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2014年新课标Ⅱ高考化学试题及答案【解析版】汇编

2014年新课标Ⅱ高考化学试题及答案【解析版】汇编
2014年新课标Ⅱ高考化学试题及答案【解析版】汇编

2014高考理综化学新课标全国卷Ⅱ

一、选择题(每题6分,共42分)

【2014新课标Ⅱ7】下列过程没有发生化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

【答案】A

【解析】考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解,可用热碱液除去油污;酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果;铁粉可防止食品被氧化,硅胶可使食品保持干燥。选择A。

【2014新课标Ⅱ8】四联苯

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】C

【解析】考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴,联苯的一氯代物有5种结构。选择C。

【2014新课标Ⅱ9】下列反应中,反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后,CuO→Cu固体的质量减小;二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3,固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3,固体的质量不变;将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜,Zn→Cu,固体的质量减小。选择B。

【2014新课标Ⅱ10】下列图示实验正确的是

【答案】D

【解析】考察实验基本操作。解析:A错,玻璃棒应靠在滤纸的三层处;B错,固体加热试管口应朝下;C错,进气管应长,进入溶液中。D正确,是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。

【2014新课标Ⅱ11).一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)

D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

【答案】D

【解析】考察离子浓度的关系。A错,由电荷守恒,c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-);B错,弱碱溶液稀释电离平衡正向移动,稀释10倍,溶液的pH减小小于1;C错,c(Na+)+ c(H +)= c(OH-)+c( HC2O4-)+2c(C2O42-) 。D项,根据酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,相应的盐在PH 值相同时,C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。

【2014新课标Ⅱ12).2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4错误!未找到引用源。Li1-x Mn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中的Li+从b向a迁移

【答案】C

【解析】考察原电池原理。由电池的结构知,b电极为负极,反应为Li-e-=Li+,a电极为正极,LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化,放电时,Li+向正极移动,因此只有C项错误。选择C。

【2014新课标Ⅱ13).室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) 错误!未找到引用源。CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是

A.△H2>△H3B.△H1<△H3 C.△H1+△H3 =△H2D.△H1+△H2>△H3

【答案】B

【解析】考察盖斯定律。1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 可以将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水分为两个过程:(1)CuSO4·5H2O(s) 错误!未找到引用源。CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3, (2) 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,因此△H1= △H3+ △H2. 由于△H2.小于零,因此△H1<△H3。选择B。

二、非选择题(43分)

【2014新课标Ⅱ26).在容积为 1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N

O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

2

回答下列问题:

(1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为。

(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

①T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是

。 ②列式计算温度时反应的平衡常数K 2

(3)温度T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反

应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是

【答案】(1)大于;0.0010;0.36

(2)①大于;正反应方向吸热,升高温度,平衡向正反应方向进行; ②K 2=0.01620.020=1.3

(3)逆反应;对于气体分子数增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动。

【解析】以N 2O 4和NO 2相互转化为反应考察化学平衡理论。涉及△H 的判断、反应速率的

计算、平衡常数的计算,平衡移动分析。

(1)温度升高, 体系的颜色加深,化学平衡正向移动, 反应放热,△H ﹤0; V(N 2O 4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;

N 2O 4 2NO 2

起始:0.1mol/L 0

转化:0.06mol/L 0.12 mol/L

平衡:0.04 mol/L 0.12 mol/L

K=[NO 2]2

/[N 2O 4]= 36.004.012.02

=; (2)①升高温度,化学平衡正向移动, T 大于100℃; ②c(N 2O 4)以0.0020 mol?L -1?s -1的平

均速率降低, 经10s 又达到平衡, 平衡时,N 2O 4的浓度为0.02 mol/L, NO 2的浓度为

0.16 mol/L , 化学平衡常数为2

2(0.16) 1.30.02

K ==; (3)压缩体积一半, 各物质的浓度均为 N 2O 4 0.04 mol/L

NO 20.32 mol/L, 浓度熵小于此温度下的化学平衡常数, 化学平衡正向移动。 【2014新课标Ⅱ27).铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题:

(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族;2PbO 2的酸性比CO 2的酸性 (填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为

。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为

PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取,阳极发生的电极反应式为,阴极上观察到的现象是

;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为

,这样做的主要缺点是。(4)PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即(样品起始质量-a点固体质量)/样品起始质量×100%]的残留固体。若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2·nPbO。列式计算x值和m:n 值。

【答案】(1)4;VIA;弱;

(2)PbO2+4HCl(浓)错误!未找到引用源。PbCl2+Cl2↑+2H2O ;

(3)PbO+ClO-=PbO2+Cl-;Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+;有紫红色固体析出;阴极发生的反应为Pb2++2e- = Pb, 损失一部分铅,铅的利用率降低。

(4)2

32239 4.0%

2

x

-

?=?,

239 4.0%

2 1.4

16

x

?

