第三节 物质的量应用于化学方程式的计算（第二课时） ［引入课题］本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算。
［板书］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(二)
［投影练习］1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算：
(1)生成ＮaClO 的物质的量。
(2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。
［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。
［学生求解，教师在黑板上写出题2，然后巡视指导］
［投影］题1的解法及步骤：
解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O
2 mol 22.4 L 1 mol
ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO)
(1)n (NaClO)=mol 26.0L
4.22mol 2L 8.5=? (2)ｃ(Na ＯＨ)=
1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-?=?? 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。
(2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１。
［板书］用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?
［讲解］根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。
［讲解并板书］
解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１
HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol
－１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L
mol 1.0mol g 87g
7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=??- V (Cl 2)
因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ
所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算：
消耗HCl 为：
n １（HCl ）＝mol 4.0mol
1mol 4mol 1.0=? 剩余HCl 为：
ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ
剩余HCl 的质量为：
m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）
=0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ
△
Ｖ（Cl 2）＝L 24.2mol
1L 4.22mol 1.0=? 答：消耗HCl 0.4 mol ，产生Cl 2 2.24 L ，未参加反应的HCl 为21.9 g 。
［投影练习］3.将0.65 g 锌加到50 mL 1 mol ·L －１盐酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H 2的体积。
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL ，这时溶液中的Zn ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是
多少?
［分析］溶液中的Zn ２＋来自反应生成物ZnCl 2，Ｈ＋应是反应后剩余的HCl 电离出的。
因此，求ｃ(Zn ２＋)与ｃ（H ＋）应先求出ｃ(ZnCl 2)及反应后的ｃ（HCl)。
［学生练习，教师指导］
［投影］解答题3的思路及参考步骤
解： Z ｎ ＋ 2HCl ====== Z ｎCl 2 ＋ H 2↑
1 mol
2 mol 1 mol 22.4 L 1mol g 65g
65.0-? 0.05×1mol·L -1 0.05L×c (ZnCl 2) V (H 2)
经分析，H Ｃｌ过量，应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算。
反应消耗H Ｃｌ为：
n 1（HCl ）＝mol 02.0mol
1mol 01.0mol 2=? 剩余HCl 为：
ｎ２（HCl ）＝0.05 L ×１ ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ ｍｏｌ＝０．０３ ｍｏｌ 剩余HCl 的浓度：
ｃ（HCl ）＝1L mol 6.0mol
05.0mol 03.0-?= ｃ（H +）＝ｃ（ＨＣｌ）＝０．6 ｍｏｌ·L －1
Ｖ（H 2）＝L 224.0mol
1mol 01.0L 4.22=? ｃ（ZnCl 2）＝
1L mol 2.0L 05.0mol 1mol 01.0mol 1-?=?? ｃ(Zn 2+)＝ｃ（ZnCl 2）＝０．２ mol ·Ｌ-1
答：(1)标准状况下，生成H 2 0.224 Ｌ。
(2)反应后溶液中Zn ２＋与H ＋的物质的量浓度分别为0.2 mol ·Ｌ－１ 和0.6mol ·Ｌ－１。
［讲解并投影］
综合以上计算可知，物质的量应用于化学方程式的计算，须注意以下几点：
1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
2.计算时，要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度)之间的关系。
3.把已知条件中的各物理量转换成物质的量，再求解。
4.存在过量问题时，要根据不过量的物质的量来进行计算。
［课后练习］
用AgNO 3溶液和NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓
度的三种溶液中的Cl -全部沉淀下来，所需AgNO 3溶液的体积比是___________；若把同体积
的三种溶液中的Cl -全部沉淀下来，所用AgNO 3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质
的量浓度之比为________。生成沉淀的质量比为____________。
(1∶２∶３ ６∶３∶２ １∶１∶1）
［布置作业］略
［板书设计］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(二)
用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?
