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氧化还原反应卤族元素综合练习

【例题精选】：

例1：在反应KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中；

（1）被氧化的元素是，被还原的元素是。

（2）氧化剂是，还原剂是。

（3）氧化产物是，还原产物是。

（4）标出电子转移方向和数目。

分析：在该反应中，K 、H 、O 元素的化合价都没有变化。KClO 3中的氯元素为+5价，HCl 中的氯元素为－1价；反应后KCl 中的氯元素为－1价，Cl 2中氯元素为0价。可知题给反应是同种元素、不同价态原子间的氧化还原反应，HCl 中Cl 1-升高为Cl 0，KClO 3中Cl +5降低为Cl 0。KCl 中Cl 1-来自HCl 中Cl 1-还是来自KClO 3中Cl +5呢？在这里必须明确，同种元素的不同价态原子间发生氧化还原反应时，应遵循这两种不同价态“只接近，不交叉”的规律进行反应。即本题中Cl +5不能

被还原为Cl 1-，当然Cl 1-也不能被氧化为Cl +5；所以只能是Cl +5?

→?Cl 0，Cl 1-?→?Cl 0。这就是说题给反应中每6个HCl 分子中只有5个HCl 分子被氧化，还有1个HCl 分子中Cl 1-价态没变，成为KCl.

答案：（1）氯；氯。（2）KClO 3；HCl 。（3）Cl 2；Cl 2。

例2：砹（At ）是核电荷数最大的卤族元素，砹单质或砹的化合物最不可能具有的性质是：

A ．常温下砹单质是固体，其颜色比碘单质还深

B ．HAt 是不稳定的弱还原剂

C ．单质砹易溶于某些有机溶剂

D ．NaAt 溶于水，而AgAt 不溶于水

分析：卤族元素的单质在物理性质上有其相似性，它们均难溶于水而易溶于有机溶剂，可知At 2也是难溶于水而易溶于有机溶剂，选项C 可能。又由卤族元素单质物理性质上的递变性可知，从F 2到I 2，熔点逐渐升高，颜色逐渐变深，At 2在I 2的下边，故熔点比碘高，颜色比碘深，选项A 可能。

根据卤化氢性质的递变规律，从HF 到HI 稳定性逐渐减弱，HAt 应比HI 还不稳定；但从HF 到HI 还原性逐渐增强，HAt 的还原性大于HI ，HAt 是强还原剂。选项B 不可能。

所有的钠盐都溶于水，NaAt 也应溶于水；又根据AgF 溶于水，AgCl 、AgBr 、AgI

均不溶于水，且溶解性逐渐减小， AgAt 的溶解性比AgI 还小。故选项D 的叙述也可能。

答案：B

例3：实验室欲制取10.65g 氯气。求

（1）理论上需消耗36.5%的浓盐酸的质量？

（2）反应中有多少克氯化氢被氧化？

分析：从实验室制取氯气反应的化学方程式

MnO 2+4HCl

?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 可知每4份HCl 参加反应时，仅有2份HCl 中Cl 1-被氧化成1份Cl 2，还有2份HCl 中Cl 1-价态没变，生成 MnCl 2。所以盐酸在反应中起了两种作用：还原剂

和酸性作用。

本题（1）中所求的是指起上述两种作用的HCl 质量之和，并要求折合成HCl 溶液的质量。（2）中所求的仅是作还原剂的那部分HCl 的质量，求这一问时，虽然化学方程式中的系数为4，但HCl 的关系量只能按系数2来计算。解：（1）设需消耗36.5%浓盐酸的质量为x

