专题五
聚焦济宁
类型一探究方案的设计与评价
1．(2017·金华中考)小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是。
(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
(3)小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 (填装置的字母编号，装置不重复使用)。
(4)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是
。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
(已知：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)
(5)为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：
。
【思路分析】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了实验的评价。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确结论，属于结论性探究。(1)由题目信息可知：基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是硝酸；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；(3)连接仪器的一般顺序：气体发生装置→除杂装置(或干燥装置)→实验装置(或吸收装置)→产物鉴定装置→尾气处理装置(防外界空气干扰装置)；(4)由于在反应后，D装置中还存在着生成的二氧化碳，为了减少误差，反应后再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳全部排入到装置E中，使之充分被吸收；(5)为使定量分析更准确，在过滤之前需判断所加BaCl2溶液是否过量。判断BaCl2溶液是否过量可以有两种方案：一是向反应后的溶液中加入少量碳酸钠，若有沉淀生成说明BaCl2溶液过量；二是向反应后的溶液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成说明BaCl2溶液已过量。但是为使定量分析更准确，我们应选择第二种方案，因为没有增加沉淀的质量。
类型二有关成分类探究的探究
2．(2017·河南中考)小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。【实验1】小明选用如图所示装置中的 BC (填序号)，进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。经检验该气体是氧气，检验方法是
。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【做出猜想】根据过碳酸钠和水的组成做出三种猜想。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。
小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是。
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到。
证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入，无明显现象。证明溶液中无NaOH，猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是
。
【反思拓展】 (1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。
(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
【思路分析】过碳酸钠与水反应属于固液混合型，不需要加热，所以选用B作为发生装置；氧气密度大于空气，所以选用C作为收集装置；氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则证明是氧气。【实验2】产生的白色沉淀可能是Ca(OH)2，因为Ca(OH)2微溶。【实验3】取溶液M，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明溶液中含有碳酸钠。【实验4】若溶液中含有NaOH，则除去碱性的Na2CO3后，向溶液中加入酚酞试液，溶液变红；若没有明显现象则证明溶液中无NaOH；实验中不能用饱和石灰水的原因是Ca(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH，影响原溶液中NaOH的鉴定。
类型三有关影响因素类探究
3．(2017·大庆中考)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10 mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5 mL 10% H2O2溶液，三次实验分别加入0.5 g MnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
由此可出结论：MnO222
补充对比实验，操作为
。
结果：长时间(大于100 s)，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末 (填“有”或“无”)催化作用，三者中催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10 mL 5% H2O2溶液，加入0.5 g MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10 mL 2.5% H2O2溶液，加入0.5 g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验
。
记录时间t3，且t1＜t3＜t2。
更正结论：当时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究对化学反应速率的影响。
取10 mL 5%H2O2溶液和0.5 g CuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50 ℃热水浴，记录时间t4、t5，且t4＞t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须
；
②探究发现影响化学反应速率的因素有。
