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九年级化学期末复习专题训练《有关化学方程式的计算》练习

九年级化学期末复习专题训练《有关化学方程式的计算》练习
九年级化学期末复习专题训练《有关化学方程式的计算》练习

有关化学方程式的计算

1.相同质量的KClO3、H2O2和H2O,完全分解产生氧气的质量( )

A.KClO3最多 B.H2O2最多 C.H2O最多 D.一样多

2.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。下列

A.该反应是分解反应 B.在该反应中,丙物质一定做催化剂

C. X=7g D.在该反应的化学方程式中,丙、丁的化学计量数之比为1∶l

3.已知2A+3B = C+3D,用足量的A和49 g B恰好完全反应,其生成57 g C和1 g D,,若B的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为( )

A. 16 B. 27 C. 44 D. 56

4.在反应M+2N=R+2Q中,3.2gM与N恰好完全反应后,生成8.8gR,且反应生成的R和Q的质量比为11:9,则在此反应中N和Q的质量比是( )

A.16:11 B.16:9 C.9:16 D.4:9

5.一定质量的化合物与4.8 g氧气恰好完全反应,只生成4.4 g二氧化碳和2.7g水。下列对该化合物元素组成的判断中,正确的是( )

A. 只含有碳、氢两种元素

B. 只含有碳、氧两种元素

C. 只含有碳、氢、氧三种元素

D. 含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素

6.氢气是未来汽车的理想燃料。利用合适的催化剂和光能将水分解是制取氢气最理想的办法。若利用此方法分解36 Kg水,请计算理论上能产生氢气的质量。

7.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物,CO2转化为乙烯(C2H4)的化学方程式为:2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用12t H2参与反应,则理论上能生成C2H4的质量为多少t ?

8.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢氧化钙〔Ca(OH)2〕和氢气,氢气供燃烧之需,现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2 ?

9.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3 +4H2O (1分)

(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。(5分)

10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,现取20克鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量为比原来总质量减少3.3克试计算:

(1)生成二氧化碳的质量克.

(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程)

11.分解6.8g过氧化氢,可生成氧气质量是多少?若一定状况下氧气的密度是1.6g/L,则这些氧气的体

积是多少升?

12.加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为2.04克。则:

(1)反应能制得氧气多少克?体积为多少升?(此状态下氧气的密度为1.43克/升)

(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?(保留2位小数)

13.宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网,以除去CO2,发生如下化学反应:2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂48 g,最多可吸收多少克二氧化碳?

14.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取5g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:

1

(1)完全反应后产生氧气的质量为_________。

(2)求该样品中氯酸钾的纯度。

15.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g,加入1g MnO2,完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。计算:

(1)反应中放出氧气的质量

(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量

16.长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3 ,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量。取200g水垢,加入足量的稀盐酸300g,充分反应后称量剩余物质质量为434g.

试回答下列问题:

(1)产生二氧化碳多少克?

(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少?

17.我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为:Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2

(1)根据化学式计算:Fe2O3中铁元素的质量分数:

(2)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出铁多少吨?

1.C 2.C 3.B 4.B 5.C 6. 4Kg 7. 28t 8. 8g 9.(1)N2(2)13.8kg 10.(1)3.3克(2)37.5% 11.3.2g 2L 12.(1)0.96克、 0.67升(2) 81.67%

13. 44 g 14.(1)1.44g (2)73.5% 15.(1)1.6g (2)3.4g 16.(1)66克(2)75% 17.(1)70%(2)336t.

中考化学专项训练:化学方程式的计算(单元复习)

中考化学专项训练:化学方程式的计算(单元复习) 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.某混合物由Mg和MgO组成,取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为52g,则原混合物中氧元素的质量为() A.4.8g B.4.0g C.3.2g D.2.4g 2.下图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是 A.B为单质 B.生成物中C和D的分子个数比为1:1 C.参加反应的A和B的质量比为17:16 D.A中氢元素与硫元素的质量比为1:16 3.下图为某化学反应的微观粒子示意图,关于该反应说法错误的是 A.参加反应的物质分子个数比为1:1 B.该反应为置换反应 C.生成物的质量比为7:22 D.反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 4.科学家最新发现,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A.反应前后分子总数不变 B.反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C.反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D.参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 5.Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为() A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 6.物质X的化学式为H2C2O4,可发生如下反应:aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X,在t℃完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重9g,另取45gX,在t℃完全分

