一、选择题
1、稀溶液依数性的本质是（D 、蒸气压下降）
2、血红细胞置于下列哪种溶液
中将会引起皱缩现象？（ A 、１５g ·L -1 NaCl 溶液）3、利用凝固点降低法测定葡
萄糖的分子量时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，则测得的分子量（B 、偏高）
4、人的血浆在-0.56℃凝固，则37℃血浆的渗透浓度为（已知Kf =1.86）（B 、301
mmol.L -1）5、37℃时血液的渗透压为775 kPa ，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静
脉注射液的浓度为（D 、0.301mol ·L -1）6、质量浓度为50.0g ·L -1的葡萄糖溶液（M=180）
的渗透浓度为B 、278m mol ·L -17、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，
应使两溶液的B 、c os 相同8、下列溶液中，凝固点降低最多的是（D 、0.015 mol/L
BaCl 2）。9、有三份溶液：a 、0.1mol ·L -1 C 6H 12O 6；b 、0.1 mol ·L -1 NaCl ； c 、0.1
mol ·L -1 CaCl 2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是：A 、a>b>c
10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是D 、渗透压力法
11、下列水溶液凝固点最高的是:（C 、0.1 mol ·L -1C 6H 12O 6）12、下列各物质均配成
0.10mol/L 的溶液，相同温度下，它们的渗透压由高到低的顺序是（C 、Al （NO 3）3，
MgCl 2，KNO 3 ）13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确的是(C 、蒸气压范
围在719.4—820kPa 的溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。14、测定葡萄糖溶液的凝
固点时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，根据ΔT f ≈K f m 判断测得的ΔT f 值比不
含杂质时为(B 、小)。15、在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是(C 、非挥
发性物质)16、质量浓度为84g/L 的NaHCO 3(M=84g/mol)溶液产生的渗透压相当于哪
种溶液产生的渗透压?（C 、1 mol/L NaCl 溶液）17、在稀溶液的凝固点降低公式△
T f =K f ·m 中m 所代表的是溶液中(A 、溶质的质量摩尔浓度)。18、将红细胞置于体积
比为1∶2的生理盐水和50g/L 葡萄糖混合溶液中，红细胞将（C 、不受影响）
19、将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压：A 、
低20、质量浓度为50.0g/L 的葡萄糖溶液（M=180）的渗透浓度为（B 、278.0mmol/L ）
二、问答题
1、什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联
系？答：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、
溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于
稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间
关系密切，知道一种依数性则可以求出另一种依数性：
K p ?=b b K T ?=f f K T ?=T
R ?∏= b B 三、填空题
1、稀溶液的依数性包括 蒸汽压下降 、 沸点升高 、 凝固点降低 、 渗透
压 。2、产生渗透现象的必备条件是 有半透膜存在 和 膜两侧单位体积内容剂
分子数不等 。3、生理盐水在３１０Ｋ时的渗透压为 7.7x102 ＫＰa4、物质的量
是1971年第十四届国际计量大会决定作为SI 制的一个基本物理量，用来表示物质
数量的多少，常用符号 n 表示。它的基本单位是摩尔，符号为 mol 。它的定义为：
摩尔是一系列的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与 0.012kg 12 c 的原子数
目相等，基本单元可以是 分子 、 原子 、离子等各种微量粒子，或这些粒子的 特
定组合 。5、在法定计量单位中，物质的量浓度定义为： 溶质的物质的量除以溶
液的体积 ，常用单位 摩尔每立方米分米（mol ·dm ﹣3） 。在使用物质的量浓度时，
必须指明B 的 基本单元 。在临床医学检验中，世界卫生组织已建议，凡是已知
相对分子质量的物质，在人体内的含量统一用 物质的量浓度表示 表示。对于相
对分子质量不知道的物质，在体内的含量可用 质量浓度PB 表示。6、Raoult 定
律的一种表达形式 P=P °XA 。7、实验表明，溶液的沸点要 高于 纯溶剂的沸点，
这一现象称之为溶液的 沸点升高 ；它的原因是溶液的蒸气压 低于 纯溶剂的蒸
气压。8、难挥发性非电解质溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点 低 。这一现象被称
为溶液的 凝固点降低 。这是由于溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压 低 造成的，
9、对难挥发性的非电解质稀溶液来说，凝固点降低正比于 溶液的质量摩尔浓度 ，
而与溶质的本性 无关 ，即 ΔT f = T f 0 - T f = K f b B 式中K f 称为溶剂的质量摩
尔凝固点降低常数，K f 只与 溶剂的本性 有关。10、国家标准规定：为维持只允
许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为 渗透
压力 ，符号为 Ⅱ ，单位为 帕或千帕(KPa) 11、荷兰化学家van ′t Hoff 提
出与理想气体方程相似的稀溶液的渗透压力方程式： ⅡⅤ=NbRT ，它表明稀溶液
渗透压力的大小仅与单位体积溶液中溶质质点数的多少 有关 ，而与溶质的本性
无关 。因此，渗透压力也是溶液的 一种依数性 。有趣的是，常数R 在数值上与
气体常数值一样，为 8.314J ·K ﹣1·mol ﹣1。12、临床上规定渗透浓度在 280-320
mmol ·L -1的溶液为等渗溶液。如 9.0g ·L ﹣1Nacl 是等渗溶液。13、若将红细胞置
于生理盐水中，红细胞的形态没有什么改变。这是因为生理盐水与红细胞内液的 渗
透压力 相等，细胞内外液处于 等渗 状态。14、若将红细胞置于较浓的NaCl 溶液(如
15 g·L -1)中，在显微镜下可见红细胞逐渐皱缩，产生这些现象的原因是红细胞内
液的渗透压力 低于 浓NaCl 溶液，红细胞内的水 向细胞外 渗透引起。15、若将
红细胞置于稀NaCl 溶液(如3.0 g·L -1)中，在显微镜下观察可见红细胞先是逐渐胀
大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，医学上称之为 溶血 。
产生这种现象的原因是细胞内溶液的渗透压力 高于 外液，外液的水向 细胞内
渗透所致。16、在医学上，习惯把电解质、小分子物质统称为晶体物质，由它们产
生的渗透压力称 晶体渗透压 ；而把高分子物质称为胶体物质，由它们产生的渗
透压力称 胶体渗透压 。
四、计算题
1、 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为 1.5g 尿素[CO(NH 2)2]
溶于200g 水中，另一种溶液为42.8g 某未知物溶于1000g 水中，求该未知物的摩尔
质量（尿素的摩尔质量为60 g ·mol -1）。解：由于两溶液在同一温度下结冰，则△T f
（尿素）= △T f （未知物）K f ×1000/20060/5.1= K f ×1000
/1000/8.42M
M （未知物）= 342.4 (g ·mol -1)
2、将1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成100ml 溶液，测得298K 时该溶液的渗透
压力为4.34kPa ，试问该胰岛素的分子量为多少？
解：M （胰岛素）=
V m ∏RT =1.034.401.1?× 8.314×298= 5.77×103 (g ·mol -1)
第二章 电解质溶液与离子平衡
一、选择题
1、实验测得1.0 mol ·L -1 KCl 在18℃时表观电离度为75.6％，而不是100％，
其原因是（D 、KCl 在水中全部离解，但由于离子相互作用，故实验测得的离解度不
到100％ ）2、根据酸碱质子理论，下列物质在水溶液中只能为酸的是（C 、NH 4+）
3、已知H 3PO 4的各级离解常数以Ka 1、Ka 2、Ka 3表示，则HPO 42-作为共轭碱的离解常
数为（B 、Kw/ Ka 2） 4、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是（D 、CaO + SO 3
== CaSO 4）5、在水中通入CO 2气体达到饱和（[H 2CO 3]=0.04mol ·L -1 ）时，溶液中
[CO 32-]为（A 、4.68×10-11 mol ·L -1）
6、在NH 3溶液中，欲使NH 3的解离度和溶液的pH 值都减小，则应加入D 、NH 4Cl 固
体7、根据酸碱质子理论，HNO 3 + H 2SO 4 H 2NO 3+ + HSO 4-正反应中的酸是C 、 H 2SO 4
8、已知醋酸的解离常数为1.74×10 -5，则0.10 mol·L -1 NaAc 溶液的pH 值为D 、8.88
9、要使0.10 mol ·L -1 H 2S 溶液中的[S 2— ]浓度为1.0×10—20 mol·L -1，则需控制H 2S
溶液中的H +浓度为（B 、0.094 mol·L -1）
10、根据酸碱质子理论，下列物质只能为碱的是 D 、Ac — 11、下列物质中，不属
于共轭酸碱对的是：（D 、H 3O +,OH -）12、将pH ＝4.00的强酸溶液与pH ＝12.00的
强碱溶液等体积混合，则混合后溶液pH(D 、11.69 )13、浓度相同的下列盐溶液呈酸
性的一种是(D 、NH 4Cl)。14、按酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是（D 、
NH 4+）。15、室温下，下列溶液［OH -］最小的是(A 、pH=0)。16、实验室中需要加
入较大浓度的S 2-离子时，一般采用下列哪种方法是错误的。A 、加饱和H 2S 水溶液
17、根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为(A 、NH 3、HSO -4、H 2PO -4、
