初三化学《饱和溶液、不饱和溶液》专项练习题
二、简答题
1.将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法.
①；
②；
③ .
2.要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?
三、选择题
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )
A.含有溶质很多的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )
A.溶液由饱和变成了不饱和
B.溶液中会析出晶体
C.溶液中只有溶剂减少了
D.溶液中溶剂和溶质都减少了
3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质与溶剂的质量比
4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
5.下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A.极稀的溶液可能是饱和溶液
B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液
D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
6.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )
A.降温到10℃时有KNO3晶体析出
B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.
7.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是( )
A.一定相同
B.一定不同
C.可能相同
D.无法判断
8.下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是( )
A.KNO3
B.C2H5OH
C.CO2
D.NaCl
9.在20℃时，要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水，应采取的措施为( )
A.升温至刚有Ca(OH)2析出
B.降温至刚有Ca(OH)2析出
C.加水
D.加氢氧化钙至不再溶解
10.下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )
A.降低温度接近0℃
B.恒温蒸发足量水分
C.加入足量硝酸钾固体
D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分
11.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )
A.加入溶质或蒸发溶剂
B.加入溶剂
C.都采用升高温度的方法
D.都采用降低温度的方法
12.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A.升高温度
B.降低温度
C.加入溶质
D.恒温蒸发溶剂
13.某固体物质形成的饱和溶液加盖密封，当温度变化时，容器内的溶液一定( )
A.仍为饱和溶液
B.变成不饱和溶液
C.析出晶体后变为饱和溶液
D.变成不饱和溶液或析出晶体后仍是饱和溶液
14.在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠经降温、冷却析出晶体余下的液体( )
A.只溶有氯化钠
B.只溶有硝酸钾
C.可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液
D.可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液
15.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
四、实验题
A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解，如下图所示现象回答下列问题.(填序号)
(1) 中盛的一定是饱和溶液；
(2) 中盛的可能是饱和溶液；
(3) 中盛的一定是不饱和溶液；
(4)若固体溶质是KNO3，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 .
五、1.下列说法正确的是( )
A.浓溶液不一定是饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.稀溶液比浓溶液含溶质少
D.稀溶液一定是不饱和溶液
2.20℃时，在一只试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是( )
A.无色的溶液
B.属于稀溶液
C.是饱和溶液
D.属于浓溶液
3.下列关于溶液的说法，正确的是( )
A.饱和石灰水一定是浓溶液
B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的
D.溶液一定是固体溶于水形成的
4.某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的溶液.
5.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水份后仍恢复至30℃，则杯底有，溶液
为溶液.
6.将30℃的硝酸钾饱和溶液温度升高至100℃时，则杯底 (填“有”或“无”)晶体，则该100℃的硝酸钾溶液是溶液
试卷答案：
一、1.酒精甲醇
①在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
②在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液
2.饱和不饱和
3.溶质浓稀
4.一定温度不能剩余溶质溶质
5.饱和不饱和溶液
6.饱和不饱和
7.不变不变不变
8.不变增加增加
9.减少减少减少
10.增加不变增加
11.不变增加增加
12.不变减少减少
