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2013-2014学年高一化学寒假作业(一)

2013-2014学年高一化学寒假作业(一)
2013-2014学年高一化学寒假作业(一)

2013-2014学年高一寒假作业(一)化

第Ⅰ卷非选择题(共30分)

一、选择题(30分)

1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

A.烧碱——1 B.甲烷——2 C.酒精——3 D.白磷——4 2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液

B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用湿抹布冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭

D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

3.下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )

4.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是( )

A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体

5.如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置,对此装置的评

价和使用错误的是(

)

A.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生

B.实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果

C.此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触

D.此装置适用于难溶于水的可燃性气体

6.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:

据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是

A.萃取法B.蒸发法C.蒸馏法D.分液法

7.下列说法正确的是()

A.摩尔既是表示微粒,又是表示质量的单位

B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等

C.氢氧化钠的摩尔质量是40g

D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

8.在标准状况下,将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合,则该混合气体的体积为()

A. 2.24L B. 3.36L C. 4.48L D.无法计算9.下列有关摩尔质量的说法正确的是()

A.水的摩尔质量是18g

B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量

D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

10.下列说法不正确的是()

A.64g氧气中含氧分子数为2N A

OH中所含的电子数为N A

B.1.7g

C.49g硫酸中所含氧原子数为2N A

D.58.5g氯化钠中所含的离子数为N A

11.下列有关摩尔的使用正确的是()

A.1mol O的质量为16g·mol-1

B.0.5mol He约含有6.02×1023个电子

C.2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

D.每摩尔物质均含有6.02×1023个原子

12.下列物质中含原子数最多的是()

A. 6.4g O2B. 8.8g CO2

C. 0.1mol N2D. 3.01×1022个H2O

13. 1mol物质的含义是()

A. 0.012kg碳

B.含有6.02×1023个粒子的物质

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质

D.含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质

14.下列说法正确的是

A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L

B.1molH2所占的体积一定是22.4L

C.在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4L

D.在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L

15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO SO42—及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适

量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )

A.⑤②④③① B.④①②⑤③

C.②⑤④①③ D.①④②⑤③

第Ⅱ卷非选择题(共70分)

二、实验题(44分)

16.(6分)根据如图装置及描述,回答下列问题:

(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________,判断理由:___________________________________________________________ _____________。

(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________,判断理由:

___________________________________________________________ _____________。

17.(14分)粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得

2019高一化学寒假作业及答案参考

2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时,可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验,按照图1连接 好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路 发现灯泡亮,由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁

6.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法,不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K+

练习8 化学键2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版2019)(原卷版)

练习8 化学键 1.下列叙述错误的是() A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间不可能形成离子键 2.下列物质中含离子键的是() A.Cl2B.CO2C.KCl D.CH4 3.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A. B. C. D. 4.下列化合物的电子式书写正确的是() A.B. C.D. 5.关于共价键的说法正确的是() A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子 C.共价键只能在不同原子之间形成 D.稀有气体分子中只存在共价键 6.下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是()

A.氧分子:O=O B.S2Cl2:Cl-S-S-Cl C.氢氰酸:H-C N D.光气(COCl2):Cl-C-O-Cl 7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是() A.BeCl2B.CH4C.BF3D.PCl3 8.请写出电子式 (1)原子的电子式 H____ 、Ca ____、N____、O____、Cl____ 、C____ 、Al____ (2)离子的电子式 ①简单阳离子:氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子:氯离子____ 氧离子____ O)____ ③复杂阴、阳离子:铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子(2- 2 (3)离子化合物的电子式 NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 1.下列说法正确的是() A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B.离子化合物只能存在离子键 C.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键 D.共价化合物中不可能存在离子键 2.下列说法正确的是() A.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D.离子化合物中可能存在共价键 3.固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是() A.1 mol NH5中含有5N A个N—H键(设N A表示阿伏加德罗常数的值) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D.NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

高一寒假化学作业试题(新课标)

2019 年高一寒假化学作业试题精选(新课标) 高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,精品编辑为大家整理了2019 年高一寒假化学作业,希望大家喜欢。 一、选择题(本题共7 道小题 1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A. 煤的气化和液化过程只发生物理变化 B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 C. 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 D. 天然气和液化石油气的主要成分是甲烷 2. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法. 由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法. 你认为选择的原则主要是依据( ) A. 金属阳离子得电子的能力 B. 金属熔点的高低 C. 金属在自然界的存在形式 D. 金属元素在地壳中的含量 3. 随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是() ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源. A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 4. 下列说法正确的是( )