MnO 2 + 4HCl ? MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O

4×36.5 71

x 36.5%· 10.65g

436.5x 36.5%7110.65g ?==·

x = 60g

（2）设被氧化的HCl 的质量为y

MnO 2 + 4HCl ? MnO 2 + Cl 2↑ + 2H 2O

2×36.5 71

y 10.65g

236.5y 7110.65g ?==

y = 10.95g

答案：（1）消耗36.5%的浓盐酸60g 。（2）反应中有10.95g HCl 被氧化。

【综合练习】：

1、已知下列两个反应

①2FeCl 3 + 2KI == 2FeCl 2 + 2KCl +I 2 ②6FeCl 2+3Br 2 == 4FeCl 3+2FeBr 3

下列判断正确的是

A ．氧化性：Br I Fe 223>>+

B ．还原性：I Br Fe 2--+>>

C ．氧化性：Br Fe I 232>>+

D ．还原性：I Fe Br -+->>2

*2、已知：2FeCl 3+2KI == 2FeCl 2+2KCl+I 2

2FeCl 2+Cl 2 == 2FeCl 3

2KMnO 4+16HCl == 2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O

若要从含Fe 2+和I －的溶液中除去I －而又不影响Fe 2+和Cl －，可加入的试剂是：

A ．Cl 2

B ．KMnO 4

C ．FeCl 3

D ．HCl

3、在实验室制取氯气的反应中，若有17.4g 的MnO 2被还原，则被氧化的HCl 质量为：

A ．29.2g

B ．14.6g

C ．7.3g

D ．3.65g

*4、已知Cl Fe H O I SO 2222-+-、、、、均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是：

A ．2Fe SO 2H O 2Fe SO 4H 322242

++-+++==++

B ．2Fe Cl 2Fe 2Cl 223++-+==+

C ．H O H SO SO O 2H O 2224222+==++

D ．I SO 2H O H SO 2HI 22224++==+

5、下列氧化还原反应中电子转移数目和方向都正确的是：

6、下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是：

A ．3Cl 2+6KOH ?KClO 3+5KCl+3H 2O

B ．2KMnO 4?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

C ．Cl 2+2HBr == 2HCl+Br 2

D ．Ca(ClO)2+CO 2+H 2O == CaCO 3↓+2HClO

7、下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是：

A ．NaOH 溶液

B ．NaCl 溶液

C ．KI 溶液

D ．Zn 粉

*8、实验室制备少量溴化氢和碘化氢时，常用NaBr 或NaI 与某种酸共热，反应中所用的酸宜选用：

A ．浓硫酸

B ．浓盐酸

C ．浓硝酸

D ．浓磷酸

9、当把固体AgCl 放入较浓的KI 溶液中振荡时，固体由白色变为黄色，这

是因为： A ．I －半径比Cl －大

B ．I 2的氧化性比Cl 2弱

C ．I －还原性比Cl －强

D ．AgI 溶解性比AgCl 小

10、向50g 含有1.17g NaCl 和0.84g NaF 的溶液中滴入过量的AgNO 3溶液，充分搅拌、静置，过滤后洗涤、干燥、称重得到沉淀2.87g 。由此得出的正确结论是：

A ．Cl －只有一部分参加反应

B ．F －只有一部分参加反应

C ．AgF 难溶于水

D ．NaF 与AgNO 3在溶液中无沉淀生成

11、已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应：

①②nBrCl 2M MCl MBr BrCl H O HBrO HCl

n n 2+==++==+

下列推断不正确的是

A ．BrCl 与Br 2、Cl 2单质具有相似的化学性质

B ．BrCl 与H 2O 反应时，BrCl 既是氧化剂又是还原剂

C ．常温下BrCl 可与NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaBrO

D ．BrCl 的氧化能力强于Br 2单质，弱于Cl 2单质

12、海带中含碘，有人设计如下步骤提取碘：①将海带焙烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳搅拌；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序为：

A ．①②③④⑤

B ．①④②③⑤

C ．①②④③⑤

D ．①④③②⑤

13、下列变化规律不正确的是： A ．稳定性：HF HCl HBr HI <<<

B ．酸性：HF HCl HBr HI <<<

C ．还原性：F Cl Br I ----<<<

D ．微粒半径：F Cl Br I ----<<<

14、甲、乙、丙三种溶液各含一种X －（X －为Cl －、Br －、I －）离子。向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次是：

