高考化学微专题：化学实验简答题专练
题组一沉淀的洗涤
1．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。制备步骤如下：
①将溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃，至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
(1)请指出以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：___________________。
(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)步骤②，铁的用量不是过量，溶液中可能有Fe3＋存在
(2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少FeSO4·7H2O晶体的溶解
【解析】(1)为确保硫酸亚铁中不含Fe3＋等杂质，应使铁过量。(2)晶体表面易附着可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤除去，为避免FeSO4·7H2O晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少FeSO4·7H2O晶体的溶解。
2．工农业废水以及生活污水中浓度较高的NO－3会造成氮污染。工业上处理水体中NO－3的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
(1)除锈反应的离子方程式是_______________________________________________。
(2)判断铁屑洗净的方法是________________________________________________。
【答案】(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(或测最后一次洗涤液pH，若为7，则说明铁屑已洗净)
【解析】(1)铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁。(2)若没洗净，则表面可能会有稀硫酸，因此可以测定最后一次洗涤液中是否含有SO2－4，或者测定最后一次洗涤液的pH。
3．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na 2CO 3·10H 2O 与CuSO 4·5H 2O 反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：
???
Na 2CO 3·10H 2O CuSO 4·5H 2O ――→研细――→混合研磨黏胶状――→沸水搅拌蓝绿色沉淀――→抽滤 ――→洗涤
――→风干蓝绿色晶体
检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是________________________________ ________________________________________________________________________。
【答案】取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴Ba(NO 3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(答案合理即可)
【解析】过滤后滤液中含有Na 2SO 4等溶质，因此检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液
中是否含有SO 2－4即可。 题组二 现象描述
4．如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据要求回答下列问题。
若用A—C—D—B 组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C 中试剂是水，其作用是________________________________________________________________； A 中反应开始后，加热B 之前的实验操作是_______________________________， 加热后B 中将观察到的现象是______________________________________________。
【答案】吸收氢气中的HCl 检验氢气纯度 固体粉末由黑变红(答案合理即可)
【解析】盐酸易挥发，所以先将所得气体通入水中，目的是吸收氢气中的HCl 。在氢气与氧化铜反应之前一定要检验氢气的纯度，所以加热B 之前的操作是检验氢气纯度。氢气与氧化铜反应生成金属铜和水，所以观察到的现象应为固体粉末由黑变红。
5．在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和
过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
实验过程，观察到的主要现象是
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________；
(4)________________________________________________________________________。【答案】(1)铜片表面产生气泡(2)铜片慢慢溶解并逐渐消失(3)小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色(4)大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
【解析】小烧杯内铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体，同时得到蓝色的Cu(NO3)2溶液，NO2扩散到水中溶解，生成无色的NO气体。
6．海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，它们在海水中均以化合态存在。在25 ℃下，向0.1 L 0.002 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1 L 0.002 mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应的浊液中继续加入0.1 L 0.002 mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是________________________________________________________________。
已知：25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.6×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16。
【答案】白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
题组三滴定终点的判断
7．亚硝酸钠固体含量的测定：
已知：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4===5NaNO3＋2MnSO4＋K2SO4＋3H2O
现称取4.000 g待测亚硝酸钠固体，溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
(1)KMnO4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管______(填“甲”或“乙”)中。
