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2019年高考化学一轮总复习 3.2a分子结构与性质习题 新人教版

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2019年高考化学一轮总复习 3.2a分子结构与性质习题新人教版

一、选择题(每题6分,共48分)

1.下列关于丙烯(CH3—CH==CH2)的说法错误的是( )

A.丙烯分子有8个σ键,1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

答案 B

解析丙烯(CH3—CH==CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键,还有1个π键,则

共有8个σ键,1个π键,A项正确;甲基中的C为sp3杂化,中的C为sp2杂化,丙烯中只有1个C原子为sp3杂化,B项错误;C、C之间形成的共价键为非极性键,

则丙烯分子存在非极性键,C项正确;为平面结构,甲基中的C与双键碳原子直接相连,则三个碳原子在同一平面上,D项正确。

2.下列推断正确的是( )

A.BF3是三角锥形分子

B.NH+4的电子式:,离子呈平面形结构

C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键

答案 D

解析BF3中B原子无孤电子对,因此采取sp2杂化,BF3为平面三角形,A错误;NH+4中N 原子采取sp3杂化,NH+4为正四面体结构,B错误;CH4中C原子采取sp3杂化,C错误,D正确。

3.下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是( )

A.BCl3 B.NH3 C.CH4 D.BeCl2

答案 A

解析NH3分子中N原子采用sp3杂化,CH4分子中C原子采用sp3杂化;BeCl2分子中Be 原子采用sp杂化。

4.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )

A.CN-与N2结构相似,CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1

B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1

C.C2-2与O2+2互为等电子体,1 mol O2+2中含有的π键数目为2N A

D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为6N A

答案 C

解析因为CN-与N2结构相似,可知CH2===CHCN分子中有3个π键、6个σ键,所以CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1,A项错误;CO与N2结构相似,所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2,B项错误;由于C2-2与O2+2互为等电子体,故1 mol O2+2中含有的π键数目为2N A,C项正确;在D项的反应方程式中,产物中只有N2中有π键,依据4 mol N—H键断裂时消耗1 mol N2H4,可推知生成1.5 mol N2,则形成的π键数目为3N A,D项错误。

5.下列说法错误的是( )

A.在NH+4和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

B.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D.向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl 答案 C

解析SO2是V形结构,是极性分子,NCl3是三角锥形,是极性分子,BF3与SO3是平面正三角形结构,是非极性分子。

6.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O

的结构式为

C.NCl3分子是非极性分子

D.NBr3比NCl3易挥发

答案 B

解析根据题意,NCl3的空间结构与NH3相似,也应为三角锥形,故为极性分子,故C项错误;根据NH3·H2+4+OH-,故B正确;NBr3的结构与NCl3相似,因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量,故沸点NBr3大于NCl3,所以NBr3不如NCl3易挥发,故D项错误;因N原子的半径小于C原子的半径,所以C—Cl键键长大于N—Cl键,故A项错误。

7.S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )

A.S2Cl2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl

答案 A

解析根据S2Cl2的分子结构可知,它属于极性分子,故A错误,B正确;由于S2Cl2与S2Br2的结构相似,而相对分子质量S2Br2>S2Cl2,故C正确;由少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液,知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl,故D正确。

8.下列推论正确的是( )

A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH+4为正四面体结构,可推测PH+4也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

答案 B

解析NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高,大于PH3,A项错误;N、P是同主族元素,形成的离子:NH+4和PH+4结构类似,都是正四面体构型,B项正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,D项错误。

二、非选择题(共52分)

9.[2017·石家庄模拟](12分)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,X2+与W3-具有相同的电子层结构;W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数;Z元素位于元素周期表的第11列。

请回答:

(1)Z的基态原子M层的电子排布式为________。

(2)W的简单氢化物分子中W原子的________轨道与H原子的________轨道重叠形成H—W σ键(填轨道名称)。

(3)比较Y的含氧酸的酸性:HYO2________HYO(填“>”或“<”),原因为____________________________________________________

_________________________________________________________。

(4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是________(填选项字母)。

A.[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C.[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>Z

D.SO2-4与PO3-4互为等电子体,空间构型均为正四面体

答案(1)3s23p63d10

(2)sp3杂化s

(3)> HClO2和HClO可分别表示为(HO)ClO和(HO)Cl,HClO中的Cl为+1价,而HClO2中的Cl为+3价,正电性更高,导致Cl—O—H中O的电子更向Cl偏移,更易电离出H+