〔Al(H 2O)5(OH)〕2+)18、下列哪一组物质不是共轭酸碱对?( C 、H 3PO 4—HPO 42-)19、
下列溶液的浓度均为0.1mol ·L -1，pH 值最大的是(C 、Na 3PO)。20、向1升0.1mol ·L -1HAc
溶液中加入1ml0.01mol ·L -1HCl ，下列叙述正确的是：（ A 、HAc 离解度变小）
三、填空题
1、3NH 在水中为___弱__碱，但在冰醋酸中为__强__碱。
2、在水中HCN 、Ac -
的酸碱反应方程式为 HAc+H 2O H 3O ++Ac -，Ac -+ H 2O HAc+OH - 。3、1923年Debye P 和H ückel E 提出了电解质 离子相互作用理论 。其要点为：(1)强电解质在水
中是 完全解离的 ；(2)离子间通过 电荷 相互作用，每一个离子都被周围电荷
相反的离子包围着，形成所谓 离子数 。4、由于离子氛的存在，实验测得强电
解质溶液的解离度低于100%，实验测出的解离度，并不代表强电解质在溶液中的实
际解离度，故称“ 表观解离度 ”。因此离子的有效浓度(即表观浓度)总比理论浓度
要小，这个有效浓度就是 活度 ，它是电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度。
5、酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H +
)的物质都是 酸 ，凡能接受质子的物质都是 碱 ；酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的 质子转移反应 。
6、酸碱质子理论认为酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是 碱 ，碱接受质子后即成为 酸 。
7、(1)当多元弱酸的K a1>> K a2>> K a3时，可当作 一元弱酸 处理，求［H +］。(2)多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓度近似等于 Ka2 ，与酸的浓度关系不大。(3)多元弱酸第二步及以后各步的质子传递平衡所得的相应共轭碱的浓度都 很低 。
8、酸碱的电子理论认为：酸是能够 接受电子对 的物质，碱是能够 给出电子对 形成配位键的物质。
9、在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为 同离子效应 ；加入与弱酸或弱碱含有不相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度略有增大，这种作用称为 盐效应 。10、在质子传递反应中，存在着争夺质子的过程，其结果必然是 碱 夺取 酸 的质子，强碱转化为它的共轭酸—— 弱酸 ；强酸转化为它的共轭碱—— 弱碱 。
四、计算题
1、已知HCOOH 在298K 时,K a =1.77×10-4，求其共轭碱的K b 是多少？
解： K b =K w /K a =10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11
第三章 沉淀溶解平衡
一、选择题
1、难溶硫化物有的溶于盐酸溶液，有的则不溶，主要是因为它们的（C 、溶度
积常数不同）2、Ag 2CrO 4的溶解度为S mol·L -1，则其Ksp 应为（C 、4S 3）3、PbI 2在0.130mol ·L -1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10-3 mol ·L -1，则同温度下的Ksp 为（A 、1.76×10-5）4、AgCl 在下列溶液中溶解度最大的是（C 、0.1 mol/L NaNO 3）
5、往浓度均为0.1 mol ·L -1的KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，最先析出沉淀的是（C 、AgI （K sp =8.3×10-17））
6、已知Mg(OH)2的K sp 为5.7×10-12，若溶液中Mg 2+浓度为1.0×10-4 mol ·L -1，OH -浓度为2.0×10-4 mol ·L -1，则下列正确的是（B 、无沉淀析出）
7、海水中Mg 2+离子浓度为5×10-2 mol ·L -1，欲除去99％的Mg 2+，pH 应大于多少？（B 、10.28）（已知Ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11）
8、AgI 在0.010 mol ·L -1 KI 溶液中的溶解度为（A 、9.3×10-15 mol ·L -1）9、下列叙述中，正确的是（B 、将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变）10、已知Mg(OH)2的K sp 为5.7×10-12，若溶液中Mg 2+浓度为1.0×10-4 mol ·L -1，OH -浓度为5.0×10-4 mol ·L -1，则下列正确的是（A 、有沉淀析出）11、BaSO 4在下列溶液中溶解度最大的是（B 、1mol ·L -1NaCl 12、AL(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(K SP )之间的关系是（D 、S=(27
1K SP )1/4）。13、室温下,微溶电解质饱和溶液中,加入含相同离子的强电解质时,溶液的B 、溶度积不
变 14、2.20 ℃ 时，(AgCl)=1.0×10－10，(Ag 2CrO 4)=1.0×10－12。此温度下，
Ag 2CrO 4易发生下列沉淀转化反应：Ag 2CrO 4(s) + 2Cl －(aq) 2AgCl(s) + CrO
2－4(aq)上述沉淀转化反应的标准平衡常数为D 、1.0×108
15、298K 时，Mg(OH)2在
水中溶解度/(mol·L -1)是B 、1.12 10-4 16、下列哪一种物质对NH 3·H 2O = NH 4+
+ OH - 和Fe(OH)3 = Fe 3+ + 3OH - 的解离都能产生抑制作用B 、NaOH 17、在纯水和浓度都是0.1mol·L -1的下列电解质溶液中(1) NaNO 3 (2) Cu(NO 3)2 (3) NaBr (4) H 2O ，AgBr(s)溶解度递增的次序为D 、 (3)＜(4)＜(1)＜(2) 18、室温下沉淀转化反应PbCl 2 +2Ag +=2AgCl+Pb 2+的平衡常数Ｋ为： D 、2
2)]([)(AgCl K PbCl K sp sp
三、填空题
1、难溶强电解质CaSO 4在水中比在1 mol ·L
–1H 2SO 4中溶解得更多是因为 同离子效应。CaSO 4在KNO 3溶液中比在纯水中溶解得更多是因为 盐效应 。2、在含有Cl – 和CrO 2-4的混合溶液中。它们的浓度均为0.10 mol ·L –1， 当逐滴加入Ag + 时， CrO 2-4 先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag + 浓度为 1.12×10-11mol/L 。继续加入Ag +，当另一种离子沉淀时，Ag + 浓度为 1.77×10-9mol/L ，Cl –浓度为 0.10 mol/L 。[K sp （AgCl ）= 1.77×10
–10，K sp (Ag 2CrO 4 ) = 1.12×10 –12]3、难溶强电解质PbCl 2在水中解离为Pb 2+(aq)和Cl -
(aq)，PbCl 2的溶度积 K sp 的表达式是 [Pb 2][cl ﹣] 2 ，它的K sp 和溶解度S 的关系式是 K sp =S ·(S2)2=4S 3 。
4、K sp 称为溶度积常数，简称 溶度积 。它反映了难溶电解质在水中的 沉淀溶解平衡常数 。对于A a B b 型的难溶电解质K sp 的表达式是K sp = [A]a
[B]b ，该式表明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积为一 常数。5、离子浓度幂的乘积称为 离子积 (符号 IP )，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。IP 和K sp 的 表达形式 类似，但其含义不同。K sp 表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP 的一个特例。对某一溶液，当
（1）IP =K sp 表示溶液是 饱和的 。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。（2）IP ＜K sp 表示溶液是 不饱和 。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会 达到饱和 。（3）IP ＞K sp 表示溶液为 过饱和 。溶液会有 沉淀析出 。6、因加入含有共同离子的强电解质，而使难溶电解质的 溶解度降低 的效应称为沉淀平衡中的同离子效应。因加入强电解质而使沉淀溶解度 增大 的效应称为盐效应。同离子效应与盐效应的效果 相反 ，但前者比后者 显著 得多，可忽略 盐效应 的影响。
7、根据溶度积规则，要使处于沉淀平衡状态的难溶电解质向着溶解方向转化，就必须降低该难溶电解质饱和溶液中某一离子的浓度，以使其IP ＜K sp 。减少离子浓度的方法有 加入适当离子生成弱电解质 、 加入氧化剂或还原剂 、 加入配位剂使发生配位反应 。
四、计算题
1、PbCl 2在0.130 mol ·L -1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10-3 mol ·L -1，计
算在同温度下PbCl 2的K sp 。
解：沉淀平衡时有：
PbCl 22+ + 2Cl -
S 0.130+S 2S
≈0.130
即 [Pb 2+]≈0.130mol ·L -1
[Cl -]=2S = 2×5.7×10-3 (mol ·L -1)
∴K sp （AgCl ）= [Pb 2+][ Cl -]2
= 0.130×(2×2.57×10-3)2
= 1.69×10-5
第四章 缓冲溶液
一、选择题
１、下列哪个缓冲溶液的缓冲容量最大（Ｄ、NaOH L mol HAc L
mol 112.04.0--?-?等体积混合）2、已知A H 3的10,7,1321===a a a PK PK PK ，现欲配制ＰＨ＝9.4的缓冲溶液，
应选择的缓冲对是（D 、---32A HA ）３、六次甲基四胺[（CH 2）6N 4](Kb=1.49╳ 10-9)
及其强酸盐[（CH 2）6N 4H +]组成的缓冲溶液的缓冲范围的PH 约为（A 、4~6 ）4、以下说法不正确的是：（ D 、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关）5、影响缓冲容量的因素是：（C 、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比）6、关于缓冲溶液的下列说法中错误的是：（A 、缓冲溶液的PH 值必等于7）7、0.2mol ?L -1H 3PO 4与0.2mol ?L -1Na 3PO 4溶液等体积混合后，其PH 应为(B 、7.21) 8、人体血液的pH 值总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内。其中主要原因是由于（A 、血液中有以