【思路分析】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究、催化剂的特点与催化作用以及实验方案的设计。证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，所以需要补做实验：取 5 mL 10% H2O2溶液，记录数据，通过实验可知红砖粉末有催化作用；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快，由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好；根据结论：浓度越大，反应速率越快，可知反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短，所以t1＜t2；从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照，需要补充实验：取10 mL 5% H2O2溶液，加入0.5 g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t3。根据t1＜t3＜t2得出结论：催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；C组实验中温度不同，所以影响因素是温度，温度越高，反应速率越快，在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同；根据实验过程可知为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同；由探究过程可知影响化学反应的因素有催化剂、反应物浓度、温度。
参考答案
1．(1)稀硝酸(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)ADBEC (4)把生成的二氧化碳全部排入到装置E中，使之充分被吸收
(5)向反应后的溶液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成说明BaCl2溶液已过
2．【实验1】 BC 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气
【实验2】 Ca(OH)2在水中微溶
【实验3】有气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【实验4】酚酞试液Ca(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH，影响原溶液中NaOH的鉴定
3．取5 mL 10% H2O2溶液，不放入任何催化剂，记录产生10mL气体需要的时间有二氧化锰t1＜t2取10 mL 5% H2O2溶液，加入0.5 g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t3
催化剂相同温度温度越高，反应速率越快只允许有一个变量，其他量必须相同催化剂、反应物浓度、温度
初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气
2019年山东省济宁市中考数学试卷 一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1．（3分）下列四个实数中，最小的是（） A．﹣B．﹣5C．1D．4 2．（3分）如图，直线a，b被直线c，d所截，若∠1＝∠2，∠3＝125°，则∠4的度数是（） A．65°B．60°C．55°D．75° 3．（3分）下列图形中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（） A．B．C．D． 4．（3分）以下调查中，适宜全面调查的是（） A．调查某批次汽车的抗撞击能力 B．调查某班学生的身高情况 C．调查春节联欢晚会的收视率 D．调查济宁市居民日平均用水量 5．（3分）下列计算正确的是（） A．＝﹣3B．＝C．＝±6D．﹣＝﹣0.6 6．（3分）世界文化遗产“三孔”景区已经完成5G基站布设，“孔夫子家”自此有了5G网络．5G网络峰值速率为4G网络峰值速率的10倍，在峰值速率下传输500兆数据，5G 网络比4G网络快45秒，求这两种网络的峰值速率．设4G网络的峰值速率为每秒传输x 兆数据，依题意，可列方程是（） A．﹣＝45B．﹣＝45
C．﹣＝45D．﹣＝45 7．（3分）如图，一个几何体上半部为正四棱锥，下半部为立方体，且有一个面涂有颜色，该几何体的表面展开图是（） A．B． C．D． 8．（3分）将抛物线y＝x2﹣6x+5向上平移两个单位长度，再向右平移一个单位长度后，得到的抛物线解析式是（） A．y＝（x﹣4）2﹣6B．y＝（x﹣1）2﹣3C．y＝（x﹣2）2﹣2D．y＝（x﹣4）2﹣2 9．（3分）如图，点A的坐标是（﹣2，0），点B的坐标是（0，6），C为OB的中点，将△ABC绕点B逆时针旋转90°后得到△A′B′C′．若反比例函数y＝的图象恰好经过A′B的中点D，则k的值是（） A．9B．12C．15D．18 10．（3分）已知有理数a≠1，我们把称为a的差倒数，如：2的差倒数是＝﹣1，
2017年山东省济宁市中考数学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．（3分）（2017?济宁）的倒数是（） A．6 B．﹣6 C．D．﹣ 【考点】17：倒数． 【分析】根据乘积为1的两个数互为倒数，可得答案． 【解答】解：的倒数是6． 故选：A． 【点评】本题考查了倒数，分子分母交换位置是求一个数的倒数的关键． 2．（3分）（2017?济宁）单项式9x m y3与单项式4x2y n是同类项，则m+n的值是（） A．2 B．3 C．4 D．5 【考点】34：同类项． 【分析】根据同类项的定义，可得m，n的值，根据有理数的加法，可得答案．【解答】解：由题意，得 m=2，n=3． m+n=2+3=5， 故选：D． 【点评】本题考查了同类项，利用同类项的定义得出m，n的值是解题关键．3．（3分）（2017?济宁）下列图形中是中心对称图形的是（）
A．B．C．D． 【考点】R5：中心对称图形． 【分析】根据中心对称图形的概念对各选项分析判断即可得解． 【解答】解：A、不是中心对称图形，故本选项错误； B、不是中心对称图形，故本选项错误； C、是中心对称图形，故本选项正确； D、不是中心对称图形，故本选项错误． 故选C． 【点评】本题考查了中心对称图形的概念，中心对称图形是要寻找对称中心，旋转180度后两部分重合． 4．（3分）（2017?济宁）某桑蚕丝的直径约为0.000016米，将0.000016用科学记数法表示是（） A．1.6×10﹣4B．1.6×10﹣5C．1.6×10﹣6D．16×10﹣4 【考点】1J：科学记数法—表示较小的数． 【分析】绝对值小于1的正数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a×10﹣n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负指数幂，指数由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定． 【解答】解：0.000016=1.6×10﹣5； 故选；B． 【点评】本题考查用科学记数法表示较小的数，一般形式为a×10﹣n，其中1≤|a|＜10，n为由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定． 5．（3分）（2017?济宁）下列几何体中，主视图、俯视图、左视图都相同的是（）A． B．C．D．
