类型一：有关化学式的计算
2.解答此类题目应注意的问题常用的计算公式
有：(以化合物AmBn 为例)
①相对分子质量=(A 的相对原子质量×m)+(B 的相对原子质量×n)
②A 、B 元素的质量比:= (A 的相对原子质量×m) ∶(B 的相对原子质量×n)
③A 的质量分数
④A 元素的质量=( A 的相对原子质量×m)÷AmBn 的相对分子质量×100% =化合物(AmBn) 的质量× A 元素的质量分数
1、(2010 ·徐州中考)2010 年4 月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2) 是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是()
A. 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动
B.NaClO2 是由NaCl 和O2 构成的
C.NaClO2 中钠元素的质量分数为
2、下图是已破损的维生素
种元素组成。请回答：
(1)Vc 中碳、氢元素的质量比为
(2)Vc 的化学式为；
D.NaClO2 中氯元素的化合价为
25.4% +3
C(简写Vc) 说明书部分信息。已知维生素 C 由碳、氢、氧三；
(3) 小辉妈妈每天服用该Vc 片剂，小辉建议妈妈可食用
西红柿来代替Vc 片，若100 g 西红柿含Vc30 mg ，则小辉妈
妈每天食用西红柿g 即可达到服用上述Vc 片的效果。
类型二：根据化学方程式计算
2.解答此类题目应注意以下几点
(1) 解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：
两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，
对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
(2) 解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、
判断并计算。
3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：
①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。
重要概念的含义与应用
化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另
外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际
问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：
( 一) 有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及
数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1. 计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字( 系数) 与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关
系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，
化学式中间的“?”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是
“相乘”。
例计算5CuS O4?5H2O的相对分子质量总
和。
5CuS O4?5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12
50
2. 计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子( 即化学式) 中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：F e2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3. 计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，
该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，
即：
化合物中某元素质量比=×100%
例计算硝酸铵(NH4N O3) 中，含氮元素的质量分数。w(N)=×100%=35% ( 二) 有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅
表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成
物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物
质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是
有关化学方程式计算的理论依据。
1. 有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含
义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧
化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O2+2C O2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7 ∶4∶11)
* 体积比：2∶1∶2
( 同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2. 不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含F e2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20 吨赤铁矿石中含纯F e2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
F e2O3+3C O＝2Fe+3C O2
160112
15 吨(1-4%)x
x==12.5 吨
3. 选量( 过量) 计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，
求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加
了反应。这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20 克，在密闭的容器中点燃，生成水
18 克，则下列分析正确的是()
(A) 氢气10 克，氧气10 克氢气2 克，氧气18 克
(B)
(C) 氢气4 克，氧气16 克(D) 氢气1 克，氧气19 克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2+ O = 2H 2O
2
4 ∶32 ∶36 1 ∶8 ∶9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有 1 克氢气需要氧气8 克；若有2 克氢气需要氧气16 克。本题中生成18 克的水，则必然是氢气 2 克，氧气16 克。故(B) 、(C) 选项都有可能。若按(B) 选项会剩余 2 克，氧气没有参加反应；若按(C) 选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B) 和(C) 。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量( 即不足的量) 来进行计算。
4. 多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个
化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25 克
的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4( 稀) ＝ZnSO4+H2↑
2KCl O3= 2KCl+3O2↑
2H2+O2= 2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KCl O3～3O2～6H2～6Zn 即KCl O3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KCl O3～3Zn
122.53 ×65
12.25 克x
x==19.5 克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
