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分析化学练习题为各章重难点

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第一章概论

一、选择题

1.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量()

(A)<0.1%(B)>0.1%(C)<1%(D)>1%2.若被测组分含量在1%~0.01%,则对其进行分析属()(A)微量分析(B)微量组分分析(C)痕量组分分析(D)半微量分析

3.分析工作中实际能够测量到的数字称为()

(A)精密数字(B)准确数字(C)可靠数字(D)有效数字

4.定量分析中,精密度与准确度之间的关系是 ( ) (A)精密度高,准确度必然高(B)准确度高,精密度也就高

(C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提

5.下列各项定义中不正确的是( )

(A)绝对误差是测定值和真值之差

(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率

(C)偏差是指测定值与平均值之差

(D)总体平均值就是真值

6.对臵信区间的正确理解是( )

(A)一定臵信度下以真值为中心包括测定平均值的区间(B)一定臵信度下以测定平均值为中心包括真值的范围(C)真值落在某一个可靠区间的概率

(D)一定臵信度下以真值为中心的可靠范围

7.指出下列表述中错误的是( )

(A)臵信度越高,测定的可靠性越高

(B)臵信度越高,臵信区间越宽

(C)臵信区间的大小与测定次数的平方根成反比

(D)臵信区间的位臵取决于测定的平均值

8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()(A)进行仪器校正(B)增加测定次数

(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致

9.偶然误差具有()

(A)可测性(B)重复性(C)非单向性(D)可校正性

10.下列()方法可以减小分析测试定中的偶然误差(A)对照试验(B)空白试验

(C)仪器校正(D)增加平行试验的次数11.在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于()

(A)系统误差(B)偶然误差

(C)过失误差(D)操作误差

12.下列()情况不属于系统误差

(A)滴定管未经校正(B)所用试剂中含有干扰离子

(C)天平两臂不等长(D)砝码读错

13.下列叙述中错误的是( )

(A)方法误差属于系统误差(B)终点误差属于系统误差(C)系统误差呈正态分布(D)系统误差可以测定

14.下面数值中,有效数字为四位的是()

(A)ωcao=25.30% (B)pH=11.50

(C)π=3.141 (D)1000

15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是( ) (A)10% (B)10.1% (C)10.08% (D)10.077% 16.按有效数字运算规则,0.854×2.187+9.6×10-5-0.0326×0.00814 =()

(A) 1.9 (B) 1.87 (C)1.868 (D) 1.8680 17.比较两组测定结果的精密度()

甲组:0.19%,0.19%,0.20%, 0.21%, 0.21%

乙组:0.18%,0.20%,0.20%, 0.21%, 0.22%

(A)甲、乙两组相同(B)甲组比乙组高(C)乙组比甲组高(D)无法判别

18.在不加样品的情况下,用测定样品同样的方法、步骤,对空白样品进行定量分析,称之为( )

(A)对照试验(B)空白试验(C)平行试验(D)预试验

二、填空题

1.分析化学是化学学科的一个重要分支,是研究物质()、()、()及有关理论的一门科学。

2.分析化学按任务可分为()分析和()分析;按测定原理可分为()分析和()分析。

3.准确度的高低用()来衡量,它是测定结果与()之间的差异;精密度的高低用()来衡量,它是测定结果与()之间的差异。

4.误差按性质可分为()误差和()误差。

5.减免系统误差的方法主要有()、()、()、()等。减小随机误差的有效方法是()。

6.在分析工作中,()得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数:0.1000(),1.00×10-5(),pH4.30()。

7.9.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留()位。

8.数据集中趋势的表示方法有()和()。数据分散程度的表示方法有()和( )。

9.取同一臵信度时,测定次数越多,臵信区间越(),测定平均值与总体平均值越()。

10.平行四次测定某溶液的浓度,结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平

均值等于(),标准偏差等于(),相对标准偏差等于()。

三、判断题

1.()测定的精密度好,但准确度不一定好,消除了系统误差后,精密度好的,结果准确度就好。

2.()分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

3.()将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。

4.()标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

5.()两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数,称取试样均为3.5g,分别报告结果如下:甲:0.042%,0.041%;乙:0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。

四、计算题

1.将下列数据修约为两位有效数字:4.149、1.352、6.3612、2

2.5101、25.5、14.5。

2.计算(1)0.213+31.24+

3.06162=?(2)0.0223×21.78×2.05631=?

3.电光分析天平的分度值为0.1mg/格,如果要求分析结果达到1.0‰的准确度,问称取试样的质量至少是多少?如果称取50 mg和100 mg,相对误差各是多少?

4.分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g时可能引起相对误差是多少?这些结果说明什么问题?

5.对某一样品进行分析,A测定结果的平均值为

6.96%,标准偏差为0.03;B测定结果的平均值为

7.10%,标准偏差为0.05。其真值为7.02%。试比较A的测定结果与B的测定结果的好坏。

6.用沉淀滴定法测得NaCl试剂中氯的理论含量为60.53%,计算绝对误差和相对误差。

7.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数(ω),得到以下结果:0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。试计算:(1)平均结果;(2)平均结果的绝对误差;(3)相对误差;

(4)中位数;(5)平均偏差;(6)相对平均偏差。

8.分析铁矿石中铁的质量分数,得如下数据:37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%,求计算结果的平均值、中位值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。

9.电分析法测定某患者血糖中含量,10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相对标准偏差及臵信度为95%时平均值的臵信区间。

10.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012、0.1025、0.1016,当臵信度为90%时,问0.1025可否舍去,结果如何报告合理?

11.测定试样中CaO含量,得到如下结果:35.65%,35.69%,35.72%,35.60%,

问:(1)统计处理后的分析结果应该如何表示?(2)比较95%和90%臵信度下总体平均值的臵信区间。

12.某人测定一溶液的摩尔浓度(mol〃L-1),获得以下结果:0.2038,0.2042,0.2052,0.2039。第三个结果应否弃去?结果应该如何表示?测了第五次,结果为0.2041,这时第三个结果可以弃去吗?