A ．Br －、Cl －、I －

B ．Br －、I －、Cl －

C ．I －、Br －、Cl －

D ．Cl －、I －、Br －

15、铁的某种氯化物FeCl x 1.625g ，溶于水后加入足量AgNO 3溶液，得沉淀

4.305g ，则x 的值为

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

16、如图所示，玻璃管内装有a 、b 、c 三个

石棉球，其中a 球浸有NaBr 溶液，b 球浸有KI 溶液，c 球浸有淀粉溶液，实验时由玻璃管左端

导入氯气，同时在b 处用酒精灯微热，并逐渐向左移动酒精灯，观察到的现象是：a 处有色的（填状态）产生，b 处有色的产生，c 球变为色。冷却后b 、c 之间的玻璃管内壁上有色的产生。

17、有A ～G7种物质，其中A 、E 在通常状况下为气态单质，它们之间可发生如下反应：

（1）A+KOH ?

→?B+C+H 2O

（2）D C+E ↑ （3）C+H 2SO 4(浓)??→?F+G

（4）F+MnO 2??→?MnCl 2+A ↑+H 2O

由此可推断出化学式：A ，B ，C ，D ， E ，F 。

18、用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊，发生反应的化学方程式为① ，② 。用自来水配制碘化钾溶液时，有时呈黄色，发生反应的化学方程式为③ 。

19、将20g 氯化钠与碘化钠的混合物溶于水后，通入足量氯气充分反应，再将溶液蒸干、灼烧，得到16.95g 固体物质。求原混合物中氯化钠的质量分数？

20、将一定量氯气通入250g KBr 溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧，冷却后称重为40g ，经分析得知其中含有质量分数25%的化合态溴。

（1）如果氯气的密度为3.17g/L ，则通入氯气的体积是多少升？

（2）最初KBr 溶液中溶质的质量分数是多少？

21、mg H 2与ng Cl 2充分反应后生成xg HCl 。通过计算求出x 的值（用m 、n 表示），并判断与之相应的m 与n 应满足的关系。

【答案】：

1、CD

2、C

3、B

4、C

5、AC

6、AB

7、AD

8、D

9、D 10、D

11、B 12、D 13、A 14、B 15、C

16、红棕色的气体；紫色的气体；蓝；紫黑色的晶体。

17、Cl 2；KClO ；KCl ；KClO 3；O 2；HCl ；K 2SO 4。

18、①Cl 2+H 2O==HClO+HCl

②AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3

③Cl 2+2KI==I 2+2KCl 19、解法1：设原混合物中含NaI 的质量为x

2NaI + Cl 2 == 2NaCl + I 2 质量减轻

2×150 2×58.5 183

x (20－16.95)g

()2150x 1832016.95g x 5g

?==-= 原混合物中含NaCl 20g －5g=15g

原混合物中NaCl 的质量分数为：

15g 20g 100%75%?=

解法2：设原混合物中含NaCl 的质量为x ，含NaI 的质量为y 。

设反应后生成NaCl 的质量为z

2NaI + Cl 2 == 2NaCl + I 2 2×150

2×58.5 y z

2150y 258.5z z 0.39y

?=?=

依题意：x y 20g x 0.39y 16.95g x 15g y 5g +=+=????==???

