研究生入学考试物化复习
2008年
第一章热力学第一定律
一、选择题
x02a02010(题目) (题分：2) (测点：2-1)
对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是
(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能
(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
(c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化
(d) 对应于一个内能值，可以有多个状态
x02a02010(答案)
c
x02a02172(题目) (题分：2) (测点：2-9)
在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则
(a) Q > 0, W > 0, U > 0
(b) Q = 0, W = 0, U > 0
(c) Q = 0, W = 0, U = 0
(d) Q < 0, W > 0, U < 0
x02a02172(答案)
c
x02a02017(题目) (题分：2) (测点：2-1)
将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是
(a) 绝热箱中所有物质 (b) 两个铜电极；
(c) 蓄电池和铜电极(d) CuSO4水溶液。
x02a02017(答案)
a
x02a02020(题目) (题分：2) (测点：2-1)
体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：
(a) T，p，V，Q ； (b) m，V m，C p，?V；
(c) T，p，V，n； (d) T，p，U，W。
x02a02020(答案)
c
x02a02011(题目) (题分：2) (测点：2-1)
凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是
(a) ΔU > 0 , ΔH > 0
(b) ΔU = 0 , ΔH = 0
(c) ΔU < 0 , ΔH < 0
(d) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定
x02a02011(答案)
d
x02a02042(题目) (题分：2) (测点：2-1)
指出下列过程中的可逆过程
(a) 摩擦生热
(b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽
(c) 373K，标准压力下一杯水蒸发为汽
(d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮
x02a02042(答案)
c (在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化；内、外温差相差dT的传热过程；内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程；通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)
x02a02051(题目) (题分：2) (测点：2-2)
对于理想气体，下述结论中正确的是：
(a) (?H/?T)V = 0 (?H/?V)T = 0
(b) (?H/?T)p= 0 (?H/?p)T = 0
(c) (?H/?T)p= 0 (?H/?V)T = 0
(d) (?H/?V)T = 0 (?H/?p)T = 0
x02a02051(答案)
d
x02a02058(题目) (题分：2) (测点：2-2)
将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?
(a) ΔH=0 (b) ΔH=C p(T2-T1)
(c) ΔH不存在(d) ΔH等于其它值
x02a02058(答案)
b（在该题中，同理ΔU=C V(T2-T1)，无论过程是否是恒压或恒容）
x02a02092(题目) (题分：2) (测点：2-3) △H
=
Q p
此
式
适
用
于
下
列
那
个
过
程
(a ) 理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa 膨胀到101325Pa （b ） 0℃ ,101325 Pa 下冰融化成水 （c ） 电解CuSO 4水溶液
（d ） 气体从 (298K,101325 Pa) 可逆变化到 (373K,10132.5 Pa)
x02a02092(答案)
b （封闭系统，等压（p i =p sur =p f ）,W 非＝0；同理△U = Q V 封闭系统，等容（V i ＝V f ），W 非＝0）
x02a02101(题目) (题分：2) (测点：2-3)
某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所升高的温度相同，试比较恒压过程体系所吸收的热量Q p 与恒容过程体系所吸收的热量Q V 大小。
(a) Q p > Q V (b) Q p = Q V (c) Q p < Q V (d) Q p Q V
x02a02101(答案)
a( 若换成恒压和恒容过程吸收的热量相同，问那个过程升高的温度多？)
x02a02182(题目) (题分：2) (测点：2-10)
关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是 （a ） 等容条件下的化学反应过程 （b ） 等压条件下的化学反应过程
（c ） 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程
（d ） 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程
x02a02182(答案) c
x02a02114(题目) (题分：2) (测点：2-4)
当某化学反应Δr C p,m ＝0，则该过程的()r m H T $
随温度升高而
（a ） 下降 （b ） 升高 （c ） 不变 （d ） 无规律
x02a02114(答案) c
二、计算题
1.某理想气体的C V , m /J·K -1·mol -1=25.52+8.2×10-3(T /K)，问
(1) C p, m和T的函数关系是什么？
(2) 一定量的此气体在300 K下，由p1=1. 01325×103 kPa，V1=1dm3膨胀到p2=101.325 kPa，V2=10 dm3时，此过程的ΔU，ΔH是多少？
(3) 请证明(2) 中的状态变化能用绝热自由膨胀过程来实现？
解1：
(1) 因为C p,m-C V,m=R=8.314 J·K-1·mol-1
所以C p,m=(33.83+8.2×10-3T/K) J·K-1·mol-1
(2)因为是理想气体，又因为p1V1=p2V2, ΔT=0，由此得ΔU=ΔH=0
(3) 若是进行绝热自由膨胀，则W=Q=0
所以ΔU=ΔH=0 可与(2)过程等效
2.一个人每天通过新陈代谢作用放出10460 kJ热量。
(1) 如果人是绝热体系，且其热容相当于70 kg水，那么一天内体温可上升到多少度?