=-=;

20.42

1.4,

0.63

m n m

m n n

+

===

+

【解析】以PbO2为背景考察元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量的计算。(1)铅元素在周期表中第4周期VIA族;同主族元素,从上到下随着原子序数的增加,元素的金属性增强,非金属性减弱,PbO2的酸性比CO2的弱;

(2)PbO2与浓盐酸反应,生成Cl2,说明PbO2被还原,由铅元素的化合价知生成PbCl2,化学方程式为PbO2+4HCl(浓)= PbCl2+Cl2↑+2H2O ;

(3)PbO与ClO-反应生成PbO2,同时有Cl-生成,离子化学方程式为PbO+ClO-=PbO2

+Cl-,电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液,阳极发生氧化反应生成PbO2,电极反应式为Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+;阴极发生还原反应,阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu; 若溶液中不加入Cu(NO3)2溶液,阴极发生的反应为Pb2++2e- = Pb, 损失一部分铅,铅的利用率降低。

(4)设有1molPbO2参加反应,a点时失去的质量为239 × 0.04=9.56g,剩余的固体中铅元素的质量为207g,则氧元素的质量为22.4g,n(Pb):n(O)=1:1.4 ,则Pb2+与Pb4+的比例是3:2.

【2014新课标Ⅱ28).某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验:

①氨的测定:精确称取wgX,加入适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加

入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLC1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶,用C2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指

示剂,至出现淡黄色测定不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题:

(1)装置安全管的作用原理是。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时,应使用式滴定管,可用的指示剂是。(3)样品中氨的质量分数表达式为。

(4)测定氨前应对装置气密性进行检验,若气密性不好,测定结果将(填“偏高”

或“偏低”)

(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是;

滴定终点时,若c(Ag+)=2.0×10—5mol·L-1,c(CrO42-)= mol·L-1。(已知Ksp

(Ag 2CrO 4)=1.12×10—12)

(6)经测定,样品X 中Co 、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 , 制备X 的化学方程式为 , X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。

【答案】

(1)使A 中的压强稳定;(2)碱;酚酞(甲基橙)

(3)

;(4)偏低;

(5)防止硝酸银见光分解;2.8 × 10-3; (6)2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2错误!未找到引用源。2[Co(NH 3)6]Cl 3+2H 2O ;

温度过高 H 2O 2发生分解, 生成的氨气挥发, 都会造成测量结果不准确。

【解析】考察化学实验,属于定量实验方案设计。

(1)无论三径瓶中的压强过大或过小, 都不会造成危险, 若过大, A 中导管中的液面升

高, 将缓冲压力, 若过小, 外界空气通过导管进入烧瓶, 也不会造成倒吸;安全作用的原理是使A 中的压强稳定。

(2)盛装碱性溶液应该用碱式滴定管, 可以用酚酞或甲基橙做指示剂, 终点时溶液的颜

色变化是由无色变为浅红色, 半分钟内不褪色或由黄色变为橙色, 半分钟内不褪色;

(3) 由题中的数据知,3

10)2211(-?-V C V C mol ,因此样品中氨的质量分数

(4) 若装置的气密性不好氨气逸出, 测量结果将偏低;

(5) 由于硝酸银溶液见光易分解, 用棕色滴定管防止硝酸银分解;

由K sp =c(Ag +)2 ×c(CrO 42-), 可计算,c(CrO 42-)=2.8 × 10-3mol·L -

1。 (6)由化合价代数和为零可计算CO 元素的化合价,X 的化学式为[CO(NH 3)6]Cl 3,因此合成

反应方程式为2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2错误!未找到引用源。2[Co(NH 3)6]Cl 3+2H 2O

反应过程中, 温度过高 H 2O 2发生分解, 生成的氨气挥发, 都会造成测量结果不准确。

三、选考题(15分)

【2014新课标Ⅱ36).(化学—选修2:化学与技术)(15分)

