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加强题5:铝的重要化合物

加强题5:铝的重要化合物
加强题5:铝的重要化合物

加强题5:铝的重要化合物1.下列说法正确的是

A.Al

2O

3

难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)

3

对应的氧化物

B.因为Al

2O

3

是金属氧化物,所以它是碱性氧化物

C.Al

2O

3

能跟所有的酸、碱溶液反应

D.Al

2O

3

能跟强的酸、碱溶液反应

2.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸

C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液

3.以Al

2(SO

4

)

3

溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)

3

,并且易于分离,最好向溶液

中加入

A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液

C.氨水D.澄清石灰水

4.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应,其生成物有一定的规律,

下列说法正确的是

A.都有H

2O生成B.都有H

2

生成

C.都有生成D.都有Al3+生成

5.在四种化合物①NaHCO

3、②Al(OH)

3

、③Al

2

O

3

、④NaAlO

2

中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反

应的是

A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④

6.下列说法正确的是

A.Al

2O

3

难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)

3

对应的氧化物

B.因为Al

2O

3

是金属氧化物,所以它是碱性氧化物

C.Al

2O

3

能跟所有的酸、碱溶液反应

D.Al

2O

3

能跟强的酸、碱溶液反应

7.有关铝及其化合物的说法错误的是

A.铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼

B.可用铝壶烧开水,不可用其长期存放食醋、碱水

C.氧化铝是一种较好的耐火材料,但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH

D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药8.下列操作中最终可以得到Al(OH)

3

的是

A.Al

2O

3

和水混合加热

B.Al和水反应

C.过量的NaOH溶液加入到AlCl

3

溶液中

D.过量的氨气通入到AlCl

3

溶液中

9.关于明矾的下列说法错误的是

A.明矾的化学式为KAl(SO

4) 2

B.明矾是纯净物

C.明矾可用于净水

D.明矾中存在K+和Al3+两种阳离子

10.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al ②Al

2O

3

③Ca(OH)

2

④Al(OH)

3

⑤Na

2

CO

3

⑥NaHCO

3

A.①②③⑤B.①②④⑥

C.①②⑤⑥D.②③④⑥

11.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L

-1 NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中

A.有Mg2+,没有Al3+

B.有Al3+,没有Mg2+

C.有Mg2+和Al3+

D.有大量的H+、Mg2+和Al3+

12.向1 L 1 mol/L AlCl

3

溶液中滴加一定量的NaOH溶液,若产生沉淀为0.8 mol,则消耗的NaOH的物质的量可能是

A.0.8 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.8 mol

13.某溶液中含MgCl

2和AlCl

3

各0.01 mol,向其中逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液至过量,

下列关系图正确的是

14.A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为

澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:

(1)写出化学式:A_______,B________,C________,D________,E________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

A→B:________________________________________________,

B→D:________________________________________________,

C→E:________________________________________________。

15.把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中

加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

(1)写出下列各段反应的离子方程式:

①0~30 mL______________________________________________________________。

②30~80 mL_____________________________________________________________。 ③80~90 mL_____________________________________________________________。 (2)原溶液中盐酸的体积为________mL 。