(2) 实际上人是开放体系。为保持体温的恒定，其热量散失主要靠水分的挥发。假设37℃时水的汽化热为2405.8 J·g-1，那么为保持体温恒定，一天之内一个人要蒸发掉多少水分? (设水的比热为4.184 J·g-1·K-1)
解2：
(1) ΔT=Q/(mc)=10460×103J/[(70×103g)×(4.184 J·g-1·K-1)]
=35.9 K
T=(35.7+310.2)K=345.9 K
(2) m x=Q/ΔH=10 460×103J/(2405.8×103J·K-1)
= 4.35 kg
3. 在一个有活塞的装置中，盛有298 K，100 g的氮，活塞上压力为3.03975×106 Pa，突然将压力降至1.01325×106 Pa，让气体绝热膨胀，若氮的C V, m= 20.71 J·K-1·mol-1，计算气体的最终温度。此氮气的ΔU和ΔH为若干？（设此气体为理想气体）
解：因为Q＝0，所以有ΔU＝W
nC V,m(T2-T1)=-p2(nRT2/p2-nRT1/p1)
T2=241 K [4]
ΔU=nC V,m(T2-T1)= -4220 J [2]
ΔH=nC p,m(T2-T1)= -5908J [2]
第二章 热力学第二定律
一、 选择题
x03a01193(题目) (题分：1) (测点：3-13)
理想气体绝热向真空膨胀，则
(a) ΔS = 0，W = 0 (b) ΔH = 0，ΔU = 0 (c) ΔG = 0，ΔH = 0 (d) ΔU = 0，ΔG = 0
x03a01193(答案) b
x03a02007(题目) (题分：2) (测点：3-1)
热力学温标是以什么为基础的？ (a) p → 0 极限时气体的性质 (b) 理想溶液性质
(c) 热机在可逆运转的极限性质 (d) 热机在不可逆运转的性质
x03a02007(答案) c
热力学温标是Kelvin 根据Carnot 循环提出来的。即工作于两个热源之间的Carnot 机，在两个热源间交换的热与两个热源的温度有关系
11
22
Q T Q T =，这样写出温度的比值。
还需要选定参考点。第十一届国际计量大会(1960年)规定以纯水的三相点的温度定为开氏温标的参考点，规定其温度为273.15 K ，1 K 等于水的三相点的热力学温度的1/273.15，于是热力学温标就完全确定了。
x03a02013(题目) (题分：2) (测点：3-1)
有三个大热源,其温度T 3>T 2>T 1，现有一热机在下面两种不同情况下工作： (1) 从T 3热源吸取Q 热量循环一周对外作功W 1，放给T 1热源热量为(Q -W 1) (2) T 3热源先将Q 热量传给T 2热源，热机从T 2热源吸取Q 热量循环一周, 对外作功W 2，放给T 1热源 (Q -W 2) 的热量，则上述两过程中功的大小为： (a) W 1> W 2 (b) W 1= W 2 (c) W 1< W 2 (d) W 1≥W 2
x03a02013(答案) a
因为 η1= W 1/Q = (T 3-T 1)/T 3 , W 1= Q (1-T 1/T 3) η2= W 2/Q = (T 2-T 1)/T 2 , W 2= Q (1-T 1/T 2) 所以 W 1> W 2
x03a02033(题目) (题分：2) (测点：3-4)
在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？ (a) 不变 (b) 可能增大或减小 (c) 总是增大 (d) 总是减小
x03a02033(答案)
c (熵增原理)
x03a02037(题目) (题分：2) (测点：3-5,3-11)
氮气进行绝热可逆膨胀
（a ）?U ＝０ （b ）?S ＝０ （c ）?A ＝０ （d ）?G ＝０
x03a02037(答案)
b
x03a02038(题目) (题分：2) (测点：3-5,3-11)
等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是 (a) ?G ＜ 0 (b) ?A ＜ 0 (c) ?H ＜ 0 (d) ?U ＜ 0
x03a02038(答案) d
在恒熵恒容时 ,0S V U
?≤
???