二、1.增加溶质减少溶剂降低温度 2.降低温度
三、1.D 2.D 3.A 4.CD 5.AC 6.D 7.B 8.B 9.AD 10.BC
11.B 12.C 13.D 14.D 15.A
四、16略
五、1.C 2.D 3.C 4.饱和不饱和 5.晶体析出饱和 6.无不饱和
课题2 溶解度（第一课时） 饱和溶液和不饱和溶液 邓小波 四季红镇中学 2第一课时的内容。本课题是在课题1 《溶液的形成》的基础上，对溶液进行简单分类。教材首先用控制变量法探究了在温度保持不变的情况下，一定量的水中是否能够无限量地溶解氯化钠，以及向一定量的水中加入硝酸钾，当其不再溶解时，改变温度对硝酸钾溶解能力的影响，通过实验探究归纳出饱和溶液与不饱和溶液的概念，以及温度、溶剂的量对饱和溶液、不饱和溶液的影响。总结出在一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。另外，结合冷却热饱和硝酸钾溶液和海水晒盐，了解降低温度和蒸发溶剂这两种获得晶体的常用方法。学习本课时的内容 可以为后面溶解度知识的学习提供知识铺垫，因此本课时是一节承上启下、理论联系实际的化学实践探究课。 学生喜欢将所学知识和已有经验、与生活实际相联系，愿意表达自己的观点。通过课题 1 的学习， 学生了解了溶液的组成和基本特征，通过本节课的学习要明确饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化，目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是从定性研究转向定量研究，对学生的能力要求提升一个层次。
【知识与技能】 1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，会区分饱和溶液和不饱和溶液。并了解它们之间相互转化的方法。 2、初步了解物质结晶的两种基本方法：蒸发溶剂结晶和降温结晶。 3、能正确区分溶液的浓、稀与溶液饱和、不饱和之间的关系。 【过程与方法】 运用科学探究的方法，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性，培养学生动手实验、观察分析、归纳总结的能力。 【情感态度与价值观】 通过对溶液是否饱和的两个前提条件的探究，以及溶液的浓稀与溶液是否饱和的区分，培养学生辩证看待和思考问题的态度和思想。 教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 教学难点：正确理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 教学方法：实验探究、对比归纳、引导分析 教学过程： 一、情景导入 夏敏智同去同学邓祝轩家做客，邓祝轩给他倒了一杯白糖水。夏敏智接过糖水，喝了一口之后，大声嚷嚷着说：“唉！怎么不是很甜呢？”此时邓祝轩又向杯中加了一匙白糖，用筷子搅拌使其完全溶解之后，又递给了夏敏智。夏敏智尝了之后说：“更甜了。” 这时，两个小伙伴产生了困惑：白糖（食盐）很容易溶解在水中形成溶液，那它们能无限制地溶解在一定量的水中吗？ 提出问题：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？从而引入新课 二、新授 ㈠ 板书课题，同时PPt 中出示本节课的学习目标，学生朗读一遍。 接下来，学生完成下面【自主学习】中的习题。 ㈡【自主学习】（时间控制在5分钟） 1、 饱和溶液与不饱和溶液 ⑴概念：在一定 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液是饱和溶液；当溶质 时所得到的溶液是不饱和溶液。 ⑵饱和溶液与不饱和溶液的转化 大多数情况下，饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系： 增加（ ）或升高（ ） 饱和溶液 不饱和溶液 增加（ ）、蒸发( )或降低（ ） 2、结晶 ⑴结晶的概念：已经溶解在溶液中的 从溶液中以晶体的形式析出的过程。 ⑵结晶的方法：① （或降温结晶）。 ②通过减少溶剂的量使溶质从溶液中析出，叫 结晶； ⑶应用：海水晒盐就是利用 结晶，其大致过程为：
饱和溶液和不饱和溶液 班级：初三一人数：45 任课教师： 教学目标 知识目标 1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。 能力目标： 1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。 2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 情感目标： 通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。 教学建议 教材分析 本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。 如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。 ［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说： （1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。 2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。 通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
组合变形练习题 一、选择 1、应用叠加原理的前提条件是：。 A：线弹性构件； B：小变形杆件； C：线弹性、小变形杆件； D：线弹性、小变形、直杆； 2、平板上边切h/5，在下边对应切去h/5，平板的强度。 A：降低一半； B：降低不到一半； C：不变； D：提高了； 3、AB杆的A处靠在光滑的墙上，B端铰支，在自重作用下发生变形， AB杆发生变形。 A：平面弯曲 B：斜弯； C：拉弯组合； D：压弯组合； 4、简支梁受力如图：梁上。 A：AC段发生弯曲变形、CB段发生拉弯组合变 形 B：AC段发生压弯组合变形、CB段发生弯曲变形 C：两段只发生弯曲变 形 D：AC段发生压弯组合、CB段发生拉弯组合变形 5、图示中铸铁制成的压力机立柱的截面中，最合理的是。