(3)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为________。 参考答案

1-5DCCCC 6-10DADAB 11. C C C

14【答案】(1)KAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 AlCl 3 NaAlO 2

(2)2AlO -+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+3HCO -

Al(OH)3+3H +===Al 3+

+3H 2O

Al 2O 3+2OH -===22AlO -+H 2O

15【答案】(1)①H ++OH -===H 2O

②Mg 2++2OH -===Mg(OH)2↓、Al 3++3OH -===Al(OH)3↓

③Al(OH)3+OH -===2AlO -+2H 2O

(2)80 (3)1∶1

高中化学 铝铁铜及其化合物测试题试卷

铝铁铜及其化合物 一、选择题,每小题只有一个正确选项 1.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀,原因是() A.铝的密度比铁的密度小B.铝的金属活动性比铁弱 C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D.铝在常温下不与氧气发生化学反应 2.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是() A.NaHCO3B.Al C.Al2O3D.Al(OH)3 3.将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。下列的实验操作,不能使铝片与硫酸铜反应加快的是() A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B.把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中 C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片 D.向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片 4.下列叙述正确的是 A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿 B.盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 C.只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2+ D.普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示,是纯净物 5.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是() A.Fe3O4(Al2O3) B.KCl(NaCl) C.SiO2(CaCO3) D.FeCl2溶液(FeCl3) 6.在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉,反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是() A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.H+ 7.Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是() A.两个反应转移的电子数目相等B.加入镁、铝的质量比为4:3 C.金属溶解的物质的量相等D.加入的两种金属的质量不等 8.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是() A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰 9.用一种试剂可以检验一组物质,能达到实验目的是()

专题一:铝及其重要化合物

专题一:铝及其重要化合物 问题:铝及化合物的变化 (1)以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标,将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。 (2)用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来,箭头的方向由“反应物”指向“生成物”,表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方 知识梳理: 一、铝在周期表中的位置及工业制备铝 1、铝在周期表中的位置:铝在自然界主要以形式的存在,镁铝是活泼金属,但是不用特殊保存的原因是: 2、工业上制备钠、镁、铝的原理:(写出方程式) 3、镁铝的重要用途是: 二:铝的化学性质 1.铝与氧气反应 用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至之熔化,会看到的现象是____________________ ,原因是_____________________反应的化学方程式是__________________________。 2.铝与酸的反应 (1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为:___________________________________________。 (2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会: 3.铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:_______________________________________

4.铝热反应 (1)原理(写方程式) (3)现象 (4)应用: 深度思考 1.铝是活泼金属,为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力? 2.铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么? 3、钠、镁、铝原子半径大小关系?设计实验证明它们金属性强弱的关系? 二铝的重要化合物 2、常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的。电离方程式为: (2)明矾的化学式为:________________,它是____色晶体,____溶于水,水溶液pH____7(填“<”、“>”或“=”)。明矾可以净水,其净水的原因是:________ _____ (3)偏铝酸钠的化学式为:,常温下,偏铝酸钠溶液显性, 原因是:。

铝及其化合物的性质教案复习课程

教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质; 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。

二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性,导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)

铝及其化合物测试题及答案

铝及其化合物 一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分) 1.下列操作所得物质为纯净物的是() A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体 B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体 C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体 D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 【解析】A项,混有NaOH固体;B项,灼烧得到的是Al2O3;C项,得到的是Al(OH)3和Al2O3。 【答案】 D 2.(2013届济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成,则X是 () A.SiO2B.Al2O3 C.MgO D.CuO 【解析】C项MgO不能溶于烧碱,不正确;少量Y滴入盐酸不能形成沉淀,Al2O3符合题意,A项不正确;B项正确;D项CuO不能溶于烧碱,不正确。 【答案】 B 3.下列说法中不正确的是() A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下,铝不能与氧气反应 C.Cl-、H+、Na+均能与Al3+共存 D.使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来的最佳试剂是氨水,而不是NaOH溶液 【解析】常温下,铝与O2形成致密氧化膜,属于化学反应。 【答案】 B