自发=平衡
x03a02039(题目) (题分：2) (测点：3-5)
等温等压下进行的化学反应，其方向由?r H m 和?r S m 共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式
(a) ?r S m = ?r H m /T (b) ?r S m > ?r H m /T (c) ?r S m ≥?r H m /T (d) ?r S m ≤?r H m /T
x03a02039(答案)
b (?G =?H-T ?S ＜ 0, ?H/T ＜ ?S 。如果问“等温等压W 非＝0条件下进行的自发化学反应，其?S ＝？ 0＜或＞0或＝0皆有可能，因为其方向由?r H m 和?r S m 共同决定。”
x03a02045(题目) (题分：2) (测点：3-5,3-11)
理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？
(a) ?H (b) ?G
(c) ?S (d) ?U
x03a02045(答案) c
因为不同热力学判据的应用条件如下
ΔU S ,V ≤0； ΔH T ,p ≤0 ΔG T ,p ≤0； ΔS 隔离≥0 故只有 (c) 符合条件。
x03a02046(题目) (题分：2) (测点：3-5)
理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ (a) 不变 (b) 增大
(c) 减小 (d) 不能确定
x03a02046(答案) b
因为T = pV /nR ， V ↑ ， T ↑ 所以()2
1
//d T p
T S C
T T ?=
? ↑
x03a02055(题目) (题分：2) (测点：3-5)
在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为 (a) 大于零 (b) 等于零
(c) 小于零 (d) 不能确定
x03a02055(答案) a
因绝热不可逆过程的ΔS 体 > 0
x03a02058(题目) (题分：2) (测点：3-6)
根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？
(a) 水蒸气冷却成水 (b) 石灰石分解生成石灰 (c) 乙烯聚合成聚乙烯 (d) 理想气体绝热可逆膨胀
x03a02058(答案) b
x03a02072(题目) (题分：2) (测点：3-7)
环境的熵变等于
(a) Q T δ体环
(b) Q T δ-体环 (c) Q T δ体 (d) Q T δ-环
环
x03a02072(答案) b
某气体状态方程为p =f (V )T ，f (V ) 仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V 的增
加而
(a) 增加 (b) 下降 (c) 不变 (d) 难以确定
x03a02047(答案) a
因为 (?S /?V )T = (?p /?T )V = p /T > 0
x03a02057(题目) (题分：2) (测点：3-5)
在绝热容器内将1mol 理想气体在恒压下压缩到终态，则 (a) △S （体系）＞0；△S （环境）＞0 (b) △S （体系）＜0；△S （环境）＜0 (c) △S （体系）＞0；△S （环境）＝0
(d) △S （体系）＝0；△S （环境）＝0
x03a02057(答案)
c 这是一个不可逆过程?S 总＞0，因为Q ＝0，所以△S （环境）＝0，由此得△S （体系）＞0）
x03a02084(题目) (题分：2) (测点：3-7)
实际气体CO 2经节流膨胀后，温度下降，那么
(a) ?S (体) > 0，?S (环) > 0 (b) ?S (体) < 0，?S (环) > 0 (c) ?S (体) > 0，?S (环) = 0 (d) ?S (体) < 0，?S (环) = 0
x03a02084(答案) c
气体膨胀熵增加，因为绝热，故环境熵变为零。 另外，由110J T p p H T T T H S T V p C p C p μ-????????
???==-=-+>??
? ?
??????????????
(经节流膨胀后，温度下降)可知0T
S p ??
