高三化学第一学期期中试卷
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共53分）
注意事项：
1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na—23 Al－27
K－39Ca—40
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是
A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是
A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同
B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强
D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强
3．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n
4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
5．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是
A ．Na +、Mg 2+、S 2—
、ClO —
B ．H +、Na +、SO 42－
、NO 3
—
C ．K +、Ca 2+、OH —
、SO 32—
D ．Na +、K +、Cl －
、OH
－
6．蒽与苯炔反应生成化合物X ：
X 中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
7．将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中（水足量），所得溶液的密度为ρg ·cm －
3，则
此溶液的物质的量浓度为 A ．m
a a +501000ρmol ·L －
1
B ．
m
a a +46ρ mol ·L －
1
C ．
m
a a +461000ρ mol ·L －
1
D ．
m
a a +451000ρ mol ·L －
1
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
8． 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确．．
的是 A ．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF ＞H 2O ＞NH 3；
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl ＞H 2S ＞PH 3 B ．Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可写成PbO ·Pb 2O 3
C ．可电解熔融MgCl 2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl 3来制取金属铝
D ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
9．A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期， A 、C 的最低价离子分别为A 2－
和C －
，B 2＋
和
C －
具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A ．原子序数：A ＞B ＞C B ．原子半径：A ＞B ＞C
C ．离子半径：A 2－
＞C －
＞B 2＋
D ．原子核外最外层电子数：A ＞C ＞B
10．
A ．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸
C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3
D ．装置④b 口进气可收集CO 2、NO 等气体 11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．1mol 甲基（－
CH 3）中含有7N A 个电子 B ．1L 0.5mol ·L
－1
的(NH 4)2SO 4溶液中含有N A 个NH 4+
C ．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为N A
D ．36g C 5H 12分子中含有8N A 个共价键
12．U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解。UO 2(NO 3)2——U x O y ＋NO 2↑＋O 2
↑，在600K 时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A ．UO 2
B ．UO 3
C ．2UO 2·UO 3
D ．UO 2·2UO 3 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．过量的铁与浓硝酸反应： Fe + 6H ＋
+ 3NO 3－
= Fe 3＋
十3NO 2↑+ 3H 2O
B . 次氯酸钙溶液中通入过量CO 2 ： ClO －+CO 2 + H 2O= HClO+ HCO 3－
. C . 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
Mg 2＋
+2HCO 3－
+Ca 2＋
+2O H －
= MgCO 3↓ + CaCO 3↓ + 2H 2O
D ．1mol ·L -1 的 NaAlO 2 溶液和2.5mol · L -1 的盐酸等体积混合:
2AlO 2－
+ 5 H ＋
= Al(OH)3 ↓+ Al 3＋
+ H 2 O
14．萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）, 关于上述四种香料，下列说法正确的是
A ．④是②的氧化产物
B ．①③互为同系物
C ．②③均属于烯烃
D ．③④均能发生消去、酯化反应 15．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象； ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A ．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B ．镁粉只与溴水中的酸反应 C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D ．镁粉在水的催化下与溴发生反应
2O ① ② ④
b
第Ⅱ卷（非选择题 共67分）
16．（12分）1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：
仔细阅读上图，完成下列问题：
(1) 写出碳化反应方程式： 。
(2) 气体B 的电子式为 。向饱和食盐水中应先通入气体 （填气体名称），再通入气体 （填气体的结构式）才能得到物质D ，其原因是 。
(3) 在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中 通入气体B 的装置图。
