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高二组--2015年重庆市高中学生化学竞赛试题2015.4

高二组--2015年重庆市高中学生化学竞赛试题2015.4
高二组--2015年重庆市高中学生化学竞赛试题2015.4

2015年重庆市高中学生化学竞赛试题

(高二组)

(2015年5月17日9:00-11:00)

●竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时,

把试卷(背面朝上)放在桌子上,立即起立撤离考场。

●试卷装订成册,不得拆散。

●不准使用任何改正液或改正纸,不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题号下面的表格内,

其它所有解答必须写在制定的方框内。

●姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置,写在其它地方者按废卷论处。

●允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。

●考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23

Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Br-80

第1题(20分)选择题(单选)

1-1 下列说法不正确

...的是()

A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.还原铁粉用作食品抗氧剂

1-2 叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。下列说法错误

..的是

A.叶酸属于芳香族化合物B.以甲为单体通过缩聚反应可能生成聚酯类高分子化合物

C.乙既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

D.丙和氨基乙酸的混合物发生成肽反应,生成的二肽可能有6种(不考虑手性异构)

1-3 下列说法正确的是( )

A.任何物质中都含有化学键B.正四面体结构的分子键角都为109°28′

C.H3O+、[Fe(SCN)6]3-两种离子中都含有配位键

D.Si3N4、Ca3N2两种固体都属于原子晶体

1-4 碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。下列说法错误

..的是()A.2a+3b=c+2d B.碱性碳酸铝镁能够阻燃的原因是能受热分解

C.1 mol Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O与足量盐酸反应,消耗(2a+3b) mol HCl

D.碱性碳酸铝镁粉末置于足量NaOH溶液中,充分搅拌,最后所得白色不溶物为碳酸镁

1-5 下列有关实验叙述正确的是()

A.在酸碱中和滴定实验中即便无任何实验操作错误也需要重复操作二至三次

B.实验室制取少量乙酸乙酯时,用装有饱和烧碱溶液的试管收集产品

C.分离苯和苯酚的混合液,加入适量浓溴水,过滤、分液即可实现

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了盐析

1-6 往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液,呈现棕色浑浊。再向反应后的混合物中滴加Na2SO3,并加热,有大量白色沉淀产生,溶液逐渐褪色。则下列分析推理中正确的是()

A.本题中涉及到的几次化学反应中,有电子转移的只有一次

B.上述实验条件下,物质的氧化性:SO42->Cu2+

C.白色沉淀X可能是CuI2D.上述实验条件下,物质的还原性:SO32->I-

1-7 在有B离子存在的情况下,欲用C溶液来检验溶液中是否含有A离子,下表所加C溶液能够对A离子进行成功检验的是( ) (实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)

1-8 二氯化二硫(S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是()

A.S2Cl2分子与SCl2分子所含共价键类型相同

B.S2Cl2分子可能与H2O2分子形状相似

C.S2Cl2与水反应的产物为SO2和HCl D.S2Cl2在熔融状态下能导电

1-9 下列离子方程式正确的是()

A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯化铁溶液:Fe3++3CO32-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCO3-

B.向KAl(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至生成沉淀质量最大:

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2 BaSO4↓+ Al(OH)3↓

C.将过量SO2通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

D.向0.1 mol/L FeBr2溶液中通入氯气至Br-恰好完全被氧化:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

1-10 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表。下列判断错误的是()

A.该反应属于熵增加的吸热反应

B.随着温度升高,平衡混合气体的密度增大,平均摩尔质量保持不变

C .若保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,平衡气体总浓度增大

D .任何温度下的平衡混合气体中NH 3的质量分数都相等

第2题(10分)固体化合物A 俗称石灰氮,是一种古老而多用途的有效肥料,其含氮量为35.0%,钙含量为50%。它很容易用廉价的普通化学品CaCO 3通过下列步骤方便地制出,D 与水反应能生成含碳质量分数最高的常见气态烃(下列反应中的其它生成物已略去)