解,产物通过足量碱石灰(CaO 和NaOH 的固体混合物),碱石灰增重31g ,则下列说法错误的是(已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应)( ) A .CO 2的质量为22g B .气体Y 的质量为14g C .化学方程式中b∶c=1∶1 D .气体Y 可能为甲烷 7.取NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3固体混合物28.6g 于烧杯中,向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后,共生成二氧化碳气体4.4g ,将溶液蒸干,得无水固体33.4g ,则原混合物中氯化钠质量为 A .8.4g B .10.0g C .11.7g D .13.6g 8.在反应A+2B ═C+D 中,7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ,现要得到0.6gD ,则需要A 的质量为( ) A .5.6g B .16.8g C .22.8g D .无法计算 9.在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W ,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是( ) 物质 W 氧气 氮气 水蒸气 前质量/g 68 100 2 2 反应后质量/g X 4 58 110 A .X 的值应为0 B .反应前后氮元素的化合价发生了变化 C .物质W 中不含氧元素 D .W 与氧气的相对分子质量之比为17:24 10.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( ) A .碳酸钠消耗的氯化氢多 B .碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C .碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D .碳酸氢钠生成的二氧化碳多 11.物质X 在9.6g 氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O 2RO 2+2SO 2,测得RO 2和 SO 2的质量分别为4.4g 和12.8g ,下列判断中正确的是( ) A .参加反应的X 的质量为 B .X 的相对分子质量为76 C .X 中含有R 元素、S 元素和O 元素 D .产物为气态时都是空气污染物 12.下列关于化学用语的说法,错误的一项是( ) A .FeCl 2读作氯化亚铁;SO 2读作二氧化硫 B .3H 只有微观意义; C 60表示60个碳原子 C .NH 4NO 3中,氮元素的化合价不相同 D .2 2Mg+O 2MgO 点燃,可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应,生成80 份质量的氧化镁 13.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

(word完整版)高中化学实验题专项训练

实验题专项训练1.对下列实验事实的解释不正确 ...的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加 几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+ 3.利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A.从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B.萃取操作过程 中的放气 C.定量测定化学 反应速率 D.比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙,利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验,其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)

九年级所有化学方程式总汇全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

化学方程式 专题训练

化学方程式书写专题训练一、初中化学方程式 1、化合反应 ①氧气与金属单质的反应:镁在空气中燃烧: 铁在氧气中燃烧: 铜在空气中受热: 铝在空气中形成氧化膜: ②氧气与非金属单质的反应: 碳在氧气中充分燃烧: 碳在氧气中不充分燃烧: 磷在空气(氧气)中燃烧: 硫粉在空气(氧气)中燃烧: 氢气中空气(氧气)中燃烧: ③煤炉中的反应: 煤炉的底层: 煤炉的中层: 煤炉的上部:(有蓝色火焰) ④其它:生石灰制熟石灰 二氧化碳和水反应 2、分解反应 ①生成氧气的反应: 加热高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰混合加热 过氧化氢和二氧化锰混合 电解水 氧化汞受热分解 ②生成二氧化碳的反应 高温煅烧石灰石 碳酸不稳定 3、置换反应 ①锌、镁、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应(共8个) ②生成金属的反应 氢气还原氧化铜

碳还原氧化铜 焦炭还原氧化铁: 铁与硫酸铜溶液反应(湿法冶金术)铝与硫酸铜溶液反应 ③铜与硝酸银溶液的反应 4、复分解反应 ①金属氧化物与酸反应 氧化铜与盐酸 氧化铜与稀硫酸 氧化铁与盐酸 氧化铁与稀硫酸 ②酸与碱的中和反应 盐酸与氢氧化钠溶液 盐酸与氢氧化钙溶液 盐酸与氢氧化铝 硫酸与氢氧化钙溶液 硫酸与氢氧化钠溶液 ③酸与碳酸盐的反应 实验室制二氧化碳 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应 ④其它 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 5、其它反应 ①碱与非金属氧化物的反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳 *氢氧化钠溶液与二氧化硫 *氢氧化钠溶液与三氧化硫 氢氧化钙溶液与二氧化碳 ②一氧化碳的还原性 还原氧化铜 还原氧化铁 还原四氧化三铁 ③有机物的燃烧 沼气(天然气)的燃烧 酒精(乙醇)的燃烧