H 2CO 3 – HCO 3—为主的多种缓冲系）9、已知HAc 的K a = 1.76?10-5，NH 3的K b =
1.77?10-5，H 3PO 4的K a1 = 7.6?10-3，K a2 = 6.3?10-8，K a3 = 4.4?10-13，为了配制 pH = 7.5 的缓冲溶液，最好选用下列试剂中的（A 、KH 2PO 4 与 K 2HPO 4）10、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是（C 、H 2CO 3）11、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用何组效果最佳?( D 、HCOOH~HCOONa )12、0.1mol ·L -1NH 3·H 2O 与0.1mol ·L -1NH 4Cl 等体积混合，此时溶液PH 值为(A 、9.26) 13、醋酸的电离常数是1.76×10-5，制备pH=5.75缓冲溶液，醋酸钠和醋酸的浓度比A 、10 14、下列各对物质，哪一对可以用适当的量组成缓冲溶液?（C 、NaOH+NaH 2PO 4） 15、下列各组水溶液等体积混和时哪组物质可作缓冲溶液?( A 、0.1mol ·dm -3 Na 2C 2O 4，
0.1mol ·dm -3 H 2C 2O 4) 16、某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6，从理论上推算
其缓冲范围在。C 、7～9
三、填空题
1、由---2442H P O
PO H 组成的缓冲溶液，抗酸成分为-24HPO ，抗碱成分为-42PO H 。2、已知HAc 的Ｋa=1.76510-?，则将0.201-?L mol NaOH 与
0.201-?L mol HA 体积混合后的溶液的ＰＨ值为 4.75 。 3、能抵抗少量外加
强酸、强碱或稍加稀释而保持 PH 不发生明显改变 的溶液称为缓冲溶液。根据酸碱质子理论，通常指的缓冲溶液是由浓度较大的▁抗碱组分和抗酸组分
组成的。4、缓冲溶液的pH 值取决于弱酸的 解离常数Ka 和 组成缓冲溶液的缓冲比 。 缓冲溶液加水稀释时，c (B -)与c (HB)的比值 不变 ， pH 值也 不变 。但因稀释而引起 总浓度 的改变，因此缓冲溶液的缓冲容量 改变 。5、缓冲溶液的 总浓度 和 缓冲比 是影响缓冲容量的两个重要因素。6、当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比愈接近1，缓冲容量 愈大 ；缓冲比愈远离1时，缓冲容量 愈小 。一般认为缓冲作用的有效PH 范围为缓冲作用的有效区间，称为缓冲溶液的 缓冲范围 。7、在实际工作中，为使所配一定pH 值的缓冲溶液具有足够的缓冲能力，应按下述原则和步骤进行： 选择适当的缓冲对 、控制缓冲溶液的总浓度 、 计算所需缓冲对物质的量 、 校正 。
8、正常人血液的pH 值维持在 7.35-7.45 的狭小范围，在这些缓冲系中，以在血液中浓度最高，缓冲能力最大，发挥的作用最重要。
四、计算题
1、今需配制pH 为7.40的缓冲液100ml ，问应取0.067 mol·L -1的Na 2HPO 4溶液
和0.067 mol·L -1的KH 2PO 4溶液各若干ml(H 3PO 4的p K a 2＝6.80)？ 解：)PO H ()HPO (lg p pH 42242a --+=V V K
即)HPO ()HPO (lg 80.64.72424--+=V V -100 解得：)m l (80)HPO (24=-V 则 )m
l (2080100)PO H (42=-=-V 2、欲配制pH 为5.00的缓冲溶液,需称取多少ｇ的CH 3COONa·3H 2O 固体,溶解
在500ml0.500 mol·L -1CH 3COOH 中?(HAc 的p K a ＝4.75)
解：设需NaAc ·3H 2Oxmol ，根据)H A c
(n )Ac (n lg p pH a -+=K ，有：1000
/500.0500)Ac (lg 75.40.5?+=-n 解得：)m ol (445.0)Ac (=-n
∴需称取NaAc ·3H 2O 的质量为：0.445×136=60.52(g )
第五章 化学热力学基础
一、选择题
１、下列叙述正确的是（Ｃ、Δf H ?m （CO 2）＝ΔC H ?m （C 石墨））
2、从以下物质中选出熵值最大的物质（Ｄ、Ar(0.01kPa)）
3、下列过程的△S 是负的是（Ｄ、合成氨反应）
4、以下组合正确的是（Ｃ、 ＋ ＋ 低温：＋ 低温时为非自发
过程）
5、标准生成焓的英文是（Ｄ、standard molar enthalpy of formation ）
6、下列叙述正确的是（Ｄ、盖斯定律的隐含条件是等压只作体积功的化学反应）
7、下列物质中，Δf H θm 等于零的是( A 、C(石墨))
8、下列反应的Δr H θm 与生成物的Δf H θm 相等的是( C 、
H 2(g)+2
1O 2(g)?→?H 2O(g) )
9、已知298K 时Δf s)
,O (Fe 43=-1118.0kJ ·mol -1，Δf g)O,2=-241.8kJ ·mol -1，
则反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g) 3Fe(s)+4H 2Δr H m =（B 、150.8 kJ ·mol -1）
10、把化学反应体系放出或吸收的热量，定义为该反应的反应热时，不必满足的条件是D 、反应在298K 温度下进行
11、反应：2Na 2O 2（s ）+2H 2O （l ）==4NaOH （s ）+O 2（g ）的△rH θ为：（A 、-125.8
kJ/mol ）
12、已知在标准状态下，反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g),ΔrHm θ=-571.66 KJ ·mol-1，则H2O （g ）的标准生成焓为多少KJ ·mol-1。（B 、-285.83）
13、已知反应H 2（g ）+2
1O 2(g) H 2O(g)水的生成热△o f H =-241.82kJ ·mol -1则H 2O(g)的分解热△H o 为(A 、+241.82kJ ·mol -1)。
14、已知S+3/2O 2?→?SO 3 ΔH 1θ
=-395.7KJ/mol
SO 2+1/2O 2?→?SO 3 ΔH 2θ=-98.87KJ/mol 则Δθ2SO H 为（B 、-296.83 KJ/mol ）。
15、298K 时 C(石墨)+O
2(g)=CO 2(g)
=-393.5KJ ·mol -1
CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) =-283KJ ·mol -1
则反应C(石墨)+2
1O 2(g)=CO(g) =( A 、-110.5KJ ·mol-1 )。 16、对于反应 I 2(g)
?2I(g) 其反应热效应必定为(B. ΔH 0>0)。 17、已知下列反应热效应ΔH 0求ZnSO 4的生成热效应Δ0f H 为(C 、
-978.6KJ mol -1)。 Zn (s)+S (s) ＝＝ZnS (s) ΔH 01=-189.5 KJ mol -1
ZnS (s)+2O 2(g) ＝＝Z nSO 4(s) ΔH 02=-789.1 KJ mol -1
18、已知温度T 时各反应的△H 如下：
A 、2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g) △H θ1=226.8KJ ·mol -1
B 、H 2(g)+1/2O 2(g)→H 2O(l) △H θ2=-286.0KJ ·mol -1
C 、C(s)+O 2(g)→CO 2(g) △H θ3=-393.5KJ ·mol -1
D 、CH 3CHO(l)+5/2O 2(g)→2CO 2(g)+2H 2O(l) △H θ4=-1167KJ ·mol -1
则反应 C 2H 2(g)+H 2O(l)→CH 3CHO(l)的△H θ为(B 、-132.8KJ ·mol -1)。
19、恒温、恒压下，已知反应A →2B 的反应热为△H 1和反应2A →C 的反应热为△
H 2，则反应C →4B 的△H 3为(D 、2△H 1-△H 2)。
20、若已知H 2O(g)及CO(g)在298K 时的标准生成焓△θf H 分别为-242KJ ·mol -1及
-111KJ ·mol -1则反应H 2O(g)+C(S)→H 2(g)+CO(g)的反应热为(C 、131KJ)
三、填空题
1、状态函数可分为两类：一类为具有__广度性质_ 的物理量，如_体积、
质量 等，这类性质具有___加和性__ 。另一类为具有__强度性质__ 的物理量，如__温度、压力、密度_ 等，这些性质__由物质本身的特性所决定 。
2、热力学规定：标准状态是指温度为任意温度，但一般情况温度为__273____
Ｋ，
气体分压为__100______ＫＰa ，物质浓度为__1______1
-?L mol 时的特定状态。
3、热力学系统可分为三类：如果系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的
传递，此类系统称为_敞开体系__ 。如果系统与环境之间只有能量的交换而无物质的交换，此类系统称为___封闭体系____ 。系统与环境之间既无物质的交换也无能量的交换，此类系统称为____孤立体系____ 。
4、状态函数有一基本性质：系统的状态发生变化，__状态函数_____ 就
可能改变，但状态函数的变化值只取决于__体系的始态和终态__ ，而与中间变化过程__无关_ 。
5、在热力学中，热为系统和环境之间由于温度差而交换的能量形式，常用符
号_Q 表示。系统和环境之间除了热以外的一切能量交换形式称之为_功 ，常用符号_W 表示。
6、热力学规定：系统向环境放热，Q 为_ 负值 ，系统从环境吸热，Q _ 正
值 ；系统对环境作功，功为_ 负值 ，环境对系统作功(即系统从环境得功)，功为_ 正值 。热和功_ 不是 状态函数。
7、内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号_u 表示。由于微观粒子
运动的复杂性，至今我们仍无法确定一个系统内能的绝对值。但可以肯定的是，处于一定状态的系统___具有一定 的内能值。
8、表示_ΔrHm____ 与__物质状态____ 关系的方程式称为热化学方程式。
为了写出正确的热化学方程式，要标明参与反应的各种物质的状态，用_g___，_L__和___s _分别表示气态、液态和固态，还要标明反应的_ 温度 和_ 压力 。
9、俄国化学家Hess G H 在大量实验的基础上总结了一条定律：一个化学反