CaCO 3

D

A

高温、碳

2-1 写出D 的电子式。

2-2 写出反应②中氧化剂与还原剂的质量比。 2-3 写出生成A 的化学方程式。

2-4 A 完全水解的产物之一是一种常见氮肥,写出A 完全水解的化学方程式。 2-5 A 实际上是一种酸的钙盐。试写出该酸两种可能的结构式。

第3题(7分)下列是A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期非金属元素的某些性质:

3-1 写出C 原子的外围电子排布图(轨道式)和E 原子的电子排布式。 3-2 指出BE 2分子的立体构型和分子中B 原子的杂化方式。

3-3 指出上述非金属元素形成的气态氢化物中,沸点最高的物质和非极性分子构成的物质(均用化学式表示)。 3-4 原子总数相同、价电子总数也相同的分子或离子互为等电子体,它们具有相似的化学键特征和相似的性质。

写出D 2E 的结构式。

第4题(10分)回答下列问题:

4-1 部分碱金属元素(R)的电离能如下:

指出这三种金属的硫酸盐(R

SO4)的熔点由低到高的顺序。

4-2 硼酸(H3BO3)是一元酸,其水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因。

4-3 向Ag(NH3)2Cl溶液中加入硝酸,有白色沉淀生成,

写出该反应的离子方程式。

4-4 BF3空间立体构型为平面正三角形,属于非极性分子,已知:ClF3、XeO3

均为极性分子,试画出这两种分子的立体结构,并注明空间立体构型。

4-5 氯化亚铜在有机合成、石油、油脂等工业中有重要的应用。氯化亚铜的晶胞结构如图所示。与同一个Cl—相连的Cu+有个,假设该晶胞的边长为a cm,若晶体的密度为ρg/cm3,则a值为(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

第5题(8分)NH3和H2O在分子组成、结构和性质上有许多相似之处。

5-1 水的沸点为100℃,液氨的沸点为-33℃,请解释原因。

5-2 液氨和纯水相似,存在自偶电离:2NH3NH4+ + NH2-K=1.0×10-30,写出在液氨溶剂中氯化铵与氨基钠(NaNH2)反应的化学方程式。

5-3 四氯化硅可在液氨中发生类似水解的反应,写出含有硅元素的产物的化学式。

5-4 计算常温下反应NH4++CO32-+H2O NH3·H2O+HCO3-的平衡常数。(已知常温下H2CO3:K a1=4.3×10-7 、K a2=5.6×10-11;NH3·H2O:K b=1.7×10-5)

5-5 写出0.5 mol/L (NH4)2CO3溶液中带电粒子浓度由大到小的顺序。

第6题(12分)铬镀层光亮、坚硬、耐热耐磨,是优良的装饰性和保护性镀层,传统的镀铬是以电解铬酸(H2Cr2O7)溶液的方式进行的。某电解槽阴极是铜,阳极是惰性金属,电解液为含CrO3 0.20 kg/ L、体积100 L的水溶液。用150 A电流电解一段时间后,电路中共通过500 F电量,阴极铜增重0.65 kg,阴极与阳极释放出的气体总体积为5.208 m3。(已知:1 mol e-电量为1 F,气体体积已折算为标准状况。)

6-1 写出阴极的电极反应式。

6-2 求电镀铬的电流效率。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%)

6-3 计算阴阳两极释放气体体积的理论值。

6-4 解释理论值与实际值不同的原因(用电极反应式或总反应式表示)。

6-5 目前常用还原法处理含Cr(Ⅵ)废水。其原理是:在酸性介质中将Cr(Ⅵ)用NaHSO3等还原剂还原为Cr(Ⅲ),再调节pH为6~8,使Cr(Ⅲ)完全转化为Cr(OH)3沉淀,最后灼烧得到氧化物回收。

(1)写出还原Cr(Ⅵ)的离子方程式;(2)沉淀反应调节pH为6~8的理由。

第7题(7分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;广泛地应用于有机合成、石油、冶金、医药、电镀、分析等行业。国家标准规定,合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%,某化学兴趣小组查阅资料后,分三步制备了氯化亚铜:①将硫酸铜与氯化钠加水溶解,并用盐酸调节酸度,再加入铜粉一起加热,微沸至溶液由蓝色变为无色透明