A. 将明矶加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B. 海水晒盐的过程发生复分解反应 C. 海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 D. 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A. 工业上通过电解熔融状态MgCl2 制取金属镁 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO和Na2CO3 C. 在第②、④步骤中,溴元素均被氧化 D. 制取NaHCO3勺反应是利用其溶解度小于NaCI 6. 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等,其原因是铝具有() A. 两性 B. 导电性好 C.熔点低 D.还原性强,且反应放出大量热 7. 从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤、得到含结晶水的晶体;④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;⑤ 电解无水氯化镁,得到金属镁. 下列说法中错误的是() A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCI2 C. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 D. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

高一化学寒假作业(三)

高一化学寒假作业(三) 一、选择题(每个小题只有一个正确选项) 1.近来雾霾频现,“PM2.5”数据监测纳入公众视野.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.下列有关说法中,错误的是() 3.除去粗盐中的;及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操 作: ①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液. . 2MnCl

Cl . 7.(2014?安徽模拟)在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是() 二.填空题(共3小题) 8.在标准状况下,44.8L HCl的质量是_________g,溶于水制成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L,取此溶液10mL,加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液_________mL才能正好中和. 9.实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,请据此回答下列问题: (1)实验时,应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_________g. (2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒_________.

(3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是_________.(填字母) A.加水超过了刻度线 B.忘记将洗涤液加入容量瓶 C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理. 10.(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_________. (2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用_________溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_________. (3)根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_________(用字母代号填). A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO (4)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故.截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散.当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是_________. A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3.

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题(本题共7道小题) 1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置己略去)正确的是()选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 B.NaBr溶液(NaI),应加入适量的氯水、CCl4,进行萃取分液 C.NH4Cl溶液(FeCl3),应加入适量的氨水,过滤 D.CO2(CO),通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是() A.1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2N A C.实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时,转移的电子数均为0.4N A D.常温常压下,16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L,体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应,则这三种溶液的物质的量浓度之比为() A.6:3:2 B.1:2:3 C.2:3:6 D.2:6:3 5. 根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的

高一化学试题及答案

高一化学试题及答案 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高一化学试题 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:Na:23 C:12O:16S:32Cl::1Fe:56 Ca:40Mg:24Ba:137 第Ⅰ卷(53分) 一.选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A.不慎将碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 B.加热试管时不小心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗,再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中 D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 2.给150mL某液体加热的操作中,所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO,下列操作最合理的是() A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B.先加入盐酸酸化,再加BaCl2溶液 C.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液 D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4.以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是() 5.下列说法正确的是() A.NaOH的摩尔质量是40 g/mol B.1molH2的质量与它的相对分子质量相等 C.1molH2O的质量为18g/mol D.O2的摩尔质量等于它的相对分子质量

6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A.分子数之比为1∶1 B.原子数之比为1∶1 C.体积之比3∶2 D.物质的量之比2∶3 7.实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品: 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸,硫酸氢氧化钠,氢氧 化钙 红磷,硫铜,锌 A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱 二.选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共39分) 8.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是: A.溶液稳定,胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A.1mol某气体的体积为,该气体所处的状态不一定是标准状况 B.非标准状况下,1mol任何气体的体积必定不是 C.氦气含有N A个原子,该物质在标准状况下的体积约为 D.任何状况下,1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是() A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

高一化学寒假作业 八

高一化学寒假作业八) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共10分) 1.在下列反应里,氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是()A.Cl2 + H2O = HClO + HCl B.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C.SiO2 +3C SiC + 2CO↑D.Si + O2 SiO2 2.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是()A.二氧化硅和金刚石B.石墨和氯化镁 C.氧化镁和氧化铝D.碳酸钙和氧化铝陶瓷 3.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意()A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D.通入少量氧气4.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中,除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2,最好用下列哪种溶液处理()A.盐酸B.氢氧化钠C.硝酸D.硝酸银 5.下列关于硅的说法不正确的是() A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 二、选择题(每小题可能有1~2个选项符合题意,每小题3分,共30分) 6.下列物质中,既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是() ①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液 A.①②③B.①②④⑤⑥C.③④⑤⑥D.②④⑥ 7.欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的办法是用()A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸 8.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B. 用量筒量取20 mL0.5000 mol?L-1 H2SO4溶液于烧杯中, 加水80 mL,配制成 0.1000 mol?L-1H2SO4溶液 C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气 D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 10.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时I2、ICl和IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,在进行升华,可制得精碘。应加入的物质是() A.H2O B.Zn C.KI D.KCl 11.下列反应的离子方程式正确的是()A.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH―= Cl―+ ClO―+ H2O B.金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+ 2H+= H2SO3↓ D.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H++ SO42―= Cu2++ SO2↑+ 2H2O