第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电性、 导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝码， 最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯； 用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有：、、等，加热时必须垫上石棉网的仪器有：、等， 量筒、漏斗等 (能否)用来加热。 (2) 加热时保持外壁干燥，加热前先，防止骤冷骤热，炸裂仪器。
天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念 （一）、物质的变化和性质 1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。 3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、 可燃性、酸碱性、热稳定性等。 4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。 5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。 ◆化学变化一定伴随物理变化。 6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没 有变化；化学变化是分子本身发生变化。 ◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念 1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占 78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体 及杂质占0.03% 。 2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方 法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性； pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测 范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。） 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。
初中化学几类探究题分析 一、C、Fe、Cu、FeO、Fe 2O 3 、CuO等物质性质的探究题 1、对碳的探究，一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。 2、对铁的探究，一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。 3、对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。 4、对FeO、Fe 2O 3 、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀 硫酸反应而溶解后溶液的颜色。 一般以填写实验报告册的形式给出，根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。 常见的现象： 1、对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 2、对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO 与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。Fe 2O 3 与酸反应红色固体溶解，溶液变 为黄色。 所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其宗，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。 举例如下： 第一题：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。 提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。 乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色 粉末是氧化铁。 丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。（1）、你认为同学的猜想正确。 （2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告： 第二题：某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下： （1）〔提出问题〕假设1：黑色粉末是木炭粉； 假设 2：；假设 3：；（2）〔设计实验方案〕：他对实验进行了一下设想和分析： 取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。 （3）〔进行实验〕：通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
济宁市二0一七年高中段学校招生考试 数 学 试 题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页.第Ⅰ卷为选择题，30分；第Ⅱ卷为非选择题，70分；共100分.考试时间为120分钟. 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置. 3.答第Ⅰ卷时，必须使用2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号（ABCD ）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案. 4.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写.务必在题号所指示的答题区域内作答. 5.填空题请直接将答案填写在答题卡上,解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 第Ｉ卷(选择题 共30分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1. 1 6 的倒数是 A ． 6 B ． 6- C ． 16 D ．16 - 2. 单项式39m x y 与24n x y 是同类项，则m n +的值是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 3. 下列图形是中心对称图形的是 4.某桑蚕丝的直径约为0.000016米，将0.000016用科学记数法表示是 A ．4 1.610-? B ．5 1.610-? C ．7 6.810-? D ．5 6810-?
