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第十单元 酸和碱复习导学案 文档

第十单元  酸和碱复习导学案 文档
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第十单元《酸和碱》复习导学案

重庆市南川区骑龙乡中心小学校张光文

【学习目标】

1.知道浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的重要物理性质和用途;2、会用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性,会用PH试纸检测溶液的酸碱度;3、知道浓硫酸的稀释方法;4、知道酸的化学性质;5、知道碱的化学性质;6、知道酸碱之间发生中和反应以及中和反应的实质;7、知道溶液的酸碱度与PH的关系;

【重点难点】目标1、2、3、4、5、7

【学习过程】

一、自主学习,互助达标

先独立思考,尽最大努力回答下列问题,如果有疑问再查阅课本、笔记或请同学、老师帮助。

1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示的物质,叫做酸碱指示剂,常用的酸碱指示剂有和。运用酸碱指示剂只能检测溶液的,不能检测溶液的酸碱度。

2、纯净的浓盐酸是无色液体,打开浓盐酸试剂瓶,在瓶口会看见,同时会闻到气味,说明浓盐酸具有性;如果将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间,其质量会(增多或减少),溶质质量分数会(增多或减少)。浓盐酸是重要的化工产品,常用于金属除、制造药物用。

3、浓硫酸是一种色液体,具有性,在实验室中常把它作为某些气体的剂。如果把浓硫酸敞口放置在空气中一段时间,其质量会(增多或减少),溶质质量分数会(增多或减少)。

4、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字,纸上会出现色字体;用小木棍蘸取少量浓硫酸,小木棍触及浓硫酸的部分会;这说明浓硫酸具有强烈的性,使用时要特别。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即,然后涂上。

5、稀释浓硫酸时,要将沿着烧杯壁慢慢倒入中,并不断,使产生的热量迅速;切不可,因为浓硫酸稀释会放出大量的热且浓硫酸的密度比水,水会浮在浓硫酸上面,放出的热量会使水立刻,硫酸液滴会向

四周,十分危险。

6、酸的化学性质:

酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的。

(1)紫色石蕊溶液遇酸,无色酚酞遇酸。

(2)酸与某些活泼金属(H前面的)反应生成和(写出下列金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式)

镁:

锌:

铁:

(3)酸与某系金属氧化物反应生成和(写出稀盐酸和稀硫酸除铁锈的化学方程式)

(4)酸与碳酸盐反应,生成盐、水和。(写出稀盐酸与碳酸钙、碳酸钠反应的化学方程式)

7、氢氧化钠是一种色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。暴露在空气中容易吸收空气中的而潮解,因此可以作某些气体(氢气、氧气)的剂。如果将氢氧化钠敞口放置在空气中会变质的原因是:它吸收空气中的水而溶解,再与空气中的发生反应,其反应方程式是。检验是否变质最常用的试剂是。其反应方程式是。

8、氢氧化钠具有性,故俗名、、;在使用时要特别小心,如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用,再涂上。

9、氢氧化钙俗称或,它可由和反应得到,其反应方程式是,该反应要放出大量的热。氢氧化钙溶液俗称水。实验室常用来检验,其反应方程式是,实际生活中常用来作建筑材料和改良酸性土壤。

10、碱的化学性质:

碱具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的。

(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液,使无色酚酞。

(2)碱能与一些非金属氧化物反应生成和。写出氢氧化钠与二氧化碳、三氧化硫反应的化学方程式:

(3)碱与酸发生中和反应生成和。写出石灰水与稀硫酸反应的化学方程式。

(4)碱与某些盐反应生成和。写出石灰水与碳酸钠反应的化学方程式。

11、用可以检测溶液的酸碱度,操作方法是:在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸,用洁净的蘸取待测液,滴在PH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。检测时注意三点:一是不能直接把PH试纸浸入待测得溶液中,以免待测液。二是不能预先用水将试纸润湿,否则测得酸性物质的PH偏,碱性物质的PH偏。三是测得的PH为粗略值,一般是数,不能有小数。

12、对于同一种酸液来说,浓度越大,其酸性越,PH就越;对于同一种碱溶液来说,浓度越大,其碱性越,PH就越。

13、PH=7,溶液呈性,P H﹤7,溶液呈性,P H﹥7,溶液呈性;PH越小,其越强;PH越大,其越强;

二、回顾目标,反思自悟

三、强化训练,巩固提高

1、酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是()

A、能与指示剂作用

B、能与碱发生中和反应

C、能解离出H+

D、都含有氢元素

2、盐酸是一种主要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述中,错误的是()

A、盐酸是氯化氢气体的水溶液

B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体

C、人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化

D、浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾

3、硫酸的用途很广,下列叙述的硫酸性质中,属于物理性质的是()

A、浓硫酸具有脱水性

B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红

C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属

D、浓硫酸难挥发

4、我们已经学习和掌握了很多物质,并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是()

A、氢氧化钠、烧碱、火碱

B、氢氧化钙、消石灰、生石灰

C、盐酸、氯化氢、食盐

D、冰、干冰、水

5、我们已经熟悉的下列物质中,溶于水时不会放出大量热量的是()

A、生石灰

B、NaOH固体

C、浓硫酸

D、Ca(OH)2

6、盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中,质量会减少的是()

A、生石灰

B、烧碱固体

C、浓硫酸

D、浓盐酸

7、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中,而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5,此地适宜种植()