(4) 操作Ⅰ的名称是 。进行操作Ⅱ所 需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、 。 在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是 。
(5) 上述生产过程中能循环使用的物质是：C 、B 、 F 、 、 。（填：物质编号） 17．（10分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
从海水中提取镁的流程
步骤为：① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； ② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl 2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl 2·6H 2O ； ④ 将MgCl 2·6H 2O 在一定条件下加热得到无水MgCl 2； ⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg 。请回答以下问题：
(1)
步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
、 、酒精灯、铁架台等。 (2) 步骤④中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
(3) 上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
。
(4) 有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO ，再电解熔融的MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是 。
理由是 。 18．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl -、C1O -、C1O 3-三种含氯元素的离子，其中
C1O -、C1O 3-两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如右图所示。 ⑴t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为
_____________________________________________。 ⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_______ mol 。 ⑶ 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O -和C1O 3-的比例也不同。
3
-
-
2（填“>”、“<”或“=”）；
若
a n n =--)
(ClO
)(C1O 3
，则
n (C1-)= mol （用含a 的代数式来表示）。
19．（10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分
产物已略去）。
已知：E 为红色固体，K 为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B 、C 、D 、H 是单质；B 、C 、D 、F 、G 、H 常温下是气态； F 、P 和H 的水溶液均具有漂白作用，且F 是形成酸雨的主要物质之一；N 是一种常见的氮肥；化合物G 分子构型为三角锥形，化合物M 由两种元素组成，分子内共有58个电子。
⑴化合物A 中含有的两种元素是 。（填元素符号）
⑵F 的化学式 ；G 的水溶液中，最多的阳离子是 。 ⑶写出K 与H 反应的离子方程式： ； G 与H 反应的化学方程式： 。
⑷在实验室中，向饱和H 水溶液中加入CaCO 3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P 的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释 。
20．（8分）已知“傅－克反应”为：
下面是由苯制有机物“茚”的反应过程（有些步骤已被省去）
请回答下列问题：
⑴①、③反应分别属于 、 反应（填“反应类型”）；反应④的条件是 。 ⑵茚的结构简式： 。
⑶写出反应②的化学方程式 。 21．（11分）部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
物质转化关系：R －CH 2
OH RCHO RCOOH 相对分子质量： M
M －2 M ＋14
已知：物质A 中只含有C 、
H 、O 三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C 的相对分子质量为104。A 与其他物质之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
⑴F 中含有的官能团有 ；G 的结构简式 。
⑵一定条件下B 发生银镜反应的化学方程式 。 ⑶由C 、D 在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为 。
⑷A 的同分异构体很多，写出与A 中所含官能团不同，但能与NaOH 溶液反应各种同分异构体的结构简式： 。
22．（8分）现有一种碱金属的碳酸盐（M 2CO 3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g 加热至质
量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g 。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336g 。
（1）通过计算确定M 2CO 3的M 为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M 为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？
CH 2CH 2CH 2CH 2C ＝O 傅－克反应 ② X ③ H 2 C 9H 8） O 2
O 2 R －－Cl
O
AlCl 3
－－R O ＋ HCl ＋
高三化学期中考试答卷纸
注意：将选择题答案涂到答题卡上！
16．（12分）(1) 。
(2) 。 （填气体名称）， （填气体的结构式） 原因是 。 (3) 在方框内画出实验室中向饱和食盐水中 通入气体B 的装置图。
(4) 操作Ⅰ的名称是 。进行操作Ⅱ所 需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、 。 主要仪器是 。
(5) 、 。（填：物质编号） 17．（10分）(1)主要仪器有
、 、酒精灯、铁架台等。
(2) “一定条件”指的是
，目的是
。
(3)请写出其中一点：
。
(4) 你的观点是 。
理由是 。 18．（8分）⑴化学方程式为 。
⑵ mol
⑶ 2； n (C1-)= mol 19．（10分）⑴ 。（填元素符号）
⑵F 的化学式 ；阳离子是 。