为止,此时Cu2+被单质铜还原成一种可溶性的配合物。

②用布氏漏斗抽滤后,慢慢地将上层清液倾入清水中,经5分钟后,会产生一种白色沉淀,即为氯化亚铜。

③过滤后,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却、密闭就得产品CuCl。

7-1 写出①、②中涉及到的两个离子方程式。

7-2 解释原因:(1)析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤。(2)CuCl经洗涤后,须在真空干燥机内于70℃干燥。

7-3 准确称取所制备的0.2000 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水

25 mL,用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗19.68 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为:

Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

第8题(10分)制备1-溴丁烷的实验步骤如下:第一步,称取溴化钠35.00 g,分别量取27.41 mL正丁醇、30.00 mL 18.40 mol/L浓硫酸、5 mL蒸馏水;第二步,将反应物转移入圆底烧瓶,加热至微沸,充分反应;第三步,将反应混合物分离提纯,最终得到1-溴丁烷24.52 g。

已知有关物质的性质如下:

题8图

8-1 用一个化学方程式表示生成1-溴丁烷的反应。

8-2 叙述第二步中将各物质加入烧瓶的操作。

8-3 从题8图中选用制备1-溴丁烷的反应装置和分离提纯装置(填选项)。

8-4 从反应混合物中分离得到的副产品除了NaHSO4还有哪些?

8-5 计算1-溴丁烷的产率。

第9题(6分)化合物A为无色、有特殊香味的液体,遇FeCl3溶液显紫色,在一定条件下能发生硝化反应生成两种一硝基取代物,B和E在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物H,向G的稀溶液中加入浓溴水会产

生白色沉淀,已知:

9-1 写出A 、F的结构简式。

9-2 写出B、E反应生成H的化学方程式。

9-3 A的同分异构体很多,写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式:①能发生水解反应;②苯环上的一氯代物只有两种;③1 mol该有机物恰好能与4 mol NaOH完全反应。

第10题(10分)丙三醇与浓H2SO4混合加热可生成化合物A,A有如下反应:①A能发生银镜反应,产物经酸化后生成化合物B,B能使Br2/CCl4溶液褪色;②A能被NaBH4还原为C,C与金属钠反应产生无色无味的气体;③A能与HCN发生1,4加成反应,最终产物为D;④A在稀H2SO4作用下与水反应生成化合物E,E能被酸性高锰酸钾氧化为F,1 mol F与足量碳酸氢钠反应生成22.4 L二氧化碳。试回答下列问题:

10-1 写出A发生银镜反应的化学方程式。

10-2 一种皮革处理剂,可由B和甲醇为原料,在一定条件下经过酯化、聚合反应制得,写出该聚合产物的结构简式。

10-3 C能使溴水褪色,写出该反应产物的结构简式;C也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若酸性高锰酸钾溶液足量,写出该反应中氧化产物的分子式。

10-4 A与HCN反应生成D,请说出反应步骤和发生这些反应的理由。

10-5 A的一种同系物G(比A多一个碳原子),因双键不能旋转而产生两种异构体,经NaBH4还原后仍有两种异构体,写出G的这两种异构体。

高二化学上学期期末考试试题

原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷(45分) 一、单选题(本题包括30小题,每小题分,共45分)。 1、决定化学反应速率的主要因素是: A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是: A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视:①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中,属于水解反应的是: A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是: A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下,反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是: A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1:2:3 8、高温下,反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时,要使混 合气体的颜色加深,可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡, 故可用做酸、碱指示剂: HIn(红色溶液)H+(溶液)+In—(黄色溶液) 在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是: A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10.下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化