4.下列离子方程式书写正确的是() A.氯化铝溶液中滴入过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O B.铝和氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-===AlO-2+H2↑ C.Al2O3溶于强碱:Al2O3+OH-===2AlO-2+H2O D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2-4完全沉淀:2Ba2++NH+4+Al3++2SO2-4+4OH-===Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓【解析】A项,不能生成AlO-2;B项,原理错误且电荷不守恒;C项,没有配平。 【答案】 D 5.(2013届中山市高三质检)在可以溶解氧化铝的溶液中,一定能大量共存的离子组是() A.NH+4、Na+、S2-、SO2-3 B.K+、AlO-2、I-、SO2-4 C.Ca2+、Fe2+、NO-3、Br- D.Na+、K+、Cl-、SO2-4 【解析】可以溶解氧化铝的溶液可能呈强碱性或强酸性。A项强碱性NH+4不能存在,强酸性条件下S2-与SO2-3不能共存;B项强酸性条件下AlO-2不能大量存在;C项强酸性条件下Fe2+与NO-3不能共存,强碱性条件下Ca2+、Fe2+不能存在。 【答案】 D 6.(2013届汕头市高三第一次模拟)有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是() 【解析】镁与铝的质量比是8∶9,则物质的量之比是1∶1,NaOH溶液至过量后Al(OH)3完全溶解,只有Mg(OH)2,B错;等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58∶78,即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的1/2,排除C、D,选A。

人教版高中化学必修一练习题铝的重要化合物

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化 学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部 溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液,加入的NaOH溶液 的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C.A点的沉淀是Al(OH)3 D.B点的沉淀是Mg(OH)2 2.下列各组离子中,在强碱性溶液中能共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A.Na+、NO-3、AlO-2、SO2-4B.Na+、Al3+、NO-3、SO2-4 C.K+、Cl-、AlO-2、CO2-3D.Na+、Mg2+、Cl-、HCO-3 3.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则淀淀消失;若将丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( ) A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 4.将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,按下列两种方法相混合:①将NaOH逐滴加入AlCl3中,边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中,边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A.现象相同,沉淀量相同B.现象相同,沉淀量不相同 C.现象不相同,沉淀量相同D.现象不相同,沉淀不相同 5.下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加,则下列说法中错误的是( ) A.①线表示Al3+物质的量的变化

铝及其化合物练习题及答案

铝及其化合物练习题及答案 【典型例题】 类型一:铝与NaOH溶液的反应 例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2,则加入铝粉的质量为()A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 【答案】A 【解析】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 由反应方程式可知,若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝,反应时产生H2的体积之比1∶3,现在产生H2的体积之比为1∶2,说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的,对于NaOH来说是不足量的,所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g,与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。 【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应,所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时,往往要用到2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。 举一反三: 【变式1】取两份等质量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同情况下产生的气体体积之比是() A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶2 【答案】A 【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是() (1)金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;(2)金属元素在化合物中只显正价;(3)金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱;(4)价电子越多的金属原子金属性越强;(5)离子化合物一定含金属元素 A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、(1)(4)(5) D、全部 【答案】B 【解析】(1)对于变价金属中,较低价态的金属离子既有氧化性,又有还原性,如Fe2+。 (2)金属元素的原子只具有还原性,故在化合物中只显正价。(4)金属性的强弱要看失电子的难易。(5)离子化合物不一定含金属元素,如NH4Cl。 类型二:Al2O3、Al(OH)3的性质与制法 例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是() ①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④ 【答案】C 【解析】注意审题,题目要求是“化合物”,防止错选A。 特别提示:两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。两性氧化物有Al2O3、ZnO等,两性氢氧化物有Al(OH)3、Zn(OH)2等。定义中的酸指非氧化性强酸溶液,碱指强碱溶液,其实质是与H+和OH―反应。 弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3、(NH4)2S等]、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)均既能与强酸(H+)反应又能与强碱(OH―)反应,但它们不属于两性物质。 举一反三: 【变式1】氧化铝熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚,下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()