高一化学寒假作业六

高一化学寒假作业六) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)。 1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述可能正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂 C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+ 2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的条件下加入一种试剂,过滤后再加上适量的盐酸,这种试剂是A.NH3?H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 3.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁,据你推测,下列性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可钝化D.与4mol?L-1盐酸反应的速率比生铁快 4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸,得到较纯净的胶体,应采取的措施是 A.加入NaOH溶液进行中和B.加入AgNO3溶液反应后过滤 C.插入石墨电极,通入直流电进行电泳后再过滤 D.放入半透膜中并扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中, 并每隔一段时间,更换一次蒸馏水 A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 5.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是 6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化,则X为A.Fe B.Cu C.S D.C 7.下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是 A.熔点低于100℃的一种金属 B.原子最外层有2个电子的一种金属 C.次外电子层上有8个电子的一种金属 D.除最外层,原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属 8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中,充分反应后金属无剩余,下列说法正确的是A.被还原的HNO3不可能是2a/3mol B.溶液中剩余的n(NO-3)≤(0.4-2a/3)mol C.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ D.被还原的硝酸为0.8amol时,则溶液中一定含有Fe2+ 9.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是A.AB段发生反应的离子方程式为: Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O B.BC发生反应的离子方程式为:H++OH-===H2O C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 D.E点表示的溶液呈中性

2013-2014学年高一化学寒假作业(七)

2013-2014学年高一寒假作业(七)化学 第Ⅰ卷选择题(共40分) 1.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 2.(双选)某溶液中n(K+)=n(Na+)=n(Cl-)=2n(SO42-),则该溶液可能是() A. KCl与Na2SO4的混合液 B. NaCl与K2SO4的混合液 C. NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D. Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 3.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒 转过来振荡 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通

(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体 4.下列事故或药品的处理正确的是( ) A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热 D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 5.对下列事实的解释错误的是 A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性 B.浓H2SO4和Cu加热反应,表现浓H2SO4的强氧化性和酸性 C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应 D.蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白,说明浓H2SO4具有吸水性 6.将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列,正确的是A.硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B.硅酸、纯碱、食盐、盐酸 C.盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D.硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 7.接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化:

高一化学上学期寒假作业试题精编

2019 高一化学上学期寒假作业试题精编世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期寒假作业试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。一、选择题(本题包括8 个小题,每小题3 分,共24 分) 1. 将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,下列有关现象的叙述错误的是() A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 水溶液变为蓝色 D. 有爆鸣声解析:将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,钠先与水反应, 反应方程式为:2Na+2H2O===2NaOH+H2生成的NaOH可使石 蕊变蓝; 可观察到的实验现象还有:钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等; 一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声,而不是爆鸣声。 答案:D 2.300 mL 0.1 molL-1 的AlCl3 溶液与200 mL 0.3 molL-1 的NaCl 溶液的c(Cl-)( 氯离子的物质的量浓度)之比为() A. 1 : 1 B.1 :2 C.1 : 3 D.3 :2 解析:溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。

答案:A 3. 下列叙述正确的是() A. 48 g 03 气体含有6.021023个03分子 B. 常温常压下,4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C. 0.5 molL-1CuCl2 溶液中含有3.011023 个Cu2+ D. 标准状况下,33.6 L H2O 含有9.031023个H2O分子 解析:NO2 的分子数为:4.6 g46 gmol-1NA=6.021022 个,B 错误;0.5 molL-1CuCI2溶液中的离子数与体积有关,C错误;标准状况下,水为液体,33.6 L 水所含的分子数并不是9.031023 个,D错误。 答案:A 4. 下列有关气体的叙述中,错误的是() A. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1 C. 当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D. 气态物质没有固定的形状,且容易被压缩解析:不同温度、压强下,尽管气体体积不同,也有可能物质的量(分子数)相同,故A 错。 答案:A 5. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此

新课标高一化学寒假作业(含答案)