高中化学竞赛无机化学计算题

无机化学计算题 化学热力学: 1.高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例,估算反应分解的温度。该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的?温度升高对反应自发性的影响如何? 解:4CuO===2Cu2O+O2 △r Hθm(298 K)=2△f Hθm(298 K,Cu2O)+△f Hθm(O2)-4△f Hθm(298 K,CuO) =2×(-169)+0-4×(-157.3)=291.2 kJ·mol-1 △r Sθm(298 K)=2Sθm(298 K,Cu2O)+Sθm(298 K,O2)-4Sθm(298 K,CuO) =2×93.3+205.138-4×42.7=220.94 J·mol-1·K-1 分解时:△r Gθm≤0 即△r Hθm(298 K) - T△r Sθm(298 K)≤0 ∴T≥△r Hθm(298 K)/△r Sθm(298 K)=1318 K 在此反应中,△r Hθm(298 K)>0,△r Sθm(298 K)>0,故该反应的自发性是熵驱动的。温度升高,此反应更易朝着正反应方向进行。 2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。 (1)设空气中H2S气和H2气“物质的量”都只达10-6 mol,问在常温下银和硫化氢能否反应生成氢气?温度达到多高,银器表面才不会因上述反应而变黑? (2)如果考虑空气中的氧气加入反应,使反应改为2 Ag(s) + H2S(g) + 1/2O2(g)== Ag2S(s) + H2O(l),该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易发生?通过计算来回答。温度对该反应自发性的影响如何? 附:298 K下Ag2S的标准生成焓和标准熵分别为-31.8 kJ·mol-1和146 J·mol-1·K-1 解:(1)2Ag(s) + H2S(g) == Ag2S(s) + H2(g) 298K时,△r H mθ=△f Hθm(Ag2S)- △f Hθm(H2S) =-31.8-(-20.63) kJ·mol-1 =-11.17 kJ·mol-1 △r S mθ=130.684+146-205.79--2×42.55 J·K-1·mol-1 =-14.206 J·K-1·mol-1 △r G mθ=△r H mθ- T△r S mθ=-6.94 kJ·mol-1 △r G m=△r G mθ+ RT ln[(p(H2)/pθ)/(p(H2S)/pθ)]= △r G mθ=-6.94 kJ·mol-1 要使反应不发生,则△r G mθ≥0 T≥△r H mθ/△r S mθ=787 K 即温度高于787 K银器表面才不会因上述反应而变。

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃(五) 二、本题包括5小题,共29分。 26. (3分)如右图所示,在盛有水的烧杯中,等质量的铁圈和银圈的连接处,吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后,观察到的现象是(指金属圈) 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. (4分)以铜为阳极,石墨为阴极,用含3~5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液,外加电压为 1.5V 电解时,得到一种半导体产品(产率93%以上)和一种清洁能源,则它的阳极反应式为 ,阴极反应式为 ;电解也是绿色化学中一种有效工具,试以此为例,写出绿色化学的两点特征: 和 。 28. (10分)下图中E 是一种固体的非金属单质,A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素,A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子,G 加入含碘的淀粉蓝色溶液,蓝色褪去。 ⑴试写出A ~H 的分子式; A ; B ; C ; D ; E ; F ; G ; H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. (5分)某溶液中可能含有下列物质中的两种:HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液,滴入甲基红指示剂后为黄色(pH=6.2),再滴入酚酞指示剂后仍是黄色(酚酞无色,pH ≤8.0),则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ,以甲基橙作指示剂,用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色(此时pH 约为9.6左右),又消耗V 1mL(V>V 1),试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. (7分)我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2,助燃剂为N 2O 4,两者发生完全燃烧时产生了巨大推力,让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ,N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较, 的N -N 键长较长,其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

全国高中学生化学竞赛基本要求(2002年新初赛、决赛大纲,附国际大纲一级要求)

全国高中学生化学竞赛基本要求 说明: 1.本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的根据。国家队选手选拔的要求本基本要求不涉及。 2.现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛要求。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准,该大纲的二、三级知识均不要求记忆。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充,描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度,该大纲的三级知识均不要求掌握。 4.本基本要求若有必要作出调整,在2002年8月初通告。 初赛基本要求 1.有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等)的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。2.理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3.溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制(浓度的不同精确度要求对仪器的选择)。重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂(包括混合溶剂)与溶质的相似相溶规律。 4.容量分析的基本概念——被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA 为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5.原子结构。核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子),核外电子排布(构造个、原理)。电离能和电负性。 6.元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律;同周期元素从左到右的性质变化一般规律;s、d、ds、p、f-区。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。过渡元素、铂系元素的概念。 7.分子结构:路易斯结构式(电子式)。价层电子互斥模型对简单分子(包括离子)立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)立体结构的解释。共价键。 键和键。大键。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。8.配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子(原子)和重要而常见的配位体(水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等)、螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)。配合物空间结构和异构现象基

