课题：化学反应的速率和限度
教学目标：
1、知识与技能：
1）掌握化学反应速率的的概念及影响速率大小的因素；
2）学会描述化学反应速率，用化学反应速率进行简单的计算；
2、过程与方法：
1）通过实验现象和日常生活中的现象，理解速率的概念及其表示方法；2）培养学生通过现象来发现问题、分析问题、归纳问题的能力。
3、情感、态度与价值观：
1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生的质疑精神；
2）通过分组合作讨论、交流，培养学生的合作与交流精神。
教学重点：化学反应速率的表达式；运用化学反应速率进行简单的计算。教学难点：运用化学反应速率进行简单的计算。
教具、教学素材准备：教学资料，教学课件
教学方法：指导发现法，讲授法。
教学时数：第一课时
课堂教学过程：
几乎瞬间完成。另一张图片是
漂亮的溶洞，需要上千万年才能形成。由此我们可以得出结论：化学反应有的进行得很快，有的进行得很慢。
提问：既然这些化学反应有快有慢,那么我们是通过哪些现象来判断反应的快慢？请同
学们分组讨论，并举例说明。总结观察反应快慢的方法。（投影仪展示）
讲解：金属与酸反应：产生气泡的快慢，金属质量的减少可以看出反应的快慢。
有沉淀生成的反应，观察沉淀生成的快慢和多少，反应出该反应的快慢。
温度的变化、颜色的变化、浑浊程度等等，这些现象我们是从感官上来观察反应的快慢。提问：我们所说这些“快”、“慢”都是定性的表述，只能粗略估计化学反应进行的快慢，如何更准确的表达化学反应的快慢呢？
看到定性，我们会想到“定量”所以需要统一的定量标准来
衡量化学反应的快慢。。
思考
回答
学生回答
金属与酸反
应
酸碱中和反
应
沉淀生成反
应
从学生熟悉的反应着
手，明确反应有快慢
之分。
从定性的角度观察反
应的快慢，引出定量
的标准来衡量化学反
应的快慢
新课讲授思考：在已有知识里面有没有
表示“快慢”的物理量？
对，用速度来描述单位时间内
物体移动的距离的大小。
那么化学上又是如何定量判
断一个化学反应的快慢的
呢？这就是我们今天要学习
的化学反应速率。
板书—、化学反应速率
讲解：用它来表示化学反应快
慢。因为大多化学反应是在溶
液中进行，所以，化学反应速
率通常用物质的量浓度在单
位时间内的改变量来表示。随
着反应的进行，反应物浓度减
少，生成物浓度增加。我们以
一个例题来看（投影仪展示）。
浓度的单位是mol/L，时间的
单位有S、t，所以化学反应速
率的单位是mol/(L?s)或
mol/(L?min)，这里的单位应该
是mol/(L?s)，计算时注意带
上单位并正确使用。
教师板书
1、含义
2、表达式
3、单位
思考
回答
学生回答：
速度
根据自己预
习的情况推
导公式。
用学生熟悉的物理知
识做铺垫，使接下来
引入速率更形象
提出化学反应速率的
概念
让学生跟上课堂，并
积极主动的自己思考
例题知道了化学反应速率如何计
算，我们练习一下（投影仪展
思考并回答
用错误的答案让学生
讲解示）同学们看一下这道题，速
率的计算是否正确？若是错
的请写出正确的答案请学生
回答。
条件是物质的量的变化量，所
以同学们做题时一定要仔细，
注意改变量是什么。
第二个题没有直接给出方程
式变化量，老师要教大家一个
新的解题方式——三段式。
首先由题意写出方程式并配
平，根据已知条件，写出初始
量和终止量，求出变化量，这
样更加直观地看到变化量的
数值。这样就能算出反应速率
了。得出了各物质的化学反应
速率的数值，将各数值与他们
的计量数相比较同学们发现
什么联系没。很明显化学反应
速率之比等于方程式中它们
的计量数之比。
学生回答：
是错的
改正
利用例题讲解，根据
公式求化学反应速
率，讲解具体反应的
计算过程。
注意事项根据前面的讲解我们总结出
以下注意事项（投影仪展示）
1、同一反应用不同物质表示
的化学反应速率数值可能不
同，但表示的意义是相同的，
而且必须注明反应物质.
