高中化学基础实验知识点总结知识点1：化学实验仪器
1．容器与反应器
2．计量仪器
3．其他常用化学仪器
知识点2：化学实验的基本操作
1．玻璃仪器的洗涤
⑴ 一般步骤：特殊试剂洗涤→自来水洗涤→蒸馏水洗涤(若附着物易于清除，第一步可省略)。
⑵ 操作：例如洗涤试管，注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液再洗涤，
不要未倒废液就注水)，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物
质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷
．．．．．．．．．．．，但用力不能过猛，以防试管损坏。
(3) 洗净标准：玻璃内壁附着的水呈均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
特殊污迹的洗涤举例：
（1）内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油
（2）附有银镜的试管HNO3溶液
（3）还原CuO后的试管硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸
（6）熔化硫的试管NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸
（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精
（10）做过Cl—，Br—检验的试管氨水
2．连接仪器装置
成套装置的组装：把单个的仪器连接为成套的装置，一般要按照自下而上，由左向右的
顺序进行。把成套的装置拆分为单个仪器时，顺序与上相反。连接成的成套装置，要固定
．．
牢固
．．．．。
．．，重心稳定
3. 检查装置的气密性
装置的气密性的检查，应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理
．．．．．．．．．．．．．。
A B C D
对上图A所示的装置，检查气密性的方法是把导管的末端
．．．．(必要时可双
．．．．．插入水中，用手紧握
手同时用)容器的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出
．．．．．．．
．．．．．．．．．，松开手冷却后，导管内形成一段
水柱
．．，则装置的气密性良好，否则气密性不好
对上图B所示的装置，检查气密性的方法是要先向左边试管里加水至浸没长颈漏斗的下端管
．．．．．．．．．．．．．
口，右端导管末端插入水中，用手紧握
．．．．．．．．．．．．．．．．．(必要时可双手同时用)容器的上外壁。如果水中的导．
管口处有气泡冒
．．．．．．．．．，则装置的气密性良好，否则气密．．．．．．．出．，松开手冷却后，导管内形成一段水柱
性不好。
对上图C所示的装置，检查气密性的方法是先关闭分液漏斗的活塞
．．．．．．．．，再
．．．．．．．．．．，导管末端插入水中
用酒精灯微热圆底烧瓶，如果观察到烧杯中的导管口处有气泡冒出
．．
．．．．．．．．．，停止加热冷却后，导管
内形成一段水柱
．．．．．．．，则装置的气密性良好，否则气密性不好。
对上图D所示的装置，检查气密性的方法是先关闭导气管活塞
．．．．．．．．，再向长颈漏斗中加水至漏斗
．．．．．
内液面高于试管中液面，停止加水片刻后，液面不下降．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，则装置气密性良好，否则气密性不
好。
4.常见化学药品的保存
1）.基本原则
(1)安全性原则：一般化学试剂有毒性、腐蚀性、易燃易爆性，储存时必须注意安全。
(2)保纯性原则：保存过程中要防止化学试剂变质而降低纯度。
(3)方便性原则：在保存和取用时容易操作。
2）．一般试剂的存放
(1)均应密封保存在低温干燥处。
(2)固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。
3）.常用化学试剂的保存方法
5.药品的称量、取用
化学药品取用的基本原则：
①取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药
品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应
该按最少量取用：液体(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，把药品送入
试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体镊子夹取。
④取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。
⑤实验剩余的药品既不能放回原瓶，以免污染试剂；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
1）、用托盘天平称量仪器、药品的质量
每台托盘天平（见右图）都附有一套自己的砝码，其使用方法如下：
①托盘天平平稳放于桌上，把游码放在标尺的零刻度处，检查是否平衡。如果天平未
达到平衡，调节左右的平衡螺母，直至天平平衡。
②右盘放砝码
．．．，左盘放称量物
．．．．（为了不使天平受到污染和损坏，称量物不能直接放在托盘中，视情况决定放于纸上、烧杯中或其他容器中）。
③用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码（用
镊子），直至天平平衡。记录所加砝码和游码的质量。
④称量完毕后，将砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
2）、用量筒量取液体（如图）
选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略大于要量取的
液体体积。在量取既定体积的液体时，先在量筒中倒入比
需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用胶头滴管（不要把滴管伸入量
．．．．．．．．．．．．．．
筒内或接触筒壁）逐滴加液体到所需的量
．．与量筒内液体．．．．．．．．．．．．．．．．．．。观察读数时，要使视线
的凹液面最低点及刻度线保持水平。
6、试纸的使用
在中学化学实验室里常用的试纸有：
①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验酸、碱性。
②pH试纸：定量检验酸、碱性的强弱(粗测)。