应不管是一步完成或是分几步完成，它的反应热____相同__ 。根据Hess 定律，可以把几个热化学方程式象代数式一样进行加减运算，从而得到新反应的___反应热___ ，或者求出一些难以从实验测定的_反应数据_____ 。
10、热力学中规定：在标准状态和指定温度T 下，由__最稳定单质____ 生成1mol 物质B 时的焓变称为物质B 的标准摩尔生成焓，符号__ΔfHm____ ，单位为__KJ ?mol ﹣1_ 。按照标准摩尔生成焓的定义，热力学实际上规定了稳定单质的__生成焓___ 。应该注意的是碳的稳定单质指定是_石墨_____ 。
第六章 化学动力学基础
一、选择题
１、升高温度可以增加反应速率，主要原因是（B 、增加了单位体积中活化分子
分数 ）
２、反应速率方程式为v = k[A]０[B]，则该反应的级数为（ A 、一级反应 ）
３、下列叙述错误的是(D 、根据有效碰撞理论，化学反应的活化能越大，反应
速率越快)
４、下列叙述错误的是（Ｂ、由实验测得的速率方程式，与按照基元反应的质
量作用定律写出来的速率方程式完全一致，凭此就可以认为该反应肯定是基元反应 ）
５、基元反应：A(g) → B(g) + C(g) ，A 的浓度为0.50mol·L -1时，反应速
率为 0.014 mol ·L -1·s -1 ，则当Ａ的浓度等于1.0 mol ·L -1时，反应速率是多少？
（Ｂ、 v = 0.028 (mol ·L -1·s –1 ) ）
6、在301K 时，鲜牛奶大约4小时变酸，但在278K 冰箱内可保持48小时。假
定反应速率与变酸时间成反比，试估算牛奶变酸反应的活化能。B 、75.2kJ ·mol -1
7、某反应的速率方程为v=kC(A)C 0.5(B),可以判断该反应为（C 、复杂反应 ）
8、已知某反应的反应式为：A+2B=D,则其速率方程式v= ( D 、不能确定 )
9、质量作用定律只适用于（C 、基元反应 ）
10、下列叙述中正确的是(D 、活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可以表示反应速率常数受温度的影响 )
11、下列叙述正确的是(A 、催化剂只能改变反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 )
12、下列反应2NO+2H 2 N 2+2H 2O 在1073K 进行时的速率方程为v=k ·C 2（NO ）·c(Ｈ2)，当各反应物浓度均增大为原来的２倍时，反应速率增大为原来的（D 、8倍）
13、对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：（D 、活化能越小，反应速率越快）
14、化学反应速率随反应物浓度增加而增加的原因是（A 、活化分子数增加，有效碰撞次数增加）
15、在确定温度下，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)的反应，经2.0min 后NH 3(g)的浓度增加了0.6mol ·L -1，若用H 2(g)浓度变化表示此反应的平均反应速率，则为
（B 、0.45 mol ·L -1·min -1）
17、升高温度能加快反应速度的原因是(C 、增大了活化分子百分数 )。
18、判断下列说法，何者是正确的(B 、反应速率常数与温度有关，而与物质的浓度无关 )
二、填空题
1、实验测得反应)(2)()(22g HCl g Cl g H =+的速率方程为
21
22]][[Cl H k =ν，对反应物2Cl 的级数为__1/2_____，总反应的级数为__３／２___。
2、根据碰撞理论，升高温度使反应速率加快的主要原因是活化分子的___相对
数目___增大。根据阿仑尼乌斯方程可知，一般来说，反应的活化能越大，其反应速率越__慢______。
3、催化剂不影响化学平衡，它只能缩短反应达到平衡所需要的__时间______，而不能使平衡发生__变化_____。
4、化学反应速率是衡量化学反应过程进行的__快慢______，即反应体系中各物
质的数量随时间的变化率，因而它具有“________” 的量纲。
5、一步就能完成的化学反应又称为__基元反应______ 。
6、当温度一定时，基元反应的反应速率与 各反应物浓度幂的乘积 成正
比，这就是质量作用定律。如
基元反
应
根据质量作用定律，反应速率与反应物浓度的关系为 v =k ?c(NO 2) ?c(CO) 。
7、Arrhenius 提出了著名的碰撞理论，他把 能发生反应 的碰撞
叫做有效碰撞，而大部分不发生反应的碰撞叫做 无效碰撞 。要发生有效碰撞，反应物的分子或离子必须具备两个条件：1. 需有足够的 能量 ；2. 碰撞时要有 合适的方身向 。
8、活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量 之 差 ，称为活
化能，用符号 Ｅa 表示，单位为 KJ ?mol ﹣1 。一定温度下，活化能愈小，活化分子数 愈大 ，单位体积内有效碰撞的次数 越多 ，反应速率 越快 。因为不同的反应具有不同的活化能，因此不同的化学反应有不同的反应速率， 是化学反应速率不同的根本原因。
9、对大多数反应而言，温度升高，反应速率 加快 ，这主要是温度升高时，分子的 平均动能 增加，活化分子的 分数 增加，有效碰撞增多，因而反应速率增加。
10、催化剂的定义是：存在较少量就能 显著改变 反应而其本身▁质量
和化学组或在反应前后保持不变 的物质。催化剂的这种作用称为 催化作用 。能使反应速率减慢的物质称为 阻化剂 。
第七章 氧化还原与电极电势
一、选择题
1、原电池 (1):(-)Pt kPa Cl L mol Cl L mol H kPa H Pt )100(),1()1(),100(2112---+??(+)和原电池(2)(-)Pt kPa Cl L mol Cl L mol H kPa H Pt )100(),1.0()1(),100(2112---+??(+)的电动势分别为E1和E2，则它们的关系正确的是（ Ａ、21E E < ）
NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO 2(g)
2、已知V Fe Fe 44.02-=+
Θ?，V Zn Zn 76.02-=+
Θ?，２９８Ｋ组成电池：
Zn L mol Zn L mol Fe Fe )5.0()5.0(1212-+-+??，则正确的是：（Ｂ、Zn 极为负，Fe 为正）
3、已知电极V O H AsO H e H AsO H 559.02223343+=+?++Θ+?，
当［+H ］＝10-71-?L mol ，其他化合物的浓度仍为11-?L mol 时，则?的值为（B 、
<0.559V ）
4、-264O S 中Ｓ的氧化数为（ Ｃ、2.5 ）
5、下列叙述中错误的是(C 、原电池的能量变化是由电能变为化学能)
6、由反应2FeCl 3十Cu ＝2FeCl 2十CuCl 2形成的原电池，其符号表示是(C 、(一)Cu| CuCl 2|| FeCl 2,FeCl 3|Pt(十) )
7、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C 、 K 2Cr 2O 7 + 2KOH = 2K 2CrO 4 + H 2O ）
8、在氧化还原反应Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2O 中，Cl 2 C 、既是氧
化剂，又是还原剂
9、指出pH 值对电极电位有影响的电对是：C 、MnO 4-/Mn 2+
10、已知电对φθ(Cr 3+/Cr 2+)= -0.407V, φθ(H 2O 2/H 2O)=1.776V ，
φθ(Mn 2+/Mn )= -1.185V ，则最强的氧化剂和最强的还原剂是B 、H 2O 2，
Mn
11、下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是(C 、+2-
4/Mn MnO )
12、已知标准电极电位θ/2I I 2-?=0.54V .θ/Fe Fe 23++?=0.77V .θ/Mn MnO 24
+-?=1.51V ，则氧化性顺序B 、MnO 4->Fe 3+>I 2
13、已知θ)Cl (Cl 2
-?=1.36V,θCu)(Cu 2+?=0.34V ,则下列反应2Cl -+Cu 2+=Cl 2+Cu 构成的电池电动势E θ
为：D 、-0.98V
14、反应Cr 2O 72-+I -+H +=Cr 3++I 2+H 2O ，反应配平后，Cr 2O 72-和I -的计量系数之比：
（C 、1∶6）
15、下列氧化还原反应MnO 4-+5Fe 2++8H + Mn 2++5Fe 3++4H 2O 中转移的电子数(mol)n 是B 、5
16、K 2Cr 2O 7中的Cr 氧化数是：（B 、+6）
17、标准状态下已知下列反应：Fe 2++Ag +==Fe 3++Ag 构成原电池时的电池符号是
（B 、(－)Pt|Fe 2+，Fe 3+‖Ag +|Ag(+) ）
18、已知:?θ(Cu 2+/Cu)=0.34V ，?θ(Sn 4+/Sn 2+)=0.15V ，?θ(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V ，根据标准
电极电势判断，还原性从强到弱的顺序是(C 、Sn 2+．Cu ．Fe 2+ )
19、已知?θ(Zn 2+/Zn)=-0.762V ，在T=298K,［Zn 2+］=0.10mol ·L -1时，?=( B 、
-0.792V )
20、已知反应I 2+2Fe 2+
2Fe 3++2I -逆向自发进行，其中最强的还原剂是（ D 、
I - ） 21、氢标准电极电位值θ/H 2H 2
+?（A 、＞0） 22、已知电对 1.07V 2Br 2e Br 0.34V Cu
2e Cu -22=?=+=?=++ ，则氧化还原反应
2Br -+Cu 2+
Br 2+Cu 的电动势E °的值为( B 、-0.73V )。
23、若想增加原电池(-)Zn ｜ZnSO 4‖CuSO 4｜Cu(+)的电动势,应采取的措施为
（ B 、增加Cu 2+浓度 ）。
24、△?值愈大，反应过程中电子得失数愈多，lgK ′值（ B 、越小 ）。
25、根据下列反应式设计原电池，其电池表示式为(D 、(-)Mn|Mn -4O ,Mn 2+，
H +‖Fe 2+, Fe 3+|Mn(+) )。
Mn -4O +5Fe 2++8H + Mn 2++5Fe 3++4H 2O
26、将下列氧化还原反应Cl 2+2Fe 2+ ==2Cl -+2Fe 3+设计成一个原电池其电池符号表示正确的是(A 、(Pt)Fe 2+Fe 3+‖Cl -｜Cl 2(Pt))。
27、配平下列反应式 FeSO 4+HNO 3+H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3+NO ↑+H 2O 下列答案中系数自左到右正确的是(B 、6，2，3，3，2，4)。
28、对于电极反应MnO 4－+8H ++5e ?Mn 2++4H 2O,其Nernst 方程式正确的是(B.