A、小麦

B、棉花

C、大豆

D、玉米

8、下表为家庭中一些常见物质的PH:

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的()

A、牙膏或肥皂水

B、食盐水

C、火碱溶液

D、食醋

9、下表为一些食物PH,对于胃酸过多的病人,空腹时最适宜使用的食物是()

A、苹果

B、葡萄

C、玉米

D、牛奶

10、园林工人在树干下部涂一层石灰浆,这里石灰浆的作用是()

A、美观大方

B、杀菌作用

C、标记作用

D、以上说法都不对

11、宇宙飞船内,用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳,该反应的化学方程式为2LiOH+CO2==Li2CO3+X。则X的化学式为()

A、H2

B、H2O

C、O2

D、H2O2

12、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是()

A、CO

B、CO2

C、H2

D、O2

13、向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐渐滴入稀盐酸至过量,下面叙述正确的是()

A、溶液由红色变为无色,PH逐渐增大

B、溶液由无色变为红色,pH逐渐减小

C、溶液由红色变为无色,PH逐渐减小

D、溶液颜色不变,PH逐渐增大

14、下列溶液中,pH最大的是()

A.使酚酞试液变红的溶液

B.使石蕊试液变红的溶液

C.不能使酚酞试液变色的溶液

D.pH等于7的溶液

15、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是()

A.都可检验溶液的酸碱性

B.都可检验溶液的酸碱度

C.两者只能检验酸碱溶液

D.测试的意义相同,但测试方法不同

16.下列叙述正确的是()

A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性

B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,就可以看到白雾

C.金属氧化物能与酸发生中和反应

D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

17、现有50 mLpH=8的溶液,若想使pH变为3,应加入下列哪种溶液()

A.pH=0的溶液

B.pH=7的溶液

C.pH=14的溶液

D.pH=5的溶液

18、土壤的酸碱度会影响农作物的生长,某地区土壤显微酸性,参照下表,从土壤酸碱性考虑,在该地区不适宜种植的作物是()

A.西瓜

B.茶

C.油菜

D.甘草

19、氢氧化钠固体长时间露置在空气中,表面已经潮湿,经充分干燥后,该固体的质量()

A.增大

B.减少

C.不变

D.无法确定

20.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是()

A. CaCO3石灰石碳酸钙

B. CaO 生石灰消石灰

C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙

D. NaOH 烧碱苛性钠

21 、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能做指示剂的是(B )

22、下列药品不需要密闭保存的是( D )

A、浓盐酸

B、浓硫酸

C、烧碱

D、食盐

23、鉴别下列各组物质,括号中选用的试剂或方法,不合理的是( C )

A、C2H5OH和NaCl溶液(闻气味)

B、NaOH溶液和稀H2SO4(酚酞试液)

C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)

D、KMnO4和KClO3(观察颜色)

24、小巧在家里测定了一些液体的pH,她的测定或记录一定有误的是( C )

A、雨水pH=5

B、柠檬汁pH=2

C、肥皂水pH=4

D、洗涤剂pH=12 25.下列物质中可用作食品干燥剂的是………………………………………………()A.生石灰B.浓硫酸

C.氯化钠D.烧碱

26.某中学化学课外活动小组的同学,监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样,用pH计(测pH

小组同学对数据的分析推理错误

..的是………………………………………………()

A.本次降雨通常会影响作物的生长

B.在测定期间雨水的酸性逐渐减弱

C.本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用

D.当时空气中二氧化硫的含量可能超标

27.下列各组物质中,化学性质不相似

...的是…………………………………………()A.碳、氢气B.稀盐酸、稀硫酸

C.氢氧化钙、氢氧化钠D.一氧化碳、二氧化碳

28.下列图象与所属实验现象相符的是()

人教版九年级化学第十单元知识点概括

人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H +的溶液)变红,遇碱溶液(含OH -的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点:交换成分,价态不变。 ● 反应发生的条件:生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离:HCl=H + +Cl -,H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸(命名“某酸”) H 2SO 4(硫酸)、H 2CO 3(碳酸)、HNO 3(硝酸)、H 2SO 3(亚硫酸)…… 无氧酸(命名“氢某酸”) HCl (盐酸,学名氢氯酸)、HF (氢氟酸)、H 2S (氢硫酸)…… 特殊的有机酸:CH 3COOH (醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发

人教版八年级物理下册全册复习导学案(已审阅)

人教版八年级物理下册第7-12章 复习导学案 目录如下: 第七章复习导学案 第八章复习导学案 第九章复习导学案 第十章复习导学案 第十一章复习导学案 第十二章复习导学案