解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１
HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１
MnO 2 ＋ 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L
mol 1.0mol g 87g
7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=??- V (Cl 2)
因为：１ mol ×０.1 mol ＜４ mol ×１ mol
所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算：
消耗HCl 为：
n 1（HCl ）＝mol 4.0mol
1mol 4mol 1.0=? 剩余HCl 为：
ｎ２（HCl ）＝１mol －0.4mol=0.6mol
剩余HCl 的质量为：
m （HCl ）=ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）
=0.6 mol ×36.5 ｇ·mol －１＝21.9 ｇ
Ｖ（Cl 2）＝L 24.2mol
1L 4.22mol 1.0=? 答：消耗HCl 0.4 mol ，产生Cl 2 2.24 L ，未参加反应的HCl 为21.9 g 。
［教学说明］
本节内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量之间的换算，综合性很强，有一定的难度。因此，教师在讲解例题时，应注意层层递进，环环相扣，从而使学生能把有关的物质的量计算和根据化学方程式的计算有机地结合起来，进一步达到新旧知识的融会贯通。在此后的授课中，还要注意对此部分内容进行不断的巩固和练习。
全日制普通高级中学化学教学大纲 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，化学科学的发展对于当代社会的可持续发展和人民生活质量的不断提高有着极其重要的作用。 全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的科学素养，加强化学课程内容与学生生活经验和实际的联系，充分关注和培养学生的学习兴趣，精选学生发展所必备的化学基础知识和基本技能。发展学生的个性和特长，培养他们的创新精神和实践能力，为学生的终身学习打好基础，帮助学生形成正确的人生观和价值观。 一、教学目的 1．知识技能 在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习自身发展所必需的化学基础知识和基本技能，了解化学与社会生活和科学技术的密切联系。 2．能力方法 培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使学生初步学会获取信息和加工信息的基本方法，能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。引导学生学习科学方法，提高学生的探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展他们的个性和特长。 3．情感态度 激发学生自主学习的热情，使学生体验科学探究的乐趣；教育学生珍惜资源、爱护环境，关注与现代社会有关的化学问题，增强对自然和社会的责任感。结合化学学科的特点，加强对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生的科学态度和科学精神，使学生具有勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德。 二、课程安排 高中化学的教学由必修课、选修课组成。学生可根据自己的兴趣和特长以及发展要求进行选择。 必修课包括基础知识和基本技能，科学探究的方法、情感、态度和价值观等方面的内容，重在提高全体学生的科学素养。选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽、加深和提高，以适应学生进一步学习和发展的需要。 本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。化学Ⅰ只含有必修课内容，是全体学生必须学习的。化学Ⅱ含有必修课加选修课内容，适合对化学学科有兴趣的学生学习。高中一年级只安排必修课的教学。
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
高一化学试卷 一、选择题，每小题 分，共 ?分。每小题只有 一个选项符合题意。 ．下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是 A ．温室效应：二氧化碳 B ．酸雨：一氧化氮 C ．臭氧层空洞：氨气 D ．酸雨：二氧化硫 2．下列有关物质的用途的叙述错误的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．水玻璃可用做木材防火剂 C ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D ．硅是制取水泥的材料 3．在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH 4，另一个装有NH 3，两者相同的是 A ．原子的总数 B ．氢原子的个数 C ．分子个数 D ．质量 4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧 时，观察到黄色火焰，则无色溶液中 A ．只有Na + B ．一定有Na +、可能有K + C ．一定有Na +和K + D ．可能有Na +和K + 5．下列有关试剂的保存，不妥的是 A ．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B ．少量钠保在煤油中 C ．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中 D ．新制氯水通常保存在棕色试剂中 6．下列反应的离子方程式正确的是 A ．