E=E 0+]
[Mn ]
][H [MnO lg 5059.028-4++)。 29、在碱性溶液中卤素Cl 的电势图如下，判断可以进行歧化反应的是哪些物质
(φ0B/V
ClO 4－ 0.36 ClO 3－ 0.50 ClO - 0.40 Cl 2 1.36 Cl -)( B 、ClO 3－)。
30、已知电对I 2/I -和MnO -4/Mn 2+在298K 时的φθ各为0.54V 和1.5V ，若其构成原
电池的总反应式如下，则此原电池的E θ为( )。
2MnO -4+10I -+16H +=2Mn 2++5I 2+8H 2O
A 、0.96V
B 、2.04V
C 、2.46V
D 、-0.96V
二、填空题
1、已知771.023=++
ΘFe Fe ?Ｖ，507.124,=++-ΘMn H MnO ?Ｖ。则原电池
Pt MnO H Mn Fe Fe Pt )1.0(),1.0(,)01.0()05.0(),5.0(4223-++++（离子浓度单
位均为1-?L mol ）的电池电势为 Ｖ，电池符号左边为 负 极，右边
为 正 极，正极反应式为 MnO 4-+8H ++5e Mn 2++4H 2O ，负极反应式为 5Fe 2+ 5Fe 3++5e ，电池反应方程式为 Mn O 4-
+5Fe 2++8H + Mn 2++5Fe 3++4H
2O 。
2、Na 2FeO 4 中铁的氧化值是 ﹢６ ， BrF 3中溴的氧化值是 ﹢
3 。
3、在原电池的正极发生 还原 反应， 氧化 剂得电子，氧化值降低。
4、影响电极电位的因素有 电极本性 、 温度 和 氧化型和还原型物质
（包括介质）的浓度或气体分压 。
5、氧化值是某元素一个原子的 荷电数 ，这种荷电数是由假设把每个键
中的电子指定给 负性较大的元素 而求得。在单质中，元素的氧化值等于 零 。在电中性的化合物中，所有元素的 氧化数的代数和 为零。
6、元素的 电子得失 发生了变化的化学反应称为氧化还原反应。 氧
化数 升高，发生了氧化反应， 氧化数 降低，发生了还原反应。
7、在原电池中，电子输出处，称为 负极 ，电极反应是 氧化 半反应；电子输入处，称为 正极 ，电极反应是 还原 半反应；两电极反应所构成的总反应，称为 电极 反应。
8、标准电极电势，符号用▁Θ? 表示，单位为 伏 。电极的标准态与热
力学标准态是一致的，即对于溶液，各电极反应物浓度为 常数１ ；若有气体参加反应，则气体分压为 １００ＫＰa ，反应温度未指定，IUPAC 推荐参考温度为 ２９８ K 。
9、测定溶液的pH 值时，通常用 玻璃电极 作pH 指示电极， 饱
和甘汞 电极作参比电极，组成原电池。
10、电极电势值愈低，表示氧化还原电对中还原剂失电子的能力 愈强 ，是较强的 还原剂 ；电极电势的值愈高 ，表示氧化还原电对中氧化剂得电子的能力 愈强 ，是较强的 氧化剂 。
三、计算题
2、将铜片插入盛有0.5mol·L －1CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L
－1 AgNO 3溶液的烧杯中，组成一个原电池。
（1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式；
（3）求该电池的电动势。
解：（1）（－）Cu | Cu 2+ (0.5 mol·L －1) || Ag + (0.5 mol·L －1) | Ag （＋）
（2） 正极反应 Ag + + e
－Ag
负极反应 Cu 2+ +2e －Cu
①×2＋②得电池反应式：2Ag + + Cu = 2Ag + Cu 2+
（3）E = ? (Ag +/Ag) －? (Cu 2+ /Cu)
= ?＃(Ag +/Ag)+0.0592lg[Ag +]－?＃(Cu 2+ /Cu)－2
0592.0lg[Cu 2+] =0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－2
0592.0lg0.5 =0.4505(V)
5、已知[Sn 2+] = 0.1000 mol·L －1，[Pb 2+] =0.100 mol·L －1
（1）判断下列反应进行的方向 Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb
（2）计算上述反应的平衡常数K 。
（1）E = ? (＋)－? (－)
= ?＃(Pb 2+/Pb)－?＃(Sn 2+
/Sn)＋20592.0lg ][Sn ][Pb 22++ =－0.126－(－0.136) +
20592.0lg 100
.0100.0 =0.010V > 0
故反应正向进行。 （2）lgK =0592.0][)(#)(#-+-??n = 0592
.0010.02? = 0.34 ∴K = 2.18
第八章 原子结构和元素周期表
一、选择题
1、下列电子排布式正确的是(D ．1S 22S 22P 63S 23P 64S 1 )
2、元素所在周期数与原子的( D ．电子层数 )有关
3、当基态原子的第四电子层只有2个电子时，则原子的第三电子层的电子数为
(C 、8~18个)
4、多电子原子能量由（ B 、n 、l ）决定？
5、下列各组量子数中，哪一组可以用于描述一个3P 电子（D 、3，1，1，+1/2 ）
6、若用四个量子数表示某电子的运动状态，下列错误的是（C 、n = 2，l =2，m =０，s =-1/2 ）
7、下列元素基态原子的d 轨道为半充满的是（C 、24Cr ）
8、氮的核外电子排布式若写成1s 22s 22p x 22p y 1，则违背了（B 、洪德规则 ）
9、下列能级属于同一能级组的是（D 、4f 5d 6s ）
10、已知某元素的基态原子的电子排布式为[Ar]3d 64s 2，该元素在周期表中属于
（C 、Ⅷ族）
11、下列原子轨道不．
存在的是(A 、2d ) 12、3d 1电子的合理量子数是:（ D 、n=3,l=2,m=1,m s =+1/2 ）
13、第3周期的8种元素中，共有几种元素其基态原子的最外电子层上排列有2个未成对电子B 、两种元素
14、基态19K 原子最外层电子的4个量子数应是：（C 、4，0，0，
2
1 ） 15、第四周期元素中，最外层仅有1个4s 电子的元素是(D 、A ．B ．C 均是 )
16、在氢原子的径向分布图中，3d 轨道的峰数为（ B 、2个 ）
17、主量子数为n ，角量子数为l 的亚层最多可容纳的电子数为（ A 、4l+2 ）
18、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（D 、（4，2，0，+1/2））
19、原子序数为26的元素基态原子其核外电子中的未成对电子的数目是（ D 、4 ）
20、电子构型为［Ar ］3d 64S 0者，可表示（B 、27Co 3+ ）。
21、下列有关电子排布的叙述中正确的是(D 、价电子层有ns 和np 电子的元素是p 区元素)。
22、某元素价电子层结构为3d 54s 2，则该元素有关描述正确的是(D 、第四周期ⅦB 族Mn )。
23、电子构型为Ar ，所代表的是下列哪一种离子?( B 、Fe 2+ )
二、问答题
2、写出下列各能级或轨道的名称：
⑴ n = 2，l = 1 ⑵ n = 3， l = 2 ⑶ n = 5，l = 3
⑷ n = 2， l = 1， m = -1 ⑸ n = 4， l = 0， m = 0
解：⑴ 2p 能级 ⑵ 3d 能级 ⑶ 5f 能级 ⑷ 2p y 轨道 ⑸ 4s 轨道
3.按所示格式填写下表：
三、填空题
1、某基态原子有以下三个电子，它们的四个量子数组合分别为：（A ）2，0，0，
+1/2；（B）3，1，-1，-1/2；（C）3，2，0，+1/2。它们所占的轨道的符号分别是：2s 3p y sd z2，电子填充时能量由低到高的次序为 2s<3p<3d 。
2、1927年,Davissson和Germer进行电子衍射实验,证实电子也具有波动性。
3、主量子数(n)决定了电子在核外出现概率最大区域离核的远近及其电子能量高低；角量子数(l)描述电子云的轨道形状；磁量子数(m)描述电子云在空间的伸展方向。
4、核外电子排布的一般规则（1）Pauli不相容原理：每个原子轨道中最多容纳
两个自旋方式相反的电子；（2）最低能量原理：电子在核外排列应尽可能先排布在▁低能级轨道上；（3）Hund规则：电子将尽可能分占不同的等价轨道,且自旋方向相同；（4）Hund特例:轨道处于全充满、半充满、全空时,原子较稳定。
5、元素周期表中，原子序数由电子层确定；周期号数等于最外层电子数。
第九章共价键和分子间作用力
一、选择题
1、下列化合物熔沸点最高的是（ D．SiI4）
2、下列分子属于极性分子的是（C．H20 ）
3、苯和CCl4分子间存在的分子间作用力有（B、只有色散力）
4、下列分子中不能形成氢键的是（B、CH4）
5、根据杂化轨道理论，三角锥型的NF3分子中的N采取的杂化方式为（D、sp3不等性）
6、下列关于氢键的描述,错误的是（A、氢键是一种较弱的有方向性和饱和性的化学键）
7、下列都是非极性分子的是（A、BF3, O2, C6H6）
8、下列说法错误的是（B、CHCl3分子中的C是不等性sp3杂化轨道成键的，分
子的空间构型为四面体）
9、下列液态物质中，只需要克服色散力就能使之沸腾的是（ A、CO2）
10、任何类型的分子间都存在（ B、色散力）
11、下列各组分之间只存在色散力的是( B、二氧化碳气体 )
12、NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是：
B、不等性sp3
13、下列各组中两种不同分子之间存在诱导力的是（ A、H2和HCl ）
14、H2O分子的空间构型是V型，H2O分子中氧原子采用的杂化轨道类型是（ D、sp3不等性杂化）
15、下列分子中，偶极矩为零的是（B、CO2）
16、氨具有反常的高沸点是由于存在着（ A、氢键）。
17、关于NH3分子描述正确的是( D、N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°)。
18、下列化合物中，极性最大的是( A、H2O )。
19、在Br-CH=CH-Br中，C-Br共价键的形成使用的轨道是( C、sp2,p )。
20、下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是( B、CO2 )
二、问答题
2、下列分子中，哪些分子具有对称的空间构型？哪些分子有极性？
SO2、NH3、H2S、CHCl3、PCl3、BeF2、CCl4、Cl2
解：PF3：sp3不等性杂化，分子结构为三角锥型。
COCl2：sp2杂化，分子结构为平面三角形。
C2H4：sp2杂化，分子结构为平面三角形。
SiCl4：sp3等性杂化，分子结构为正四面体型。
H2S：sp3不等性杂化，其中两个sp3杂化轨道分别为孤对电子占有，另两个分别与H成键，故分子结构为V型。
4、下列分子间存在什么形式的分子间力？
(1)苯和四氯化碳；(2)乙醇和水；(3)液氨；(4)氯化氢气体。
解：（1）只存在色散力。（2），（3），（4）中取向力，诱导力，色散力同时存在。
三、填空题
1、现代价键理论要点: （1）键合双方各提供自旋方向相反的两个未成对的电子；（2）键合双方原子轨道应尽可能沿最大重叠方向重叠。
2、共价键的两大特征饱和性和方向性。
3、按原子轨道重叠部分所具有的对称性分σ键和π键，前者对键轴呈圆柱形对称，后者对键轴所在的某一特定重叠部分具反对称性。
