人教版九年级化学下册第九单元测试题附标准
答案详解
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分)
1、下列物质中属于溶液的是( )。
A、石灰水
B、液氧
C、牛奶
D、冰水
2、有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )。
A、瓶口附近的溶液较稀
B、瓶底附近的溶液较浓
C、瓶底会有固体析出
D、瓶内各部分溶液的浓度都相同
3、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则( )。
A、晶体质量不变
B、晶体质量减少
C、氯化钠溶解度增大
D、溶质质量分数增大
4、下列叙述正确的是( )。
A、温度升高时，物质的溶解度增大
B、凡是均一的、透明的液体就是溶液
C、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
D、20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%
5、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是( )。
A、溶液中溶质质量分数不变
B、溶液质量减少
C、溶液中溶质的溶解度减少
D、溶液仍为饱和溶液
6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )。
A、日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B、日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C、日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D、日晒风吹使水分蒸发晶体析出
7、要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( )。
A、加入少量硝酸钾晶体
B、倒出少量的溶液
C、降低溶液温度到室温
D、恒温蒸发部分水分
8、能证实A物质的溶液在20℃时是饱和溶液的事实是( )。
A、降温到10℃有A晶体析出
B、蒸发掉10 g水，有A晶体析出
C、加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D、20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
9、下列有关溶液(固体溶质)的叙述，正确的是( )。
A、某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B、在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C、任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
10、现有1000 mL20%的硫酸溶液，其密度为
1、14g/cm3，下列说法正确的是( )。
A、该溶液含溶质20 g
B、该溶液中，溶质质量︰溶液质量＝1︰6
C、该溶液中，溶质质量︰溶剂质量＝1︰5
D、该溶液中，溶液质量︰溶剂质量＝5︰4
11、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是( )。
A、计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B、溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C、称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D、称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
12、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。A B C D
二、填空题(共10分)
13、下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。解释原因：“夏天晒盐”；“冬天捞碱”。
三、实验题(共32分)
14、下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：A B C D E试回答：(1)B操作中应称量氯化钠的质量是。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。(2)D操作应选用mL 的量筒(从10 mL、100 mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。(3)E操作的作用是。
15、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度/℃255095溶解度/g0、1
70、9
56、8某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：(1)取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是：。(2)将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是。(3)将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
四、计算题(共22分)
16、
32、5g 锌可以跟150g硫酸恰好完全反应。计算：(1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？(2)这种硫酸中溶质的质量分数是多少？(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分)
1、解读：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均
一、稳定的混合物。液氧和冰水是纯净物，牛奶虽是混合物，但不均一，所以也不是溶液。石灰水是氢氧化钙和水的混合溶液。参考答案：A
2、解读：溶液的特征是均
一、稳定，均一是指各处浓度都一样，稳定是指当温度不改变，溶剂不蒸发，溶液久置不会有固体析出。只有D选项符合溶液的特征。参考答案：D
3、解读：温度一定，固体溶质的溶解度一定，C错；在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，氯化钠不再溶解，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数不变，
B、D错，A正确。参考答案：A
4、解读：温度升高，气体和氢氧化钙固体的溶解度减小，A 错；水是均一的、透明的液体，但水不是溶液，B错；36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是100%＝
26、5%，D错。参考答案：C
5、解读：将20℃的硝酸钾饱和溶液升温时，溶质和溶剂及溶液质量都不变，所以溶质的质量分数也不变；升温时硝酸钾的溶解度会增加，溶液就变成了不饱和溶液，所以A正确。参考答案：A
6、解读：氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发溶剂的方法使其从饱和溶液中结晶出来。对于溶解度受温度影响很大的固体溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法使其从溶液中结晶出来。参考答案：D
7、解读：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度。参考答案：B
8、解读：饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，只有D选项符合。参考答案：D
9、解读：饱和溶液变为不饱和溶液，如果是通过增加溶剂的方法，溶质的质量分数会变小，如果是通过升温的方法，溶质的质量分数不变，A错；温度降低，氢氧化钙固体的溶解度变大，它的饱和溶液在降温后就变为不饱和溶液，溶质不会析出，C错；饱和溶液恒温蒸发过程中，溶质不断析出，但溶液始终是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，D错。参考答案：B
10、解读：此题考查溶液的组成和溶质质量分数的计算，应熟练掌握有关的基本概念的含义及相互关系。如溶质质量＝溶液质量溶质质量分数，溶液的质量－溶质的质量＝溶剂的质量，溶液体积密度＝溶液质量等。参考答案：D
11、解读：配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液，包括计算溶质和溶剂的质量、称量固体的质量、用量取的溶剂溶解溶质、将配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。参考答案：A
12、解读：注意起点是接近饱和的硝酸钾溶液，所以图像的起点不应该是零点，随着KNO3晶体的加入，接近饱和的硝酸钾溶液最终变为饱和溶液，即溶质质量先增加最后不变。参考答案：C
二、填空题(共10分)
13、解读：此题考查溶解度曲线的含义及运用。固体溶质中，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大。参考答案：(1)15g(2)小于30℃(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
三、实验题(共32分)
14、解读：(1)溶质质量＝溶液质量溶质质量分数，所以应称量氯化钠的质量＝50 g5%＝
2、5 g。(2)用量筒量取液体时，既不能用小量筒分多次量取所取液体的体积，也不能用大量筒量取少量的液体，不能手拿量筒读数，应平放在桌子上，视线与量筒凹液面最低处保持水平。
(3)E中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解。参考答案：(1)
2、5g；减少氯化钠的质量(2)100；最低(3)加速氯化钠的溶解
15、解读：苯甲酸的溶解度受温度影响大，应该采用降温的方法使其从过滤后的母液中结晶出来。参考答案：(1)常温下，苯甲酸的溶解度为0、17g，50mL水中只能溶解0、085g苯甲酸(2)防止降温时苯甲酸溶解度降低，从溶液中析出来(3)降温结晶
四、计算题(共22分)
16、解读：(1)解：设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y。Z n＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑651612
32、5gyx＝＝ x＝＝1g y＝＝
80、5g(2)解：这种硫酸中溶质的质量分数：100%＝
32、7%(3)解：100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为w。100 g
32、7%＝(100g＋w)20%w＝
63、5g参考答案：(1)1g；
80、5g(2)
32、7%(3)
63、5g