?<
????，即压力降低，熵增加。 x03a02112(题目) (题分：2) (测点：3-11)
?G =0 的过程应满足的条件是
（a ） 等温等压且非体积功为零的可逆过程 （b ） 等温等压且非体积功为零的过程 （c ） 等温等容且非体积功为零的过程 （d ） 可逆绝热过程
x03a02112(答案)
a(若题目为过程的?G =W 非，应满足的条件是什么？（等温等压的可逆过程）；类似的?A =W R ，应满足的条件是什么？（等温可逆过程）
x03a02119(题目) (题分：2) (测点：3-11)
封闭体系中，若某过程的?A = 0，应满足的条件是
（a）绝热可逆,且W f = 0 的过程
（b）等容等压,且W f = 0 的过程
（c）等温等压,且W f = 0 的可逆过程
（d）等温等容,且W f = 0 的可逆过程
x03a02119(答案)
d
x03a02083(题目) (题分：2) (测点：3-7)
求任一不可逆绝热过程的熵变ΔS时，可以通过以下哪个途径求得？
(a) 始终态相同的可逆绝热过程
(b) 始终态相同的可逆恒温过程
(c) 始终态相同的可逆非绝热过程
(d) (b) 和 (c) 均可
x03a02083(答案)
c（从同一始态出发，不可逆绝热过程和可逆绝热过程不可能到达相同的终态。绝热过程会改变体系的温度，因此从同一始态出发，可逆恒温过程不可能到达与绝热过程相同的终态）
x03a02115(题目) (题分：2) (测点：3-11)
1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则
(a) ?G = ?A (b) ?G ＞?A
(c) ?G ＜?A (d)无法确定
x03a02115(答案)
a （根据G和A的定义式，△G＝△H－T△S，△A＝△U－T△S，
由此得△G－△A＝△H－△U，所以，一般说来，只有理想气体的等温过程才有△G＝△A）
x03a02124(题目) (题分：2) (测点：3-11)
恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能
(a) 上升 (b) 下降
(c) 不变 (d) 无法确定
x03a02124(答案)
b
因(?G/?T)p= -S＜0（上题中，若是压力升高呢？(?G/?p)t= V>0）
二、 计算题
j03a05070(题目) (题分：5) (测点：3-7)
将 1mol ，298K 的 O 2(g) 放在一敞口容器中，由容器外13.96 K 的液态 H 2作冷却剂，
使体系冷却为 90.19 K 的 O 2(l)。已知 O 2在 90.19 K 时的摩尔汽化热为6.820 kJ·mol -1
，试计算该冷却过程中的体系熵变、环境熵变和总熵变。
j03a05070(答案)
解：尽管是在敞口容器中，但由于环境的温度很低，故可以近似当作封闭体系处理。
2
1
-1+(-)/=-110.4J K T p vap m b T C S dT H T T
????
体系＝
90.19K
298.2K
- =-12.870kJ p vap Q C dT H =??
-1922J K S Q T ?=-=?环境环境 -1811.6J K S S S ?=?+?=?总体系环境
j03a10225(题目) (题分：10) (测点：3-13)
将 298 K ，p ?下的 1dm 3 O 2（作为理想气体）绝热压缩到 5p ?，耗费功 502 J 。求终态的T 2和S 2，以及此过程中氧气的ΔH ，ΔA 和ΔG 。已知：
O 2的()-1
-1
m 2O ,298K 205.14J.K .mol S =$
，()-1
-1
,2O 29.29J.K .mol p m C =。
解：
求解理想气体任何单纯pTV 状态变化过程的状态函数（U 、H 、S 、A 和
G ）的改变值，关键是求T 2。
n = pV /RT = 4.09×10-2 mol
因为?U = nC V ,m (T 2- T 1) = W =502 J 故解得 T 2= 883 K
?H = nC p ,m (T 2- T 1)= 4.09×10-2?7/2?R(883-298)=702.8J ?S = nC p,m ln(T 2/T 1) + nR ln(p 1/p 2) = 0.754 J·K -1 S 2= S 1+ ?S = 205.9 J·K -1 ?A = ?U - (T 2S 2-T 1S 1)= -102176 J ?G = ?H - T 2S 2+ T 1S 1= -119976 J (如果是已知绝热恒外压膨胀对外作功值，求ΔH ，ΔA 和ΔG )
j03a10240(题目) (题分：10) (测点：3-13)
取0℃,3p ?的O 2(g) 10 dm 3,绝热膨胀到压力p ?,分别计算下列两种过程的?G 。 (1) 绝热可逆膨胀；
(2) 将外压力骤减至p ?,气体反抗外压力进行绝热不可逆膨胀。
假定O 2(g)为理想气体,其摩尔定容热容C V , m =(5/2)R 。已知氧气的摩尔标准熵
()-1-1
298K
205.0J.K .mo l m S =θ。
j03a10240(答案)
解：
(1)()
(),21ln 21199.5K p m R C p p T T e ??
?
?
==
()(),2121p m m G H S T nC T T nS T T ?=?-?=---
()()
21,17.1kJ p m m n T T C S =--=
(2)U W ?=
(),21212V m nC T T p V nRT -=-
（2）解得 2221K T = (),21 2.028k J p m H nC T T ?=-=- ()()(
)-1
2172ln ln 3 4.000J K S nR T p
p ???=+?=??
?