4、成键时若干原子轨道的价电子轨道相混杂,形成新的价电子轨道称为杂化轨道，杂化前后轨道数目不变，杂化后轨道伸展方向,形状等都有发生了改变。
5、范德华力通常有取向力、诱导力、色散力三种作用力，一般色散力是分子间的主要作用力。
6、氢键具有饱和性和方向性，分为分子间氢键和分子内氢键两种类型。
第十章配位化合物
一、选择题
1、按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（ B、d5）
2、下列叙述中不正确的是（A、配合物的组成一定有内界和外界）
3、已知[PdCl4]2-为内轨型，则其空间构型为（ C、平面正方形）
4、下列配体中，可用作螯合剂的是（C、EDTA ）
5、按配合物的价键理论，配合物中中心原子与配体之间的结合力为（B、配位键）
6、下列配离子中没有颜色的是（ A、）
7、在 K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是（C、+3和6 ）
8、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（B、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O）
9、下列说法错误的是（D、同一种中心原子形成的外轨型配合物比内轨型配合物稳定）
10、配合物[Pt(NH3)Cl2(NC5H5)]的命名为（ B、二氯·氨·吡啶合铂（Ⅱ））
11、配合物中K［PtCl5(NH3)］中的Pt的氧化数和配位数是(D、+4；6 )
12、下列两种配离子中，［Cu（en）2］2+比［Cu（NH3）4］2+稳定性大，原因是（C、螯合效应）
13、配合物的配位数等于（A、配位原子数目）
14、在下列化合物中，能与中心原子形成五元环螯合物的是（D、H2NCH2CH2-NH2）。
15、［Cr(C2O4)(en)2］+配离子中Cr的配位数是( B、6 )。
16、在过量NH3水中Cu2+主要生成［Cu(NH3)4］2+配离子，这表示(C、K稳［Cu(NH3)4］2+比较最大)。
17、往含AgNO3溶液中逐渐滴入NaCN试液至过量，可观察到的现象是(D、先有
沉淀后消失)
18、下列哪一关于螯合作用的说法是错误的(D、只有过渡金属元素的离子能形成
螯合物)
三、填空题
1、配合物[Cr(H2O)3(en)(OH)]的名称为氢氧化·五水·乙二胺合铬（Ⅲ），其中心原子为Cr ，配位数为 6 。
2、中心原子与一定数目的分子或阴离子以配位键相结合成复杂的结构单元，称为配离子或配位分子，含有配离子的化合物和配位分子统称为配合物。中心原子位于配合物的中心，具有空的价层电子轨道，能接受电子。能提供孤对电子，并与中心原子形成配位键的原子称为配位原子。含有配位原子的中性分子或阴离子称为配位体，简称配体。配体分为两大类：含有单个配位原子的配体为单齿配体；含有两个或两个以上配位原子的配体为多齿配体。
3、根据中心原子参与杂化轨道的种类，将中心原子全部采用最外层价电子空轨道参与杂化成键，形成的配合物称为外轨型配合物；中心原子采用d 轨道与最外层s、p轨道进行杂化成键，形成的配合物称为内轨型配合物。多数情况下，当中心原子d轨道的电子数为1~3个时，往往形成配合物；d轨道的电子数为9~10个时，形成配合物。
4、由于内轨型配合物有次外层d轨道参与杂化，能量，稳定
性。
5、配位化合物稳定常数K s的大小反映了配合物的稳定性。K s越大，配合物越稳定。根据K s的数值可以直接比较配位比相同的配离子的稳定性。如[Ag(NH3)2]+的K s为 1.12×107，[Ag(CN)2]-的K s为 1.26×1021。可见在水溶液中[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定，当两种配离子浓度相同时，K s大的[Ag(CN)2]-溶液中游离的Ag+浓度少。
第十二章 p区元素
一、选择题
1、氯的含氧酸与相应的含氧酸盐的稳定性相比较（B．前者弱于后者）
2、下列物质中酸性最弱的是（D、H3AsO3）
3、下列物质中能使溴水褪色的是（D、铁）
4、下列说法不正确的是（B、硫元素的非金属性比氧的非金属性强）
5、向下列溶液中通入硫化氢气体，能产生沉淀的是（D、溴水）
6、在下列稀溶液中氧化性最强的是：（A、HClO）
7、下列哪种物质因具有配位作用，在医药上可作为重金属中毒时的解毒剂？（D、硫代硫酸钠）
8、Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的：（A、配位性）
9、下列物质酸性强弱顺序正确的是：（D、H3AsO3＜H3PO4＜HNO3＜HClO4）
10、氢卤酸（HX）酸性强弱关系为(A、随卤素原子序数增大，酸性增强)
第十三章 d区元素
一、选择题
1、在酸性溶液中，当过量的KMnO4与Na2S2O3反应时，则有（C、棕色）出现
2、下列物质在空气中放置，不易被氧化的是（D、Ni(OH)2）
3、下列反应不能生成两种沉淀的是（C、HgCl2+NH3）
4、下列水合离子无颜色的是（D、22Ti4+）
5、过渡元素的价电子层构型是（D、(n一1)d1-10ns1-2）
6、有关Cu+离子的叙述不正确的是（C、2Cu十?Cu+Cu2+，其平衡常数=106，所以Cu+的化合物在水溶液中很稳定）
7、在中性溶液中，MnO4-被还原为（C、MnO2）
8、在MgCl2和CuCl2的混和溶液中置入一铁钉后发生反应，下列哪组可表示反应产物？(B、Fe2+、Cu)
9、Fe(OH)3,Al(OH)3，Cr(OH)3均为难溶氢氧化物，分离它们时必须利用以下哪种性质？(D、酸碱性和氧化还原性)
10、下列各组物质可能共存的是(A、Cu2+，Fe3+，Sn4+，Ag)。
11、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(C、NH3>AsH3>PH3)。
12、为了保护环境，生产中的含氰废液处理通常采用FeSO4法，生成毒性很小的
配合物是(B、Fe(OH)3)。
一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 2 分 (7363) 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 2 分 (1421) 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C) 和Cl-(D) 和Cl- 12. 2 分 (4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分 (7463) 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361) 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O
无机化学实验思考题 一。氯化钠的制备 1.氯化钠能通过重结晶提纯吗 答:因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不能通过重结晶来提纯。 2.氯化钙能代替毒性更大的氯化钡来去除盐中的硫酸根离子吗？答:不，硫酸钙微溶，不能达到净化的目的。 3.尝试用沉淀溶解平衡原理解释碳酸钡去除盐中Ca2+和硫酸根离子的基础和条件。溶液中的钙离子和硫酸根离子分别与碳酸根离子和钡离子结合，生成比碳酸钡更不溶的碳酸钙和硫酸钡沉淀，从而除去它们。 4.如果粗盐中的镁离子以氢氧化镁的形式被除去，如何控制酸碱度？答:据说在不添加太多试剂的情况下，pH11 ~ 12已经可以保证Mg2+的完全沉淀。(这可以自己计算。。。大约是10.9左右的完全降水) 5.在提纯原盐的过程中，哪个步骤会去除钾离子？ 答:在晶体清洗的最后一步，氯化钠和KCl有不同的溶解度，因此过滤。 两个。硫酸亚铁铵的制备 1.这个实验前后水浴加热的目的有什么不同？答:前者是一种合成反应，加热会加快反应速度。后者应该是蒸发以减少水分含量。 2.当计算硫酸亚铁铵的产率时，它是基于铁的量还是硫酸铵的量？过多的铁对硫酸亚铁铵的制备有什么影响？
答:用硫酸铵的量。因为铁需要过量并且含有少量的油。 在硫酸亚铁铵制备过程的早期阶段制备硫酸亚铁的过程中，可以通过过量的铁或过量的硫酸获得硫酸亚铁，但是纯度受到影响。过量的铁可以防止硫酸亚铁被氧化，但是大量过量的铁会消耗酸来促进Fe2+的水解。 3.碱煮去除铁屑和油渍的目的是什么？ 4.当1 Fe和H2SO4 2蒸发并浓缩溶液时，为什么要用水浴加热答案:1。使用水浴加热来加快反应速度，而不会导致温度上升过快而产生Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子并添加杂质。 5.当铁与硫酸反应时，你为什么经常拿出锥形瓶并摇动它？适当的补水是什么意思？为什么不完全反应？ 答:锥形瓶经常被摇动，以便反应可以充分进行。适当的补水是为了防止硫酸亚铁沉淀。当反应不完全时，二价铁离子的氧化被阻止。6.如何得到更大颗粒的硫酸亚铁铵晶体？:控制蒸发和浓缩的时间，待晶体膜出现后冷却。缓慢冷却。 控制溶液的浓度，使其变小。 三个。五水硫酸铜的制备 1.在减压和过滤过程中(1)如果在真空泵开关打开(2)和真空泵开关在过程结束时关闭之前，沉淀被转移到布氏漏斗中，每一个会有什么影响？(1)滤纸容易漂浮，晶体可能从滤纸边缘泄漏 (2)水箱中的水将回流到吸瓶中，造成反吸并污染滤液。
《无机化学》课外练习题及其答案 《无机化学》课外练习题 一．选择题（选择一个正确的答案，打上记号“?”） 1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ； B．3 ； C．5 ； D．7 ； E．0 2．假定NH3+ 基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ A．sp3 ； B．sp ； C．sp2 ； D．sp3d ； E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是： A．PCl3 ； B．NF3 ； C．SO2 ； D．NO2 ； E． BCl3 4．已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： A．MgO ； B．CaS ； C．SrSe ； D．SrS ；
E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是： A．H2O ； B．Hg ； C．Br2（l） ； D．CHCl3 ； E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A．八面体/平面正方形； B．八面体/四方锥； C．四面体/三角锥； D．正四面体/正四面体； E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是： A．O2和O3； B．NO和CO； C．N2和NO； D．NO和NO+； E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比： A．作用距离更短，作用范围更小； B．作用距离更长，作用范围更大； C．作用距离更长，作用范围更小； D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。 9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说，?键的键能比?键的键能小；