6、矩形截面悬臂梁受力如图，P2作用在梁的中间截面处，悬臂梁根部截面上的最大应力为：。 A:σ max =(M y 2+M z 2)1/2/W B：σ max =M y /W y +M Z /W Z C：σ max =P 1 /A+P 2 /A D：σ max =P 1 /W y +P 2 /W z 7、塑性材料制成的圆截面杆件上承受轴向拉力、弯矩和扭矩的联合作用，其强度条件是。 A：σ r3 =N/A+M/W≤|σ| B:σ r3 =N/A+(M2+T2)1/2/W≤|σ| C:σ r3 =[(N/A+M/W)2+(T/W)2]1/2≤|σ| D:σ r3 =[(N/A)2+(M/W)2+(T/W)2]1/2≤|σ| 8、方形截面等直杆，抗弯模量为W，承受弯矩M，扭矩T，A点处正应力为σ，剪应力为τ，材料为普通碳钢，其强度条件为：。 A：σ≤|σ|，τ≤|τ| ； B: (M2+T2)1/2/W≤|σ| ； C：(M2+0.75T2)1/2/W≤|σ|； D：(σ2+4τ2)1/2≤|σ| ； 9、圆轴受力如图。该轴的变形为： A：AC段发生扭转变形，CB段发生弯曲变形 B：AC段发生扭转变形，CB段发生弯扭组合变形 C：AC段发生弯扭组合变形，CB段发生弯曲变形
化工原理例题与习题标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
第一章流体流动 【例1-1】已知硫酸与水的密度分别为1830kg/m3与998kg/m3，试求含硫酸为60%（质量）的硫酸水溶液的密度为若干。 解：根据式1-4 =（+）10-4=×10-4 ρ m =1372kg/m3 【例1-2】已知干空气的组成为：O 221%、N 2 78%和Ar1%（均为体积%），试求干空气在 压力为×104Pa及温度为100℃时的密度。 解：首先将摄氏度换算成开尔文 100℃=273+100=373K 再求干空气的平均摩尔质量 M m =32×+28×+× =m3 根据式1-3a气体的平均密度为： 【例1-3 】本题附图所示的开口容器内盛有油和水。油层高度h1=、密度ρ 1 =800kg/m3，水层高度h2=、密度ρ2=1000kg/m3。 （1）判断下列两关系是否成立，即p A=p'A p B=p'B （2）计算水在玻璃管内的高度h。 解：（1）判断题给两关系式是否成立p A=p'A的关系成立。因A与A'两点在静止的连通着的同一流体内，并在同一水平面上。所以截面A-A'称为等压面。 p B =p' B 的关系不能成立。因B及B'两点虽在静止流体的同一水平面上，但不是连通 着的同一种流体，即截面B-B'不是等压面。 （2）计算玻璃管内水的高度h由上面讨论 知，p A=p'A，而p A=p'A都可以用流体静力学基本方程式计算，即 p A =p a +ρ 1 gh 1 +ρ 2 gh 2 p A '=p a +ρ 2 gh 于是p a+ρ1gh1+ρ2gh2=p a+ρ2gh 简化上式并将已知值代入，得 800×+1000×=1000h 解得h= 【例1-4】如本题附图所示，在异径水平管段两截面（1-1'、2-2’）连一倒置U管压差计，压差计读数R=200mm。试求两截面间的压强差。 解：因为倒置U管，所以其指示液应为水。设空气和水的密度分别为ρg与ρ，根据流体静力学基本原理，截面a-a'为等压面，则 p a =p a ' 又由流体静力学基本方程式可得 p a =p 1 －ρgM
饱和溶液、不饱和溶液与溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2 ．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 3．判断溶液是否饱和的方法 在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。 4．浓溶液和稀溶液 为粗略地表示溶液中溶质含量我多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定就是不饱和溶液。 二、溶解度 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解是物质在水中的溶解度。 （1）溶解度表示一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （2）影响因素：溶解度与溶质、溶剂的性质和温度有关。 （3）举例：盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食盐都易溶于水，但在同温同量溶剂情况下，所能溶解的最大量不同。 注：1.目前我们所学的所有的固体物质（熟石灰即氢氧化钙除外）的溶解度都随温度的升高而升高；所有的气体物质的溶解度都随温度的升高而降低。 2.比较溶解度时一定要在同温度下比较，否则不具可比性。 三．溶解度曲线及其意义 1、定义：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 2、意义：（1）在溶解度曲线图上，曲线上任何一点表示的都是某温度的溶解度。 （2）曲线上任何一点都恰好是饱和溶液，曲线以上的各点，表示的都是有未溶溶质的过饱和溶 液，曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。 四、溶解度等级 五、溶解度公式 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