(2)判断滴定终点的方法是_____________________________________。
【答案】(1)甲(2)滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内颜色不改变，说明达到滴定终点
【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管。
8．实验：检验自来水中的一氯胺的含量。
一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量，其主要步骤：取已加入一氯胺的自来水20.00 mL，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。
已知：NH2Cl＋3I－＋2H2O===NH3·H2O＋OH－＋Cl－＋I－3；I－3I2＋I－；I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6
滴定时用淀粉溶液作指示剂，判断达到滴定终点的现象是____________________________。【答案】当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色【解析】淀粉作指示剂，溶液中含碘单质，溶液为蓝色，滴定终点时碘单质被消耗，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色。
9．测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤洗涤沉淀，然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋，达到终点时用去20.0 mL 1.0×10－4 mol·L－1 KMnO4溶液。
判断滴定终点的方法是____________________________________________。
【答案】滴入最后一滴KMnO4溶液，混合溶液呈浅紫色，且半分钟内不褪色
【解析】因为MnO－4为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
题组四气密性检验
10．已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题：
装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________；检查图中连通装置A、B气密性的方法是_________________________________________________________________。
【答案】分液漏斗关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流
下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好
【解析】装置A 中用于添加浓硫酸的仪器为分液漏斗。利用液封的原理检验装置的气密性。
11．根据下图及描述，完成下列问题：
(1)关闭图A 装置中的止水夹a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A 装置是否漏气？________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。判断理由：__________________________________________________________________。
(2)关闭图B 装置中的止水夹a 后，开启活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B 装置是否漏气？________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。判断理由：_________________________________________________________________。
(3)用最简单的方法检验C 装置的气密性：________________________________。
【答案】(1)不漏气 长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，形成稳定水柱
(2)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
(3)首先关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置
【解析】分析气密性的检验时，要结合物理知识从气压差的角度分析，如B 不能形成气压差；检验C 装置的气密性的方法很多，如①打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加液体，观察注射器活塞；②关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察注射器活塞；③关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较后知方法③最简单。 题组五 气体检验方法
12．实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁
[Fe 2(OH)n (SO 4)3－n 2
]m 和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，其过程如下：
验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2的方法：
_______________________________________________________________________。
【答案】将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有SO2【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，且褪色后的品红溶液受热以后会恢复为红色，因此可以利用品红溶液检验SO2气体。
13．为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是___________________
________________________________________________________________________。
【答案】将带火星的木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气
【解析】检验O2常用的方法是用带火星的木条。
14．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
[提出猜想]
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。
[实验探究]
【答案】SO2244
题组六离子检验操作
15．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：NO －3＋Al ＋OH －――→△NH 3↑＋AlO －
2(未配平)
检验试样溶液中是否存在Cl －的方法是：_____________________________。
【答案】取少量试液试管中，加入足量的Ba(NO 3)2溶液，静置后取上层清液于另一试管中，加HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl －
