5nmol ，依题意，m=n ，反 n 13m n 4= +应速率v(C 4H 8)== mol/(L·min)。答案为：；10.5mol VL t min n ?1m 2Vt 1m 2Vt ② =0.5。答案为：0.5；2 n ()V =m 2m V V ?K ③设原平衡时，n (C 4H 8)=1mol ，n (C 2H 4)=2mol ，n (C 3H 6)=1mol ，后加入的n (C 4H 8) =1mol ，n (C 2H 4)=1mol ，设参加反应的C 4H 8的物质的量为x ，建立三段式： 482436C H (g)C H (g)2C H (g) (mol) 231(mol) 2(mol)2312x x x x x x +--+ 起始量变化量平衡量K =，x=0.27mol ，新平衡中C 3H 6的体积分数为=0.26＞。答案212()1V 232V V x x x +=--?10.27 2231+?++14为：＞； (3)①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。从压强与百分含量图看，温度在300～400℃之间比较好，从温度与百分含量图看，压强在0.3～0.5之间比较好，再结合选项，可确定最适宜的条件是选项C 。答案为：C ； ②图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从主反应3C 4H 84C 3H 6看，压强增大，丙烯的百分含量减小，无法解释丙烯百分含量增大的事实；但从副反应C 4H 8 2C 2H 4看，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的浓度增大，再考虑对主反应的影响，就容易解释丙烯的分含量随压强增大呈上升趋势的原因。从而得出从平衡角度解释其可能的原因是压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。答案为：压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。 10.连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na 2S 2O 4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为 ________。 (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。 ②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。 ③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。 (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是 ___________。 (4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN) ]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02mol?L-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗 6 10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______g?L-1。(以SO2计) 【答案】 (1). 2Na2S2O4+O2=2Na2SO3+2SO2 (2). ad (3). 增大锌粉的表面积，加快反应速率(4). ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓(5). 除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失 (6). HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O (7). 0.256 【解析】 【分析】 (1)根据已知的反应物、生成物，结合电子守恒，书写反应方程式； (2)①结合物质的存在状态及反应条件，判断使用的装置； ②根据化学反应速率影响因素分析，结合复分解反应规律书写反应方程式； ③结合物质的溶解性分析； (3)根据题干信息，书写反应方程式； (4)根据氧化还原反应中电子转移数目相等计算。 【详解】(1) Na2S2O4与O2生成Na2SO3和SO2，反应方程式为2Na2S2O4+O2=2Na2SO3+2SO2； (2)①浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生Na2SO4、SO2、H2O，反应方程式为： H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O， a.反应不需要加热，Na2SO3是细小晶体，通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率，装置a合理； b.不能控制反应速率，且浓硫酸具有吸水性，长颈漏斗容易导致浓硫酸稀释，b不合理； c.浓硫酸与盐的反应放出大量的热，会导致集气瓶炸裂，c不合理； d.通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率，上下联通的导气管会使浓硫酸上下气体压强一致，便于浓硫酸顺利滴下，装置d合理； 故合理选项是ad； ②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是增大锌粉的表面积，加快反应速率。根据流程图可知步骤Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为 ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓； ③Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既能除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4 的溶解损失； (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，产生Na2S2O4，同时有CO2气体放出和水生成，总反 应的化学方程式是HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。 (4)根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知两种物质的反应关系为：2K3[Fe(CN)6] ～～Na2S2O4，n{K3[Fe(CN)6]}=0.02mol/L×0.01L=2×10-4mol，则n(Na2S2O4)=1×10-4mol，溶液的体积是50mL=0.05L，所以c(Na2S2O4)= 1×10-4mol÷0.05L=2×10-3mol/L，根据S元素守恒，该样品中Na2S2O4的含量以SO2计为：2×10-3mol/L ×2×64g/mol=0.256g?L-1。 