第七章《力》复习导学案 一、学习目标: 1、讨论形成知识框架; 2、看书讨论基本概念及规律; 3、会探究实验或作图; 4、会利用知识解决生活中的实际问题。 二、学习过程: 学习活动1:请同学们看书讨论形成力相关基本概念知识框架 1.力是一个物体对另一个物体的________。物体间力的作用是________的。相互接触的物体间________有力,相互有力的作用的物体间并不一定________。 2.力的单位是________,符号是________。 3.力的作用效果:一是使物体发生________;二是使物体的________发生改变。 4.影响力的作用效果的重要因素有三个,就是力的_______、_______和______,它们被称为力的三要素。力的三个因素中只要有一个发生改变,力的作用效果就将_______。 5.力的示意图:是从力的作用点开始,沿着力的方向画的一条带_______的线段。 6. ________仪器叫做测力计。常用的是测力计是_____________。它的原理是根据“在弹性限度内,弹簧所受的拉力越大,弹簧________________的原理制成的”。使用弹簧测力计时,在测量前要了解其________和的大小,使用时,并较正_________。实际测量时,要使弹簧测力计受力方向沿弹簧的________方向;观察时,视线必须与刻度线________。 7.物体发生________时产生的力叫做弹力。拉力、压力都属于弹力。弹力的大小与物体的形变有关,形变越________,弹力越大。 8.由于______ 而使物体受到的力叫做重力。重力的施力物体总是__ ___;作用点在物体的______,大小为G=_______,其中g=________N/kg,表示_______________________。重力的方向总是_____ ___。 9、物体所受到的重力和它的成正比。 展示评价1:学生回答,集体矫正。 学习活动2:请同学们看书复习整理力、弹力和重力概念相关内容,根据解题引导课堂讲练互动,讨论总结本章基本概念、规律 1、理解力的概念,认识力可以使物体发生形变或运动状态改变。 力的作用效果 (1)使物体发生形变或体积的改变;(2)使物体运动状态发生改变. 2、通过活动探究,认识力的作用效果与力的大小、方向和作用点有关,并能联系生产、生活实际解释有关现象 【问题讨论】跳板跳水运动员跳水前为什么总是站在跳板的最前端蹬跳板? 3、对物体进行受力分析,并会用力的示意图表示力: (1)判断物体是否发生了力的作用,如本题中墙壁对球是否有支持力,只要假设把墙壁移开,看球是否会移动,怎样移动.由图可知,球会向左移动,由此可以判断墙壁对球有

第十单元 常见的酸和碱(1)

《常见的酸和碱》(第一课时)教学案教案背景: 为了响应市教育局转变教师教学观念的精神,与“三四五”高效课堂密切接轨,特写此教学案提升自己的网络多媒体技术应用能力。教学课题:《常见的酸和碱》 教材分析: 从酸碱指示剂的实验,认识酸和碱能和指示剂反应并显示不同的颜色,从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质,使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上介绍了几种常见的酸以及浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学方法:实验法、观察法、对比法等。 教学过程: 一、导入新课:(问题情景导入) (1)日常生活中的物质,如醋、水果具有什么样的味道? (2)花为什么具有五颜六色的颜色? 二、教学目标 ①(知识目标) 了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。 ②(能力目标) 通过自主探究实验,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 ③(情感目标) 培养学生热爱生活、热爱大自然的情怀。

三、重点和难点 酸碱指示剂在不同的酸碱性环境中的变色情况、浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 四、实验准备 教师准备:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒 学生准备:写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的滤纸、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花) 五、教材延伸 教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况,应该补充遇到中性溶液时的情况。 六、教学设计 教学过程: (一)指示剂 情景问题引入:由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。 学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等。

第10单元酸和碱精品学案(12页)

学习内容 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱(1)第1学时 学习目标知识与技能: 1、知道常见酸碱指示剂,并能用酸碱指示剂区别酸和碱 2、学会如何从植物中提取色素,知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色过程与方法: 1、培养观察和动手能力 2、培养学以致用,理论联系实际的能力 情感态度与价值观: 培养热爱生活、热爱自然的情怀 学习重难点建立酸和碱指示剂的概念 导学过程自主空间一、课前先学 预习检测: 能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂,石蕊 遇酸变成色,遇碱变成色;酚酞遇酸色,遇碱变成 色。 二、课堂探究 【合作探究一】: 将10支试管分成两组,每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、 盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液 2—3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶液 [展示与交流] (交流实验结果) 加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液氯化钠溶液

【问题讨论】: 1、什么叫酸碱指示剂?石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况? 2、根据上面的实验及说明,试分析这5种物质,哪些是酸溶液,哪 些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱? 3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 【合作探究二】: (1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡。 (2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂。 (3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。 【展示与交流】(交流实验结果) 指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化 食醋石灰 水 盐 酸 氢氧化钠溶 液 氯化钠溶 液 【问题讨论】: 哪种可以作为指示剂? 【应用拓展】 花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈:为什么会出现“万紫千红”的花? 三、达标检测 1、下列物质的溶液,能使酚酞试液变红色的是() 能使石蕊试液变蓝色的是() A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠 2、某溶液中滴入酚酞,酚酞呈无色,则该溶液中滴入石蕊试液,石蕊试液呈() A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色 3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、 酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到 的结论是() A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水

第十单元酸和碱知识点复习

第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸(溶质化学式,HCl,下同),硫酸(H2SO4),硝酸(HNO3),醋酸(CH3COOH)。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质: ⑴酸能与酸碱指示剂作用: 石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应:(写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式): Mg+2HCl==MgCl2+H2↑; Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑; Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑; Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑; Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应:(写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应:(写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式) HCl+NaOH===NaCl+H2O; 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O; H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O; H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)+2H2O。 ⑸酸能与盐反应:(写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式) Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O; CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O; Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O; CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠(化学式NaOH,下同),氢氧化钙(Ca(OH)2),氢氧化钾(KOH),氨水(NH3·H2O)。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,生石灰与水反应可得到它,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳: 方法:将待检测气体通入澄清的石灰水 现象:澄清的石灰水变浑浊 反应方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