③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。
④淀粉—KI试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。
1）、用试纸检验气体性质时：一般用蒸馏水把试纸润湿后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试
纸靠近气体（导管口或集气瓶口），观察颜色变化判断气体的性质。
Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝
2）、用试纸检验溶液性质时：一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化判断溶液的性质。
3）、用pH试纸测溶液的pH方法是：先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡比较，确定该溶液pH
7．物质的加热
知识点3：化学实验中常见实验事故的处理方法
进行化学实验时，为了保障操作人员的安全，保证实验如期顺利进行，要特别注意安全问题。
常见的实验安全事故的处理方法如下：
考点：仪器的使用
瓶口磨砂(与广口瓶的瓶颈磨砂相区别)，
用磨砂玻璃片涂凡士林封盖
干燥或吸收某些气体
1．仪器类别的选择
(1)量器的选择：若只是粗略量取液体的体积(保留一位小数)用量筒；若精确量取液体的体积(保留两位小数)选滴定管；若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管；若是碱性溶液则选碱式滴定管。
(2)容器的选择：少量液体实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯；需蒸发、结晶选蒸发皿；若要对固体高温灼烧则用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。
(3)漏斗的选择：若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗；若是组装筒易气体发生装置用长颈漏斗或分液漏斗；若组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行萃取、分液则用分液漏斗。
(4)除杂器的选择：所用除杂试剂是固体一般用干燥管；所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。
(5)夹持器的选择：夹持试管加热用试管夹；取用小块状固体药品或取砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。
2．仪器规格的选择
(1)量器(如容量瓶，量筒，酸、碱式滴定管)：选择规格等于或大于(尽量接近)所需液体体积。
(2)容器(如烧杯、试管、烧瓶)：所选规格应为所取液体体积的2～3倍为宜，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。
3.注意常用仪器的非常规使用及“一材多用”。
(1)干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图①)、组装类似启普发生器装置(如图②)；
(2)集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图③)、测量气体体积(如图④)、做洗气瓶(如图⑤)等。
考点2：实验安全意识及防护
1.常见危险化学药品的标志
2、三禁七防
三禁：（1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。
（2）禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。
（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。
七防：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）或CO、H2、还原Fe2O3、CuO 之前要先检验气体的纯度。
（2）防暴沸：浓硫酸的稀释或浓硫酸与酒精、浓硝酸的混合；加热液体要加碎瓷片（如石油的分馏）等。（3）防失火：实验室中可燃物质要远离火源。
（4）防中毒：制取有毒气体（如Cl2，SO2，NO，NO2等）应在通风橱中进行。
（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加安全瓶。（6）防烫伤：取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。
（7）防仪器炸裂：试管在加热时要先均匀受热；用试管加热固体时管口要略向下倾斜；
集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细沙；禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。
3、常见意外事故的处理
考点3：实验基本操作
1、化学试剂的保存与选用
（1）化学试剂的保存
①试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所
以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。”
②常用化学试剂的保存方法
（2）化学试剂的选用
许多实验的成败都与试剂的选择有关，选择试剂时通常要考虑以下几方面的问题：
①根据不同实验的实验目的选用试剂。如除去CH2==CH2中混有的SO2气体，通常用
NaOH溶液；CO2气体中含有杂质SO2气体，通常用饱和碳酸氢钠溶液除去；若要在除去SO2后检验原混合气体中CO2的存在时，则必须选用高锰酸钾酸性溶液或溴水。
②酸化试剂的选用。某些溶液的配制或某些反应的发生需要酸性环境，即需要酸化，酸
化时要考虑的问题有：酸性的强弱、酸的氧化性与还原性、酸是否具有挥发性、是否会引入新杂质等。例如，KMnO4溶液的酸化应该用硫酸，不能用盐酸或硝酸；检验C2H5Br中Br元素，水解结束后应用硝酸酸化，而不能用盐酸或硫酸；配制FeCl3溶液只能用盐酸酸化，用其他酸会引入杂质中学学科网
③根据实验仪器选用试剂。若选用U形干燥管或球形干燥管干燥气体，则要选用固体
干燥剂；若选用洗气瓶，一般选用液体干燥剂。
④鉴别物质时，应根据物质的特征反应选用试剂；除去杂质时，则应根据不引进新杂质
和物质易于分离的原则选用试剂。例如，检验水一般用无水硫酸铜，而除水一般选用浓H2SO4、碱石灰等干燥