【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、流程中发生的反应、氧化还原反应原理、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识与实验的结合，题目侧重考查学生的分析与实验能力。 11.以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光 二极管（LED ）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题： (1)基态镓原子的价电子排布式为___。 (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol -1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__和+3。砷的电负性比镓__(填“大”或“小”)。 (3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，GaCl 3、GaBr 3、GaI 3的熔、沸点依次升高，分析其变化原因：__。镓的卤化物 GaCl 3GaBr 3GaI 3熔点/℃ 77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346 GaF 3的熔点超过1000℃，可能的原因是__。 (4)①砷化镓是将(CH 3)3Ga 和AsH 3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：___。 ②反应物 AsH 3分子的几何构型为__，(CH 3)3Ga 中镓原子杂化方式为__。 (5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm ，As 的配位数为__，晶体的密度为__(设N A 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm -3。【答案】 (1). 4s 24p 1 (2). +1 (3). 大 (4). GaCl 3、GaBr 3、GaI 3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 (5). GaF 3为离子晶体 (6). (CH 3)3Ga+AsH 3GaAs+3CH 4 (7). 三角锥形 (8). sp 2 (9). 4 (10). () ()3 10 A 4707556510N -?+??【解析】 【详解】(1)基态镓原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1，则其价电子排布式为 4s 24p 1。答案为：4s 24p 1； (2)镓的第一电离能比第二电离能要小得多，由此可推知镓的主要化合价为+1价。砷的价电子排布式为4s 24p 3，镓的价电子排布式为4s 24p 1，则二者同周期且砷在镓的右边，电负性砷大。答案为：大； (3)镓的卤化物的熔点都比较低，则应形成分子晶体，GaCl 3、GaBr 3、GaI 3的沸点依次升高，其变化原因是GaCl 3、GaBr 3、GaI 3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。答案为：GaCl 3、GaBr 3、GaI 3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强； GaF 3的相对分子质量最小，但其熔点超过1000℃，则不适合用分子晶体解释，可能的原因是GaF 3为离子晶体。答案为：GaF 3为离子晶体； (4)①在700℃时，(CH 3)3Ga 和AsH 3反应，生成GaAs 等，反应的方程式为(CH 3)3Ga+AsH 3 GaAs+3CH 4。答案为：(CH 3)3Ga+AsH 3GaAs+3CH 4； ②反应物AsH 3分子的几何构型与NH 3类似，则为三角锥形，(CH 3)3Ga 中镓原子的价层电子对数为3，且无孤对电子，由此可得出杂化方式为sp 2。答案为：三角锥形；sp 2； (5)从晶胞结构图中可以看出，As 周围有4个Ga 原子，则配位数为4。1个晶胞中含有4个GaAs ，由此可求出1个晶胞的质量，再由晶胞参数，即可求出晶胞的体积，从而求出晶体的密度为= g·cm -3。m V ()()310A 4707556510N -?+??答案为：4；。()()310 A 4707556510N -?+??【点睛】在判断GaCl 3、GaBr 3、GaI 3的熔、沸点依次升高的原因时，需从表中数据分析原因， 切不可忽视表中数据，武断地认为它们都是金属的卤化物，应形成离子晶体。若从晶格能解释，就难以找到原因。 12.化合物J 是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下： 已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。 ②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。 请回答下列问题： （1）A的化学名称是___，H中的官能团名称是_______。 （2）由E生成F的反应类型是______，G的结构简式为______。 （3）A→B的化学方程式为_____。 （4）L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有___种 (不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构 简式为_____。 （5）写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试 剂任选)。____ 【答案】(1). 甲苯(2). 醚键、氯原子(3). 还原反应(4). CH2OHCH2Cl (5). +Cl2+HCl (6). 19 (7). (8). 【解析】 【分析】 已知C为最简单的芳香烃，则C为苯，且A、C互为同系物，根据B中含有7个碳原子则A 也有7个，则A为甲苯；根据F、H的结构简式，则G的结构简式为CH2OHCH2Cl； 【详解】（1）根据分析可知A的为甲苯；结合H的结构简式，H含有的官能团为醚键、氯原 子； （2）根据反应特点，E中含有的羰基变还原成羟基，则由E生成F的反应类型为还原反应；（3）A→B的反应为甲苯与氯气发生取代反应，反应的化学方程式为+Cl2 +HCl； （4）L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则含有酚羟 基，剩余的为甲基，根据一固定，一移动的原则，为对称结构，则酚羟基有三个位置，甲基所在的位置分别有7、7、5，共计19种；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1，甲基的氢为3，酚羟基的氢为1，可确定为对称结构，且甲基与酚 羟基在对称轴上，结构简式为：； （5）氯乙烷水解生成乙醇，根据已知②，需要引入氮原子，则乙醇与氨气反应生成 HN（CH2CH3）2，模仿流程F→H→J，则乙醇和2-氯—1—丙醇反应生成 CH3CH2OCH2CHClCH3，CH3CH2OCH2CHClCH3与HN（CH2CH3）2最终生成，合成路线为 。 黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二学年期中考试 理科物理试题 考试时间：90分钟满分：100分命题人：李宝宇 Ⅰ卷（选择题共56分） 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分．在每小题给出的四个选项中，第1～9题只有一项符合题目要求，第10～14题有多项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．） 1．关于静电场的电场强度和电场线，下列说法正确的是（） A ．电场中某点的场强方向跟电荷在该点所受电场力的方向相同 B ．E ＝2Q k r 仅适用于真空中点电荷形成的电场C ．当初速度为零时，放入电场中的电荷仅在电场力作用下的运动轨迹一定与电场线重合 D ．在一个以点电荷为中心，r 为半径的球面上，各处的电场强度都相同 2．如图所示，实线为三个电荷量相同的带正电的点电荷1Q 、2Q 、3Q 的电场线 分布，虚线为某试探电荷从a 点运动到b 点的轨迹，则下列说法正确的是（ ） A ．该试探电荷为负电荷 B ．b 点的电场强度比a 点的电场强度小 C ．该试探电荷从a 点到b 点的过程中电势能先增加后减少 D ．该试探电荷从a 点到b 点的过程中动能先增加后减少 3．如图所示，平行板电容器经开关S 与电池连接，a 处固定有一电荷量非常小的 点电荷，S 是闭合的，φa 表示a 点的电势，F 表示点电荷受到的静电力，现将电容 器的A 板向上稍微移动，使两板间的距离增大，则（） A ．φa 变大，F 变大 B ．φa 变大，F 变小 C ．φa 不变，F 不变 D ．φa 变小，F 变小 4．在如图所示的电路中，电源的电动势为E ，内阻为r ，平行板电容器C 的 两金属板水平放置，R 1和R 2为定值电阻，P 为滑动变阻器R 的滑动触头，G 为灵敏电流表，A 为理想电流表。开关S 闭合后，C 的两板间恰好有一质量为 m 、电荷量为q 的油滴处于静止状态。则若将P 向上移动，过程中下列说法正 确的是（） A ．油滴带正电 B ．A 表的示数变大 C ．油滴向上加速运动 D ．G 中有由a →b 的电流 5．某数码相机的锂电池电动势为3.6V ，容量为1000mA h ，若关闭液晶屏拍摄，每拍一张照片消耗电能约32J ，根据以上信息估算每充满电一次可拍摄多少张照片（） A ．150 B ．200 C ．300 D ．400 2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高 中化学 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—64 第一卷〔选择题共45分〕 〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意〕 1．以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化 B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基 C．化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变 D．离子化合物：是否含有离子键 2．以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O2 3．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子 B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N A C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N A D．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A 4．某有机物结构简式为。以下讲法不正确的选项是 A．该有机物属于饱和烷烃 B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷 C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物 D．该烃的一氯取代产物共有8种 5．三聚氰胺是〝三鹿奶粉事件〞的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕 A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6 B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上 C．三聚氰胺的二取代物能够有两种 D．三聚氰胺不属于芳香烃 6．以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3- 7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 == NH4+ + HCO3- C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 8．以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。如能够通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42- B．从海带中提取碘单质时，能够将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘 C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法 D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流淌的蒸馏水中，改分离方法称为渗析 9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违抗客观事实。以下各种类比估量的讲法中正确的选项是〔〕 ①Fe与S能直截了当化合生成FeS，估量Cu与S可直截了当化合生成CuS ②CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，估量CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 ③CO2分子是直线型结构，估量CS2分子也是直线型结构 黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期中考试 理科化学试题 考试时间：90分钟总分：100分命题人：王家国 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题（本大题共24小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是( ) A．