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分析化学各章节习题(含答案)

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第一章误差与数据处理

1-1 下列说法中,哪些是正确的?

(1)做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。

(2)随机误差影响精密度,对准确度无影响。

(3)测定结果精密度高,准确度不一定高。

(4)只要多做几次平行测定,就可避免随机误差对测定结果的影响。

1-2 下列情况,将造成哪类误差?如何改进?

(1)天平两臂不等长(2)测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca2+。

1-3填空

(1)若只作两次平行测定,则精密度应用表示。

(2)对照试验的目的是,空白试验的目的是。

(3)F检验的目的是。

(4)为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用检验。

(5)对一样品做六次平行测定,已知d1~d5分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002,则d6为。

1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数,4次平行测定结果分别为20.10%,20.03%,20.04%,20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。

1-5有一铜矿样品,w(Cu) 经过两次平行测定,分别为24.87%和24.93%,而实际w(Cu)为25.05%,计算分析结果的相对误差和相对相差。

1-6某试样5次测定结果为:12.42%,12.34%,12.38%,12.33%,12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃?(P = 0.95)

1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数,结果如下:21.64%,21.62%,21.66%,21.58%。已知标准值为21.42%,问置信度为0.95时,分析结果中是否存在系统误差?

1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下:

10℃::96.5%,95.8%,97.1%,96.0%

37℃:94.2%,93.0%,95.0%,93.0%,94.5%

试比较两组数据是否有显著性差异?(P = 0.95)温度对测定是否有影响?

1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定,结果为30.49%,30.52%,30.60%,30.12%。问应该怎样报告分析结果?(P = 0.90)

1-10 解:

(1) 用返滴定法测定某组分含量,测定结果按下式计算:

00250005123-1-1

0.1023mol L (.L-0.01921L)106.0g mol .g

w ????= 计算结果应以 位有效数字报出。

(2) 已知pH = 4.75,c (H +)= 。

(3) 已知c (H +) = 2.20×10-3 mol·L -1 ,则pH = 。

第二章 滴定分析法

2-1分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度,结果会偏高,试解释

之。若H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于放有干燥剂的干燥器中,用以标定NaOH 溶液浓度时,标

定结果将偏高还是偏低?为什么?

2-2 计算下列各题:

(1)H 2C 2O 4?2H 2O 和KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时,

△n (H 2C 2O 4?2H 2O): △n (NaOH) = ;△n (NaOH): △n (KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O) = 。

(2)测定明矾中的钾时,先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4,滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg(II )

溶液中,再以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA :

KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K +

H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H +

则△n (K +): △n (Zn 2+)为 。

2-3 称取基准物草酸(H 2C 2O 4?2H 2O )1.6484g ,配制于250.0 mL 容量瓶中,计算c (H 2C 2O 4)。2-4用邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)标定浓度约为0.1 mol ?L -1的NaOH 溶液时,若要求体

积测量的相对误差在±0.1% 以内,则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克?若改用

H 2C 2O 4?2H 2O 为基准物,至少应称取多少?称量的相对误差是多少?

2-5工业用硼砂1.000g ,用c(HCl) = 0.2000 mol ?L -1的盐酸25.00 mL 恰好滴定至终点,计算

样品中w (Na 2B 4O 7?10H 2O)、w (Na 2B 4O 7)、w (B 7)。

2-6 测定试样中铝的含量时,称取试样0.2000g ,溶解后,加入c (EDTA) = 0.05010 mol ?L -1

的EDTA标准溶液25.00 mL,发生如下反应:Al3++H2Y2-=AlY-+2H+

控制条件,使Al3+与EDTA配位反应完全,然后用c(Zn2+) = 0.05005 mol?L-1的锌标准溶液返滴定,消耗5.50mL:Zn2++ H2Y2-=ZnY2-+2H+

计算试样中Al2O3的质量分数。

2-7称取含Ca(ClO3)2试样0.2000g,溶解后将溶液调至强酸性,加入c(Fe2+) = 0.1000 mol?L-1的硫酸亚铁标准溶液26.00 mL,将ClO3-还原为Cl-:

ClO3-+6Fe2++6H+ = Cl-+6Fe3++3H2O

过量Fe2+用c(K2Cr2O7) = 0.02000 mol?L-1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点,用去10.00 mL:

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

计算试样中Ca(ClO3)2的质量分数。

2-8用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。若试样中CaO含量约为40%,为使滴定时消耗c(KMnO4) = 0.02 mol?L-1的高锰酸钾标准溶液约为30 mL,应称取试样多少克?

第三章酸碱滴定法

3-1 EDTA在水溶液中是六元弱酸(H6Y2+),其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34,则Y4-的p K b3为。

3-2利用摩尔分数,计算在pH= 7.00时,c(NaAc) = 0.10 mol·L-1的NaAc水溶液中Ac-和HAc的平衡浓度。

3-3写出下列化合物水溶液的PBE:

(1)H3PO4(2)Na2HPO4 (3) Na2S (4)NH4H2PO4(5)Na2C2O4

(6)NH4Ac (7)HCl+HAc (8)NaOH+NH3

3-4计算下列溶液的pH值:

(1)c(H3PO4) = 0.20 mol?L-1 (2) c(NaHCO3) = 0.1 mol?L-1

(3) c(Na3PO4) = 0.1 mol?L-1 (4) c(NH4CN) = 0.1 mol?L-1

3-5下列说法哪些正确:

(1)用同一NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸,则K a较大的弱一元酸:

①消耗NaOH多②突跃范围大;③计量点pH较低;④指示剂变色不敏锐

(2)酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是:

①pH突跃范围②指示剂变色范围③指示剂颜色变化

④滴定方向⑤要求的误差范围⑥指示剂的结构

(3)用同一NaOH滴定同浓度的HA和H2A(至第一计量点),若K a(HA)=K a1(H2A),则:①突跃范围相同②HA突跃较大③HA突跃较小

(4)c(NaOH) = 0.1 mol?L-1的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸,在±0.1%误差范围内,pH 突跃范围为8.0~9.7,将标准溶液和被测液均冲稀至0.01 mol?L-1后,突跃范围为:

①9.0~8.7 ②9.0~9.7 ③8.0~8.7 ④8.5~9.2

3-6下列滴定,能否用直接方式进行?若可,计算化学计量点pH并选择适当的指示剂。若不可,能否用返滴定方式进行?