复习专题一铝及其重要化合物

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt

复习专题7 铝及其重要化合物 7月24日 星期五 时间:40分钟 〖知识回顾〗 写出下列转化关系的反应方程式,并归纳出Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的化学性质: (1)___________________________________________________________________; (2)___________________________________________________________________; (3)___________________________________________________________________; (4)___________________________________________________________________; (5)___________________________________________________________________; (6)___________________________________________________________________; (7)___________________________________________________________________; (8)___________________________________________________________________; (9)___________________________________________________________________; (10)__________________________________________________________________; (11)__________________________________________________________________; (12)__________________________________________________________________; (13)__________________________________________________________________。 归纳: 〖强化训练〗 一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意) 1.有200 mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液,其中c (Mg 2+)=0.2 mol·L -1,c (Cl -)=1.3 mol·L - 1,欲 使Mg 2+转化为沉淀分离出来,至少需要加4 mol·L -1NaOH 溶液为 A .128 mL B .80 mL C .72 mL D .40 mL 2.通常情况下,下列物质可用铝制槽车装运的是 A .浓盐酸 B .浓硫酸 C .浓硝酸 D .浓氢氧化钠溶液 3.某无色溶液与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组合为 A .H +、Na +、Fe 3+、Cl - B .Mg 2+、Cl - 、Ba 2+、H+ C .OH -、NO 3-、Ba 2+、K + D .OH -、Mg 2+、Na +、Ba 2+ 4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ Al Al 3+ AlO — 2 Al(OH)3 Al 2O 3 (10) (11) (12) (13)

人教版高中化学必修一第7讲: 铝及其化合物(学生版)

点燃 铝及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应 知识点一. 铝单质的性质 1.物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的 耐腐蚀性。 2.化学性质:(1)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。 (2)与盐溶液反应:2Al+3CuSO 4 =3Cu+Al 2(SO 4)3 (3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3 (4)与沸水微弱反应:2Al+6H 2O Δ 2Al (OH )3 + 3H 2↑ (5)与酸反应::2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑

注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。 (6)与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行: 化合价升高,被氧化,失6e— ①2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 + 3H2↑ 化合价降低,被还原,得6e— ②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O 失2×3 e— 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e— 知识点二. 铝的重要化合物 1. 氧化铝(Al2O3) (1)物理性质:白色固体、熔点高(2054℃)、不溶于水,不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛 元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质: ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。 电解 2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑ ②与酸反应:Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O ③与碱反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2. 氢氧化铝(Al(OH)3) (1)物理性质:氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 (2)化学性质:①不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 2Al(OH)3Δ Al2O3+2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

高考化学二模试题分类汇编——铝及其化合物推断题综合及详细答案

高考化学二模试题分类汇编——铝及其化合物推断题综合及详细答案 一、铝及其化合物 1.回答下列问题: (1)锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是________。 A Li2SO4难溶于水 B Li与N2反应产物是Li3N C LiOH易溶于水 D LiOH与Li2CO3受热都难分解 (2)与铝位于对角线位置的第二周期元素是________,能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是________,反应的化学方程式是_________。 (3)门捷列夫在研究元素周期表时,科学地预言了11种尚未发现的元素,为它们在周期表中留下空位。例如,他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”,后来被法国化学家于1875年发现,命名为镓。镓的元素符号是________,它在周期表中的位置是 ___________。 (4)关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是________。 A单质是银白色较软的金属 B其氢氧化物是两性氢氧化物 C在化合物中显+3价 D单质与盐酸的反应比铝剧烈 【答案】B 铍(Be) NaOH溶液 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O Ga 第四周期ⅢA族 B 【解析】 【分析】 【详解】 (1)A.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似,硫酸镁易溶于水,所以硫酸锂易溶于水,故A错误; B.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似,镁和氮气反应生成氮化镁,所以锂和氮气反应生成Li3N,故B正确; C.氢氧化镁难溶于水,所以氢氧化锂属于难溶物质,故C错误; D.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似,氢氧化镁和碳酸镁受热易分解,则氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解,故D错误; 故答案为B; (2)根据对角线规则,与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍,有相似的化学性质,氢氧化铝具有两性,Be(OH)2也具有两性,可以与氢氧化钠反应,Mg(OH)2不可以与氢氧化钠反应,故可以用氢氧化钠来鉴别,类比氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式,则氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O; (3)同主族元素性质相似,铝下方的元素为镓,其元素符号为Ga,位于元素周期表中第四周期ⅢA族;

