（十六）碱金属，碱土金属
1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（）
A、Na3N
B、K3N
C、Li3N
D、Ca2N3
2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（）
A、LiCl
B、NaCl
C、KCl
D、CaCl2
3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（）
A、氟化锂
B、氯化铷
C、碘化锂
D、碘化铍
4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（）
A、Na
B、K
C、Be
D、Li
5．NaH 放入水中可得到**（）
A、NaOH ，O2 和H2
B、NaOH
C、NaOH 和H2
D、O2和H2
6．和水反应得不到H2O2的是***（）
A、K2O2
B、Na2O2
C、KO2
D、KO3
7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（）
A、CaCO3
B、Ca3(PO4)2
C、CaCl2
D、Ca(OH)2
8．金属钙在空气中燃烧生成**（）
A、CaO
B、CaO2
C、CaO及CaO2
D、CaO及少量Ca3N2
9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（）
A、BaCrO4，LiF
B、Mg(OH)2，Ba(OH)2
C、MgSO4，BaSO4
D、SrCl2，CaCl2
10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是**
（）
A、NaNO3
B、Mg(NO3)2
C、LiNO3
D、Pb(NO3)2
11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（）
A、Li＋
B、K＋
C、Mg2＋
D、Al3＋
12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（）
307
A、BaCO3
B、BaSO4
C、BaCrO4
D、BaSO3
13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（）
A、MOH和H2
B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2
C、MOH和H2O
D、M2O和H2
14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（）
A、金属钠，氯气
B、氢气，氯气
C、氢氧化钠，氯气
D、氢氧化钠，氧气
15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（）
A、Li＋/ Li
B、Na＋/ Na
C、K＋/ K
D、Rb＋/ Rb
16．下列物质中，碱性最强的是*（）
A、LiOH
B、Mg(OH)2
C、Be(OH)2
D、Ca(OH)2
17．下列反应能得到Na2O的是**（）
A、钠在空气中燃烧
B、加热NaNO3至271℃
C、加热Na2CO3至851℃
D、Na2O2与Na作用
18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是***
（）
A、NaCl
B、MgO
C、KF
D、CaO
19．下列各组物质熔点高低次序正确的是**（）
A、MgO > BaO
B、CO2> CS2
C、BeCl2 > CaCl2
D、CH4 > SiH4
20．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物？** （）
A、Zn(OH)2
B、Pb(OH)2
C、Sn(OH)2
D、Sr(OH)2
21．下列金属中熔点最高的是*（）
A、锂
B、钠
C、钾
D、铷
22．下列金属中熔点最低的是*（）
A、锂
B、钠
C、钾
D、铷
23．钾和氯的哪一种性质决定了KOH和HCl的相对酸度？** （）
A、电负性
B、原子半径
C、原子量
D、电极电势
308
24．常用作耐火材料的氧化物是*（）
A、氧化锂
B、氧化镁
C、氧化钙
D、氧化钡
25．元素Li 、Na 、K 的共同点是**（）
A、在煤气灯火焰中加热时，其碳酸盐都不分解
B、都能与氮反应生成氮化物
C、在空气中燃烧时生成的主要产物都是过氧化物
D、都能与氢反应生成氢化物
26．元素Be、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的相同点是**（）
A、与冷水迅速反应
B、都能形成二价化合物
C、原子体积相同
D、可生成不溶性硫酸盐
27．关于ⅠA 族与ⅡA 族相应元素的下列说法中不正确的是**（）
A、ⅠA 族金属的第一电离能较小
B、ⅡA 族金属离子的极化能力较强
C、ⅡA 族金属的氮化物比较稳定
D、ⅠA 族金属的碳酸盐热稳定性较差
28．ⅠA 族中从锂到铯，单质熔点的变化规律是*（）
A、由低到高
B、由高到低
C、两边低中间高
D、没有规律
29．分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理是*（）
A、两者的溶解度随温度变化的关系不同
B、两者的密度不同
C、两者的熔点不同
D、硝酸钾是强氧化剂
30．碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大，其原因是**（）
A、碱土金属的外层电子数较多
B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大
C、碱金属的原子半径较小
D、碱金属的相对原子质量较小
31．碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是**（）
A、随原子序数的增加而降低
B、随原子序数的增加而增加
C、MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低
D、SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低
309
32．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是**（）
A、原子结构理论
B、分子轨道理论
C、离子极化理论
D、价层电子对互斥理论
33．当大气中的二氧化碳二氧化碳含量增大时，碳酸钙受热分解的温度将**（）
A、降低
B、升高
C、不变
D、不能肯定
34．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？**（）
A、高温反应
B、任何情况
C、低温时的水溶液
D、干态和有机反应中
35．下列各对元素中，化学性质最相似的是**（）
A、Be与Mg
B、Mg与Al
C、Li与Be
D、Be与Al
36．下列元素中，第一电离能最小的是*（）
A、Li
B、Be
C、Na