5. 下列哪个几何体，它的主视图、俯视图、左视图都相同的是 A B C D 6. 1在实数范围内有意义，则x 满足的条件是 A ．12x ≥ B ．12x ≤ C ．12x = D ．12 x ≠ 7. 计算 () 3 22323 a a a a a -+-÷ 的结果为 A ．52a a - B ．5 1 2a a - C ．5a D ．6a 8. 将分别标有“孔”“孟”“之”“乡”汉字的四个小球装在一个不透明的口袋中，这些球除 汉字外无其他差别，每次摸球前先搅拌均匀.随机摸出一球，不放回；再随机摸出一球.两 次摸出的球上的汉字能组成“孔孟”的概率是 A . 18 B . 16 C . 14 D . 1 2 9. 如图，在Rt △ABC 中，∠ACB =90°，AC =BC =1．将Rt △ABC 绕A 点 逆时针旋转30°后得到Rt △ADE ，点B 经过的路径为 BD ，则图中阴影部分的面积是 A. 6π B. 3 π C.122π- D. 12 10. 如图，A ,B 是半径为1的⊙O 上两点，且OA ⊥OB . 点P 从A 出发，在⊙O 上以每秒一个单位长度的速度匀速运动，回到 点A 运动结束. 设运动时间为x ，弦BP 的长度为y ，那么下面图象中可能．．表 示y 与x 的函数关系的是 （第9题） （第10题）
2020年山东省济宁市中考数学试卷 一、选择题（共10小题）. 1．﹣的相反数是（） A．﹣B．﹣C．D． 2．用四舍五入法将数3.14159精确到千分位的结果是（） A．3.1B．3.14C．3.142D．3.141 3．下列各式是最简二次根式的是（） A．B．C．D． 4．一个多边形的内角和是1080°，则这个多边形的边数是（） A．9B．8C．7D．6 5．一条船从海岛A出发，以15海里/时的速度向正北航行，2小时后到达海岛B处．灯塔C在海岛A的北偏西42°方向上，在海岛B的北偏西84°方向上．则海岛B到灯塔C 的距离是（） A．15海里B．20海里C．30海里D．60海里 6．下表中记录了甲、乙、丙、丁四名运动员跳远选拔赛成绩（单位：cm）的平均数和方差，要从中选择一名成绩较高且发挥稳定的运动员参加决赛，最合适的运动员是（） 甲乙丙丁 平均数376350376350 方差s212.513.5 2.4 5.4 A．甲B．乙C．丙D．丁 7．数形结合是解决数学问题常用的思想方法．如图，直线y＝x+5和直线y＝ax+b相交于点P，根据图象可知，方程x+5＝ax+b的解是（）
A．x＝20B．x＝5C．x＝25D．x＝15 8．如图是一个几何体的三视图，根据图中所示数据计算这个几何体的侧面积是（） A．12πcm2B．15πcm2C．24πcm2D．30πcm2 9．如图，在△ABC中，点D为△ABC的内心，∠A＝60°，CD＝2，BD＝4．则△DBC 的面积是（） A．4B．2C．2D．4 10．小明用大小和形状都完全一样的正方体按照一定规律排放了一组图案（如图所示），每个图案中他只在最下面的正方体上写“心”字，寓意“不忘初心”．其中第（1）个图案中有1个正方体，第（2）个图案中有3个正方体，第（3）个图案中有6个正方体，… 按照此规律，从第（100）个图案所需正方体中随机抽取一个正方体，抽到带“心”字正方体的概率是（）
济宁市二〇一三年高中阶段学校招生考试绝密☆启用并使用完毕前试卷类型A 数学试题 第Ⅰ卷(选择题共30分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．一运动员某次跳水的最高点离跳台2m，记作+2m，则水面离跳台10m可以记作A．－10m B．－12m C．+10m D．+12m 2．如果整式x n－2－5x+2是关于x的三次三项式，那么n等于 A．3 B．4 C．5 D．6 3．2013年国家财政支出将大幅向民生倾斜，民生领域里流量最大的开销是教育，预算支出将达到23 000多亿元．将23 000用科学记数法表示应为 A．×104B．×106C．×105D．23×104 4．已知ab=4，若－2≤b≤－1，则a的取值范围是 A．a≥－4 B．a≥－2 C．－4≤a≤－1 D．－4≤a≤－2 5．(2013山东济宁，5，3分)二次函数y=ax2+bx+c(a≠0)的图象如图 所示，则下列结论中正确的是（） A．a＞0 B．当－1＜x＜3时，y＞0 C．c＜0 D．当x≥1时，y随x的增大而增大 6．下列说法正确的是 A．中位数就是一组数据中最中间的一个数 B．8，9，9，10，10，11这组数据的众数是9 C．如果x1，x2，x3，…，x n的平均数是x，那么(x1－x)+(x2－x)+…+(x n－x)=0 D．一组数据的方差是这组数据的极差的平方 7．服装店销售某款服装，一件服装的标价为300元，若按标价的八折销售，仍可获利60元，则这款服装每件的标价比进价多 A．60元B．80元C．120元D．180元 8．如图，在直角坐标系中，点A、B的坐标分别为(1，4)和(3， 0)，点C是y轴上的一个动点，且A、B、C三点不在同一条直 线上，当△ABC的周长最小时，点C的坐标是 A．(0，0) B．(0，1) C．(0，2) D．(0，3) 9．如图，矩形ABCD的面积为20cm2，对角线交于点O；以AB、AO为邻边做平行四边形AOC1B，对角线交于点O1；以AB、AO1为邻边做平行四边形AO1C2B；…；依此类推，则平行四边形AO4C5B的面积为
2019年中考化学第一轮试题练习及答案 中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学第一轮试题练习。 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1、现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是 A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B.浓硫酸：怎么我在空气中放置一段时间质量增加了 C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明 D.生石灰：把我扔在水中好难受啊 2、我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 A.城市生活污水、工业废水应遵循先净化，后排放的原则 B.地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限 C.电解水时，正极产生的气体是氢气 D.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 3、生活中的下列各物质属于纯净物的是 A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C.碳酸饮料 D.不锈钢锅 4、据报道：染色馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素(Pb)化合价为+2，则铬元