( 二) 有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合
物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它
们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1. 溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1) 根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这
种物质的溶解度。
(2) 根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液
里含溶质和溶剂的质量。
(3) 根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少( 蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4) 根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化( 降温或升温) 时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2. 溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数
来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=溶液质量×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1) 已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2) 已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3) 将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3. 溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是
一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度质量分数
量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件①与温度有关( 气体还跟压强有关) ②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位运算公式溶解度=×100 %=×100%
换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100%
还要求出反应后溶液的质量。
②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，
液的质量一般有以下两种方法：
求反应后溶
3 计算的步骤:略
题型一：文字叙述型化学计算：解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻
找其中某一个纯净物质量（纯量），根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。
1、26 g 黄铜(Cu-Zn 合金)与100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：
(1)黄铜中铜的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
2、(2011·绵阳)我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分
数，取7.5 g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为 1.1 L 。
(1)常温下CO2 气体的密度为 2.0 g/L ，则上述反应放出气体的质量为g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3 的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留 1 位小数)。
3、将18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的
氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
题型二：表格数据型化学计算：这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题
目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。
1、（2012 年石景山区）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）
的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g
样品研碎放入烧杯中，每次加入
加入稀盐酸次数烧杯
及所称物质总质量
20．8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
1
/g 72．2
2
91．9
3
111．6
4
131．3
5
152．1
请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
2、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6．25g 研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复
操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）
操作次序
剩余固体质量试计算：第一次
5．55g
第二次
4．35g
第三次
4．05g
第四次
4．05g
⑴完全反应后生成二氧化碳g；⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
⑶充分煅烧20t 这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
3、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g 此样品，将80g 稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所
得数据见下表：
序号加入稀盐酸的质量／
20
20
20
20
剩余固体的质/g
16
12
8.5
n
g
第
第
第
第(1) 上表中1 次
2 次
3 次
4 次
n 的数值为。(2) 样品中氧化铜的质量分数是。
(3) 求盐酸中溶质的质量分数。
题型三：函数图像型化学计算：解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。
1、（2012 年丰台区）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较
多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，
向其中加入溶质质量分数为21．2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液
的质量关系如右图所示（不考虑C O2溶于水对溶液酸碱性的影响）。
⑴通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到
⑵计算废液中氯化钙的质量分数。
g 时，废液中的盐酸恰好处理完。
4.
25.1
第 1 题第 2 题第 3 题
2、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸
氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠
的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成CO 2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，
保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
求：（计算结果用百分数表示，
3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他
13.8％的碳酸钾杂质)进行了以下实验：取50g 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为