【解析】因为AgCl 既不溶于水也不溶于硝酸，因此检验Cl －最常用的方法是用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。
16．某研究小组用下图装置进行SO 2与FeCl 3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
根据以上现象，该小组同学认为SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应生成Fe 2＋，检验有Fe 2＋生成的方法是____________________________________________。
【答案】取C 中反应后的溶液，向其中滴入KMnO 4溶液，溶液紫红色褪去，证明有Fe 2
＋生成(答案合理即可)
17．将光亮的铁丝伸入AgNO 3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Ag ＋除尽后，进行了如下实验：
可选用的试剂：KSCN 溶液、K 3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：
【答案】溶液呈红色 K 3[Fe(CN)6]溶液
【解析】取少量除尽Ag ＋后的溶液于试管中，加入KSCN 溶液，振荡，溶液变为红色，说明存在Fe 3＋；所给试剂中遇Fe 2＋产生蓝色沉淀的只能是K 3[Fe(CN)6]溶液。
18．MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：
请回答下列问题：
检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3＋的实验方法是_________________________________________ ________________________________________________________________________。
【答案】取滤液Ⅱ1～2 mL于试管中，加入少量的KSCN溶液，若显红色，证明滤液Ⅱ中有Fe3＋；若不显红色，证明滤液Ⅱ中没有Fe3＋(或取滤液Ⅱ1～2 mL于试管中，滴加氢氧化钠溶液，如果有红褐色沉淀生成，证明滤液Ⅱ中有Fe3＋；如果没有红褐色沉淀生成，证明滤液Ⅱ中没有Fe3＋)
【解析】检验Fe3＋最常用的方法有两种：一是用KSCN溶液，二是用氢氧化钠溶液。
化学实验探究题与简答题集锦 1、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体。在海水中迄今已发现的化学元素达80多种。含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等。 （1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等。 ①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水．．、氢气．．、氯．化钠．．、氯气．．、氢氧化钠．．．．、钠．、镁．、食用加碘盐．．．．．进行分类。（要求用框图的形式表示，层次分明） ②在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是 ；由原子构成的是 ；由离子构成的是 。 （2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br ，根据中文名称猜测 溴应属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表 （填“左侧”、“右侧”或“中部”）。 （3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题： ①锶原子核外的电子层数为 ，原子核内质子数为 ；在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子 ②锶元素的原子序数为 ，其相对原子质量为 ； （4）海水也是未来人类生活用水的重要来源。小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同 学们一起对其进行净化。请你参入他们的实验并回答 有关问题。 ①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是 ； 过滤需要的主要仪器和用品有 ； ②下列对过滤过程及结果描述正确的是（ ）（填编号）； A ．此过程发生的是物理变化 B ．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离 C ．过滤之后得到的“水”仍是咸的 D ．过滤之后得到的“水”可以饮用 ③证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是 ； ④小明想把海水制成蒸馏水，他应该进行的操作是 ，一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是 。 （5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水。若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题： ①配制步骤依次为 ； ②所需要用到的主要仪器是 。 2、菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成份，进行如下实验： ①称取10g 新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入 10mL 丙酮（一种液体溶剂），研磨成浆状物。 ②将①中得到的浆状物进行过滤。 ③将②所得到的汁液，放在小烧杯中。 ④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中（如图甲所 示）。 3～5min 后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带
生物化学实验报告 动物营养研究所 树润 2015.10.12 猪血中超氧化物歧化酶（SOD）的分离纯化及活性测定一．实验目地 1.通过实验了解活性物质的分离提取。 2.了解超氧化物歧化酶的基本功能与应用。 二．实验原理 超氧化物歧化酶是一种酸性蛋白，是唯一以自由基为底物 的酶，具有清除自由基的功能酶，在酶分子上共价连接金属辅 基，因此它对热、PH、以及某些理化性质表现出异常的稳定性。 该酶首次从牛红细胞中分离得到，是一种蓝色含铜蛋白，之后， 研究发现该蛋白酶具有催化氧发生歧化反应的能力，因此将其 命名为超氧化物歧化酶1-2。超氧化物歧化酶是一种能专一地清 除超氧离子自由基（O2-）的金属酶，它具有抗衰老、抗辐射、 抗炎抗癌等作用，因而在医药（如关节炎、红斑狼疮等疾病的 治疗3）、化妆品(有防晒抗炎效果4)、食品工业（SOD灵芝菌5 等）等方面具有了广泛的应用前景。 超氧化物歧化酶是广泛存在于生物体的一种金属酶, 可催化超氧阴离子自由基(O2-)与H+发生歧化反应, 生成H2O2和 O2。SOD催化下述反应：2H++2O2-→H2O2+O2。