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时:150分钟试卷满分:150分 第I卷(选择题,共70分) 一、(本题包括14小题,每小题5分,共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中) 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家,以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质(简称GFP)方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础,也 是GFP结构中的一个重要组成部分,多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图,该生色团中的肽键数为() A.2 B.3 C.4 D.5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中,分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO32-物质的量浓度的变化依次为() A.减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C.增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知:⑴Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-;⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-;⑶PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是() A.均为强电解质B.均为弱电解质 C.均为离子化合物D.均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质,下列叙述正确的是( )

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,Cu-64,Na-23 ,S-32,Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分) 的是() 1.下列说法正确 .. A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3.下列操作中,能使电离平衡H 2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是() A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,

使pH =6 4.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不.正确的是( ) 5.下列情况下,反应速率相同..的 是 ( ) A .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B .等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C .等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D .等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO - C .氨水中滴加盐酸:H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

高中化学竞赛辅导 无机化学 15.1硼及其化合物知识点素

第十五章 硼族元素 Chapter 15 The Boron Family Elements Boron (B) Aluminum (Al) Gallium (Ga) Indium (In) Thallium (Tl) Electron configuration :n s 2 n p 1 §15-1 硼及其化合物 Boron and its Compounds 一、General Properties 1.硼的化学性质与Si 有某些相似之处(对角线相似原则),通常硼呈现+3氧化态,负氧 化态的情况很少。硼与金属形成非化学计量的化合物(nonstoichiometric compounds ),M 4B 、M 2B 、MB 、M 3B 4、MB 2、MB 6等。 (1) B 2O 3与SiO 2都是固态酸性氧化物,Al 2O 3是两性,CO 2是气态酸性; (2) H 3BO 3与H 4SiO 4都是很好的酸; (3) 多硼酸盐与多硅酸盐结构相似; (4) 硼烷、硅烷可形成多种可燃性气态物质,而AlH 3是固态。 2.在自然界中,硼以硼砂(borax ):Na 2B 4O 7·10H 2O ,四水硼砂(kernite ): Na 2B 4O 7·4H 2O ,天然硼酸 ( sassolite ):H 3BO 3存在。 3.硼在自然界中丰度之所以低,是因为Li He B 7 3421 0105+→ +n ,所以硼材料可作为核反 应堆的减速剂和生物防护。 二、The Simple Substance 1.Boron has several allotropic forms. 无定形硼为棕色粉末, The crystals of boron are black. 高熔沸点(m.p. 2300℃,b.p. 2550℃) 单质硼有多种复杂的晶体结构,其中最普通的一种是α - 菱形硼,其 基本结构单元为正二十面体的对称几何构型,然后由B 12的这种二十面体的布起来组成六方晶系的α - 菱形硼。 2.Properties (1) 硼和硅一样在常温下较惰性,仅与F 2反应。对于单质硼的同素异构形体而 言,结晶状单质硼较惰性,无定形硼则比较活泼,在高温下: (2)单质硼作还原剂: 3SiO 2 + 4B 强热 3Si + 2B 2O 3 2B + 6H 2O(g)赤热 2B(OH)3 + 3H 2↑ (3) 与氧化性的酸反应,生成H 3BO 3 (4) 在有氧化剂存在时,与碱反应: B 2S 3 B BCl 3B 2O 3 BN O 2S Cl 2 N 2 Fig 15.1 Icosahedral arrangement of B 12

高中化学竞赛试题

1.下列说法,你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火,所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在,所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定,所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝,所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中,既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法,错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为:碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中,布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中,溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2):水 B.FeCl2溶液(FeCl3):Fe C.CO2(HCl ):Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2 12.实验是化学研究的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知:氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把 试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(4分) 2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒,X 发生α-衰变,得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案: Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n (2分)不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He (2分) 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 (答下式不计分:284113-44He = 268105或268105Db ) (蓝色为答案,红色为注释,注释语不计分,下同) 第2题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol),晶体结构如图所示。在这种晶体中,每个氮原子的配位数为 ;按键型分类时,属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ,这是因为: 。 答案: 3 原子晶体 炸药(或高能材料) 高聚氮分解成N 2释放大量能量。(各1分) 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是() A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高,化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度,则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是() A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1 的是() A . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 B . S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 C . C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2 D . 2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是() A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是()