五、问答题

1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。

2.下列情况各引起什么误差,如果是系统误差,如何消除?(1)称量试样时吸收了水分;

(2)试剂中含有微量被测组分;

(3)重量法测量SiO2时,试样中硅酸沉淀不完全;

(4)称量开始时天平零点未调;

(5)滴定管读数时,最后一位估计不准;

(6)用NaOH滴定HAc,选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。

3.阿司匹林原料经五次测定,经计算臵信度为95%时,μ=(99.28±0.32)%,试说明臵信度、臵信区间的含义。

第二章滴定分析法概述

一、选择题

1.滴定分析中,对化学反应的主要要求是( )

(A)反应必须定量完成

(B)反应必须有颜色变化

(C)滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

(D)滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量

点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为()

(A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点

(D)滴定分析

3.直接法配制标准溶液必须使用()

(A)基准试剂(B)化学纯试剂(C)分析纯试剂

(D)优级纯试剂

4.将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是

()

(A)正误差(B)负误差(C)无影响

(D)结果混乱

5.硼砂(Na2B4O7〃10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓

度,若事先将其臵于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓

度的结果影响是( )

(A)偏高(B)偏低(C)无影响

(D)不能确定

6.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于

0.1%,至少应耗用体积()mL

(A)10 (B)20 (C)30 (D) 40

7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为()g〃mL

-1

(A) 0.00049 (B) 0.0049 (C) 0.00098 (D)0.0098

8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸(12mol/L

HCl) ()mL。

(A) 0.84mL (B)8.4mL (C)1.2mL;(D)12mL

9.既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为

( )

(A)H2C2O4〃2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl

(D)H2SO4

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,用

该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果()

(A)偏高(B)偏低(C)不变(D)

无法确定

二、填空题

1.滴定分析常用于测定含量()的组分。

2.滴定分析法包括()、()、

()和()四大类。

3.欲配制0.1000 mol〃L的NaOH溶液500mL,应称取

()固体。

4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL

的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为()。

5.称取0.3280g H2C2O4〃2H2O来标定NaOH溶液,消耗25.78mL,

则c NaOH=()。

6.T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每()相当于0.003000

()。

7.进行滴定分析计算时,如果选取分子、离子或这些粒子的

某种特定组合作为反应物的基本单元,这时滴定分析结果计

算的依据为:()。

三、判断题

1.()所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2.()所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作

不熟练而引起的。

3.()滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%,滴定

时消耗的标准溶液体积应控制在10~15mL。

4.()凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5.()溶解基准物质时用移液管移取20~30mL水加入。6.()测量的准确度要求较高时,容量瓶在使用前应进行体积校正。

7.()1L溶液中含有98.08gH2SO4,则c(x2H

2SO4)=2mol/L。

8.()用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

9.()滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。

10.()玻璃器皿不可盛放浓碱液,但可以盛酸性溶液。11.()在没有系统误差的前提条件下,总体平均值就是真实值。

12.()分析纯的NaC1试剂,如不做任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高。

13.()在进行某鉴定反应时,得不到肯定结果,如怀疑试剂已变质,应做对照试验。

14.()用Q检验法舍弃一个可疑值后,应对其余数据继续检验,直至无可疑值为止。

15.()配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

四、计算题

1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中,请用c,ω,ρ表示该溶液中NaCl的含量。

2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%~38%,欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液,应量取多少mL?

3.有0.0982 mol〃L-1的H2SO4溶液480 mL,现欲使其浓度增至0.1000 mol〃L-1。问应加入0.5000 mol〃L-1的H2SO4溶液多少毫升?

4.血液中钙的测定,采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样,先沉淀为草酸钙,再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积

5.00mL,试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克?

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200 mol〃L-1。为避免计算,直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%,问应当称取铁矿多少克?

6.已知在酸性溶液中,Fe2+与KMnO4反应时,1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe,而1.00 mL KHC2O4〃H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol〃L-1 NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4〃H2C2O4溶液完全中和?

7.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160 g,溶解后在250 mL容量瓶中定容,移取25.00 mL,加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00 mL c(1/2H2SO4)= 0.1020 mol〃L-1的H2SO4标准溶液中吸收,剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol〃L-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。

五、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件?

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?

3.滴定分析法的特点是什么?

4.滴定方式有几种?各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求?标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M = 204.23 g〃mol-1)和二水合草酸(H2C2O4〃2H2O,M = 12

6.07 g〃mol-1)都可以作为基准物质,你认为选择哪一种更好?为什么?

6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH,H2SO4,HCl,KMnO4,K2Cr2O7,AgNO3,NaCl,Na2S2O3。

7.什么是滴定度?滴定度和物质的量浓度如何换算?

第三章酸碱滴定法

一、选择题

1.共轭酸碱对的K a与K b的关系是()

(A)K a K b= 1 (B)K a K b =K w (C)K a/K b =K w (D)

K b /K a =K w

2.H2PO4-的共轭碱是()

(A)H3PO4 (B)HPO42-(C)PO43-(D)OH

3.NH3的共轭酸是()

(A)NH2-(B)NH2OH2-(C)NH4+ (D)NH4OH

4.下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是()

(A)HCN-NaCN (B)H3PO4-Na2HPO4

(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH-

5.下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是()

(A)H2CO3-CO32-(B)NH3-NH2-(C)HCl-Cl-(D)HSO4 2-

--SO

4

6.下列说法错误的是()

(A)H2O作为酸的共轭碱是OH-

(B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+

(C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱

(D)HAc碱性弱,则H2Ac+的酸性强

7.按质子理论,Na2HPO4是()

(A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质

(D)两性物质

8.浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是()

(A)4.87 (B)3.87 (C)2.87 (D)1.87

9.浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是()

(A)5.13 (B)4.13 (C)3.13 (D)2.13

10.pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混

合后pH是()

(A)14 (B)12 (C)7 (D)6

11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()

(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合

(B)指示剂应在pH 7.00时变色

(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围

之内

(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

12.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶

液的酸碱性为()

(A)中性(B)碱性(C)酸性

(D)不定

13.将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色,该溶液

的酸碱性为()

(A)中性(B)碱性(C)酸性

(D)不定

14.浓度为0.1 mol/L的下列酸,能用NaOH直接滴定的是

()

(A)HCOOH(pK a=3.45) (B)H3BO3(pK a=9.22)

(C)NH4NO2(pK b=4.74) (D)H2O2(pK a=12)

15.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是

因为()