Fe 与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++==+↑ B ．3CaCO 与稀硝酸反应： 2322CO 2H CO H O -++==↑+ C ．24H SO 与KOH 溶液中反应： 2H OH H O +-+== D ．4CuSO 与2Ba(OH)溶液中反应： 2244SO Ba BaSO -++==↓ 7．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A ．2CuCl B ．22Na O C ．2FeCl D ．NaCl 8．要清去镜子背面的银镀层，最好选用的试剂是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．浓盐酸 D ．稀硫酸 二、选择题，每小题4分，共32分。每小题只有一个 或两个选项符合题意。 9．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂．．．．．．的是 （ ） A ．NO 2通入水中 B ．Cl 2通入FeCl 2 溶液中 C ．SO 2通入NaOH 溶液中 D ．Cl 2通入KOH 溶液中 10．下列说法正确的是（ ） A ．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨” B ．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化 还原反应 C ．用NaClO 溶液代替Cl 2作为漂白剂是由于它 难分解且在空气中可转化为HClO D ．“China ”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象 11．下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，32克O 2和O 3的混和物中，含有 N A 个氧原子 B ．每摩尔Na 2O 2与CO 2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2N A C ．同温同压下，相同体积的CO 2与H 2的质量之比等于其摩尔质量之比 D ．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应 12．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水:Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．碳酸钙中滴加硝酸: CO 32— + 2H + ＝CO 2↑+H 2O C ．水玻璃溶液中滴入盐酸:SiO 32－＋2H +＝H 2SiO 3↓ D ．过量的氨水滴加到氯化铝溶液:Al 3+ + 4OH － ＝AlO 2－ + 2H 2O 13．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （ ） A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32－或HCO 3－ D ．向某盐溶液中滴加NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH 4+ 14．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不．正确．． 的是（ ） A ．若水槽中是水，试管中是NO 2，可看到液面上升并充满整个试管 B ．若水槽中是NaOH 溶液，试管中是Cl 2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C ．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO 2， 可看到液面上升并变为无色 D ．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH 3，可看 到液面上升并呈红色 15．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H 2SO 4（浓）+Cu △ 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，若6.4gCu 参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ） A ．被还原的H 2SO 4质量为9.8gB ．被还原的H 2SO 4 质量为19.6g C ．生成SO 2在标准状况下的体积为11.2升D ．反应过程中转移了0.2N A 个电子 16．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H ＋②NH 4＋③Al 3＋④Mg 2＋⑤Fe 2＋⑥NO 3－⑦SO 42－⑧CO 32－中一定存在的离子是（ ）
九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲(试用修订版) 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有极其重要的作用。 初级中学的化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以培养学生创新精神和实践能力为重点，面向全体学生，以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好初步基础。 一、化学教学的目的 1.使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，初步认识化学在实际中的应用。 2.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度、科学的学习方法，以及关心自然、关心社会的情感。 3.培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题。 4.对学生进行辩证唯物主义和热爱社会主义祖国的教育。 