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无机化学试卷B(4)

无机化学试卷B(4)
无机化学试卷B(4)

5X+NO 3 +3H 2O 无机化学试卷 B (4)

班级

姓名

分数

一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 2 分 (1186) 1186

[NiCl 4]2-是顺磁性分子,则它的几何形状为…………………………………………( )

(A) 平面正方形 (C) 正八面体形 (B) 四面体形 (D) 四方锥形

2.

2 分 (1268) 1268

金属钙在空气中燃烧生成…………………………………………………………… ( )

(A) CaO

(C) CaO 及 CaO 2

(B) CaO 2

(D) CaO 及少量 Ca 3N 2

3.

2 分 (4326) 4326

至今尚未发现能发生下列反应的卤素是…………………………………………… (

X 2 + 2OH

X + XO + H 2O 3X 2 + 6OH

4. (A) 氟

2 分 (4331)

(B) 氯

(C) 溴

(D) 碘

4331

过氧化氢(H 2O 2)……………………………………………………………………… ( (A) 是一种碱 (B) 是一种酸 (C) 是一种氧化剂

(D) 既是酸,又是碱,既是氧化剂,又是还原剂

5.

2 分 (1403) 1403

硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………… ( )

(A) AgNO 3

(C) Zn(NO 3)2

(B) Pb(NO 3)2 (D) NaNO 3

6.

2 分 (1305) 1305

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是…………………………………(

(A) BaCO3 > K2CO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3

7. 2 分(1442)

1442

下列碳酸盐与碳酸氢盐,热稳定性顺序中正确的是…………………………………(

(A) NaHCO3 < Na2CO3 < BaCO3

(B) Na2CO3 < NaHCO3 < BaCO3

(C) BaCO3 < NaHCO3 < Na2CO3

(D) NaHCO3 < BaCO3 < Na2CO3

8. 2 分(1451)

1451

IVA 族元素从Ge 到Pb;下列性质随原子序数的增大而增加的是…………………()

(A) +2 氧化态的稳定性(C) 单质的熔点(B) 二氧化物的酸性(D) 氢化物的稳定性

9. 2 分(1566)

1566

在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液,常形成的产物是…………………………()

(A) Cu(HCO3)2 (C) Cu2(OH)2CO3 (B) CuCO3 (D) Cu(OH)2

*. 2 分(4547)

4547

精炼铜时,以粗铜作阳极,CuSO4作电解液,电解进行到一定程度时,电解质溶液的pH 值………………………………………………………………………………………………

()

(A) 改变不大(B) 明显增大(C) 明显减小(D) 无法判断

11. 2 分(4543)

4543

因Ag 中常含有少量的铜,在制备AgNO3时必须除去Cu,可用的方法是……………

(12.

(A) 控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3

(B) 向AgNO3溶液中加新制备的Ag2O

(C) 电解AgNO3溶液

(D) (A) (B) (C)均可

2 分(1699)

1699

CrO5中Cr 的氧化数为………………………………………………………………()

13. (A) 4

2 分(4672)

(B) 6 (C) 8 (D) 10

4672

在FeCl3与KSCN 的混合液中加入过量NaF,其现象是………………………………()

14. (A) 产生沉淀

2 分(4617)

(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化

4617

下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………()

(A) CoF 36 (C) Co(CN) 36 (B) Co(NH3) 33+ (D) Co3+

15.

1729

2 分(1729)

和镧系元素Eu、Yb 的化学性质相近的一组元素是…………………………………()

(A) Ca,Sr,Ba (C) Ti,Zr,Hf (B) Li,Na,K (D) Cr,Mo,W

二、填空题( 共8 题25 分)

16. 2 分(1276)

1276

欲将PbSO4与BaSO4分离,常加入_______________或_____________溶液。

17. 2 分(4400)

4400

下列四种硫的含氧酸盐中:

A. Na2SO4

B. Na2S2O3

C. Na2S4O6

D. K2S2O8

氧化能力最强的是_____________,还原能力最强的是______________。

18. 2 分(1447)

1447

用> 或< 号表示下列化合物中键的离子性大小:

(1) PbO____PbS

(2) SnS____SnS2

19. 2 分(4408)

4408

将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中,这时发生的反应是_____________________________。

20. 5 分(1476)