2、同一化学反应中各物质的
反应速率之比等于反应方程
做好笔记，
跟着老师理
清思路
通过对某些重要知识
点的强调
式中化学计量数之比。
3、V是单位时间内c的改变量表示，不是用n的改变量表示。
4、V是表示某段时间内的平均反应速率，非瞬时速率。
过渡学习了化学反应速率，对于下
列反应，你是希望其反应越快
越好还是越慢越好？（投影仪
展示）那么我们如何才能使这
些对我们有利的更快，有害的
越慢呢？即如何控制化学反
应速率？
这就是我们今天学习的第二
部分找出影响化学反应速率
的因素。
板书：二、影响因素
思考一下，回答这个问题。在
相同条件下，等质量（金属颗
粒大小相当）的下列金属与足
量同浓度的盐酸反应，反应速
率最快的是
A、铁
B、锌
C、铝
D、镁
[讨论]为什么镁的反应速率是
最快的，即决定某化学反应反
应速率的主要因素是什么？
外界条件能否改变化学反应
速率？即内因和外因是怎样
的关系？
学生回答。
思考，讨论，
回答
从课堂练习进一步学
习化学反应速率，过
渡到影响化学反应速
率的因素。
过[小结]反应物的性质是决定思考影响化提出问题，引起学生
渡反应速率的主要因素，外界条
件的改变可以影响化学反应
速率。那么在一个反应中速率
会受到哪些外界条件的影
响？例如温度、浓度、压强、
催化剂等其他因素。学反应快慢
的因素作出
假设
的疑问，让学生带着
疑惑来探究影响化学
反应的因素。
实验探究温度对反应速率的影响根据假设，我们一起来探究一
下。这些外界条件是否能影响
反应速率，又是如何影响？首
先我们以一个实验来看温度
对化学反应速率的影响：在两
支大小相同的试管中，装入
2-3ml约5%的H2O2溶液，分
别滴入1-2滴1mol/LFeCl3。
待试管中均有适量气泡出现
时，将其中一支试管放入盛有
冷水的烧杯中；另一支试管放
入盛有热水的烧杯中，观察现
象并进行对比。（投影仪放映）
我们观察到在热水中的试管
产生气泡速度较快，在冷水中
的产生气泡速度较慢。这说明
什么？学生回答。知道温度能
影响反应速率，那同学们能举
出生活中的例子吗？引导：通
常我们没有吃完的食物都是
放在冰箱，来延长保鲜期。
跟着老师一
起探究
观察实验现
象
总结温度对
速率的影响
学生回答：
升高温度,
化学反应速
率加快；降
低温度,化
学反应速率
减慢。
设计实验，根据实验
现象分析得出温度对
化学反应速率的影
响，印象更深刻。
探究催化剂对反应速
率的影响刚才我们看的实验中，不知道
大家注意到一个细节没有，两学生一起
只试管都加入了三氯化铁，这就是过氧化氢分解所需要的催化剂，促进分解反应的进行。其实不仅化学反应需要催化剂，生活中也随处可见。衣服上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易洗去。这就是酶这个催化剂在起作用，加速了油渍的溶解，所以催化剂是能够改变化学反应速率的。我们把加快反应速率的催化剂叫正催化剂；减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。目前高中阶段使用的催化剂都是正催化剂。说。
根据实验现
象和生活中
的例子理解
催化剂对反
应速率的影
响
利用生活中的酶让学
生理解酶对化学反应
速率的影响
探究浓度对反应速率
的影响探究了温度和催化剂对化学
反应速率的影响，接下来我们
看浓度是怎样影响速率的：根
据表达式，在反应时间不变的
情况下，要想增大反应速率，
只有增加反应物浓度。固体和
纯液体，规定其浓度是常数，
因此改变它们的用量，反应速
率不变。所以通过改变浓度的
方法来改变速率只针对溶液
或气体反应体系。
联系速率的
表达式，理
解浓度对化
学反应速率
的影响
根据表达式推导浓度
对反应速率的影响
探究压强对反应速率
的影响对于气体反应物，浓度改变速
率会改变，那如果增大压强，
观看动画，
设计压强变化动态
图，让学生理解压强
化学反应的速率
《影响化学反应速率因素》说课稿 《影响化学反应速率因素》说课稿 2020-09-06 《影响化学反应速率因素》说课稿 作为一名为他人授业解惑的教育工作者，总不可避免地需要编写说课稿，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。那么你有了解过说课稿吗？下面是小编帮大家整理的《影响化学反应速率因素》说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 一、教材分析 1、地位与作用：本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。 2、教材处理：○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。二、学情分析 1、已有的知识：○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识; ○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。 2、已具备的能力：○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究; ○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、可能遇到困难：○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响; ○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。三、教学目标 1、知识与技能：○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; ○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。 2、过程与方法：○1通
教案精选：高一化学《浓度对化学反应速率 影响》教学设计 教案精选：高一化学《浓度对化学反应速率影响》教学设计 知识目标： 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 能力目标： 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标： 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原
因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。 教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。 教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条
高三化学教案化学反应速率 高三化学教案化学反应速率 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响：
1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后习题二、2，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 教材分析