()()-1
1,298K ln 273K 298K 274J.K m p m S nS nC =+=
()
-1-1
21=+4.000J.K 278J.K S S =
()22111
1.34k J G H T S T S ?=?--= （在上题，只要求出了T 2，ΔU ，W ，ΔH ，ΔA ，ΔG 都很容易求）
第三章 多组分溶液热力学
一、 选择题
x04a01090(题目) (题分：1) (测点：4-6)
298 K, p ?下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2,则 (a) μ1>μ2 (b) μ1<μ2
(c) μ1=μ2 (d) 不确定 x04a01090(答案) b （μ＝μ0＋RTln x ）
x04a02005(题目) (题分：2) (测点：4-1)
等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将
（a ） 增加 （b ） 减小 （c ） 不变 （d ） 不一定
x04a02005(答案) b
可由Gibbs-Duhem 方程看出：-A A B B x dV x dV
x04a02009(题目) (题分：2) (测点：4-1)
关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是
（a ） 偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关 （b ） 系统的强度性质无偏摩尔量
（c ） 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量 （d ） 偏摩尔量的数值只能为整数
x04a02009(答案)
d
x04a02010(题目) (题分：2) (测点：4-1)
关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是
(a) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零
(b) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (c) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (d) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式
x04a02010(答案) b （理想液态混合）
x04a02022(题目) (题分：2) (测点：4-2)
273 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势 (a) 高 (b) 低
(c) 相等 (d) 不可比较
x04a02022(答案)
b
增压能可使冰变为水。
x04a02028(题目) (题分：2) (测点：4-2)
对不同物态的 CO 2（分别为 s,l,g 态），恒温压力增加，则化学势增加的趋势是 (a) d μ(g) > d μ(l) > d μ(s) (b) d μ(s) > d μ(l) > d μ(g) (c) d μ(l) > d μ(g) > d μ(s) (d) d μ(g) > d μ(s) > d μ(l)
x04a02028(答案)
a
x04a02054(题目) (题分：2) (测点：4-4)
设N2和O2皆为理想气体。它们的温度、压力相同，均为298 K，p ,则这两种气体的化学势应该
(a) 相等(b) 不一定相等
(c) 与物质的量有关(d) 不可比较
x04a02054(答案)
d
化学势无绝对值，不同物质的化学势不可比较。
x04a02083(题目) (题分：2) (测点：4-5)
已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，当A和B构成溶液体系，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，实验测得气相中A的分压为26465Pa则此溶液
(a) 为理想液体混合物(b) 对A为负偏差
(c) 对A为正偏差(d) 无法确定
x04a02083(答案)
a（用拉乌尔定律计算，根据计算的结果进行判断）
x04a02097(题目) (题分：2) (测点：4-7)
关于理想液体混合物，下面的表述中不正确的是
(a) 理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液
(b) 理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液
(c) 理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律
(d) 理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系
x04a02097(答案)
b
x04a02142(题目) (题分：2) (测点：4-10)
盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？
(a) 天气太热(b) 很少下雨
(c) 肥料不足(d) 水分从植物向土壤倒流
x04a02142(答案)
d
当土壤内含盐量超过植物液体时，产生反渗透，使水从植物内流向土壤，致使植物枯萎。x04a02155(题目) (题分：2) (测点：4-10)
在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B(c A > c B)，放置足够长的时间后
(a) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加