溶液。滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
(1)所取50g 溶液中HCl 和氯化钙的质量。
(2)实验结束后，所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1％)
(3)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?
题型四：结合实验示意图型化学计算：结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对
比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解。
1、 （ 2012 年朝阳区）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进
行如下实验：取该合金样品 30g 放入烧杯中，让后将 200g 溶质质量分数为 19．6%的稀硫酸 平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：⑴该合金中铜的质量分数。
⑵该合金除铜外，另一种金属是什么（写出过程）
⑶第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
①涉及沉淀的叙述型计算题：
1、(2007 重庆市 ) 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠， 课外探究小组的同学欲测 100.0g 水中，再加入氯化 10.0g 。请计算：（ 1）纯碱 定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.0g ，全部溶解在 钙溶液 141.0g ，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 样品中碳酸钠的质量；（ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
3)2 溶液与 50g K 2CO 3 溶液混合后，恰好完全反应。经
2、（ 2008 宜昌市） 50gCa(NO 过滤、干燥、称量，得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是： 请计算：
3↓ +2KNO 3。 K 2 CO 3 +Ca(NO 3) 2==CaCO (1) 参加反应的 K 2CO 3 的质量。 ②涉及气体的叙述型计算题：
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
1、（ 2006 天津市）将 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到 0.2 气体，试计算：
100g （1 ）锌粒中纯锌的质量； （ 2 ）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的 “侯是制碱法 ”为世界制碱工业做出了杰出贡 献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。 现称取只含氯化钠的纯碱 样品 11g, 全部溶解在 121g ，试求：（ 1） 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到 0.1% ）
（2 ） 所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：
1、 (2007 天津市 ) 现有 Na 2CO 3 和 Na 2 SO 4 的固体混合物共 12g ，将它放入 98g20% 的 H 2SO 4 溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10% 的 NaOH 溶液，恰 好完全中和。计算 :
(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1% ）
（ 2 ）样品中碳酸钙的质量分数是。 （ 3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、(2007 南充市 ) 南充市名优特产阆中保宁醋， 是中国四大名醋之一， 其主要成分是醋 酸，化学式为： CH 3 COOH 。测定保宁醋醋酸含量的原理是： CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O 。化学课外活动小组中和 30g 保宁醋，用去质量分数为 5% 的 NaOH 溶液 20g 。请你
计算：
（1 ）30g 保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
一、质量守恒定律
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总
和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）
抓住“五个不变”，即：
。理解质量守恒定律
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程
式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题
通, 可
以帮助学生加深对有关概念和原理的理解, 培养学生的思维判断、分析和综合能
力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样, 既考查学生的化学基础知识学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法, 又考查, 既可以
激发他们的解题兴趣, 有事半功倍的效果, 尤其是刚接触化学, 对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。（一）差量法
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10 克与50 克稀硫酸完全
反应后，滤去杂质，所得液体质量为解：设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
55.4 克，求此铁的纯度。
△m(溶液质量增加)
56-2=54
55.4g-50g=5.4g
56
10x 可求出
2
x=56% 答：此铁的纯度为56%。
【习题】
1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为
这10 克残渣中铜元素的质量分数？
10 克时，2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2 、CO2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2 的体积比？
的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，3、把CO、CO2
将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。
求⑴原混合气体中
量比？
CO 的质量？⑵反应后生成的CO2 与原混合气体中CO2 的质CO2 混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2 4、CO 和
的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，
溶液质量最大的是（）
C Ba（OH）2
A Fe
B Al D Na2 CO3
（二）关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式
中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和
明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟
全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
12.25 克的氯酸钾完
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2 ↑2KClO 3 =2KCl+3O 2↑ 2H2+O2 =2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO 3～3O2～6H2～6Zn 即KClO 3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO 3 122.5 12.25g ～3Zn
3×65
x
x==19.5g