1476

硼烷分子中的五种型式的键是__________________、__________________、_________

_________、__________________和__________________。

21. 5 分(1512)

1512

在Hg (NO3)2溶液中,逐滴加入KI 溶液,开始有__________色__________化合物生成,

KI 过量时溶液变为____________色,生成了_______________。在Hg2(NO3)2溶液中逐滴加

入KI 溶液时,会有__________ 色____________ 化合物生成,KI 过量时,会生成______________和______________。

22. 2 分(1647)

1647

在水溶液中,Fe2+和Fe3+的稳定性对比是________比________稳定,原因是_________

______________________________________________________________________________。

23. 5 分(4691)

4691

试写出下列颜料的化学式:

(1) 立德粉______________________,(2) 锌白__________________________,

(3) 铬黄________________________,(4) 普鲁士蓝______________________,

(5) 铬绿________________________。

三、计算题( 共 2 题15 分)

5 分(4141)

24.

4141

已知Fe3+ + e = Fe 2+ ∏ = 0.77 V

Fe(CN) 36 + e = Fe(CN) 4 6 ∏ = 0.36 V

Fe2+ + 6CN = Fe(CN) 4 6 K稳= 1.0 ? 1035

计算Fe(CN) 36 的K稳?

25. 10 分(1172)

1172

在 1.0 dm3 0.10 mol·dm-3 Na[Ag(CN)2]溶液中,加入0.10 mol NaCN,然后再加入:

(1) 0.10 mol 的NaI,(2) 0.10 mol 的Na2S,问是否有沉淀生成?

已知K稳(Ag(CN) 2 ) =1.0 ? 1021,K sp(AgI) =8.3 ? 10-17,K sp(Ag2S) = 6.3 ? 10-50

四、问答题( 共 6 题30 分)

26. 5 分(1370)

1370

以KBr 为主要原料制备HBrO4,写出有关的步骤,用化学方程式表示。

27. 5 分(1396)

1396

硫化钠溶液在空气中放置一段时间后,颜色会变黄,试用电极电势加以说明。

S + 2e S2- ∏ = -0.447 V

O2 + 2H2O + 4e 4OH ∏ = +0.401 V

28. 5 分(1441)

1441

试以杂化轨道理论说明PCl3(三角锥形)分子和PCl5(三角双锥形)分子中,磷原子分别采取的杂化态,以及怎样与氯原子成键的?

29. 5 分(4449)

4449

p区过渡后元素ns2电子对逐渐难以成键,其中6s2最甚,在化学上常称为“6s2惰性电子对效应”,有很多人对此现象进行了探索,提出了很多解释的理由,请尽可能的归纳这些

观点。

30. 5 分(1527)

1527

用化学方程式表示下列物质与水的反应:

31. (1) Cu2SO4

5 分(4550)

(2) TiCl4 (3) Co2(SO4)3 (4) [Co(CN)6]

4550

Hg2Cl2、CuCl 和AgCl 均是白色固体,请用一种试剂将它们鉴别。

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题 学号: 姓名: 座号: 系别: 年级: 专业: 总分合计人: 复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分,共40分) 1、对于Zn 2+ /Zn 电对,增大Zn 2+ 的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 + 离子的外层电子构型为 ( ) A 8e B 18e 型 C 18+2e D 9~17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L -1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH -的浓度(mol ·L -1 )为 ( ) A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16,其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1; B 4.8×10-5mol?L-1; C 1.2×10-8mol?L-1; D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是() A Cu、Cu2+; B Cr2O72-、Cr3+; C MnO2、Mn2+; D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是() A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是() A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是() A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ:Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr,则判断发生歧化反应的是() A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是() A K2O B MgO C CaO D Na2O

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题(每题3分,共6分) 1.O原子的电子排布为(1s22s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15),基态时的谱项符号是(3P). 2.写出N2的分子轨道式为((σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2),键级为(3),磁性为(抗磁性). 二. 选择题(每题2分,共6分) 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题(每题5分,共10分) 1. Ni II的四面体络合物很不常见,说明可能的原因. 答:Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4: ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应,体系是不稳定的,要发生畸变,以消除简并性.四面

体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因:He+中3s和3p轨道的能量相等,而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答:He+中只有一个电子,没有屏蔽效应,轨道的能量由主量子数n决定,n相同的轨道能量相同,因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中,有多个电子存在;3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同,即轨道的能量不仅和主量子数n有关,还和角量子数 l 有关.因此,3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题(8分) 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解:Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子,电子构型为1s1,当n→∞时,电子已失去,此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为: E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1

