高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》学案2
【任务一：讨论与交流】
讨论1：酸碱中和滴定指示剂如何选择？讨论2：
abPpHV(mL)011315指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH 变化来定，如某学生用0、1 molL－1H2SO4溶液滴定0、1 molL－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：
①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0、
05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(1)
曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；
(2)
P点的坐标为( )；讨论3：以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化读数酸式滴定管滴
定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
【任务二：应用与拓展】
1、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围：甲基橙：
3、1～
4、4 石蕊：50～
8、0酚酞：
8、2～
10、0 用0、1000molL－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
2、某学生用0、1 molL－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A、移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B、用标准溶液润洗滴定管2～3次
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E、调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。(2)上述B步骤操作的目的是
_________________________________________________________ ____。(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
_________________________________________________________ _______________。(4)判断到达滴定终点的实验现象是
____________________________________________________。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是
__________________________________________________，原因是
_________________________________________________________ __________。
3、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶
液。下列有关说法中正确的是
_______________________________。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B、如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E、配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
4、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下述实验：(1)称取W g草酸晶体配成
100、00 mL溶液；(2)取
25、00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a molL－1高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO4＋
5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O回答下列问题：(1)滴定时，高锰酸钾溶液应装入__________________。(2)若滴定共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为________，由此算出草酸晶体中结晶水的x值是
________。(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将________。
3、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)
用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(
)
A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读
数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体
积为____________________________________________mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH 溶液的体积/mL0、100 0 molL－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次
25、000、00
26、11
26、11第二次
25、001、56
30、30
28、74第三次
25、000、22
26、31
26、09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析(1)题目要求配制100 mL 0、10 molL－1 NaOH标准液，应用天平称取0、1 L0、10 molL－140 gmol－1＝0、4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡答案(1)①转移定容摇匀
②0、4 烧杯(或表面皿) 药匙(2)①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色②0、11 molL－1 ③丙④DE酸碱滴定过程中的注意要点 (1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管下端，故前仰后俯体积偏小，前俯后仰体积偏大。
(2)中和滴定的关键：准确测定两种反应物溶液的体积，确保标准液浓度的准确；准确判定滴定终点；合理选用指示剂。
(3)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。
(4)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶
中产生误差情况相反。答案(1)酸式滴定管(2)0、1aV molL－1
(3)偏低(1)变色范围与终点pH吻合或接近。(2)指示剂变色范围越窄越好。(3)指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。(1)石蕊不能用作中和滴定的指示剂，因其颜色变化不明显。(2)标准液既可以盛装在滴定管中也可盛装在锥形瓶内。(3)中和滴定的操作可用于氧化还原反应的滴定。(4)并不是所有的滴定都使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。(5)应等滴定管壁上的液体，回到下面的液体中时再读数，一般30 s后读取。
10、容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去
10、00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL 吗？以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变WTT低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变WTT低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变WTT低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读
数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变WTT低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高