无机化学基础实验思考题 7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子 9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则(C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积 10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是(A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶 11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同. 12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275 13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液 14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置 16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间(A) A.变长 B.变短 C.无影响 17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B) A.大 B.小 C.无影响 18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 40℃-50℃时加H2O2水 2）HaOH或NH3H2O调PH值3-3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10-15分钟（5）过滤（普滤）
期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d
a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构
第六章分子的结构与性质 思考题 1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。 答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。 2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。 （1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。不一定，对双原子分子是正确的。 （2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。不一定，对双原子分子是正确的。 （3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。 （4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。√
（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。 （6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。 （7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。 3．试指出下列分子中那些含有极性键？ Br2CO2H2O H2S CH4 4．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。 5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，），H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。 6．解释下列各组物质分子中键角的变化（括号内为键角数值）。
第一章 1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？ 2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？ 3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章 1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(2 25 )(+→+ ， 估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②?H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和?H. 第四章 1. 已知温度为298.15K ，下列有关物质的热力学数据 计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ ?,r m S Θ ?,r m G Θ ? ②求r m G Θ ?（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据：
专升本普通化学 模拟题1 （适用于生物科学专升本学生） 一、单项选择（每小题1分，共10分） 1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是（） A、C（g）+4H（g）=CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 2、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的（） A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 3、Ca3（PO4）2的容积K spθ的表示式为：（） A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]r B、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2 C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2 D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r 4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势：（） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 5、对于一个化学反应，下列说法正确的是（） A、ΔG越负，反应速率越快 B、ΔH越负，反应速率越快 C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快 6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（） A、ΔrH m>0，ΔrS m>0，高温 B、ΔrH m>0，ΔrS m>0，低温 C、ΔrH m<0，ΔrS m<0，高温 D、ΔrH m<0，ΔrS m<0，低温 7、下述何种物质不能起酸的行用：（） A、HSO4- B、NH4+ C、H2O D、Co32- 8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（） A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液 B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液 D、NH4Cl---NH3·H2O混合液 9、升高温度能加快反应速率的主要原因是：（） A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会 B、能提高反应的活化能 C、能加快反应的消耗 D、能增大活化分子的百分率 10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是：（） A、增加反应物浓度 B、增加生成物浓度 C、加入催化剂 D、改变反应温度 二、是非判断（每题1分，共10分） 1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐（） 2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。
什么是生物体的必需元素和有害元素？区分必需元素和有害元素的标准1一 是什么？）宏量元素都是必需元素；而微量元素不一定都是必需元素。必需微（1 F 、、V、Sn、、Cu、Mn、Cr、Mo、Co、SeNi 量元素：Fe、Zn 、. B）Sr(SiI、、有害元素：指哪些存在于生物体内时，会阻碍生物机体正常代谢过程和影响生理功能的微量Be等Pb 、As 、元素，如：Cd 、Hg、 该元素直接影响生物体的生物功能，并参与正常代谢过程。）条件（1）（2 ）该元素在生物体内的作用不可能被其它元素所代替。（2）缺乏该元素时，生物体内会发生某种病变，补充该元素时，可防止3（异常的发生或使其恢复正常。你如何理解这种看起来矛有的元素既是人体必需的，又是对人体有害的，2. 盾的现象？。即它们既是必需的，又是有害的。“双重品格”是生物体重要的微量元素，对肿瘤有抑制作用，成人每（元素浓度）Se例 ，可能引起癌症、心肌损伤等；但过gg。若长期低于50μμ天摄取量为100 量摄取又可能造成腹泻、神经官能症及缺铁性贫血等中毒反应，甚至死亡。铁是重要的必需微量元素，正常人体内的铁几乎全部（元素存在形式）如 被限制在特定的生物大分子结构包围的封闭状态之中，这样的铁才能担负正常的生理功能3生物体内的宏量元素包括哪些？举例说明生物体内的微量元素。Mg 、Na 、Ca、、N、P S、Cl、K、C: 宏量元素11种、H、O 宏量元素是指含量占生物体总质量％以上的元素。、、Mn、FeCu、Zn 微量元素：指含量占生物体总质量％以下的元素。Cr 、Se 、I 、Mo 、Si等 4. 必需微量元素具有哪些主要的生物功能？举例说明。 （硒）对免疫系统的影响 1973年证明硒是代谢过氧化氢的酶—谷胱甘肽过氧化物酶（GSHPX）的必需成分。硒参与过氧化物的代谢，体内各种吞噬细胞如中性粒细胞、单核细胞、吞噬细胞中均含有GSHPX。 硒对细胞保持氧化还原的平衡和清除活性氧起重要作用，最起码的作用是延缓衰老。硒缺乏所致的免疫系统的改变与肿瘤的易患性增加，一些慢性炎症及病毒性疾病的发生与此有关 锌与免疫 锌缺乏可削弱免疫系统功能，导致机体对多种致病因素易感性增高，而许多种疾病可导致锌缺乏而影响免疫系统功能。这些疾病包括酒精中毒、肾病、烧伤、消化道 功能紊乱以及HIV感染和腹泻。 锌对免疫系统作用包括对淋巴细胞成熟、细胞因子产物、细胞凋亡及基因表达的影． 响等方面。锌缺乏可导致胸腺萎缩和淋巴细胞减少。儿童缺锌可导致发育缓慢，甚至影响大脑发育。 铁与免疫 实验表明缺铁时中性白细胞的杀菌能力降低，淋巴细胞功能受损，在补充 铁后免疫功能可能可以得到改善。铁过剩和缺铁时均可引起机体感染性增加，微生物生长繁殖也需要铁的存在，有时补铁会增加感染的危险性什么是微量元素的拮抗和协同作用？它们有何生物学意义？5. 拮抗作用：指生物体内的一种元素抑制另一种元素的生物学作用的现象。协同作用：指一种元素促进生物体内另一种元素的生物学作用的现象。CuCu和Zn呈