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水资源的重要途径之一。一般先把海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题:

(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是;

A.用混凝法获取淡水B.提高部分产品的质量

C.优化提取产品的品种D.改进钾、溴、镁的提取工艺

(2)采用“空气吹出法”从浓海水中提取Br2,并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O错误!未找到引用源。NaBrO3+NaBr+NaHCO3,吸收1mol Br2时,转移电子为

mol。

(3)海水提取镁的工艺流程如下图

浓海水的主要成分如下:

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁,发生反应的化学方程式为

,电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式

。【答案】

(1)BCD (2)5/3

(3)Ca2++ SO42-=CaSO4↓;Mg(OH)2;69.6;

(4)MgCl2电解

Mg +Cl2↑, Mg+2H2O错误!未找到引用源。Mg(OH)2+H2↑

【解析】

(1)混凝法是一种去除废水中悬浮物质和胶体的分离技术的海水淡化方法,是传统海水淡化方法:

(2)根据电子守恒有,3Br2—NaBrO3—5NaBr—5e-,可知吸收1molBr2转移电子5/3mol ,(3)由流程知,脱硫实际上就是沉淀SO42-, 化学反应为Ca2++ SO42-=CaSO4↓;

由流程知产品2是Mg(OH)2,1L海水中含有的Mg2+的物质的量为1.2mol,因此可得到氢氧化镁沉淀的质量是69.6g ;

(4)电解融化态的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2电解

Mg +Cl2↑,电解过程

中含有水,高温下镁与水反应造成镁的损耗,化学方程式为Mg+2H2O错误!未找到引用源。Mg(OH)2+H2↑

【2014新课标Ⅱ37).(化学—选修3:物质结构与性质)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中未成对电子有3个,c的最外层电子数是最内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。

回答下列问题:

(1)b、c、d的第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为。

(2)a与其他元素形成的二元共价化合物中,分子成三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是

(填化学式,写两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子价层电子对数为3的酸是;

酸根呈三角锥形结构的酸是(填化学式)

(4)e与c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为。(5)这五种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子成轴向狭长的八面体结构(如图2所示)

该化合物中,阳离子是,阳离子中存在的化学键类型有,加热时首先失去的组分是,判断的理由是

【答案】(1)N;(2)SP3;H2O2、N2H4

(3)HNO2;H2SO3;(4)+1

(5)[Cu(NH3)4(H2O)2]2+;SO42-;H2O;H2O与Cu2+形成的配位键较弱。

【解析】考察核外电子排布、元素周期律、元素推断、化学键、空间构型、杂化方式、作用力类型。

由题意,a 为H元素,b 为N元素, c 为O元素,d 为S元素,e 为铜元素。(1)由于N元素的价电子结构属于稳定结构,电离能较大;Cu的价电子轨道表示为

(2)3分子为三角锥形,中心原子的杂化方式为SP3;H2O2和N2H4中含有极性共价键和非极性共价键;

(3)形成的酸有HNO2HNO3H2SO4H2SO3,其中HNO2价层电子对数为3,SO32为三角锥形结构;

(4)由结构知O、Cu 形成Cu2O,铜元素的化核价为+1价;

(5)形成的离子化合物为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4, 阴离子为SO42-,阳离子中含有共价键和配位键,加热首先失去的是水,H2O与Cu2+形成的配位键较弱。

【2014新课标Ⅱ38).(化学—选修5:有机化学基础)(共15分)

立方烷具有高度对称性、高致密性,高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)C的结构简式为,E的结构简式为;

(2)③的反应类型是,⑤的反应类型是;

(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:

反应1的试剂为,反应2的化学方程式为

反应3可用的试剂为。

(4)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。(5)I与碱石灰共热可转化成为立方烷,立方烷的核磁共振氢谱有个峰。

(6)立方烷经硝化可以得到六硝基立方烷,其可能的结构有种。

【答案】

(1)

(2)取代反应;加成反应;

(3)氯气、光照;

氧气Cu

(4)G、H (5)1 (6)3

【解析】以立方烷衍生物的合成为背景考察有机化合物知识。A→B是取代反应,B→C是消

去反应,C→D是取代反应,D→E是加成反应,E→F是消去反应,F→G是1,4—加成反应,G→H是异构化反应。

(1)根据反应本质,B→C是消去反应,C的结构简式为,D与Br2加成生成,

E 的结构简式为;