《化学反应速率和限度》说课稿今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时: 第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度 下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计： 一、说教材 1.地位和功能 本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。 在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。 本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。 2.内容的选择与呈现 课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。 本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。同时本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语（如化学能、化学电池、催化剂、反应限度等）采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。 二、说教学目标 1.根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标： 知识与技能： ⑴理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 ⑵学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。 过程与方法： ⑴重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 ⑵通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
本节课的教学设计的核心依据是培养学生的化学学科素养，重点培养学生的证据推理和模 型认知能力，利用科学探究的方法探究的能力，同时激发学生的社会责任感。本节课以学生自主 获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现、实验探究的教学模式，由浅入深，由粗略到准确，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性 到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为： 创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→ 概括→实际应用。 以生活经验和已有知识引入课题，通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用， 培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，符合学生的元认知规律、促进了学生多元智能 的培养。 一、教学目标 （1）知识与技能： ①理解化学反应速率的概念，会利用化学反应速率进行简单的计算，了解影响化学反应速率的 外界条件。 ②学习控制变量的实验研究方法，能设计完成一些化学实验。 （2）过程与方法： ①通过小组合作交流，培养学生的交流合作能力、语言表达能力、逻辑推理能力。 ②通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，提高学生设计实验方案和实验操作能力。（3）情感、态度、价值观： 通过学习化学反应速率，学生认识到可以采取措施调控反应，从而感受化学在生产和生活 中的巨大作用，增强学生的社会责任。 二、重点、难点 重点：了解化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。 难点：影响化学反应速率的因素 三：教学方法 小组合作探究法，自主学习法 四：教学过程
《化学反应的速率和限度》教学设计 第一课时 三维目标： 知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品 教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程： 新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。 根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 ［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 ［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？ ［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 ［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
《化学反应速率》的教学设计 1 教材分析 化学反应速率，属于化学动力学的范畴，着重介绍化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。化学反应速率是学习化学平衡的基础，因此是本章的重点。 本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度。教材注意用浅显通俗的方式表达出来，富有启发性和直观性。因此，讲解时可充分利用书本上的实验、数据、图片、漫画等，引发学生的思考，把抽象的知识适度地直观化。 2 学生情况分析 通过初三和高一的学习，学生已具备一定化学反应的知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。如在理解化学反应速率的概念时，与物理学中的速度作比较；在学习有效碰撞理论时可联系化学键的知识。学习时利用多种教学媒体，使抽象问题通俗化。 基于以上几点，确定了以下教学目标和教学重、难点。 3 教学目标 （1）认知性学习目标 ①掌握化学反应速率的概念 ②理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响及其原因 （2）技能性学习目标 ①学会控制某一变量进行对比实验 ②初步学会利用有效碰撞理论分析实际问题 （3）体验性学习目标 ①通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神 ②通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式 4 教学重点难点 浓度对化学反应速率的影响及其原因 5 教学方法 1．通过物体运动速度与化学反应速率类比的方法，理解化学反应速率的概念 2．通过实验探究的方法来发现问题或得出结论，同时培养学生的实验操作能力 3．利用归纳演绎的方法来学习有效碰撞理论 4．利用多种教学媒体，使理论通俗化，有利于学生理解 5．利用小组讨论的方法，提高学生分析问题的能力 6 实验设计及教学媒体的应用 实验设计： ①实验探究一：取两个试管分别加入5mL 1mol/L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。 ②实验探究二：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入5mL 1mol/L盐酸和5mL 0.1mol/L盐酸。观察实验现象。 ③温度为变量的实验设计 教学媒体的应用： ①应用直观图片来分析问题 ②应用动画来解释微观粒子的运动和变化
