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高一化学下学期研究性学习材料试题(四)(无答案)

高一化学下学期研究性学习材料试题(四)(无答案)
高一化学下学期研究性学习材料试题(四)(无答案)

安徽省舒城县2016-2017学年高一化学下学期研究性学习材料试题

(四)(无答案)

可能用到的相对原子量:H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32

一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题4分,计52分)

1.下列各组中属于同位素的是

()

A.40K与40Ca B.T2O和H2O

C.40K与39K D.金刚石与石墨

2.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钾同周期,下列关于硒的有关描述中错误

..的是

( )

A.原子序数32 B.最高价氧化物为SeO3

C.原子半径比钾小D.气态氢化物化学式为H2Se

3.下列各组顺序的排列正确的是

()

A.原子半径:Na<Mg<Al

B.热稳定性:HCl<H2S<PH3

C.沸点:PH3<AsH3<NH3

D.熔点:K>Na>Li

4.根据元素周期表和元素周期律,判断下列有关描述正确的是

()

A.碱金属元素中,金属活泼性最强的是Li

B.第三周期元素中,原子半径最大的是Cl

C.短周期元素氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4

D.所有元素的气态氢化物中,最稳定是HF

5.下列叙述中正确的是

()

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

6.X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是

()

A.原子半径:X>Y>Z B.元素的非金属性:X>Y>Z

C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z D.原子序数:Z>Y>X

7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为:r X>r Y>r Z>r W>r Q

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

舒中高一化学第1页(共4页)

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

8.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是

()

A.R一定是共价化合物

B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物

D.R不可能是气态物质,只可能是固态物质

9.取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为红色。关于该试验,

下列说法不正确

...的是

()

A.温度越高,镁与水反应的速率越快

B.镁与水反应的化学方程式为:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

C.氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性

D .氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为:

10.X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙,已知:甲的分子式为XY3,甲中X的质量分数为80%,乙中Y的质量分数为25%,则乙的分子式为

()

A.X3Y B.XY2C.X3Y2D.XY4

11.下列说法不正确的是

( )

A.化学变化过程是原子的重新组合过程

B.根据化学反应中的能量变化情况,化学反应可分为吸热反应和放热反应

C.化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关

D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

12.用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验,下列叙述中正确的是

( )

B.装置乙中的 c 金属是原电池的阴极

C.装置丙中的 d 金属是原电池的正极

D.四种金属的活泼性顺序:d>a>b>c

13.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,用质子(H+)溶剂,在200 °C左右时供电。电池总反应为:C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,电池示意图如下,下列说法正确的是

( ) A.a极为电池的正极

B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-===2H2O

D.电池工作时,1 mol 乙醇被氧化时就有 6 mol 电子转移

二、填空题(计48分)

14.现有A、B、C、D、E、五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C 的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.9gD的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.12L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

(1)写出E元素符号:。

(2)B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:___________________。(3)用电子式表示C与E形成E2C的过程:。(4)写出一种检验E元素的操作方法和现象_________________________。

15.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

(1)画出元素的离子结构示意图

(2)写出C元素气态氢化物的电子式

(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示) ,下列表述中能证

明这一事实的是 (填选项序号)。

a.常温下D的单质和A的单质状态不同

b.D 的氢化物比A 的氢化物稳定

c.一定条件下D 和A 的单质都能与钠反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一,A 、B 、C 、D 四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (写化学式)。

(5)一定条件下,A 的最高价氧化物的水化物可以与B 的单质发生化学反应,其反应方程式

16.A 、B 、C 、D 四种短周期元素,原子序数D>C>B>A ,且B 、C 、D 同周期,A 、D 同主族,B 原子的最外层只有一个电子,C 的原子结构示意图见下图所示,D 在同周期元素中原子半径最小,据此填空:

(1)C 元素的气态氢化物化学式为_______。 (2)D 在周期表的位置为__________。

(3)A 、B 、C 、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号填写) 。

(4)B 的最高价氧化物的水化物中化学键类型为____________。

(5)某元素R 的气态氢化物为H X R ,且R 在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g 的H X R 气体在标准状态下的体积是5.6L 。则H X R 的相对分子量为______;H X R 的化学式为______。将D

元素单质通入

H X R

水溶液中可发生化学反应,则方程式

为: 。

17.我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功.这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中,数分钟后就会发出耀眼的闪光,其能量比干电池高20~50倍。回答下列问题: (1)负极是______,电极反应是 (2)正极是______,电极反应是 18.有下列物质:①Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤MgF 2 (1) 只由离子键构成的物质是 (2) 只由非极性键构成的物质是 (3) 由离子键和极性键构成的物质是

舒中高一化学 第3页 (共4页)

舒城中学高一研究性学习材料(四)

化学答题卷

一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题4分,计52分)

二、填空题(计48分) 14.

(1) 。

(2)____________________________________________________。

(3) 。 (4)____________________________________________________________。 15.

(1) (2) (3) , 。 (4) 。 (5) 16.

班级: 姓名: 座位号:

………………………………… 装 ………………………………… 订 ……………………………… 线 ………………………………………………

舒中高一化学答题卷 第1页 (共2页)

(1)_____________________________________________。(2)______________________________________________。(3)_________________________________________。

(4)_______________________________________________。(5)__________________; ________________________。

_______________________________________________。17.

(1),

(2),

18.

(1)

(2)

(3)

[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是 A.2CH2=CH2+O2是理想的原子经济,原子利用率为100% B.石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C.煤干馏的产品很多,属于物理变化 D.煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2.下列关于可逆反应说法正确的是 A.氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,这两个反应不是可逆反应B.对于一个可逆反应来说,只要添加反应物,反应速率就会加快 C.对于一个可逆反应来说,只要增大压强,反应速率就会变快 D.验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应,可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2,与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3.某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质: 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉,最多可产生标准状况下的气体体积为() A.8.96L B.6.72L C.4.48L D.2.24L 4.已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)= ZnO(s),ΔH = -350 kJ·mol-1, (2)2Ag(s) + 1/2O2(g)= Ag2O(s),ΔH = -25 kJ·mol-1, 则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A.-375 kJ·mol-1B.-325 kJ·mol-1 C.+375 kJ·mol-1D.+325 kJ·mol-1 5.某小组为研究原电池工作原理,设计如右图装置实验。下列叙述正确的是() A.导线中电流方向:锌→铜B.Zn为正极,Cu为负极 C.溶液中H+向锌片移动D.该装置能将化学能转变为电能 6.下列各组物质互为同分异构体的是 A.氧气和臭氧B.H2O和D2O C.乙醇和甲醇D.正丁烷和异丁烷

期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试

湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题:罗丹 校对:徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共108分,考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量:Na :23 Al :27 Fe :56 H :1 O :16 C :12 N :14 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2.下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A .无铅汽油 B .无磷洗衣服 C .无氟冰箱 D .无碘食盐 3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4.某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn ),会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A .136 B .50 C .86 D .222 5.元素的下列性质,随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A .单质的物理性质 B .化合价 C .原子半径 D .元素金属性、非金属性 6.下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是 ( ) A .37Cl 与39K 具有相同的中子数 B .3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C .H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D .22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7.下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A .H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B .4NH + 、K +、Cl -、OH - C .Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D .K +、H +、23SO - 、ClO - 8.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第,向他请教一个奇特而有趣的问题:为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的,而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究,得出结论,后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高

高一化学必修一计算公式大全

1. 有关物质的量(mol)的计算公式 1)物质的量(mol) 2)物质的量(mol) 3)气体物质的量(mol) 4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(有关溶液的计算公式 1)基本公式 ①溶液密度(g/mL) ③物质的量浓度(mol/L ) (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 L)②溶质的质量分数

3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变) ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀)] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: 2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: 3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算:4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算:

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混): 2)已知标准状况下,混合气体的密度(混): (混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。 (3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D(通常称作相对密度): 4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论 ①恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时:,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方 法, 也同样适用。 不仅适用于气体,而且对固体或液体

高一化学 研究性学习的原则

高一化学研究性学习的原则 一、自主性和全员性原则 ①选题的自主性。只要是学生感兴趣的题目,并有一定的可行性,都可作为研究课题,研究课题由学生自主选定,每个学生均有参与课题学习研究活动。 ②课题组成员组合的自由性。兴趣相同的学生自由组合成课题组,有利于全员参与和开展研究。 ③指导教师的可选择性。学生能够根据自己的标准选择指导者,可以本年级教师,也可以是其它年级教师,还可以是其它学校的老师或社会各界相关专业人员。由于是学生自主选聘的指导教师,师生间的合作与沟通十分畅顺。 ④学习过程的自觉性。因为研究性学习不是教师强迫学生做自己不感兴趣的事情,所以学生学习的积极性、主动性、自觉性大大提高。 ⑤教学时空的不固定性。课题时间是根据课题进展而确定,学生的自由度很大,真正体现学生是教学活动的主体。 二、地方乡土性原则 由于开展研究性学习活动要受到本地各种资源(如工厂的类型、分布及规模,农村种植的植物种类和规模,河流、山川的状况,图书馆藏书,网络的普及情况等的限制,在指导学生选题时,为便于学生开展研究性学习活动,根据高一学生现有知识层次和生活阅历,应鼓励学生根据当地的实际来选题,这样有利于收集资料和进行实地考察。考虑到学生年龄、时间、经济、安全等因素的影响,在本地收集资料和进行实地考察比较容易做到。研究成果(一般是某些意见或建议等容易被当地相关部门认可、采用或参考。如“礼乐虚镇河流污染调查及整治措施”课题组的提出的“流量分流”、“强制管治”等意见颇有新意。“礼乐镇降雨量及PH值的调查和测定”课题组成员活动投入的积极性很高,学习的自觉性和主动性大为增强。 三、社会性原则 指导学生选题时要注意与社会生活实际紧密联系,反映国计民生中的热点内容。如环境污染、环境保护的问题,酸雨,农用地膜,化肥的合理使用,水果、蔬菜种植使用农药调查等较适宜高一学生进行研究性学习。因为研究过程将走向社会,需要得到社会各界的广泛支持。机关、工厂、农村、社区、大自然、图书馆、互联网……都是学生进行社会调查、实地考察,获取信息、收集资料的课堂。化学研究性学习研究的成果、结论需要社会的检验和认可。当然了,优秀的课题研究成果将服务于社会。作为学习活动的指导者,我认为高一化学研究性学习较为理想的效果是:学生学会怎样应用已有的知识来解决实际问题,研究的成果有创新性、可行性。若有经济价值,能服务于社会更佳。 四、开放性原则 研究性学习的特点之一是具有开放性,全方位解放学生的脑,让其自由思考;解放学生的口,让其自由讲;解放学生的手,让其自由做。 ①角色的开放。师生关系是开放的,学生在研究中始终处于主动地位,教师只是组织者、高级合作者或参与者、服务者、支持者和指导者的角色。学生是学习的主体,我们要求学生自主地探究问题,不是不要教师指导,也不是排斥教师指导,更不是推卸

高一化学经典试题.doc

高一化学经典试题 1. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( ) A 、 HCl → H B 、 C O → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S O →SO 2 2 2 3 2. 对于反应: 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1:1 B 、2:1 C 、3:1 D 、1:2 3. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中,准确的是 ( ) A 、稀硫酸滴在银片上: + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合: + 2- 2+ - = H O +BaSO ↓ H +SO +Ba +OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上: CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合: + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O (臭氧)三种气体,它们分别都含有 1mol 氧原子,则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( ) A . 950 mL , 111.2 g B . 500 mL ,117 g C . 1 000 mL ,117 g D . 任意规格, 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba ( NO 3)2 溶液准确的说法是 A . 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B . 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C . 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D . 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液,准确的方法是( ) Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中,再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL .

高一化学期中考试试卷

第一学期期中考试试卷 (高一化学) 答卷时间:90分钟满分:100分 相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷(选择题共48分) 注意:请将选择题的答案涂在答题卡上,若你是2班16号同学,则考试号涂“0216”,若你8班3号同学则考试号涂“0803”,依此类推。 选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1.在化学发展史上,第一位提出了“原子”概念的科学家是()A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔 2.下列物质中属于盐的是()A.CaO B.C a(O H)2C.CaCO3D.CH4 3.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===C a(O H)2 4.中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃,1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D.标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为()A.32g·mol-1B.32C.64g·mol-1D.64 7.下列实验设计方案中,可行的是()A.用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体

高一化学必修一知识点总结归纳最新

高一化学必修一知识点总结归纳2015最新 发布时间:2015-01-27 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的 位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取 溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液 蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验

高二化学研究性学习课题讲解学习

高二化学研究性学习课题 (一)环境保护 1. 加快防治“白色污染”的步伐 2. 对(某地区)废电池回收情况的调查及建议 3. 环保筷的开发与推广 4. 饮用水污染与自然人为因素的关系和控制对策 5. 空气中SO2对土壤的负面影响及治理措施 6. 废旧电池的回收与利用 7. (某某地区)空气污染现状及对策 8. 浅谈水资源的污染其治理 9. 汽车尾气的治理及再利用 10. 如何降低汽车尾气净化的成本 11. 关于城市垃圾资源化的设想与调查 12. 塑料及其回收利用 13. 摘掉城市的毒瘤——城市垃圾处理问题研究 14. 大气污染与人体健康 15. 汽车安全与环保问题 16. 酸雨与人体健康 17. 环保与产业的结合 18. 光污染与光能节约 19. 汽车与环境 20. 无污染汽车 21. 燃煤脱硫的简史及其发展 22. 关于海水淡化问题的研究 23. 降解塑料的发展 24. 关于口香糖的报告 25. 水体的富营养化 26. 土地沙漠化的防治 27. 富营养水质的生物治理 28. 城市的供水、净水及水再利用 29. 创造绿色电能 30. 粉煤灰性能研究及综合利用 31. 城市生活垃圾的绿色处理 32. 无污染能源在家庭中的利用 33. 绿色消费 34. 杀虫剂使用的反思 35. 氟利昂问题 36. 核聚变、核裂变及环境污染 37. 臭氧层破坏 38. 某河流综合整治 39. 电磁辐射污染环境与健康 40. 无磷洗衣粉为何难以推广的探研 41. 厨房生活垃圾能再利用吗 42. 工业废水污染情况 43. 农药污染的影响 44. 石材石粉尘污染的调查 45. 工厂密集度和生活环境的关系 46. 大气污染对农作物的影响 47. 居室污染

高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析: 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 [ ] A.锌B.铁C.铝D.镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为:

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的相对平均原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷: 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是 [ ] A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧,解析过程中可运用十字交叉法:(方法一)CO与CO2总质量:27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷(必修2) 一、单项选择题(共20小题,1-15每小题2分,16—20每题3分,共45分) 1、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32,每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是( ) A .He 4 2 原子核内含有4个质子 B .He 32和He 4 2 互为同位素 C .He 32原子核内含有3个中子 D .He 4 2 的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A .石油产量 B .乙烯的产量 C .合成纤维的产量 D .硫酸的产量 3、要冶炼金属铝,最好采用的方法是( ) A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是( ) A .CO 2的电子式 B . 乙醇的分子式:CH 3CH 2OH C .16S 的结构示意图: D .甲烷的结构式: 5、有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B .由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C .用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D .油脂是产生能量最高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是( ) A .HCl B .KOH C .CaCl 2 D .NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较,不正确的是( ) A .氧化性强弱:Cl 2>Br 2>I 2 B . 碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 C .原子半径大小:Na >N >O D .气态氢化物稳定性强弱:H 2O <H 2S <PH 3 8、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( ) 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A .室温下,1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B .标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C .室温下,21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D .标准状况下,22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A .苯、己烷、四氯化碳 B .苯、乙醇、四氯化碳 C .硝基苯、乙醇、四氯化碳 D .硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是( ) A .无论怎样控制反应条件,1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B .可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C .化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关 D .任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( ) A .升高温度 B .加入适量的水 C .加入少量CuSO 4溶液 D .加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) A .C 2H 5OH B .CH 4 C .C 2H 4O D .C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素,A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;B 与A 同主族;C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半;含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A .金属性:C>D B .离子的还原性:B>A C .离子半径:D>C>B D .原子序数:A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应,最多消耗Cl 2的物质的量是( ) A .2mol B .4mol C .8mol D .10mol C H H H H