(A)NH3的K b太小(B)(NH4)2SO4不是酸

(C)NH4+的K a太小(D)(NH4)2SO4中含游离H2SO4

16.标定盐酸溶液常用的基准物质是()

(A)无水Na2CO3 (B)草酸(H2C2O4〃2H2O)

(C)CaCO3 (D)邻苯二甲酸氢钾

17.标定NaOH溶液常用的基准物质是()

(A)无水Na2CO3 (B)邻苯二甲酸氢钾(C)硼砂

(D)CaCO3

18.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol,用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾()

(A)0.25g左右(B)1 g左右(C)0.1 g左右(D)0.45 g左右

19.作为基准物质的无水碳酸钠吸水后,标定HCL,则所标定的HCL浓度将()

(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响

20.若将H2C2O4〃2H2O基准物质长期保存于保干器中,用以标定NaOH溶液的浓度时,结果将()

(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响

21.用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )

(A)氢离子浓度相等

(B)H2SO4和HAc的浓度相等

(C)H2SO4的浓度为HAc的1/2

(D)两个滴定的PH突跃范围相同

22.含NaOH和Na2CO3混合碱液,用HCl滴至酚酞变色,消耗V1 mL,继续以甲基橙为指示剂滴定,又消耗V2 mL,其组成为()

(A)V1=V2 (B)V1>V2 (C)V1

(C)NaHCO3 (D)NaHCO3-Na2CO3

24.关于缓冲溶液,下列说法错误的是()

(A)够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释,其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。

(B)缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸(或弱碱)及其共轭碱(或共轭酸)组成

(C)强酸强碱本身不能作为缓冲溶液

(D)缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组

分浓度的比值有关

25.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范

围是9.7-4.3,用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突

跃范围是()

(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C)8.7~5.3 (D)10.7~3.3

三、判断题

1.()根据酸碱质子理论,只要能给出质子的物质就是

酸,只要能接受质子的物质就是碱。

2. ( )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较

窄的指示剂即混合指示剂。

3.()酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

4. ( ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

5.()双指示剂就是混合指示剂。

6.()盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

7.()H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.1

×10-5,因此不能分步滴定。

8.()以硼砂标定盐酸溶液时,硼砂的基本单元是

Na2B4O7〃10H2O。

9.()酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时,

可采用中性乙醇为溶剂。

10.()H2SO4是二元酸,因此用NaOH滴定有两个突跃。

11.()盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。

12.()强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

13.()常用的酸碱指示剂,大多是弱酸或弱碱,所以滴

加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

14.()用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4〃2H2O

标定NaOH溶液的浓度时,结果偏高;若用此NaOH溶液测定

某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。

15.()用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定

HC1溶液的浓度时,结果偏高;若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。

四、填空题

1.凡是能()质子的物质是酸;凡是能()质子的物质是碱。

2.各类酸碱反应共同的实质是()。

3.根据酸碱质子理论,物质给出质子的能力越强,酸性就越(),其共轭碱的碱性就越()。

4.给出NaH2PO4溶液的质子条件式时,一般以()和()为零水准。

5.HPO42-是()的共轭酸,是()的共轭碱。

6.NH3的Kb=1.8×10-5,则其共轭酸()的Ka为()。

7.对于三元酸,Ka1.()=Kw。

8.在弱酸(碱)的平衡体系中,各存在型体平衡浓度的大小由()决定。

9.0.1000mol/LHAc溶液的pH=(),已知Ka=1.8×10-5。

10.0.1000mol/LNH4溶液的pH=(),已知Kb=1.8×10-5。

11.0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=(),已知Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。

12.分析化学中用到的缓冲溶液,大多数是作为()用的,有些则是()用的。13.各种缓冲溶液的缓冲能力可用()来衡量,其大小与()和()有关。

14.甲基橙的变色范围是(),在pH<3.1时为()色。酚酞的变色范围是(),在pH>9.6时为()色。

15.溶液温度对指示剂变色范围()(是/否)有影响。16.实验室中使用的pH试纸是根据()原

理而制成的。

17.某酸碱指示剂pK IN=4.0,则该指示剂变色的pH范围是(),一般在()时使用。

18.0.1mol/L的H3BO3(pKa=9.22)()(是/否)可用NaOH 直接滴定分析。

19.NaOH滴定HAc应选在()性范围内变色的指示剂,HCl滴定NH3应选在()性范围内变色的指示剂,这是由()决定的。

20.如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl,欲使消耗HCl的体积在20~30mL,则应称取固体(),以()为指示剂。

四、计算题

1.(1)计算pH=5.0,H3PO4的分布系数(或摩尔分数)δ3,δ2,δ1,δ0。

(2)假定H3PO4各型体总浓度是0.050 mol/L,问此时H3PO4,H2PO4—,HPO42—,PO43—的浓度各是多少?

2.要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用H2C2O4〃2H2O作基准物,应称取多少克?

3.某缓冲溶液100mL,HB的浓度为0.25mol〃L-1于此溶液中加入0.200g NaOH(忽略体积变化)后,pH=5.6。问该缓冲溶液原pH为多少?(Pk a=5.30)

4.某一元弱酸HA试样1.250g,加水50.1 mL使其溶解,然后用0.09000 mol.L-1NaOH溶液标准溶液滴定至化学计量点,用去41.20 mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH为4.30,求(1)HA的相对分子质量,;(2)HA的K a;(3)化学计量点的pH;(4)应选用什么指示剂?5.加入过量的NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸标准溶液吸收,剩余的硫酸用C NaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定,消耗17.00mL到终点,计算氮肥试样中NH3的含量(或以N的含量表示)

6.现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.2400g,其物质的

量之比为2∶1。将其溶解于水,用0.1000mol〃L-1HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时,所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。

7.称取混合碱2.2560g,溶解后转入250mL容量瓶中定容。称取此试液25.00mL两份:一份以酚酞位指示剂,用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL;另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl35.00mL,问混合碱的组成是什么?含量各为多少?