油脂是高级脂肪酸甘油酯 B．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂 C．油脂没有固定的熔、沸点D．油脂在酸性或碱性条件下，都可以发生皂化反应 2．下列说法中错误的是( ) A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应 B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒 C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物 D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 3. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液。以下各步操作的先后顺序的正确排列是( ) A. ①→②→③→④→① B. ②→①→④→③→① C. ②→④→①→③→① D. ③→④→①→②→① 4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )。 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（） A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其 还原吸收 6.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() ①增加C的量①将容器的体积缩小一半①保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ①保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①① B.①① C.①① D.①① 7.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 初中化学充满着大量的文字叙述，一些实验现象、定律解释、化学方程式等都需要记录整理以便今后的复习巩固，另外，在课堂上老师会适当补充和拓展一些知识也需要记录，这么大的记录量，学生如记在书上，则非常零乱，没有条理。鉴于这些原因，借鉴了其他学校的措施，我们化学组利用学案来提高课堂效果。 我们经过一段时间的积累，化学组已有了一套体系完整的学案，并付诸于平时的教学中去。我们发现，完整的学案体系，让学生的学习更具有条理性，对教学效率有一定的提高。但如何使用学案，一直是我们老师讨论的问题，我们目前有三种方案：课前用、课堂用、课后用。到底哪一种方式最有效，对课堂教学效果有最大的提升，也是我们一直讨论的问题，目前还无定论，所以我们决定将此立为一项课题，其目的是想通过研究，最终选择最好的方式，能更好地提高课堂的效率。 课题名称（由问题提炼课题） 导学案在教学中的有效性研究 研究思路（研究方法、步骤、时间部署等） 研究方法：①行动研究法：在行动研究过程中不断探索、改进工作。②经验总结法：在研究过程中及时整理、分析村，充分发掘经验材料并上升到理论的高度，指导接下去的实践研究。 ③文献资料法：查阅、解读有关文献、著作、教学理论、教学经验等，寻找新思路，确定每阶段的研究方向、步骤。 实施步骤：组内研究课入手→评课总结→发掘经验材料并上升到理论的高度→指导实践检验时间安排： 准备阶段 1、制定研究计划，形成实施方案； 2、召开课题组会议，明确研究思路，落实研究任务。 3、调查目前学案使用情况。 4、调查学生对学案的认可度。 实施阶段 1、课题组教师按课题方案进行研究。做好实验调查记录，搜集、整理、分析资料，撰写阶段性小结。 2、定期召开课题组成员会议，交流获得数据信息。 3、建立案例跟踪档案，不同班级同层次学生个案横向对比。 结题阶段 1、撰写结题报告。 2、撰写调查报告。 第四阶段：研究总结与反思。 撰写研究报告；反思整个研究过程，形成教研反思论文。 预期成果 1、通过调查、数据搜集整理，直观定量的分析学案的三种使用方法对化学教学效果的促进程度。 河南省实验中学数学轴对称填空选择（篇）（Word 版 含解析） 一、八年级数学全等三角形填空题（难） 1．如图，ABC ?中，90ACB ∠=?，8cm AC ，15cm BC =，点M 从A 点出发沿A C B →→路径向终点运动，终点为B 点，点N 从B 点出发沿B C A →→路径向终点运动，终点为A 点，点M 和N 分别以每秒2cm 和3cm 的运动速度同时开始运动，两点都要到达相应的终点时才能停止运动，分别过M 和N 作ME l ⊥于E ，NF l ⊥于F .设运动时间为t 秒，要使以点M ，E ，C 为顶点的三角形与以点N ，F ，C 为顶点的三角形全等，则t 的值为______. 【答案】235 或7或8 【解析】 【分析】 易证∠MEC ＝∠CFN ，∠MCE ＝∠CNF ．只需MC ＝NC ，就可得到△MEC 与△CFN 全等，然后只需根据点M 和点N 不同位置进行分类讨论即可解决问题． 【详解】 ①当0≤t ＜4时，点M 在AC 上，点N 在BC 上，如图①， 此时有AM ＝2t ，BN ＝3t ，AC ＝8，BC ＝15． 当MC ＝NC 即8?2t ＝15?3t 时全等， 解得t ＝7，不合题意舍去； ②当4≤t ＜5时，点M 在BC 上，点N 也在BC 上，如图②， 若MC ＝NC ，则点M 与点N 重合，即2t?8＝15?3t ， 解得t ＝235； 当5≤t ＜233 时，点M 在BC 上，点N 在AC 上，如图③， 当MC ＝NC 即2t?8＝3t?15时全等， 解得t ＝7； ④当233≤t ＜232 时，点N 停在点A 处，点M 在BC 上，如图④， 当MC ＝NC 即2t?8＝8， 解得t ＝8； 综上所述：当t 等于235 或7或8秒时，以点M ，E ，C 为顶点的三角形与以点N ，F ，C 为顶点的三角形全等． 故答案为： 235 或7或8． 【点睛】 本题主要考查了全等三角形的判定以及分类讨论的思想，可能会因考虑不全面而出错，是一道易错题． 2．如图，已知点(,0)A a 在x 轴正半轴上，点(0,)B b 在y 轴的正半轴上，ABC ?为等腰直角三角形，D 为斜边BC 上的中点.若2OD =，则a b +=________. 黑龙江省实验中学2020—2021学年上学期期末高二年级 数学试题（理） 考试时间：90分钟 总分：100分 Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分） 1．下列有关命题的说法正确的是（ ） A ．命题“若21,1x x >>则”的否命题为“若2 1,1x x >≤则” B ．“1x =-”是“”的充要条件 C ．命题“,x R ?∈使得210x x ++<”的否定是“,x R ?∈均有2 10x x ++<” D ．