高中化学研究性学习结题报告

高中化学研究性学习结题报告 经过本次研究性学习我们更加认识到了化学在生活中的重要性。生活是与化学密不可分的。经过多次的试验我将找到了生活中许多现象的化学本质,将所学化学知识应用到了实际。例如苹果在空气中的氧化试验,洗衣粉的清污原理。。。另外对一些网络资料进行了整理,从而了解到我们所不能亲自试验的化学现象。得出以下结论。 在昏暗的灯光下,一个披散着满头长发的中年男子半闭着眼睛,右手手中胡乱地挥舞着一把“宝剑”,口中念念有词,突然,他象看见了什么,眼睛一动不动,紧紧盯着前方,怕是惊动了什么似的,小心翼翼地把腰间的“宝葫芦”凑到嘴边喝了一口“仙水”,随着他手中宝剑虚空一刺,大喝一声“哪里跑!”对着宝剑“噗”的喷了一口,顿时,殷红的鲜血从宝剑上一滴一滴的滴下来。只见他对着早已吓瘫在地的一对母女说:“别怕!我已经把鬼杀了……”这就是科教片《崇尚科学,反对迷信》中《空中斩鬼的把戏》。 原来,他是利用了化学反应FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl生成的Fe(SCN)3显血红色的道理来骗钱的。 其实化学就在我们身边,生活中处处有化学。只要我们留心,就会有收获。请看: 1.同一支笔使用不同型号的墨水,为什么容易造成堵塞。 墨水是胶体,不同的墨水胶体粒子带不同的电荷。当两种带相反电荷的胶体混合时,由于互相中和电性,使胶体粒子间因带同种电荷的排斥作用减小,从而使之聚集成大的颗粒,出现胶体的聚沉造成堵塞。 2.为什么一夜之间,香蕉就熟了 你知道吗?北方吃到的香蕉并不是在树上成熟的。原来,香蕉在尚未完全成熟以前,采摘下来运到北方。在出售以前,把要出售的香蕉放在一间密封好的屋子里,喷洒一种人工合成的化学调节剂——乙烯利。乙烯利被香蕉吸收后,在香蕉内释放出乙烯,而乙烯对香蕉的成熟有促进作用。于是,第二天,香蕉便变黄成熟了。如果你家里有青香蕉、绿橘子等尚未完全成熟的水果,要想把它尽快催熟,可以把它们与熟苹果放在一个塑料袋里,系紧袋口。过几天就成熟了。这是因为水果在成熟的过程中,自身能放出乙烯气体,利用成熟水果放出的乙烯可以催熟生水果。 3.为什么用同一种粘土烧制的砖瓦有的是青色有的是红色 在烧制砖瓦时,用粘土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色的砖瓦。若烧制后期从窑顶向下慢慢喷洒冷水,窑内会因发生化学反应C + H2O = CO+H2而产生大量的CO和H2,它们把红色的Fe2O3还原为黑色的Fe3O4和FeO,从而制得青色的砖瓦 4.洗衣粉是怎样把衣服洗干净的 洗衣粉的成分是合成洗涤剂,它的主要成分是烷基磺酸钠等,从它的分子结构上看,可以分