最新人教版七年级数学下册第十章数据的收集、整理与描述导学案

第十章 第一课时统计调查(1) 课型:新授 课时:1课时 主备人:初一备课组 学习目标:了解全面调查的意义,初步学会简单的数据的收集、整理以及会用条形统计图、扇形统计图直观地描述数据. 重点:对数据的收集、整理及描述 难点:绘制扇形统计图和条形统计图 一 、自学课本135—137页。 二、 合作探究 问题 1 如果要了解全班同学对新闻、体育、动画、娱乐、戏曲五类电视节目的喜爱情况,你会怎么做?为解决此问题,需要进行统计调查。首先对全班同学采用问卷调查的方法收集数据。为此要设计调查问卷。 思考:如果想了解男、女生喜欢节目的差问卷中还应包括哪些内容? (阅读) 利用调查问卷,可以收集到全班每位同学最喜欢的节目的编号(字母),我们把它们称为数据。例如,某同学经调查,得到如下50个数据: CCADBCADCD CEABDDBCCC DBDCDDDCDC EBBDDCCEBD ABDDCBCBDD 从上面的数据中,你能看出全班同学喜欢各类节目的情况吗? 杂乱无章的数据不利于我们发现其中的规律,为了更清楚地了解数据所蕴含的规律,需要对数据进行整理,统计中经常用表格整理数据。 我们通常用划记法记录数据,“正”字的每一划(笔画)代表一个数据,编号为A 的节目对应的数据是4,记为“” ” 问题2 填表 全班同学最喜爱节目人数统计表

问题 3 为了更直观的看出表中的信息,还可以用条形统计图和扇形统计来描述数据。请你利用表中的数据制成条形统计图和扇形统计图。 问题4 总结统计调查的全过程: 1、 ( ) 2、 ( ) 3、 ( ) 考察全体对象的调查叫做全面调查。2000年我国进行的第5次人口普查就是一次全面调查。 三 探究交流 1 经调查,某班同学上学所用的交通工具中,自行车占60%,三轮车占30%,其他占10%,请画出扇形图描述以上统计数据。 正正 正正正 50

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课 【单元教材分析】 (一)本单元在化学课程及本教材中的地位和作用,与其它单元的联系 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础,所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识,使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。 (二)本单元内容与课程标准的对应关系。 本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。 (三)本单元内容的特点 本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途,并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上,进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用,溶液的酸碱度等。从内容安排上,注意联系学生的实际;注意通过活动与探究、讨论,调查与研究等方式,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法。 (四)新老教材中相关内容的比较: ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元,老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一,但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应;同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应,碱与某些非金属氧化物反应,而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外,酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念,淡化了酸、碱、盐的概念,尤其是酸、碱的概念,新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前,通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点,为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍,仅介绍硝酸的化学式,磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

第十单元酸和碱复习课教案

第十单元酸和碱复习课 教学目标: 知识:1、指示剂显色规律;2、认识酸碱盐;3、常见酸碱的化学性质;4、溶液酸碱度的表示方法 能力:初步培养学生分析问题的思维能力。 重点难点:常见酸碱的化学性质 教学方法:实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。 教学用具:仪器:烧杯、白纸、试管等。 药品:10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、碳酸钠试 剂、氯化钠等 其它:多媒体投影、学生练习 教学过程 【引入】今天我们来复习酸和碱,看投影(今节要复习的知识) 【板书】酸碱复习课 【板书】1、认识酸碱盐 练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。 【归纳】酸碱盐分类 【板书】2.常见酸的化学性质(学生课前完成学案内容) 酸的化学性质:(酸的组成 + ) 化学方程式主要实验现象 ①与作用紫色溶液 无色溶液 ②与反应,生成Fe + HCl—— Al + H2SO4—— 实验室制氢气 有产生 ③与反应,生成盐酸除铁锈 硫酸除铁锈 色铁锈逐渐,溶液由 色变为色 ④与反应,生成Ca(OH)2+ HCl——NaOH + H2SO4—— ⑤与反应,生成实验室制CO2 Na2CO3+ H2SO4—— 有产生 碱的化学性质(碱的组成 + ) 化学方程式主要实验现象①与作用紫色溶液 无色溶液 ②与反应,生成CO2的检验 CO2的吸收 石灰水变 ③与反应,生成Cu(OH)2+ HCl——Ba(OH)2+ H2S O4—— ④与反应,生成工业制烧碱 NaOH + CuSO4—— 有色产生 有色产生 【小结】本课复习知识

10第十章 机械与人(下)(中考复习导学案)