二、初中化学的教学内容 (一)确定教学内容的原则 根据教学的目的、课程计划中规定的课时和学生的接受能力确定教学内容。1．加强基础，培养能力 教学内容要有利于加强化学基础知识、基本技能和培养能力。要选择学生参加社会主义建设和进一步学习化学所必需的一些元素化合物知识、基本概念和基本原理,要选编一些有助于学生学习化学基础知识并能培养他们的技能、能力的化学实验和化学计算。 ．坚持联系实际2． 教学内容要联系实际。多介绍一些与日常生活、科学技术和生产劳动等方面有密切联系的化学知识和技能。 3．注意课程间的联系 选择教学内容应注意与自然、数学、物理、生物、地理等课程间的联系。(二)初中化学的教学内容和教学要求 初中化学的教学内容可分为四个部分：化学基本概念和原理、元素化合物知识、化学基本计算、化学实验。 下面各部分所列条目只反映知识、技能的内容和要求，不表示它们的系统和顺序。化学基本概念和原理 理解，会判断一些易分辨的、典型的物理变化、化学变理变化和化学变化 了物理性质、化学性 了解涵义，记住并会正确书写下列元符号HNN元元素符CCAAMSHAACMFZB单质和化合理 了解，会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净合物和纯净物分原离了 化学理解涵义，掌握应用 相对分子质量相对原子质量了解．
《普通化学》课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称、所属专业、课程性质、学分； 普通化学、材料物理、必修、3学分 （二）课程简介、目标与任务； 课程简介：普通化学课程主要讲授化学原理，包括气体和液体的基本定律， 热化学和化学反应方向，化学平衡（包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反 应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率，原子的电子结构，分子结 构和理论，晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、 高分子化学、仪器分析等基础知识内容。此课程也是高等学校材料、化学、 化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课， 因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成 部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础。 目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课，因此 本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学 密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生 具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解 决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。 （三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接； 先修课：高中化学；高中物理；高中数学 后续相关课程：材料科学基础；陶瓷材料；功能材料；物理化学；固体化学（四）教材与主要参考书。 教材：大连理工大学无机化学教研室编:《无机化学》，高等教育出版社，2006 参考书：1、张淑民著：《无机化学》，兰州大学出版社，1995 2、华彤文主编：《普通化学原理》,北京大学出版社，2013 3、浙江大学普通化学教研组编：《普通化学》，高等教育出版社， 2011 二、课程内容与安排 第一章绪论 第一节介绍化学的定义； 第二节化学变化的特征； 第三节化学的疆域；
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
七年级上 第1章科学入门 第1节科学在我们身边 第2节实验和观察 第3节长度和体积的测量 第4节温度的测量 第5节质量的测量 第6节时间的测量 第7节科学探究 第2章观察生物 第1节生物与非生物 第2节常见的动物 第3节常见的植物 第4节细胞 第5节显微镜下的各种生物第6节生物体的结构层次 第7节生物的适应性和多样性第3章地球与宇宙 第1节地球的形状和大小 第2节地球仪和地图 第3节太阳和月球 第4节观测太空 第5节月相 第6节日食和月食 第7节探索宇宙 第4章物质的构成和特性 第1节物质的构成 第2节熔化与凝固 第3节汽化与液化 第4节升华与凝华 第5节物质的溶解性 第6节物理性质与化学性质 实验与制作 第1章科学入门
实验一测量物体的长度和体积 实验二温度计的使用 实验三用天平称物体的质量 第2章观察生物 实验一观察蚯蚓 实验二认识显微镜结构练习使用显微镜实验三观察动物细胞和植物细胞 实验四食物上滋生微生物的条件 第3章地球与宇宙 制作一制作小型地球仪 制作二活动星图的制作 第4章物质的构成和特性 实验观察水的沸腾现象 科学第二册 第1章对环境的察觉 第1节感觉世界 第2节声音的发生和传播 第3节耳和听觉 第4节光和颜色 第5节光的反射和折射 第6节眼和视觉 第7节信息的获取和利用 第二章运动和力 第1节运动和能的形式 第2节机械运动 第3节力的存在 第4节力的图示 第5节物体为什么会下落 第6节磨擦的利和弊 第7节牛顿第一定律 第8节二力平衡的条件 第3章代代相传的生命 第1节动物的生命周期 第2节新生命的诞生 第3节走向成熟
第4节动物新老个体的更替 第5节植物一生 第6节植物生殖方式的多样性 第4章不断运动的地球 第1节地球的自转 第2节北京的时间和“北京时间” 第3节地球的绕日运动 第4节日历上的科学 第5节地壳变动和火山地震 第6节地球表面的七巧板一板块 第7节地形和表示地形的地图 实验与制作 第1章对环境的察觉 实验研究凸透镜成像规律 第2章运动和力 制作制作水火箭 实验测量平均速度 第3章代代相传的生命 实验嫁接 第4章不断运动的地球 实验观察当阳光照射下物影长度变化制作制作简单等高线地形模型 科学第三册 第1章生活中的水 第1节水在哪里 第2节水的组成 第3节水的密度 第4节水的压强 第5节水的浮力 第6节物质在水中的分散状况 第7节物质在水中的溶解 第8节物质在水中的结晶 第9节水的利用和保护 第2章地球的“外衣”——大气 第1节大气层