素(Cr)的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D. +6 5、小明用右图所示装置进行微粒是不断运动的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是 A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D. 浓食盐水 6、下列物质没有毒性的是 A.黄曲霉素 B.一氧化碳 C.水银 D.小苏打 7、分子模型可以直观的表示分子的微观结构。右图所示的分子模型表示的分子是 A.HCHO B.CO2 C.NH3 D.H2O 8.物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是 A.干冰升华吸热，可用于人工降雨 B.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 C.洗洁精具有乳化功能，可用于去油污 D.氧气能支持燃烧，可用作燃料 9、四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 A.Na2CO3 B.CaCO3 C.CaCl2 D.NaHCO3 10、酒驾是当前热门话题之一。喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为，交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7 )。下列关于重铬酸钾的
第12课时常见的酸和碱(二) 1．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 (D) A．NaCl溶液B．NaOH溶液 C．浓盐酸D．石灰水 2．(2019·攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A) A．二氧化碳B．氧气 C．氢气D．二氧化硫 3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下： A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症 4．(2019·陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(C) 5．(2019·本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是(C) A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性 C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小酸性越强
6．(2019·本溪)某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B 的成分展开了探究。 上述实验中发生的化学反应有： ①CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__(写化学方程式)。 探究活动1：固体A的成分是什么？ 【猜想假设】小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是__Ca(OH)2微溶于水，固体A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2__。 【实验验证】 1．小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。 2．小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到__溶液由无色变为红色__，证明自己的猜想正确。 【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是__加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可)__。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 【讨论交流】结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是__固体中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的饱和溶液__。 【实验验证】取少量溶液B于试管中，滴加__碳酸钠(合理即可)__溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。 7．(2019·大庆)氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： (1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是__化合反应__，其中化合价升高的元素为__铁元素__。(写元素名称)
中考化学实验题专题复习 (一)复习纲要 第一部分使用仪器和实验操作技能 第二部分气体的制取和物质的鉴别 1.气体制取 2.物质的鉴别
第三部分 几个重要实验 (二)解题指导 例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案； A.Fe ??→?4 2SO H H 2??→?CuO Cu B.CuO ??→?4 2SO H CuSO 4?→? Fe Cu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 . 思路指导：实验设计应符合以下几个要求： 1.原理要符合客观事实 2.条件、步骤简单，所需仪器少. 3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少. 4.副产品不污染环境或污染少. 根据以上要求判断： 最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源. 例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.