命题“若x y =,则cos x =cosy ”的逆否命题为真命题 2．a ∈R ，| a |<4成立的一个必要不充分条件是( ) A ．a <4 B ．| a |<3 C ．a 2<16 D ．0< a <3 3．直线x sin α-y ＋2＝0的倾斜角的取值范围是( ) A ．[0，π) B.????0，π4∪????3π4，π C.??? ?0，π4 D.????0，π4∪??? ?π 2，π 4.圆心在x 轴上，且过点(2,4)的圆与y 轴相切，则该圆的方程是( ) A ．22100x y y ++= B ．01022=-+y y x C ．01022=++x y x D ．01022=-+x y x 5．过双曲线22 21(0)4x y b b -=>的左焦点的直线交双曲线的左支于A 、B 两点，且6AB =，这样的直线可以作2 条，则b 的取值范围是（ ） A ．(] 0,2 B ．()0,2 C ．( D ．( 6．在平面直角坐标系Oxy 中，点B 与点(1,1)A -关于原点O 对称，P 是动点，且直线AP 与BP 的斜率之积等于1 3 ，则动点P 的轨迹方程为（ ） A ．2232x y -=- B ．2232(1)x y x -=≠± C ．2232x y -= D ．2232(1)x y x -=-≠± 7.在抛物线y 2＝8x 中，以(1，－1)为中点的弦所在直线的方程是( ) A ．x －4y －3＝0 B ．x ＋4y ＋3＝0 C ．4x ＋y －3＝0 D ．4x ＋y ＋3＝0 8．设1F ，2F 分别为双曲线22 13 4 x y -=的左，右焦点，点P 为双曲线上的一点.若12120F PF ∠=?，则点P 到x 轴 的距离为（ ） A ．21 B ． 21 C ． 21 D 2 230x x --= 河南省实验中学2004—2005学年度高三上学期期中试卷 数 学（理） 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的. 1．给出两个命题：x x p =|:|的充要条件是x 为正实数；q ：存在反函数的函数一定是单调 函数. 则下列复合命题中真命题是 （ ） A ．p 且q B ．p 或q C ． p 且q D ． p 或q 2．已知集合a b a x x B A ,|{},3,2,0{?===、}A b ∈则集合B 的真子集有 （ ） A ．7个 B ．8个 C ．15个 D ．16个 3．函数x x y cos sin =是 （ ） A ．最小正周期为π的奇函数 B ．最小正周期为π的偶函数 C ．最小正周期为2π的奇函数 D ．最小正周期为2π的偶函数 4．设)(x f 为奇函数，对任意R x ∈均有)()4(x f x f =+，已知,3)1(=-f 则)3(-f 等于 （ ） A ．－3 B ．3 C ．4 D ．－4 5．从集合{1，2，3，…，10}中任意选出三个不同的数，使这三个数成等比数列，这样的等 比数列个数为 （ ） A ．3 B ．4 C ．6 D ．8 6．函数1|cos |2-=x y 的定义域为 （ ） A ．},3 23 2|{Z k k x k x ∈+ ≤≤-π ππ π B ．},6 6 |{Z k k x k x ∈+ ≤≤- π ππ π C ．},3 23|{Z k k x k x ∈+ ≤≤+π πππ D ．},3 3 |{Z k k x k x ∈+ ≤≤- π ππ π 7．在等比数列中，已知首项为89，末项为31，公比为3 2 ，则项数n 为 （ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 8．若)(x f 是偶函数，且当1)(,),0[-=+∞∈x x f x 时，则不等式1)1(>-x f 的解集是（ ） 月考数学试卷 题号一二三总分 得分 一、选择题（本大题共10小题，共30.0分） 1.在数0、1、、中，最小的数是（） A. 0 B. 1 C. - D. - 2.若二次根式有意义，则x应满足（） A. x≥3 B. x≥-3 C. x＞3 D. x＞-3 3.下列说法不正确的是（） A. 实数包括正实数、零、负实数 B. 正整数和负整数统称为整数 C. 无理数一定是无限小数 D. 2是4的平方根 4.下列各组数，不是勾股数的是（） A. 3，4，5 B. 6，8，10 C. 12，16，20 D. 32，42，52 5.做课间操时，小明、小刚和小红三人的相对位置（如图）， 如果用（3，4）表示小明的位置，（1，3）表示小刚的位 置，则小红的位置可表示为（） A. （0，0） B. （0，1） C. （1，0） D. （1，2） 6.如图点A，B，C在正方形网格中的格点上，每个小正方形的边 长为1，则下列关于△ABC边长的说法，正确的是（） A. AB，BC长均为有理数，AC长为无理数 B. AC长是有理数，AB，BC长均为无理数 C. AB长是有理数，AC，BC长均为无理数 D. 三边长均为无理数 7.若a2=16，=-2，则a+b的值是（） A. 12 B. 12或4 C. 12或±4 D. -12或4 8.如图：一个长、宽、高分别为4cm、3cm、12cm的长方体盒子能容 下的最长木棒长为（） A. 11cm B. 12cm C. 13cm D. 14cm 9.如图，在2×2的正方形网格中，每个小正方形边长为1，点A、 B、C均为格点，以点A为圆心，AB长为半径作弧，交格线于 点D，则以B、C、D为顶点的三角形面积为（） A. B. C. D. 2020届河南省实验中学高三年级第二次月考高中化 学 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分〕 1．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是 〔〕A．钠B．过氧化钠C．次氯酸钙D．过氧化氢 2．以下有关氧化还原反应的表达中正确的选项是〔〕A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C．金属单质在化学反应中一定作还原剂 D．失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物 3．〔1〕HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol； (2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；那么以下描述正确的选项是 〔〕 A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4种阴离子。假设向其中少量的Na2O2后，溶液中离子浓度差不多保持不变的是〔〕A．ClO－B．SO32－C．S2－D．HCO3－ 5．不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是〔〕A．氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B．氢氧化钡和硫酸溶液 C．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D．