(b) A杯液体量减少，B杯液体量增加
(c) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低
(d) A、B两杯中盐的浓度会同时增大
x04a02155(答案)
a（p=p水x A）
x04a02167(题目) (题分：2) (测点：4-11)
氯仿(1) 和丙酮(2) 形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：
(a) 0.500 (b) 0.823
(c) 0.181 (d) 0.813
x04a02167(答案)
c
1110.181
a p p*
==
x04b01045(题目) (题分：1) (测点：4-2)
在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(a) 和纯水(b)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是
(a) A 杯高于B 杯(b) A 杯等于B 杯
(c) A 杯低于B 杯(d) 视温度而定
x04b01045(答案)
a （p=p水x A）
μ(纯水)>μ(糖水中水)，水从(b) 杯向(a) 杯转移。
x04b02137(题目) (题分：2) (测点：4-10)
图中M是只允许水能透过的半透膜，L和N是两种非电解质物质，下图A中是L的浓度为0.01 mol?dm-3的溶液，B中是N浓度为0.003 mol?dm-3的水溶液，温度为300 K，则
(a) 水通过M 从A 流向B
(b) 水通过M 从B 流向A
(c) 水在宏观上不动
(d) 水在A 中的化学势等于B 中的化学势
x04b02137(答案)
b (μ(水)= μ0(纯水)+RTln x 水)
x04b02125(题目) (题分：2) (测点：4-10)
冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？
(a) NaCl (b) NH 4Cl (c) CaCl 2 (d) KCl
x04b02125(答案)
c
x04b02158(题目) (题分：2) (测点：4-10)
自然界中，有的高大树种可以长到 100 m 以上，能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？
(a) 因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 (b) 树干中微导管的毛细作用
(c) 树内体液含盐浓度高，渗透压大 (d) 营养和水分自雨水直接落到树冠上
x04b02158(答案) c
由原因 A 引起的吸水高度约为 10.3 m ； 由原因 B 引起的水柱高度约为 30 m ；
由原因 C 引起的渗透压可达 1000 kPa ； 原因 D 显然不符合生物生长规律；
二、计算题
j04b10180(题目) (题分：10) (测点：4-10)
某高聚物溶于苯中，298 K 时渗透压为0.0115 m 苯柱高。已知苯的凝固点降低常数K A =5.123
K kg mol -??，苯在298 K 时蒸气压为12 532 Pa ，求凝固点和蒸气压的变化为多少？自计算结果可得到什么结论？
j04b10180(答案)
解：根据稀溶液依数性与溶液浓度的关联式（牢记）
A,m fus m A A f
A 2A f ΔΔln ()V H p p T x p R T RT
π*
*
*--==?=$ （1）πρ=gh
RT gh
M RT gh V RT V p p p A m m A,A
A A ))(A (=ρ≈π=-*
*
Pa 0446.0A A A A ==
-=?*
*
p RT
gh M p p p （以上是已知渗透压和纯溶剂饱和蒸气压计算?p 的方法。若是告诉你的渗透压不是水柱的高度，而是一个具体的数字，再告诉你溶剂的密度和纯溶剂饱和蒸气压，你还能求算?p ，同时求?T f 吗？）
（注意：在求?T f 时时，如果冰点下降常数K A 的单位为“3K kg mol -??”，则其浓度要用b B ）(对于稀溶液，当涉及到c B 、b B 和x B 相互之间换算时 c B ≈ρb B ，x B ≈b B M A )
（2）凝固点降低常数为
2f A
f fus m
()ΔR T M K H *=$
fus m 2f A
ΔΔ()H T p
R T p ?**
=$
24
f f f A fus m A A
Δ()ΔΔ 2.3310K Δp R T p K T p H p M *-**
===?$ [5] ?p 和?T A 均很小，实验上很难精确测量。而渗透压的柱高达0.0115 m 是较易精确测量的，因此用蒸气压降低和凝固点降低法测量此高聚物的摩尔质量是不可能的，只有用渗透压法是可行的。固用渗透压法测高聚物的摩尔质量已成为常用的方法之一。
j04b15020(题目) (题分：15) (测点：4-2,4-10)
已知水的正常沸点为100 ?C ，若在1kg 水中加入0.04mol 的盐，则水的沸点上升为100.02 ?C 。求
(1) 水的沸点上升常数K b ；
(2) 水的蒸发焓2(H O)vap m H ?；
(3) 若不考虑温度对相变焓的影响，求80 ?C 时水的饱和蒸汽压。
j04b15020(答案)
解： ① -1B B 0.04b 0.04mol kJ 1
A n W =
==? b b B b T K ?= ∴ -1b b B 100.02100
0.5 K kg mol b 0.04
T K ?-=
==? ② 22
b b A (H O)
vap m RT K M H *=
? 22b (H O)
A b
ap m RT H M K ν*?= 23-18.314373.151810kJ mol 0.5-?=???
-1 41.7 kJ mol =?