20、解：所得残渣中含有KCl 和KBr

依题意可知40g KCl 与KBr 的混合物中含

Br － 40g ×25% = 10g

含KBr 10g ×KBr Br 10g 1198014.875g =?=

含KCl 40g 14.875g 25.125g -=

设通入Cl 2的质量为x ，反应的KBr 质量为y

2KBr + Cl 2 == 2KCl + Br 2 2×119 71 2×74.5 y x 25.125g

2119y 71x 274.525.125g x 11.97g y 40.13g

?==?== 通入Cl 2的体积为11.97g 3.17g L

3.78L = 最初KBr 溶液中溶质的质量分数为：

40.13g 14.875g 250g 100%22%+?=

21、（1）当H 2与Cl 2恰好完全反应时

H 2 + Cl 2 == 2HCl 2 71

m n

m n 271

HCl(m n)g =+时，生成

（2）当Cl 2过量时，即m n 271<时，

H 2 + Cl 2 == 2HCl 2 73

mg x

2mg 73x x 73m 2

g ==

（3）当H 2过量时，即m n 271>时

H 2 + Cl 2 == 2HCl 71

ng x

71 ng

73n

g ==

【提高题提示】：

*2、由题给反应可知氧化性KMnO Cl FeCl I

4232

>>>，现要氧化I－，又不能氧化Fe2+和Cl－，因此只能选用FeCl3作试液。

*4、由氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，不符合此规律者不能反应。选项C中H2O2为还原剂，SO2为还原产物，题给条件是还原性H2O2

*8、浓盐酸、浓硝酸都是挥发性酸，不能用于制取HBr、HI。浓H2SO4虽是难挥发性酸，但有较强的氧化性，能与还原性较强的HBr、HI发生氧化还原反应。所以用非氧化性酸，且难挥发的浓磷酸与相应的卤化物反应制取HBr、HI。

NaBr(固)+H3PO4(浓)?

NaH2PO4+HBr↑

NaI(固)+H3PO4(浓)?

NaH2PO4+HI↑

氧化还原反应第一课时小结精编

新授课第二章第三节氧化还原反应第1课时学习目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。重点难点：氧化还原反应的本质一·从得失氧的角度分析氧化还原反应物质，发生氧化反应；物质，发生还原反应【思考】是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原反应呢？Fe + CuCl2= Cu + FeCl2呢？二．从元素的化合价的角度分析氧化还原反应（1）元素化合价的规律： ①在单质中元素的化合价为“0”； ②金属元素在化合物中的化合价全为正值，如K、Na通常为＋1价， Ca、Mg通常为＋2价，Fe有＋2、＋3价 ③非金属元素的化合价，一般既有负价又有正价，但H通常为＋1价，O通常为－2价 ④在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和等于零。练习：标出下列物质中打点标记元素的化合价： N．a O．2M．nO2S．O2H2S．O4HN．O3 KC．lO3KM．nO4K2M．nO4H2S．H2O．2 （2）元素的原子结构示意图书写原子结构示意图的有关规律： ①第1层最多排2个电子；第2层最多排8个电子；第3层最多排18个电子 ②最外层最多排8个电子；③原子最外层中有8个（或2个）电子时较稳定画出1 （3）元素化合价的升降与电子得失的关系：元素的一个原子失去．．几个电子，该元素的化合价就_______几价（填升高或降低）。元素的一个原子得到．．几个电子，该元素的化合价就_______几价（填升高或降低）。练习：Fe失去2个e－，化合价变为_______ CuO中的铜得到2个e－，化合价由______变为_______ 反应化合价升高，发生_________反应；化合价降低，发生_________反应；

《综合训练二》练习题

综合训练（二）一、选择题 1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( ) A. 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响 B. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C. 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用 D. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 2．校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。下列有关说法正确的是（） A. 甲苯的分子式为： B. 甲苯分子中所有原子都处于同一平面 C. 甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 D. 甲苯和苯互为同系物 3．下列说法错误的是（） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶 C. 用pH试纸测得新制氯水的pH为2 D. 用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液 4．常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（） A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L B. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L 5．某有机化合物的结构简式为: ，下列有关该物质的叙述正确的是（） A. 1 mol该物质最多可以消耗3 mol Na B.1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH C.不能与Na2CO3溶液反应 D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应 6．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是（） A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。 C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。 7．我国早期研制的PEM低压电解臭氧发生器的结构如图。在电解槽里，最中间的是固体电解质聚合膜，膜两边分别是多孔的阳极和多孔的阴极，纯水从两边进人阳极水箱和阴极水箱。下列说法不正确