⑶写出K 与H 反应的离子方程式： ； G 与H 反应的化学方程式： 。 ⑷用化学平衡移动原理加以解释 。
姓名： 班级 考试证号
……O ……密……O ……封……O ……线……O ……密……O ……封……O ……线……O ……密……O ……封……O ……线……O
20．（8分）⑴①、③反应分别属于、反应（填“反应类型”）；反应④的条件是。
⑵茚的结构简式：。
⑶写出反应②的化学方程式。21．（11分）⑴官能团有；G的结构简式。
⑵化学方程式。
⑶化学方程式。
⑷各种同分异构体的结构简式：。22．（8分）（1）通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
（2）你认为该实验方案是什么？
期中考试参考答案
16、（12分）
（1）NaC1+H 2O+NH 3+CO 2→NaHCO 3↓+NH 4C1（1分）
（2）略（1分），氨气，O=C=O （2分），先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出。（2分）
（3）（1分）
（4）过滤（1分），漏斗（1分），坩埚（1分） （5）A 、D （2分）
17、（10分）⑴蒸发皿，玻璃棒；（2分）
⑵在HCl 气流中，（1分）抑制MgCl 2水解成Mg(OH)2；带走水蒸气；（2分） ⑶电解产生的Cl 2用于制取HCl 气体；（2分） ⑷不同意。（1分）
因为MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分） 18．⑴10Ca(OH)2＋10Cl 2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O 3)2＋7CaCl 2＋10H 2O
⑵5
⑶＜
3
)5(5++a a （每空2分，共8分）
19．（10分）⑴S 、Fe （2分）
⑵SO 2 NH 4+
（2分）
⑶2Fe 2++ Cl 2＝2 Fe 3+ + 2Cl - 4NH 3＋3Cl 2＝NCl 3＋3NH 4Cl （共4分）
⑷饱和H 水溶液中存在平衡：Cl 2＋H 2O
H +＋Cl -＋HClO ，加入的CaCO 3粉末与H +反应，平衡正向移动，HClO 浓度增大 （2分） 20．（8分）取代、加成（2分） 浓硫酸、加热（2分） （2分）
－CH 2CH 2C ＝O ＋HCl AlCl 3
（2分）
21．（11分）碳碳双键、醛基（2分）
（2分）
OHC －CH 2－CHO ＋4Ag(NH 3)2
OH 4Ag ＋NH 4OOC －CH 2－COONH 4＋6NH 3＋2H 2O （2分）
HOCH 2CH 2CH 2OH ＋HOOCCH 2COOH
＋2H 2O （2分）
CH 3CH 2COOH CH 3COOCH 3 HCOOCH 2CH 3（3分）
22．（8分）⑴2NaHCO 3 ～ Na 2CO 3 ～ CO 2 ～ CaCO 3
n (NaHCO 3)＝
1
100800.0-?mol
g g × 2＝0.016mol （2分）
2CO 2＋2Na 2O 2＝2Na 2CO 3＋O 2 △m 2mol 56g （0.012mol ） 0.336g 加热后的n (M 2CO 3)＝0.012mol －
2
1×0.016mol ＝0.004mol （2分）
设M 的相对原子质量分别为x 。
依题意：84g·mol -1×0.016mol ＋(2x +60)g·mol -1×0.004mol ＝1.896g x ＝39 根据碱金属的相对原子质量，可知M 元素是K 。（2分）
⑵对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M 元素是K 。（2分）
△ 浓H 2SO 4
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列
高三2019-2020年期中试卷 说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间 120分钟，满分150分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第1卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（） A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（） A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包
括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（） A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（） A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液 B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口， 若变红则证明该溶液中存在NH4+ D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确 5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（） A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶
初一年级第一学期期中测试题一 七年级数学 注意事项: 本试卷共三大题25小题，共4页，满分150分．考试时间120分钟． 1．答卷前，考生务必在答题卡第1、3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考号、姓名；再用2B铅笔把对应考号的标号涂黑． 2．选择题和判断题的每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上． 3．填空题和解答题都不要抄题，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，涉及作图的题目，用2B铅笔画图．答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；改动的答案也不能超出指定的区域．不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
4．考生不可以．．．使用计算器．必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回． 第Ⅰ卷（100分） 一、 细心选一选（本题有10个小题，每小题3分，满分30分，下面每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的. ） 1. 7-的相反数是（ ）. A . 7 B . 7 1 C. 7 1 - D . 7- 2． ()2 3-=（ ）. A ． 6 B ． 9 C ． -6 D ．-9 3. 舟曲特大泥石流发生后，全国人民踊跃捐款捐物，到8月12日17时止，累计捐款约为3068万元，将3068用科学记数法表示为（ ）. A . 3 1068.3? B . 3 10068.3? C . 2 1068.30? D . 4103068.0? 4. 下列各式正确的是（ ）.