③ 2(H O)2112
11
ln ()ap m H p p R T T ν?=-
∴ 3241.71011
ln
()101.325373.15353.15
p R ?=- 解之 247.33kPa p =,即80℃时H 2O 的2H O 47.33kPa p *
=
第四章 化学平衡
一、 选择题
X05A02007(题目) (题分：2) (测点：5-1)
对于等温等压下的化学反应：aA+bB==dD+hH 有(),/T P G ξ??=Σνi μi , ξ为反应进度，其中 G 表示：
（a ） 反应物的自由能 （b ） 产物的自由能
（c ） 反应体系的自由能 （d ） 产物的自由能之和减去反应物的自由能之和
X05A02007(答案)
c
X05A02014(题目) (题分：2) (测点：5-1)
在一定温度下, 化学反应 2HI(g)=H 2(g)+I 2(g)，若在二个容器中分别进行，HI 的起始浓度分别为 0.1和 1.0 mol ·dm -3，当二个容器中的反应各自达到化学平衡后, 则二者的
22H I HI C C 值将：
（a ）两者相同 （b ）前者大于后者 （c ）前者小于后者 （d ）两者大小不确定
X05A02014(答案)
a
X05A02039(题目) (题分：2) (测点：5-2)
对于化学反应等温式，下列叙述中不正确的是：
（a ） 根据化学平衡的热力学条件及化学势表达式可导出等温式 （b ） 等温式实质上是描述了等温等压体系的ΔG
（c ） 等温式代表反应真正进行时始态和终态自由能的增量 （d ） 等温式仅表示反应体系处于某一规定状态时的反应倾向
X05A02039(答案)
c
X05A02107(题目) (题分：2) (测点：5-5)
在一刚性密闭容器内，某温度下，反应CaO 十CO 2(g)＝CaCO 3已达平衡，如再投入 CaO 或CaCO 3，那么C02的浓度分别怎样变化？
（a ） 减少，增加 （b ） 减少，不变 （c ） 不变，不变 （d ） 不变，增加
X05A02107(答案)
c
X05A02134(题目) (题分：2) (测点：5-7)
某放热反应在T ＝800K ，压力 p 下进行，达平衡后产物的百分含量是 50%，若反应在T ＝200K ，压力p 下进行，平衡时产物的百分含量将：
（a ） 增大 （b ） 减小 （c ） 不变 （d ） 不能确定
X05A02134(答案)
A （反过来，若告诉你不同温度下反应物的分解百分数，你应该能判断该反应是吸热还是放热反应）
X05B02022(题目) (题分：2) (测点：5-1)
等温等压自发反应：aA → bB ，开始时 a μA > b μB ，但反应不能进行完全, 原因在于反应进行时：
（a ）反应物的自由能之和会小于产物的自由能之和 （b ）反应物和产物有混合作用使反应体系自由能降低 （c ）体系的自由能之和小于反应物自由能之和 （d ）体系的自由能大于产物的自由能之和
X05B02022(答案)
b
X05B02023(题目) (题分：2) (测点：5-1)
对于摩尔反应吉布斯自由能Δr G m ，下列理解错误的是：
（a ）Δr G m 是在T 、P 、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时系统吉布 斯自由能的改变
（b ）Δr G m 是在有限反应系统中，终态和始态吉布斯自由能的差值，即实 际过程的ΔG
（c ）Δr G m 是指定条件下反应自发进行趋势的量度，Δr G m ＜0，反应自 发向右进行
（d ）Δr G m ＝(),/T P G ξ??，等于 G ～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率
X05B02023(答案)
B
X05B02035(题目) (题分：2) (测点：5-1)
已知 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 反应的 r m H ? 为正，r m S ? 为正，假定r m H ?
、r m
S ?
不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的： （a ） 该反应低温下自发过程，高温下非自发过程 （b ） 该反应高温下自发过程，低温下非自发过程 （c ） 任何温度下均为非自发过程 （d ） 任何温度下均为自发过程
X05B02035(答案)
b
X05B02136(题目) (题分：2) (测点：5-7)
已知某反应的ΔC p 为零，则该反应的反应热效随温度升高而： （a ） 增大 （b ） 减小 （c ） 不变 （d ） 不能确定
X05B02136(答案)
a
二、 计算题
1. J05A05030(题目) (题分：5) (测点：5-3)
通常在钢瓶里的压缩氢气中，含有少量氧气。实验中常将氢气通过高温下的铜粉，以除去少量氧气，其反应为：2Cu(s) ＋ 1/2O 2(g) ＝ Cu 2O(s)若在 600℃ 时，使反应达到平衡，试问经处理后，在氢气中剩余氧的浓度为多少？
已知 r m G ?
(J ·mol -1
)＝－166732 ＋ 63.01(T /K)。
J05A05030(答案)
解： r m G ?
=-166732+63.01×873.2= -111712 J ·mol -1
∵r m G ? = -RT ln K
=1/2×RT ln(2O p / p $)
∴2O p = p $×e x p(2r m G ? /RT ) =4.37×10-9
Pa
J05B10099(题目) (题分：10) (测点：5-7)
反应 NH 4HS(s)＝NH 3(g)＋H 2S(g) 的r m H ?