8.某试样含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010g,用酚酞作指示剂滴定,用去0.1060 mol〃L-1的HCl 溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定,共用去HCl

47.70 mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。

五、问答题

1.根据酸碱质子理论,什么是酸?什么是碱?什么是两性物质?各举例说明之。

2.判断下面各物质中哪个是酸?哪个是碱?试按强弱顺序排列起来。

HAc , Ac- ; NH3 , NH4+; HCN, CN- ; HF, F-

(CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ; HCO3-, CO3 2-; H3PO4 , H2PO4-

3.什么叫质子条件式?写质子条件式时如何选择参考水准?写出下列物质的质子条件式。

(1) NH4CN;(2) Na2CO3;(3) (NH4)2HPO4;(4) (NH4)3PO4;(5) NH4H2PO4。

4.什么叫缓冲溶液?其组成和作用如何?

5.酸、碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么?

6.指示剂的理论变色范围是什么?甲基橙的实际变色范围为(pH=3.1~4.4),与其理论变色范围(pH=2.4~4.4)不一致,为什么?

7.弱酸(碱)能被强碱(酸)直接目视准确滴定的依据是什么?指示剂如何选择?

8.如何判断多元酸(碱)能否分步滴定,能准确滴定到哪

一级?

9.用Na2CO3标定HCl溶液,滴定至近终点时,为什么需将溶液煮沸?

10.某混合液可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HCl V1 mL;溶液加入甲基橙指示剂,继续以HCl标准溶液滴定耗去HCl V2 mL,问下列各情况下溶液含哪些碱?

(1)V1>0,V2=0;(2)V1=0,V2>0;(3)V1=V2;(4)V1>V2, V2≠0;(5)V1

第四章配位滴定法

一、选择题

1.直接与金属离子配位的EDTA型体为()

(A)H6Y2+ (B)H4Y(C)H2Y2-(D)Y4-

2.一般情况下,EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是()

(A)1:1 (B)2:1 (C)1:3 (D)1:2

3.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是()。(A)直接滴定法(B)臵换滴定法(C)返滴定法(D)间接滴定法4.αM(L)=1表示()

(A)M与L没有副反应(B)M与L的副反应相当严重

(C)M的副反应较小(D)[M]=[L] 5.以下表达式中正确的是()

(A)x

(B)

x

(C)

x(D)x

6.用EDTA直接滴定有色金属离子M,终点所呈现的颜色是()

(A)游离指示剂的颜色(B)EDTA-M络合物的颜色

(C)指示剂-M络合物的颜色(D)上述A+B的混合色

7.配位滴定中,指示剂的封闭现象是由()引起的(A)指示剂与金属离子生成的络合物不稳定

(B)被测溶液的酸度过高

(C)指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性

(D)指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性

8.下列叙述中错误的是()

(A)酸效应使络合物的稳定性降低

(B)共存离子使络合物的稳定性降低

(C)配位效应使络合物的稳定性降低

(D)各种副反应均使络合物的稳定性降低

9.用Zn2+标准溶液标定EDTA时,体系中加入六次甲基四胺的目的是()

(A)中和过多的酸(B)调节pH值

(C)控制溶液的酸度(D)起掩蔽作用

10.在配位滴定中,直接滴定法的条件包括( )

(A)x≤8 (B)溶液中无干扰离子

(C)有变色敏锐无封闭作用的指示剂(D)反应在酸性溶液中进行

11.测定水中钙硬时,Mg2+的干扰用的是( )消除的。(A)控制酸度法(B)配位掩蔽法(C)氧化还原掩蔽法(D)沉淀掩蔽法

12.配位滴定中加入缓冲溶液的原因是()

(A)EDTA配位能力与酸度有关(B)金属指示

剂有其使用的酸度范围

(C)EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+x

(D)x会随

酸度改变而改变

13.产生金属指示剂的僵化现象是因为()

(A)指示剂不稳定(B)MIn溶解度小(C)KˊMIn < K ˊMY (D)KˊMIn > KˊMY

14.已知M ZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液,宜称取ZnO为()(A)4g (B)1g (C)0.4g (D)

0.04g

15.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是( )

(A)Mg2+的含量(B)Ca2+、Mg2+的含量

(C)Al3+、Fe3+的含量(D) Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量二、填空题

1.EDTA是()的英文缩写,配制EDTA标准溶液时,常用()。

2.EDTA在水溶液中有()种存在形体,只有()能与金属离子直接配位。

3.溶液的酸度越大,Y4-的分布分数越(),EDTA的配位能力越()。

4.EDTA与金属离子之间发生的主反应为(),配合物的稳定常数表达式为()。

5.配合物的稳定性差别,主要决定于()、()、()。此外,()等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。

6.酸效应系数的定义式αY(H)=(),αY(H)越大,酸效应对主反应的影响程度越()。

7.化学计量点之前,配位滴定曲线主要受()效应影响;化学计量点之后,配位滴定曲线主要受()效应影响。

8.配位滴定中,滴定突跃的大小决定于()和()。

9.实际测定某金属离子时,应将pH控制在大于()且()的范围之内。

10.指示剂与金属离子的反应:In(蓝)+M=MIn(红),滴定前,向含有金属离子的溶液中加入指示剂时,溶液呈()色;随着EDTA的加入,当到达滴定终点时,溶液呈()色。

11.设溶液中有M和N两种金属离子,c M=c N,要想用控制酸

分析化学课堂上练习题答案

第十六章色谱概论 一、选择题 1.在色谱过程中,从总体上看, 组分在流动相中停留的时间为:()。 A. t0 B. t R C. t′R D. k 2.衡量色谱柱的柱效应使用()。 A 保留值 B.分离度 C.板高 D.峰面积3.衡量色谱柱效能的参数为()。 A. 分离度 B. 容量因子 C. 塔板数 D. 分配系数 4.下列哪种色谱方法的流动相,对色谱选择性无影响?()。 A.液-固吸附色谱B.液-液分配色谱C.空间排阻色谱D.离子交换色谱 5.在气-液色谱中,为了改变色谱柱的选择性,主要可进行如下哪种(些)操作?()。 A.改变固定相的种类B.改变载气的种类和流速 C.改变色谱柱的柱温D.(A)和(C) 1.A;2.C ;3.C ;4.C ;5.D 二、判断题 1.色谱柱越长,单位长度所包含的理论塔板数(片/米)就越多。()2.在其他实验条件相同的情况下,色谱柱越长,色谱峰越宽。() 3.从总体上看,各种组分在流动相中停留的时间都等于死时间。() 4.组分被载气完全带出色谱柱所消耗的载气体积为保留体积。() 5.某一组分的分配比k=1/3,表明该组分的移动速度是流动相速度的3 倍。() 1.×;2.√;3.√;4.×;5.× 第十七章气相色谱法 一、选择题