A ．358-=-- B ．ab b a 734=+ C ．5 4x x x -= D ．()572=--- 5. 下列各组式中是同类项的是（ ）. A ．a 与22 1a - B ．z y x 32 与32y x - C ．2x 与2y D ．2 49yx 与y x 25- 6. 方程22x x =-的解是（ ）. A ．1 B ． 1- C ． 2- D ． 2 7. 去括号：()a b c --+=（ ）. A ．a b c -++ B ．a b c -+- C ．a b c --+ D ．a b c --- 8. 下列说法正确的是（ ）. A ．0.600有4个有效数字 B ．5.7万精确到0.1 C ．6.610精确到千分位 D ．410708.2?有5个有效数字 9. 如图，a 、b 两个数在数轴上的位置如图所示， 则下列各式正确的是（ ）. 第9题
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2020—2020学年度第一学期期中练习2020.11.3 八年级英语 听力理解（共25分）. 一、听下面5个句子，从题中所给的A、B、C三个选项中选出与所听句子内容相符的图片的最 佳选项。每句读两遍。( 共5分，每小题1分) ( )1. . A B C ( )2. A. B. C. ( ) 3. A. B. C. ( ) 4. A. B. C. ( ) 5. A. B. C.
二、听下面的5 组对话，根据问题，从所给的A、B、C三个选项中选出正确的答语。每段对话 读两遍。( 共5分，每小题1分) ( ) 6、What color are Lisa’s clothes ? A. Red B. Blue C. Brown ( )7、Who dances better? A.Amy B. Betty C. May ( )8、Who thinks the food is the most expensive ? A. Jack’s brother B. The girl C. Jack ( )9、What can Peter do ? A.Run very fast. B. Sing fast songs well. C. Write songs himself. ( )10、When does Bob want to go to the movies ? A. This evening. B. Tomorrow morning. C. Tomorrow evening. 三、听下面的2 组对话，根据问题，从所给的A、B、C三个选项中选出正确的答语。每段对话 读两遍。( 共5分，每小题1分) 听第一段对话，回答11-12小题。 ( ) 11.Who is the tallest in Kevin’s class? A. Kevin. B. Bill. C. Lucy. ( ) 12.When was the talent show? A. Last Monday. B. Last Tuesday. C. Last Thursday. 听第二段对话，回答第13-15小题。 ( )13. How does Tina look? A. Tired. B. Excited C. Sad ( )14. What movie did Tina watch yesterday? A. An action movie B. A comedy. C. A scary movie ( )15. Where did Tina watch the movie ? A. In the cinema B. At her home C. At the boy’s home 四、听下面的对话，根据所听内容，完成表格信息。每空一词。每段对话读两遍。( 共10分，每小题2分) Time On 16 . People Linda, Ted and Julie. Things they did They went to 17 clothes stores and bought some clothes in the 18 store in the morning. They went to a restaurant for lunch. The food was 19 but not delicious. They watched an action movie and a(n) 20 show in the afternoon. 16. 17. 18. 19. 20. _____________
高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是
2014—2015第二学期期中考试 英语试题 一、单项选择（15分） （）1. If you see someone who is in trouble, you should try to . A. take him out B. help him out C. help out him D. give out him （）2.—Another good idea! And we could each call up ten people and ask them to come. —Hey, we’re a lot of good ideas, aren’t we? A. getting along with B. coming up with C. catching up with D. doing well in （） 3. —Let’s go hiking this Saturday, shall we? —Sounds great. I agree you. A.on B.for C.at D. with （）4.I’m not sure whether I can hold a party in the open air, because it the weather. A. stands for B.depends on C.lives on D.agrees with （）5.I have some problems with my English writing.Can you give me some ? A.advice B.advices https://www.doczj.com/doc/711260244.html,rmation D.messages （）6.Parents often their