化学反应的速率和限度 一、化学反应速率的概念与计算 1、化学反应速率的概念概念 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s) 2、正确理解化学反应速率 ①化学反应速率是平均速率，均取正值。 ②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。 ④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。 【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N 2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是 （） A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min) C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min) 【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大 【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?
化学反应速率 设计课时：1课时课的类型：新授课 【教学理念】 美国心理学家奥苏贝尔认为，影响学习的最重要因素是学生已知的内容，学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。 基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。 【教材分析】 教材内容、地位及作用 本节课选自苏教版化学2专题二第一单元，本课时的主要内容是化学反应速率的概念，计算以及温度，浓度和催化剂对反应速率的影响。从教材的前后联系来看，在前面的教学中学生已经对化学反应速率有了初步的概念，故该课时是对学生认识的一个进一步深入，而本课时又为学生理解化学平衡建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响的学习奠定了良好的基础。教材这一独具匠心的安排说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 教学目标 《普通高中化学课程标准》对于本课的要求：通过实验认识化学反应速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 知识与技能： 1、了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法 2、认识影响化学反应速率的诸多因素
过程与方法：通过学生实验探究和小组谈论的形式，在掌握知识的同时，逐步培养学生 根据实验现象分析问题、解决问题，再进行归纳总结的能力 情感、态度与价值观：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产 和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重难点：化学反应速率的影响因素 突出方法： 实验探究法、小组讨论法 【学情分析】 学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严谨，比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法，因此必须在实验过程中加强培养，为避免学生“做实验，看热闹”的心态，在实验活动中培养学生善于思考，善于分析的能力。 【教法阐述】 【教具】 教 法 方 法 使 用 实验法 通过学生动手做实验，观察实验，分析实验现象，从而得出温度、催 化剂和浓度对反应速率的影响。 发现教学法 通过讲授、引导、启发，让学生探究实验的方法，像科学家一样去发 现科学事实 ，获取知识。 媒体类型 媒体来源 媒体使用 媒体效果 PPT 教师自制 播 放 在课堂中加入多媒体的播放，增加课堂生动性。 视频 下 载 播 放 在课堂中增加视频播放，增加学生的学习兴趣。 教学重难点
高中化学人教版选修4《影响化学反应速率 的因素》说课教案 一、教材分析 1、地位与作用： 本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。 2、教材处理： 1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。 2为了使现象对比更明显，增加CaCO3和不同浓度盐酸反应的实验。 二、学情分析 1、已有的知识： 1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识； 2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。 2、已具备的能力： 1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完
成实验探究； 2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、可能遇到困难： 1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响； 2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。 三、教学目标 1、知识与技能： 1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。 2、过程与方法： 1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率； 2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。 3、情感态度与价值观： 1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性； 2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。 4、教学重点和难点：