(1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是 . (2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过装置，确证H2O存在的现象是 . (3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象： ①能否验证H2存在，为什么? ②能否验证CO存在，为什么? 思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO4.因此，要证明H2O、CO2、CO、H2的存在，其顺序应为：鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2，H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”. 解：1.D 石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝 3.①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验. ②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在. 【同步达纲练习】 一、选择题 1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( ) A.10mL B.20mL C.50L D.100mL 2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( ) A.H2、O2、N2 B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2 3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( ) A.用自来水冲洗 B.用稀盐酸冲洗 C.用烧碱溶液冲洗 D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗 4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液
绝密☆启用并使用完毕前 试卷类型A 济宁市高中段学校招生考试 数 学 试 题 第Ｉ卷(选择题 共30分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1. 实数1,－1，－ 2 1 ，0，四个数中，最小的数是 A.0 B.1 C .－ 1 D.－2 1 2. 化简ab ab 45+-的结果是 A. －1 B. a C. b D. ab - 3.把一条弯曲的公路改成直道，可以缩短路程.用几何知识解释其道理正确的是 A ．两点确定一条直线 B ．垂线段最短 C ．两点之间线段最短 D ．三角形两边之和大于第三边 4.函数y = x 的取值范围是 A ．x ≥0 B ．1x ≠- C ．0x > D ．x ≥0且1x ≠- 5.如果圆锥的母线长为5cm ，底面半径为2cm ，那么这个圆锥的侧面积是 A. 102 cm B. 102 πcm C. 202 cm D.202 πcm 6.从总体中抽取一部分数据作为样本去估计总体的某种属性.下面叙述正确的是 A.样本容量越大，样本平均数就越大 B.样本容量越大，样本的方差就越大 C.样本容量越大，样本的极差就越大 D.样本容量越大，对总体的估计就越准确. 7.如果0,0 b a ab +，那么下面各式：①b a b a =，②1=?a b b a ，③b b a ab -=÷，其中正确的是 A. ①② B.②③ C.①③ D.①②③
8.“如果二次函数y ＝ax 2＋bx ＋c 的图象与x 轴有两个公共点，那么一元二次方程ax 2＋bx ＋c=0有两个不相等的实数根.”请根据你对这句话的理解，解决下面问题：若m 、n （m
坐标曲线题 例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 一、选择题 1.已知：2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧 杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相 符合的是( ) 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( ) 第4题图 A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾 第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的 情况如图所示。下列说法正确的是( ) A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
2019-2020学年中考数学模拟试卷 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．函数1y x =-的自变量x 的取值范围是（ ） A ．1x > B ．1x < C ．1x ≤ D ．1x ≥ 2．已知圆锥的侧面积为10πcm 2，侧面展开图的圆心角为36°，则该圆锥的母线长为（ ） A ．100cm B ．10cm C ．10cm D ． 10cm 3．估计8-1的值在（ ） A ．0到1之间 B ．1到2之间 C ．2到3之间 D ．3至4之间 4．如图是由三个相同的小正方体组成的几何体，则该几何体的左视图是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．已知(AC BC)ABC ?<，用尺规作图的方法在BC 上确定一点P ，使PA PC BC +=，则符合要求的作图痕迹是（ ） A ． B ． C ． D ． 6．已知x 1，x 2是关于x 的方程x 2＋ax －2b ＝0的两个实数根，且x 1＋x 2＝－2，x 1·x 2＝1，则b a 的值是( ) A ． B ．－ C ．4 D ．－1 7．关于反比例函数4 y x =- ，下列说法正确的是（ ） A ．函数图像经过点（2，2）； B ．函数图像位于第一、三象限；
C．当0 x>时，函数值y 随着x的增大而增大；D．当1 x>时，4 y<-． 8．已知函数 ()() ()() 2 2 113 { 513 x x y x x --≤ = --＞ ，则使y=k成立的x值恰好有三个，则k的值为（） A．0 B．1 C．2 D．3 9．如图，AD∥BE∥CF，直线l1，l2与这三条平行线分别交于点A，B，C和点D，E，F.已知AB＝1，BC＝3，DE＝2，则EF的长为() A．4 B．.5 C．6 D．8 10．方程5x＋2y＝－9与下列方程构成的方程组的解为 2 1 2 x y =- ? ? ? = ?? 的是() A．x＋2y＝1 B．3x＋2y＝－8 C．5x＋4y＝－3 D．3x－4y＝－8 二、填空题（本题包括8个小题） 11．如图，△ABC中，D、E分别在AB、AC上，DE∥BC，AD：AB=1：3，则△ADE与△ABC的面积之比为______． 12．桌上摆着一个由若干个相同正方体组成的几何体，其主视图和左视图如图所示，这个几何体最多可以由___________个这样的正方体组成. 13．如图，△ABC≌△ADE，∠EAC＝40°，则∠B＝_______°． 14．甲乙两人进行飞镖比赛，每人各投5次，所得平均环数相等，其中甲所得环数的方差为15，乙所得环数如下：0，1，5，9，10，那么成绩较稳定的是_____(填“甲”或“乙”)．