化学实验基本操作专项练习题

化学实验基本操作专项练习题 一、选择题(下列每小题只有一个选项符合题意,把符合题意的选项填入题后括号中) 1.下列实验操作中,正确的是() 2.量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是() 3.下列实验操作中,正确的是() 4.下列各图是初中化学的几个实验操作,其中正确的是() 5.化学实验必须规范,否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是() 6.下列图示实验操作错误的是() 7.学习化学,我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识,以下四枚标志使用不恰当的是 ()

8.徐浩同学准备了下列仪器和用具:烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看,他不能进行的实验操作是() A.溶解B.过滤C.蒸发D.给溶液加热 9.在实验室中有下列实验用品:①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看,他不能进行的实验操作项目是() A.溶解B.过滤C.蒸发D.给溶液加热 10.下列实验操作正确的是() 11.下列实验操作能达到预期目的的是() A.用10mL的量筒量取9.0mL的水 B.用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C.用向下排空气法收集纯净的氢气 D.用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12.做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是()A.试管B.烧杯C.酒精灯D.玻璃棒 13.配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是() A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出 14.“神舟7号”载人航天飞船发射成功,极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中,下列实验操作最难完成的是()A.结晶B.蒸发C.溶解D.过滤 15.某学生用量筒量取液体,视线与液体凹液面的最低处保持相平,读数为30mL,将液体倒出一部分后,俯视读数为20mL,则该同学实际倒出的液体体积为() A.大于10m L B.小于10m L D.等于10m L D.无法确定 16.郝颖同学在化学课上提出,可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体,就这一过程而言,属于科学探究环节中的()A.建立假设B.收集证据C.设计实验D.作出结论 17.实验结束后,下列仪器的放置方法正确的是() 二、填空与简答题 18.在实验室中有下列实验用品:①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台(带铁圈)⑩滤纸,请按要求选择相应实验用品填空(填序号) (1)加热试管里的药品应使用; (2)量取5mL液体应使用; (3)过滤操作中应使用; (4)蒸发、结晶操作中应使用。

第四章 化学方程式专项训练及答案

第四章化学方程式专项训练 【例题精选】: 例1下列各式中,正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是 解析:书写正确的化学方程式,首先:要遵循客观事实,要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气,氧气的一个分子中有两个氧原子,其化学式为O2。A式中写成O3,这是另一种气体(臭氧)的化学式。其次:要遵循质量守恒定律,方程式要配平,即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三:完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来,把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件,没有标出反应的产物氧气常温下是气体。 答案:D 例2对于化学方程式的意义叙述正确的是 A.氢气加氧气点燃等于水 B.两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D.4克氢气和32克氧气点燃生成36克水 解析:任何一个化学符号(包括元素符号、化学式及化学方程式)都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式,宏观上表示反应物与生成物的种类,即氢气和氧气点燃后生成水,要注意宏观物质只有种类可分,无个数而言,不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件,此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的,必须以点燃为条件。从质量上看,氢气的式量为2,氧气的式量为32,水的式量为18,利用化学式的个数,找出反应物与生成物的质量关系为:氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量,单位是1,故叙述时只说几份质量即可,一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。 答案:C 例3下列描述符合质量守恒定律的是 A.6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳 B.6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳 C.3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容: (1)写出下列仪器名称:a ;b .图3 (2)若用E装置收集氧气,则氧气应从口通入(填“c”或“d”). (3)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2,该反应的化学方程 式,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置为,收集装置为. (4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤:①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)。(5)若用F收集CO2,要测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油目的是;植物油上方原有的空气对实验结果(填“有”或“无”)明显影响. 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题: (1)洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是,气体应从装置的端通入。 (2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛。 (3)贮气:若用排空气法收集H2,气体应从装置的端通入(填“A”或“B”,下同。) 若用排空气法收集O2,气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2,瓶内先装满水,气体从端通入。 若用排水法收集O2,瓶内先装满水,气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答: (1)写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置,由此推测该气体具有的性质; (2)用高锰酸钾制取氧气的装置组合是(填序号),反应的化学方程式为; (3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是(填选项)。A.a→b→c→d B.b→a→c→d C.c→d→a→b D.d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气,并进行还原氧化铜的实验。 (1)装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种,则装置B内所盛液体是,装置C的作用是。 (2)为检验氢气还原氧化铜有水生成,装置E中所盛试剂是,反应后装置E中观察到的实验现象是。(3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体,装置B应改盛溶液。 (4)氢气还原氧化铜的主要操作步骤有:①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序(序号)是。