复杂直流电路专项复习 _____________叠加定理专题 一、叠加定理的内容 当线性电路中有几个电源共同作用时，各支路的电流(或电压)等于各个电源分别单独作用时在该支路产生的电流(或电压)的代数和(叠加)。 在使用叠加定理分析计算电路应注意以下几点: (1) 叠加定理只能用于计算线性电路(即电路中的元件均为线性元件)的支路电流或电压(不能直接进行功率的叠加计算)； (2) 电压源不作用时应视为短路，电流源不作用时应视为开路； (3) 叠加时要注意分电流（或分电压）与所求的电流（或电压）之间的参考方向，正确选取各分量的正负号。 （4）每个电源单独作用时，必须画出分图，且尽量保持原图结构不变。 （5）叠加原理只能用来求电路中的电压和电流，而不能用来计算功率。 二、应用举例 【例3-3】如图3-8(a)所示电路，已知E 1 = 17 V ，E 2 = 17 V ，R 1 = 2 Ω，R 2 = 1 Ω，R 3 = 5 Ω，试应用叠加定理求各支路电流I 1、I 2、I 3 。 (1) 当电源E 1单独作用时，将E 2视为短路，设 R 23 = R 2∥R 3 = 0.83 Ω 则 A 1A 5A 683 .217 1322 313 23 223111=+==+===+='I R R R 'I 'I R R R 'I R R E 'I (2) 当电源E 2单独作用时，将E 1视为短路，设 R 13 =R 1∥R 3 = 1.43 Ω 则 A 2A 5A 743 .217 23 11 323 13 113222=+==+===+=''I R R R ''I ''I R R R ''I R R E ''I (3) 当电源E 1、E 2共同作用时(叠加)，若各电流分量与原电路电流参考方向相同时，在电流分量前面选取“+”号，反之，则选取“-”号： I 1 = I 1′- I 1″ = 1 A ， I 2 = - I 2′ + I 2″ = 1 A ， I 3 = I 3′ + I 3″ = 3 A
溶解度曲线与饱和溶液与不饱和溶液转化的完美结合 河南省洛阳市新安县磁涧镇第二初级中学 姚小伟 人教版教材中关于饱和溶液与不饱和溶液转化的分析为： 从二者转化表中可以看出： （1）对于温度二者的方法是相反的； （2）对于溶质和溶剂二者是二者相互转化中并未显示出这些相反的信息； 改编一：利用二者转化思路相反可以此可以改编如下： 改编二：把结晶方法增加到图形中 通过此图可以看出： （1）饱和溶液继续降低温度会析出晶体，是常见的结晶方法——冷却结晶。这也是对常见俗语“冬天捞碱”的解释； （2）饱和溶液继续减少溶剂会析出晶体，是常见的结晶方法——蒸发结晶。这也是对常见俗语“夏天晒盐”的解释； 但以上方法仍然有以下不足： （1）如果物质的溶解度随温度升高而降低时，对于改变温度的方法就不能再适应； （2）方法较多，记忆容易出错； 改编三：与溶解度曲线结合的图示法 （1）从图中可以看出溶液的二种状态，饱和 状态B 、C 、D 点；不饱和状态A 点； （2）饱和与不饱和转化的基本策略是离开曲 线或接近曲线； （3）溶质与溶剂的各种操作始终相反（图中 用白色字体显示能直接观察出来的转化方法， 黑色字体则可以相反来得出）。 改编后的方法有以下优点： （1）转化原则简单易于记忆； （2）不受溶解度随温度变化情况影响，只要不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度 饱和溶液 晶体 降低温度 减少溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度
饱和溶液与不饱和溶液 学习目标 1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 3、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。 课前预习 1.知识回顾 （1）溶液是指 溶剂是溶质是 （2）下列物质分别溶于水能使溶液温度升高的有 A NaCl B NH 4NO 3 C NaOH D CaO （3）将20gNaCl放50g水溶解后，剩余2gNaCl,则制得溶液克，其中溶质 g. 2.预习 (1) 叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。
(2) 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分 为浓溶液和稀溶液. 课内探究 1、提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 合作探究 P33活动与探究1，小组讨论并确定方案 动手实验，观察并记录现象 ①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。 结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？（有意漏读“一定量”三个字），引起学生质疑猜想。
增补方案，进行探究实验： 观察现象，讨论并得出结论： NaCl不能无限制溶解在一定量水中。水增多时，溶液变成不饱和溶液。 为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？阅读 2、KNO 3 P33活动与探究2 （1）小组合作探究，并得出结论： KNO 不能无限制溶解在一定量水中。 3 固体能否继续溶解？ （2）当温度改变时，杯底没溶的KNO 3 加热搅拌，观察并交流：杯底未见KNO 固体。 3 ，能否再溶？ 此温下再加5 g KNO 3 实验发现，过一会儿，杯底未见KNO 固体，即全溶。 3 结论：温度升高时，饱和溶液可以转化为不饱和溶 液。
三 计算题 1 （15分）在如图所示的输水系统中，已知 管路总长度（包括所有当量长度，下同）为 100m ，其中压力表之后的管路长度为80m ， 管路摩擦系数为0.03，管路内径为0.05m ， 水的密度为1000Kg/m 3，泵的效率为0.85， 输水量为15m 3/h 。求： （1）整个管路的阻力损失，J/Kg ； （2）泵轴功率，Kw ； （3）压力表的读数，Pa 。 解：（1）整个管路的阻力损失，J/kg ； 由题意知， s m A V u s /12.2) 4 05.03600(15 2 =??==π 则kg J u d l h f /1.1352 12.205.010003.022 2=??=??=∑λ （2）泵轴功率，kw ； 在贮槽液面0-0′与高位槽液面1-1′间列柏努利方程，以贮槽液面为基准水平面，有： ∑-+++=+++10,1 21020022f e h p u gH W p u gH ρ ρ 其中， ∑=kg J h f /1.135, u 0= u 1=0， p 1= p 0=0（表压）, H 0=0， H=20m 代入方程得： kg J h gH W f e /3.3311.1352081.9=+?=+=∑ 又 s kg V W s s /17.410003600 15 =?= =ρ 故 w W W N e s e 5.1381=?=， η=80%， kw w N N e 727.11727===η 2 （15分）如图所示，用泵将水从贮槽送至敞口高位槽，两槽液面均恒定 不变，输送管路尺寸为φ83×3.5mm ，泵的进出口管道上分别安装有真空表和压力表，真空表安装位置离贮槽的水面高度H 1为4.8m ，压力表安装位置离贮槽的水面高度H 2为5m 。当输水量为36m 3/h 时，进水管道全部阻力损失为1.96J/kg ，出水管道全部阻力损失为4.9J/kg ，压力表读数为2.452×