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《无机化学》试题 一、单项选择题(在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分,共 40 分) 1、对于 Zn 2+ /Zn 电对,增大 Zn 2+ 的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2+ 离子的外层电子构型为 ( ) A 8 e B 18 e 型 C 18 +2 e D 9~17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L - 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH - 的浓度( mol ·L - 1 )为 ( ) A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ,其溶解度为 ( ) A × -4 -1; B 4.8×10 -5 -1; 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ; D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) A Cu 、 Cu 2+; B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ; C MnO 2 、Mn 2+ ;D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 ( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 ( ) A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 ( ) A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V :Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则判断发生歧化反应的是 ( ) A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 ( ) A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 ( ) A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能,可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ,焓变小于零,若温度升高 10 ℃,其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中,若 [HAc]>[NaAc] ,则该缓冲溶液 ( ) A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下, 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 ( ) A. 14 B. 10 C.4 D.8

大学无机化学期末试卷及答案,推荐文档

K ? m / 2 b b 3 4 2 7 2 4 《无机化学》试题 一、单项选择题(在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分,共40 分) 1、对于 Zn 2+/Zn 电对,增大 Zn 2+的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增 大 B 减 小 C 不 变 D 无 法 判 断 2、Cu 2+离子的外层电子构型为 ( ) A 8 e B 18 e 型 C 18+2 e D 9~17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K 。浓度为 m mol·L -1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶 液中 OH -的浓度(mol·L -1)为 ( ) A 1 m 2 C D 2 m 4、已知 K (Ag PO ) = 1.4×10-16,其溶解度为 ( ) sp A 1.1×10-4mol?L -1; B 4.8×10-5mol?L -1; C 1.2×10-8mol?L -1; D 8.3×10-5mol?L -1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) A Cu 、Cu 2+; B Cr O 2-、Cr 3+; C MnO 、Mn 2+;D SnCl 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 ( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 ( ) 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 ( ) A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E /V :Cr 2O 2- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则判断发生歧化反应的是 ( ) A 7 A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 ( ) A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 ( ) A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能,可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + B C ,焓变小于零,若温度升高 10℃,其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中,若[HAc]>[NaAc],则该缓冲溶液 ( ) A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下,0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 ( ) 1 2 m ? K b B

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《无机化学》试题 学号:姓名:座号: 系别:年级:专业: 总分合计人:复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分,共40分) 1、对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+的浓度,则其标准电极电势将() A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2+离子的外层电子构型为() A 8e B 18e型 C 18+2e D 9~17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L-1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·L-1)为()

A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ,其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1; B 4.8×10-5mol?L -1; C 1.2×10-8mol?L -1; D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) A Cu 、Cu 2+; B Cr 2O 72-、Cr 3+; C MnO 2、Mn 2+; D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 ( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 ( ) A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 ( ) A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则判断发生歧化反应的是 ( ) A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3

(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ(7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d

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(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。(√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 (无机化学试题部分) 一、填空题(每空1分,共20分) 1.NH3分子的空间构型是,中心原子N原子采取杂化。 2.原子轨道以方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3.BeCl2分子为型分子,中心原子采取杂化,分子的固有偶极矩μ(>0,=0)。 4.某反应的△H和△S皆为负值,当温度升高时,△G(增大,减小)。 5.具有ns2np1~6电子构型的是区元素,具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6.酸碱质子理论认为, 是酸,是碱。 7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度;如加入氨水,则其溶解度;若加入KNO3,则其溶解 度。 8.298K时,Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11;Ag2CrO4的K sp为9×10-12,则溶解度较大的是 者。 9.产生渗透现象必须具备两个条件,一是,二 是。 10.将0.115g奎宁(M=329.12克/摩)溶解在1.36g樟脑中,其凝固点为442.6K(T f=452.8K,K f=39.70)则凝固点降低为,m 为。 二、选择题(请在备选答案中选择一个正确的答案,并用“√”符号表示。每小题1分,共 20分) 1.下列各组物质中,属于等电子体系的是:( ) A.NO和CN— B.CO和N2 C.O2和NO D.NO和O2 2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐(MCO3)中最稳定的是:( )