2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为
解析：涉及到的三个方程式是
①2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑
；质量比为。
②Mg + 2HCl=MgCl 2+H 2↑ ③2Al + 6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl 、水。使用一段 时间后， 其中的 Fe 粉会转变成 F e 2O 3 而变质。 某化学兴趣小组欲探究使用过的阳 光牌“脱氧剂”的变质程度 进行如下探究过程。 ( 已变质的 Fe 粉占变质前 Fe 粉的质量分数 ) ，设计并 步骤 (1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水， 过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤 (2) 取步骤 (1) 中的滤渣 8.0 g ，加入足量的稀 H 2SO 4 与滤渣充分反应， 过滤、洗涤、干燥得固体 1.2 g 。 步骤 (3) 取步骤 (2) 中的滤液，加入足量的 转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到 已全部转化为 Fe 2O 3) 。求： NaOH 溶液，得到的固体经洗涤后 8.0g F e 2O 3 ( 注：滤液中的 Fe 元素 (1)8.0 g 滤渣中 Fe 和 F e 2O 3 两种物质的总质量。 (2) 该“脱氧剂”在未变质时， Fe 粉和活性炭的质量之比。 (3) 该“脱氧剂”的变质程度。 （三）守恒法 根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原 子的质量在反应前后不变。 1 、某不纯的烧碱样品中含有 Na 2CO 3 3.8%、 Na 2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M 克样品，溶于质量分数为 18.75%的盐酸溶液 100 克中，并用 30%的 NaOH%溶 液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少 克 （29.25 克） 溶液中加入 200 克 4.9%的硫酸充分反应后，向溶液 2 、向一定量的 Fe （OH ）2 中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少 克 （15.2 克） 3 、现有不纯的金属 M （含有不溶于水也不溶于酸的杂质） ，取该金属样品 4.0 克，投入 19．45 克 20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的 氯化物中含氯 50%，则该金属样品中金属 M 的质量分数为多少？ （ 97.25%） 4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物 M 克，跟一定量的溶质质量分数 为 30%的稀硫酸恰好完全反应， 经蒸干水分后得到固体物质 求生成氢气多少克？ [（N —M ）/48 克] N 克，（ 不含结晶水）， 样品，含 H 2O ：7.62%； K 2CO 3：2.38%；k 2O ：10%； 克加入 98 克质量分数为 20%的稀硫酸充分反应后， 再 5、有一部分变质的 KOH KOH ：80%；取该样品 W
加入20 克质量分数为10%的KOH 溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸
干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8 克）
6、向一定量的Mg（OH）2 溶液加入200 克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中
加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95 克）
7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的
水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质
143.5 克，求放出氧气多少克（48 克）
8、将5 克含Cu 的金属R 样品放入25 克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R 的氯化物中氯元素为
（四）平均值法
52·5%，则样品中金属R 的质量分数为多少（88%）
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值
大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到
正确答案。
测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A MgO
B Na2O
C CO2
D SO2
2、有两种金属组成的合金合金的组成可能为：（
6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢
气
）
0.4克，则
该
A 、Al Mg
B 、Na Fe C、Zn Cu D 、Mg Zn
3、2.5g 某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g 氢气。则该金属的混合物可能是
D．Al 、Fe
()A ．Mg、Al B．Mg 、Cu C．Zn、Fe
4、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为
氮肥中哪一种：
（）
40%，则混合物中一定含有下列
A 、NH4Cl B、CO（NH2）2 C、NH 4HCO3 D、（NH4）2SO4
5、两种氧化物的混合物共是：5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能
A 、MgO 和ZnO
MgO
B、CaO 和CuO
C、MgO 和CuO
D、CaO 和
6、现有50mLPH=8的溶液若使其PH 变为3，应加入下列哪种溶液
A 、P H=0的溶液B、PH=7的溶
液
C、PH=14的溶
液
D、PH=5的
溶
液
7、某合金20g 与稀硫酸反应生成2gH2，则此合金中一定含有的金属是（）
A．Na B．Cu C．Al D．Fe
8、两种二价金属的混合物
属可能是：
4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金
A、Fe 和Mg
B、Cu 和Mg
C、Zn 和Al
D、Fe和
Zn
（五）规律法
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的 ,这些数量关 系就是通常所说的反应规律 ,表现为通式或公式 ,包括有机物分子通式 ,燃烧耗氧 通式 ,化学反应通式 ,化学方程式 ,各物理量定义式 ,各物理量相互转化关系式等 ,甚
至于从实践中自己总结的通式也可充分利用 .熟练利用各种通式和公式 ,可大幅度 减低运算时间和运算量 ,达到事半功倍的效果。 【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质 量分数为 32%，则其中镁粉的质量分数是（ ） A.20% B.40% C.48% D.80% 28%，则所含的杂质 样品，测得氮元素的质量分数为 1、有一不纯的 (NH 4)2SO 4 可能是 ( ） A.CO(NH 2)2 B.NH 4NO 3 C.NH 4HCO 3 D.NH 4Cl 2、有 C 5H 10、C 3H 6O 、C 6H 12O 6 组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为 30%， 则碳元素的质量分数为（ ） A.60% （六）极植法 B.45% C.30% D.22.5% 取 3.5 克某二价金属的单质投入 反应结束后， 金属仍有剩余； 若 2.5 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中， 克该金属投入与上述相同质量、 相同质量分 数的稀盐酸中， 等反应结束后， 加入该金属还可以反应。 该金属的相对原子质量 为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为 50 克× 18.25%=9.125 克， 9.125 克盐酸溶 质最多产生 H 2 的质量为 =0.25 于 3.5 克× 4=14 克，大于 2.5 克。由题意知，产生 1 克 H 2 需金属的平均质量小 克× 4=10 克，又知该金属为二价金属，故该金属 20。答案选 A 。 的相对原子质量小于 28，大于 1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 24％， CO 2，且测得反应后所得 CO 、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数为 则其中氮气的质量分数可能为 A 、10％ B 、30％ C 、50％ D 、70％ 2、在 FeO 、F e 2O 3 和 CaC O 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56％，则 CaC O 3 的质量分数可能是 ( A ．10％ （七）图解法 ) B ．25％ C ． 30％ D ．35％ R 2O 3，其中氧元素的质量百分含量为 ） D 、 56 例题 5 某元素的化合物的化学式为 30%，则 R 的相对原子质量是（ A 、27 B 、23 C 、39 解析（ 1）由题意可知， R%=1－30%=70%，则 R 元素与氧元素的质量比为 7：3。（ 2）依据题意画出图示分析。请见下图。 （3）列比例式，求得 R=56，故正确选项为 D 。