(1) c(HCl) = 0.1 mol?L-1的盐酸滴定c(NaCN) = 0.1 mol?L-1的氰化钠溶液

(2) c(HCl) = 0.1 mol?L-1的盐酸滴定c(NaAc) = 0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液

(3)c(NaOH) = 0.1 mol?L-1的氢氧化钠滴定c(HCOOH) = 0.1mol?L-1的甲酸溶液。

3-7能否用酸碱滴定法测定下列混合溶液中强酸(碱)分量或酸(碱)总量?计算计量点pH。(1)c(HCl)=0.1mol?L-1,c(NH4Cl)=0.1mol?L-1

(2)c(HCl)=0.1mol?L-1,c(HAc)=0.1mol?L-1

(3)c(NaOH)=0.1mol?L-1,c(KCN)=0.1mol?L-1

3-8下列多元酸(碱)(c = 0.1 mol?L-1)能否用c(NaOH) = 0.1 mol?L-1的氢氧化钠或c(HCl) = 0.1 mol?L-1的盐酸准确滴定?若可,有几个终点?各应选择什么指示剂?

(1)酒石酸(K a1=9.1×10-4,K a2=4.3×10-5)

(2)柠檬酸(K a1=7.4×10-4,K a2=1.7×10-5,K a3= 4.0×10-7)

(3)Na3PO4

(4)焦磷酸(p K a1 = 1.52,p K a2 = 2.37,p K a3 = 6.60,p K a4 = 9.25)

3-9试分析下列情况出现时对测定结果的影响:

(1)将NaHCO3加热至270~300?C的方法制备Na2CO3基准物时,若温度超过300?C,部分Na2CO3分解为Na2O,用其标定HCl时,标定结果将偏高还是偏低?

(2)用Na2C2O4作基准物标定HCl时,是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后,再用HCl滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O,对标定结果有无影响?

(3)以H2C2O4?2H2O为基准物标定NaOH时,若所用基准物已部分风化,标定结果将偏高还是偏低?

(4)c(NaOH) = 0.1mol?L-1的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,吸收了CO2,当用它测定HCl浓度,滴定至甲基橙变色时,则对测定结果有何影响?用它测定HAc浓度时,又如何?

3-10称取基准物Na2C2O4 0.3042g,灼烧成Na2CO3后,溶于水,用HCl滴定至甲基橙变色,用去HCl 22.38mL,计算c(HCl)。

3-11 100 mL c(NaOH) = 0.3000 mol?L-1的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,吸收了2.00 mmol CO2,若以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定之,测得c(NaOH)实际为多少?

3-12写出用甲醛法测定硫酸铵样品时,求算w(N)、w(NH3)、w{(NH4)2SO4}的计算式。

3-13用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量,称取奶样0.4750g,消化后,加碱蒸馏出的NH3用50.00mL盐酸吸收,再用c(NaOH) = 0.07891 mol?L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。已知25.00 mL HCl需15.83mL NaOH中和,计算奶样中氮的质量分数。

3-14 H3PO4样品2.000g,稀释至250.0 mL后,取25.00 mL,以甲基红为指示剂,用c(NaOH) = 0.09 460 mol?L-1的氢氧化钠标准溶液21.30 mL滴定至终点,计算样品中H3PO4和P2O5的质量分数。

3-15某人配制了3种溶液各25.00mL,内中可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3,用c(HCl) = 0.2500mol·L-1的盐酸标准溶液分别滴定此3溶液,计算溶液中各组分的质量浓度ρ/g·L-1。

1号样:用酚酞作指示剂时耗用HCl 24.32mL,若改用甲基橙,则耗用48.64mL;

2号样:用酚酞作指示剂时耗用HCl 15.20mL,再加入甲基橙后,又耗用33.19mL到达终点;3号样:用酚酞作指示剂时耗用HCl 35.21mL,再加入甲基橙后,又耗用18.85mL到达终点。3-161.00g过磷酸钙试样溶解后,在250.0 mL容量瓶中定容。取试样25.00 mL,将磷沉淀为磷钼喹啉,沉淀用50.00 mL c(NaOH) = 0.1400 mol?L-1的氢氧化钠溶液溶解,反应为:(C9H7N)3H3PO4·12MoO4+27NaOH → 3C9H7N + Na3PO4 + 15H2O + 12Na2MoO4

剩余的NaOH溶液用c(HCl) = 0.1000 mol·L-1的盐酸20.00mL回滴至生成Na2HPO4终点,计算试样中有效磷含量,以w(P2O5)表示。

3-17一试样可能是Na3PO4、NaH2PO4和Na2HPO4,也可能是H3PO4、NaH2PO4及Na2HPO4的混合物。称取试样1.000g,用甲基红为指示剂,以c(NaOH) = 0.2000 mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定,用去7.50mL;另取相同质量的试样,以酚酞为指示剂,用NaOH滴定至终点需25.40 mL。计算样品中各组分的质量分数。

第四章沉淀滴定法

4-1填空:

(1)在酸性较强的情况下(pH=4.0),用莫尔法测Cl-离子。测定结果。

(2)法扬司法测Cl-离子时,若选曙红为指示剂,将使测定结果。

(3)用佛尔哈德法测Cl-离子时,未加硝基苯测定结果。

(4)莫尔法使用的指示剂是,其作用原理是。

4-2简答:

(1)如何用莫尔法测NaCl 、Na2CO3混合物中的Cl-?

(2)如何利用沉淀滴定法测定KI 中的I-?

(3)如何测定NaCl、Na2HPO4混合物中的Cl-?

4-3称取基准物质NaCl 0.1537g,溶解后加入30.00 mLAgNO3溶液,过量的Ag+用6.50mLNH-

SCN溶液回滴。已知25.00mL AgNO3溶液与25.50mL NH4SCN溶液完全作用,计算c(AgNO3) 4

和c(NH4SCN)。

4-4称取某KCl和KBr的混合物0.3028g,溶于水后用AgNO3标准溶液滴定,用去c(AgNO3) = 0.1014 mol?L-1的硝酸银溶液30.20mL,计算混合物中KCl和KBr的质量分数。

4-5称取可溶性氯化物样品0.2266g,加入30.00mL c(AgNO3) = 0.1014 mol?L-1的硝酸银溶液,过量的AgNO3用c(NH4SCN) = 0.1185 mol?L-1的硫氰酸铵标准溶液滴定,用去6.50mL,计算样品中氯的质量分数。

4-6 纯净的KIO X样品0.5000g,还原为碘化物后用c(AgNO3) = 0.1000 mol?L-1的硝酸银溶液滴定,用去23. 36mL,确定化合物的化学式。

第五章配位滴定法

5-1白云石是一种碳酸盐岩石,主要成分为碳酸钙和碳酸镁,常采用配位滴定法测定白云石中钙、镁含量,若试样经盐酸溶解后,调节pH=10.0,可用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量,试解释为什么?若另取一份试液,调节pH>12.0,可用EDTA单独滴定Ca2+试解释为什么?若另取一份试液,调节pH=8.0,用EDTA滴定,可测定什么?为什么?

