专题过关检测5
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
1.下列有关说法不正确的是（）
A.铜合金有青铜、黄铜和白铜等
B.合金具有优良的物理、化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属
C.铝在纯氧气中能剧烈燃烧,火星四射,生成熔融的氧化铝
D.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低
答案 C
解析氧化铝熔点高,不能变为熔融态,C错误。
2.下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）
A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
B.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
C.Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2
D.向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀
答案 A
解析A项,向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠,没有气体生成,错误；B项,金属铝、铜与氯气化合生成氯化铝、氯化铜,铁与氯化铁化合生成氯化亚铁,因此AlCl3、FeCl2、CuCl2均能通过化合反应制得,正确；C项,Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2,正确；D项,向FeCl3溶液中加入适量CuO,氢离子浓度降低,促进铁离子水解,因此可得到红褐色氢氧化铁沉淀,正确。
3.下列有关物质的工业用途不正确的是（）
A.钠：制备过氧化钠、氯化钠等
B.铝：制导线、用作冶炼锰、钨的原料
C.碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药
D.碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织
答案 A
解析钠的性质活泼,可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反应得到氯化钠,但从经济上考虑不划算,工业上常用海水晒盐,A项错误；铝具有良好的导电性,可以制导线；具有还原性,用作冶炼锰、钨的原料,B项正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应,并产生二氧化碳和水,因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药,C项正确；碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠,碳酸钠
与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,碳酸钠溶液显碱性,可以制肥皂、纺织等,D项正确。
4.下列有关金属的工业制法中,错误的是（）
A.制钠：以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠
B.制铁：以焦炭和铁矿石为原料,用CO还原铁矿石得铁
C.制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
D.制镁：以海水为原料,经一系列过程制得氯化镁,用H2还原MgCl2得镁
答案 D
解析工业制钠是电解熔融NaCl来制取,从海水中获得NaCl,A项正确；工业制铁是CO还原铁矿石来制取,B项正确；工业制硅用焦炭和SiO2在电炉中制取,C项正确；工业制镁是电解熔融氯化镁来制取,D项错误。
5.甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）
A.Al2（SO4）3
B.NaOH
C.FeSO4
D.BaCl2
答案 C
解析乙中有Al3＋,丁为强碱,故为NaOH；丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,甲为氯化钡；最后剩下硫酸亚铁为丙。
6.下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A.氯气能与碱反应,所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉
B.因为氯化铝熔化后不导电,氯化铝溶液可导电,所以工业上电解氯化铝溶液制取铝
C.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
答案 D
解析A项,石灰水浓度太小,工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉,错误；B项,氯化铝是共价化合物,所以熔融氯化铝不导电,氯化铝溶液能导电,是因为氯化铝在水分子作用下电离出离子。电解氯化铝溶液阴极为氢离子放电生成氢气,铝离子不能放电,阳极为氯离子放电生成氯气,不能冶炼铝,错误；D项,海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁,所以利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程,可以生产金属镁,正确。
7.下列说法不正确的是（）
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO－3浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B.向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体,CO2－3的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化