V
)
B
B
C
C A
俯视图
1
图
江门市2012年普通高中高一调研测试
数 学
本试卷共20题，满分150分，测试用时120分钟．不能使用计算器． 参考公式：锥体的体积公式h S V 3
1
=
，其中S 是锥体的底面积，h 是锥体的高． 方差公式])()()[(1
222212
x x x x x x n
s n -++-+-=
．
一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的．
⒈设集合{}21|<<-=x x A ，{}31|<<=x x B ，则=B A
A ．
{}
31|<<-x x B ．
{}
21|< {}11|<<-x x D ．{}32|< ⒉在空间直角坐标系Oxyz 中，点)3 , 2 , 1(M 关于x 轴对称的点N 的坐标是 A ．)3 , 2 , 1(-N B ．)3 , 2 , 1(-N C ．)3 , 2 , 1(-N D ．)3 , 2 , 1(--N ⒊已知不等式n m 3.03.0log log >，则m 、n 的大小满足 A ．0>>n m B ．0< C ．0>>m n D ．0< 秘密★启用前 B 知α是第一象限角，则 2 α 是 A．第一象限角B．第二象限角 C．第一或第二象限角D．第一或第三象限角 ⒎某校计划用系统抽样方法从高一年级500名学生中抽取25名进行调查。首先将这500名学生编号，号码为1～500；接着随机抽取一个号码，抽到的是6号，则本次抽样还将抽到的学生号码是 A．25B．26C．27D．28 ⒏已知α αsin 2 sin- =，) , 2 (π π α∈，则= α tan A．3B． 3 3 C．3 -D． 3 3 - ⒐如图2，平行四边形ABCD的对角线相交于O，M是OB的中点，已知a =、b =，则= A． 4 3 4 1 b a-B． 4 1 4 3 b a- C． 4 3 4 1 b a+D． 4 1 4 3 b a+ ⒑已知S是数集，若对任意a、S b∈都有b a+、b a-，ab、S b b a ∈ ≠)0 (，则称S是数域。下列四个数集中，数域的个数是 ①整数集Z；②有理数集Q；③实数集R；④数集{}Q b a b a F∈ + =, | 2 A．1B．2C．3D．4 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分 ⒒算法的三种基本逻辑结构是顺序结构、条件结构和结构． ⒓以点)2 ,1( C为圆心，且与直线0 35 3 4= - +y x相切的圆的标准方程是______． ⒔已知函数) 3 sin( 3 π + =x y的图象为C，将C上所有的点横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，得到函数__________ ) (= x f的图象． ⒕某市居民2005～2009年家庭年平均收入x（单位：万元）与年平均支出y（单 位：万元）的统计资料如下表所示 A A B B C D D M M N N 年份 2005 2006 2007 2008 2009 收入x 11.5 12.1 13 13.3 15 支出y 6.8 8.8 9.8 10 12 根据统计资料，居民家庭年平均收入的中位数是 ，家庭年平均收入与年平均支出有 （本空填“正”或“负”）线性相关关系． 三、解答题：本大题共6小题，满分80分．解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤． ⒖（本小题满分12分） 已知幂函数)(x f y =的图象经过点)2 2 , 2(． ⑴求函数)(x f 的解析式； ⑵证明函数)(x f 在定义域区间上是减函数． ⒗（本小题满分13分） 已知函数x x x f sin 2 cos 2)(2 -=，R x ∈． ⑴求函数)(x f 的最小正周期及最大值； ⑵比较2012 (π - f 与)2011 (π - f 的大小． ⒘（本小题满分13分） 如图3，ABCD 是边长为1的正方形，M 、N 分别为DA 、BC 上的点，且 AB MN //，沿MN 将正方形折成直二面角CD MN AB --． ⑴求证：平面⊥ADC 平面AMD ； ⑵设2 1 =AM ，求点N 到平面ADC 的距离． ⒙（本小题满分14分） 在某次测验中，6位同学的成绩n x （1=n ，2，…，6）如下： 编号n 1 2 3 4 5 6 成绩n x 70 76 72 70 72 90 ⑴求这6位同学的平均成绩x ； ⑵求图4所示的程序框图输出的s ， 并解释它的含义． ⒚（本小题满分14分） 汽车厂生产A 、B 、C 三类轿车，每类轿车均有舒适型和标准型两种型号，某月的产量如下表（单位：辆）。按类型用分层抽样的方法在这个月生产的轿车中抽取80辆，其中有A 类轿车16辆． ⑴求a 的值； ⑵用分层抽样的方法在C 类轿车中抽取一个容量为5的样本，将该样本看成一个总体，从中任取2辆，求至少有1辆舒适型轿车的概率． ⒛（本小题满分14） 在平面直角坐标系xOy 中，点)8 , 6(-M ，动点) , (y x P 满足11 =?OP MP ． ⑴求动点P 的轨迹方程； ⑵P 是轨迹上任意一点，设向量MP 与夹角为θ，试求θcos 的取值范围，并求θcos 取最大值时点P 的坐标． 评分参考 一、选择题 ADCBA DBCDC 二、填空题 ⒒循环 ⒓2225)2()1(=-+-y x （未化成标准方程扣1分） ⒔)3 2sin(3π +=x y ⒕13（3分，不计是否写“万元”） 正（2分） 三、解答题 ⒖⑴设αx x f =)(，α是常数……2分，依题意，2 2 2= α……3分，解得2 1 -=α……5分，所以21 )(-=x x f ，0>x ……6分．（说明：“α是常数”与“0>x ” 两个都未写，共扣1分，否则不扣分） ⑵设1x 、2x 是任意两个正数，且21x x <……7分，则 2 12 2 11 21)()(- --=-x x x f x f 2 1 11x x - = ……8分， ) (12211 22 11 2x x x x x x x x x x +-= -=……10分，因为21x x <， 012>-x x ， 所以0)()(21>-x f x f ……11分，即)()(21x f x f >，所以函数)(x f 在定义域区间上是减函数……12分． ⒗ ⑴1s i n c o s s i n 2 c o s 2)(2 +-=-=x x x x x f ……2分， 1)4 3s i n (2++=π x ……4分，所以函数)(x f 的最小正周期π2=T ……6分，最 大值12+=M ……8分 ⑵ 因 为)2 3 , 2(432011 , 432012 ππππππ ∈+-+ - ， 432011432012ππππ +->+ - ……10分，1)43sin(2)(++=πx x f 在区间)2 3 , 2(π π上单调减少……12分，所以，)2011 ()2012 (π π - <-f f ……13分． ⒘⑴证明：因为AB MN //，所以AM MN ⊥……1分，CD AB MN ////，所以AM CD ⊥……2分，又DM CD ⊥，M DM AM = ……3分，所以⊥DC 平面AMD ……4分，?DC 平面ADC ，所以平面⊥ADC 平面AMD ……5分 ⑵连接CM ，因为CD MN AB --是直二面角，且AM MN ⊥，所以 ⊥AM 平面CDM ……7分，所以AM S V CDM CDM A ??= ?-31……8分，24 1=……9分，因为⊥DC 平面AMD ，?AD 平面AMD ，所以⊥DC AD ……10分，设点N 到平面A D C 的距离为h ，则h S V V A C D A C D M C D M A ??==?--3 1 ……11分， 122h =……12分，解12 2241h =得42=h ，答：……13分． ⒙⑴6 90 7270727670+++++=x ……4分，75=……5分。 ⑵ ])()()()()()[(6 1 262524232221x x x x x x x x x x x x s -+-+-+-+-+-?= ……9分，49=……11分，49=s 是6位同学成绩的方差……14分． ⒚⑴依题意 160 48016 )960()240720()160480(80+=+++++a ……3分，解得 640=a ……4分。 ⑵设所抽样本中有m 辆舒适型轿车，依题意 5 640960640m =+……6分，解得 2=m ……7分。记抽取的2辆舒适型轿车为A 1、A 2，3辆标准型轿车为B 1、B 2、 B 3，则从这5辆车中任取2辆的所有基本事件为：(A 1, B 1)，(A 1, B 2)，(A 1, B 3)，(A 2 ,B 1)，(A 2 ,B 2)，(A 2 ,B 3)，(A 1, A 2)，(B 1 ,B 2)，(B 2 ,B 3)，(B 1 ,B 3)……9分，共10个……10分，其中至少有1辆舒适型轿车的基本事件为: (A 1, B 1)，(A 1, B 2)，(A 1, B 3)，(A 2 ,B 1)，(A 2 ,B 2)，(A 2 ,B 3)，(A 1, A 2)……11分，共7个……12分，每个基本事件都是等可能的，所以任取2辆，至少有1辆舒适型轿车的概率为 10 7 ……13分． 答：（略）……14分 ⒛⑴由11=?MP 得11)8()6(=-++y y x x ……4分（若学生得到 11) , ()8 , 6(=?-+y x y x ，但未进一步计算推理，给2分），所以动点P 的轨迹 方程为118622=-++y y x x ……5分。 ⑵设) , (y x P ，则2 2 2 2 )8()6(11 | || |cos y x y x OP MP +?-++= ?= θ (6) 分，记圆36)4()3(22=-++y x 的圆心为)4 , 3(-Q ，因为)0 , 0(O 是圆内一点，所以||||||QO r PO QO r +≤≤-，即11||1≤≤PO ，121122≤+≤y x ……7分，记 22y x t +=，1211≤≤t 。因为) , (y x P 是圆36)4()3(22=-++y x 上的点，所以 2 2 2 2 2 2 ) 61(6111)122(11)8()6(11 cos t t t y x y x --= -= +?-++= θ……8分， 因为1211≤≤t ，所以22261)61(611≤--≤t ……9分，61)61(611122≤--≤t ， 1) 61(6111cos 61 112 2 ≤--= ≤t θ，即θcos 的取值范围是]1 , 61 11 [ ……10分 θcos 取最大值即1cos =θ时，0=θ，从而P 、O 、M 共线且同向……11分，直 线OM (即OP )的方程为x y 34-=……12分，解?? ? ??-==-++x y y x 34 36 )4()3(22……13分，得??????? =-=544533y x 或??? ????-==54 5 3y x ，经检验点)544 , 533(-P 或)54 , 53(-P 物质的分离与提纯一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （） A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D?蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从 反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 （） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提 高一上册化学练习题及答案 【一】 一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚*盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚*盐被氧化 【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。 【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇 B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得： 可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。 【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。 【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3 高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是() 卤族元素及溴、碘的提取 1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是() A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。 2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是() A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 解析：选C根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选B E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是() 高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5 一、选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡 4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物 质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3 8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变， 然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙 9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4 高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（ 3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. + +--Na Ba SO OH 、、、224 B. - +++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用 3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的+ H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ） A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色 高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33? B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101105 C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ） A. Cl Br Cl Br 2222+=+-- B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+ C. 222242232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++ D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+- ++=++ 12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H + 与Cl 2用 量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H + ，过程中溶液的体积可视为不变） 高一化学课堂测试题及答案 高一化学课堂测试题及答案 【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面关于高一化学课堂测试题及答案，希望可以帮到您! 