5-2EDTA是的简称,它与金属离子形成螯合物时,螯合比一般为。

5-3计算EDTA二钠盐水溶液pH值的近似公式是。(EDTA相当于六元酸)

5-4 PAN在溶液中存在下列平衡,

HIn- pK=12.4 H++ In2-,

(黄)(红)

它与金属离子形成的配合物颜色显红色,则使用该指示剂的pH范围是。

5-5计算pH=4.50时,用c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1的EDTA溶液0.02000 mol?L-1NiCl2滴定溶液,达化学计量点时pNi值。

5-6计算pH=5.00时,Mg2+与EDTA形成的配合物的条件稳定常数是多少?此时计算pH=4.50时,能否用c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1 EDTA标准溶液准确滴定?当pH=10.00时,情况如何?5-8计算用c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度Mn2+时所允许的最低酸度和最高酸度。

5-9取自来水样100.00mL,控制溶液pH=10.00,以铬黑T为指示剂,用21.56mL c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定至终点,计算水的总硬度。

5-10称取0.5000g煤试样,灼烧并使硫完全氧化为,处理成溶液并除去重金属离子后,加入c(BaCl2) = 0.05000 mol?L-1氯化钡溶液20.00mL,使之生成BaSO4沉淀。过滤后,滤液中的Ba2+用c(H2Y2-) = 0.025000 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定,用去20.00mL。计算煤试样中硫的质量分数。

5-11在含有Zn2+和Ni2+的25.00 mL溶液中,加入50.00 mL c(H2Y2-) = 0.01250mol?L-1EDTA 标准溶液,过量的EDTA用c(MgCl2) = 0.01000mol?L-1氯化镁溶液7.50 mL返滴定至终点。再加入过量的二巯基丙醇(BAL),它只从ZnY2-中置换Zn2+:

2H+ + ZnY2- + BAL = ZnBAL2+ + H2Y2-

用c(MgCl2) = 0.01000mol?L-1的氯化镁溶液21.50 mL滴定游离出来的EDTA至终点,计算溶液中Zn2+和Ni2+的浓度。

5-12拟定分析方案,测定自来水中CaO的含量(水中有少量杂质Fe3+)。写出所用试剂、条件及主要步骤。

5-13 配位滴定法测定Al3+的方法是:先加入过量的EDTA标准溶液于酸性试剂中,调节pH≈3.50,并加热煮沸溶液数分钟,冷却后调节pH = 5.00~6.00,加入二甲酚橙指示剂,用Zn2+标准溶液返滴过量的EDTA。计算pH=5.00时的K f'(AlY)、滴定的最低pH和最高pH。

第六章氧化还原滴定法

6-1选择题

(1) 在硫酸-磷酸介质中,用c(1

6

K2Cr2O7) = 0.1 mol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定c(FeSO4) = 0.1

mol?L-1的FeSO4溶液,其计量点电势为0.86V。最适应的指示剂为()

A. 邻二氮菲亚铁(?'θ= 1.06V)

B. 二苯胺(?'θ= 0.76V)

C. 二苯胺磺酸钠(?'θ= 0.84V)

D. 亚甲基蓝(?'θ= 0.36V)

(2)高锰酸钾法在酸性溶液中进行时,调节酸度应使用( )

A. H2SO4

B. HCl

C. HNO3

D. HAc

(3)间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是()

A. 滴定开始前

B. 滴定到中途

C. 接近终点时

D. 碘的颜色完全褪去后

(4) 在c(H+) = 1 mol?L-1的HCl介质中,用FeCl3{?θ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V }滴定SnCl2{?θ(Sn4+/Sn2+) = 0.14V },终点时溶液的电极电势为()

A. 0.56V

B. 0.54V

C. 0.46V

D. 0.35V

(5) 酸性介质中,用草酸钠标定高锰酸钾溶液,滴入高锰酸钾溶液的速度为()

A. 快速进行

B. 开始几滴要慢,以后逐渐加快,最后缓慢

C. 始终缓慢

D. 开始快,然后慢,最后逐渐加快

6-2填空题

(1)一氧化还原指示剂,?θ'=0.86V,电极反应为Ox+2e- = Red,则其理论变色范围为伏。

(2) 在0.5mol?L-1H2SO4介质中,?θ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,?θ'(I2/2I-)=0.54V。则反应2Fe2++2I-=2Fe3++I2的条件平衡常数为。

(3) 已知在c(H2SO4)=4mol?L-1H2SO4溶液中,?θ'(VO2+/VO2+) = 1.30V。该电极反应为。若[VO2+] = 0.01 mol?L-1,[VO2+] = 0.02 mol?L-1,则? (VO2+/VO2+) = 伏。

(4) 实验中标定溶液常用的基准物质是,采用的滴定方式是,加入过量KI的作用是,使用的指示剂是。

6-3准确量取H2O2样品溶液25.00 mL,置于250.0 mL容量瓶中定容;移取25.00 mL,加入H2SO4酸化,用c(KMnO4) = 0.02732 mol?L-1的高锰酸钾标准溶液滴定,消耗掉35.86 mL。计算样品中H2O2的质量浓度。

6-4用KMnO4法测定试样中CaO含量时,称取试样1.000g,用酸溶解后,加入(NH4)2C2O4使Ca2+形成沉淀CaC2O4,沉淀经过滤洗涤后再溶于H2SO4中,用c(KMnO4) = 0.02500 mol?L-1

的高锰酸钾标准溶液滴定H 2C 2O 4,消耗20.00 mL 。试计算样品中CaO 的质量分数。 6-5 不纯的碘化钾试样0.518g ,用0.194g K 2Cr 2O 7(过量的)处理后,将溶液煮沸,出去析出的碘,然后再加入过量的KI 处理,这时析出的碘用c (Na 2S 2O 3) = 0.1000 mol ?L -1的Na 2S 2O 3标准溶液10.00mL 滴定至终点。计算试样中KI 的质量分数。

6-6土壤试样1.000g ,用重量法获得Al 2O 3及Fe 2O 3共0.1100g ,将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原后,用的高锰酸钾标准溶液进行滴定,用去8.00mL 。计算土壤样品中Al 2O 3及Fe 2O 3的质量分数。

6-7解:Ba 2+ 可与K 2CrO 4作用生成铬酸盐沉淀,试设计一用碘量法测定Ba 2+的方法,写出相关反应式、重要反应条件以及测定结果计算式。

第七章 光度分析法

7-1 符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时,其最大吸收波长的位置:

A. 向长波方向移动

B. 向短波方向移动

C. 不移动,但峰值降低

D. 不移动,但峰值增大

7-2 吸光光度法能用于定性测定的依据是物质对 ,能用于定量测定的理论依据是 。

7-3 绘制吸收光谱的目的是 ,绘制工作曲线的目的是 。从理论上讲,工作曲线的形状应是 。

7-4用双硫腙光度法测定Pb 2+,已知50mL 溶液中含Pb 2+ 0.080 mg ,用2.0cm 吸收池于波长520nm 处测得T = 53%,求双硫腙-铅配合物的摩尔吸光系数。

7-5一束单色光通过厚度为1cm 的某有色溶液后,强度减弱20%。当它通过厚度为5cm 的相同溶液后,光的强度减弱多少?