(4)BD

解析根据W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,确定W为N元素,根据X2+与W3-具有相同的电子层结构,确定X为Mg元素,W与X的最外层电子数之和为7,则Y的原子序数小于Z,确定Y为Cl元素,Z位于元素周期表的第11列,则Z为Cu元素。

(1)Cu的基态原子M层的电子排布式为3s23p63d10;

(2)NH3分子中,N原子采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道中有1个孤电子对,另外3个sp3杂化轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键;

(4)化合物[Cu(EDTA)]SO4中不含有氢键,A错;—CH2—结构中碳原子采取sp3杂化,—COOH

结构中碳原子采取sp 2杂化,B 正确;第一电离能:N>O ,C 错;SO 2-4与PO 3-

4互为等电子体,空间构型相同,均为正四面体形,D 正确。

10.[2017·张家口模拟](10分)人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程。

(1)铜原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为__________。已知高温下Cu 2O 比CuO 更稳定,试从核外电子结构变化角度解释:________________________。

(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________N A 。类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H —S —C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点,其原因是______________________________________________。

(3)硝酸钾中NO -3的空间构型为____________,写出与NO -3互为等电子体的一种非极性分子的化学式:________。

(4)下列说法正确的有________(填序号)。

a .乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高

b .钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO 2,该配离子中钨显-1价

答案 (1)3d 104s 1 Cu +价电子排布式为3d 10,Cu +核外电子处于稳定的全充满状态

(2)4 异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能形成氢键

(3)平面正三角形 SO 3(或BF 3、BBr 3等)

(4)a

解析 (1)Cu 为29号元素,基态Cu 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1,价电子排布式为3d 104s 1。轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定,Cu +的最外层电子排布式为3d 10,而Cu 2+的最外层电子排布式为3d 9,价电子排布达到全满时较稳定,所以固态Cu 2O 稳定性强于CuO 。

(2)(SCN)2分子结构式为NCSSCN,1个NC 键中有1个σ键和2个π键,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为5N A ,含有π键的数目为4N A ;异硫氰酸(HNCS)分子中N 原子上连接有H 原子,分子间能形成氢键,而硫氰酸不能形成氢键,故异硫氰酸的沸点高。

(3)NO -3中N 原子价层电子对数为3+12

×(5+1-3×2)=3,且不含孤电子对,所以是平面三角形结构;原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体,与NO -3互为等电子体的非极性分子有BF 3、SO 3、BBr 3等。

(4)乙醇分子间可形成氢键,氯乙烷中不含氢键,所以乙醇的沸点比氯乙烷高,故a 正确;根据化合物中各元素化合价的代数和为0知,钨的配合物离子[W(CO)5OH]-中钨显0价,故b 错误。

11.[2017·山西师大附中质检](10分)氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。

(1)写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子:__________________。

(2)水分子在特定条件下结合一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是____________(填序号)。

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的空间构型发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变

(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图),已知冰的升华热是+51 kJ·mol-1,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol-1),则冰晶体中氢键的键能是________ kJ·mol-1。

(4)金刚砂(SiC)为第三代半导体材料,它与金刚石具有相似的晶体结构,试比较金刚石和金刚砂的熔点高低,并说明理由:_________________________________________________________。

答案(1)H2S、NH-2(其他合理答案均给分)

(2)A (3)20

(4)金刚石的熔点高于金刚砂的熔点,因为碳原子半径小于硅原子半径,所以C—C键的键长小于C—Si键的键长,C—C键的键能大于C—Si键的键能

解析(1)与H2O具有相同空间构型的分子和阴离子有H2S、NH-2。

(2)H2O分子中氧原子采取sp3杂化,H3O+中氧原子也采取sp3杂化,A不合理;H2O呈V形结构,H3O+呈三角锥形,B合理;前者是分子,后者是阳离子,化学性质不同,C合理;H3O+和H2O中由于孤电子对数目不同导致键角不同,D合理。

(3)1 mol水分子中含有 2 mol氢键,2 mol氢键的键能和为(51-11) kJ·mol-1=40 kJ·mol-1,冰晶体中氢键的键能为20 kJ·mol-1。