新课标2019年高一化学寒假作业(含答案)在这个独属于学生的夏天的假期,小编准备了2019年高一化学寒假作业,希望你喜欢。 新课标2019年高一寒假化学作业(二) 一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是() A. 原子半径:FBr B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24. 下列判断正确的是( ) A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族 C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁丙甲 3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径:ACD B.原子序数:dba C.离子半径:CBA D.单质的还原性:ADC

4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是() A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高 C.氢氧化铷是弱碱 D.硝酸铷是离子化合物 5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是() A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 6.某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是() A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 B.它的最高正价为+5,负价为﹣3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱比氧强 7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中,不正确的是A.原子半径:Ga P B.热稳定性:NH3 PH3 AsH3 C.酸性:H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ①②③ 3 ④⑤⑥⑦⑧ (1)在这

高一年级上册化学寒假作业试题

2019学年高一年级上册化学寒假作业试题化学的成就是社会文明的重要标志,小编准备了高一年级上册化学寒假作业试题,希望你喜欢。 2019学年高一年级上册化学寒假作业试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)。 1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述可能正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂 C.亚硝酸盐被氧化 D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+ 2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的条件下加入一种试剂,过滤后再加上适量的盐酸,这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 3.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁,据你推测,下列性质它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.在潮湿空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可钝化 D.与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快 4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,可制得氢氧化铁胶

体。为了除去其中所含的盐酸,得到较纯净的胶体,应采取的措施是 A.加入NaOH溶液进行中和 B.加入AgNO3溶液反应后过滤 C.插入石墨电极,通入直流电进行电泳后再过滤 D.放入半透膜中并扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中, 并每隔一段时间,更换一次蒸馏水 ABCD XCO2HClNaOHAlCl3 YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH 6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化,则X为 A.Fe B.Cu C.S D.C 7.下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是 A.熔点低于100℃的一种金属 B.原子最外层有2个电子的一种金属 C.次外电子层上有8个电子的一种金属 D.除最外层,原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属 8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中,充分反应后金属无剩余,下列说法正确的是 A.被还原的

2018-2019学年高一化学 寒假作业(10)物质的分类综合训练 新人教版

(10)物质的分类综合训练 一、单选题 1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( ) 2.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 3.下列说法正确的是( ) ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④将饱和FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑤胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 ⑥使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤ 4.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( ) A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 Na CO俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类,其中不正确的是( ) 5.23 Na CO是碱 A. 23

B. 23Na CO 是盐 C. 23Na CO 是钠盐 D. 23Na CO 是碳酸盐 6.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( ) A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. HClO 、24H SO (浓)、3HNO 均具有强氧化性,都是氧化性酸 C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D. 2a N O 、NaOH 、23Na CO 、NaCl 、24Na SO 、22a N O 都属于钠的含氧化合物 7.关于一些重要的化学概念有下列说法: ①()3Fe OH 胶体和4CuSO 溶液都是混合物; ②4BaSO 是一种难溶于水的强电解质; ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐; ④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化; ⑤置换反应都属于离子反应. 其中正确的是( ) A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤ 8.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、 溶液和浊液 ④SiO 2能与NaOH 溶液反应生成 Na 2SiO 3和H 2O,故SiO 2是酸性氧化物 A.②③ B.②④ C.①②④ D.②③④ 9.下列说法不正确的是( ) A.根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm C.溶液一定是均一、稳定的混合物 D.向沸水中逐滴加入适量3FeCl 饱和溶液,煮沸至液体呈红褐色,可制得()3Fe OH 胶体.

高一化学必修一期末测试题(附答案)

临开一中高二(下)化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 C12N14 O 16 S 32 Cu 64 Na23 Mg24 Al 27 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案): 1。2008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4= 3N2+ 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是()A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D.R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳"就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳"利用的是() A。硫的还原性B。硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D。二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是:() A.NaOH B。Na2CO3?10H2O C.Na2CO3D。NaHCO34。下列有关试剂的保存方法,错误的是?() ?A。浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中 C。氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 ?D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

高一化学寒假作业(十)

高一化学寒假作业(十) 一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项) 2.现有三组实验:①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精 Al2 3.今有0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液300mL,0.1mol?L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol?L﹣1

二.填空题(共3小题) 8.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应.(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,该反应的化学方程式是:_________.(2)B中加入的是碱石灰,其作用是_________. (3)实验时在C中观察到的现象是_________,发生反应的化学方程式是: _________. (4)D中收集到的物质是_________,检验该物质的方法和现象是_________. 9.某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质,设计了如下的实验装置图: (一)制取纯净的氯气 (1)写出A中反应的化学方程式:_________. (2)B中加入的物质是:_________作用是:_________. (3)C中加入的物质是:_________作用是:_________. (4)E中反应方程式为:_________. (二)验证氯气的性质: (1)B中发生反应的方程式为:_________. (2)C中发生反应的方程式为:_________. (3)D中的反应方程式为:_________. 10.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.