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)每题3分共54分 1.下列关于3 2 He的说法正确的是() A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2 He原子核内含有3个质子 C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2.X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ,则它对应的气态氢化物为() A.HX B.H 2X C.XH 4 D. XH 3 3.下列说法正确的是() A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4>H 2 YO 4 >H 3 ZO 4 ,则下列判断中正确的是() A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5.已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A.O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B.2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C.SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D.破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6.下列叙述中正确的是() A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素,该物质不一定是纯净物 7.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为 A.n+8 B.n+16 C.n+18 D.n+32 8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是() A.Z一定是活泼的金属元素 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.1mol铁跟足量的Z单质化合时,转移的电子为2mol D.Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

(完整)高一化学计算公式必修一

1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol) (2)物质的量(mol) (3)气体物质的量(mol) (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) . 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ①溶液密度(g/mL) ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度(mol/L) (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: ① ② (2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: (3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算: (4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算: 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):

说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下,混合气体的密度(混): (混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。 (3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度): 则 (4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时:,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时:,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

高中化学研究性学习——化肥的研究

化肥的研究 开题报告 一.研究背景 化学肥料简称化肥,用化学和(或)物理方法人工制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。作物生长所需要的常量营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁、硫,微量营养元素有硼、铜、铁、锰、钼、锌、氯等,土壤中的常量营养元素氮、磷、钾通常不能满足作物生长的需求,因此需要施用含氮、磷、钾的化肥来补足。由于现在化肥品种众多,适用的范围和使用方法、功效各不相同,所以在实际农业生产中应该掌握一些化肥的知识。 二.研究价值 研究本课题可以让我们综合运用课堂上学习的知识,从化学的角度去研究化肥,调查不同的化肥的主要成分,分析不同的成分对农作物的作用,明确不同化肥的适用范围和注意事项,对人们农业生产中化肥的选择提供参考。 三.研究内容 1.临夏地区市面上的主要化肥品牌、品种、成分; 2.对化肥的分类; 3.化肥中化学成份的作用; 4.化肥选择中的注意事项。 四.课题实施的可行性 课题组成员都来自农村,熟悉农业生产,对化肥的成分和使用有一定的认识。课题组成员具备一定的的动手能力、观察记录能力、思考分析能力和写作能力,且吃苦耐劳,做事细心。指导教师可以给予技术和硬件支持,专业知识的指导。学校图书馆资料充足,也可以上网搜集信息。整个活动无需经费保障等条件,利用课余时间即可方便进行。 五.研究方法 1.调查研究; 2.归纳汇总,对比分析; 3.文献资料检索; 4.综合分析。

六.任务分工 1.资料搜集:李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明,赵文琴; 2.数据整理:何小七,祁婷婷,江荣璐; 3.文献资料检索:李永彪,王英明,齐学伟; 4.资料信息汇总,撰写研究报告:李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明,赵文琴,何小七,祁婷婷,江荣璐。 研究方案 第一阶段:组建研究小组,确定课题,撰写开题报告,明确组员任务分工。 第二阶段:调查临夏地区市面上的主要化肥品牌、品种、成分。 第三阶段:对前期资料进行整理、归纳,初步总结成果并确定要解决的问题。 第四阶段:通过上网搜索、图书室查资料、采访教师解决研究中的问题。 第五阶段:汇总小组成果,进一步分析、研究、总结,完成结题报告。 第六阶段:成果展示,与全校师生交流。 实施记录 活动时间地点参加人员活动内容 2011.4.27 办公室李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明, 赵文琴,何小七,祁婷婷,江荣璐确定课题,开题、任务分工 2011.5.6 供销 社、集 市李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明, 赵文琴,何小七,祁婷婷,江荣璐 调查临夏地区市面上 的主要化肥品牌、品 种、成分 2011.5.15 教室李永彪,齐学伟整理资料,确定需要 解决的问题 2011.5.20 微机室李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明, 赵文琴,何小七,祁婷婷,江荣璐 查阅资料,解决难题2011.5.28 图书室李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明查阅资料,解决难题2011.6.3 教室李永彪,齐学伟,孙丽丽,王英明, 赵文琴,何小七,祁婷婷,江荣璐 撰写结题报告2011.6.15 办公室李永彪,齐学伟,王英明修改,完成结题报告