石灰水和硝酸溶液 6．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁育，下述四种物质加入水中都能够起到供氧杀 黑龙江共9所高中入选全国百强中学黑龙江共9所高中入选全国百强中学 百强中学 NO.9双鸭山一中 双鸭山市第一中学为黑龙江省重点中学、全省首批示范性普通高中。 学校入围第一届全国百强中学。 NO.8大庆一中 大庆第一中学始建于1961年，位于黑龙江省大庆市龙南地区， 是大庆石油会战初期成立的最早一所石油职工子弟中学，是大庆市 首批办好的重点中学之一，黑龙江省重点中学，黑龙江省首批示范 性高中。 2016大庆一中理科600分以上267人，文科2人，理科重本段 人数为723人，文科重本段人数为127人。共有9人考入北大清华。 学校入围第二届全国百强中学。 NO.7齐齐哈尔实验中学 齐齐哈尔市实验中学创建于1950年，是黑龙江省第一所面向全 省招生的中学。1978年被评为黑龙江省首批重点中学。1981年停收 初中学生，1982年起成为高级中学。 2016年高考，共有1207人参考，理科1072人，文科135人。 理科一本上线741人，重本率69.12%，文科一本上线79人，重本 率58.52%，文理共计820人。有3人考入北大清华。 学校入围第五届全国百强中学。 NO.6伊春市第一中学 学校创办于1952年，1980年首批被省教委批准为省级重点中学，2002年首批被省教育厅批准为省级示范性高中。学校是市委、市政 府直属高中，全市基础教育龙头和窗口学校。学校于2006年8月整 体迁入新校区。 2016年高考，实现“全市八连冠”!文科状元王译丰以627分位 列全省第19名;理科状元张瑞麟以689分位列全省第22名。全市文 理前十名我校均占9人。全市文理600分以上163人，我校占136人。一本文理科上线人数753人，重本率74.6%。 学校入围第四届全国百强中学。 NO.5哈尔滨师大附中 哈尔滨师范大学附属中学位于黑龙江省哈尔滨市南岗区，是华夏基金会“国家示范性高中建设项目学校”，是教育部“全国百所普 通高中特色项目学校”，是黑龙江省首批省重点中学之一。1999年 被教育部确认为华夏基金会资助的“全国示范性普通高中建设项目 学校”(全国四所之一)，2000年9月，首批通过了省级示范性高中 评审验收。 学校入围第二届全国百强中学。 NO.4鹤岗市第一中学 鹤岗市第一中学始建于1950年3月。1963年被黑龙江省列为重 点中学。2000年被评为省级示范性高中行列，2015年被评为全国三 八红旗集体。 2016年高考文科第一名来自鹤岗一中。2016年高考，文、理科600分以上人数有新提高。其中文科600分以上10人，囊括全市 600分人数，更可喜的是，文科600分以上人数在全省所占比例由2015年的3.4%提升到7.2%，进步幅度极大，名列全省前茅。 学校入围2011年第四届全国百强中学。 NO.3大庆铁人中学 河南省实验中学数学几何模型压轴题（篇）（Word 版 含解析） 一、初三数学 旋转易错题压轴题（难） 1．如图1，在Rt △ABC 中，∠A ＝90°，AB ＝AC ，点D ，E 分别在边AB ，AC 上，AD ＝AE ，连接DC ，点M ，P ，N 分别为DE ，DC ，BC 的中点． （1）观察猜想：图1中，线段PM 与PN 的数量关系是 ，位置关系是 ； （2）探究证明：把△ADE 绕点A 逆时针方向旋转到图2的位置，连接MN ，BD ，CE ，判断△PMN 的形状，并说明理由； （3）拓展延伸：把△ADE 绕点A 在平面内自由旋转，若AD ＝4，AB ＝10，请直接写出△PMN 面积的最大值． 【答案】（1）PM ＝PN ，PM ⊥PN ；（2）△PMN 是等腰直角三角形．理由见解析；（3）S △PMN 最大＝492 ． 【解析】 【分析】 （1）由已知易得BD CE =，利用三角形的中位线得出12PM CE = ，1 2 PN BD =，即可得出数量关系，再利用三角形的中位线得出//PM CE 得出DPM DCA ∠=∠，最后用互余即可得出位置关系； （2）先判断出ABD ACE ???，得出BD CE =，同（1）的方法得出1 2 PM BD = ，1 2 PN BD = ，即可得出PM PN =，同（1）的方法由MPN DCE DCB DBC ACB ABC ∠=∠+∠+∠=∠+∠，即可得出结论； （3）方法1：先判断出MN 最大时，PMN ?的面积最大，进而求出AN ，AM ，即可得出MN 最大AM AN =+，最后用面积公式即可得出结论．方法2：先判断出BD 最大时，PMN ?的面积最大，而BD 最大是14AB AD +=，即可得出结论． 【详解】 解：（1） 点P ，N 是BC ，CD 的中点， //PN BD ∴，1 2 PN BD = ， 点P ，M 是CD ，DE 的中点， 黑龙江省实验中学2020—2021学年度上学期期末高二年级 物理试题 满分：100分完成时间90分钟 一、单项选择题(本题共7小题，每小题4分，共28分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，全部选对的得4分，有选错或不答的得0分．) 1.小丽同学研究电流的磁效应时，在水平地面上放置一个可以自由转动的小磁针，在小磁针正上方放置一根直导线，如图所示，小丽为明显地看到电流的磁效应现象（忽略地磁偏角的影响），直导线放置的方向最好为：（） A．东西方向 B．南北方向 C．东北方向 D．西北方向 2.圆环形导体线圈a平放在水平桌面上，在a的正上方固定一竖直螺线管b，二者轴线重合，螺线管与电源和滑动变阻器连接成如图所示的电路。若将滑动变阻器的滑片P向下滑动，下列说法正确的是（） A．线圈a中将产生俯视顺时针方向的感应电流 B．穿过线圈a的磁通量变小 C．线圈a对水平桌面的压力F N将增大 D．线圈a有扩张的趋势 3.如图所示，两根垂直纸面放置的直导线，通有大小相同、方向相反的电流。O为两导线连线的中点，P、Q是两导线连线中垂线上的两点，且OP=OQ。以下说法正 确的是（） A．O点的磁感应强度方向竖直向上 B．P、Q两点的磁感应强度方向相反 C．若在P点放置一条电流方向垂直纸面向里的通电导线，其受力方向为水平向右 D．若在Q点放置一条电流方向垂直纸面向里的通电导线，其受力方向为水平向左 4.如图所示，两个速度大小不同的同种带电粒子1、2，沿水平方向从同一点垂直射入匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里．当它们从磁场下边界飞出时相对入射方向的偏转角分别为90°、60°，则它们在磁场中运动的（） A．轨迹半径之比为2∶1 黑龙江省规范普通中小学办学行为若干意见集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 黑龙江省规范普通中小学办学行为若干意见 一、严格执行课程方案 严格执行国家、省定的课程方案，开齐课程、开足课时。不得赶超教学进度和提前结束新课。切实保证中小学生每天1小时校园体育活动，掌握2项体育运动技能和1项艺术特长。 二、严格规范作息时间 小学、初中、高中学生每天在校集中学习时间分别不超过6小时、7小时、8小时。