1.在气相色谱法中其他条件均不改变,柱长增加一倍则将发生()。 A.物质对的分离度增大,但半峰宽不变B.理论塔板高度增加 C.分离度和半峰宽都增大至倍D.每米所含塔板数增大 2.在GC法中对某一组分来说,一定的柱长下,与组分的保留时间无关的是()A.保留比B.分配系数C.扩散速度D.分配比 3.在一根1 米长的柱上测得两组峰的分离度为0.68,若使它们完全分离,则柱长至少应为()米。A.45 B.4.5 C. 5.0 D.5.5 4.用气相色谱法分离样品时,两组分的分离度太小,应选择更换()。 A.载气 B.固定液 C.检测器 D.柱温 5.在气相色谱法中,下列哪个因素对溶质的保留体积几乎没有影响()。 A.载气流速; B.增加固定液用量 C.增加柱温. D.增加柱长 1.C;2.C;3.C ;4. B ;5.A 二、判断题 1.在气相色谱中,柱效、检测器灵敏度都和载气种类无关。() 2.为了提高分离效果,使用热导检测器时应采用氢气作载气。() 3.流速越快,保留体积越小。() 4.对于气液色谱,柱温越高,样品在液相中的溶解度越大,因而保留时间越长。() 5.使用热导检测器时,也可使用氮气作载气。() 1.×;2.×;3.×;4.×;5.√ 第十八章高效液相色谱法 一、选择题 1.对于反相色谱,不能用作流动相的是:()。 A.甲醇B.乙腈C.正已烷D.四氢呋喃 2.柱长一定时,与色谱峰的宽窄无关的是()。

无机及分析化学课后习题第六章答案

一、选择题 1.如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下,使用万分之一分析天平称取试样时,至少应称取( ) A. 0.1g B. 0.2g C. 0.05g D. 0.5g 解:选B 。根据下列公式可求得最少称样量: 相对误差试样质量 绝对误差 ×100% 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ,为了使测量时的相对误差在±0.1%以下,其称样量应大于0.2g 。 2.从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是( ) A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小 解:选B 。精密度是保证准确度的先决条件,精密度差说明测定结果的重现性差,所得结果不可靠;但是精密度高不一定准确度也高,只有在消除了系统误差 之后,精密度越高,准确度才越高。 3.下列有关随机误差的论述不正确的是( ) A.随机误差具有可测性 B.随机误差在分析中是不可避免的 C.随机误差具有单向性 D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的 解:选C 。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小,可正可负,无法测量, 不具有单向性。但从多次重复测定值来看,在消除系统误 差后,随机误差符合高斯正态分布规律,特点为:单峰性、有限性、对称性、抵偿性。 4.下列各数中,有效数字位数为四位的是( ) A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000 解:选C 。各个选项的有效数字位数为:A 两位 B 两位 C 四位 D 不确定 5.将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度,则盐酸的浓度将( ) A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定 解:选B 。普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水,以失水的 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时,实际消耗V (HCl )偏高,故c (HCl )偏低。

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中,哪些是正确的? (1)做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 (2)随机误差影响精密度,对准确度无影响。 (3)测定结果精密度高,准确度不一定高。 (4)只要多做几次平行测定,就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况,将造成哪类误差?如何改进? (1)天平两臂不等长(2)测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 (1)若只作两次平行测定,则精密度应用表示。 (2)对照试验的目的是,空白试验的目的是。 (3)F检验的目的是。 (4)为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用检验。 (5)对一样品做六次平行测定,已知d1~d5分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002,则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数,4次平行测定结果分别为20.10%,20.03%,20.04%,20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品,w(Cu) 经过两次平行测定,分别为24.87%和24.93%,而实际w(Cu)为25.05%,计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为:12.42%,12.34%,12.38%,12.33%,12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃?(P = 0.95) 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数,结果如下:21.64%,21.62%,21.66%,21.58%。已知标准值为21.42%,问置信度为0.95时,分析结果中是否存在系统误差? 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下: 10℃::96.5%,95.8%,97.1%,96.0% 37℃:94.2%,93.0%,95.0%,93.0%,94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异?(P = 0.95)温度对测定是否有影响?

分析化学实验思考题

基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差?如果是系统误差应采取什么方法避免? 答:(1)砝码被腐蚀:系统误差中的仪器误差,通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全:系统误差中的方法误差,通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长:系统误差中的仪器误差,通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套:系统误差中的仪器误差,通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分:系统误差中的试剂误差,通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准:偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅:系统误差中的主观误差,通过严格训练,提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动:偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同:偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差,通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些,如何消除测定过程中的系统误差? 答:系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除;试剂误差可通过空白试验进行消除;仪器误差可以通过校正仪器来消除;通过严格的训练,提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别?如何理解二者的关系?怎样衡量准确度与精密度? 答:精密度表示分析结果的再现性,而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高,而准确度高,必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件,精密度 低,说明测定结果不可靠,也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量;精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg,如果称取试样的质量为0.0500g,相对误差是多少?如果称量 1.000g时,相对误差又是多少?这些数值说明什么问题? 答:称取试样的质量为0.0500g,相对误差为: E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g,相对误差为: E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说,所称质量越大,相对误差越小,准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少?如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少?相对误差的不同说明什么问题? 0.02 答:滴定用去标准滴定溶液2.50mL,相对误差为:E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为:E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时,滴定所用体积越大,相对误差越小,准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式?如何配制? 答:普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少,可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高,所以配制十分方便,称取一定量的物质,放入烧杯中以适量溶剂溶