卤族元素教案

卤素及其化合物一、氯气的性质及用途 1．物理性质：通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。 ②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）如：①2Na＋Cl2 ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

气敏材料敏感机理研究进展

摘要：为研究气敏材料的敏感机理，获得提高材料气敏性能、开发新型气敏材料的理论指导，介绍了气敏材料的概念、分类，并从气体与敏感材料的物理、化学等相互作用出发，结合气敏材料电学性质的变化，对其敏感机理及模型进行了较为详细的阐述，指出气敏机理研究对于解决气敏材料选择性、稳定性差以及工作温度高等现存问题有着重要的意义。关键词：气敏材料；气敏机理；模型中图分类号：ＴＰ２１２．２文献标识码：Ａ文章编号：１００８－５５４８（２００７）０４－００４２－０４ＲｅｓｅａｒｃｈＤｅｖｅｌｏｐｍｅｎｔｏｆＳｅｎｓｉｔｉｖｅＭｅｃｈａｎｉｓｍｏｆＧａｓＳｅｎｓｉｎｇＭａｔｅｒｉａｌｓＬＩＵＨａｉ－ｆｅｎｇ，ＰＥＮＧＴｏｎｇ－ｊｉａｎｇ，ＳＵＮＨｏｎｇ－ｊｕａｎ，ＭＡＧｕｏ－ｈｕａ，ＤＵＡＮＴａｏ（ＩｎｓｔｉｔｕｔｅｏｆＭｉｎｅｒａｌＭａｔｅｒｉａｌｓ＆Ａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎ，ＳｏｕｔｈｗｅｓｔＵｎｉｖｅｒｓｉｔｙｏｆＳｃｉｅｎｃｅ＆Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，Ｍｉａｎｙａｎｇ６２１０１０，Ｃｈｉｎａ）Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｉｎｏｒｄｅｒｔｏｓｔｕｄｙｔｈｅｓｅｎｓｉｔｉｖｅｍｅｃｈａｎｉｓｍｏｆｇａｓｓｅｎｓｉｎｇｍａｔｅｒｉａｌｓ，ｉｍｐｒｏｖｅｉｔｓｓｅｎｓｉｔｉｖｉｔｙａｎｄｄｅｖｅｌｏｐｎｅｗｇａｓｓｅｎｓｉｎｇｍａｔｅｒｉａｌｓ，ｔｈｅｄｅｆｉｎｉｔｉｏｎａｎｄｃｌａｓｓｉｆｉｃａｔｉｏｎｏｆｇａｓｓｅｎｓｉｎｇｍａｔｅｒｉａｌｗｅｒｅｉｎｔｒｏｄｕｃｅｄ．Ｔｈｅｓｅｎｓｉｔｉｖｅｍｅｃｈａｎｉｓｍｓａｎｄｍｏｄｅｌｓｏｆｇａｓｓｅｎｓｉｎｇｍａｔｅｒｉａｌｓｗｅｒｅｒｅｖｉｅｗｅｄｂａｓｅｄｏｎｔｈｅｅｌｅｃｔｒｉｃｃｈａｎｇｅｏｆｓｅｎｓｉｎｇｍａｔｅｒｉａｌｓｃａｕｓｅｄｂｙａｃｔｉｏｎｓｂｅｔｗｅｅｎｇａｓｅｓａｎｄｍａｔｅｒｉａｌｓ．