第九章 机械与人 第十章《小粒子与大宇宙》 编写人: 姓名 一、复习目标: 1.理解机械效率的六个有关知识(知道什么是有用功、额外功和总功;机械效率的定义、公式及计算);实验探究机械效率的大小和影响机械效率的大小因素。 2.能用实例说明物体的动能和势能以及它们的转化。能用实例说明机械能和其他形式的能的转化。 3.知道物质是由分子和原子组成的。 4.知道分子动理论的三个基本观点,并能用其解释热现象。 二、基础知识与方法: 1.工作时,人们需要的并对我们有用的功叫做_________,对我们无用的而又不得不做的功叫做_____________。_________ ____和________ _____之和叫总功。 2.___________________________________叫机械效率,用公式表示为___________。 3.提高滑轮组机械效率的方法有:一是:_______________二是________________。 4.物体由于_____________具有的能叫动能,物体的动能与物体的____________和____________有关,____________越大,____________越大,物体具有的动能就越大。 5.物体由于__具有的能叫重力势能,物体被__,质量越大,具有的重力势能就越大。 6.物体由于_____具有的能叫弹性势能,物体的______越大,具有的弹性势能就越大。 7.____________与____________之和称为机械能。动能与势能可以____________。 8.物质由分子或原子组成,分子由原子构成,原子又是由___________和绕核运动的带___________电的电子组成. 其中原子核有___________和___________两种粒子组成。 后来科学家发现___________是更小的粒子。 9.分子动理论的内容有:①分子间有_____________;②分子在_____________运动;③分子间有相互作用的___________和___________。 10.光年是___________单位,太阳系中只有一颗恒星是_____,其它有________大行星。 三、体验中考: 1.在缉毒行动中,训练有素的缉毒犬可以准确嗅出毒品。这一事实说明( ) A.分子在永不停息地运动 B.分子之间有相互作用力 C.分子的体积很小 D.分子之间有空隙 2.2008年8月北京奥运会上龙岩籍选手获得三枚金牌。其中何雯娜获得女子蹦床个人金牌。何雯娜向下压蹦床这一过程中,何雯娜的 _______能转化为蹦床的 能。 3.用如图1所示的滑轮组将重为4.2N 的物体匀速提升0.1m ,所用时间为5s ,拉力F 大 小为2N ,求:(1)拉力的功率。(2)滑轮组的机械效率。 图1

人教版初中化学复习课:第十单元 酸和碱 导学案

九年级化学(下)导学案 课题复习第十单元酸和碱 学习目标 1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途; 2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途; 3.知道常见的酸和碱的化学性质。 学法指导个人独学组内合作学习组间交流、展示点评 【自主学习·独学案】 自主学习指导:自学要求与步骤 阅读课本第50-64页,将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来, 并将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应的位置。 一、酸和碱的概念 1.由和构成的化合物叫酸. 写出下列物质的化学式: 硫酸盐酸 硝酸碳酸醋酸 2.由和构成的化合物叫碱。 写出下列物质的化学式: 氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钾氨水 二、常见的酸和碱的物理性质 浓硫酸浓盐酸 颜色、状态 气味 挥发性 吸水性 脱水性 稀释是否放热 NaOH Ca(OH)2 俗名 颜色、状态 溶解性 是否潮解 溶解时热量变化 三、常见的酸的化学性质 稀盐酸稀硫酸 酸的指示剂 1.使石蕊溶液变色;2.使酚酞溶液变色 金属Zn + HCl- Fe + HCl- Zn + H2SO4- Fe + H2SO4-

和美三年幸福一生 七、中和反应 1.与作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。中和反应生成盐 和水,但生成盐和水的反应是中和反应。(填“一定”或“不一定”) 2.中和反应在实际中的应用 ①改良酸性土壤:将适量的加入土壤,以中和土壤的酸性。 ②处理工厂的废水:硫酸厂的污水可用中和。 ③用于医药:人的胃液里含适量的盐酸,如果胃酸过量,可用含的药 物中和,化学方程式为。蚊虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛,如果涂一些含有的药水,就可减轻痛痒。 八、溶液酸碱度的表示法—pH 1.酸碱性与酸碱度关系: 溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 酸性7 色色 中性7 色色 碱性7 色色 2.pH的测定:最简单的方法是使用,用玻璃棒蘸取待测试液少许,滴 在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为)。 【过关检测·过关案】 学案(学生)导案(教师) 1.下列四种物质中,在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是() A. CuSO4 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4 2.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是() A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置的铁钉生锈质量增加 C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加D.久置的生石灰质量增加 3.某同学设计的下列各实验方案中,你认为不能达到实验目的的是() A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 C.加入适量的澄清的石灰水,以除去CaCl2溶液中的HCl D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 自主反思 知识盘点: 心得感悟: 作业:

第十单元酸和碱知识点小结

第十单元酸和碱 [考点梳理] 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。简单记忆:紫色石蕊溶液酸里红,碱里蓝;无色酚酞溶液酸里无,碱里红。 注意:指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法:①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色,②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较 有关浓硫酸的几点注意事项 ⑴浓硫酸的稀释:硫酸能与水以任意比例相混溶,溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热使水立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险。 ⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,也应进行如上处理,因为稀硫酸中的水分大量蒸发后,就变成了浓硫酸。

⑶浓硫酸的吸水性:浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物,并放出大量的热,所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性,可用浓硫酸作某气体的干燥剂,如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶,气体应从长管进,管短出,即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH 3等。如果将硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而 使浓度降低,故将浓硫酸密闭保存. 考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较 有关氢氧化钠的几个问题 ⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,即潮解;另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,使氢氧化钠发生变质。 ⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱,使用时必须十分小心,防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如 果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 ⑶氢氧化钠作干燥剂,不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于干燥管中如图。 ⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现,怎样才能说 明它们间发生了反应?从以下两个角度:①可依据反应后的装置的变形来证明。②可根据反应后的生成物来证明。 考点4酸有一些相似的化学性质 ⑴几种常见的酸 常见的酸有盐酸(HCl )、硫酸(H 2SO 4),在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸(HNO 3)、醋酸(CH 3COOH )等。另外,生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,酸奶中含有乳酸等。 ⑵酸具有一些相似化学性质的原因 酸在水溶液中能解离出H +和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H +(溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子),所以酸有一些相似的性质。 ⑶相似的化学性质