《分析化学》计算题答案

1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后,以甲基橙做指示剂,用HCl 滴定,终点时用去HCl 22.82ml ,求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3)。 M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol mL /0.01124g 0.106102120.02 1 M 10c 2 1 T mL /0.01124g 22.80 0.2562 V m T L /2120mol .0c 1080.22c 2 1 106.00.2562V c 2 1 M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HCl CO Na CO Na /HCl HCl 3 HCl HCl HCl CO Na CO Na 3 2323 2323 232=???=???=== ==???=??=---或 2、称取含铁试样0.3000g ,溶于酸,并把铁全部还原为Fe 2+,用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定,用去22.00mL ,计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3)和试样中Fe 2O 3质量分数。 (M Fe 2O 3=159.69g/mol ) 1 3 16/2n n 16n n -27 2 32-27 2 2O Cr O Fe O Cr Fe ===+ %27.70%1003000 .02108 .02108g .0m 1000.2202000.01 3 159.69m V c 1 3 M m 3 2 323 2-27 2-2723232O Fe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =?==???=??=-ω 3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾(KHP )基准物质0.4925g 。若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ,求NaOH 溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol ) /(1026.0)(1050.23)(1 1 2.2044925.0) ()()()(11)()(3 L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c b a KHP M KHP m NaOH n KHP n b a =???=??===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4,析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定,用去33.46mL ,求Na 2S 2O 3的浓度。M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol ) /(1163.0)(1046.33)(6 1 2.2941908.0) ()()()(6 1 )()(3223 322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c b a O Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =???=??===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量,称取0.2560g 试样,用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ,问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少?计 算试样中Na 2CO 3的质量分数。M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol % 94.94%1002560 .093.2201060.0% 100) ()()/(01060.0100.1062000.02 1 10)()(2 1 3232/3233 32/=??=?==???=???=--W HCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω 6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ,过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴,用去NaOH 14.35mL ,求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol %38.45%1005000 .02269 .02269g .0m 1035.141000.01 140.30m 121000.482645.0V c 1 1 M m 12V c MgO MgO 3 MgO 3 NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =?= =???+?=????+?= ?--ω 7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ,加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液,然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ,计算钢中Cr 2O 3%。M (Cr 2O 3) =152.0g/mol 1 5 ')()(16 )O ()(42322= == =+ +b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n % 737.4%100000 .14737 0.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152) O (6) ()(5) O () O (61000.251000.0)()(3 32443232344=?= =???+? =?+?=??=--Cr g Cr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω 1、0.1000mol/LNH 3?H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3?H 2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl 来滴定,计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。

(完整版)分析化学实验思考题答案

分析化学实验思考题答案

实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制?为什么? 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,浓HCl的浓度不确定,固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(S)、而不用吸量管和分析天平? 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器,分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定, NaOH易吸收CO2和水分,所以只需要用量筒量取,用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前,为什么要用该溶液润洗滴定管2~3次?而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干,为什么? 为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2~3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的? 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围?称得太多或太少对标定有何影响? 在滴定分析中,为了减少滴定管的读数误差,一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间,称取基准物的大约质量应由下式求得: 如果基准物质称得太多,所配制的标准溶液较浓,则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少,因为每一份基准物质都要经过二次称量,如果每次有±0.1mg的误差,则每份就可能有±0.2mg的误差。因此,称取基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20~30ml水,是用量筒量取,还是用移液管移取?为什么?因为这时所加的水只是溶解基准物质,而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低? 如果基准物质未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2,问对测定结果有何影响? 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作为指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应,但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应,所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定(甲醛法)

分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试卷一 一.选择题(每题2分,共20分) 1.定量分析中,精密度与准确度之间的关系是 ( ) (A)精密度高,准确度必然高 (B)准确度高,精密度也就高 (C)精密度是保证准确度的前提 (D)准确度是保证精密度的前提 2.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用滴定剂体积()mL (A) 10 (B) 20 (C) 30 (D) 40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为 4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) (A) 3.3~10.7 (B) 5.30~8.70; (C) 3.30~7.00 (D) 4.30~ 7.00 4. 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为()

(A)NH3的K b太小(B)(NH4)2SO4不是酸 (C)(NH4)2SO4中含游离H2SO4(D)NH4+的K a太小 5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn,下列关系式中正确的是() (A) [MLn]= -[L]n(B) [MLn]=Kn -[L] (C) [MLn]=βn -n[L];(D) [MLn]=βn -[L]n 6. 在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5,则在此条件下,lgKˊZnY为(已知lgK ZnY=16.5)() (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到 99.9%,两电对的条件电位差至少应大于() (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V 8. 测定某试样中As2O3的含量时,先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4,然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀,经过滤,洗涤,烘干后,对所得到的AgCl沉淀进行称量,若以AgCl的量换算为试样中

分析化学习题

第一章绪论 1. 试样分析的基本程序? 2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类?每一类的量的要求多少? 3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类?每一类的量的要求多少? 第二章误差和分析数据的处理 一、选择题 1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析,得到两组数据,要判断两人分析的精密度有无显著性差异,应用哪一种方法( ) A. Q检验法 B. F检验法 C. u检验法 D. t检验法 2. 下列叙述错误的是( ) A. 误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,所谓“误差”实质上是偏差 B. 对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的 C. 对偶然误差来说,大小相近的正误差和负误差出现的机会相等 D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的 3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( ) A. 进行对照实验 B. 进行空白试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( ) A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时,天平零点稍有变动 C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时,不同的人对指示剂颜色判断稍有不同 5. 当置信度为0.95时,测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%,其意义是( ) A. 在所测定的数据中有95%在此区间内 B. 若再进行测定,将有95%的数据落入此区间内 C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95 6. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( ) A. 偶然误差在分析中是不可避免的 B. 偶然误差正负误差出现的机会相等