1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A.K B.Ca C.Na D.Fe 思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。答案：B 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。答案：B 3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。由于的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜 铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。答案：D 4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响? 思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。 5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的方程式： (1)___________________________________________________ _______________________。 卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在 （1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：FI电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 状态 颜色熔点、沸点溶解度(水中)密度 (常态) F2浅黄绿色浅 气体低降小 Cl 2黄绿色气体部分溶于水， Br 2深红棕色液体易挥发 并与水发生 I 深高 2紫黑色固体升华低不同程度 反 应 大 说明(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利 用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性． 氟F氯Cl溴Br碘I 核电荷数9173553 原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个 ①只有－1价，其余卤素有－l、+1、+3、+5、+7价 ②质都具有强氧化性，是强 氧化剂卤素化学性质的相似性 ③质均能与H 2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物 ④单质都能与水、强碱反应，Br2、I2的反应与C1 2类似 核电荷 数原子结构的递变 电子层数少多性 原子半径小大 化学原子得电子能力 性质强弱 单质的氧化性 的递 高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol P 高一化学必修一期末测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（） A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良 好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（） A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（） A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO 7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是() A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－ 8．下列反应的离子方程式书写正确的是() A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClO C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓ 9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（） A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 2017~2018学年度第一学期期中考试 高一化学试题2017.11说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。考试时间90分钟。 2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 P: 31 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe:56 Mn:55 Cu:64 第I卷（选择题，共48分） 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应 C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应 2. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧 酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是 A．分液B．蒸馏 C．萃取D．过滤 3．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 A B C D 4．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B C D 5．下列逻辑关系图中正确的是 A B C D 6.“嫦娥一号”的运载火箭“长三甲”使用的一种燃料是液态偏二甲肼（C2H8N2），其燃烧产 生巨大能量推动火箭运行。下列关于偏二甲肼的说法正确的是 卤素 【知识梳理】 一、卤族元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。溴、碘？ 二、活泼的氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。实验室中应怎样闻气体：。 2、氯气的化学性质（强氧化性） ① 与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应 ② 与氢气的反应： ④与水的反应： 与水反应的离子方程式： 思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？ ⑤次氯酸的性质： a、一元弱酸（比弱） b、强氧化性（、） c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑥与碱的反应 Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气） 离子方程式：。漂白液主要成分是。 漂白粉的制法：。 其主要成分：，有效成分：。 漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ 三、卤素离子的检验 1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。 溴离子、碘离子的检验 四、卤族元素 （一）卤素的原子结构 共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。 （二）单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 归纳：从F2 →I2 1、颜色逐渐，状态从→ → ，密度从→，熔沸点由→ 2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂， （三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现： 高一期末化学试题（2） 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题（每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1.下列关于有机物的说法不正确 ．．．的是 A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 2.下列说法中错误的是 % A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 3.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 4.原电池产生电流的本质原因是 、 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 5.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是 与39K中所含的中子数不同 和14C是不同的核素，他们的质子数相等 +与OH-具有相同的质子数和电子数 D. 15N2与14N2互为同位素 6.下列有关物质的叙述正确的是 》 A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体 B．乙烯可以用向下排空气法收集 C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气 D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R 的叙述错误的是 A．R位于第四周期ⅥA族 B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 C．元素R氢化物的化学式为H2R D．R的非金属性比硫弱 8.下列关于化学反应速率的说法正确的是 | 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变 表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为·L-1 C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大 D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率 9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是 A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 C.葡萄糖能发生水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 10.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是 ） B. 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解 C. Y的原子半径比X的原子半径小 D. R所在周期的元素种数为32种 11.下列除杂方法正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯 C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯 D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水 12.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是 A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 高一化学《卤族元素》测试题 班 姓名 分数 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33? B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1， d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101105ο C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ 高一化学必修一第四章单元测试题 一、选择题 1．(2010年东北师大附中期末考试)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是 ( ) A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是 ( ) A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 ( ) A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是 ( ) A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④ C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是 ( ) ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( ) -可编辑修改- 一、选择题 1．(2010年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是() A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出 C．一定有气体放出D．一定无气体放出 2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到() A．水进入左瓶B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶 3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是() A．CO2－3B．Cl－ C．OH－D．HCO－3 4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是() A．mol B．1 mol C．mol D．不能确定 5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．AlO－2B．Cu2＋ C．Al3＋D．Mg2＋ 6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是() A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液 7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是() A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液 C．KSCN溶液D．NH3·H2O 8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 10．把4.6 g钠放入200 mL mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是() A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊 C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋ 11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的高一化学必修练习题及答案
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