小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。
【练习】：R、X 两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX 2，其中R 元素的质量分数为
34.5%，则化合物乙的化学式为
44.1%，若化合物乙中R 元素的质量分数为
A．R3X B.RX 3 C.R2X D.RX 3
（八）巧设数据法
将w克由NaHC O3和NH4HC O3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2
克，求混合物中NaHC3O和NH4HC O3的质量比。
解析：由2NaHC3O=Na2C O3+H2O↑+C O2↑和NH4HC O3=NH3↑+H2O↑+C O2↑可知，残留固体仅为Na2C O3，可巧设残留固体的质量为106 克，则原混合物的质量为106 克×2=212克，故mNaHC3=O168克，mNH4HC O3=212克-168克=44克。
（九）十字交叉法
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字
交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
1、解题范围：关于溶液混合时的计算。
2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。
设混合前浓溶液的质量为
质质量分数为b%，
m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶
两溶液混合后的溶质质量分数为ma% + nb% = (m + n)c% 即:
c%。则
m/n = (c%-b%)/(a%-c%)
简化为：m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示
a↘↗c-b
c
b↗↘a-c
这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，
分数看作100%。
若加入的是纯溶质，则可把溶质质量
例题欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？
解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x 和y。
40 ↘则：
10 ↗
↗20-10 = 10
20 所以x : y = 2 : 1
↘40-20 = 20
答：需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是
练习：
2 : 1。
1、把25ｇ30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克?(70ｇ)
2、利用95%的浓H2SO4 和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需这两种酸各多少克?
(浓：555.6ｇ稀：1444.4ｇ)
取100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuS O4*5H2O)可看成CuS O4的溶液，其溶质质量分数为
160／250
64% (100+x)
x=60 克×100%=64%。设加水( 溶质质量分数可看成
40%
100
0%)的质量为x，则
（十）估算法
有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，
也为解决后面的问题争取了大量的时间。
【例】由C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
A.CH 4
练习：
1、下列化合物中含氯为
B.C2H2
C.C2H6
D.C8H8
47.65%的是（）
A、KClO 3
B、NaCl
C、AlCl 3
D、KCl （可以近似看着50%）
2、5.6g 不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，
质是：
放出氢气0.18g，则铁块所含杂
A.镁
B.铝
C.锌
D. 铜
中考复习之易错题精选
1．2011 年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉
精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H 19Cl 3N 2O，则下列有关瘦肉精的说法
中不正确的是
A 、瘦肉精分子中含有氮分子 B. 瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成
C.每个瘦肉精分子由37 个原子构成
D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素
2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下
列哪组属于同一类物质
A. 盐酸、硫酸 B 、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D. 氢氧化铝、氢氧化钠3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是
A 、它们属于同种元素
B ．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子
4．下列各项不随水量的变化而变化的是
A ．溶液中溶质的质量分数
B 、物质的溶解度
C．电解水生成的氢气和氧气 D ．酸溶液的pH
5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是
A ．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降
B、加入一定量的水后，溶质质量变小
C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液
D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼
6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案 1 合理、方案 2 不合理的是
选项 A. B 、 C. D.
实验除去氢氧化钠中清洗铁制品鉴别氯化钠检验一氧化碳中是否
目的少量的碳酸钠表面的铁锈溶液和稀盐酸混有二氧化碳气体
方案加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃
1
方案加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水2
7．下列实验对应的图像正确的是
A ．将等质量的镁和
B ．向pH=2 的盐C、向盐酸和氯化铁D．向pH=12 的氢
铝分别与足量的盐酸中滴加过量的的混合溶液中加入过氧化钠溶液中加水酸反应氢氧化钠溶液量的氢氧化钠溶液稀释
8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是
22+12
+2 2 7 +11 26
A. 和+18
B. +9 和
C. +2 和
D. 2 8 和
2 8 1 2 8 2 +8
+10
2 8 8
9．小明同学对下列 4 个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
选项实验目的方案 1 方案 2 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸
A.
清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤
B.