A.MgCO3 B.CaCO3 C.SrCO3 D.BaCO3 3.下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:( ) A.NO+< NO < NO— B.NO—< NO < NO+ C.NO< NO—< NO+ D.NO< NO+ < NO— 4.下列各组量子数中,不合理的一组是:( ) A.3,0,0,+1/2 B.3,2,3,1/2 C.2,1,0,-1/2 D.4,2,0,1/2 5.298K和101.3kPa下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:( ) A.C(s)+ O2(g) = CO2(g) B.S(s)+ O2(g) = SO2(g) C.2Na(s)+ O2(g) = Na2O2(s) D.N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) 6.已知NH3(g)的标准生成热,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)的热效应为(): A.-46.2; B.46.2 C.-92.4 D.92.4 7.a,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为a:3,2,0;b:3,1,0;c:3,1,-1。 三个电子的能量大小顺序为:( ) A.a>b>c; B.a> c > b; C.a>b=>c; D. c> a>b; 8.稀溶液依数性的本质是() A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9.现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol?L-1,则渗透压由低到高的顺序是() A、CaCl2

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

第六章化学键理论 本章总目标: 1:掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别; 2:了解物质的性质与分子结构和键参数的关系; 3:重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4:熟悉几种分子间作用力。 各小节目标: 第一节:离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度,学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构,初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节:共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2:理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3:理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构,并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节:金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节:分子间作用力 1:了解分子极性的判断和分子间作用力(范德华力)以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是()

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是() A.离子电荷高,离子半径大 B.离子电荷高,离子半径小 C.离子电荷低,离子半径小 D.离子电荷低,离子半径大 5. 下列化合物中,键的极性最弱的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是() +>O 22- B. O 2 ->O 2 C. NO+>NO D. OF->OF 7. 下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中,是等电子体的为() 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是() A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中,不含有孤电子对的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水,其原因是() A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)

无机化学综合试卷17

无机化学综合试卷17 一、单项选择题(每小题1分,共40分) 1.电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是( ) A.K、Mo、Co B.K、Cr、Mn C. K、Mn、Zn D.K、Cu、Cr E.K、Cu、Zn 2.5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是( ) A.取向力、诱导力、色散力B.取向力、色散力、氢键 C.取向力、诱导力、氢键D.诱导力、色散力、氢键 E.取向力、诱导力、色散力、氢键 3.下列有关分步沉淀的叙述,正确的是( ) A.溶解度小的物质先沉淀B.溶度积小的物质先沉淀 C.溶解度大的物质先沉淀D.被沉淀离子浓度大的先沉淀 E.浓度积先达到的先沉淀 4.将0.020mol/kg MgSO4和0.020 mol/kg NaCl溶液等体积混合后,离子强度(单位mol/kg)是( ) A.0.02 B.0.03 C.0.04 D.0.05 E.0.06 5.实验测得[CoF6]3+ 的分裂能Δ=13000cm-1,电子成对能P=21000 cm-1,中心原子(Co为27号元素)的d电子排布为( ) A.B. C. D. E. 6.已知298K时,反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g),ΔH<0,若升高温度,则值变化情况和平衡移动的方向为( ) A.>,平衡向左移动B.>,平衡向右移动 C.<,平衡向左移动D.<,平衡向右移动 E.>,平衡不移动 7.310K时,将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中,红细胞将( ) A.萎缩 B.无法判断 C.不受影响 D.膨胀 E.破裂8.在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中,S的氧化数分别是( ) A.+6,+4,+2 B.+6,+2.5,+4 C.+6,+4,+3

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称:普通化学和无机化学考试时间:120分钟年级:xxx级 专业:xxx 题目部分,(卷面共有53题,100分,各大题标有题量和总分) 一、单项选择题(20小题,共20分) 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案:A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案:B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案:A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台,其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁,在外圈加入清水,并盖严,经过足够的时间,开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯,外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡,外圈水成淡墨,且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡,外圈水干枯 D、没有发生变化 答案:C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案:C

6、已知:2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案:B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7,K 2 = 1 ? 10-13,在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案:D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水),配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液,需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案:D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知: ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V , ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V , ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV),在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案:A 10、对于下面两个反应方程式,说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E , m r G ?,K C 都相等 B 、两式的 E , m r G ?,K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等, E ,K C 不等 D 、两式的 E 相等, m r G ?,K C 不等 答案:D 11、铅蓄电池在充电时,阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案:A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据:

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是…………………………………………() (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………() (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是……………………………() (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………() (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中,属于环状结构的是…………………………………………() (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………() (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………() (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………() (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

无机化学综合试卷大全

无机化学综合试卷1 (试题册一) 一、是非题 (共10分,每题1分) 1.元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( ) 2.按酸碱质子论,在液氨中,HAc 是强酸,在 H 2O 中 HAc 是弱酸( ) 3.弱电解质的电离度越小,其溶解度也越小( ) 4.pH 变化对有些电极电势的大小有影响,而对另一些电极电势则无影响( ) 5.当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时,得到的是Fe 2+( ) 6.在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液,得到的是 BaCrO 4 沉淀( ) 7.乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( ) 8.H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值,因此H 2SO 4 有较强的氧化性( ) 9.次卤酸的氧化性顺序为 HClO <HBrO <HIO ,酸性顺序为 HClO >HBrO >HIO( ) 10.Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( ) 二、A 型题:(共20分,每题1分) 11.下列各对元素中,最难分离的是( ) A .Li 和Na B .K 和Ca C .Cu 和Zn D .Co 和Ni E .Zr 和Hf 12.下列难溶盐的饱和溶液中,[Ag +]最大的是( ) A .AgCl B .Ag 2CO 3 C .Ag 2CrO 4 D .AgBr E .AgSCN (θsp K 依次为1.8×10-10,8.1×10-12,1.1×10-12,5.0×10-13,1.0×10-12) 13.已知34.00/-=+Tl Tl E V,72.00/3+=+Tl Tl E V,则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A .(0.72+0.34)/2 B .(0.72×3+0.34)/2 C .(0.72×3-0.34)/2 D .(0.72+0.34)/3 E .(0.72-0.34)/3 14.在HAc 溶液中,加入少量NaAc 固体,则HAc 的电离度减小了,这种效应是( ) A .盐效应 B .同离子效应 C .缓冲作用 D .水解现象 E .酸效应

无机化学期末试卷

无机化学试题 一、判断题(每题1分,共10分) 1.设计出来的某反应,若△rGmθ>0,表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高,说明他的氧化性越强,还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大,电子离核越远.所以任何时候,1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下,元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子,不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高,其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短,其键能就越大,化学键也越牢固。 二、填空题(每题1分,共10分) 1.水分子中,氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个()键,其 分子几何构型为()。 2.{Fe(CN)6}3-是()自旋的配离子,Fe3+采取()杂化轨道成键,配离子 的几何构型为()。 3.离域π键用πb a表示,其中a表示(),b表示()。 4.氢卤酸中,还原性最强的是(),酸性最弱的是(),稳定性最差的是(), 氢氟酸应装在()瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时,常加入几根铁钉,其目的是防止(),配制FeCl 3 溶液时,常加入稀盐酸,其目的是防止()。 6.某反应的△rH mθ,△rSmθ都是大于零的常数,根据()式判断,升高温度 时,△rGmθ值要(),从而反应自动进行的趋势要()。 7.化合物里含有O 22-,O 2 -的实例是()、(),配合物【Cr(H2O)4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为()。 8.Fe,Fe2+,Fe3+的半径从大到小的顺序是(),极化力最强的是(),还原 性从大到小的顺序是()。 9.元素周期表中价电子层构型为(n-1)d5ns2的元素是()属第()周期第 ()族,该族有()种元素,位于()区。 10.状态函数的重要特征是()只与()有关,而与()无关。化学热力 学符号Q,W,H,G,U,S中是状态函数的有(),其中()可测得绝对值,而()只可测得相对值。 三、单项选择题(每题2分,共40分) 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2;如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2