能源化学教学大纲 一、课程说明 课程编号： 100107Z1 课程名称（中/英文）：能源化学 Energy Chemistry 课程类别：必修课 学时/学分：32/2 先修课程：无 适用专业：能源动力类专业（包括：热能与动力工程，建筑环境与设备工程，新能源科学与工程） 教材、教学参考书：《普通化学（第六版）》，浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版社。 二、课程设置的目的意义 能源化学是一门必修的专业基础课。课程从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系能源工程技术中遇到的如化石燃料燃烧、化学电源、节能技术、新能源开发利用、环境的污染与保护等有关化学问题,深入浅出地介绍有现实应用价值和潜在应用价值的基础理论和基本知识,使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。 三、课程的基本要求 按照本专业培养方案的要求，阐述本课程所承载的能力和素质培养的具体知识内容。 掌握各章节的重点、难点内容；对基本概念、基本定律理解透彻，运用恰当。使学生在高中化学基础上，进一步学习和掌握本课程的基础知识和基本技能，具有运用能源化学重点内容的能力，能将能源领域中的化学问题和课程学习相结合，给出自己的分析和结论。 四、教学内容、重点难点及教学设计
五、实践教学内容和基本要求 无。 六、考核方式及成绩评定 根据课程类型、课程性质、课程内容及特点，确定适合的考核内容、考核方式及成绩评定。考核内容重点考核学生获取知识的能力、应用所学知识分析问题和解决问题能力、实践动手能力和创新能力等；考核方式采用多种形式（笔试、口试、答辩、测验、论文等）、多个阶段（平时测试、作业测评、课外阅读、社会实践、期末考核等）、多种类型（作品、课堂实训、课堂讨论、社会调查、竞赛等）等全过程的考核；成绩评定加大过程考核及阶段性考核成绩比例（原则上≥40%），减少期末成绩的占分比例。
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 1
教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 2
九年义务教育全日制初级中学 化学教学大纲 （试用修订版） 中华人民共和国教育部制订 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有极其重要的作用。 初级中学的化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以培养学生创新精神和实践能力为重点，面向全体学生，以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好初步基础。 一、化学教学的目的 1.使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，初步认识化学在实际中的应用。 2.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度、科学的学习方法，以及关心自然、关心社会的情感。 3.培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题 4.对学生进行辩证唯物主义和热爱社会主义祖国的教育。 二、初中化学的教学内容 (一)确定教学内容的原则 根据教学的目的、课程计划中规定的课时和学生的接受能力确定教学内容。 1．加强基础，培养能力 教学内容要有利于加强化学基础知识、基本技能和培养能力。要选择学生参加社会主义建设和进一步学习化学所必需的一些元素化合物知识、基本概念和基本原理,要选 编一些有助于学生学习化学基础知识并能培养他们的技能、能力的化学实验和化学计 算。 2．坚持联系实际 教学内容要联系实际。多介绍一些与日常生活、科学技术和生产劳动等方面有密切联系的化学知识和技能。 3．注意课程间的联系 选择教学内容应注意与自然、数学、物理、生物、地理等课程间的联系。
新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体
初中化学教学大纲 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
初中化学教学大纲 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有极其重要的作用。 初级中学的化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以培养学生创新精神和实践能力为重点，面向全体学生，以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好初步基础。 一、化学教学的目的 1.使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，初步认识化学在实际中的应用。 2.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度、科学的学习方法，以及关心自然、关心社会的情感。 3.培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题 4.对学生进行辩证唯物主义和热爱社会主义祖国的教育。 二、初中化学的教学内容 (一)确定教学内容的原则 根据教学的目的、课程计划中规定的课时和学生的接受能力确定教学内容。 1．加强基础，培养能力 教学内容要有利于加强化学基础知识、基本技能和培养能力。要选择学生参加社会主义建设和进一步学习化学所必需的一些元素化合物知识、基本概念和基本原理,要选编一些有助于学生学习化学基础知识并能培养他们的技能、能力的化学实验和化学计算。 2．坚持联系实际 教学内容要联系实际。多介绍一些与日常生活、科学技术和生产劳动等方面有密切联系的化学知识和技能。 3．注意课程间的联系 选择教学内容应注意与自然、数学、物理、生物、地理等课程间的联系。 (二)初中化学的教学内容和教学要求 初中化学的教学内容可分为四个部分：化学基本概念和原理、元素化合物知识、化学基本计算、化学实验。 下面各部分所列条目只反映知识、技能的内容和要求，不表示它们的系统和顺序。