C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液
检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 点燃 通入澄清石灰水
D. 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（
） B 、 NaCl 、 Na 2 SO 4、 Na 2CO 3 A ． NaOH 、 CuSO 4 、 H 2SO 4
C ． NaCl 、 Ba(NO 3 )2、 HCl
D ． NH 4NO 3 、NaOH 、Na 2SO 4
11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（
） C ．Na 2CO 3 和 3 和 NaCl
H 2SO 4 A 、 NaCl 和 H 2SO 4 B ．NaOH 和 HCl D ．AgNO 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是
选项
物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 Cu （ Fe 2O 3） 加入稀硫酸，过滤 A ．
H 2（水蒸气） 通过浓硫酸，洗气 B ．
NaOH 溶液（ Na 2CO 3） 加入石灰水，过滤 C ．
CaO （ CaCO 3） 加入稀盐酸，过滤
D 、 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 (B)
选项 物质 杂质 (少量 ) 加入试剂及用量 除杂操作方法
适量的 Na 2C03 溶液 过滤，除去滤渣
A ． 溶液 KCl CaCl 2
B 、 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
Cu Fe 吸附、过滤
C ． 溶液 活性炭 NaOH Ca(OH) 2
D ． CO CO 2 足量的氧化铜
加热 14、 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
① ② ③ ④
A ．图①是 pH=13 的 NaOH 溶液中加水稀释
3 和 MnO 2 混合物加热制 O 2
B ．图②是用适量的 KClO
C 、图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D ．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
15、向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，
x 轴表示加入溶液的质量。下列选项中 y 轴
表示的含义与所给图像变化趋势一致的是
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编 一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表： 试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标） 【答案】40 203元 【解析】 【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。 （3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
初中物理速度分类计算题 一.路线垂直(时间相同)问题 1．子弹在离人17m处以680m／s的速度离开枪口,若声音在空气中的速度为340m／s,当人听到枪声时,子弹己前进了多少? 2.飞机速度是声速的1.5倍飞行高度为2720m,,当你听到飞机的轰鸣声时,抬头观看飞机已飞到你前方多远的地方（水平距离）?(15℃) 二.列车(队伍)过桥问题(总路程=车长+桥长) 3．一列队长360m的军队匀速通过一条长1.8km的大桥,测得军队通过大桥用时9min,求:(1)军队前进的速度；（2）这列军队全部在大桥上行走的时间。 4.长130米的列车,以16米/秒的速度正在速度正在行驶,它通过一个隧道用了48秒,这个隧道长多少米？ 5.长200m的一列火车，以36km/h的速度匀速通过一铁桥，铁桥长980m．问这列火车过桥要用多少时间？
三.平均速度问题(总路程/总时间) 6.汽车先以4米/秒的速度开行20秒,接着又以 7.5米/秒的速度开行20秒,最后改用36千米/小时的速度开行5分种到达目的地,求:(1)汽车在前40秒内的平均速度；（2）整个路程的平均速度。 7.汽车从A站出发,以90Km/h的速度行驶了20min后到达B站,又以60Km/h的速度行驶了10min到达C站,问（1）A C 两站相距多远？（2）汽车从A站到C站的平均速度？ 8.汽车在出厂前要进行测试。某次测试中,先让汽车在模拟山路上以8米/秒的速度行驶500秒,紧接着在模拟公路上以20米/秒的速度行驶100秒。求:（1）该汽车在模拟公路上行驶的路程。（2）汽车在整个测试中的平均速度。 9.（1）甲乙两人同时从同一地点A出发沿直线同向到达地点B，甲在前一半时间和后一半时间内的运动速度分别是v1和v2（v1≠v2），求甲的平均速度是多少？ 9.（2）甲乙两人同时从同一地点A出发沿直线同向到达地点B，乙在前一半路程和后一半路程内的运动速度分别是v1和v2，求乙的平均速度是多少？ 10.甲、乙两人从矩形跑道的A点同时开始沿相反方向绕行，在O点相遇， 如图所示。已知甲的速度是5米/秒，乙的速度是3米/秒，跑道上OC段 长度是50米。如果他们从A点同时开始都沿A→B→C→D同向绕行，
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
初中化学计算题分类 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等， 解题口诀：注意五步骤、设写算列解、数据需处理、确定全反应、代入纯数量、气体用加减、 分步与累加、留意起拐点。 下面针对中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是； （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％