(4)金刚石和金刚砂均为原子晶体,C—C键的键长小于Si—C键,所以C—C键的键能大,熔点高。

12.(10分)(1)①短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示,则M元素位于周期表的第________族;

②图B折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是________(填“a”或“b”);

(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取________杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有________(填字母)。

a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键 d.1个π键

(3)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:

①Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________;

②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:

a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;

b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。

则绿色晶体配合物的化学式为________。

答案(1)①ⅡA ②ⅣA b(2)sp2 cd

(3)①3d24s2②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O

解析(1)由A图可知I2、I3相差较大,说明M为第ⅡA族元素;折线c氢化物的沸点逐渐升高,说明由分子间作用力决定,即为ⅣA;在起点沸点为100 ℃,可知此氢化物为H2O,沸点较高,原因是H2O分子间存在氢键,即为ⅥA氢化物的沸点,b曲线正确。

(2)在COCl2分子中C原子采用sp2杂化,C、O原子间为C===O键,其中一个为σ键,一个为π键。

(3)Ti为22号元素,其价电子层排布式为3d24s2;由生成白色沉淀物质的量之比为2∶3

可知,在绿色晶体外界的Cl-为2个,紫色晶体外界的Cl-为3个,结合配位数为6,可知绿

色晶体的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,紫色晶体化学式为[Ti(H2O)6]Cl3。

13.[2017·黑龙江模拟](10分)硅、铜、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。

(1)SeO3分子的立体构型为__________________。

(2)硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是______________________________________。

(3)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为________。

(4)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有______(填选项)。

A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键

E.极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是________,写出一种与SO2-4互为等电子体的分子的化学式________。

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。

答案(1)平面三角形

(2)硅烷为分子晶体,随硅烷相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点升高

(3)4N A(4)①N>O>S②ACE③sp3CCl4(其他合理答案也可) ④平面正方形

解析(1)SeO3分子中价电子对数为3,没有孤电子对,故分子构型为平面三角形。

(3)(CN)2分子的结构式为NCCN,1个NC键中有1个σ键,2个π键,1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为4N A。

(4)①N、O属于同一周期,由于N原子的2p轨道处于半充满状态,故第一电离能N>O,而O、S在同一主族,同主族元素的第一电离能从上到下依次减小,故第一电离能O>S,则N>O>S。

②[Cu(NH 3)4]SO 4中,SO 2-4和[Cu(NH 3)4]2+间存在离子键,N 原子和Cu 原子间存在配位键,N —H

键、S —O 键为极性键,选A 、C 、E 。③NH 3中N 原子的价电子对数=12

(5-1×3)+3=4,故采取sp 3杂化方式,与SO 2-4互为等电子体的分子的化学式为CCl 4、SiCl 4等。④[Cu(NH 3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH 3)4]2+中的两个NH 3被两个Cl -取代,能得到两种不同结构的产物,则

[Cu(NH 3)4]2+的空间构型为平面正方形。

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A.光导纤维是由高纯度的硅单质制得,遇强碱会“断路” B.二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂,具有消毒杀菌作用 C.使用太阳能代替化石能源,可以减少温室气体排放 D.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 B. KAl(SO4)2?12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4.下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应: OH-+ HCO3-= CO32-+ H2O C. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g 3He含有的中子数为1N A B.1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3-4数目为0.1N A C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选修好用版

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选 修好用版 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

1.选修3——物质结构与性质] 19–Ⅰ【2016年高考海南卷】(6分) 下列叙述正确的有 A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 2.【2016年高考海南卷】(14分) M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性 最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为 ________。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a= nm,此晶体的密 度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常 数为N A) ②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物 的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式 为_______。 3.【2016年高考江苏卷】物质结构与性质]

Zn(CN) 4 ]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应: 4HCHO+Zn(CN) 4]2-+4H++4H 2 O===Zn(H 2 O) 4 ]2++4HOCH 2 CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 (3)HOCH 2 CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 (4)与H 2 O分子互为等电子体的阴离子为________________。 (5)Zn(CN) 4 ]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型, Zn(CN) 4 ]2-的结构可用示意图表示为_____________。 4.【2016年高考上海卷】(本题共12分) NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理: (1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN与NaClO反应,生成Na 2CO 3 、CO 2 、NaCl和N 2 已知HCN(K i =×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空: (5)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 (6)HCN是直线型分子,HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。 5.【2016年高考四川卷】(13分)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是①,X和Y中电负性较大的是② (填元素符号)。