化学反应速率 教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重点：化学反应速率的定量表示方法。 教学难点：实验测定某些化学反应速率。 课时划分：一课时 教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法； 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ，开始时N 2 浓度8mol/L，H 2 浓度 20mol/L，5min后N 2 浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用 N 2浓度浓度变化表示：V （N 2 ）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min） V（H 2 ）==1.2mol/（L·min） V（NH 3 ）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN 2：VH 2 ：VNH 3 ==== 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：
化学反应的速率和限度（第2课时） 三维目标 知识与技能 1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念 2.化学反应限度的本质原因及外部特征。 3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念 过程与方法 1．通过科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。 情感、态度与价值观 1、培养学生参与化学科技活动的热情。 2、培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 3、培养学生对与化学有关的社会和生活问题做出合理判断的能力。 教学重点 化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 教具准备 多媒体课件、投影仪。 教学过程 【创设情境】科学史话: 高炉尾气之谜 【引导发现】某些化学反应的反应物并不是按化学方程式中的相应物质的计量关系完全转变为生成物。 【提出概念】化学反应存在着限度问题 【探究问题】反应平衡状态的宏观特征，反应平衡状态微观本质，影响化学反应限度的因素 【收集信息】小组讨论、交流，阅读教材。 【概念建立】 1、可逆反应 概念：同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应。 2、化学平衡状态 宏观特征：反应物的浓度和生成物的浓度不在改变，一种表明静 止的状态。 微观本质：正逆反应的速率相等，单位时间内各物质的生成量和 消耗量相等。
3、影响限度的因素 【实际应用】化学反应条件的控制 目的：促进有利的反应，抑制有害的反应。 措施：通过控制反应条件，促进反应的限度以提高原料的利用率或转化率。 板书设计 化学反应的速率和限度 二、化学反应的限度 1、可逆反应 概念：同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应。 2、化学平衡状态 宏观特征：反应物的浓度和生成物的浓度不在改变，一种表明静 止的状态。 微观本质：正逆反应的速率相等，单位时间内各物质的生成量和 消耗量相等。 3、影响限度的因素 三、化学反应条件的控制 目的：促进有利的反应，抑制有害的反应。 措施：通过控制反应条件，促进反应的限度以提高原料的利用率
高一化学《化学反应速率》说课稿3 尊敬的各位评委、老师大家，晚上好！今天我给大家介绍的是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》的第一课时《化学反应速率》的教学设计。我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学程序、板书设计、教学反思等六个方面给大家介绍我对这一课时的教学设计。 1.教材分析 1.1地位与作用 化学反应速率是人教版高中化学必修2的第二章《化学反应与能量变化》中的第三节内容。第三章的第一、二节主要讨论的是化学反应中的物质的变化及能量变化的根本问题，第三节是前两节知识的拓展和延续，也是化学知识在社会发展、农业发展以及现实生活中的应用。同时为选修4《化学反应原理》中化学反应速率和化学平衡的学习打好基础。 第三节从日常生活中常见（如溶洞的形成、钢铁的生锈、牛奶的变质等）的化学现象，引出反应速率的概念。通过化学实验（使用催化剂与未使用催化剂的比较、不同催化剂的催化效率比较等）探究和“思考与交流”中温度、比表面积、反应物的状态、溶液浓度及催化剂的使用等，从而总结影响化学反应速率的因素，为化学反应限度概念的学习打基础的同时了解化学反应速率对人来生活的影响。 这部分的内容在云南省学业水平考试中要求：学生了解速率的含义，浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；在普通高中化学课程标准中的要求：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 在历年的高考中化学反应速率是常考题，经常是化学反应速率和化学平衡一起出现，所以能否掌握这部分内容将影响到后续内容的学习和知识的迁移，以及学生对化学的学习兴趣。 1.2教学目标 1.2.1知识与技能 ①了解化学反应速率的概念 ②理解化学反应速率的表达式、单位及其意义。 ③认识影响化学反应速率的条件。 1.2.2过程与方法 ①通过日常生活中的常见的化学现象引入化学反应速率的概念。
高一化学化学反应速率说课稿 高一化学化学反应速率说课稿 高一化学化学反应速率说课稿 化学反应速率说课稿一、说教材： 1.本节教材的地位和作用： 初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率;高中教材中也介绍过制HCl 时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500 600 C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。 2.教学目标： (1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。 (2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下实验是研究化学的基础的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。 3.教学重点： 浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 二、说学情 高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。 三、说教法： 针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下： 1.利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2.从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