children some good advice. A.offer; with B.offer; / C.provide; with D.both B and C （）7.In China and some other countries, it is impolite to speak loudly you are having a meal. A.before B.while C. after （）8.The little boy cried loudly just now,but now he fell . A.sleep B.asleep C.sleeping D.sleepy （）9.Most people are building a paper factory near here.They are worried the river will get polluted. A.for B.with C.against D.beyond （）10.David got married Mary in 1996. A.at B.to C.with D.of （）11.English is interesting we all like it. A.such; that B.so; that C.too; to D.enough; to
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
2016—2017学年度第一学期期中考试 一 年 级 数 学 试 卷 班级学号姓名___________分数__________ 一、填空我能行。（每空1分，计26分） 1、 （）只（）头 （）只 2、 6 7 2 □8 9 ∧ ∧ ∨ ∧ ∧ 1 □ □ 3 5 □4 □□ 3、比5大1的数是（）；比7小2的数是（）。 4、在6和9中间的数是（）和（）。 5、与8相邻的数是（）和（）。 6、数一数 （ ）个正方体 （ ）个长方体 7、 763805 ①一共有（ ）个数字，这些数字中（ ）最大，（ ）最小 ②把3右边的数圈起来。 ③从左数，8是第（ ）个；8的右边有（ ）个数。 8、比较大小； 在○里填“ ＞、＜或 = ” ① 4○5 ② 9○0 ③ 8○7 二、我能按要求完成。（26分） 1、在少的后面方框里画“√”。（2分） 2、 小狗 是（ ） ，乌龟的后面是（ ） 。（4分） 3、接着摆什么？圈出正确答案。（4分）
还剩几只？ 一共有7只， 跳走2只。7只 ？只你看到了什么？你知道“？只”表示 什么意思吗？ ＝（只） 班级学号姓名___________分数__________ 4、数一数（8分） 有（ ）个。 有（ ）个。 ）个。 ）个。 2、□里可以填几。（ 8 分） □＞3□＜5 4＞□ 2＜□ 三、我能按要求计算。（28分） 1、直接写得数。（16分） 4+2= 2+3= 5+0= 2+6= 6-6= 7-4= 4+4= 9-7= 5+3= 1+5= 7-4= 9-8= 4+1= 9-3= 2+2= 3+5= 2、在□里填入合适的数。（12分） 1+□=8 □+4=9 3-□=0 □-3=2 2+□=7 8-□=3 四、看图写算式。（每个算式4分。计20分） 1、 2、 3、 4、 5、 ？朵 = ？只 =
高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前
2016学年第一学期六年级期中考试英语试题 Part 2 Vocabulary and grammar (第二部分词汇和语法) Ⅴ. Find the word with a different sound in each group(从每组单词中找出一个划线部分与其它单词发音不同的单词) 26.A. name B. van C. rat D. badminton 27.A. supper B. truck C. but D. use 28.A. cost B. clock C. open D. promise 29.A. other B. with C. those D. thin 30.A. these B. he C. desk D. we 31.A. warm B. park C. car D. market Ⅴ. Choose the best answer(选择最恰当的答案) 32.My grandmother’s birthday is ______ important day for me. A.a B. an C. the D. / 33.On open day,the parents will look at the class projects ______ two thirsty. A.at B. on C. in D. about 34.This is a photo of my father and ____ . We’re swimming in the sea. A.I B. my C. me D. mine 35.Are there _____ chicken wings in the fridge? A. some B. the C. a D. any 36.____ go back into a room on fire(着火的). It’s dangerous.
高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B
海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-
5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221 Fr 比 223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na + ) < r (Mg 2+ ) < r (Al 3+ ) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是 A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4↓ + H 2O C ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2O D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： ．．． 放电 ① ②