7-6一种有色物质溶液,在一定波长下的摩尔吸光系数为1239 11

--??L mol cm 。液层厚度为1.0cm ,测得该物质溶液透光率为75%,求该溶液的浓度。

7-7一未知摩尔质量的苦味酸铵,摩尔吸光系数为41113510--???.L mol cm 。称取该苦味酸铵0.0250g ,用95%的乙醇溶解后,准确配制成1L 溶液,用1.0cm 的比色皿,在380nm 处测得吸光度0.760。求苦味酸铵的摩尔质量。

第八章电势分析法

8-1电势分析法中,被测的物理量是:

(1)指示电极的电极电势(2)膜电势

(3)工作电池电动势(4)参比电极的电极电势

8-2下列说法哪些是不正确的?

(1)甘汞电极只能做参比电极(2)饱和甘汞电极可作为Cl- 指示电极

(3)各种甘汞电极中,饱和甘汞电极的电极电势最低

(4)电势分析测定中,工作电池放电电流强度应趋于0

8-3膜电势的产生是由于。

8-4填空题

(1)pH玻璃电极使用前需,目的有二:。

(2):pH电势测定中,必须用标准pH缓冲溶液对仪器定位,目的是。

(3)TISAB的作用主要有三:。

8-5用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池,当电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V;当缓冲溶液由未知溶液代替时,毫伏计读数如下:(1)0.312V;(2)0.088V;(3)-0.017V,计算每个未知溶液的pH。

8-6 25℃时,下列电池电动势为0.518V:

Pt∣H2 (105 Pa),HA(0.01 mol?L-1),A-(0.01 mol?L-1)‖饱和甘汞电极,计算该弱酸溶液的离解常数K a。

习题答案:

第一章 误差与数据处理

1-1 (1)× (2)× (3) √(4)×

1-2 下列情况,将造成哪类误差?如何改进?

(1) 天平两臂不等长,属于系统误差。可对天平进行校正或者更换天平。

(2) 测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca 2+。属于系统误差。可更换蒸馏水,或作空白试验,扣除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响。

1-3 填空

(1) 若只作两次平行测定,则精密度应用相对相差表示。

(2) 对照试验的目的是检验测定中有无系统误差,空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。

(3) F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。

(4) 为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用t 检验。

(5) 对一样品做六次平行测定,已知d 1~d 6分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002,则d 6为-0.0002。(提示:一组平行测定,各单次测定结果偏差的代数和为0) 1-4 解: 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是: 绝对误差:20062009003.%.%.%x T -=-=- 相对误差:003022009.%.%.%

-=- d i 分别为:0.04%,-0.03%,-0.02%,-0.01% 平均偏差:0040030020010034

....%.%d +++== 相对平均偏差:003022006.%.%.%

d x == 200972780201020032004200520064

-1

-1

42(Fe)55.85g mol (Fe).%(FeSO H O).g mol ....%.%M w M x ?===??+++=

=

标准偏差:003.%s == 变异系数:003022006.%

.%.%s x ==

1-5 解:

2487249324902.%.%

.%x +==

相对相差:24932487022490.%.%

.%.%-=

1-6 解:(1)用Q 值检验法:

12471242

03607312471233......Q Q -==<=-表

∴12.47%应保留。

(2) 用4d 检验法:

1233123412381242

12374004003001005

00344012124712370104....%.%

....%.%.%

.%.%.%i x d d x x d

+++==+++===-=-=<

∴12.47%应保留。

1-7 解:解法一:

216200321622142133318

003.% .%

.%.%

...%x s t t ==-===>=表

∴ 有系统误差。

解法二:

21622162005.(..)%x μ=±=±=±

24902505062505.%.%.%.%

RE -==-

∵21.42%不在平均值置信区间内,所以有系统误差。

1-8 解:

12964939.% .%x x ==

s 1 = 0.6% s 2 = 0.9%

2

22209291206

...s F F s ===<=大表小 ∴s 1和s 2间无显著性差异

6237.t t ==>=表

即两组数据平均值有显著性差异,∴有系统误差,即温度对测定结果有影响。

1-9解:30.12%为可疑值

(1)用Q 值检验法:

30123049

07707630603012......Q Q -==>=-表

∴30.12%应舍弃。

(2)用4d 检验法:

306030523049305430060020050043401630123054042016.%.%.%

.%

.%.%.%

.%.%

.%.%.%.%

i x d d x x ++==++===-=-=>

∴30.12%应舍弃。

305400630543054010.%

.%.(..)%

x s x μ====±=±=±

1-10 解:

(1) 用返滴定法测定某组分含量,测定结果按下式计算:

00250005123-1-1

0.1023mol L (.L-0.01921L)106.0g mol .g w ????=

计算结果应以三位有效数字报出。

(2) 已知pH=4.75,c (H +) = 1.8?10-5 (pH=4.75为两位有效数字)

(3) pH = 2.658

第二章 滴定分析法

2-1 答:分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度,结果会偏高,原因是NaCl 易吸湿,使用前应在500~600?C 条件下干燥。若不作上述处理,则NaCl 因吸湿,称取的NaCl 含有水分,标定时消耗AgNO 3体积偏小,标定结果则偏高。

H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中,标定NaOH 浓度时,标定结果会偏低。因H 2C 2O 4?2H 2O 试剂较稳定,一般温度下不会风化,只需室温下干燥即可。若将H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中,则会失去结晶水,标定时消耗NaOH 体积偏大,标定结果则偏低。 2-2 计算下列各题:

(1) H 2C 2O 4?2H 2O 和KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时,

△n (H 2C 2O 4?2H 2O):-△n (NaOH)=1:2 ;△n (NaOH): △n (KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O)=3:1 。

(2) 测定明矾中的钾时,先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4,滤出的沉淀溶解于标准EDTA —Hg(II )溶液中,在以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA :

KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K +

H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H +

K +与Zn 2+的物质的量之比为1:4 。

2-3解:

222422164842202500005229O 422-1222242-1

(H C O H O).g (H C O )(H C H O)(H C O H O)126.1g mol .L . mol L m c M V 4?==????=? 2-4解:NaOH + KHC 8H 4O 4 = NaKC 8H 4O 4 + H 2O