超氧化物歧化酶按照它所含金属离子的不同，可分为 Cu-Zn-SOD、Mn-SOD、Fe-SOD等三种。Cu-Zn-SOD为二聚体，呈 蓝绿色；Mn-SOD呈紫红色；Fe-SOD呈黄褐色。 SOD提取、纯化制备方法各异, 常用方法有经典的溶剂沉淀法、盐析法、超滤法和层析法等6-7。本实验采用有机溶剂沉淀法8以新鲜猪血为原料，从中提取SOD并进行纯化。酶活力测定可用以下方法：邻苯三酚自氧化法9、黄嘌呤氧化酶法、NBT光还原法、化学发光法、肾上腺素自氧化法、亚硝酸法等。 该实验SOD酶活性采用邻苯三酚自氧化法测定，酶活性单 位定义为：每毫升反应液中，每分钟抑制邻苯三酚自氧化速率 达50%的酶量定义为一个酶单位。 样品中蛋白质含量用考马斯亮蓝G-250法测定。考马斯亮 蓝G-250在游离状态下呈红色，与蛋白质结合呈现蓝色。在一 定围，溶液在595nm波长下的光密度与蛋白质含量成正比，可 用比色法测定，测定围1-1000μg。 三．实验试剂与器材 1.实验试剂 ACD抗凝剂、0.9%Nacl、丙酮、95%乙醇、氯仿、考马斯 亮蓝G-250、50mmol/L pH8.3磷酸缓冲液、10mmol/L EDTA钠盐 溶液、3mmol/L邻苯三酚溶液等 2.实验器材
生物化学实验的答案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
生物化学实验的答案 一、理论考试部分 1.醋酸纤维薄膜电泳时，点样的一端应靠近电极的哪一端为什么 2. 答：负极。因为血清中各种蛋白质在PH为8.6的环境中均带负电，根据同性相吸，异性相斥原理，点样端在负极时蛋白质向正极泳动从而实现蛋白质分离。 3.用分光光度计测定物质含量时，设置空白对照管的意义是什么？ 答：空白对照是为了排除溶剂对吸光度的影响。溶液的吸光度表示物质对光的吸收程度，但是作为溶剂也能吸收，反射和透射一部分的光，因此必须以相同的溶剂设置对照，排除溶剂对吸光度的影响。 4.简述血清蛋白的醋酸纤维薄膜电泳的原理？ 答：血清蛋白中各种蛋白质离子在电场力的作用下向着与自身电荷相反的方向涌动，而各种蛋白质等电点不同，且在PH为8.6时所带电荷不同，分子大小不等，形状各有差异，所以在同一电泳下永动速度不同从而实现分离。 5.何谓R f值？影响R f值的主要因素是什么？ 答：Rf是原点到层析中心的距离与原点到溶剂前沿的距离之比。Rf的大小与物质的结构，性质，溶剂系统，层析滤纸的质量和层析温度有关， 6.什么是盐析盐析会引起蛋白质变性吗一般我们用什么试剂做盐析的实验 答：盐析是指当溶液中的中性盐持续增加时，蛋白质的溶解度下降，当中性盐的浓度达到一定程度的时候，蛋白质从溶液中析出的现象。盐析不会引起蛋白质的变性。一般用饱和硫酸铵溶液进行盐析。 7.简述DNS法测定还原糖浓度的实验原理？ 答：还原糖与DNS在碱性条件下加热被氧化成糖酸，而DNS被还原为棕红色的3-氨基-5-硝基水杨酸。在一定范围内还原糖的量与3-氨基-5硝基水杨酸颜色的深浅成正比，用分光光度计测出溶液的吸光度，通过查对标准曲线可计算出3-氨基-5硝基水杨酸的浓度，从而得出还原糖的浓度。 8.依据我们所做的实验，说明影响蛋白质沉淀的因素是什么影响蛋白质变性的因素是什 么沉淀和变性有何联系 答：水溶液中的蛋白质分子由于表面形成水化层和双电层从而形成稳定的亲水胶体颗粒，在一定的理化因素影响下蛋白质颗粒因失去电荷和脱水而沉淀。这些因素包括溶液的酸碱度、盐溶液的浓度、温度、重金属离子以及有机溶剂等。变性蛋白质不一定沉淀，沉淀的蛋白质不一定变性。 8. 什么是碘值脂肪的不饱和程度越大，碘值越大吗在测定碘值的实验中，氯仿的作用是什么 答：每100g脂肪所吸收的碘的克数，即脂肪的碘值。脂肪的不饱和度越大，碘值就越大。氯仿作为溶剂，去溶解脂肪。
表格型化学实验选择题 1.下列有关NH 3的实验正确的是 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气 C ．用图3设计成铜锌原电池装置 D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．． 达到实验目的的是 4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) NH 3 水 水 Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体
6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是() 7、根据下列实验内容得出的结论正确的是() 8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()
9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A ．原溶液中一定含有SO 2－ 4 B ．原溶液中一定含有NH ＋ 4 C ．原溶液中一定含有Cl － D ．原溶液中一定含有Fe 3 ＋ 10、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 11、下列反应中，相关示意图错误的是( ) 12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
13、下列实验对应的结论正确的是() 2 H＞0 14、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是() 15、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是() 16、下列实验设计能够成功的是()
有机化学实验考试试题（含答案） 一、填空（1’×50） 1. 蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个干燥管，以防止空气中的水分的侵入。 2.减压过滤的优点有：(1) 过滤和洗涤速度快；(2) 固体和液体分离的比较完全；；（3）滤出的固体容易干燥。。 3. 液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的水份尽可能分离净，不应见到有水层。 4.减压蒸馏装置通常由克氏蒸馏烧瓶；冷凝管；两尾或多尾真空接引管；接受器；水银压力计；温度计；毛细管（副弹簧夹）；干燥塔；缓冲瓶；减压泵。等组成。 5. 减压蒸馏时，往往使用一毛细管插入蒸馏烧瓶底部，它能冒出气泡，成为液体的沸腾中心，同时又起到搅拌作用，防止液体暴沸。 6.减压蒸馏操作中使用磨口仪器，应该将磨口部位仔细涂油；操作时必须先调好压力后才能进行加热蒸馏，不允许边调整压力边加热；在蒸馏结束以后应该先停止加热，再使系统与大气相同，然后才能停泵。 7.在减压蒸馏装置中，氢氧化钠塔用来吸收酸性气体和水,活性炭塔和块状石蜡用来吸收有机气体，氯化钙塔用来吸收水。 8.减压蒸馏操作前，需估计在一定压力下蒸馏物的沸点，或在一定温度下蒸馏所需要的真空度。 9.减压蒸馏前，应该将混合物中的低沸点的物质在常压下首先蒸馏除去，防止大量有机蒸汽进入吸收塔，甚至进入泵油，降低油泵的效率。 10.蒸馏烧瓶的选择以液体体积占烧瓶容积的1/3-2/3 为标准，当被蒸馏物的沸点低于80℃时，用水浴加热，沸点在80-200℃时用油浴加热，不能用电热套直接加热。 11.安装减压蒸馏装置仪器顺序一般都是从下到上，从左到右。要准确端正，横看成面，竖看成线。 12.写四种破乳化的方法长时间静置、水平旋转摇动分液漏斗、用滤纸过滤、加乙醚、补加水或溶剂，再水平摇动、加乙醇、离心分离、超声波、加无机盐及减压（任意四个就可以了） 二、单选（1’×10） 1. 当混合物中含有大量的固体或焦油状物质，通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用时，可以采用（C）将难溶于水的液体有机物进行分离。 A.回流 B.分馏 C.水蒸气蒸馏 D.减压蒸馏 2.在使用分液漏斗进行分液时，下列操作中正确的做法是（C）。 A分离液体时，分液漏斗上的小孔未于大气相通就打开旋塞。 B分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离。 C上层液体经漏斗的上口放出。 D没有将两层间存在的絮状物放出。 3. 使用和保养分液漏斗做法错误的是（D）。 A分液漏斗的磨口是非标准磨口，部件不能互换使用。 B使用前，旋塞应涂少量凡士林或油脂，并检查各磨口是否严密。