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题(十四) 总分:100分,时间:50分钟 注意事项: 1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 ( ) A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下,足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中,HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下,1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是( ) A. 关闭K 2,打开K 1,滴加硫酸,则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2,转移电子数为N A B. 关闭K 1,打开K 2,试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液,均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染,装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是( ) 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2019年高考化学物质结构与性质复习

物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释,第一电离能:C_____O,原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能:N_____O,原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能:Mg_____Al,原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系:I1I Ni 的原因是 8、铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释,铜第二 电离能远远大于第一电离能的原因是 9、铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,试解释铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能的主要原因是 10、C、N、O 的第一电离能最大的是________,其原因是_____________________________________________ 11、P 的第一电离能比S 大的原因为___________________________________________________________ 12、元素铁与铜的第二电离能分别为:I Cu=1958 kJ·mol-1、I Fe=1561 kJ·mol-1,I Cu 比I Fe 大得多的原因是 ________________________________________________________________ 13、铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是 ____________________________________________________________ 14、As 和Se 是同一周期的元素,As 的第一电离能比Se 大,原因是____________________________________ 二、电负性 15、请结合核外电子排布相关知识解释,电负性:C_____O,原因是__________________________________ __________________________________________________________________________________________ 三、 半满、全满解释稳定性 16、稳定性:Cu2O_____CuO,原因是________________________________________________________________ 17、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。原因是 __________________________________ 18、Cu+价电子排布式为Cu2+和Cu,但 CuO 在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO 何会生成Cu2O: 19、为什么Fe3+比Fe2+稳定? 四、电子跃迁解释焰色反应 20、钾的焰色反应为_____色,试从原子结构的角度解释其原因___________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ 21、用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解 释发光的原因:______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________ 五、微粒半径比较

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神,把握新时代的育人方向,落实新时代的育人要求,助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就,弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神,实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革,全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求,精选试题情境,呈现真实问题,加强对关键能力的考查,彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境,弘扬爱国主义,增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境,增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化,注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想,选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果,展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献,厚植爱国主义情怀,激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体,考查硅酸盐的物理化学性质;尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查,一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解,另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果,增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来,我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体,取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体,考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点,体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构,考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境,给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第(3)问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行,远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境,让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献,展现最新成果,增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦:物质结构与性质(选修)(解析版)

物质结构与性质(选修) 1.(2020年山东新高考)下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A .键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ,因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B .立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度 C .SiH 4中Si 的化合价为+4,CH 4中C 的化合价为-4,因此SiH 4还原性小于CH 4 D .Si 原子间难形成双键而C 原子间可以,是因为Si 的原子半径大于C ,难形成p p π— 键 【答案】C 【解析】A .因键能C —C >Si —Si 、C —H >Si —H ,故C 2H 6的键能总和大于Si 2H 6,键能越大越稳定,故C 2H 6的稳定性大于Si 2H 6,A 正确; B .Si C 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体,金刚石的硬度很大,类比可推测SiC 的硬度和很大,B 正确; C .SiH 4中Si 的化合价为-4价,C 的非金属性强于Si ,则C 的氧化性强于Si ,则Si 的阴离子的还原性强于C 的阴离子,则SiH 4的还原性较强,C 错误; D .Si 原子的半径大于C 原子,在形成化学键时纺锤形的p 轨道很难相互重叠形成π键,故Si 原子间难形成双键,D 正确; 故选C 。 2.(2020年山东新高考)B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B 3N 3H 6的说法错误的是 A .其熔点主要取决于所含化学键的键能 B .形成大π键的电子全部由N 提供 C .分子中B 和N 的杂化方式相同 D .分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】A .无机苯是分子晶体,其熔点主要取决于分子间的作用力,A 错误; B .B 原子最外层3个电子,与其它原子形成3个键,N 原子最外层5个电子,与其它原子形成3个键,还剩余2个电子,故形成大键的电子全部由N 原子提供,B 正确; C .无机苯与苯等电子体,分子中含有大键,故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化,C 正确; D .无机苯与苯等电子体,分子中含有大键,故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化,所以分子中所