练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)
无机化学部分 一、选择题（14分，每题2分） 1、弱酸弱碱盐溶液呈（） A、酸性 B、碱性 C、不一定 D、中性 2、配合物内，外界是以下列哪种化学键结合的（） A、共价键 B、配位键 C、离子键 D、金属键 3、按照酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性（） A、H3PO4 B、PO 43— C、S2— D、HCO32— 4下列溶液能成为缓冲溶液的是（） A、CH3COOH+CH3COONa B、HCl+CH3COOH C、NaOH+NH3·H2O D、HCl+NaCl 5、下列分子中偶极矩不等于零的是（） A、F2 B、CH4 C、CO2 D、H2O 6、浓度增大反应速率加快的主要原因是（） A、速率常数增大 B、活化分子百分数增大 C、活化分子总数增大 D、反应活化能增大 7、在101.325kPa，298.15k时符合生成焓定义的是（） A、CO(g)+O2(g)=CO2(g) B、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D、2C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) 二、填空（11分，每空1分） 1、Fe2+核外电子排布是。 2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。根据溶度积规则，当Q>Ksp时，溶液为，这时沉淀，当Q=Ksp时，溶液为，当Q≤Ksp时，溶液为，这时沉淀 3、对同一弱电解质溶液来说，溶液越稀，电离度，对相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度越。
4、百分比浓度相同的蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖（C6H12O6）溶液，较易沸腾的是。 5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。 三、简答题（5分） 如何使Mg(OH)2沉淀溶解？说明原因。 四、计算题（20分，每题10分） 1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液，组成原电池。（ψθ（Ag+/Ag）=0.799V，ψθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012） 1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。 2）、若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算其电池电动势（忽略加氨后溶液体积变化）。 2、要使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少要为多大？ 已知：K f[Ag(NH3)2+]=1×107K sp(AgCl)=2×10-10
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 题号一二三四五六七八总计得分 总分合计人：复核人： 得分评卷人一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目 要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上 涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1 、对于Zn2＋ /Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A增大B减小C不变D无法判断 2 、 2＋ 子的外层电子构型为Cu离 （） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2e D 9～17e型 － 1 3、设氨水的解离平衡常数为K b。浓度为m mol · L 的氨水溶液 , 若将其用水稀释一倍 , 则溶液中 OH －的浓度（ mol · L －1）为 （） A 1 m B1m K b C K b m / 2 D 2m 22 4、已知 K sp(Ag P O)-16，其溶解度为 = 1.4 ×10 34 ( ) A 1.1 × 10-4 mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2× 10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） 2+ ； B Cr 2-3+2+ ；D SnCl 4、 Sn A Cu 、 Cu2O7、 Cr ； C MnO2、 Mn
6、3d轨道的磁量子数可能是11稀溶液依数性的本质是（）（） A 1,2,3B0,1,2C 0,±1 D 0,± 1,± 2 A. 渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低 7 、下列各分子中 , 以 sp3不等性杂化轨道成键的是12要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）() A BeCl 2 B PCl3 C BF3 D SiH4 A. 升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（）() A HF B Ag C KF D CO2 A. 能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状 9. 已知E A/ V： Cr2 O7 2-+1.36 Cr3+-0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反 态 应的是（）14.反应 A +B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 A 都不能 B Cr2O7 2- C Cr3+D Cr2+ () 10.下列各物质中,熔点最高的是 A. 对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D.（） 使平衡常数减小 A K2O B MgO C CaO D Na2O 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液
一、（共75 题,共150 分）专升本《无机化学》 5.某反应, 则该反应（）（2 分） A.高温自发，低温不自发； B.高温不自发，低温自发； C.任何温度均自发； D.任何温度均不自发 1.A gBr 的错误AgCl 的错误, AgBr 溶解的 比AgCl 溶解的（）。（2 分） A.高 B.低 C. 相等D. 相近答 案: A 2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。（2 分） A.加入1 mol 得到的沉淀更多 B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多 C.加入越多，得到的沉淀越多 D.加入越多，沉淀中的按比例增大 答案:B 3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。（2 分） A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.1:10 答案: D 4.下列物质中，碳原子采用sp2 杂化轨道的是（）。（2 分） A.金刚石 B.石墨 C.乙炔 D.甲烷 答案: B 答案: A 6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是 , 上述反应的应是（）（2 分） A.117 B.142 C.-142 D.319 答案: C 7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。（2 分） A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度 答案: B 8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。（2 分） A. 越负 B.越小 C.越大 D. 越负 答案: B 9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2 分） A.2；1；－1；1/2 B.2；0；0；－1/2 C.3；1；1；－1/2 D.3；2；－1；1/2
无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）
无机合成化学课后习题 第一章 1.现代无机合成的内容和方法与旧时代相比有哪些变化？ 2. 为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的 标志？ 3. 为什么说合成化学是化学学科的核心，是化学家改造世界、创造社会财富的最有力的手段？ 4.您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗？ 5.为什么从某种意义上讲,合成化学的发展史就是化学的发 展史？ 6.您或您的朋友的研究课题属于无机合成领域吗？如果是，属于哪个热点领域？举例说明。 7. 什么是极端条件下的合成？能否举一例说明。 8. 查阅文献，找出一例绿色合成原理在无机合成化学中的应用。 9. 何谓软化学合成方法？与所谓的“硬化学法”相比有什么 特点？ 10.在研究工作中，您最喜欢利用哪种工具查阅化合物的合成方法 第二章 1. 化学热力学在无机合成中的起着什么样的重要的作用？
2. Bartlett是怎样从吉布斯-亥姆霍兹方程分析，确立稀有气体第一个化合物制备的热力学根据？ 3. Ellingham 图建立的依据是什么？ 4. 查阅Ellingham 图，看MnO被C还原为金属的最低温度是多少？写出该温度下的总反应方程式。 5. 偶合反应在无机合成中应用的原理何在？请举例说明。 6. 10.Pourbaix图(pH-E)的实质是什么？它都有哪些方面的应用？ 第三章 1.温度与物性有怎样的关系？什么是物质的第五态？ 2.实验室中，获得低温的方法或低温源装置有哪几种？各举 一例。 3.为什么任何碱金属与液氨反应后溶液都具有同一吸收波长 的蓝光？核心物种是什么？如何证明？ 4. 什么是金属陶瓷？有什么特殊性质？用在哪些方面？它们是如何在高温下制备的？ 5. 获得高温有哪些手段？高温合成技术有哪些广泛应用？ 6.何谓高温下的化学转移反应？它主要应用在无机合成的哪些方面？ 7.什么是等离子体超高温合成？它主要有哪些方面的用途？ 8.什么是自蔓延高温合成？该法有什么特点？其关键技术是什么？