Ｉｔｉｓｐｒｅｓｅｎｔｅｄｔｈａｔｓｔｕｄｙｉｎｇｔｈｅｓｅｎｓｉｔｉｖｅｍｅｃｈａｎｉｓｍｏｆｇａｓｓｅｎｓｉｎｇｍａｔｅｒｉａｌｓｉｓｉｍｐｏｒｔａｎｔｔｏｉｍｐｒｏｖｅｉｔｓｕｎｓｔａｂｌｅｓｅｎｓｉｔｉｖｉｔｙａｎｄｈｉｇｈｗｏｒｋｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．Ｋｅｙｗｏｒｄｓ：ｇａｓｓｅｎｓｉｎｇｍａｔｅｒｉａｌｓ；ｓｅｎｓｉｔｉｖｅｍｅｃｈａｎｉｓｍ；ｍｏｄｅｌ气敏材料是一种对某种环境中某种气体十分敏感的材料，一般都是某种类型的金属氧化物，通过掺杂或非化学计量比的改变而使其半导化，其电阻随其所处环境的气氛而变。不同类型的气敏材料，对某一种或几种气体特别敏感，其阻值将随该种气体的浓度（分压）有规律地变化，其检测灵敏度为百万分之一的量级，个别可达十亿分之一的量级，远远超过动物的嗅觉感知度，故有“ 电子鼻”之称［１￣３］。目前，对于各种气敏材料的研究已经引起许多研究者的关注，但对气敏机理的认识还较为模糊。有学者提出了表面电阻控制模型、体电阻控制模型、吸附气体产生新能级模型、隧道效应模型、控制栅极模型和接触燃烧模型等气敏模型［４］。本文主要从气体与敏感材料的相互作用出发，结合气敏材料电学性质的变化，对气敏材料的敏感机理进行较为详细的阐述。１吸、脱附模型吸、脱附模型是指利用待测气体在气敏材料上进行物理或化学吸、脱附，引起材料电阻等电学性质变化从而达到检测目的的模型。该模型建立较早，是最为公认的气敏机理模型。通常情况下，材料对气体的物理和化学吸附不可分离的，只是对于不同的材料，起主导作用的吸附方式不同。１．１物理吸、脱附模型物理吸、脱附模型是利用气体与敏感材料的物理吸、脱附进行检测的。如水蒸气（湿敏）传感器就是利用物理吸附的水分子引起材料表面的电导率发生变化进行检测，也可利用吸附的水分子引起材料电容变化而进行检测。严白平等［５］通过对ＭｇＣｒ２Ｏ４－ＴｉＯ２湿敏陶瓷的机理进行微观研究表明，材料表面颗粒存在电子电导，产生这种电子电导的原因不是水的化学吸附，因为水的化学吸附在低温下是不可逆的，其化学反应式是：Ｈ２Ｏ＋Ｏ－→２ＯＨ＋ｅ。反应生成的ＯＨ不会在低温下还原成Ｈ２Ｏ。显然，湿敏材料表面电子电导产生的原因是物理吸附水。物理吸附水在湿敏材料表面是以弱氢键的形式吸附于表面ＯＨ上，由于水分子的强极性，水分子的物理吸附等效于表面上吸附了电偶极子。物理吸附水是容易脱附的，水分子的吸附、脱附等效于表面电偶极子的偶极矩增大、减小。这种表面偶极矩的变化使表面能变化，表面与材料内部实现电子转移。收稿日期：２００６－１１－２８。基金项目：国家高技术研究发展计划（８６３计划）资助项目，编号：２００４ＡＡ３０２０３２。第一作者简介：刘海峰（１９８３－），男，硕士研究生。气敏材料敏感机理研究进展刘海峰，彭同江，孙红娟，马国华，段涛（西南科技大学矿物材料与应用研究所，四川绵阳６２１０１０）