《生物化学实验》内容 课程类型：制药工程专业必修 实验总学时：32课时 开设实验项目数：8个 适用对象：2017制药工程1、2班 实验教师：段志芳 一、实验目标及基本要求 生物化学实验是一门独立的实验课程，培养学生生物化学实验基本操作技能、实验数据处理能力、分析问题解决问题的能力和实事求是的科学态度。 二、实验内容
三、成绩 包括实验时的表现（实验出勤、安全卫生、操作对错、损坏器皿情况等，占50%）及实验报告的完成情况和完成质量（占50%），每个实验按总分为100分为满分进行打分，共8个实验，总评取平均值。 四、要求 （1）实验过程中同组人可以配合进行； （2）实验报告独立完成，同组人数据相同，不得抄袭他组数据；（3）实验过程若出现失误应向老师汇报后再进行重做； （4）对实验结果进行简单的分析. 实验一植物组织中可溶性总糖的提取 一、实验目的 1. 掌握可溶性总糖的概念和性质。 2. 掌握可溶性总糖提取的基本原理。
3．掌握溶解、过滤、洗涤、定容等基本操作技术。 二、实验原理 可溶性糖是指易溶于水的糖，包括绝大部分的单糖、寡糖，常见的有葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖等。它们在植物体内可以充当能量的储存、转移的介质、结构物质和功能分子如糖蛋白的配基。总糖主要指具有还原性的葡萄糖、果糖、戊糖、乳糖和在测定条件下能水解为还原性的单糖的蔗糖、麦芽糖以及可能部分水解的淀粉。可溶性总糖提取方法包括：热水提取法、酶提取法、超声波提取法等。其溶于热水，不溶于60%以上乙醇，所以用热水提取、乙醇沉淀除去部分醇溶性杂质。本实验利用可溶性糖溶于水的特性，将植物磨碎，用热水将组织中的可溶性糖提取出来，结合实验二得到总糖浓度，已知溶液体积和原料重量，可以求出总糖含量。 三、实验用品 1.仪器设备：电子天平（精确到0.0g，配称量纸若干）；可控温电 加热板或电炉或电热套或水浴锅均可。可共用。 2.玻璃器皿：研钵1套；100mL锥形瓶1个；25mL量筒1个；玻 璃棒1根；100mL烧杯2个；胶头滴管1支；过滤装置1套（铁架台1台+铁圈1个+玻璃漏斗1个+100mL容量瓶1个+洗瓶1个）； 不锈钢刮勺1个；剪刀1把。此部分为每组所用，集中到小框里，放置各实验台上。 3.药品试剂：新鲜植物叶片；蒸馏水。 4.其他：9cm滤纸若干（与玻璃漏斗配套）；纸巾若干；标签纸若
生物化学实验理论考试题答案 1.醋酸纤维薄膜电泳时点样端应靠近电极的哪一端，为什么？ 答；电泳时点样端应靠近负极，因为血清中各种蛋白质在PH为8.6的环境中均带负电，根据同性相吸，异性相斥原理，点样端在负极时蛋白质向正极泳动从而实现蛋白质分离。 2.用分光光度计测定物质含量时，设置空白对照管的作用,为什么？ 答；空白对照是为了排除溶剂对吸光度的影响。溶液的吸光度表示物质对光的吸收程度，但是作为溶剂也能吸收，反射和透射一部分的光，因此必须以相同的溶剂设置对照，排除溶剂对吸光度的影响。 3.简述血清蛋白的醋酸纤维薄膜的电泳原理？ 答；血清蛋白中各种蛋白质离子在电场力的作用下向着与自身电荷相反的方向涌动，而各种蛋白质等电点不同，且在PH为8.6时所带电荷不同，分子大小不等，形状各有差异，所以在同一电泳下永动速度不同从而实现分离。 4.何谓Rf值？影响Rf值的因素？ 答;Rf是原点到层析中心的距离与原点到溶剂前沿的距离之比。Rf的大小与物质的结构，性质，溶剂系统，层析滤纸的质量和层析温度有关，对同一种物质来讲Rf是一个常量。 5.什么是盐析？盐析会引起蛋白质的变性吗？一般用什么试剂? 答;盐析是指当溶液中的中性盐持续增加时，蛋白质的溶解度下降，当中性盐的浓度达到一定程度的时候，蛋白质从溶液中析出的现象。盐析不会引起蛋白质的变性，因为蛋白质的结构并未发生改变，去掉引起盐析的因素蛋白质仍能溶解；一般用饱和硫酸铵溶液进行盐析 6.简述DNS法测定还原糖浓度的实验原理？ 答;还原糖与DNS在碱性条件下加热被氧化成糖酸，而DNS被还原为棕红色的3-氨基-5-硝基水杨酸。在一定范围内还原糖的量与3-氨基-5硝基水杨酸颜色的深浅成正比，用分光光度计测出溶液的吸光度，通过查对标准曲线可计算出3-氨基-5硝基水杨酸的浓度，从而得出还原糖的浓度。 7.影响蛋白质沉淀的因素是什么？沉淀和变性有什么联系？ 答;水溶液中的蛋白质分子由于表面形成水化层和双电层从而形成稳定的亲水胶
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
三、简答题 (本大题共2小题，每小题5分，总计10分) 1、对于一组测定结果的精密度用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式。 2、什么是化学计量点？什么是滴定终点？ 3、什么是滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。 4、能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 5、什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？ 6、在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH ？ 7、简述哪些外界条件能对EDTA 与金属离子配合物的稳定性产生影响？ 8、?θ I 2/ 2I – = 0.534V ，?θ Cu 2+/ Cu + = 0.158V ，从电位的大小看，应该I 2氧化Cu + ，但是Cu 2+ 却能将I – 氧化为I 2 ，请解释原因。 9、用KMnO 4法测定铁含量时，若在HCl 介质进行测定，将使测定结果偏高，偏低，还是无影响？为什么？如有影响，如何消除? 试说明理由。 10、用高锰酸钾法测定铁含量时，为什么在用KMnO 4标准溶液滴定前，还需加入硫酸锰、硫酸及磷酸混合酸？ 11、碘量法测定铜时，生成的CuI 表面吸附I 2会使测定结果偏高、偏低还是无影响？如有影响，如何改进，加入试剂应在什么时间？ 12、某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol ·L -1 Na 2S 2O 3, 请指出其错误之处, 并予改正。 用小台秤称取一定量的分析纯 K 2Cr 2O 7， 加适量水溶解后，加入1 g KI ，然后立即加入淀粉指示剂，用 Na 2S 2O 3滴定至蓝色褪去，记下消耗 Na 2S 2O 3的体积，计算Na 2S 2O 3的浓度。 13、某同学如下配制 0.02 mol ?L -1 KMnO 4 溶液, 请指出其错误。 准确称取 3.1610 g 固体 KMnO 4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至 1000 mL 容量瓶中, 稀释至刻度, 然后用干燥的滤纸过滤。 14、摩尔吸收系数的物理意义是什么？它与哪些因素有关？在分析化学中ε有何意义？ 15、什么是吸收光谱曲线？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 16、分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用？