学校不得统一安排走读生上早、晚自习。 三、严格禁止违规收费补课 各学校一律不得在课余时间、双休日、寒暑假和其他法定节假日组织在校学生集体补习文化课或上新课。在职教师一律不得从事有偿补课。学校、教师不得组织、引导本校学生参加校外文化课补习班。 四、严格控制学生课外作业量 初中课外书面作业量每天不超过小时；教师倡导布置阅读、探究、实践、合作、体验等类型作业。 五、严格规范考试和评价工作 初中每学期可进行期中和期末两次全校或全年级的学科考试。严格控制学校参加各种毕业年级统考、联考和模拟考试。所有普通中小学校学科考试内容不允许超出课程标准。 中学实行学业水平和综合素质评定相结合的评价办法。人民政府、教育行政部门、学校和教师不得逐级下达重点率等升学任务，不得公布学生考试分数、名次。不得以升学率作为评价、奖惩教师的主要标准。不得宣传、炒作升学人数、升学率、高（中）考“状元”及高分数学生等。 六、严格管理学生用书 中小学教学用书不得超出省定教学用书目录选用范围。教辅材料实行“一科一辅”制，严禁任何单位和个人向学生推荐或变相推荐教辅材料。 七、严格规范招生和编班行为 义务教育阶段公办学校招生坚持免试就近入学原则，禁止捐资助学、借读等变相择校行为。各普通中小学校按规定控制班额，初中班级人数不超过50人，不允许开设“重点班”“尖子班”等。 八、严格监管民办中小学校和面向中小学生的非学历教育培训机构的办学行为 严禁通过给生源学校校长或老师回扣、举办或参与举办各种培训班选拔生源等不正当方式招生。不得以升入某中小学的名义开办“直升班”“预备班”。 九、加强组织领导 十、严格责任追究 黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试 英语试题 第Ⅰ卷（选择题，共90分） 第一部分：听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。每段对话仅读一遍。 1. Where are the speakers? A. In a museum. B. In a zoo. C. In a movie theater. 2. How long has the man been in America? A. For over 12 years. B. For over 11 years. C. For over 10 years. 3. How much does the man need to pay? A. ￡7.5. B. ￡15. C. ￡22.5. 4. What can be inferred from the conversation? A. Jack probably failed in the exam. B. Jack probably did a good job in the exam. C. Jack has already put the exam behind him. 5. When will Mr. Smith see the man tomorrow? A. At 10:30 a.m. B. At 11:00 a.m. C. At 2:10 p.m. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给出的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。每小题5秒钟，听完后各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答6、7题。 6. What is the relationship between the speakers? A. Friends. B. Husband and wife. C. Brother and sister. 7. How does the man feel about the new theater? A. Excited. B. Bored. C. Worried. 2018-2019学年河南省实验中学高一 下学期第一次月考物理试题 物理 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I 卷（选择题) 一、多选题 1．如图所示,河水的流速保持不变，船在静水中的速度大小也一定，当船头的指向分别沿着图中4个箭头方式，下列说法正确的是（ ） A ．①方向小船一定向上游前进 B ．②方向小船一定沿图中虚线前进 C ．②方向和④方向小船可能在同一地点到对岸 D ．③方向小船一定过河时间最短 2．如图所示，一个半径R=0.75m 的半圆柱体放下水平地面上，一小球从圆柱体左端A 点正上方的B 点水平抛出(小球可视为质点)，恰好从半圆柱体的C 点掠过。已知O 为半圆柱体圆心，OC 与水平方向夹角为53°，重力加速度为g=10m/s 2，则（ ） A ．小球从 B 点运动到 C 点所用时间为0.3s B ．小球从B 点运动到C 点所用时间为0.5s C ．小球做平抛运动的初速度为4m/s D ．小球做平抛运动的初速度为6m/s 3．2016年4月24日为首个“中国航天日”，中国航天事业取得了举世瞩目的成绩，我国于16年1月启动了火星探测计划，假设将来人类登上了火星，航天员考察完毕后，乘坐宇宙飞船离开火星时，经历了如图所示的变轨过程，则有关这艘飞船的下列说法，正确的是 ( ) A ．飞船在轨道I 上运动到P 点的速度小于在轨道Ⅱ上运动到P 点的速度 B ．飞船绕火星在轨道I 上运动的周期跟飞船返回地面的过程中绕地球以与轨道I 同样的轨道半径运动的周期相同 C ．飞船在轨道III 上运动到P 点时的加速度大于飞船在轨道Ⅱ上运动到P 点时的加速度 D ．飞船在轨道Ⅱ上运动时，经过P 点时的速度大于经过Q 点时的速度 4．物块B 套在倾斜杆上，并用轻绳与物块A 相连，今使物块B 沿杆由点M 匀速下滑到N 点，运动中连接A 、B 的轻绳始终保持绷紧状态，在下滑过程中，下列说法正确的是（ ） A ．物块A 的速度先变大后变小 B ．物块A 的速度先变小后变大 C ．物块A 处于超重状态 D ．物块A 处于失重状态 此卷 只 装订不 密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 第8课 漫步社区 在宽敞的社区广场上，人们跳着优美的健身舞，快乐的孩子唱着欢快的歌谣，可爱的小狗在追逐嬉戏。将这美好的一幕幕制成演示文稿，永远留在我们的记忆中。 活动任务 这节课主要是把本单元收集到的各种资料制作成演示文稿，展示社区的变化。 引导路径 还记得制作演示文稿的一般过程吗？就让我们一边回忆一边完成演示文稿吧！ 制作多媒体演示文稿的一般过程 通常情况下，制作演示文稿一般需要进行如图8-1所示的过程。 图8-1 演示文稿一般制作过程 作品规划和框架 根据确定的主题来进行作品的规划和框架设计。具体架构如图8-2。 图8-2 作品的架构 打开PowerPoint ，创建一个新的演示文稿。在第一张幻灯片中输入作品标题和制作者，完成标题页面的制作。按Ctrl+M 组合键或单击常用工具栏上的 按钮。插入幻灯片后，出现“幻灯片版式”任务窗格。选中 第2张幻灯片，单击“文字和内容版式”中的“标题文本与内容”选项，更改版式。