D、Mg
37．下列氮化物中，最稳定的是**（）
A、Li3N
B、Na3N
C、K3N
D、Ba3N2
38．下列离子水合时，放出热量最少的是**（）
A、Li＋
B、Na＋
C、K＋
D、Mg2＋
39．下列过氧化物中，最稳定的是**（）
A、Li2O2
B、Na2O2
C、K2O2
D、Rb2O2
40．下列化合物中，键的离子性最小的是**（）
A、LiCl
B、NaCl
C、KCl
D、BaCl2
41．下列化合物中，在水中溶解度最小的是*（）
A、NaF
B、KF
C、CaF2
D、BaF2
42．下列化合物中，溶解度最大的是***（）
A、LiF
B、NaClO4
C、KClO4
D、K2PtCl6
43．下列化合物中，具有顺磁性的是**（）
A、Na2O2
B、SrO
C、KO2
D、BaO2
310
44．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是*（）
A、BaCO3
B、BaC2O4
C、BaCrO4
D、BaSO4
45．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是**（）
A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物
B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
C、s区元素的单质都有很强的还原性
D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料
46．关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是**（）
A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气
C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度
D、这些元素几乎总是生成＋2价离子
47．下列物质中，热稳定性最好的是*（）
A、MgO
B、BaO
C、SrO
D、CaO
48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是**（）
A、Na2SO4> ZnSO4> CaSO4> (NH4)2SO4
B、Na2SO4> CaSO4> (NH4)2SO4 > ZnSO4
C、CaSO4> Na2SO4> ZnSO4> (NH4)2SO4
D、Na2SO4> CaSO4> ZnSO4> (NH4)2SO4
49．加热LiI和NaF的混合物会得到什么物质？***（）
A、NaF
B、LiI
C、LiF
D、NaI
50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是**（）
A、Li
B、Na
C、K
D、Rb
E、前两种
51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是**（）
A、NaHCO3> Na2CO3
B、AgF > AgCl
C、Ca (H2PO4)2> CaHPO4
D、Mg (OH)2> Ba (OH)2
52．下列物质熔点高低排列顺序正确的是**（）
A、MgO > CaF2> CaCl2> BaCl2
B、MgO > CaF2> BaCl2> CaCl2
311
C、CaF2> MgO > BaCl2 > CaCl2
D、CaF2> MgO > CaCl2> BaCl2
53．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况？**（）
A、高温反应
B、低温时水溶液
C、干态和有机反应
D、任何情况
54．在下列元素中，熔、沸点范围相差最大的元素是***（）
A、Li
B、Na
C、K
D、Rb
55．在下述氢化物中，稳定性最大的是**（）
A、RbH
B、KH
C、NaH
D、LiH
56．重晶石的化学组成是*（）
A、SrSO4
B、SrCO3
C、BaSO4
D、BaCO3
57．下述氟化物溶解度由小变大规律正确的是**（）
A、MgF2 B、BaF2 C、CaF2 D、SrF2 58．下列氯化物中，在水中水解度最大的是** （） A、BeCl2 B、MgCl2 C、CaCl2 D、SrCl2 59．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是***（） A、H2S 和HCl B、(NH4)2CO3和NH3·H2O C、K2CrO4和HAc D、(NH4)2C2O4和HAc 60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比***（） A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低 B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加 C、两者都是溶解度逐渐降低 D、两者都是溶解度逐渐增加 61．至今未发现能生成过氧化物的元素是*（） A、Be B、Ba C、Cs D、Li 62．下列氢氧化物中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Be (OH)2 C、Mg (OH)2 D、Ca (OH)2 312 63．加热NaHCO3时，其分解产物是**（） A、NaOH ，CO2 B、Na2CO3，H2，CO2 C、Na2CO3，H2O ，CO2 D、Na2O ，H2O ，CO2 64．金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是*（） A、Li2O B、Li2O2 C、LiO2 D、LiO3 65．金属钠在空气中燃烧时，主要生成物是*（） A、Na2O B、Na2O2 C、NaO2 D、NaO3 66．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物是*（） A、K2O B、K2O2 C、KO2 D、KO3 67．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是*（） A、?Θ(Li＋/ Li) B、金属锂表面有氧化物保护膜 C、金属钠的熔点低于锂的熔点 D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水 68．超氧化钠NaO2与水反应的产物是**（） A、NaOH ，H2，O2 B、NaOH ，O2 C、NaOH ，H2O2，O2 D、NaOH ，H2 69．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是*（） A、从Be到Ba依次递增 B、从Be到Ba依次递减 C、从Be到Ba基本不变 D、从Be到Ba变化无规律 70．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是*（） A、Ba (OH)2 B、Be (OH)2 C、Sr (OH) 2 D、Mg (OH)2 71．