-△n(NaOH)=-△n (KHC 8H 4O 4)

m (KHC 8H 4O 4) = c (NaOH)V v (NaOH)M (KHC 8H 4O 4)= 0.1mol ?L -1?0.020L ?204.2g ?mol -1=0.4g △n (H 2C 2O 4?2H 2O) = (1/2)△n (NaOH)

m (H 2C 2O 4?2H 2O)=(1/2)?0.1mol ?L -1?0.020L ?126g ?mol -1=0.13g

0.00020.2%0.13E g RE T g

±===± 2-5解:滴定反应:Na 2B 4O 7?10H 2O+2HCl=4H 3BO 3+2NaCl+5H 2O

△ n (Na 2B 4O 7?10H 2O)= (1/2)△n(HCl)

△ n (B) = 2△n (HCl)

S

S

m M V c w w M M w w M M w m M V c w B)

((HCl)(HCl)2B)(%81.10%36.95mol

381.4g mol 10.81g 4O)10H O B Na (O)H 10O B (Na (B)4B)(%30.50%36.95mol

g 4.381mol 201.2g O)H 10O B (Na O)H 10O B Na ()O B Na ()O B (Na %36.959536.0g

000.1mol 381.4g L 02500.0L mol 2000.021O)H 10O B Na ((HCl)(HCl)21O)H 10O B Na (1-1

-274227421-1

-272227227427421

-127422742==????=???==???=???===?????=?=?-或:2-6解:Al 3++H 2Y 2-=AlY -+2H +

△n (Al 3+) = △n (EDTA) △n (Al 2O 3) = (1/2)△n (EDTA)

Zn 2++ H 2Y 2-=ZnY 2-+2H +

△n (Zn 2+) = △n (EDTA)

%9.24g

2000.0mol g 0.102)L 00550.0L mol 05005.0L 02500.0L mol 05010.0(21)O Al ()]Zn ()Zn ()EDT A (EDT A)([21)O Al (1

113232=????-??=-=---S

m M V c V c w

2-7解:ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O

△n (ClO 3-)=(1/6)△n (Fe 2+) △n [Ca(ClO 3)2] = (1/12) △n (Fe 2+)

Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

△n (Fe 2+) = 6△n (Cr 2O 72-) %08.12g

2000.0mol g 0.207)L 01000.0L mol 02000.06L 02600.0L mol 1000.0(121])Ca(ClO [1

1123=?????-??=---w 2-8 解:Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4

CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+

5 H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H + = 2Mn 2++10CO 2+8H 2O

△n(CaO) = △n (Ca) = (5/2)△n (MnO 4-)

114455(KMnO )(KMnO )(CaO)0.02mol L 0.030L 56.08g mol 220.2g (CaO)40%

S c V M m w --?????===

第三章 酸碱滴定法

3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸(H 6Y 2+),其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34、则Y 4-的p K b3为: p K b3 = p K w -p K a4=14-2.75 =11.25

3-2解:

5

751810099101810-

a a .(Ac ).(H )/.K x c c K -+Θ--?===++? x (HAc) = 1-0.99 = 0.01

c (Ac -) = 0.99?0.1mol·L

-1 = 0.099 mol·L -1 c (HAc) = 0.01?0.1mol·L -1 = 0.001 mol·L -

1 3-3

(1) H 3PO 4 的PBE :c (H +) = c (H 2PO 4-)+2c (HPO 42-)+3c (PO 43-)+c (OH -

) (2) Na 2HPO 4的PBE :c (H +)+c (H 2PO 4-)+2c (H 3PO 4) = c (PO 43-)+c (OH -

) (3) Na 2S 的PBE :c (OH -) = c (HS -

)+2c (H 2S)+c (H +) (4) NH 4H 2PO 4的PBE :c (H +) = c (NH 3)+2c (PO 43-)+c (HPO 42-) +c (OH -

)-c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE :c (OH -) = c (HC 2O 4-

)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +) (6) NH 4Ac 的PBE :c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH -

) (7) HCl+HAc 的PBE :c (H +)=c (OH -)+c (HCl)+ c (Ac -

) (8) NaOH+NH 3的PBE :c (OH -

)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4计算下列溶液的pH 值:

(1)c (H 3PO 4)= 0.20mol ?L -

1 因为K a1/K a2>10,(c /c )/K a2>102.44,∴只考虑H 3PO 4的第一步解离

又因为(c /c )/K a1=29<400,∴用近似式计算:

034.02

2

.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=???+?+?-=++-=---ΘΘ+c

c K K K c c a a a

pH=1.47 (2) c (NaHCO 3)= 0.1mol ?L -1

NaHCO 3 为两性物质,其酸常数p K a (NaHCO 3)=10.25,其共轭酸的酸常数p K a (H 2CO 3)=6.38 用最简式计算:c (H +)/ c = [K a (H 2CO 3)· K a (NaHCO 3)]1/2 = 4.8?10-

9 pH=8.32

(3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ?L -

1 Na 3PO 4 K b1=2.1?10-2, K b2=1.6?10-7 , K b3=1.4?10-12

因为K b1 /K b2>10,(c /c )/ K b2>102.44,∴只考虑Na 3PO 4的第一步解离

又因为 (c /c )/K b1<400,∴用近似式计算:

2

22221211106.321

.0101.24)101.2(101.22/4/)OH (----ΘΘ-?=???+?+?-=++-=c

c K K K c c b b b pOH=1.44,pH=12.56

(4) c (NH 4CN)= 0.1mol ?L -1

NH 4CN 为两性物质,其酸常数p K a (NH 4+)=9.25,其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=9.31 用最简式计算:

28.925.931.94101010

)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=?=?=a a K K c c pH=9.28 3-5 (1)② ③ (2)⑥ (3)② (4)③

3-6 解:(1) K b (CN -) = K w / K a (HCN)=2.0?10-

5 因为(c /c )K b >10-8 , ∴能用HCl 标准溶液准确滴定NaCN

滴定反应:HCl+NaCN=HCN+NaCl 化学计量点时c (HCN) = 0.05mol ?L

-1 610109.42

1.0109.4//)H ([--ΘΘ+?=??=?=c c K c c a pH=5.30 选择甲基红指示剂

(2) K b (Ac -) = K w / K a (HAc)=5.6?10

-10 因为(c /c )K b <10-8

∴不能用HCl 标准溶液直接滴定NaAc 。也不能用返滴定法测定。

(3)K a (HCOOH)=1.7?10-4

因为(c /c )K a >10-

8, ∴能用NaOH 标准溶液直接滴定HCOOH 化学计量点时c (HCOONa) = 0.05mol ?L -

1 6414

-107.105.010

7.1101)HCOOH (/HCOONa)(/)OH (---ΘΘ?=???=?=?=c K K c c K c c a w b pOH=5.78 pH=8.22 选酚酞指示剂