第2讲铝及其重要化合物学案解析

第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 考点一 铝的性质及应用 1. 铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ,原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次 于 。自然界中的铝全部以化合态存在。 2. 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。 3. 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ②2Al +3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ④ ⑤ (铝热反应) 4. 对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg +O 2=====点燃 2MgO 3Mg +N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg +2H 2O=====△ Mg(OH)2+H 2↑

与碱反应能溶于强碱溶液不反应 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属 氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧: 2Mg+CO2===== 点燃 2MgO+C 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式() (2)Mg、Al 在空气中性质稳定,因而都具有很强的抗腐蚀性() (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂() (4)Mg是活泼金属,而Al是两性金属() 2.依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能? (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属性”你认为这种说法是否恰 当?为什么? (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么? (4)镁在空气中充分燃烧,所得固体产物可能有哪些:________________(用化学式表示)。 题组一对比掌握铝、镁的性质 1.镁、铝单质的化学性质以相似为主,但也存在某些重大差异性,下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是() ①CO2②盐酸③NaOH溶液④水 A.①④B.②③C.①③D.②③④ 2.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是() A.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

【重点推荐】人教版高中化学必修一镁铝及其化合物

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 3.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应: Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A.Tl+ 的最外层有1个电子 B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C.Tl能形成+3价和+1的化合物D.Tl+ 的还原性比Ag强 4.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为—3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 5.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解.这种物质是 A.MgS04 B.NaAl02 C.A1C13D.FeCl3 6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 8.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案

全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案 一、铝及其化合物 1.2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等,处理该废料的一种工艺如图所示: (1)Li 的原子结构示意图为_____________,LiCoO 2中Co 的化合价为_______。 (2)“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。 (3)“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。 (4)“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。 (5)配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液,需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外,还有_____。 (6)取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃,得到的钴的氧化物2.41g ,则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管 Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+ 【解析】 【分析】 铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等,将废料先用碱液浸泡,将Al 充分溶解,过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠,滤渣为2LiCoO ,将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ,然后加入氨水调节溶液的pH ,生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子,最后对滤液用草酸铵洗涤处理,经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。 【详解】 (1)锂是3号元素,原子结构示意图为,2LiCoO 中Li 显1+价,氧元素显2-价,设钴元素的化合价是x ,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得: ()()1x 220+++-?=,则x 3=+,故答案为:;3+; (2)“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为

2021年高中化学 铝及其化合物基础巩固练习 新人教版必修1

2021年高中化学铝及其化合物基础巩固练习新人教版必修1 【巩固练习】 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()。 A.性质不活泼,不与空气中的成分反应 B.镁、铝与氧气的反应速率极慢 C.经过了特殊工艺处理 D.与氧气反应形成了氧化物保护膜 2.下列关于金属性质的叙述中正确的是()。 A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C.金属单质与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属单质 D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 3.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是()。 A.铝箔在空气中不易燃烧 B.用酸处理时未能将氧化铝溶解 C.氧化铝的熔点比铝的熔点高 D.铝在空气中能很快形成氧化膜 4.下列反应的离子方程式书写正确的是()。 A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2A13++3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 5.下列物质组合中,既能和酸反应,又能和碱反应的化合物是() ①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3 A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 6.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是() A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸 7.由Al3+→Al(OH)3→AlO2―3+) A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH 8.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()

铝及其化合物练习题及答案

铝及其化合物练习题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是() A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2. 两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液 反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为() A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为() A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是() A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是() A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是() ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是 ( ) A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂,其 还原产物是H2 C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂,Al 被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的 离子是( )