《饱和溶液、不饱和溶液》教学设计 一、设计思想 学习饱和溶液、不饱和溶液是为学习溶液溶解度、溶液浓度等基本概念作必要准备。通过经历“一杯水里能溶解多少白糖”这个探究活动，知道“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。这既是对前面知识的巩固，也是为学习溶液的溶解度、浓度打下基础的一节课，所以上好这节课至关重要。 先通过实验制取三种蔗糖溶液，分析比较后得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，并将这三种蔗糖溶液作为主线贯穿整节课，如饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化、饱和溶液与不饱和溶液和浓溶液与稀溶液之间的关系都是从分析这三种溶液中得出的，通过解决真实的实际问题进行概念的学习，可以增加学生的感性认识，帮助学生理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，降低学生的学习难度 二、教学目标 1. 知识与技能 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念并学会饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。2. 过程与方法 培养在实验基础上的分析能力和思维能力。 3. 情感态度与价值观 养成相互讨论，合作学习，勇于实践的科学精神。 三、重点和难点 教学重点：饱和溶液、不饱和溶液概念。 教学难点：饱和溶液、不饱和溶液相互转化。 四、教学用品 药品：蔗糖、硝酸钾、食盐、水 仪器：大试管或者烧杯、试管夹、酒精灯、50mL烧杯、玻璃棒、10mL量筒、药匙、火柴五、教学案例
1. 教学过程（其中蔗糖可以用硝酸钾代替） [设问] 一杯水中是否可以无限地溶解蔗糖呢？ 学生一：可以； 学生二：不可以； 演示实验：1、用量筒量取10mL水，分别注入三只烧杯中； 2、向三只烧杯中依次加入8克（①）、16克（②）、24克（③）蔗糖，搅拌，观察 现象。 学生：交流实验现象：烧杯①中完全溶解，烧杯②中完全溶解，烧杯③中有部分蔗糖剩余。小结：一杯水中不可能无限地溶解蔗糖。 设问：溶液①能否继续溶解蔗糖？溶液③能否继续溶解蔗糖？ 学生：溶液①能继续溶解蔗糖，而溶液③不能继续溶解蔗糖。 讲解：我们把在一定条件下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂中的饱和溶液；把能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂中的不饱和溶液，如溶液③即为蔗糖饱和溶液，溶液①即为蔗糖的不饱和溶液。 设计实验：如何使溶液③中的蔗糖继续溶解？ 学生：交流，讨论，确定实验方案， 演示实验：加水至固体全部溶解、加热至固体全部溶解 小结：饱和溶液变为不饱和溶液的方法：升温（大多数物质）、增加溶剂。 实验设计：如何使溶液①变成蔗糖的饱和溶液？ 学生：交流，讨论，确定实验方案， 演示实验：加入蔗糖至不再溶解、蒸发水至固体析出、降低温度至固体析出。 引导：冰水浴能起到降温的作用 小结：不饱和溶液变成饱和溶液的方法：降温（大多数物质）、增加溶质、减少溶剂。 设问：请设计实验证明溶液②是饱和溶液，还是不饱和溶液？ 学生：交流、讨论、确定方案， 演示实验：向②中继续添加蔗糖，观察蔗糖是否继续溶解，如果蔗糖溶解了说明原溶液是不饱和溶液，如果加入的蔗糖不溶解说明原溶液是饱和溶液。 小结：判断溶液是否饱和的方法：加入该溶液的溶质。 设问：现在溶液②已经是蔗糖的饱和溶液了，那么它还可以溶解别的物质吗？ 学生一：不能，因为它是饱和溶液。
化工原理典型习题解答 王国庆陈兰英 广东工业大学化工原理教研室 2003
上 册 一、选择题 1、 某液体在一等径直管中稳态流动，若体积流量不变，管内径减小为原来的一半，假定管内的相对粗糙度不变，则 (1) 层流时，流动阻力变为原来的 C 。 A ．4倍 B ．8倍 C ．16倍 D ．32倍 (2) 完全湍流(阻力平方区)时，流动阻力变为原来的 D 。 A ．4倍 B ．8倍 C ．16倍 D ．32倍 解：(1) 由222322642d lu u d l du u d l h f ρμμ ρλ=??=??=得 1624 4 212212 2122 121212==??? ? ??=???? ??????? ??==d d d d d d d u d u h h f f (2) 由 2222u d l d f u d l h f ????? ??=??=ελ得 322 5 5 21214 212 2112212==???? ??=????? ??==d d d d d d d u d u h h f f 2． 水由高位槽流入贮水池，若水管总长（包括局部阻力的当量长度在内）缩短25%，而高位槽水面与贮水池水 面的位差保持不变，假定流体完全湍流流动(即流动在阻力平方区)不变，则水的流量变为原来的 A 。 A ．1.155倍 B ．1.165倍 C ．1.175倍 D ．1.185倍 解：由 f h u p gz u p gz ∑+++=++2 22 2 22211 1ρρ得 21f f h h ∑=∑ 所以 ()()2 222222 11 1u d l l u d l l e e ?+?=?+? λλ 又由完全湍流流动，得 ?? ? ??=d f ελ 所以 ()()2 2 2211u l l u l l e e ?+=?