3-7解: (1) 用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ?L -1,c (NH 4Cl)=0.1mol ?L -1的混合溶液,因K a (NH 4+)<10-9,达第一化学计量点有突跃,可测强酸的分量。

此时溶液中c (NH 4Cl)=0.1 mol ?L -1/2=0.05mol ?L -1

6104103.505.0106.5/Cl)NH ()/H (--ΘΘ+?=??=?=c c K c c a pH=5.28 因为K a (NH 4+)<10-7,不能用NaOH 滴定,即不能测总酸量。

(2)用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ?L -1,c (HAc)=0.1mol ?L -1的混合溶液至第一化学计量点无突跃,故不能测强酸的分量。

因为K a (HAc)>10-7,滴定至第二化学计量点有突跃,即可测总酸量。

此时溶液中c (NaAc)=0.1 mol ?L -1/3=0.033mol ?L -1

610103.431.0106.5/)NaAc (/)OH (--ΘΘ-?=?

?=?=c c K c c b pOH=5.37,

pH=8.63 (3) 用HCl 标准溶液滴定c (NaOH)=0.1mol ?L -1,c (KCN)=0.1mol ?L -1的混合溶液至第一化学计量点无突跃,故不能测强碱的分量。

因为K b (KCN)>10-7,滴定至第二化学计量点有突跃,即可测总碱量。

此时溶液中c (HCN)=0.1 mol ?L -1/3=0.033mol ?L -1

610100.43

1.0109.4/)HCN (/)H (--ΘΘ+?=??=?=c c K c c a pH=5.40 3-8解:(1)因为K a 1>10-7,K a 1/K a 2<105, ∴不能分步滴定

因为(c /c )?K a 2>10-8, ∴可以滴定至第二终点

滴定终点产物为酒石酸钠,c (Na 2C 4H 4O 6)=0.1/3 mol ?L -1

636.5142b1-108.231.010101///)OH (---ΘΘΘ?=??=?=?=

c c K K c c K c c a w

pH(计)=8.44

可选酚酞作指示剂

(2)因为K a 1 >10-7,K a 1/K a 2 <105; K a 2 >10-7,K a 2/K a 3 <105

∴不能分步滴定至第一,第二终点

因为 (c /c )?K a 3>10-8,∴可以滴定至第三终点

滴定终点产物为柠檬酸钠,c (Na 3OHC 6H 4O 6)=0.1/4 mol ?L -1

571431105.241.0100.4101///)OH (---ΘΘΘ-?=???=?=?=

c c K K c c K c c a w b

pH(计)=9.40 可选酚酞作指示剂

(3)Na 3PO 4为三元碱

因为K b 1 >10-7,K b 1/K b 2 >105 ; K b 2 >10-7,K b 2/K b 3 >105

∴可分别滴定至第一,第二终点

因为(c /c )?K b 3 <10-8, ∴不能滴定至第三终点

滴定至第一终点时生成Na 2HPO 4

若用最简式计算:pH=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(7.21+12.32)=9.77 可选酚酞作指示剂 滴定至第二终点时生成NaH 2PO 4

若用最简式计算:pH=(1/2)(p K a 1+p K a 2)=(1/2)(2.16+7.21)=4.69 可选甲基红作指示剂

(4) 焦磷酸H 4P 2O 7

因为K a 1>10-7,K a 1/K a 2 <105, ∴不能分步滴定至第一终点

因为 K a 2>10-7,K a 2/K a 3 >104, ∴能分步滴定至第二终点

因为 K a 3>10-7,K a 3/K a 4 <105, ∴不能分步滴定至第三终点

因为c ?K a 4<10-8, ∴不能滴定至第四终点

滴定达第二终点时生成H 2P 2O 72-

pH(计)=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(2.37+6.60)=4.49

可选甲基红或甲基橙作指示剂

3-9答:

(1)用将NaHCO 3加热至270—300?C 的方法制备Na 2CO 3 基准物时,若温度超过300?C ,部分Na 2CO 3分解为Na 2O ,用其标定HCl 时,标定结果将偏低。

(2)用Na 2C 2O 4作基准物标定HCl 时,是将准确称取的Na 2C 2O 4灼烧为Na 2CO 3后,再HCl 滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na 2CO 3分解为Na 2O ,对标定结果无影响。

(3)以H 2C 2O 4?2H 2O 为基准物标定NaOH 时,若所用基准物已部分风化,标定结果将偏低。

(4)c (NaOH) = 0.1mol ?L -1的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,吸收了CO 2,当用它测定HCl 浓度,滴定至甲基橙变色时,则对测定结果无大影响。用它测定HAc 浓度时,应选酚酞作指示剂,则会使测定结果偏高。

3-10 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 11422422L mol 2029.0L

02238.0mol g 0.134g 3042.02HCl)()O C Na ()O C Na (2)HCl (--?=???=?=V M m c 3-11解:2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O

所以,吸收CO 2后,NaOH 的实际浓度和Na 2CO 3的浓度分别为:

mol/L 0200.0)CO Na (mol/L 2600.0L

1000.00.0020mol 2-0.1000L L 0.3000mol/

)NaOH ('32==??=c c 若以酚酞为指示剂,用HCl 标准溶液滴定此溶液,发生的反应为:

HCl+NaOH=NaCl+H 2O HCl+Na 2CO 3=NaHCO 3+NaCl

过程中消耗HCl 的物质的量=0.1000L(0.2600mol/L+0.0200mol/L)=0.02800mol

故据此计算得NaOH 的浓度c ′(NaOH)=0.02800mol / 0.1000L =0.2800mol/L

3-12答: 滴定反应:4NH 4++6HCHO = (CH 2)6N 4H ++3H ++6H 2O

(CH 2)6N 4H ++3H ++4OH - = (CH 2)6N 4+4H 2O

33424424((NaOH)(NaOH)(NH )((NaOH)(NaOH)(N)(N) (NH )1((NaOH)(NaOH){(NH )SO }2[(NH )SO ]===s s

s

c V M c V M w w m m c V M w m 3-13解:

11L m o l 04997.0mL

00.25mL 83.15L 1mol 0789.0)NaOH ()NaOH ()NaOH ()HCl (--?=??==V V c c -111[(HCl)(HCl)(NaOH)(NaOH)](N)