山东省七年级鲁教版(五四制)数学下册导学案:第十章复习学案

第十章复习学案 【学习目标】 1.了解三角形全等的识别方法和三角形全等的性质,能够证明与等腰三角形、直角三角形、线段垂直平分线、角平分线相关的性质定理和判定定理. 2.理解互逆命题、互逆定理,体会反证法的含义. 3.能够利用尺规作图作等腰三角形、直角三角形、已知线段的垂直平分线和已知角的角平分线. 【课堂梳理】 知识点一全等三角形 1.判断三角形全等的方法:①(三个公理)______、______、_____、②(一个定理)_____. 2.全等三角形的性质:①线段相等:对应边相等、对应边上的_______、对应中线、______ 相等. ②角相等:相等.[来源:学科网Z XXK] 注:利用全等三角形证明线段或角相等 知识点二等腰三角形 3.等腰三角形性质:①定理: .(等边对等角) ②推论: .(三线合一) 4.等腰三角形的判断方法:①定义: . ②定理: .(等角对等边) 知识点三等边三角形 5.等边三角形概念: . 6.等边三角形的性质:①等边三角形的三条边______.(边) ②等边三角形的三个内角都等于______.(角) 7.等边三角形的判定:①______相等的三角形是等边三角形. ②三个角相等的三角形是 . ③有一个角等于____的等腰三角形是等边三角形. 注:等边三角形是特殊的等腰三角形,它具有等腰三角形的所有性质. 知识点四直角三角形 8.直角三角形的性质:①直角三角形的两个锐角 .

②直角三角形两条直角边的平方和等于 . ③在直角三角形中,如果有一个锐角等于____,那么它所对的直角边等于斜 边的 . 9.直角三角形的判定:①有两个角的三角形是直角三角形. ②如果三角形两边的平方和等于,那么这个三角形为直角三角形. 10.直角三角形全等的判定方法:(HL) . 注:(HL)只适用于直角三角形. 知识点五线段垂直平分线 11.段垂直平分线的定理: . 12.线段垂直平分线的逆定理: . 13.三角形垂直平分线定理: . 知识点六角平分线 14.角平分线的定理: . 15.角平分线的逆定理: . 16.三角形角平分线定理: . 注:若一个点到三角形三边以及到三角形三个顶点的距离相等,这个点一定为三角形三边垂直平分线与三个内角角平分线的交点. 【典型例题】 考点一等腰三角形 典型例题1.(2018.绥化)已知等腰三角形的一个外角为130°, 则它的顶角的度数为 . 跟踪训练1.△ABC中,AB=AC,∠B=70°,则∠A的度数是 . 典型例题2.(2018.南通)一个等腰三角形的两边长分别为4cm,9cm 则它的周长为 . 跟踪训练2.等腰三角形的一条边长为6,另一条边长为13,则它的周长为 . 考点二线段的垂直平分线 典型例题3.(2018.黄冈)如图,DE是△ABC的边AB的垂直平分线,D为垂足,DE交AC于点E,且AC=8,BC=5,则△BEC的周长是.

人教版七年级数学下册导学案第十章章末复习

章末复习 一、复习导入 1.导入课题: 前面我们学习了在生产和生活中对数据的收集、整理与描述方法,为了使大家更全面、准确、熟练地掌握本章知识和技能,下面我们一起来进行本章的小结与复习. 2.学习目标: (1)更进一步认识收集数据的方式和方法. (2)学会整理数据的方法. (3)领会描述数据的方法. 3.学习重、难点: 重点:制表整理数据、绘图描述数据. 难点:合理设计统计图表及描述和分析数据的合理方式和方法. 二、分层复习 1.自学指导: (1)自学内容:本章全部内容. (2)自学时间:8分钟. (3)自学方法:阅读课本P157小结,对小结中不熟悉的问题查看课本内容及学习笔记,并记录新的疑点. (4)自学参考提纲: ①收集数据有哪些方法?不同的方法各有什么优缺点? ②对收集的数据如何进行整理? ③对整理出的数据进行描述的目的是什么? ①样调查的作用是什么?抽样时应注意什么? ②种描述数据的图表在表示数据方面各有什么特点? ⑥反映一天的气温随时间的变化情况适用折线图描述,反映某校近视的学生人数占全校学生人数的百分比适用扇形统计图描述,反映某村种植水稻、棉花、花生等农作物种植面积情况适用条形统计图描述. 2.自学:学生可围绕自学参考提纲进行自学.

3.助学: (1)师助生: ①明了学情:教师深入课堂了解自学进度和自学中存在的问题. ②差异指导:对学有困难或方法不当的学生进行引导. (2)生助生:小组内学生之间相互交流,提供帮助. 4.强化: (1)数据处理的一般过程. (2)收集数据的方法. (3)整理数据的方法. (4)描述数据的方法. 1.自学指导: (1)自学内容:典例剖析. (2)自学时间:6分钟. (3)自学要求:在自学提纲的分析引领下,积极思考,逐个解答. (4)自学提纲: 【例1】为了了解某市八年级学生的肺活量,从中抽样调查了500名学生的肺活量,这项调查中的样本是( B ) A.某市八年级学生的肺活量 B.从中抽取的500名学生的肺活量 C.从中抽取的500名学生 D.500 【例2】某市积极开展“阳光体育进校园”活动,各校学生坚持每天锻炼一小时,某校根据实际,决定主要开展A.乒乓球,B.篮球,C.跑步,D.跳绳四种运动项目,随机抽取了100名学生进行调查,并将调查结果(每名学生统计一个最喜欢的项目)绘制成如下统计图,请你结合图中信息解答下列问题: ①本中最喜欢B项目的人数占所调查人数的百分比是20% ,其所在扇 形图中的圆心角的度数是72°.