(2)③的反应为取代反应,④的反应为加成反应;

(3)由流程知,先在光照、Cl2的作用下发生取代反应,然后发生取代反应生成醇,最后氧化生成产品;

(4)观察流程中的物质,G和H互为同分异构体;

(5)I在碱石灰的作用下生成立方烷,立方烷中只有一种位置的氢原子;

(6)6硝基立方烷和2硝基立方烷的结构种数相同,有3种结构。

2019年高考化学真题(广东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学

__________ 姓名:__________ 班级:__________ 评卷人得分 一、选择题 1.最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下: 已知:H3AsO3为弱酸,热稳定性差。 (1)写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____;“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。 (2)“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压,目的是____。 (3)“沉砷”过程中有如下反应: ①<0 ②>0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____,高于85℃时,沉砷率下降的原因是____。 (4)“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____;“操作A”为:____、过滤;滤液Ⅱ的主要成分是____。 (5)若每步均完全反应,“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL,则废水中n(H3AsO3):n(H3AsO4)=____(写出含x、y的计算式)。 2.一定条件下的可逆反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件, 可提高反应物中的活化分子百分数的是() A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.增大反应物浓度3.(10分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A元素的一种核素无中子,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答: (1)A、D、F形成化合物的电子式。 (2)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC,—定条件下,2 min达平衡时生成0.4mol A2,则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化,则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2,转移2mol电子 (3)用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池,写出该电池的电极反应式:负极,正极。 永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程,可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )

2020年高考全国卷化学模拟试题解析

2020年全国卷高考化学模拟试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 【答案】B A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片,故A正确; B.丝的主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素,故B错误; C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确; D.石灰石是主要的建筑材料,生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料,故D正确;本题选B。 2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A B.常温常压下,7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C.标准状况下,1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A D.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B A.2.24LNO中分子数为0.1mol,1.12LO2中分子数为0.05mol,总分子数为0.15mol,故A错误; B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子,阴阳离子的总数为0.3mol,故B正确; C.一个乙烷分子中有7个共价键,1.12L乙烷的物质的量为0.05mol,共价键的总数目为0.35N A,故C正确; D.1LpH=13的NaOH

溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A,故D错误;本题选B。 3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D X、Y、Z、W四种短周期元素,结合位置可知,W、X为第二周期元素,Y、Z为第三周期,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强,所以S2-的还原性比O2-强,故A正确; B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3,故B正确; C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl,非金属性越强却稳定,所以稳定性最弱的是H2S,故C正确; D.118号元素位于0族,Z是Cl位于第ⅦA族,故D错误;本题选D。 点睛:通过四种元素的相对位置,假设某一种元素的原子序数为X,可以比较简单的得知各原子的序数。 4.4.下列实验装置能达到实验目的的是

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第一部分 一.物质的组成、性质和分类: (一)掌握基本概念 1.分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:双原子分子如:多原子分子如:He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 (2)存在离子的物质: 离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中:盐酸、NaOH 溶液金属晶体中:钠、铁、钾、铜 4.元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看) 离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 ;物质是由分子、原子或 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是: 5.同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素:1H、1H、1H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型:根(如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、 —NO2 、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基 8.基·CH3)。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子

【化学】2009年高考试题分类汇编:电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析: ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 答案:A 解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol 电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是() A.甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体 B.乙装置:可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.丙装置:可用来实验室制备乙酸乙酯 D.丁装置:可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程,下列相关说法错误的是() A.装置c后应增加尾气处理装置 B.装置a只有干燥气体的作用 C.实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D.V2O5是催化剂并且也会参与反应 3.下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液,充分反应后再加入CCl4混合振荡,静置溶液分层,下层液 体显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体,红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状 沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO -2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口,试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,再滴 加氯化铜溶液,沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

最新高考化学复习知识点总结(全)

第一章高考揭秘 一年的高考又即将来临,你是否知道高考化学如何命题?你是否知道在考前最关键时期改如何复习?采取哪些策略来进行备考吗?为了圆自己人生的梦想,在这场无硝烟的战争中,不光看实力,还得拼技巧和方法,在这最后时刻,务必抓住高考的重、难点,夯实基础,注重方法,稳中求变,稳中求新,明确高考命题结构和趋势,避免复习误区,合理选择备考策略,决胜高考!考纲解读 1. 研究“目标” 研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等,应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次,以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题,并在老师的引导下,把握好重点、难点、疑点、易错点等,做到心中有数,有的放矢。 2.研究“变化” 对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的,其中的变化预示着高考命题方向的改变,这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具,同时也是高考命题的重要依据,因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎,概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点,在复习时,考生首先要对相关知识进行归纳、总结,抓住每一章知识的重难点,找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线,以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来,形成知识网,从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆,长时间坚持,重点知识基本上就能够掌握了。 高考考题解读 1. 注重基础、考查主干、加强综合 试题十分注重考查高中化学的基础知识,选择题上尤其突出,包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热,比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合,