分析化学思考题

【思考题解答】 1.解释下列名词: a.吸收光谱及标准曲线; b. 互补光及单色光; c. 吸光度及透射比 答: a. 吸收光谱:测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度。以波长为横坐标,吸光度为 纵坐标作图,所得到的曲线。 标准曲线:在选定的测定波长下,固定吸收池的厚度不变,测定一系列标准溶液的吸 光度,以吸光度为纵坐标,浓度为横坐标作图,所得到的曲线。 b. 互补光:如果将两种颜色光按一定比例混合可成为白光,则这两种色光称为互补色光。单色光:理论上讲,将具有同一波长的一束光称为单色光。 c. 吸光度:表示物质对光吸收的程度,数值上等于透射比倒数的对数,用T I I A t 1lg lg 0==。透射比:透射光与入射光的比值,又称为透射率,可表示为0 I I T t =。 2.符合朗伯-比耳定律的某一吸光物质溶液,其最大收吸波长和吸光度随吸光物质浓度的增加其变化情况如何? 答:吸光物质浓度增大,其最大吸收波长不变,吸光度增加。 3.吸光物质的摩尔吸光系数与下列哪些因素有关:入射光波长、被测物质的浓度、络合物的离解度、掩蔽剂。 答:摩尔吸光系数只与入射光波长有关。条件摩尔吸光系数还与络合物的离解度,掩蔽剂有关。 4.试说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。 答:①选择的参比溶液不合适;②吸收池厚度不等;③吸收池位置放置不妥;④吸收池透光面不清洁等;⑤如有色络合物的离解度较大,特别是当溶液中还有其他络合剂存在时,会使被测物质在低浓度时显色不完全。 5.在吸光光度法中,影响显色反应的因素有哪些? 答:①显色剂的用量 ②溶液的酸度 ③显色温度 ④显色时间 ⑤副反应的影响 ⑥溶剂⑦溶液中共存离子的影响。 6.酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面? 答:①影响显色剂的平衡浓度和颜色 ②影响被测金属离子的存在状态 ③影响络合物的组成。 7.在吸光光度法中,选择入射光波长的原则是什么? 答:为了提高测定灵敏度,应选择波长等于被测物质的最大吸收波长的光作为入射光。即“最大吸收原则”,当此时有干扰物质干扰时,则应根据“吸收最大,干扰最小”的原则选择入射波长。 8.分光光度计是由哪些部件组成的?各部件的作用如何? 答:主要部件:光源、单色器、比色皿、检测器和显示装置。光源可以发射连续光谱,是产生入射光的基础;单色器是将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置,提供单色光作为入射光;比色皿是盛放试液的容器;检测器的作用是接受从比色皿发出的透射光并转换成电信号进行测量;显示装置的作用是把放大的信号以吸光度A 或透射比T 的方式显示或记录下来。 9.测量吸光度时,应如何选择参比溶液?

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案 一.填空(每空1分,共28分,答在试卷上) 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算: 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中,若δH2 A为0.28,δHA-=5δA2-,那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~ 5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定 量六亚甲基四胺的作用是;加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关,与波长关。 11. 以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓; 光吸收最大处的波长叫做,可用符号表示。 12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释(每题2分,共 16 分,答在试卷纸上) 1.什么是准确度?什么是精密度? 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4,为什么? 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少? 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因? 8 .在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些? 三.回答问题(每题4分,共24分,答在试卷纸上) 1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么? 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

分析化学06章练习题

复习提纲:第六章 配位滴定法 1. 配位滴定法概述 配位反应的定义及相关术语(掌握);无机配位剂的特点,逐级稳定常数K ,累计稳定常数β,各级配合物的型体分布公式及优势型体的判断(掌握);有机配位剂的特点,乙二胺四乙酸的特点及其标准溶液的配制及注意事项(掌握) 2. 副反应及条件稳定常数 副反应系数及条件稳定常数的计算(掌握) 3. 配位滴定曲线 滴定曲线的横纵坐标;sp 时:[ M ' ]=[ Y ' ]= ()'MY sp K /M c ;[ M ]≠[ Y ](掌握) 影响配位滴定突跃的因素(与强碱滴定弱酸相似)及配位滴定可行性条件(掌握); 最高允许酸度和最低允许酸度的计算(掌握);辅助络合剂的作用(掌握) 4. 金属指示剂 作用原理、基本要求及适用pH 范围的确定(掌握);指示剂变色点等相关内容(了解);配位滴定中控制pH 的目的及使用缓冲液的原因(了解);间接指示剂的原理(掌握);指示剂使用时的注意事项(掌握) 5. 混合离子的选择性测定 控制酸度法:?lgK+?lgc ≥6 (E t ≤0.1%,?pM '=±0.2);?lgK+?lgc ≥5 (E t ≤0.3%,?pM '=±0.2)(掌握);配位、沉淀、氧化还原掩蔽法和其他氨酸配位剂(掌握课件的例子) 6. 配位滴定的方式及应用 直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定(掌握课件的例子) 一、单选题(共20小题) 1. 以EDTA 为滴定剂,下列叙述中哪项是错误的( ) A.在酸度较高的溶液中,可能形成MHY 络合物 B.在碱度较高的溶液中,可能形成MOHY 络合物 C.不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应 D.不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应 2. 配位滴定中,关于EDTA 的副反应系数αY(H)的说法中正确的是( ) A. αY(H)随酸度的减小而增大 B. αY(H)随pH 值增大而增大 C. αY(H)随酸度增大而增大 D. αY(H)与pH 值的变化无关 3. 在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时,溶液的pH 值将( ) A. 与金属离子种类有关 B . 降低 C. 不变 D. 升高 4. 以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ,已经在滴定终点时?pM '=±0.2,K 'MY =109.0,若要求误差TE ≤0.1%,则被测离子M 的最低原始浓度是多少? A. 0.010 mol ?L -1 B. 0.020 mol ?L -1 C. 0.0010 mol ?L -1 D. 0.0020 mol ?L -1 5. 当M 与N 离子共存时,欲以EDTA 滴定其中的M 离子,若c M =0.1c N ,要准确滴定M (E ≤0.1%,?pM '=0.2)则要求△lgK (lgK MY -lgK NY )值至少大于( ) A. 6 B. 5 C. 7 D. 4 6.当金属离子M 、N 共存时,欲以EDTA 测定其中的M ,若c M =10c N ,E ≤0.3%,?pM '=±0.2,则要求?lgK

最新分析化学 第1章 绪论 习题答案

第1章 绪论 第一章 概论 3.基准试剂主体含量大于99.9%;高纯试剂杂质含量少;专用试剂指在某一特殊应用 中无干扰,如光谱纯、色谱纯。 6.标定c (NaOH)=0.05mol ·L -1时,草酸m =0.05×0.025×63=0.08g 称量误差r 0.00020.25%0.1%0.08 E ==> 而m (邻)=0.05×0.025×204=0.26g r 0.00020.1%0.26E = < ∴选邻苯二甲酸氢钾好。 若c (NaOH)=0.2mol ·L -1,两种基准物都可称小样,都可以。 8.H 2C 2O 4·2H 2O 会失水,使标定的NaOH 结果偏低;测定有机酸的摩尔质量则偏高。 10.Na 2B 4O 7·10H 2O 、B 、B 2O 3和NaBO 2·4H 2O 与H + 的物质的量之比分别是1∶2、 2∶1、1∶1和2∶1。 1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合,所得溶液是酸性、中性、还是碱性?计算过量反应物的浓度。 答案:12L 0.015m ol 2 30.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-?=?+?-??=量c 1.2 称取纯金属锌0.3250g ,溶于HCl 后,稀释到250mL 容量瓶中,计算c (Zn 2+)。 答案:13 2L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+ ?=??=?=V M m c 1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液(在酸性介质中),已知14L 0.10mol KMnO 51-?≈?? ? ??c ,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度(c )的Na 2C 2O 4溶液?要配制100mL 溶液,应称取Na 2C 2O 4多少克? 答案:O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++-- ?? ? ??=??? ??4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ??? ? ??=???? ??

