人教版化学必修一《离子的检验、蒸馏和萃取》课后作
业及答案
课后作业
限时：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题3分，共36分。)
1．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发时，当混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内
D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大
2．(双选)实验室分离提纯下列物质时，不需要采用化学方法的是( )
A．从酒精溶液中提取出酒精
B．除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体
C．除去氧化铜中的木炭
D．分离水和植物油
3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取
一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
4．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是( )
A．碘的饱和水溶液和CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待溶液分层后，先使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
5.下列检验方法和结论都正确的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3
D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
6．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
7．如下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
8．下列实验装置不适用于物质分离的是( )
9．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
A．蒸馏法B．升华法
C．结晶法D．过滤法
10．今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表：
试判断X、Y、Z、W依次是( )
A．Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3
B．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C．AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3
D．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
11．(双选)有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：
①Ba(NO3)2，②KCl，③NaOH，④CuSO4，⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，那么在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )
A．④③①⑤②B．④①③⑤②
C．①⑤③④②D．③④①⑤②
12．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液
C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
课后作业
1．B。蒸发时溶液如果被蒸干，那么可能使析出的物质分解，应当在有大量晶体析出时就停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，A错误；蒸馏时，量取的是即将进入冷疑器的蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶质的溶解度应有较大的差别，D错误。
2．AD。从酒精溶液中提取出酒精只需要通过蒸馏就可以了；水和植物油不相溶，只要通过分液就可以了，这两种方法都不属于化学方法。而要除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体、氧化铜中的木炭，用简单的物理方法是不能实现的。
3．B。若第一步加的是Mg(NO3)2溶液，则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将③排除，则第一步加的必是④，生成沉淀的则必是CO2－3，将其过滤，滤液中还有Cl－、OH－，滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH－沉淀下来，再过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl－。
4．D。分液时，打开活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出。
5．D。用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C中HCO－3也能
与盐酸反应生成CO2，C错误。
6．D。杂质离子为Ba2＋，可加CO2－3或SO2－4，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。
7．B。掌握物质分离与提纯的基本实验装置图，即可得出答案。
8．D。本题考查物质分离常见装置。选项A所示为萃取装置，用于互不相溶的液体分离；选项B所示装置为升华装置，用于具有升华性质的物质(如I2)的分离；选项C所示装置可用于物质的分离，如色素的层析；选项D所示装置中温度计测定的是反应物的温度，是反应装置不是分离装置。
9．A。很显然这两种物质常温下都为液体，升高到一定的温度即汽化，都溶于水。根据沸点的差异性，可采用蒸馏法。结晶法应用在两物质的溶解度有差异性，升华法应用在某一物质易由固体变为气体，过滤法一般应用在固液分离。
10．D。不用其他试剂进行鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行推断，关键要根据物质的性质找准突破口，然后根据其他现象进行连锁式的推断。
11．AB。首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的为CuSO4溶液，然后再用CuSO4溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液。接下来再用Ba(NO3)2溶液做试剂可鉴别出Na2SO4溶液，剩下的为KCl溶液。因
此鉴别顺序为④③①⑤②或④①③⑤②。
12．B。BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分别与稀硫酸反应，产生白色沉淀。Na2CO3溶液、K2CO3溶液分别与稀硫酸反应，产生无色气体。NaCl溶液、KCl溶液、MgCl2溶液分别与稀硫酸混合后，无明显现象。
二、填空题(共64分)
13．(10分)阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。
A．液溴和CCl4B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？______，为什么？
_____________________________________________________。
14.(15分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，
请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，水的进出方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是___________ _________________________________________________________。
15．(15分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生
石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。
(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________(填字母序号)。
A．加入过量的生石灰过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有________________________。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是______________________________________。
(3)用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是____________。
16．(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4的NaCl固体。某学生设计了如下图所示方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加入Ba(NO3)2溶液？为什么？
_____________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________。
(3)操作②的目的是________，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？理由是______________________________________________。
17．(12分)海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请回答下列问题：
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。
(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液)
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指
出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
课后作业
13.解析：(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确；(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。
答案：(1)D (2)①苯、CCl4不能②CCl4无色橙色③不能酒精与CCl4互溶
14．解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选D；除去自来水中的Cl－等杂质是蒸馏，应选A。(2)从碘水中分离出I2的过
程是萃取和分液，选B；(3)装置A中①的名称是冷凝管；水的进出方向是下进上出；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应该先将分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打开活塞放出液体或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开活塞放出液体。
答案：(1)D A (2)B 萃取
(3)冷凝管下进上出应该先将分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打开活塞放出液体或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开活塞放出液体
15．解析：(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。由蒸馏的原理可知，采用蒸馏的方法最佳。(2)蒸馏操作中，用到的玻璃仪器，除了酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷却水一般从下口进，从上口出。(3)进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。
答案：(1)B (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内加冷却水使水从冷凝管的下口进，上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
16．解析：NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl 溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了
新杂质Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入过量的Na2CO3溶液，除去多余的Ba2＋，CO2－3可用盐酸除去。其中操作①不能改为加入Ba(NO3)2溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO－3。检验SO2－4是否除尽的方法：取少量的滤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
答案：(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO－3，后续操作中无法除去(2)取少量滤液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽(3)除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作
17．解析：(1)将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的；含碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。(2)四氯化碳的密度大于水，分层后出现在下层，结合碘水和CCl4的体积分别为3 mL和1 mL可以判断D正确。(3)由蒸馏的基本实验装置图和原理可知，温度计下端的水银球应放在支管口处，冷凝管中水流方向应为下进上出。
答案：(1)过滤萃取分液
(2)D
(3)①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口
②冷凝管中水流方向反了