高中无机化学方程式大全

高中化学方程式大全 一、非金属单质(F2,Cl2, O2, S, N2, P, C, Si,H) 1. 氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N2+3H2催化剂 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后,容器内残留a 9 体积的气体,该气体遇空气即变为红色,则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1:6 B 、6:1 C 、8:3 D 、3:8 〖提示〗:残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有,故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ,消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份,称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原,将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀,据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗:CO 与之反应后均生成CO 2,其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物,所以生成的CO 2的物质的量(0.2625摩)也就是铁氧化物中所含的氧原子的量,其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体,由X 、Y 两元素构成,在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应: (1)a+H 2O 电解?→??H 2+b+c (2)H 2+c →d (气) (3)b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物,则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

高二化学上学期期末考试

高二化学上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题(共49分) 一.选择题(共14题,每题只有一个选项正确,共28分) 1.下列物质一定不是天然高分子的是 A .橡胶B.蛋白质 C .尼龙 D .纤维素 2.下列各组化合物中,不论以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是: A.C3H8.C4H6B.C3H6.C4H6O3C.C2H2.C6H6D.CH4O.C3H4O5 3.取少量某有机物分别进行如下实验,结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色;②与水混合静置后分层;③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A.乙酸钠B.油酸甘油酯C.乙酸乙酯D.甲苯 4.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式是:2Cl- —2e- =Cl2 D.生成1mol三氧化二镍时,外电路中通过了1mol电子 5.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2,甲和乙反应生成有机物丙,甲和丙都能发生银镜反应,该有机物是: A. CH3CHO B.CH3COOH C.CH3OH D.HCHO 6.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠.硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是: A.1-戊醇B.3-戊醇C.2,2-二甲基-1-丙醇 D.2-甲基-2-丁醇 7.下列五种物质中:①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A.③④①②⑤ B.③④②①⑤ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤8.某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水,该酯水解可得羧酸B和醇C,把醇C氧化可得羧酸D,且B与D互为同分异构体。由此酯可能是: A.CH3CH2COOCH(CH3)2 B.CH3CH2COOCH2CH=CH2 C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2 9.阿斯匹林的结构简式为:

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷(附答案) 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量: Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(Fe)=56 Ar(Mg)=24 Ar(K)=39 Ar(H)=1 Ar(O)=16 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将铁片投入到下列溶液中,不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 O+H23O++OH-. A.H -+H22CO3+OH- B.HCO 2-+H3O+ C.HS-+H D.H CO3-+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时,铝作负极 B.形成原电池时,铜作负极 C.形成原电池时,电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下,可逆反应X(g)+达到平衡时,测得Y的转化率为20%, X的转化率为50%,则反应开始时,充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH=1,投入铝片有氢气放出,则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH-、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液,下列判断正确的是 A、先出现沉淀,后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3+、SO42-全部沉淀时,得到的沉淀质量最大 D、当SO42-完全沉淀时,得到的沉淀物质的量最大 (g)+5O2+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应:HI+Ag+=AgI↓+H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中:NH3+H+=NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+

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高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用,Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%,主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式,写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6,常见的Cr(Ⅲ)化合物为CrCl 3 种不同的颜色,分别为紫色、蓝绿色和绿色,请分别画出这三种不同颜色的Cr (Ⅲ)化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr(Ⅵ)化合物是重铬酸钾,是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤,然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得,写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现,写出 4 (CN)2被称为拟卤素,其性质与卤素单质既有相似点,也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定,它在水溶液中有2种水解方式,其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应,反应比为8:3,写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定,易聚合。其中,三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N;而四聚体中H只有1种环境,C,N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构,并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物,可作为磁性材料,其结构如下 其中大球为Sm,小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关,他是将如图(a)层的1/3Sm原子用一对Co原子代替,并且这对Co原子不在(a)平面上而是出于该平面的上方和下方,其连线被(a)平面垂直平分。且相邻两(ABAB……型排列,三方晶胞则为ABCABC……型排列。

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