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共计24分) 7.下列说法正确的是() A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C.标准状况下,22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D.25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生 成,再向其中滴加0.1 mol·L-1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液,振荡; 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液,振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间 后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A、最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W C、原子半径:T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合,下列判断正确的是() A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质(选修) 1.[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A.B.C.D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ (3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力(分子量)P4O6>SO2 (4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高; B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+; C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 Ga:70 一.单项选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题6分,共42分) 7、下列有关化学与生活的说法正确的是() A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 9 g超重水(3H216O)含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为N A C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象 如下表: 下列结论正确的是() A.可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B.肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C.不能确定Na+、SO32一、SO42一D.肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是() A.有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C.能与酸性高锰酸钾溶液反应 D.1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极), 分别进行下述操作。Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是() A.操作Ⅰ过程中,C1为正极 B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液 C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I-=I2+2e-

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是( ) A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =,>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是( ) A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是( )

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系,可求得C H —的键能为( ) A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值,下列情况会导致测定值偏低的是( ) A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小趣有一个或两个.....选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ,电解质为KOH

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名:____________准考证号:____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 考生注意: 1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列不属于碱的是() A.NaOH B.Ca(OH)2C.Al(OH)3D.NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是() A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是() A.镁B.乙醇C.碳酸钙D.盐酸 4、下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是() A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.下列生活用品是蛋白质的是() A.尼龙绳B.纸张C.貂皮大衣D.棉衣 6、下列说法不正确的是() A.明矾能用于净水、消毒B.氧化镁是优良的耐高温材料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用于制造玻璃 7.下列属于非氧化还原反应的是() A.2FeCl3+Fe=3FeCl2B.+O2↑ C.H2++Cu D.CaO+H2O=Ca(OH)2

物质结构与性质+近十年高考真题

试卷第1页,总17页 绝密★启用前 物质结构与性质 近十年高考真题 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一.选择题(共30小题) 1.(2008?广东)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化氧化CO 反应的模型进行了深入研究.下列关于Pt 和 Pt 的说法正确 的是( ) A .Pt 和Pt 的核外电子数相同,是同一种核素 B .于Pt 和Pt 的中子数相同,互称为同位素 C .于Pt 和Pt 的质子数相同,互称为同位素 D .于 Pt 和 Pt 的质量数相同,不能互称为同位素 2.(1993?全国)下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是( ) A .6和8 B .16和8 C .12和9 D .11和6 3.(1995?全国)817O 和816O 原子的核外电子数( ) A .大于 B .小于 C .等于 D .不能肯定 4.(2004?新课标)下列关于原子的几种描述中,不正确的是( ) A .18O 与19F 具有相同的中子数 B .16O 与17O 具有相同的电子数 C .12C 与13C 具有相同的质量数 D .15N 与14N 具有相同的质子数 5.(2004?老课程)下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A .BeCl 2 B .H 2S C .NCl 3 D .BF 3

试卷第2页,总17页 6.(2009?上海)以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( ) A .He B . C .1s 2 D . 7.(2018?新课标Ⅰ)主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20.W 、X 、Z 最外层电子数之和为10;W 与Y 同族;W 与Z 形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A .常温常压下X 的单质为气态 B .Z 的氢化物为离子化合物 C .Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D .W 与Y 具有相同的最高化合价 8.(2012?山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A .非金属元素组成的化合物中只含共价键 B .ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C .同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D .ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 9.(2010?上海)下列有关物质性质的描述不符合事实的是( ) A .有机物不导电 B .金刚石是自然界最硬的物质 C .SO 2可用作食品防腐剂 D .NO 可用于某些疾病的治疗 10.(2018?新课标Ⅲ)W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是( ) A .原子半径大小为W <X <Y <Z B .X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C .Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 D .标准状况下W 的单质状态与X 的相同 11.(2015?安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( ) A .分子式为C 3H 2O 3 B .分子中含6个σ键

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验操作中所用仪器合理的是 A.用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B.用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C.用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D.用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B.BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D.AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4.已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A. O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 B. O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应,后者释放的能量更多 D.将O2转化为O3的过程是物理变化 5.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),则6 s末NO的浓度为 A. 1.2 mol/L B.大于1.2 mol/L C.小于1.2 mol/L D.不能确定

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短

高考化学练习题物质结构与性质-word

高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be,两者性质不相似。B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一

定相似。C项为同主族的元素,化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的,故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素,原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化,而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化,元素性质周期性变化的规律称元素周期律,反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),

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