+，而 24 d u uA V π ?== 所以 ()()1547.175 .01 2 11 2 12== ++==e e l l l l u u V V 3． 两颗直径不同的玻璃球分别在水中和空气中以相同的速度自由沉降。已知玻璃球的密度为2500kg/m 3，水 的密度为998.2kg/m 3，水的粘度为 1.005?10-3Pa ?s ，空气的密度为 1.205kg/m 3，空气的粘度为1.81?10-5Pa ?s 。 （1）若在层流区重力沉降，则水中颗粒直径与空气中颗粒直径之比为 B 。 A ．8.612 B ．9.612 C ．10.612 D ．11.612 （2）若在层流区离心沉降，已知旋风分离因数与旋液分离因数之比为2，则水中颗粒直径与空气中颗粒 直径之比为 D 。 A ．10.593 B ．11.593 C ．12.593 D ．13.593 解：(1) 由 ()μ ρρ182g d u s t -=，得 ()g u d s t ρρμ-= 18
授课班级10计算机专业计算机授课教师王居授课时间编号课时 2 授课目标能力目标 能利用叠加原理求解复杂电路。 知识目标 1：掌握叠加原理的内容，解题步骤，注意点。 2：能熟练用叠加原理求解复杂电路。 3：掌握几种典型的题目。 情感目标 增强独立完成任务的能力 教学重点能利用叠加原理求解复杂电路。 1：掌握叠加原理的内容，解题步骤，注意点。2：能熟练用叠加原理求解复杂电路。 3：掌握几种典型的题目。 教学难点叠加原理的典型题型。 学情分析学生对部分知识以前理解较好。 课后阅读了解并掌握叠加原理的应用 课外作业 与操作 教学后记学生对叠加原理很容易的吸收纳入，并对它产生兴趣。
复习提问 1、支路电流法的定义？ 提问回答 2、利用支路电流法解题时应注意哪些？ 叠加定理 一、叠加定理的内容 当线性电路中有几个电源共同作用时，各支路的电 流(或电压)等于各个电源分别单独作用时在该支路产生的 电流(或电压)的代数和(叠加)。 在使用叠加定理分析计算电路应注意以下几点: (1) 叠加定理只能用于计算线性电路(即电路中的元件 均为线性元件)的支路电流或电压(不能直接进行功率的叠 加计算)； (2) 电压源不作用时应视为短路，电流源不作用时应 视为开路； (3)叠加时要注意电流或电压的参考方向，正确选取各 分量的正负号。 (4) 二、应用举例 【例3-3】如图3-8(a)所示电路，已知E1 = 17 V，E2 = 17 V，R1 = 2 Ω，R2 = 1 Ω，R3 = 5 Ω，试应用叠加定理求 各支路电流I1、I2、I3 。
图3-8 例题3-3 解：(1) 当电源E 1单独作用时，将E 2视为短路，设 R 23 = R 2∥R 3 = 0.83 Ω 则 A 1A 5A 683 .217 1322 313 23 223111=+==+===+='I R R R 'I 'I R R R 'I R R E 'I (2) 当电源E 2单独作用时，将E 1视为短路，设 R 13 =R 1∥R 3 = 1.43 Ω 则 A 2A 5A 743 .217 23 11 323 13 113222=+==+===+=''I R R R ''I ''I R R R ''I R R E ''I (3) 当电源E 1、E 2共同作用时(叠加)，若各电流分量与原电路电流参考方向相同时，在电流分量前面选取“+”号，反之，则选取“-”号： I 1 = I 1′- I 1″ = 1 A ， I 2 = - I 2′ + I 2″ = 1 A ， I 3 = I 3′ + I 3″ = 3 A 【例3-4】《相约》
化工原理
第一章 练习 1． 湍流流动的特点是 脉动 ，故其瞬时速度等于 时均速度 与 脉动速度 之和。 2．雷诺准数的物理意义是 黏性力和惯性力之比 。 3．当地大气压为755mmHg ，现测得一容器内的绝对压力为350mmHg ，则其真空度为405 mmHg 。 4．以单位体积计的不可压缩流体的机械能衡算方程形式为 ρρρρρρf s w p u gz w p u gz +++=+++22 2 212112 2。 5．实际流体在管道内流动时产生阻力的主要原因是 黏性 。 6．如图所示，水由敞口恒液位的高位槽流向压力恒定的反应器，当管道上的阀门开度减小后，管路总阻力损失（包括所有局部阻力损失）将 （1） 。 (1)不变 (2)变大 (3)变小 (4)不确定 7．如图所示的并联管路，其阻力关系是 （C ） 。 （A ）(h f )A1B (h f )A2B （B ）(h f )AB =(h f )A1B +(h f )A2B （C ）(h f )AB =(h f )A1B =(h f )A2B （D ）(h f )AB (h f )A1B =(h f )A2B 8．孔板流量计和转子流量计的最主要区别在于：前者是恒 截面 、变 压头 ，而后者是恒 压头 、变 截面 。 9．如图所示，水从槽底部沿内径为100mm 的水平管子流出，阀门前、后的管长见图。槽中水位恒定。今测得阀门全闭时，压力表读数p=。现将阀门全开，试求此时管内流量。 已知阀门（全开）的阻力系数为，管内摩擦因数=。 答：槽面水位高度m g p H 045.681 .91000103.593 =??==ρ 在槽面与管子出口间列机械能衡算式，得： 2 4.60.1 5.01.0203081.9045.62 u ??? ??++++=?λ 解得：s m u /65.2= h m s m u d V /9.74/0208.065.21.04 14 1 3322==??==ππ 反 应 器 题7附图 1 A B 2 题8附图 p 30m 20m 题1附图
2015年化学中考试题分类汇编 饱和溶液和不饱和溶液一．选择题 1．（2015?广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）A ． 向一定量的水中加入生石灰 B ． 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C ． 向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸 D ． 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体 考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用． 专 题： 元素化合物知识型． 分析：A、根据向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙解答； B、根据红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氮气化学性质稳定解答； C、根据烧碱溶液呈碱性，pH＞7解答； D、根据向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，KMnO4固体会溶解解答．