四、说学法： 化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。 在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。 五、说教学过程： 1.复习引入新课： (1)、化学反应的表达方式和有关计算等; (2)、化学反应对工业生产和生活实际的影响。 2.影响反应速率的主要因素：反应物的性质对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同 3.(1)、演示实验： a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3 1.5ml0.1mol/LH2SO4 b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3 0.75mlH2O 1.5ml0.1mol/LH2SO4 设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出? 进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。 (2)、演示实验： a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3 1.5ml0.1mol/LH2SO41.5ml0.1mol/LH2SO4 水浴加热后混合反应不加热混合反应 经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10 C，
《化学反应速率和限度》说课 巨野教研室姜亚杰 教材为化学必修2第二章第三节《化学反应的速率与限度》。新课标将本节分为两课时，下面我将从教材分析，目标分析，过程分析，教学评价，效果分析等几个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计。 一、教材分析： 1、地位作用：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性，有的能跟酸反应，有的不能跟酸反应。意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢。但是没有从根本上认识化学反应的快慢。本节教学目的不是让学生深入认识化学反应速率，而是让他们认识化学反应有快慢之分，引导学生从化学反应快慢这一全新的视角，继续认识化学反应。 2、教学重点、难点 教学重点：了解化学反应速率的概念；知道影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显的尤其重要，对如何根据具体外界条件的变化，来判断化学反应速率的变化这一难点，本节课通过实验探究分析比较的方法得以突破。 二、目标分析 根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，确立以下三维目标。 知识与技能目标： 知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。 过程与方法目标： 结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。 情感态度与价值观： 通过学习过程，使学生初步学会从化学视觉去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学指导思想： 化学反应速率和化学平衡是重要的化学基本理论，是解决生产、生活中与化学反应有关问题的重要依据。因此，在教学过程中，要紧密联系生产、生活实际。 本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行教学时，我首先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活中，利用所学新知识解决实际问题。 三、教学流程 1、创设情境，引入新课 为学生提供阅读材料——硫酸制造工业的发展，并提出问题：你对化学反应的研究方向有哪些新发现？从而使学生体会化学反应快慢是可以改变的，而如何使化学反应加快是化学反应研究的又一重要内容。进入本节课主题——化学反应的快慢。 2、主题探究 ⑴自学探究阅读P40 第3自然段内容思考: 用什么方法表示化学反应的快慢呢？化学反应过程中还有哪些物理量发生了变化？还可以怎样表示某一化学反应的反应速率？
化学反应速率影响因素的探究 陈波芜湖市第十二中学 【教学设计构架】 在开始本课题教学设计之初，首先对教学设计的各环节予以统筹考虑，初步搭建与整合教学设计架构，使之保证后续教学设计各环节的合理性、针对性和有效性。如图所示本课题的教学设计将按照以下关系展开。 本课题教学设计架构的突出点在于：在研读课标和教材的基础上，对教科书中关于影响化学反应速率因素的定性探究实验进行重构，在探究验证知识结论的同时渗透科学研究方法的教育。本课题着眼于探究过程中“方案设计”能力的培养，着重以“方案设计”中“控制变量”和“寻找标记”两个要点为突破口，力图在学习知识的同时形成科学探究方案的设计能力，让学生多角度、深层次地体验科学研究的过程与方法，从而达成课标的有关要求。 一、课标与教材分析 《普通高中化学课程标准》（简称“课标”）在课程目标中提出：“理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学习实验研究的方法，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力”。联系本课题的内容，课标具体指出的内容标准有：“体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；初步认识实验方案的
设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；通过实验认识化学反应的速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用”。 本课题位于人教版必修2第二章第三节，其知识属于化学反应原理范畴，是化学学科的重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本课题的知识在生活生产与科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值。因此，教学中不但要注意进行概念和原理的教学，还应注重本课题知识与生产生活的联系，从学科中心回归到学生的生活经验，从社会实际问题出发组织教学。 二、学情分析 从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经经过必修1的学习，掌握了各种化学反应（尤其是氧化还原反应）的原理，也学习了各种金属与非金属元素的化合物知识。同时，在必修2第一章已经从元素周期律和化学键的角度系统学习了有关化学反应和元素性质的知识。可以这样说，此时的学生已经掌握了较多的化学反应，对于化学反应的本质有了较深刻地理解，并初步系统地建立起了对各元素性质的基本认知。这一方面为本课题学习的内容提供了丰富的教学分析案例，为探究实验的顺利进行提供了知识基础的保证，另一方面也便于教学中从元素性质的角度帮助学生分析内因是影响化学反应速率的主要因素。 从新课程理念角度考虑，怎样在掌握学习内容的同时培养学生的学习兴趣，发展科学探究能力与解决问题的能力是关键点。因此，采用“碘钟实验的探究”一方面将提升学生化学学习的兴趣，另一方面培养科学探究能力和方法。 三、确定教学目标 综上分析所述，结合课标的三维目标要求，确定本课题的教学目标如下。知识与技能： 1. 知道温度是影响化学反应速率的外界因素及其影响效果。 2. 知道浓度是影响化学反应速率的外界因素及其影响效果。 过程与方法： 1. 渗透观察和描述实验现象能力、实验现象分析、推理和判断的能力培养。 2. 体验科学探究过程，学习科学探究方法。 3. 以“探究方案的设计”为突破点培养科学探究能力。 情感态度与价值观： 1. 关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，在此基础上说出化学反应速率对人类的利弊。