生物化学实验习题及解答 一、名词解释 1、pI； 2、层析； 3、透析； 4、SDS-聚丙烯酰氨凝胶电泳； 5、蛋白质变性； 6、复性； 7、Tm 值； 8、同工酶； 9、Km值； 10、DNA变性；11、退火；12、增色效应 二、基础理论单项选择题 1、用下列方法测定蛋白质含量，哪一种方法需要完整的肽键（） A、双缩脲反应 B、凯氏定氮 C、紫外吸收 D、羧肽酶法 2、下列哪组反应是错误的（） A、葡萄糖——Molish反应 B、胆固醇——Libermann-Burchard反应 C、色氨酸——坂口（Sakaguchi）反应 D、氨基酸——茚三酮反应 3、Sanger试剂是（） A、苯异硫氰酸 B、2，4-二硝基氟苯 C、丹磺酰氯 D、?-巯基乙醇 4、肽键在下列哪个波长具有最大光吸收（） A、215nm B、260nm C、280nm D、340nm 5、下列蛋白质组分中，哪一种在280nm具有最大的光吸收（） A、色氨酸的吲哚基 B、酪氨酸的酚环 C、苯丙氨酸的苯环 D、半胱氨酸的硫原子 6、SDS凝胶电泳测定蛋白质的相对分子量是根据各种蛋白质（） A、在一定pH值条件下所带的净电荷的不同 B、分子大小不同 C、分子极性不同 D、溶解度不同 7、蛋白质用硫酸铵沉淀后，可选用透析法除去硫酸铵。硫酸铵是否从透析袋中除净，你选用下列哪一种试剂检查（） A、茚三酮试剂 B、奈氏试剂 C、双缩脲试剂 D、Folin-酚试剂 8、蛋白质变性是由于（） A、一级结构改变 B、亚基解聚 C、空间构象破坏 D、辅基脱落 9、用生牛奶或生蛋清解救重金属盐中毒是依据蛋白质具有（） A、胶体性 B、粘性 C、变性作用? D、沉淀作用? 10、有关变性的错误描述为（） A、蛋白质变性后，其一级结构和空间结构改变 B、蛋白质变性后，其理化性质和生物学活性改 变C、加热、紫外线照射、超声波等可以引起蛋白质变性D、变性蛋白质粘度增加，易被酶水解，易沉淀 11、双链DNA热变性后（） A、黏度下降 B、沉降系数下降 C、浮力密度下降 D、紫外吸收下降 12、酶的活化和去活化循环中，酶的磷酸化和去磷酸化位点通常在酶的哪一种氨基酸残基上（）
高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕
高三化学实验简答题专项训练 1．有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: . 2．能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 3．Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及p H试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得 到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O. 4．实验需用约10% H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g/cm3) H2O2来配制,其具体配制方法是 5．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ ________________________________________________ 6．中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 ________________________________________________ 7．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________ ___________________________________________________________________________。 8．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_______________ 分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的 判断方法。 ________________________________________________________ 10．（l）实验前应如何检查该装置的气密 性？。 （2）拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜 片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管a中可观 察到哪些现象？请依次逐一写出 （3）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因： （4）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象。 11．下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO，指出该物质中的任意一种官能团，为该官 能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别， 12．用图 引发水上喷的操作是__________________________
生物化学实验的答案 一、理论考试部分 1.醋酸纤维薄膜电泳时，点样的一端应靠近电极的哪一端？为什么？ 答：负极。因为血清中各种蛋白质在PH 为的环境中均带负电，根据同性相吸，异性相斥原理，点样端在负极时蛋白质向正极泳动从而实现蛋白质分离。 2.用分光光度计测定物质含量时，设置空白对照管的意义是什么？ 答：空白对照是为了排除溶剂对吸光度的影响。溶液的吸光度表示物质对光的吸收程度，但是作为溶剂也能吸收，反射和透射一部分的光，因此必须以相同的溶剂设置对照，排除溶剂对吸光度的影响。 3.简述血清蛋白的醋酸纤维薄膜电泳的原理？ 答：血清蛋白中各种蛋白质离子在电场力的作用下向着与自身电荷相反的方向涌动，而各种蛋白质等电点不同，且在PH为时所带电荷不同，分子大小不等，形状各有差异，所以在同一电泳下永动速度不同从而实现分离。 4.xxR f 值？影响R f 值的主要因素是什么？ 答：Rf是原点到层析中心的距离与原点到溶剂前沿的距离之比。Rf的大小与物质的结构，性质，溶剂系统，层析滤纸的质量和层析温度有关， 5.什么是盐析？盐析会引起蛋白质变性吗？一般我们用什么试剂做盐析的实验？ 答：盐析是指当溶液中的中性盐持续增加时，蛋白质的溶解度下降，当中性盐的浓度达到一定程度的时候，蛋白质从溶液中析出的现象。盐析不会引起蛋白质的变性。一般用饱和硫酸铵溶液进行盐析。 6?简述DNS法测定还原糖浓度的实验原理？ 答：还原糖与DNS在碱性条件下加热被氧化成糖酸，而DNS被还原为棕红色的
3-氨基-5-硝基水杨酸。在一定范围内还原糖的量与3-氨基-5 硝基水杨酸颜色的深浅成正比，用分光光度计测出溶液的吸光度，通过查对标准曲线可计算出3-氨基-5 硝基水杨酸的浓度，从而得出还原糖的浓度。 7.依据我们所做的实验，说明影响蛋白质沉淀的因素是什么？影响蛋白质变 性的因素是什么？沉 xx 变性有何联系？ 答：水溶液中的蛋白质分子由于表面形成水化层和双电层从而形成稳定的亲水胶体颗粒，在一定的理化因素影响下蛋白质颗粒因失去电荷和脱水而沉淀。这些因素包括溶液的酸碱度、盐溶液的浓度、温度、重金属离子以及有机溶剂等。变性蛋白质不一定沉淀，沉淀的蛋白质不一定变性。 8.什么是碘值？脂肪的不饱和程度越大，碘值越大吗？在测定碘值的实验中，氯仿的作用是什么？ 答：每100g 脂肪所吸收的碘的克数，即脂肪的碘值。脂肪的不饱和度越大，碘值就越大。氯仿作为溶剂，去溶解脂肪。 9.简述薄层层析法分离糖类的原理？答:薄层层析的实质就是吸附层析，也就 是在铺有吸附剂的薄层上，经过反 复地被吸附剂吸附以及被扩展剂扩展的过程。而吸附剂对不同的物质的吸附力不同，从而使糖在薄层上的泳动速度不同达到分离的目的。 10.等电点的定义？蛋白质在等电点时有哪些特点？ 答：当溶液的PH为一定数值时，其中的蛋白质正负电荷相等，即净电荷为 零，此时的PH值就是该蛋白质等电点。蛋白质在等电点时的溶解度最小。 11.在蛋白质显色实验的黄色反应中，反应原理是什么？实验结果为什么会出现深浅不一的黄色？