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优过关测试及解析

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优过关测试及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A.该反应前后原子个数不变B.该反应前后分子个数不变 C.参加反应的“”和“”分子个数比为2:3 D.该反应属于置换反应 2.25℃时,某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中,经充分反应后,又恢复25℃,此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C2H2 D.C3H8 3.向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量,下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系,则m不可能表示() A.溶液总质量B.消耗锌粉的质量 C.生成ZnCl2的质量D.生成H2的质量 4.对化学反应:M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识,错误的是() A.N中一定含有氢元素B.相对分子质量:M>N C.M可能是CaO D.N可能是HNO3 5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应能放出巨大的能量,化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是() A.该反应属于化合反应 B.X的化学式为CO C.偏二甲肼中氮的质量分数最大 D.生成N2和H2O的质量比14:1 6.关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是() A.Z可能是单质,也可能是化合物 B.反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2:1:2 C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为M+N D.若ag的X完全反应生成bg的Z,则同时消耗(b﹣a)g 的Y 7.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是()

九年级化学常见化学方程式汇总

九年级化学常见化学方程式 一、化合反应(多变一 ) (1) 木炭燃烧:① C +O CO 2(充分)② 2C + O 2 2CO (不充分) (2) CO 燃烧: 2 (煤气燃烧) (3) 硫燃烧: S +O (4) 磷燃烧:4P + 2O 5(大量白烟) (5) 白磷自燃:4P + 5O 2=2P 2O 5(大量白烟) (6) 铁燃烧:3Fe +2O Fe 3O 4(剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) (7) 镁条燃烧:2Mg +O 2MgO (发出耀眼的白光) (8) 铝缓慢氧化:4Al +3O 2O 3 (铝具有抗腐蚀性) (9) 氢气燃烧:2H 2+O 2H 2O (最清洁的高能燃料) (10) 2Cu +O 22CuO (生成黑色固体) (11) 2Hg +O 〔2Hg +O 2↑〕 (12) C +CO 22CO (CO 2作氧化剂的反应) (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸: CO 2+H 2O =H 2CO 3 (雨水呈酸性) 〔H 2CO 3=H 2O +CO 2↑〕 SO 2+H 2O =H 2SO 3(亚硫酸) SO 3+H 2O =H 2SO 4 (14) 可溶性金属氧化物和水反应,生成相应的可溶性碱: CaO +H 2O =Ca (OH )2 (生石灰作为干燥剂) 二、分解反应(一变多) (1) 实验室用纯净物制氧气(有三种不同类别物质生成的分解反应): 2KMnO K 2MnO 4+(2) +3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气:2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水:2H 2O 2↑ (5) 工业上制CO 2:CaO +CO 2↑ (6) 碳酸氢盐受热易分解:

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优测试题附答案

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优测试题附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示: 物质甲乙丙丁 反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A.该化学反应为复分解反应B.丙一定为催化剂C.a等于10 D.b等于12 2.Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为() A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 3.如图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是() A.反应物中有单质 B.该反应为置换反应 C.生成物的分子个数比为1:1 D.参加反应的和的质量比为17:24 4.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应能放出巨大的能量,化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是() A.该反应属于化合反应 B.X的化学式为CO C.偏二甲肼中氮的质量分数最大 D.生成N2和H2O的质量比14:1 5.关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是() A.Z可能是单质,也可能是化合物 B.反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2:1:2 C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为M+N