铝及其重要化合物

铝及其重要化合物 1.下列叙述不正确的是() A.铝制容器可盛装冷的浓硫酸 B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用,所以能用铝制容器存放盐酸 解析:选D。铝在冷浓硫酸中发生钝化。Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐;明矾净水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水;铝表面生成致密的氧化膜Al2O3,其熔点高,难熔化,起保护作用,但存放盐酸时,会与酸反应,即D项不正确。 2.铝是一种低毒金属元素,它并非人体需要的微量元素,不会导致急性中毒,但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是() A.铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼 B.氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物 C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水 解析:选B。铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜,A项错误;C项中明矾溶于水生成Al(OH)3胶体,具有吸附杂质的性能,通常用作净水剂,但不能用于杀菌消毒;铵盐都溶于水,D项错误。 3.(2013·哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气 C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化 解析:选C。Mg的活泼性强于铝,因而A项不能发生反应;B项后者产生的H2多;D 项不再发生钝化,因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热,而热的浓HNO3与铝会发生反应。 4.(2013·黄冈高三模拟)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是() A.2 mol·L-1H2SO4溶液 B.18 mol·L-1H2SO4溶液 C.6 mol·L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液 解析:选A。Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2,但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化,Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。Mg、Al都与HNO3反应,但HNO3为强氧化性酸,都不会产生H2。 5.下列各组物质,前者逐滴滴加到后者中直至过量,先出现白色沉淀,后来沉淀又消失的是() A.H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C.Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D.氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 解析:选A。将H2SO4滴入NaAlO2溶液中,先生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中,A正确;Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中,先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀,而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2,但BaSO4不溶解,B错误;Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中,开始由

高考试题汇总--铝及其化合物

高考试题汇总--铝及其化合物 1、足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 3、下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 4、下列物质性质与应用对应关系正确的是() A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 C.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 5、下列有关物质应用的说法正确的是() A.生石灰用作食品抗氧剂B.盐类都可作调味品 C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 6、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 7、下列有关物质性质的应用正确的是() A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 8、列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 甲乙丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9、常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是() A.①③B.①④C.②④D.②③ X Y Z ①NaOH溶液Al(OH)3 稀硫酸 ②KOH溶液SiO2 浓盐酸 ③O2 N2 H2 ④FeCl3溶液Cu 浓硝酸 10、下列解释事实的方程式不正确的是() A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH4++OH- B.将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 11、下列有关物质性质的应用正确的是() A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 12、下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是() ①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3Ba(OH) 2H2SO2 ③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2 A.①②B.②③C.①③④D.①②④ 13、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是() A、Al3+ B、Al(OH)3 C、[Al(OH)4]ˉ D、Al3+和Al(OH)3 14、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应: Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是() A.Tl+ 的最外层有1个电子B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱

高考重点知识—铝及其重要化合物

高考重点知识—铝及其重要化合物 铝、镁的性质及应用 1.铝的性质 ⑴铝的结构和存在:铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族,原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的 金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 ⑵金属铝的物理性质:银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。 ⑶金属铝的化学性质 ①4Al +3O 2=====△ 2Al 2O 3 ; ②2Al +Fe 2O 3 2Fe +Al 2O 3 ③2Al +6H + ===2Al 3+ +3H 2↑ ④2Al +2OH - +2H 2O===2AlO - 2+3H 2↑ ⑷铝的用途:纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 ⑸对比记忆镁的化学性质 铝 " 镁 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg +O 22MgO 3Mg +N 2 Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg +2H 2O Mg(OH)2+ H 2↑ 与碱反应 % 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金 属氧化物发生铝热反应 能在CO 2中燃烧:2Mg +CO 2 2MgO +C 2.铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al +6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应: : ①产生H 2的物质的量相等; ②消耗H + 、OH - 的物质的量之比为n (H + )∶n (OH - )=3∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应: ①消耗Al 的物质的量之比为1∶3; ②生成H 2的物质的量之比为1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应: 若产生氢气的体积比为13<V HCl H 2 V NaOH H 2<1,则必定 ①铝与盐酸反应时,铝过量而HCl 不足; ②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而NaOH 过量。 知识点六 铝的重要化合物 ? 1.氧化铝 (1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点,俗名为刚玉。

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