第十单元酸和碱复习题

第十单元酸和碱复习题 一、酸的化学性质 1.与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 2.金属+ 酸→盐+ 氢气 反应条件:氢前金属置换氢;盐酸或稀硫酸。 + H24 + 2 + H24 + 2 2 + 3H24 6 + 2 注:4 溶液、2溶液:浅绿色 3.金属氧化物+ 酸→盐+ 水 酸是指、3 、H24 。 2O3 +3H24 注:3+ 的水溶液呈黄色现象:红色固体消失,液体由无色变为黄色 2O3 +6 现象:红色固体消失,液体由无色变为黄色 + 2 注:2+ 的水溶液呈蓝色 现象:黑色固体消失,液体由无色变为蓝色 24 现象:黑色固体消失,液体由无色变为蓝色 4.碱+ 酸→盐+ 水 + 2 + ()2

H24 + 2 2H24 + ()2 二、碱的化学性质 1. 碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色 2. 非金属氧化物+ 碱→盐+ 水 2 + 2 (氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) 2 + 2 2 + 3 ()2 + 2 3. 酸+ 碱→盐+ 水 + ;2 + ()2 H24 + 2 ;2H24 + ()2 课题1 常见的酸和碱2 1.稀释浓硫酸时,一定要() A.没有特殊要求 B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅动 C.把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅动 D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 2.在我国南方某些地区是白蚁的高发区,白蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是() A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金3.下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是() A.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红

第十单元--酸和碱知识点

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱与指示剂作用 1、酸碱指示剂(简称指示剂):能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。 2、酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色。 碱能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞变红。 3、注意:难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH) 2、Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 等不能使指示 剂变色,因为它们难溶于水。 练习:要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来,应选紫色石蕊试液 二、常见的酸:盐酸:HCl 硫酸:H 2SO 4 碳酸:H 2 CO 3 硝酸:HNO 3 磷酸:H 3PO 4 氢硫酸:H 2 S 醋酸:CH 3 COOH 1、盐酸(HCl气体的水溶液。) 物理性质:①无色液体②有刺激性气味③有挥发性 用途:①除铁锈②帮助消化③制药物 注意:①浓盐酸在空气中产生白雾的原因:由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 ②浓盐酸敞放在空气中,溶质的质量分数减小。 2、硫酸:H 2SO 4 物理性质:无色、粘稠油状液体。 浓硫酸的特性:①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂,但不能干燥氨气(NH 3 )②腐蚀性,脱水性(化学性质)如:浓硫酸使木条或纸张变黑,其中浓硫酸表现为脱水性 ③强氧化性:(化学性质)如:不能用浓硫酸制H 2 。虽然浓硫酸能与金属反应,但不产 生H 2 。 用途:①除铁锈②作气体干燥剂 注意:①稀释浓硫酸的方法:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。玻璃棒的作用:搅拌,散热 ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法:先用大量的水冲洗,在涂3%--5%的NaHCO 3 溶液

③浓硫酸敞放在空气中,会吸收水分,质量增加,溶质质量分数减小。 3、酸的化学性质 ①与指示剂作用:能使紫色石蕊变红,不能使无色酚酞变色。 ②酸 + 活泼金属→ 盐 + H 2 ↑ (置换反应) 条件:金属要比氢活泼,酸为稀硫酸或盐酸。 ③酸+金属氧化物→盐+ H 2 O (复分解反应) CuO+2HCl==CuCl 2+H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O CuO+H 2SO 4 ==CuSO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O ④酸+碱→盐+ H 2 O (复分解反应) NaOH+HCl==NaCl+H 2O Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl 2 +2H 2 O Fe(OH) 3+3HCl==FeCl 3 +3H 2 O ⑤酸+盐→新的酸+新的盐(复分解反应) HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3 CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 三、常见的碱: 氢氧化钠:NaOH 氢氧化钙:Ca(OH) 2氢氧化钾:KOH 氢氧化钡:Ba(OH) 2 氢氧化铜:Cu(OH) 2氢氧化铁:Fe(OH) 3 氢氧化镁:Mg(OH) 2 氢氧化 铝:Al(OH) 3 氨水:NH 3 . H 2 O 1、氢氧化钠:俗名:火碱、烧碱、苛性钠。 物理性质:易溶于水且放热。(有吸水性,NaOH固体可作某些气体的干燥剂,但不能干 燥CO 2、SO 2 、HCl) 用途:做干燥剂、除油污(炉具清洁剂主要成分)、制肥皂….。 注意:①NaOH固体要密封保存的原因:a:防止吸收空气中的水分而潮解;b:防止吸收 空气中的CO 2 而变质。(反应方程式:2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O) ②检验NaOH是否变质的方法:加入稀盐酸,若有气泡,则变质。 (反应方程式:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑) ■探究氢氧化钠溶液变质情况:假设1:没有变质。假设2:部分变质。假设3:全部变质。 具体方法步骤:(1)取溶液少许,滴加稀盐酸,若没有气泡,则没有变质,假设1成 立。若有气泡,则已变质。(2)取变质的溶液,先加足量的BaCl 2或CaCl 2 溶液,再滴加 无色酚酞溶液,若溶液变红,则部分变质,假设2成立,若不变色,则假设3成立。