下列离子中，水合热最大的是**（） A、Li＋ B、Na＋ C、K＋ D、Rb＋ 72．镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的是*（） A、它们都能很快溶于液氨中 313 B、它们都能很快溶于碱溶液中 C、它们都能很快溶于氯化铵溶液中 D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中 73．判断溶液中反应Li＋＋e－＝Li 进行程度的定量判据是*（） A、电离势 B、电子亲合能 C、标准电极电势 D、电负性 74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是**（） A、CaCl2 B、CaCl2·6 H2O C、MgCl2 D、MgCl2·6 H2O 75．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是**（） A、锂、钠、钾的氧化物都呈白色 B、锂、钠、钾的氧化物都不是白色 C、钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解 D、锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解 76．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是**（） A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解 B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水 C、分别滴入AgNO3，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀 D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色 77．下列说法中正确的是**（） A、过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的 B、过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的 C、二者的是抗磁性的 D、二者的是顺磁性的 78．下列碳酸盐中溶解度最小的是*（） A、Cs2CO3 B、Na2CO3 C、Rb2CO3 D、Li2CO3 79．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是**（） A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水 B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水 C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强 314 D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强 80．下列叙述中不正确的是**（） A、碱金属单质都能溶于液氨中 B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中 C、碱土金属单质都不能溶于液氨中 D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好 81．下列叙述中正确的是**（） A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱 B、所有碱金属的盐都是无色的 C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小 D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大 82．关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba性质的相同点是**（） A、常温下均能置换水中的氢 B、都能生成过氧化物 C、硫酸盐都不溶于水 D、氢氧化物均可与酸反应 83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是**（） A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物 C、都能生成六配位的配合物 D、既溶于酸又溶于碱 84．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是**（） A、NaCl B、LiCl C、CaCl2 D、KCl 85．下列试剂中碱性最强的是**（） A、R2Mg B、NaNH2 C、NaOH D、CH3COONa 86．金属钙在空气中燃烧时生成的是*（） A、CaO B、CaO2 C、CaO和CaO2 D、CaO和少量Ca3N2 315 （十七）铜、银、金、锌、镉、汞 1．组成黄铜合金的两种金属是*（） A、铜和锡 B、铜和锌 C、铅和锡 D、铜和铝 2．下述有关银的性质的正确论述是**（） A、从稀盐酸中置换出氢 B、从浓盐酸中置换出氢 C、从氢碘酸中置换出氢 D、从稀硫酸中置换出氢 3．欲从含有少量Cu2＋的ZnSO4溶液中除去Cu2＋最好的试剂是*（） A、Na2CO3 B、NaOH C、HCl D、Zn 4．Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成**（） A、Cu2SO4＋H2O B、CuSO4＋H2O C、CuSO4＋Cu ＋H2O D、Cu2S ＋H2O 5．Hg22＋中Hg原子之间的化学键为**（） A、离子键 B、σ键 C、π键 D、配位键 6．加NH3·H2O 于Hg2Cl2上，容易生成的是***（） A、Hg(OH)2 B、[Hg(NH3)4]2＋ C、[Hg(NH3)4]＋ D、HgNH2Cl＋Hg 7．在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋杂质，最合适加入的是*（） A、NaOH B、Na2CO3 C、ZnCO3 D、Zn 8．下列叙述中正确的是***（） A、金是导电性最好的金属 B、金是延性最好的金属 C、金是展性最好的金属 D、金是密度最大的金属 9．下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是**（） A、Ag2O B、Cu(OH)2 C、HgO D、Cd(OH)2 10．向下述两平衡体系：A、2 Cu＋(aq) ＝Cu2＋(aq) ＋Cu ( s ) (aq) ＝Hg2＋(aq) ＋Hg B、Hg 2 2 A和B中，分别加入过量NH3·H2O ，则平衡移动情况是***（） 316
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