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1.(2017?北京-7)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物,有机物大多数能够燃烧,且多数难溶于水;无机 物指的是不含碳元素的化合物,无机物多数不能燃烧,据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品,不含碳元素,不是有机物,是无机物,故A正确; B、丝绸的主要成分是蛋白质,是有机物,故B错误; C、茶叶的主要成分是纤维素,是有机物,故C错误; D、中草药的主要成分是纤维素,是有机物,故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系,难度不大,应注意有机物中一定含碳元素,但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2.(2017?北京-10)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形式

C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A.从质量守恒的角度判断,二氧化碳和氢气反应,反应为CO2+H2=CO+H2O,则产物中含有水,故A正确; B.反应②生成烃类物质,含有C﹣C键、C﹣H键,故B错误; C.汽油所含烃类物质常温下为液态,易挥发,主要是C5~C11的烃类混合物,故C正确;D.图中a烃含有5个C,且有一个甲基,应为2﹣甲基丁烷,故D正确。 【考点】碳族元素简介;有机物的结构;汽油的成分;有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素;观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握化 学反应的特点,把握物质的组成以及有机物的结构和命名,难度不大。 C H, 3.(2017?新课标Ⅰ-9)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.(b)的同分异构体不止两种,如,故A错误 B.(d)的二氯化物有、、、、、, 故B错误 KMnO溶液反应,故C错误 C.(b)与(p)不与酸性4 D.(d)2与5号碳为饱和碳,故1,2,3不在同一平面,4,5,6亦不在同 一平面,(p)为立体结构,故D正确。 【考点】有机化学基础:健线式;同分异构体;稀烃的性质;原子共面。 【专题】有机化学基础;同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断,难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2020最新高考化学总复习必考知识点大全

2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结(考试重点模式) (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结(知识点模式) (167) 高考化学考点总结(考点-例题-解析模式) (275) 高中化学全知识点习题(附答案) (407) 高考化学真题(付答案) ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题(附答案) ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结(考试重点模式) 一、俗名

有机部分: 氯仿:CHCl3 电石气:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化): 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:电化学基础 2009年高考化学试题 1.(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe +O 2+2H 2O =2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。下列说法正确的是 A .反应①、②中电子转移数目相等 B .反应①中氧化剂是氧气和水 C .与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D .钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2.(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu +H 2O Cu 2O +H 2O ↑。下列说法正确的是 A .石墨电极上产生氢气 B .铜电极发生还原反应 C .铜电极接直流电源的负极 D .当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu 2O 生成。 2.(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A .该电池能够在高温下工作 B .电池的负极反应为: C 6H 12O 6+6H 2O -24e - =6CO 2↑+24H + C .放电过程中,+ H 从正极区向负极区迁移 D .在电池反应中,每消耗1mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3.(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为: Li +2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A .放电时,负极的电极反应式:Li ? e -=Li + B .充电时,Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C .该电池不能用水溶液作为电解质 D .放电过程中Li + 向负极移动 4.(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 B .铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D .锌锰干电池中,锌电极是负极 5.(09福建卷?11) 控制适合的条件,将反应2Fe 3+ +2I - 2Fe 2+ +I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A .反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B .反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+ 被还原 C .电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D .电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固定,乙中石墨电极为负极 6.(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A .锡青铜的熔点比纯铜高 B .在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C .锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础(选择题)专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A 的原料。下列有关β-紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体,最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A .丙烷的二氯取代物有 3 种 B . 和苯乙烯互为同系物 C .饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同 D .聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH =CH 2 和 CH 2=CH 2 加聚制得 C |H 3 7. 已知互为同分异构体,下列说法不正确的是 A .盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B .苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C .上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D .上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( ) A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2014年高考理综模拟卷试题化学部分六