(N)(0.04997mol L 0.05000L 0.07891mol L 0.01312L)14.01g mol 0.4750g

4.312%

s

c V c V M w m ---=??-????==

分析化学第四版 习题答案

第一章绪论 1、仪器分析和化学分析: 仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质(光、电、热、磁等)为基础的分析方法,这类方法一般需要特殊的仪器,又称为仪器分析法;、 化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 2、标准曲线与线性范围: 标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线; 标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度(或含量)的范围称为该方法的线性范围。 3、灵敏度、精密度、准确度和检出限: 物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度,称为方法的灵敏度; 精密度是指使用同一方法,对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度; 试样含量的测定值与试样含量的真实值(或标准值)相符合的程度称为准确度; 某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量,称为这种方法对该物质的检出限。 第三章光学分析法导论 1、原子光谱和分子光谱: 由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱; 由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。 2、原子发射光谱和原子吸收光谱: 当原子受到外界能量(如热能、电能等)的作用时,激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定,一般约在10-8 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱; 当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态,这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。 3、线光谱和带光谱: 4、光谱项和光谱支项; 用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项,符号为n 2S + 1 L; 把J值不同的光谱项称为光谱支项,表示为n 2S + 1 L J。 5、统计权重和简并度; 由能级简并引起的概率权重称为统计权重; 在磁场作用下,同一光谱支项会分裂成2J+1个不同的支能级,2J+1称为能级的简并度。 6、禁戒跃迁和亚稳态; 不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁; 若两光谱项之间为禁戒跃迁,处于较高能级的原子具有较长的寿命,原子的这种状态称为亚稳态。 7、 8、 9、分子荧光、磷光和化学发光; 荧光和磷光都是光致发光,是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态,再由激发态回到基态而产生的二次辐射。 荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射, 磷光是单重激发态先过渡到三重激发态,再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。 化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。 10、拉曼光谱。 拉曼光谱是入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的光谱。 第四章原子发射光谱法

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105~120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃,相对湿度为45~60%;理化室的温度应保持在(18~26℃)内,湿度应保持在(55~75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和(赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中,哪些是正确的? (1)做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 (2)随机误差影响精密度,对准确度无影响。 (3)测定结果精密度高,准确度不一定高。 (4)只要多做几次平行测定,就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况,将造成哪类误差?如何改进? (1)天平两臂不等长(2)测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 (1)若只作两次平行测定,则精密度应用表示。 (2)对照试验的目的是,空白试验的目的是。 (3)F检验的目的是。 (4)为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用检验。 (5)对一样品做六次平行测定,已知d1~d5分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002,则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数,4次平行测定结果分别为20.10%,20.03%,20.04%,20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品,w(Cu) 经过两次平行测定,分别为24.87%和24.93%,而实际w(Cu)为25.05%,计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为:12.42%,12.34%,12.38%,12.33%,12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃?(P = 0.95) 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数,结果如下:21.64%,21.62%,21.66%,21.58%。已知标准值为21.42%,问置信度为0.95时,分析结果中是否存在系统误差? 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下: 10℃::96.5%,95.8%,97.1%,96.0% 37℃:94.2%,93.0%,95.0%,93.0%,94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异?(P = 0.95)温度对测定是否有影响?

最新无机及分析化学考试题及答案【精】

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1.σ键和π键在分子中均可单独存在。() 2.系统误差是不可测的。() 3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。() 4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。() 5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。() 6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。() 7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。() 8.CO2与CH4的偶极矩均为零。() 9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。() 10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。() 选择题( 每小题2分,共30分) 1.质量摩尔浓度的单位是()。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。 A. K 1+K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3.下列量子数取值错误的是()。 A. 3,2,2,+ B. 2,2,0,- C. 3,2,1,+ D. 4,1,0,- 4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。 A. B. C. D. 6.Fe3O4中铁的氧化数是()。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7.下列关于分子间力的说法正确的是()。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8.能组成缓冲溶液的是()。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9.定量分析工作要求测定结果的误差()。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。 A. 0.0978(4位) B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420(2位) 11.随机误差可通过()方法减免。

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有 _____________________;莫尔(Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是 ________________________;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C ,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2,K a2= 1×10-6,K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是: ___________________________________________________________________________。

分析化学习题答案汇总

一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是:(C) A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中,不会出现系统误差的是(B) A. 过滤时使用了定性滤纸,因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时,天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中,错误的是(C) A. 横坐标x值等于总体平均值μ时,曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率,其值为1 C. 纵坐标y值代表概率,它与标准偏差σ成正比,σ越小,测量值越分散,曲线越平坦 D.分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称,说明正负误差出现概率相等

4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%(置信度为90%),对此结果应理解为(D) A. 有90%的测定结果落在%~%范围内; B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%; C. 若再做一次测定,落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内,包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量,其百分含量为%,%,%,%,%,结果的平均偏差是(B)% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显著性差异,应采用:(A) A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据,要判断其中是否有异常值,应采用(D) A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析,得到两组数据,若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分:误差及分析数据处理 一.填空: √1.用丁二酮肟总量法测定Ni的含量,得到下列结果: 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为();标准偏差为();相对标准偏差为()。√2.滴定管的读数常有±0.01mL的误差,在完成一次测定时的绝对误差可能为()mL;常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%,为此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3.定量分析中,影响测定结果精密度的是()误差。 4.置信度一定时增加测定次数n,置信区间变();n不变时,置信度提高,置信区间变()。 √5.0.908001有()位有效数字,0.024有()位有效数字 二.选择: √1.下列有关偶然误差的论述中不正确的是 (A)偶然误差具有随机性 (B)偶然误差具有单向性 (C)偶然误差在分析中是无法避免的 (D)偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2.当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为(35.21±0.10)% 其意义是 (A)在所有测定的数据中有95%在此区间

(B)若再进行测定,将有95%的数据落在此区间 (C)总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 (D)在此区间包含μ值的概率为95% 3.用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时,称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg,分析结果的有效数字应取 (A)一位(B)四位(C)两位(D)三位 √4.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取 (A)0.1g (B)0.2g (C)0.05g (D)0.5g 5.有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异,应当用(A)Q检验法(B)t检验法(C)F检验法(D)w检验法 三.判断: √1.下面有关有效数字的说法是否正确 (A)有效数字中每一位数字都是准确的 (B)有效数字中的末位数字是估计值,不是测定结果 (C)有效数字的位数多少,反映了测量值相对误差的大小 (D)有效数字的位数与采用的单位有关 √2.下面有关误差的叙述是否正确 (A)准确度高,一定要求精密度高 (B)系统误差呈正态分布 (C)精密度高,准确度一定高

最新分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)

某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C) 2分(0302) HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 2 分(0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D) 2 分(0309) 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分(0309) (B) 2分(0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C) 2分(0339)

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案 选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-,其O.IOmol ?溶液的pH值为(D ) A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是(C )A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时,若V1>V2,则组成为(A ) A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是 (B ) A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长,这属于指示剂的 (B ) A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是

( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠

7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中,不适于用莫尔法,以AgNO 3溶液直接滴定的是 (D ) 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时,有Na 2SO 4共沉淀,测定结果 (A ) A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 若沉淀剂为Fe (OH )3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分 析结果,其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 ( D ) 13.在分光光度分析中,用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓 度增加一倍,透光率为 (A ) A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ,其0.10mol ?溶液的pH 值为 (A ) A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时,选用什么指示剂指示滴定终点比较合适? (1)CaCl2;(2)BaCl2; (3)FeC12(4)NaCl+Na3PO4; (5)NH4Cl;(6)NaCl+Na2SO4 (7)Pb(NO3)2 + NaCl。 答: (1)三种方法均可。 (2)由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀,干扰滴定,所以采用莫尔法时,应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 (3)吸附指示剂。 (4)铁铵矾指示剂。 (5)铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制~。 (6)铬酸钾指示剂。 (7)铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下,分析结果是准确的,还是偏低或偏高,为什么? (1)pH= 4时用莫尔法滴定Cl-; (2)若试液中含有铵盐,在pH≈10时,用莫尔法滴定Cl-; (3)用法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂; (4)用佛尔哈德法测定Cl-时,未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷; (5)用佛尔哈德法测定I-时,先加铁铵钒指示剂,然后加入过量AgNO3标准溶液。答: (1)结果偏高。因为pH≈4时,CrO42-的酸效应较大,溶液中CrO42-浓度减小,指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时,溶液中NH3型体的浓度较高,形成Ag-NH3络合物,需加入过量的Ag+才能出现终点,故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl-, 所以在化学计量点前,就有一部分指示剂阴离子取代Cl-进入到吸附层,使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl-时,若未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷,那么AgCl沉淀将发生转化,成为AgSCN,消耗过多滴定剂SCN-,由于是返滴定,故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I-为I2,消耗了部分I-,使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中,还原一半时的电势。计算结果说明什么(已知=V,= V)(参考答案) 答: mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时,= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势;而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH=,含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时,Fe3+/Fe2+电对的条件电势。(已知pH=时,lgαY(H)=,=V)(参考答案) 答: 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)

2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ (A)红色 (2) 分析纯_____________ (B)黄色 (3) 化学纯_____________ (C)蓝色 (4) 实验试剂____________ (D)绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020

分析化学模拟试题(一) 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差: ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质在pH=~范围内,若酸度过高则会: ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl- D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中,不能直接配制标准溶液的是:( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是:( ) A、w CaO=% B、[H+]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为~,用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是: ( ) A、~ B、~ C、~ D、~ 7、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D.溴甲酚绿(变色范围~) 8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会() A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是(C) (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字,应正确地表示为(D) (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是(B) (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是(A) (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是(C) (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中,两位有效数字的是(B) (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式,有效数字就是从小数点开始的(前提是小数点前面不是零),如多是单纯的数字,就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定,终点时正好消耗25 mL滴定剂,正确的记录应为(C) (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液,其有效数字应为(C) (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00%的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30%,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1%,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1%---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3%(B) 1% (C) 0.1%(D) 0.03% 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)

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1 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2 试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3 试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C ) (A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B ) (A) 常量分析(B) 半微量分(C) 微量分析(D) 痕量分析 Chap 1定量分析化学概论 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取 1.0 mg/mL铜的标准溶液 2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为----------------------------------( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意:稀释至500 mL,计算时必乘2,答案只能是A C 10海水平均含 1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为--------------( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na:1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-- ( A ) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa :pSO4:负对数关系 12 为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3(C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO:易吸水光谱纯的含义:谱线不干扰 14 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D ) (A) Na2S2O3(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---( B ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 17以下标准溶液可以用直接法配制的是-----------( C ) (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 19以下试剂能作为基准物的是--------------------( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜 20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ----( C ) (A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 计算NaOH体积在20~30mL 21 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是----------( C ) (A) 试剂不纯(B) 试剂吸水(C) 试剂失水(D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----( C ) (A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大

分析化学习题答案及详解

第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。 答:准确度表示测定结果和真实值的接近程度,用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值,用来衡量分析结果的精密度,精密度是保证准确度的先决条件,在消除系统误差的前提下,精密度高准确度就高,精密度差,则测定结果不可靠。即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀; 答:系统误差。校正或更换准确砝码。 (2)天平两臂不等长; 答:系统误差。校正天平。 (3)容量瓶和吸管不配套; 答:系统误差。进行校正或换用配套仪器。 (4)重量分析中杂质被共沉淀; 答:系统误差。分离杂质;进行对照实验。 (5)天平称量时最后一位读数估计不准;答:随机误差。增加平行测定次数求平均值。 (6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答:系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一个更合理? 答:标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后,能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差?如何减少系统误差? 答:增加平行测定次数,进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%,若甲分析结果为%,%,%,乙分析得%,%,%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答:通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高,精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ++ ÷3 = (%) E 1=- =(%) E 2=- = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ,分析结果分别报告为 甲:%,% 乙:%,% 哪一份报告是合理的?为什么? 答:甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位,回答也应该是两位。

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第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。(对) 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。(错) 3.分析化学被称为科学技术的眼睛,是进行科学研究的基础。(对) 4.分析化学是一门学科,仪器分析也是一门学科。(错) 1.2 分析化学的分类与选择 填空: 1.分析化学根据测定原理的不同可分为(化学分析)和(仪器分析)。 2.化学分析法是以物质的(化学反应)为基础的分析方法,它包括(滴定分析)和(重量分析)两类分析方法。 3.按照式样用量,称取样品质量高于(0.1g)为常量分析,小于(0.1mg)为超微量分析。 4.根据分析任务,分析化学可分为(定性分析)、(定量分析)和(结构分析)。 1.6 滴定分析法概述 单选: 1.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为(C) A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中,对其化学反应的主要要求是(A) A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物

3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ,应采用(B ) A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时,应采用的滴定方式是(D ) A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空: 1. 在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点)。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符,它们之间的误差称为(终点误差)。 1. 滴定误差指(滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差)。 2. 由于(返滴定法)、(置换滴定法)、(间接滴定)等滴定方法式的应用,大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是(有确定的化学计量关系)、(反应定量进行)、(速度快)和(有确定终点的方法)。 简答: 1. 什么是滴定分析法? 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中(或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中),直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止,然后根据试剂溶液的浓度和用量,计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求? 1. 反应必须具有确定的化学计量关系; 反应必须定量的进行; 反应必须有较快的反应速度; 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作,通常包括以下几个步骤:(1)取样;(2)试样分解及分析试液的制备;(3)分离及测定;(4)分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液

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