一．基础计算 1.某列车从永川到重庆，发车时间为上午11：35，到站时间是下午2：35，如果列车行驶的速度是54千米/小时，求永川到重庆的距离。 2.某人骑自行车到相距5千米的地方上课，他骑车的速度是5米/秒，为了不迟到，他至少需要提前几分钟动身？ 3.闪电后4秒钟听到雷声，问：闪电处距观察者有多远？（V声=340米/秒，V光=3×108米/秒） 4.某同学以4米/秒的速度从早上7：20出发上学，他家距学校2千米，问：该同学能否在7：30前感到学校？ 5、已知超声波在海水中的传播速度是1450米/秒，若将超声波垂直向海底发 射出信号，经过4秒钟后收到反射回来的波，求海洋深度是多少？ 二.平均速度问题(总路程/总时间) 6.汽车先以4米/秒的速度开行20秒,接着又以 7.5米/秒的速度开行20秒,最后改用36千米/小时的速度开行5分种到达目的地,求:(1)汽车在前40秒内的平均速度；（2）整个路程的平均速度。 7.汽车从A站出发,以90Km/h的速度行驶了20min后到达B站,又以60Km/h的速度行驶了10min到达C站,问（1）两站相距多远？（2）汽车从A站到C站的平均速度？ 8.汽车在出厂前要进行测试。某次测试中,先让汽车在模拟山路上以8米/秒的速度行驶500秒,紧接着在模拟公路上以20米/秒的速度行驶100秒。求:（1）该汽车在模拟公路上行驶的路程。（2）汽车在整个测试中的平均速度。 9.如图为一小球从A点沿直线运 动到F点的频闪照片，若频闪照 相机每隔0.2S 闪拍一次，分析照 片可知：小球从A点到F点作的 是直线运动(选填“匀速”或“变速”)。小球从A点到D平均速度是m／s，小球从D点到F平均速度是m／s，小球全程的平均速度是m／s。 三.比值问题 10.甲、乙两个运动员爬两个山坡，已知他们的爬山速度比是2：3，两个山坡的长度比是4：3，则他们爬到坡上的时间比是多少？
一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；
初中化学公式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃2P2O 57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO21 1、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O （3）氧气的来源： 13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22、镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
中考化学计算题 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取样品放入烧杯中，然后加入水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀。试求：（计算结果精确到%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g 碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题： （1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克 （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
《速度》计算题类型总结 1、简单的求速度问题 厦门翔安海底隧道工程，其跨海隧道全长5300m ，一辆小轿车匀速通过跨海隧道的时间是265s ，则这辆小轿车的速度是多长？ 解：s m s m t s v /202655300=== 2、过桥问题（或隧道问题） （1）一列长200米的火车，以12m/s 的速度通过400米的大桥，要完全通过大桥需要多长时间？（2）一列火车长120米，匀速通过长360米的山洞，车身全部在山洞内的时间为10s ，求火车的行驶速度。（3）一列长310米的火车，用13m/s 的速度匀速通过一隧道需要1min10s 的时间，则隧道的长度是多少？ 解：(1)s s m m m v s s v s t 50/1240020021=+=+== (2)s m s m m t s s t s v /12101202360212=?-=-== (3)t=1min10s=70s m m s s m s vt s s s 60031070/13112=-?=-=-= 3、比值问题 （1）甲、乙两个运动员爬两个山坡，已知他们的爬山速度比是2：3，两个山坡的长度比是4：3，则他们爬到坡上的时间比是多少？ 解：1:23 4 2321122211221121=?=?=?=÷=s s v v s v v s v s v s t t （2）做匀速直线运动的甲、乙两辆汽车的运动时间之比是4：3，通过的路程之比是6：5，则两辆汽车的运动速度之比是多少？ 解：10:956 4321122211221121=?=?=?=÷=s s t t s t t s t s t s v v 4、速度大小的比较问题 甲同学骑车行驶45km 用3h ，乙同学跑400米的纪录是1min20s ，他们两人谁的速度大？ 解：s s t 8020min 12== h km h km t s v /15345111=== h km s m s m t s v /18/580400222==== 因此乙的速度大。 5、爆炸离开问题 （1）工程上常用爆破的方法开山劈岭，设用一条96cm 长的引火线来点燃炸药，引火线燃烧速度是0.8cm/s ，点燃引火线后，人以5m/s 的速度跑开，他能不能在炸药爆炸前跑到离点火处500m 远的安全地带？ 解：方法一：比较时间 区。他能在爆炸前跑到安全因 100/5500 t 120/8.09621222111t t s s m m v s s s cm cm v s t >====== 方法二：比较路程(1) 安全区。 所以他能在爆炸前跑到因为 500600 600120/5s 120/8.096222111m m m s s m t v s s cm cm v s t >=?=?==== 方法三：比较路程(2) 安全区。 所以他能在爆炸前跑到因为 9680 80100/8.0s 100/5500111222cm cm cm s s cm t v s s m m v s t <=?=?==== （2）在一次爆破中，点火者点燃引火线后以4m/s 的速度跑开，当跑到离爆炸点600m 远的安全区时，炸药恰好爆炸。