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间:90分钟,满分100分) 可能用到的原子量:H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1~10小题每题2分,11~20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2.下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A .Ca 4020 和Ar 4018 B .D 和T C .H 2O 和H 2O 2 D .O 3和O 2 3.下列说法中错误..的是 ( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( ) A .Na 2O 2 B .KOH C .CaCl 2 D .CO 2 5.关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A .所有的原子核都是由质子和中子组成的 B .原子的最外层电子数不超过8个 C .稀有气体原子的最外层电子数均为8 D .原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A .Al 在氧气中燃烧生成A1203,将Al 片改成Al 粉 B .Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸 C .在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时,增大压强 D .Na 与水反应时增大水的用量 7.同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 ( ) A .6 B .12 C .18 D .30 8.对于反应A 2+3B 2=2C 来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( ) A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 ( ) A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10.阴离子-n X 含中子N 个,X 的质量数为A ,则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 ( ) A .)(a N a A - mol B . )(A n n A a ++ mol C . )(n N n a A ++ mol D .)(n N A n A a +-+ mol

(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结.docx

高一化学必修一计算题练习 1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸(量),再往上述溶液中加入 溶液中的沉淀量达到最大,加入NaOH溶液的度 A. M mol/L B. 2M mol/L C.M/2 mol/L D.无法确定 100mL 的NaOH溶液, 2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下: 3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体,用 度 VL 的 NaOH溶液完全吸收,NaOH溶液的度最小( mol/L) A.M/V B. 2M/3V C.2(M+N)/3V D.(M+N) /V ++-- ) 3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl , SO42?( A.0.1mol B. 0.3mol C.0.5mol D.0.15mol 4.硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中,当2 - 的度 0.4mol/L ,加入等体的 SO4 0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么反后溶液 + 中 K 的度 () A. 0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.225 mol/L D.0.45 mol/L 5.在一定条件下, PbO2与 Cr3+反,物是 Cr2O72-和 Pb2+,与 1molCr3+反所需 PbO2的物的 量() A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D.0.75mol 6.某温度下,将Cl2通入 NaOH溶液中,反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液,定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3,此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比 A.21∶ 5B.11∶ 3C.3∶1D.4∶1 7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9 g,无水 物中一定含有的物是() A. Na2S B.NaHS C. Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS 8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中,其充分反,果剩余 NO2和 O2的体比可能是() A.18 : 7B.3 : 2C. 9 : 1D.43 : 7 1/10体气体。原混合气体中 9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL(准状况)的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到() A、11.2g B、 5.6g C、 2.8g D、无法确定 10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并生气体 .待反完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列 法正确的是() A. Mg 和 Al 的量 8g B. 硫酸的物的量度5mol?L-1 C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1 11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入 0.96g 粉 ,充分反后(假只生成 NO) ,最多可收集到准状下气体的体是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后,得到 3.36L 气体(气体体均在准状况下 定),所得气体的量() A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷(化学科) 说明: 1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题(共54分) 一、单项选择(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分) 1、下列说法中,正确的是() A. 早在远古时代,化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生,且耗用木材不多,应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水,可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤: ①观察物质的外观;②实验和观察;③解释和结论;④预测物质的性质。 排列顺序正确的是() A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中,不正确的是( ) A.能与水反应生成碱和氧气 B.属碱性氧化物 C.淡黄色固体 D.可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5~6天出现大雾,致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是() A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质,按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是() A.K+、H+、SO 4 2—、OH— B.Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C.Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D.Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是() A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为() A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是() A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )

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