解答：解： A、向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量开始增大，后减小；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，反应停止后，质量不变，故错误； B、红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氧气被消耗，氮气化学性质稳定，质量不变，故正确； C、烧碱溶液呈碱性，pH＞7，故错误； D、向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，KMnO4固体会溶解，溶液质量增加，硝酸钾质量不变，溶质质量分数变小，故错误． 答案：B 点评：该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答． 2．（2015?乐山）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（） 物质甲乙丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 A ． 所得溶液可能都是饱和溶液 B ． 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C ． 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D ． 20℃时，甲的溶解度最小 考 点： 饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数． 专溶液、浊液与溶解度．
1、用连续精馏方法分离乙烯、乙烷混合物。已知进料中含乙烯0、88(摩尔分数,下同),流量为200kmol/h。今要求馏出液中乙烯的回收率为99、5%,釜液中乙烷的回收率为99、4%,试求所得馏出液、釜液的流量与组成。 2、例题:设计一精馏塔,用以分离双组分混合物,已知原料液流量为100kmol/h,进料中含轻组分0、2(摩尔分数,下同),要求馏出液与釜液的组成分别为0、8与0、05。泡点进料(饱与液体),物系的平均相对挥发度α=2、5,回流比R=2、7。试求:1)精馏段与提馏段操作线方程;2)从塔顶数第二块板下降的液相组成。 3、例题用一常压精馏塔分离某二元理想溶液,进料中含轻组分0、4(摩尔分数,下同),进料量为200kmol/h饱与蒸汽进料,要求馏出液与釜液的组成分别为0、97与0、02。已知操作回流比R=3、0,物系的平均相对挥发度α=2、4,塔釜当作一块理论板处理。试求:(1)提馏段操作线方程;(2)塔釜以上第一块理论板下降的液相组成。(从塔底向上计算) 4、例题:常压下分离丙酮水溶液的连续精馏塔,进料中丙酮50%(摩尔分数,下同),其中气相占80%,要求馏出液与釜液中丙酮的组成分别为95%与5%,回流比R=2、0,若进料流量为100kmol/h,分别计算精馏段与提馏段的气相与液相流量,并写出相应的两段操作线方程与q 线方程。 5、在连续精馏塔中分离苯—甲苯混合液。原料液组成为0、4(摩尔分数,下同),馏出液组成为0、95。汽--液混合进料,其中汽相占1/3(摩尔数比),回流比为最小回流比的2倍,物系的平均相对挥发度为2、5,塔顶采用全凝器。试求:(1)精馏段操作线方程;(2)从塔顶往下数第二层理论板的上升气相组成。 6、在常压连续精馏塔中分离苯-甲苯混合液,原料液流量为1000kmol/h,组成为含苯0、4(摩尔分数,下同),馏出液组成为含苯0、9,苯在塔顶的回收率为90%,泡点进料(q=1),操作回流比为最小回流比的1、5倍,物系的平均相对挥发度为2、5。试求:(1)精馏段操作线方程;(2)提馏段操作线方程。 7、板式精馏塔常压下分离苯-甲苯物系,塔顶采用全凝器,物系平均相对挥发度为2、 5,进料就是流量为150kmol/h,组成为0、4的饱与蒸汽,回流比为4、0,塔顶馏出液中苯的回收率为0、97,釜液中苯的组成为0、02。试求:(1)塔顶产品流率,组成与釜液流率;(2) 精馏段、提馏段操作线方程;(3)实际回流比与最小回流比的比值。 8、某二元连续精馏塔,进料量100kmol/h,组成为0、5(易挥发组分mol分率),饱与液体进料。塔顶、塔底产品量各为50kmol/h,塔顶采用全凝器,泡点回流,塔釜用间接蒸汽加热,物系平均相对挥发度为2、0,精馏段操作线方程为yn+1=0、714xn+0、257,试求:1 塔顶、塔底产品组成(mol分数)与塔底产品中难挥发组分回收率 ;2最小回流比;3提馏段操作线方程。 9用常压精馏塔分离某二元理想溶液,其平均相对挥发度α=3,原料液组成0、5(摩尔分率),进料量为200kmol/h,饱与蒸汽进料,塔顶产品量为100kmol/h。已知精馏段操作线方程为
教学过程 一、复习预习 上节课我们重点学习了溶液组成的表示，溶液的特点是什么？那些物质溶解后溶液温度会发生变化？ 即溶液的组成和溶液浓度的表示。 那么溶液是由哪几部分组成的？溶质、溶剂 溶液、溶质、溶剂三者之间的关系是怎样的呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量 二、知识讲解 考点1 饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，如果溶质还能继续溶解，所得到的溶液叫做不饱和溶液。 注意：饱和溶液和不饱和溶液只有在“一定温度、一定量溶剂”这两个条件下才有确定的意义。 考点2 饱和溶液与不饱和溶液相互转化 当温度、溶剂的量发生改变时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化： 饱和溶液 注意：适用于溶解度随温度的升高而增大的固体溶质；对于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl ，此方法影响