2、常见化学药品的取用
注意：使用试剂时①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。
3、物质的溶解
①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。
②液体：注意浓H2SO4的稀释。当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的
稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。
③气体的溶解
a．溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2) b．易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)
4、试纸的使用
试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验H 2S 存在)、淀粉碘化钾试纸、pH 试纸等，使用时应注意以下几点：
①除pH 试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；
②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；
③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。 5、仪器的洗涤
①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 ②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
溶液的试剂瓶 F
e(OH)3
盐酸6、物质的加热
7、气密性检验
（1）简单装置检验气密性的方法：
用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡产生；双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱生成——说明不漏气，反之说明漏气
（2）应依据不同的装置特点设法用不同的方法检查其气密性，其原理都是使装置形成一个密闭体系，再使体系内气体产生压强变化，并以一种现象表现出来。一般采用以下几种方法：
①微热法：适用于最简单的装置，进行检验前将一端连接导管并封闭于水中，用双手或
热毛巾捂住容器使气体受热膨胀，通过观察气泡的产生及倒吸现象来判断装置的气密性。
②液差法：适用于启普发生器及其简易装置气密性的检查。检查前一定要先关闭止水夹，
从漏斗中加入水，使内部密封一部分气体，通过观察形成的液面高度差是否发生变化判断装置的气密性
（3）整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。（4）装置气密性的检查必须在放入药品之前进行
8、过滤
①适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离
②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
〖注意〗“一贴二低三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0．5cm，液面低于滤纸边缘0．5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。
9、蒸馏
①适用范围：利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物
②主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网
等
〖注意〗蒸馏瓶垫上石棉网加热，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸；使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线；冷却水由下往上不断流动，与蒸汽流动方向相反。
10、蒸发
①适用范围：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质
②主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角
〖注意事项〗倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2／3，蒸发液体接近沸腾时，要使用玻璃棒不断地搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。
11、结晶(重结晶)
①适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质
②主要仪器：蒸发皿、烧杯及过滤仪器
〖注意〗结晶的措施一般有两种，一种是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl等)，另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO3、NaNO3等)。为了得到很纯的晶体，可在得到的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。
12、分液
①适用范围：两种互不相溶的液体的分离
②主要仪器：分液漏斗
〖注意事项〗下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出
13、萃取
①适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从一
种另一种溶剂中提取出来
②主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
〖注意事项〗互溶的溶剂不能作为萃取剂(如乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水中的Br2)
14、一定物质的量浓度溶液的配制
①主要仪器：天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
②步骤：容量瓶检漏洗涤→计算→称量(或量取) →溶解→转移洗涤→加水至离刻度线
2～3cm处→定容→摇匀装瓶
〖注意〗在烧杯中溶解固体或稀释液体后要冷却至室温才能转移入容量瓶，读数时注意视线与刻度线和溶液凹液面的最低点相平。
15、气体发生装置的类型