分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版)

第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。 答:准确度表示测定结果和真实值的接近程度,用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值,用来衡量分析结果的精密度,精密度是保证准确度的先决条件,在消除系统误差的前提下,精密度高准确度就高,精密度差,则测定结果不可靠。即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀; 答:系统误差。校正或更换准确砝码。 (2)天平两臂不等长; 答:系统误差。校正天平。 (3)容量瓶和吸管不配套; 答:系统误差。进行校正或换用配套仪器。 (4)重量分析中杂质被共沉淀; 答:系统误差。分离杂质;进行对照实验。 (5)天平称量时最后一位读数估计不准;答:随机误差。增加平行测定次数求平均值。 (6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答:系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一个更合理? 答:标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后,能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差?如何减少系统误差? 答:增加平行测定次数,进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%,39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答:通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高,精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19+39.24+39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15-39.16 =-0.01(%) E 2=39.24-39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ,分析结果分别报告为 甲:0.042%,0.041% 乙:0.04199%,0.04201% 哪一份报告是合理的?为什么? 答:甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位,回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1. 什么叫滴定分析?它的主要分析方法有哪些? 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中,直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全,达到化学计量点;再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,计算出待

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1.用法扬司法测Cl 时,常加入糊精,其作用是 -------------------------- (B ) A. 掩蔽干扰离子; B. 防止AgCl凝聚; C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------( D ) A. 滴定开始时加入指示剂; B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热; C. 指示剂须终点时加入; D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H 5 L表示)的五个p K a值分别为1.94,2.87, 4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------( D ) A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时,哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------( C )A.提供必要的酸度; B.掩蔽Fe3+; C.提高E(Fe3+/Fe2+); D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5.用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子,则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------( A ) A. SO 42-和Ca2+; B. Ba2+和CO 3 2-; C. CO 3 2-和Ca2+; D. H+和OH-。 6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------(A ) A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行; B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求 ----------------------(A ) A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------( C ) A. 总体标准偏差; B. 单次测量的平均偏差;

分析化学第一章习题(可编辑修改word版)

1.1在定量分析中,天平零点稍有移动,则误差类型为( B ) A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.2在定量分析中,砝码锈蚀,则误差类型为( A ) A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.3在定量分析中,滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液,则误差类型为( C A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.4在定量分析中,基准物放置空气中吸收了水分和 CO2 或所含结晶水部分风化,则误差类型为( A ) A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.5在定量分析中,滴定剂中含有少量待测组分,则误差类型为( A ) A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.6在定量分析中,沉淀洗涤时,少量沉淀因溶解而损失,则误差类型为( A ) A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.7在定量分析中,过滤沉淀时,出现穿滤现象而未发现,则误差类型为( C A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.8在定量分析中,滴定管读数时,最后一位数字估计不准,则误差类型为( B ) A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.9在定量分析中,移液管、容量瓶的相对体积未进行校准,则误差类型为( A ) A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.10在定量分析中,甲乙两人用同样的方法测定,结果总不能一致,则误差类型为( B ) A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差

1.21在差减法称量中第一次称量使用了磨损的硅码,则消除误差的方法( B )。 A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.增加测定次数 D.遵守操作规程 E.校准仪器 F.校正分析方法 1.22把热溶液转移到容量并立即稀释至标线,产生的该误差需( A )。 A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.增加测定次数 D.遵守操作规程 E.校准仪器 F.校正分析方法 1.23配标准溶液时,容量瓶内溶液未摇匀,消除该误差需( D )。 A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.增加测定次数 D.遵守操作规程 E.校准仪器 F.校正分析方法。 1.24平行测定中用移液管取溶液时,未用移取液漂洗移液管,消除该误差需( D ) A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.增加测定次数 D.遵守操作规程 E.校准仪器 F.校正分析方法 1.25将称好的基准物倒入湿烧杯,消除该误差需( C ) A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.增加测定次数 D.遵守操作规程 E.校准仪器 F.校正分析方法。 1.26下列叙述正确的是( D ) A.偏差是测定值与真实值之差值 B.算术平均偏差又称相对平均偏差 ∑x i -x C.相对平均偏差的表达式为d = n D.平均偏差是表示一组测量数据的精密度好坏的

分析化学思考题答案

第二章 1.正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。 答:准确度是测定平均值与真值接近的程度,常用误差大小来表示,误差越小,准确度越高。精密度是指在确定条件下,将测试方法实施多次,所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差,其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别,其大小可用绝对偏差和相对偏差表示,也可以用标准偏差表示。 2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀;天平两臂不等长;容量瓶和吸管不配套;重量分析中杂质被共沉淀;天平称量时最后一位读数估计不准;以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基 准物标定碱溶液。 答:(1)引起系统误差,校正砝码;(2)引起系统误差,校正仪器;(3)引起系统误差,校正仪器;(4)引起系统误差,做对照试验;(5)引起偶然误差(6)引起系统误差,做对照试验或提纯试剂。 4.如何减少偶然误差?如何减少系统误差? 答:在一定测定次数范围内,适当增加测定次数,可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同,可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验,找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分,或所含杂质是否有干扰,可通过空白试验扣除空白值加以校正. 第三章 3.1 什么叫滴定分析?它的主要分析方法有哪些? 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中,直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全,达到化学计量点;再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 3.2 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件? 反应定量进行;反应速率快;能用简单的方法确定滴定的终点。 3.3什么是化学计量点?什么是终点? 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。 3.4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O 直接法:K2Cr2O7, KIO3 第四章酸碱滴定法

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