1-1-2卤族元素同步练习题

卤族元素同步练习题 1.卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是 A 与氢气反应的难易程度 B 非金属活泼性的强弱 C 单质还原性的强弱 D 与水反应的程度 2.下列卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的递变规律错误的是 A、颜色由浅变深 B、状态由气态、液态到固态 C、溶解度由小变大 D、密度由小变大 3.按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是A．卤化氢稳定性变化B．卤素阴离子半径变化 C．卤素阴离子还原性变化D．卤素单质氧化性变化 4.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是： A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．卤素阴离子的还原性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 5.下列关于卤族元素的说法不正确的是() A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高 B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱 6. 下列关于卤素的叙述中，不正确的是（） A．都是双原子分子 B．都是氧化剂 C．在光照下都能与氢气化合，发生爆炸 D．卤化氢的水溶液都是酸 7.下列气体中稳定性最强的是（） A．HF B．HCl C．HBr D．HI 8.根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（） H2S + Cl2 = S +2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S A Cl2＞I2＞S B Cl2＞S＞I2 C I2＞Cl2＞S D S＞I2＞Cl2 9.能把溴水中的溴萃取出来的物质是（） A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 D．氯水 10.往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（） A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色 11.砹元素是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A. HAt很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 砹是有色的固体 12.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银难溶于水⑥砹易溶于某些有机溶剂 A、只有①② B、只有①③④ C、只有③④⑤⑥ D、只有②④⑥ 13.同主族从上至下，原子和离子半径逐渐__ __，元素的_______

高考化学一轮复习专题09 卤族元素学案(无答案)苏教版

考点9 卤族元素 △考纲要求△ １.掌握卤族元素的原子结构及性质变化规律。２.了解可逆反应的涵义。３.掌握卤素单质的性质相似性和递变性及特性。４.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系等知识。５.掌握卤素离子和碘单质的鉴定方法。６.通过对卤素结构、性质的比较，培养比较、分析、归纳问题的能力。 ☆考点透视☆ 一、卤素元素 1.位置和结构 ⑴元素周期表中位置：第ⅦA 族，第十七纵行。 ⑵原子结构相同点：最外层电子数均为7 不同点：电子层数不同、原子半径不同，原子核对外层电子吸引力不同。卤素原子最外层均有7个电子，它们可获得一个电子形成8电子的稳定结构，故它们均具有强氧化性。因此卤族元素在自然界只能以化合态存在，不能以游离态存在。卤素原子的结构既有相似性(最外层电子均为7个)又有递变性(原子核外电子层数依次增多)，说明卤素的化学性质也是既有相似性又有递变性。这是结构决定性质的具体体现。 2．卤素的物理性质卤素单质的分子都是双原子分子。 (1)相似性卤素单质都有颜色，都有毒性，在水中的溶解度都不大，易溶于苯、四氯化碳(CCl 4)、汽油等有机溶剂。但F 2易与水反应。 (2)递变性 3、卤素的化学性质 ⑴相似性： ①卤素原子最外层都有7个电子，易得到一个电子而成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素元素均有-1价。 ②氯、溴、碘的最高正价为+7价，此外还有+1、+3、+5价；其最高价氧化物及其水化物的分子式的通式分别为X 2O 7和HXO 4。 ③卤素元素的单质A.均为双原子分子X 2；b.均能与H 2化合，生成卤化氢；c.均能与金属单质反应生成金属卤化物；d.均能与水反应，其反应通式（F 2除外）为：X 2+H 2O===HX+HXO 易溶于有机溶剂；e.均能与碱反应；f.除F 2外，均能得到其水溶液“卤水”。 ④卤素单质都具有氧化性。除F 2外，其余卤素单质都可用浓氢卤酸和MnO 2反应制备：MnO 2 + 4HX(浓) === MnX 2 + X 2 +2H 2O 。 ⑵递变性(从氟到碘)： ①原子半径和离子半径增大； ②非金属性与单质氧化性减弱； ③与H2化合或水反应由易到难； ④氢化物稳定性减弱； ⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱； ⑥卤离子还原性增强；

《卤素》复习教案(三).doc

《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. 水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料. HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是（3）1mol水可还原mol BrFn?解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2由于O2与Br2