山东省济宁市2018年中考数学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1．（3分）（2018?济宁）实数1，﹣1，﹣，0，四个数中，最小的数是（） A．0B．1C．﹣1 D． ﹣ 考点：实数大小比较． 分析：根据正数＞0＞负数，几个负数比较大小时，绝对值越大的负数越小解答即可． 解答：解：根据正数＞0＞负数，几个负数比较大小时，绝对值越大的负数越小， 可得1＞0＞﹣＞﹣1， 所以在1，﹣1，﹣，0中，最小的数是﹣1． 故选：C． 点评：此题主要考查了正、负数、0和负数间的大小比较．几个负数比较大小时，绝对值越大的负数越小， 2．（3分）（2018?济宁）化简﹣5ab+4ab的结果是（） A．﹣1 B．a C．b D．﹣ab 考点：合并同类项． 分析：根据合并同类项的法则：把同类项的系数相加，所得结果作为系数，字母和字母的指数不变作答． 解答：解：﹣5ab+4ab=（﹣5+4）ab=﹣ab 故选：D． 点评：本题考查了合并同类项的法则．注意掌握合并同类项时把系数相加减，字母与字母的指数不变，属于基础题． 3．（3分）（2018?济宁）把一条弯曲的公路改成直道，可以缩短路程．用几何知识解释其道理正确的是（） A．两点确定一条直线B．垂线段最短 C．两点之间线段最短D．三角形两边之和大于第三边 考点：线段的性质：两点之间线段最短． 专题：应用题． 分析：此题为数学知识的应用，由题意把一条弯曲的公路改成直道，肯定要尽量缩短两地之间的里程，就用到两点间线段最短定理． 解答：解：要想缩短两地之间的里程，就尽量是两地在一条直线上，因为两点间线段最短．
1 / 6 2019中考化学一轮复习试题（专项练习）中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2019中考化学一轮复习试题。 一.选择题(每小题2分，共20分) 1.向污染宣战是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是() A.严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放 B.使用清洁能源，以节约化石燃料 C.禁止使用化肥农药，以防止水体污染 D.分类回收垃圾，以促进资源再生 考点：防治空气污染的措施;水资源的污染与防治 2.观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是() A.带火星的木条伸入氧气瓶中复燃 B.敞开浓盐酸是试剂瓶口冒 出白烟 C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D.马铃薯片遇到碘酒后 颜色不变 3.课本上有8个基础实验，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是() A.粗盐的初步提纯实验中，持续加热食盐溶液直至水
分蒸干 B.氧气的制取与性质实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水 C.溶液的酸碱度实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度 D.酸与碱的化学性质实验中，将实验废液直接倒入下水道 【答案】B 【解析】 2 / 6 4.清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)，下列有关薄荷脑的说法错误的是()A.薄荷脑是3种元素组成的有机物B.1个薄荷脑分子中含有31个原子 C.薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D.薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2 5.溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是() A.使b物质结晶析出主要采用降温的方法 B. c物质的溶解度随温度的升高而增大 C.a物质的溶解度大于b物质 D. t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 试题分析：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错;B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质
初三化学实验专题及针对练习 一、物质的分离、除杂和提纯 知识分类 （一）气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2 ，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表：
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+ CuO△Cu + CO2。 2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 ⑴常见的干燥剂
⑵常用干燥装置如下： 注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。 先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 二）物质的分离和提纯 分离和提纯的主要方法
续表
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。 问题探究 问题1除去NaCl 溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是 ______________ 。 【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。 2- 根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、 H2SO4 等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4 溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl 分开。等于除去Ba(OH)2 的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4 和Cu(OH)2 两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3 溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4 和水，也可除去杂质Ba(OH)2。