《影响化学反应速率的因素》说课稿 一、教材分析 1.教材所处的地位和作用： 本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。 学情分析 教学对象是高二理科学生，经过前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标： 教学目标: 1、知识与技能 掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。
能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。 2、过程与方法 通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。 3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 4.情感态度与价值观 1、通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。 2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力， 3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。 教学重点：浓度对化学反应速率的影响 根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响 教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素 教学手段：采用探究发现式教学。 三、教学过程 1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容 2、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢？ 3、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否控制这个因素？
第二章化学反应与能量 第3节化学反应的速率和限度（第1课时） 三维目标 知识与技能 1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 过程与方法 1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度与价值观 有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点 化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点 影响化学反应速率的因素 教具准备 多媒体课件、投影仪。 教学过程 [新课导入] 一、化学反应速率 1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L?s )mol/(L?min)mol/(L?h) ※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。 （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例如： ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。 [ 0.2 mol/(L?min) ] 【例2】在一定条件下N2 + 3H 3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L. (1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
《化学反应速率》教学设计 （一）情景导入、展示目标。 （看图片）教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化 你能通过观察什么现象来判断反应进行的快慢？ 物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。 （在日常生活和化学反应观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊 程度；④颜色变化；⑤温度变化等。） （二）合作探究、精讲点拨。 探究一：化学反应速率的概念 例：将锌粒放入5mol/L 的盐酸中，经过10s 盐酸的浓度变成1mol/L。此10s 内该化学反应的速率为多少？ (5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L?s) 根据理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。 【思考】V= C t mol/L·min 或mol/L·s ①反应速率是瞬时速率还是平均速率？ ②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？ ③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关? [小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！ 2、化学反应速率表示的是平均反应速率。 练习： 1、反应N2＋3H2＝2NH3 在2L 的密闭容器中发生反应，5min 内NH3 的质量增 加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。 2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L 密闭容器中反应，0.5min 内C 的物质的量增 加了0.6mol，有关反应速率正确的是（） A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s) 探究二：影响化学反应速率的外界条件因素 教师组织学生分组讨论 分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。