在文本框中输入目录标题和文字，完成目录页面的制作。 社区的变化(封面) 社区的变化(目录) 社区昨天 社区现状 社区教育 社区情怀 社区美景 幻灯片设计执行“格式”→“幻灯片设计”命令出现“幻灯片设计”任务窗格，幻灯片设计包括设计模板、配色方案和动画方案三部分。 在“应用设计模板”中，直接单击“Blends”模板，则当前演示文稿的所有幻灯片都应用了“Blends”模板。如果只是当前幻灯片应用“Blends”模板，则在模板图标的右侧向下按钮上单击选择“应用于选定幻灯片”即可，如图8-3。 图8-3应用设计模板图8-4编辑配色方案单击任务窗格中的“配色方案”选项，选择一种配色方案。单击“编辑配色方案”还可以对幻灯片的配色方案颜色进行自定义设置，如图8-4。修改作品的颜色配置，使颜色搭配更得当。 单击任务窗格中的“动画方案”选项，选择“标题弧线”，单击“应用于所有幻灯片”按钮，则为整个演示文稿页面快速设置了文本动画效果。 添加、更改、删除自定义动画为了使幻灯片标题页面中的文字动画效果与其它页面不同，可以右击文字区域，在下拉菜单中选择“自定义动画”，打开“自定义动画”任务窗格，选中动画效果列表中的对象，然后单击按钮，完成动画效果的更改。如果没有动态效果的对象可以通过 单击按钮，来添加动画效果。单击按钮，则直接删除设置好的“自定义动画”效果。 图片、艺术字的插入在要操作的幻灯片中执行“插入”→“图片”→“来自文件”（或“艺术字”），即可插入图片或艺术字。 视频文件的插入在演示文稿中，支持的视频文件格式有ASF、AVI、WMV、MPG等，将收集并处理过的视频文件插入到幻灯片中。如果插入的视频需要控制，可以在“控件工具箱”工具栏中选择“其他控件”中的“Windows Media Player”控件，在幻灯片上单击鼠标拖出一个矩形区域，此控件就会出现在幻灯片中，如图8-5。右击此控件，选择“属性”，在控件 某年河南省实验中学小升初数学试卷 一、填空． 1．（3分）7个十、5个一和6个百分之一组成的数写作_________ ，保留一位小数记作_________ ． 2．（3分） 1.8公顷= _________ 平方米45分= _________ 时． 3．（3分）把：化成简单的整数比是_________ ． 4．（3分）把210分解质因数． 210= _________ ． 5．（3分）_________ ：50== _________ %． 6．（3分）把1.8、1和181%用“＞”连接起来_________ ． 7．（3分）一个比例式，各项都是自然数，比值是0.4，两个外项积是80，其中一个比的后项比前项大12．这个比例式可以写成_________ ． 8．（3分）一张CD盘的圆周长是37.68厘米，它的直径是_________ 厘米，面积是 _________ 平方厘米． 9．（3分）把一个圆柱体沿直径分割成若干等份．拼成一个长方体，它的宽是5厘米．原来的圆柱体侧面积是37.68平方厘米，高是_________ 厘米，体积是_________ 立方厘米． 10．（3分）一个分数约简后是，若分母加上10可以约简成．原分数是_________ ．二、判断下面各题，正确的在（）里画“√”，错误的画“×”． 11．（3分）（2009?成都）比例尺一定，图上距离和实际距离成正比例．_________ ．12．（3分）三个不同的自然数（0除外），它们的最小公倍数是60，这三个数的和最小是12．_________ ． 13．（3分）一个圆锥，体积是10.2，底面积是3.4平方分米，求高是多少．算式是：10.2÷3.4÷3 _________ ． 14．（3分）等底等高的两个三角形一定可以拼成一个平行四边形．_________ ． 三、选择正确答案的序号填在（）里． 15．（3分）一个水桶最多可以装水160升，也就是说，这个水桶的（）是160升．A质量B容积C体积 黑龙江省高二数学上学期期中试题理（扫描版） 一、 选择题 BCBDCC CACABD 二、 填空题 13.10,8?? ??? []0,8 三、 解答题 17. 解：（1）设(),M x y ，因为2AM BM k k ?=-，所以 ()2111 y y x x x ?=-≠±+-化简 得：()2 2 221x y x +=≠± …………….4分 （2）设()11,C x y ，()22,D x y 当直线l x ⊥轴时，直线l 的方程为1 2x = ，则1,22C ? ?? ，1,2D ? ?? ，其中点不是N ，不合题意 设直线l 的方程为112y k x ? ?-=- ??? 将()11,C x y ，()22,D x y 代入()2 2 221x y x +=≠±得 221122x y += （1） 222222x y += （2） （1）-（2） 整理得：()12121212221121 x x y y k x x y y +-?= =-=-=--+? 直线l 的方程为112y x ?? -=-- ?? ? ，经检验符合0?> 即所求直线l 的方程为2230x y +-= …………10分 18.解：（Ⅰ）连结1A C 交1AC 于点O ，连结OD 1A C 交1AC 于点O ∴O 是1A C 的中点 又 D 是BC 的中点 ∴OD 是1A BC ?的一条中位线 ∴ 1A B ∥OD 又 1OD ADC ?平面 ∴ 1A B ∥平面1ADC ………5分 （Ⅱ）以点D 为坐标原点，DB 所在直线为X 轴，AD 所在直线为Y 轴，垂直于面ABC 的直线为Z 轴，建立空间直角坐标系，则D （0，0，0），A （0 ，0），C （12-，0，0）1 1C 012-（，，） 在平面ADC 1中，DA=（0 ，0），1DC = 1012（，，）- 设m=(,,)ｘｙｚ为平面ADC 1的一个法向量，则有1m?DA=0m?DC =0 ????? ，即0102 y x z ?=????-+=?? 不妨令2x =，则1z =，0y =，所以()2,0,1m = 又1A 012?? - ? ??? ，，则()10,0,1A A →=- 设1A A 与平面1ADC 所成角为θ，则1sin cos ,m A A θ== 11·m A A m A A ?= 5 ∴ 1A A 与平面1ADC 所成角的正弦值为5 . ………………12分 19. 解：（1）22 194 x y += ………4分 （2）由题可知，直线l 的斜率必存在，设直线l 的方程为()6y k x =-，()0,0P x ， 则()()()()12 1202101020 0660PM PN y y k k k x x x k x x x x x x x += +=?--+--=-- 即()()12012026120x x x x x x -+++=① 联立()() 22 222214910893636094 6x y k x k x k y k x ?+ =??+-+?-=??=-? ，且0?>，则2122 2 122108499363649k x x k k x x k ?+=??+??-?=?+?试题-黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二学年期中考试 理科物理
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