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

氧化还原反应强弱判断

氧化还原反应（一）一、常见氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：（2）含有最高价金属阳离子的化合物：（3）含某些较高化合价元素的化合物： 2、常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2）含低价元素的金属阳离子：（3）某些非金属单质：C、H 等； 2 S、KI等。 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H 2 归纳：含元素的物质，具有；含元素的物质，具有；含中间价态元素的物质。二、氧化性、还原性及其强弱的判断（1）根据反应方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 [结论] 氧化性：还原性： [例1]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HCl + I2 练1:已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 （2）依据元素化合价判断同种元素所处的价态越高氧化性越强，所处的价态越低还原性越强（3）根据金属活泼性判断 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习一选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．．的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

高考专题复习卤族元素

1、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题： 1、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH 溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是。 2、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为。与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是。 3、由MgCl2?6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2?6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是。 4、电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。 A H2 B N2 C CO2 D O2 2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： (1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： ①． ②． (2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是． A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出其错误之处．并加以改正。（5）进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是．最后晶态碘在里聚集。 3、下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接实现的是 A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E 4、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液 A、② B、②③ C、①②③ D、①②④ 5、（2010扬州四模）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为。（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式

《卤族元素》教学设计

《卤族元素》教学设计第一课时洛社高中王霞一.教学目标 ①知识目标：使学生掌握卤族元素性质变化规律，了解可逆反应的涵义。 ②能力目标：通过实验培养学生动手能力及观察、分析实验现象的能力；通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析和归纳问题的能力。 ③情感价值观: 培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。二．教学重点卤素性质的比较三．教学难点卤素化学性质的比较及其规律四．教学方法启发讨论法、实验探索法五．实验用品氯水、溴水、碘水、、汽油、试管、碘升华管. 六．教学过程: 提问卤族元素包括哪几种元素？板书氟氯溴碘砹导课通过《氯气》一节的学习，我们对氯元素的单质氯气的分子结构和性质已有了认识，这节课我们将通过对卤素的其它元素氟、溴、碘的学习，从结构和性质等方面对这族非金属元素进行深入的研究。板书第二节卤族元素课堂讨论分析图卤素的原子结构和原子大小示意图，可发现什么规律？学生活动讨论分析。学生小结卤素原子结构的相似性和递变性相同点：最外层都有个电子递变性：从氟到碘核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。启发思维我们知道，结构决定性质，那么卤族元素原子结构上的这种相似性与递变性，会如何反映在元素性质上呢？展示实物展示溴、碘，观察颜色和状态。学生阅读表卤素单质的物理性质课堂讨论卤素单质物理性质的变化情况如何？板书一.卤素单质的物理性质学生活动汇报讨论结果，并归纳出卤素单质的物理性质的递变性。板书、递变性颜色状态淡黄绿色（气）黄绿色（气）深红棕色（液）紫黑色（固）颜色逐渐变深密度逐渐增大熔沸点逐渐升高水中溶解性逐渐减小启发思维这里我们讨论的是卤素单质在水中的溶解性，那么在其它溶剂中的溶解性如何呢？演示实验取三支试管，分别向其中加入氯水、溴水、碘水，观察溶液颜色，再向每支试管中各滴入滴振荡，然后将试管静置。观察水层和层的颜色。用汽油代替，完成上述实验，观察水层和汽油层的颜色，注意最后把试管中液体倒入指定的容器中，以免污染环境。课堂讨论描述并分析实验现象，得出什么结论？学生活动汇报实验现象并进行分析，汇报得出的结论。归纳总结通过实验可以总结出溴和碘在不同溶剂中形成溶液的颜色。四氯

培优氧化还原反应辅导专题训练附详细答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。回答下列问题： (1)仪器a的名称是______。 (2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。 ①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚 (3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至 K2MnO4完全反应。 (4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。 (5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

卤族元素练习题

高一化学《卤族元素》测试题一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（） A. NaCl HNO NaNO HCl ()() 固浓++↑33? ] B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（） . A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 / (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101 105 C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平）（1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> … B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（） A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+

氧化还原反应专题训练

一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

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