中考化学专题复习——第十章酸和碱导学案(有答案)

中考化学专题复习——第十章酸和碱导学案(有答案) 课题:酸和碱主备:陈志信课型:新授备课时间: 班级:姓名:授课时间:Array 中考考点聚焦 一、酸和碱的组成 1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)氨水(NH3·H2O) 酸和碱的水溶液可以导电(原因是溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子) 2.指示剂 能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。 3.pH—溶液酸碱度的表示方法 酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,溶液的酸碱性可以用指示剂来检验。而溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度,常用pH来表示,pH的范围通常在0-14之间。 当:pH=7时,溶液呈中性;pH<7时溶液呈酸性;溶液的pH越小,其酸性越强;pH>7时,溶液呈碱性。溶液pH越大,其碱性越强。 常用pH试纸来测定溶液的酸碱度。正确的测定方法是把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。 4.pH与溶液显酸碱性、指示剂的关系 二、常见的酸 1.盐酸(HCl)----氯化氢气体的水溶液。 纯净的浓盐酸是无色的液体。具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为浓盐酸 里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。 ①金属除锈;②制造药物;③人体中含有少量盐酸帮助消化。 2.硫酸(H2SO4) (1)性质:纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,所以它常用作 某些气体的干燥剂。溶水时能放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁 慢慢地倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速扩散;如果不慎将浓硫酸沾在 皮肤或衣服上,应立即用抹布擦拭,然后用水冲洗,在用3%-5%的碳酸氢钠来冲洗。 浓硫酸还具有脱水性和强氧化性。 (2)用途:①金属除锈;②浓硫酸作干燥剂;③生产化肥、精炼石油。

八年级物理下册第十章 小结与复习导学案

第十章 小结与复习 上信中学 陈道锋 一、知识回顾 1.如图1所示,物体A 浸没在水中的其上表面受到的水的压力为20N ,下表面受到的水的压力为50N ,那么物体在水中受到的浮力大小是 牛,方向是 。 2.如图2所示,物体A 在水中受到的浮力大小是 N ,在盐水中受到的浮力大小是 N 。 3.如图3甲所示,石块在水中受到的浮力大小是 N ,如图3乙所示,石块排开的水重 N ,石块在水中受到的浮力 石块排开的水重。 4.如图4所示,重0.5N 的木块和鸡蛋在盐水中静止不动。木块受到的浮力大小是 N ,鸡蛋受到的浮力大小是 N 。 二、浮力(力学综合)问题涉及到的概念和规律 1.物重:G = mg = ________2.阿基米德原理:F 浮 = G 排液 = ______ = __________ 3.力的平衡关系:F 浮=G 物 二力平衡对应的状态有 _____ 浮和 ___ 浮。 4.物体的密度ρ物与液体的密度ρ液 图1 盐图2 图3 甲乙 图4 图5

甲 乙 图8 如图5所示:木块A 上浮时,F 浮_____GA ,ρ液____ρA ;空心铝球B 悬浮时,F 浮___GB , ρ液___ρB ;铁块C 下沉时,F 浮___GC ,ρ液___ρC 。 5.浸在(浸入)与浸没 如图4所示,浸在盐水中的木块排开盐水的体积v 排______v 木,浸在盐水中的鸡蛋v 排___v 蛋 。浸没液体中的物体v 排______v 物 。 6.物体的体积v 物、排开液体积v 排、露出液面的体积v 露 如图6所示,石块排开水的体积为_______cm3;如图7所示,把一个 蜡块放入盛满水的容器中,蜡块静止时,溢出10 cm 3水,则蜡块排 开水的体积为_______cm3; 三、基础练习 1.比较浮力大小和计算 ①如图,同一个鸡蛋分别放在盛有两种不同液体的烧杯中,比较鸡蛋两次所受浮力的大小及两种液体的密度大小。F 甲______F 乙,ρ甲_____ρ乙 ②等体积的实心木球、铁球,(ρ木<ρ水<ρ铁<ρ水银)比较下列几种情况中两球所受浮力大小。 使其完全浸没在水中:F 木______F 帖;投入水中:F 木______F 帖;投入水银中:F 木______F 帖 ③等质量的实心木球、铁球,(ρ木<ρ水<ρ铁ρ水银)比较下列几种情况中两球所受浮力大小。 使其完全浸没在水中:F 木______F 帖;投入水中:F 木______F 帖;投入水银中: F 木______F 帖 ④将同一木球分别浮在水、煤油和盐水中,静止时木球受到的浮力是:( ) ml 100 80 604020图6 图7

第十单元 常见的酸和碱知识点

第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱 一、酸碱指示剂: 1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液。 3 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途: 注意:(1)浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。 (2)浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。 (3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。 (4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。 (5)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用:①加速溶解②散热。 (6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+): (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。 (2)金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应(条件:活动性:金属>H ) H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl + Fe == FeCl 2 + H 2 ↑ (3)金属氧化物+ 酸==盐+ 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色) 现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色) 现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。 (4)碱+ 酸==盐+ 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

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