大学无机化学试题集

第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体,必须加热到什么温度,才能使1/3气体逸出烧瓶? 2. 已知一气筒在27℃,30.0atm时,含480g的氧气。若此筒被加热到100℃,然后启开阀门(温度保持在100℃),一直到气体压力降到1.00atm时,共放出多少克氧气? 3. 在30℃时,把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中,总压力达800 mmHg。试求: (1) 容器中气体的总摩尔数为多少?(2) 每种气体的摩尔分数为多少? (3) 每种气体的分压为多少?(4) 容器中氮气为多少克? 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm-3(在STP下)。问CO的重量百分数为多少? 5. 已知某混合气体组成为:20份氦气,20份氮气,50份一氧化氮,50份二氧化氮。问:在0℃,760mmHg下200dm3此混合气体中,氮气为多少克? 6. S2F10的沸点为29℃,问:在此温度和1atm下,该气体的密度为多少?10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中,含有4.0g氢气,0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问: (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少?4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大?12atm (3) 氢的摩尔分数为多少?67% (4) 假设在长颈瓶中点火花,使之发生如下反应,直到反应完全: 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时,此长颈瓶中的总压又为多大?10atm 8. 在通常的条件下,二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃,总压为1atm时,混合气体的密度为2.56g?dm-3。计算: (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时,混合300cm3H2和100 cm3O2,并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升?若反应完成后把温度降低到27℃,压力仍为1.00atm,则混合气体的体积为多少毫升?300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热,若反应物完全消耗仅能生成一种化合物,已知当温度降回到初温时,容器内所施的压力等于原来的一半,从这些数据,你对反应生成物如何下结论?A3O4 11. 有两个容器A和B,各装有氧气和氮气。在25℃时: 容器A:O2 体积500 cm3,压力1atm。 容器B:N2 体积500 cm3,压力0.5atm。

大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号:姓名: 座号: : 复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出得四个选项中只有一个选项就 是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题 卡”得相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分. 每小题1分,共40分) 1、对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+得浓度,则其标准电极电势将() A 增大B减小 C 不变D无法判断 2、Cu2+离子得外层电子构型为() A8 B 18型C18+2 D 9~17型 3、设氨水得解离平衡常数为。浓度为mol·L-1得氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-得浓度(mol·L-1)为() AB C D 2 4、已知(Ag3PO4)=1、4×10-16,其溶解度为

( ) A1、1×10-4mol?L-1; B 4、8×10—5mol?L-1; C1、2×10-8mol?L—1; D8、3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质,能自发发生反应得就是() ACu、Cu2+;B Cr2O72—、Cr3+; CMnO2、Mn2+;D SnCl4、Sn 6、3d轨道得磁量子数可能就是() A 1,2,3 B 0,1,2C0,±1 D 0,±1,±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键得就是() ABeCl2BPCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力得就是( ) AHF BAg CKF D CO2 9、已知:Cr2O72— +1、36 Cr3+ -0、41Cr2+—0、86 Cr,则判断发生歧化反应得就是()

A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10、下列各物质中,熔点最高得就是( ) A K2O B MgO C CaO DNa2O 11稀溶液依数性得本质就是() A、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低 12要降低反应得活化能,可以采取得手段就是() A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂 13如果一个反应得吉布斯自由能变为零,则反应( ) A、能自发进行B、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态 14、反应A+ BC,焓变小于零,若温度升高10℃,其结果就是() A、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍C、不改变反应速率D、使平衡常数减小

西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)

上 一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1、原电池-)Cu|Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(+)的电池反应为: Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………() 2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气,这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。…………() 3、在恒温恒压下,某化学反应的热效应Qp=△H=H2-H1,因为H是状态函数,故Qp也是状态函数。....() 4、在Na3PO4溶液中,c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................() 5、因为△rG(T)=-RTlnK,所以温度升高,K减小。................() 6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq),当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时,其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................() 7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….() 8、根据酸碱质子理论,对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说,HCN和H3O+都是酸() 9、根据同离子效应,沉淀剂加入越多,其离子沉淀越完全。…………..…() 10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………()) 二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案将其代号填入括号内)(本大题分15 小题,每小题2分,共30分) 1、分压定律适用于真实气体混合物的条件,除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外,这些气体所处的状态是…()。 (A)高温,低压;(B)高温,高压;(C)低温,低压;(D)低温,高压。 2、下列反应中,反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........()。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s);(B)H2(g)+I2(g)→HI(g); (C)H2(g)+I2(g)→2HI(g);(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。 3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s),在低温时为自发的,其逆反应在高温时自发进行,由此可知该反应...................................…...........()。 (A)△rHm<0,△rSm<0;(B)△rHm<0,△rSm>0; (C)△rHm>0,△rSm<0;(D)△rHm>0,△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应,如果升高温度,则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................()。 (A)k增加,K减小;(B)k、K均增加; (C)k减小,K增加;(D)k、K均减小。

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