不大；对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2，则转化情况与此正好相反。 考点3 浓溶液和稀溶液 溶液中溶质较多的溶液属于浓溶液，反之属于稀溶液，没有绝对标准，初中阶段用溶质质量分数定量表示浓稀程度。 注意：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。 考点4 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别与联系 注意：饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液是按不同标准给溶液分类，不要混淆这两组概念。 三、例题精析 【例题1】 【题干】在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( ) A加入溶质或蒸发溶剂B加入溶剂 C都采用升高温度的方法D都采用降低温度的方法 【答案】B 【解析】大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法有：加入溶剂、升高温度。 少数固体物质在水中的溶解能力随温度的升高而下降，它们的饱和溶液变为不饱和溶液时不能采用升高温度的办法，如氢氧化钙。故本题的答案应选B选项。 【例题2】 【题干】把一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和的蔗糖溶液，简便可行的方法是( ) A加入水B加入蔗糖 C升高温度D加入饱和的蔗糖溶液 【答案】B 【解析】此题考查饱和溶液与不饱和溶液之间转化条件的选择，解题的关键要理解饱和溶液
化工原理例题与习题
第一章 流体流动 【例1-1】 已知硫酸与水的密度分别为1830kg/m 3与998kg/m 3，试求含硫酸为60%（质量）的硫酸水溶液的密度为若干。 解：根据式1-4 9984.018306.01+=m ρ =（3.28+4.01）10-4=7.29×10-4 ρm =1372kg/m 3 【例1-2】 已知干空气的组成为：O 221%、N 278%和Ar1%（均为体积%），试求干空气在压力为9.81×104Pa 及温度为100℃时的密度。 解：首先将摄氏度换算成开尔文 100℃=273+100=373K 再求干空气的平均摩尔质量 M m =32×0.21+28×0.78+39.9×0.01 =28.96kg/m 3 根据式1-3a 气体的平均密度为： 3kg/m 916.0373314.896.281081.9=???=m ρ 【例1-3 】 本题附图所示的开口容器内盛有油和水。油层高度h 1=0.7m 、密度ρ1=800kg/m 3，水层高度h 2=0.6m 、密度ρ2=1000kg/m 3。 （1）判断下列两关系是否成立，即 p A =p'A p B =p'B （2）计算水在玻璃管内的高度h 。 解：（1）判断题给两关系式是否成立 p A =p'A 的关系成立。因A 与A '两点在静止的连通着的同一流体内，并在同一水平面上。所以截面A-A'称为等压面。 p B =p'B 的关系不能成立。因B 及B '两点虽在静止流体的同一水平面上，但不是连通着的同一种流体，即截面B-B '不是等压面。 （2）计算玻璃管内水的高度h 由上面讨论知，p A =p'A ，而
第4章 流体通过颗粒层的流动典型例题 例1：过滤机的最大生产能力 用一板框压滤机对悬浮液进行恒压过滤，过滤20分钟得滤液 20m 3 ，过滤饼不洗涤，拆装时间为15分钟，滤饼不可压缩，介质阻力可略。试求： （1） 该机的生产能力，以 m 3 （滤液）/h 表示 (2)如果该机的过滤压力增加 20℅，该机的最大生产能力为多少 m 3（滤液）/h 解：（1）h m V Q D /3.346015 2020 3=?+=+= θθ （2）根据恒压过滤方程V 2=KA 2θ 2020 202 2 2 ===θV KA 为了得到最大生产能力，则应 min 15==D f θθ 在原压力下对应的滤液量为 300152022 =?==f opt KA V θ 33.17m V opt = ΔP ’=ΔP V ∝ΔP 1/2 395.183.172.1m V opt =?= h m V Q D f opt /9.376015 1595 .183max =?+= += θθ 例2：滤饼的洗涤问题 采用板框压过滤机进行恒压过滤，操作1小时后，得滤液 15m 3 ，然后用2m 3 的清水在相同的压力下对滤饼进行横穿洗涤。假设清水的粘度与滤液的粘度相同。滤布阻力可略，试求： （1） 洗涤时间 （2） 若不进行洗涤，继续恒压过滤1小时，可另得滤液多少 m 3 解：V 2=KA 2θ
KA 2=152 采用横穿洗涤法，则有： E w d dV d dV ??? ??=??? ??θθ41 hr V KA V f w w 07.115 215 4122412 2=??=?= θ 或者 hr J f w 07.114 1152 22=?? ==θδθ ''22θKA V = ， 322.21215''m KA V =?==θ 32.6152.21m V =-=? 例3：操作压强对过滤机生产能力的影响 用板框过滤机过滤某悬浮液，一个操作周期内过滤 20分钟后共得滤液 4m 3 （滤饼不可压缩，介质阻力可略）。若在一个周期内共用去辅助时间30分钟，求： （1） 该机的生产能力 （2）若操作压强加倍，其它条件不变（物性、过滤面积、过滤时间与辅助时间），该机生产能力提高了多少 解：滤饼不洗涤 （1） Q=4/（20+30）=min （2） K ∝ΔP V ’∝ΔP 1/2 V ’=21/2V=×4= Q=50=min 例4：在×103Pa 的恒定压力差下过滤某种的悬浮液。悬浮液中固相为直径的球形颗粒，固相体积分率为10%，过滤时形成空隙率为60%的不可压缩滤饼。已知水的粘度为×10-3Pa·s，过滤介质阻力可以忽略，试求：（1）每平方米过