化学综合练习六 7.化学与生活密切相关,下列有关说确的有()个 ①.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ②.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 ③.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ⑤.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 ⑦.烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑧.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 ⑨.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 ⑩.非金属元素组成的化合物中只含共价键 A.1 B.2 C.3 D.4 8.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 9. 下列离子方程式正确的是 A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O B.100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B.已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C.已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2 D.已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11.常温下,在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中 逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO 2 因逸出未画出),如图所示。下

最新高考化学知识点汇总

最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点:实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集",但两者比较,前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都

最新高考化学试题汇编(16个专题)

专题目录专题1:化学与生活.doc 专题2:元素周期律.doc 专题3:元素化合物.doc 专题4:离子反应和离子方程式.doc 专题6:反应热和电化学.doc 专题7:化学反应速率和化学平衡.doc 专题8:水溶液中的离子平衡.doc 专题9:水溶液中的离子平衡.doc 专题11:电解质溶液.doc 专题12:非金属及其化合物.doc 专题13:化学反应速率和化学平衡.doc 专题14:化学反应中的能量变化.doc 专题15:化学实验.doc 专题16:化学用语、化学计量.doc

一、化学与生活 (2015北京6)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是() A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D.铁的冶炼 (2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A.橡皮擦——橡胶工业B.铝合金片——冶金工业 C.铝笔芯—电镀工业D.铅笔漆—涂料工业 (2015海南1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物 (2015广东7)化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 (2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是: A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 (2015四川1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 (2015新课标Ⅱ7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是() A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练(四) 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中:Si是亲氧元素,在在自然界中不能稳定存在,A错。B中:在发动机内,高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物,不是汽油中含有氮元素,B错。C中:明矾不能杀菌消毒,C错。D:用惰性电极作辅助阳极,铁闸接外加电源的负极,作阴极,被保护,成为外加电流阴极保护法,D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下,下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A.等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A,且n(NH4+):NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B.向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉,转移电子数目0.2N A C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D.加水稀释后,两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L,,所以不能说NH4+的数目小于0.1N A,A错。B中的离子方程式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,由此可知:0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol,B正确。C:.0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L,C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性,加水稀释,c(H+)减小,故c(OH-)增大,D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中,不正确的是 A.异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B.油脂属于酯类,有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色,被氧化生成CH3COOH D.苯和液溴的混合物中加入适量铁粉,振荡,导出的气体通入AgNO3溶液中,出现浅黄色沉淀, 【答案】A

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢 以单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时,负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为: 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体

2018年高考化学真题分类汇编

2018年高考化学真题分类汇编 专题5 物质结构元素周期律(必修2) Ⅰ—原子结构 1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素O,;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na;Z位于元素周期表中IIIA族,Z为Al;W与X 属于同一主族,W为S。 A项,Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A错误;B项,由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B错误;C 项,金属性:Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误;D项,非金属性:O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确;【考点】元素周期表和元素周期律;化学键;金属性、非金属性的比较; 2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子:87N B. HCl 的电子式: C. NH3的结构式: D. Cl?的结构示意图: 【答案】C 【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为157N,A错误; B.HCl中只含共价键,HCl的电子式为,B错误; C.NH3中含3个N-H键,NH3的结构式为 ,C正确;D项,Cl-最外层有8个电子,D错误;答案选C。 【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕

2014年高考化学模拟题

2014年高考化学模拟题 一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列有关化学与健康的说法不正确的是 A .纯碱可以治疗胃溃疡 B .食用福尔马林保鲜的食品有害健康 C .饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb 2+、Hg 2+ 中毒 D .血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养 2. 设n A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A .7 g C n H 2n 中含氢原子数为n A B . 4.6 g SO 2.CO 2混合气体中含有中子数为2.3n A C . 在反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中,每生成4 mol N 2,转移电子数为 15 n A D . 电解精炼铜时每转移n A 个电子,阳极溶解32 g 铜 3、下列离子方程式正确的是 A .向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :AlO 2— + CO 2 + 2H 2O= ()3Al OH ↓+ HCO 3 — B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C .3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水: 3+-+ 32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O ?→ D 、24H SO 与2Ba(OH)溶液反应:Ba 2+ +2OH — +2H + +SO 42— = BaSO 4↓+ H 2O 4.短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T 所处的周期 序数与族序数相等。下列说法错误的是 A .Q 的氧化物的晶体属于原子晶体 B .第一电离能:R>W C .最高价氧化物对应水化物的酸性:T

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