若引火线燃烧速度是0.5cm/s ，求引火线的长度。 解：(分步表达)cm s s cm t v s s s m m v s t t 75150/5.0 150/46002221112=?=?=== == (综合表达) cm s m m s cm t s v t v t v s 75/4600/5.011212222=? =?=?=?= 6、追赶问题 （1）步行人的速度为1v =5km/h ，骑车人的速度为2v =15km/h ，若步行人先出发30min ，则骑车人经过多长时间才能追上步行人？ 解：22 222021111/15)5.0(/5 )(t h km h t h km t v s t t v t v s ?=+?∴ ?==+?=?= h t 25.0 2=∴ （2）甲、乙两车从同地出发做匀速直线运动，甲车的速度是10m/s ，乙车的速度是甲车速度的1.5倍，甲车出发1min 后，乙车才出发去追甲车。 求：①乙车的速度。 ②乙车出发时距甲车多远？ ③乙车追上甲车需用多长时间？④乙车追上甲车时离出发点多远？ 解：(1)s m s m v v /15/105.15.112=?=?= (2)m s s m t v s 600601/10010=??=?= (3)22222021111/15)601(/10 )(t s m s t s m t v s t t v t v s ?=?+?==+?=?= s t 12 2=∴ (4)m s s s m t t v t v s 720)60112(/10)(021111=?+?=+?=?= 7、相遇问题 （1）甲乙两地相距300m ，小明和小红分别从两地相向而行，步行速度都是1.5m/s ，同时有一只小狗在两人之间来回奔跑，其速度为6m/s ，则小明和小红相遇时，小狗奔跑了多少路程？ 解：t v v t v t v s s s ?+=+?=+=)(21221121 300m=(1.5m/s+1.5m/s)×t ∴t=100s m s s m t v t v s 600100/63333=?=?=?= （2）速度都是30km/h 的甲乙两汽车在同一水平公路上相向行驶，当它们相距60km 时，一只鸟以60km/h 的速度离开甲车头直向乙车飞去，当它到达乙车车头时立即返回，并这样继续在两车头间来回飞着，试问到甲乙两车车头相遇时，这只鸟共飞行了多少路程？ 解：t v v t v t v s s s ?+=+?=+=)(21221121 60km=(30km/h+30km/h)×t ∴t=1h
( 原子核 夸克 夸克 质子 中子 一.基本概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化。 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成的物质。 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 （ 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。 10、单质：由同种元素组成的纯净物。 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1 12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。 某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算) 16、离子：带有电荷的原子或原子团。 17、原子的结构：???原子核?? ?质子中子电子 在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 " 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A+B→AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如：AB→A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A+BC→AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB+CD→AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(注： 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑此反应MnO 2是催化剂) ' 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种 类、质量都不变；元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液 体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里 +n 2 8 …n
中考化学初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题 一、中考化学计算题 1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。 （2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？ 【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9% 【解析】 【详解】 （1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+； （2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大； （3）设氯化钡质量为x。 2244 BaCl+H SO=BaSO+2HCl 98233 x23.3g 98233 = x23.3g x＝9.8g 原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g 200g ×100%＝4.9% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。 2．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）