题型十二化学实验选择题 高考真题 1.(2016课标Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将2与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2 【答案】C 2.(2016课标Ⅱ)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 3.(2016课标Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( ) 4.(2016江苏)根据侯氏制碱原理制备少量3的实验,经过制取氨气、制取3、分离3、干燥3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ) 【答案】C
5.(2016江苏)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 蓝色。 室温下,用试纸测得:0.1·L–123溶液的约为10；0.1·L–13溶 液的约为5。 6.(2016天津)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A B C D 准确量取一定体积7.(2016四川)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 8.(2015课标Ⅰ)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 的铝箔在酒精灯上加热 将0.1·L－14溶液滴入溶液至不再有沉淀 产生,再滴加0.1·L－14溶液
9.(2015课标Ⅱ)用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( ) 【答案】D 10.(2015广东)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项实验操作现象结论 A 分别加热23和3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水 C 向含的无色溶液中滴加少量新制氯 水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变 成蓝色 氧化性2>I2 D 向4溶液中先滴入溶液再滴加H2O2溶 液 加入H2O2后溶液变成 血红色 2+既有氧化性又有还原 性 模拟训练 1.下列实验方案中,不能达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案 A 鉴别溴蒸气和2分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽 B 证明氧化性2O2比3＋强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入(3)2溶液中,溶液变黄色 C 证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深 D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物2加水中振荡,静置取上层清液加入固体产生黄色沉淀 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A. 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B. 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C. 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D. 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
2019-2020学年高考化学： 失分最严重的实验简答题专项总结 在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，且月考越热，大有占据全部实验之趋势。在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了，考生也明白是怎么回事，可就是不会回答，要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等所有这些都成为了高三考试乃至高考失分的关键点。 下面我就结合近几年的高考试题总结如下（有的是直接给出实验操作，有的是以试题的形式给出），希望能给各位考生一些帮助。 1. 实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例） 答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。 （2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。 （若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐
减慢至不再滴下，说明气密性良好。） 2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。 3. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例） 答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－3次。 取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。 4. （1）用图1（图一）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。该喷泉的原理是________________。（2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。________。
实验一糖类的性质实验 （一）糖类的颜色反应 一、实验目的 1、了解糖类某些颜色反应的原理。 2、学习应用糖的颜色反应鉴别糖类的方法。 二、颜色反应 （一）α-萘酚反应 1、原理糖在浓无机酸（硫酸、盐酸）作用下，脱水生成糠醛及糠醛衍生物，后 者能与α-萘酚生成紫红色物质。因为糠醛及糠醛衍生物对此反应均呈阳性，故此反应不是糖类的特异反应。 2、器材 试管及试管架，滴管 3、试剂 莫氏试剂：5％α-萘酚的酒精溶液1500mL.称取α-萘酚5g，溶于95％酒精中，总体积达100 mL，贮于棕色瓶内。用前配制。 1％葡萄糖溶液100 mL 1％果糖溶液100 mL 1％蔗糖溶液100 mL 1％淀粉溶液100 mL ％糠醛溶液100 mL 浓硫酸 500 mL 4、实验操作 取5支试管，分别加入1％葡萄糖溶液、1％果糖溶液、1％蔗糖溶液、1％淀粉溶液、％糠醛溶液各1 mL。再向5支试管中各加入2滴莫氏试剂，充分混合。倾斜试管，小心地沿试管壁加入浓硫酸1 mL，慢慢立起试管，切勿摇动。 观察记录各管颜色。 （二）间苯二酚反应 1、原理 在酸作用下，酮醣脱水生成羟甲基糠醛，后者再与间苯二酚作用生成红色物质。此反应是酮醣的特异反应。醛糖在同样条件下呈色反应缓慢，只有在糖浓度较高或煮沸时间较长时，才呈微弱的阳性反应。实验条件下蔗醣有可能水解而呈阳性反应。 2、器材 试管及试管架，滴管 3、试剂 塞氏试剂：％间苯二酚－盐酸溶液1000 mL，称取间苯二酚0.05 g溶于30 mL 浓盐酸中，再用蒸馏水稀至1000 mL。 1％葡萄糖溶液100 mL 1％果糖溶液100 mL 1％蔗糖溶液100 mL 4、实验操作
生物化学实验习题及参 考答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