D.若ag的X完全反应生成bg的Z,则同时消耗(b﹣a)g 的Y 6.现有一包碳酸钙和生石灰的混合物,为测定其中碳酸钙的含量,取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将溶液蒸干,得白色固体33.3g,则样品中碳酸钙的含量约为() A.52.8%B.47.2%C.36%D.64% 7.在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成AB2的质量是() A.10g B.13g C.16g D.18g 8.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是() A.5g B.6.7g C.15g D.20g 9.在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A的质量为() A.5.6g B.16.8g C.22.8g D.无法计算 10.有A、B、C三种物质,发生反应2A+B═2C,若16gA与足量B充分反应得到20gC,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为() A.8:1:5 B.4:1:5 C.8:2:5 D.4:2:5 11.将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,反应生成的氢气的质量为 A.0.1g B.0.15g C.0.2g D.0.25g 12.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( ) A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 13.物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g,下列判断中正确的是() A.参加反应的X的质量为B.X的相对分子质量为76 C.X中含有R元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物 14.宏观世界是五彩缤纷的,微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优综合训练题含答案解析

中考化学专项训练:化学方程式的计算培优综合训练题含答案解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.用镁和铝分别同稀硫酸反应,若要各制得10克氢气,则需要用去的镁和铝的质量比是A.4∶3 B.8∶9 C.3∶1 D.1∶3 2.宏观世界是五彩缤纷的,微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是 A.甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B.化学反应前后原子个数没有改变 C.该反应属于氧化反应 D.丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应 aA+bB═cC+dD中,下列说法正确的是 A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应 C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg 4.向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量,下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系,则m不可能表示() A.溶液总质量B.消耗锌粉的质量 C.生成ZnCl2的质量D.生成H2的质量 5.已知2A+3B==C+3D,用足量的A和49 g B恰好完全反应,生成57 g C和1 g D,若B 的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为( ) A.16 B.27 C.44 D.56 6.已知:在650℃时,CuSO4分解为CuO与气体,在1400℃时,CuO受热发生如下分解反应:4CuO2Cu2O+O2↑.现将16gCuSO4高温加热一段时间,冷却后称量剩余固体为7.6g.下列说法错误的是() A.剩余固体为混合物B.产生的气体中,硫、氧的质量比为8∶26 C.剩余固体中含6.4g铜元素D.剩余固体用足量CO还原,可产生 CO23.3g CO的混合物10g,测得其中氧元素含量为 7.如图所示:在密闭容器中充入CO和2

中考化学专项训练:化学方程式的计算易错能力提升卷含答案解析

中考化学专项训练:化学方程式的计算易错能力提升卷含答案解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层,再通过足量的灼热氧化铜,将得到的气体再通入足量的石灰水,最终得到的沉淀的质量是()A.40g B.60g C.30g D.50g 2.宏观世界是五彩缤纷的,微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是 A.甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B.化学反应前后原子个数没有改变 C.该反应属于氧化反应 D.丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3.科学家最新发现,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A.反应前后分子总数不变 B.反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C.反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D.参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 4.Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为() A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 5.如图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是() A.反应物中有单质 B.该反应为置换反应 C.生成物的分子个数比为1:1

D.参加反应的和的质量比为17:24 6.关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是() A.Z可能是单质,也可能是化合物 B.反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2:1:2 C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为M+N D.若ag的X完全反应生成bg的Z,则同时消耗(b﹣a)g 的Y 7.氧化铜和铜的混合物14.4g,将其充分还原后,将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中,恰好完全反应,则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为()A.1:1 B.5:7 C.5:4 D.4:7 8.取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中,向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后,共生成二氧化碳气体4.4g,将溶液蒸干,得无水固体33.4g,则原混合物中氯化钠质量为 A.8.4g B.10.0g C.11.7g D.13.6g 9.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是() A.5g B.6.7g C.15g D.20g 10.物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g,下列判断中正确的是() A.参加反应的X的质量为B.X的相对分子质量为76 C.X中含有R元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物 11.物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:R+3O2点燃 XO2+2SO2,测得 XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g.下列判断正确的是() A.参加反应的R的质量为0.86g B.R的相对分子质量为76 C.R中含有X元素、S元素和O元素 D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 12.在加热条件下,将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末,充分反应后,将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测得溶液增重4.4g,则加热后得到的固体混合物中,铜、氧元素的质量比为 A.14:1 B.12:1 C.8:1 D.4:1 13.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是 物质a b c d 反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8 反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8