化学学习心得体会 兴趣是最好的老师。首先你要培养起对化学学习的兴趣，而后才能学好化学。想想老师上课时做的一些生动的试验，提出的一些探索性的问题，你是否对化学感兴趣了呢？ 学习化学还要掌握方法： 课前预习很重要。如果光凭上课听老师讲，有些抽象的东西没办法在脑子里快速的反应出来，所以达不到良好的听课效果。 其次，还要多做题目，有些东西只能意会不能言传，所以只有在做题的时候才能真正体会出某些概念的真正含义。 最后，要学会总结，分专题的总结。化学知识，即相互联系又很松散。所以需要通过总结形成一定的知识网络，再把松散的知识，分类归纳记忆。这要做到由点至面的总结复习，化学成绩一定会有所进步！ 具体做法： 1.主要是课堂听讲,笔记很重要. 2.其次不要钻难题和偏题,基础为主. 3.概念要记牢,公式要熟用. 4.不要进行题海战术,要举一反三，多思考，多用脑子。 5.要爱化学,多与生活实际联系，解决具体问题，其实很有意思的. 6.可以自己当老师预习,备教案，可增强记忆效果. 7要学会分题型，分专题的总结和反思。 做好这些，相信你一定能喜欢上化学，学好化学，其实化学真的很好学! 化学是研究物质的，研究的对象是浩瀚的宇宙和地球上的各种各样的物质，是研究物质的组成、结构、性质以及变化的规律的，是以实验为基础的一门基础自然科学。全日制普通高级中学化学的教材内容是严格按照教学大纲的要求编排的，分为必学(必修)和选学(选修)两部分。必学内容是全体高中同学在规定的课时内必须学习的，选学的内容是供学有余力的同学选用的。那么怎样才能学习好高中化学呢? 实验是学好化学的根本基础。化学是一门以实验为基础的学科。新编高一化学教科书中共设计了教师的演示实验38 个，学习实验 13 个(其中有5 个选作实验)，课外家庭小实验6 个。对于中学的每一个学生实验，要求同学们在进行实验前必须注意以下几个问题。% 1、上实验课前，要认真复习课文里的有关知识，并预习本实验的内容，要求做到阅读实验说明，理解实验目的，明了实验步骤和注意事项，准备好实验报告。对于实验习题，应提出实验方案和需用的仪器和药品等。2、每次实验时，要检查实验用品是否齐全，桌上的实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行，注意安全，并实事求是地做好记录。 3、做完实验后，要认真地填写实验报告。 4、实验完毕后，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒在废液缸里，把要回收的物质倒在指定的容器里，然后把仪器洗涤干净，放回原处，以培养自己的环保意识。经老师检查，认可后方可离开实验室。 5、认真填写实验报告中的各项内容，将实验报告上交老师批阅。观察学好化学的重要方法。常用的化学观察方法有三种： 1、全面观察。化学观察必须有全面性，只有抓住所观察的全部信息，才能通过思维认识本质。要按合理的程序进行观察，一般的程序是由事物的整体到部分，再由部分到整体，观察某个化学反应时，应先观察每种反应物有什么特征，注意反应的仪器与反应条件，然后仔细观察反应过程中发生的各种现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，最后 还要观察生成物的特征。 2、重点观察。在全面观察的基础上应抓住重点进行重点观察，为对信息的理解打好基础。特别是对化学实验现象，抓住重点实验现象尤为重要。
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 归纳与整理 结束语 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量 附录Ⅱ环境空气质量标准 附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准
《复合材料力学》教学大纲 课程编号： 课程名称：复合材料力学/ Mechanics of Composite Materials 学时/学分：32/2 先修课程：工程力学 适用专业：复合材料与工程 开课学院（部）、系(教研室)：材料科学与工程学院复合材料系 一、课程的性质与任务 复合材料力学是复合材料与工程专业的专业必修课，是为培养复合材料与工程专业高质量专门人才服务的。通过本课程的学习，要使学生获得： 1．复合材料的结构、特点、优点与缺点 2．单层板的刚度与强度 3．单层板的细观力学 4．层合板的刚度与强度 等复合材料力学的基础理论知识，为复合材料结构设计、复合材料产品设计奠定理论基础。 在传授复合材料力学知识的同时，要通过各个教学环节逐步培养学生根据复合材料各向异性、可设计性的特点，初步掌握复合材料设计的基本原理和综合运用所学知识去分析和进行复合材料设计的能力。 二、课程的教学内容、基本要求及学时分配 （一）教学内容 1．复合材料的结构、特点、优点与缺点 复合材料的结构：复合材料的结构层次，单层板的概念，双向板的概念，单层材料设计、层合板设计和结构设计的概念。 复合材料的特点：复合材料的各向异性和非均质性概念，复合材料的可设计性、材料与结构的同一性、结构设计包括材料设计、材料性能对复合工艺的依赖性的概念。 复合材料的优点与缺点：比强度、比模量的定义，疲劳性能、减振性能、破损安全性能、耐化学腐蚀性能、电性能、热性能的特点，复合材料模量、层间性能、性能离散性大等概念。 2．单层的刚度与强度 单层板的正轴刚度：正轴与偏轴的概念，单层板的正轴应力-应变关系，柔度与刚度的定义，柔度、刚度与工程弹性常数的关系。 单层板的偏轴刚度：应力转换和应变转换公式，单层板的偏轴下的应力-应变关系式，应变-应力关系式的确定，偏轴工程弹性常数与正轴弹性常数的转换关系。 单层板的强度：单层板的基本强度的概念，最大应力准则和最大应变准则公式，蔡-希尔（Tasi-Hill）强度准则和霍夫曼（Hoffman）准则强度条件，蔡-吴（Tsai-Wu）张量准则，单层板强度的计算方法。 3．单层板的细观力学 细观力学：复合材料细观力学，复合材料宏观力学的概念，材料力学方法，弹性力学方
人教版高一化学知识点总结 精彩回答 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质