请回答下列问题: (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、_________;(2)反应后,装置B中发生的现象是_________,反应的离子方程式为_________;装置C中的现象是_________,表现了SO2的_________;装置D中现象是 _________,发生反应的化学方程式为_________; (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________.(4)F装置的作用是_________,漏斗的作用是_________. 参考答案 一选择题 2 N (浓)

第一学期高一化学寒假试题

2019—2019 第一学期高一化学寒假试题化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。查字典化学网为大家推荐了第一学期高一化学寒假试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2 分,共 16 分) 1. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色. 将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN容液,马上出现血红色.以下结论不正确的是 A. 该灰黑色粉末作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有Fe2O3 2. 人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9?1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分. 目前这种胃药已不常用,原因主要是 A. 长期摄人铝元素不利于人体健康 B. 它不能中和胃液 C. 它不易溶于胃液 D. 它的疗效太差 3. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能

大量存在的离子是 A. Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3- 4. 将一小粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是 A. NaCl B.BaCl2 C.H2SO4 D.CuCl2 5. 将Na2O2投入FeCI2溶液中,可观察到的实验现象是 A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成 C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生 6. 下列关于焰色反应的理解正确的是 A. 只有金属单质才有焰色反应 B. 只有金属化合物才有焰色反应 C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D. 只有金属离子才有焰色反应 7. 用下列材料制成的容器中,不能用来装运浓H2SO4或浓HN03勺是 A. 铜 B. 铁 C. 陶瓷 D. 铝 8. 分别与FeCI2、CuSO4 NaCI、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是 A. 盐酸 B. 氨水 C. 氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 二、选择题( 每小题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 20 分)

高一化学寒假作业精选

2019年高一化学寒假作业精选化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了2019年高一化学寒假作业,希望你喜欢。 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列与环境污染无关的是()。 水华②光化学烟雾③水俣病④痛痛病⑤潮汐⑥温室效应⑦赤潮 A.⑤ B.①④ C.①② D.①③ 答案A 连线题:将左栏与右栏相关的内容用直线连接。 +无菌无毒 细菌b.水俣病 镉c.痛痛病 +水体富营养化 和P e.O3 解析20世纪,水溶液中Hg+超标、镉超标分别在日本引发了水俣病和痛痛病;细菌可用O杀死;Fe+可被O氧化为Fe3+;Fe+、N和P无菌无毒;N和P是水体富营养化的罪魁祸首。 答案①b ②e ③c ④a(或e) ⑤a(或d) (1)水中的重金属污染物主要包括、、、等,它们能在生物体内,不易排出体外,故危害很大。水中的重金属污染物可以通过

水中的,浓度逐级加大,而人正,通过食物或饮水,将这些重金属摄入体内,引起人体急性或慢性中毒。 (2)写出水中的无机汞(如HgCl)在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化学方程式 ___________________________________________________ _____。 蛋白质水解的产物NH在微生物作用下,进一步氧化为,进而氧化为,其过程用化学方程式表示为, ___________________________________________________ _____________。 解析常见的重金属污染物主要包括汞、镉、铅、铬等,这些金属容易在生物体内富集起来,因此危害很大。 答案(1)汞镉铅铬积累食物链被富集食物链的终端(2)HgCl+CHCH3HgCl+HCl HNO HNO 2NH3+3O2HNO2+2H 2HNO2+O2HNO3 考查点二常见的污水及处理方法 下列能引起水源污染的是()。 天然水与空气、岩石、土壤等长期接触②工业生产中废水、废渣的排放③水生植物的大量繁殖④城市生活污 A.②④ B.①②④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤

【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题及答案

【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题 及答案 高一网权威发布高一化学寒假作业试题及答案,更多高一化学寒假作业试题及答案相关信息请访问高一网。 【导语】以下是大范文网整理的《高一化学寒假作业试题及答案》,一起来看看吧! 一、选择题:(本题共有22题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共计44分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是 A.铁 B.碳 C.铜 D.铝 3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体,都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水 C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑6.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.下列物质属于电解质的是 A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧

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