高中化学实验专题训练

化学实验训练题 一、性质型探究实验 【例1】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4?2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物, 装置C中可观察到的现象是;由此可知草酸 晶体分解的产物中有.装置B的主要作用 是; (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验. ①乙组同学的实验装置中,依次连 接的合理顺序为A、B、. 装置H反应管中盛有的物质 是;②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是; (3)①设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强;②草酸为二元酸; ⑴有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。 ⑵①F、D、G、H、D; CuO(氧化铜);②H前的装置D中的石灰水不变浑浊,H后的装置D中的石灰水变浑浊; ⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液,若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合,测反应后的溶液的pH,若溶液呈酸性,则说明草酸是二元酸。 练习:1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的离子 反应方程式为; 装置B中饱和食盐水的作用是_________;同时装置B亦是安全瓶, 监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象; (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入; (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色,说明;打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是,该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是。 (4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式;烧杯中的溶液不能选用下列中的。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液(1)MnO2+4H++2Cl ̄Mn2++Cl2↑+ 2H2O;除去Cl2中的HCl; B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;(2)d; (3)黄;氯气的氧化性强于溴 E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色; (4)2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O 不能过量的Cl2也可将I-氧化为I2 b 2. 易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用于摄影和印刷。以铁屑为原料的制备流程如下:请回答下列问题:

九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):

2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O

人教九年级化学方程式汇总

九年级——化学方程式及现象汇总(上册课本)一、化合反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O 2 △2CuO 现象:铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧:S + O 2点燃 SO 2 现象:(注意两种现 象有差异) A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃 CO 2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2 高温 2CO(吸热反应)上册111页 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2点燃 2CO 2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO 2 + H 2O == H 2 CO 3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意:某些非金属氧化物+水→酸如: SO 2 + H 2 O == H 2 SO 3 (亚硫酸) SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4 (硫 酸) 13、生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH) 2 (此反应放出热量) 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆, 但要记得这种方法及现象CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O(五水硫酸铜, 胆矾)

中考专题复习初中化学方程式专题训练-共8页

化学反应方程式 专题训练 1.用化学方程式回答下列问题: (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下,用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时,产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型(化合、分解) (1)镁带在空气中燃烧 _______________________ _ ( ) (2)铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ ( ) (4)红磷在氧气中燃烧_______________________ __ ( ) (5)氧化汞受热分解________________________ _ ( ) (6)硫在氧气中燃烧___________________________ __ ( ) 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体,一瓶为SO 2, 另一瓶为H 2S ,将两瓶气体口对口放置,抽出玻璃片(此时两瓶相通), 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着,请回答: 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡,因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的,但是如果病人误服了碳酸钡,却会发生中毒。一旦中毒,应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示: (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ; (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国,有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究,以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下,硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实,用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 ________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO 4)解毒,原因是(写化学反应方程式)

初中化学实验探究题专题训练(3)及答案

初中化学实验探究题专题训练(三) 1.(6分)小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液;②过量的氢氧化钙溶液;③一定量的 稀盐酸。回答下列问题: (1)实验①发生反应的化学方程式 为。 (2)实验②的探究目的 是。 (3)整个实验过程中,酚酞起到的作用是。(4)实验③结束时,集气瓶内溶液澄清,则溶液中溶质的组成可能是 (写其中的一种),确定该组成的方法是 2.(7分)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略) (1)A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为。 (2)实验开始后,关闭K2、打开K1,可观察到B中现象为; C中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是; 待蜡烛熄灭后,铁片上的棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的推论 是。 (3)实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,观察E中现象,然后打开K3,再观察E中现象,其不同之处是, 有关反应的方程式为。 3.(8分)三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时,停止加热,继续通一氧化碳,冷却到室温,停止通气,同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为:依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为:仅从上述实验现象,不足以证明生成的黑色固体为金属铁, 她增加了一个实验:用磁铁靠近生成的黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知: (1)一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反应: 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 (2)四氧化三铁(Fe 3O 4)为黑色固体,有强磁性,能够被磁铁吸引。 因此,小光认为小明和小红的结论都不能成立,你是否同意他的说法? ,请具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案,还可以采取另一种实验方案,所用的试剂是 ,将该试剂与黑色固体混合,通过观察 ,判断黑色固体中是否含金属铁。 4.(8分)小丽去爷爷家,发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器,她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠(化学式2Na 2CO 3 ·3H 2O 2)俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ:A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ:B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂:固体氧释放剂。 B 剂:不溶于水的固体,保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量:将A 剂、B 剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中,通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格:A 剂:50g/包 B 剂:3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

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