生物化学实验习题及解答 一、名词解释 1、pI； 2、层析； 3、透析； 4、SDS-聚丙烯酰氨凝胶电泳； 5、蛋白质变性； 6、复性； 7、Tm 值； 8、同工酶； 9、Km值； 10、DNA变性；11、退火；12、增色效应 二、基础理论单项选择题 1、用下列方法测定蛋白质含量，哪一种方法需要完整的肽键（ ） A、双缩脲反应 B、凯氏定氮 C、紫外吸收 D、羧肽酶法 2、下列哪组反应是错误的（） A、葡萄糖——Molish反应 B、胆固醇——Libermann-Burchard反应 C、色氨酸——坂口（Sakaguchi）反应 D、氨基酸——茚三酮反应 3、Sanger试剂是（） A、苯异硫氰酸 B、2，4-二硝基氟苯 C、丹磺酰氯 D、-巯基乙醇 4、肽键在下列哪个波长具有最大光吸收（） A、215nm B、260nm C、280nm D、340nm 5、下列蛋白质组分中，哪一种在280nm具有最大的光吸收（） A、色氨酸的吲哚基 B、酪氨酸的酚环 C、苯丙氨酸的苯环 D、半胱氨酸的硫原子 6、SDS凝胶电泳测定蛋白质的相对分子量是根据各种蛋白质（） A、在一定pH值条件下所带的净电荷的不同 B、分子大小不同 C、分子极性不同 D、溶解度不同 7、蛋白质用硫酸铵沉淀后，可选用透析法除去硫酸铵。硫酸铵是否从透析袋中除净，你选用下列哪一种试剂检查（） A、茚三酮试剂 B、奈氏试剂 C、双缩脲试剂 D、Folin-酚试剂 8、蛋白质变性是由于（） A、一级结构改变 B、亚基解聚 C、空间构象破坏 D、辅基脱落 9、用生牛奶或生蛋清解救重金属盐中毒是依据蛋白质具有（） A、胶体性 B、粘性 C、变性作用 D、沉淀作用 10、有关变性的错误描述为（）
高三化学实验选择题汇编 1、下列实验方法合理的是 A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 2、下述有关实验操作正确的是 A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液 B．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可先把铝条在NaOH溶液中浸泡片刻，然后取出并用蒸馏水洗涤后，再插入CuSO4溶液中 C．在常温下，将氯化铝溶液蒸干，最后能得到氯化铝晶体 D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥会影响测定结果 3、下列有关实验能达到预期目的的是 A．用量筒量取20.00mL NaOH溶液 B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素 C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡 D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含有醛基 4、下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用酒精萃取碘水中的碘⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 ⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油 A．①⑤⑦B．①②④⑤C．②③⑦D．②③⑤⑥ 5、下列实验能达到目的的是 A．制取SO2、检验SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2C．此装置可防止铁钉生锈D．实验室进行石油分馏 实验 6、某研究小组为测定食醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是 A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B．称取4.0g NaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol/L NaOH溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
二、填空题 1．一个纯化合物从开始熔化到完全熔化的温度范围叫做，当含有杂质时，其会下降，会变宽。 2．蒸馏装置中，温度计的位置是。 3．常用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是。 4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。 5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常 或可作止暴剂。 6．色谱法中，比移值R f= 。 7．进行水蒸气蒸馏时，一般在时可以停止蒸馏。 8．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。 四、问答题 1．测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？ (1) 熔点管壁太厚； (2) 试料研的不细或装得不实； (3) 加热太快； 2．在粗制的乙酸乙酯中含有哪些杂质？如何除去？请写出纯化乙酸乙酯的简要操作步骤。 3．设计一方案分离提纯苯酚、苯胺和苯甲酸混合物。 五、请回答制备乙酰乙酸乙酯中的有关问题 1．写出反应原理。 2．写出主要反应步骤。 3．反应液在洗涤前为什么要加50%的醋酸？ 4．画出减压蒸馏装置图。 二、填空题 1．当重结晶的产品带有颜色时，可加入适量的脱色。 2．液态有机化合物的干燥应在中进行。 3．某些沸点较高的有机化合物在加热未达到沸点时往往发生或现象，所以不能使用蒸馏进行分离，而需改用蒸馏进行分离或提纯。 4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发
生。 5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。6．乙酸乙酯（粗品）用碳酸钠洗过后，若紧接着用氯化钙溶液洗涤，有可能产生现象。 7．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。 四、问答题 1．在乙醚的制备实验中，滴液漏斗脚端应在什么位置，为什么？ 2．制备乙酸乙酯的实验中，采取那些措施提高酯的产率？ 3．选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？ 五、综合题 1．沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？ 2．请回答有关薄层色谱实验中的有关问题 （1）简述薄层色谱的分离原理。 （2）简述薄层色谱的实验过程及其中的注意事项。 （3）比移值R f的计算公式。 二、填空题 1．当一个化合物含有杂质时，其熔点会，熔点距会。 2．蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个，以防止的侵入。 3．液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的尽可能，不应见到有。 4．蒸馏时，如果加热后才发现没加沸石，应立即，待后再补加，否则会引起。 5．减压过滤的优点有：(1) ；(2) ； (3) 。 6．可以用反应来鉴别糖类物质。 四、问答题 1．蒸馏时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？ 2．在乙酰乙酸乙酯制备实验中，加入50％醋酸和饱和食盐水的目的何在？ 3．重结晶操作中，活性炭起什么作用？为什么不能在溶液沸腾时加入？ 4．在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调解pH值？