＝93720J ·mol -1，0r P C ?=，在 298K 时，
NH 4HS(s) 分解后的平衡压力为 5.997×104Pa ，(气相中只有NH 3和 H 2S),
4151NH HS M g mol -= ,试求：
(1) 计算此反应在 308K 时，固体 NH 4HS 在抽空容器中分解，达到平衡时,容器中的
总压力为多大？
(2) 将 0.60 mol H 2S 和 0.70 mol NH 3放入 25.25 dm 3的容器中，在 308K 时将生成
NH 4HS 若干克？
J05B10099(答案)
解：欲求308K 时总压，就要知道产物p (NH 3) 和 p (H 2S)，欲求p (NH 3) 和 p (H 2S)，就要知道K
2（308K ）
。即：K 2→ p (H 2S)和p (NH 3) →总压
298K 时，p (NH 3) = p (H 2S) = p /2 = 29985 Pa
K 1= [p (NH 3)×p (H 2S)]×(100 000)-2= 0.0899
2014/08/20张总灯具灯珠初步设想 按照要求: 亮度比例关系:蓝光:白光:红光=1:1:8 光源总功率不超过20W。 一、蓝光光源: 1、光源形式:SMD 2835、芯片安萤11*28mil封装、 2、电路连接:2并20串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:60mA、VF:3.0-3.2V、WLD:440-450nm、PO:0.2W、IV:3.5-4lm、 电路总输入:IF:120mA、VF:60-64V、WLD:440-450nm、PO:7.5W、IV:140-160lm、 4、成本:68元/K, πμT; 当cm r 5.45.3≤≤时, 2 1、光源形式:SMD 2835、库存光源第1KK或第2KK光源中正白色温、 2、电路连接:1并20串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:20mA、VF:3.0-3.2V、CCT:6000K、PO:0.06W、IV:7-8lm、电路总输入:IF:20mA、VF:60-65V、PO:1.2W、IV:140-160lm、 成本:72元/K,
三、红光光源: 1、光源形式:SMD 2835、芯片连胜红光30*30mil封装、 2、电路连接:1并30串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:150mA、VF:2.0-2.2V、WLD:640-660nm、PO:0.3W、IV:40- 45lm、 电路总输入:IF:150mA、VF:60-66V、WLD:640-660nm、PO:9.5W、IV:1200-1350lm、 4、成本:约420元/K, --=-?-=∑πσ r r r r r d d r d I B /4101.8(31.01079(24109(105104(24(234 222 423721222220-?=?--????=--=----πππμT; 当cm r 5.4≥时, 0∑=i I , B=0 图略 7-12 解:(1
中特复习 1中国特色社会主义理论体系的含义(如下) 2正确认识中国特色社会主义理论体系形成起点(如下) 3中国特色社会主义的世界意义(如下) 4中国特色社会主义的制度优势“优”在何处 5中国特色社会主义经济制度具体是两大制度（见笔记/如下） 6研究公有制或私有制，要回答哪两个问题（见笔记/如下） 7现代公有制与传统公有制相比较，有哪些变化？（见笔记/如下） 8如何看待公有制和私有制哪一种具有更高的效率问题（见笔记/如下） 9如何实现社会主义与市场经济的双向结合(如下) 10如何理解我国的转变经济发展方式问题(如下) 11国际竞争的两大新特点(见笔记/如下) 12当前农业、农村、农民发展面临的突出矛盾和问题（见笔记/如下） 13“三农”问题解决的对策（见笔记/如下） 14当前中国收入分配存在的突出问题（如下） 15当前中国收入差距过大的表现（如下） 16目前收入差距问题的特点（见笔记/如下） 17文化全球化引起的文化冲突的两种类型（见笔记/如下） 18文化时代来临给我们的挑战和机遇（见笔记/如下） 19文化的一般特征主要有哪些（如下） 20生态环境问题一般可以分为哪两类（见笔记） 21当前我国生态环境面临的挑战（见笔记） 22当前我国生态环境的应对措施（） 23“两型社会”（见笔记，但不全） 1中国特色社会主义理论体系的含义 胡锦涛总书记在十七大报告中指出:“中国特色社会主义理论体系,就是包括邓小平理论、‘三个代表’重要思想以及科学发展观等重大战略思想在内的科学理论体系。这个理论体系,坚持和发展了马克思列宁主义、毛泽东思想,凝结了几代中国共产党人带领人民不懈探索实践的智慧和心血,是马克思主义中国化最新成果,是党最可宝贵的政治和精神财富,是全国各族人民团结奋斗的共同思想基础。”这一关于中国共产党人改革开放以来形成的邓小平理论、“三个代表”重要思想和科学发展观等重大理论成果的最新表述,是对中国特色社会主义建设和改革开放成功经验的科学总结,是对马克思主义中国化第二次历史性飞跃的理论成果的高度概括。 2正确认识中国特色社会主义理论体系形成起点 中国特色社会主义理论体系的形成发展大致可分为三个阶段： 第一阶段为从十一届三中全会到十二大 第二阶段从十二大到十五大 第三阶段从十五大至今 3中国特色社会主义的世界意义 （1）丰富了人类对社会发展规律和道路的认识 （2）在相当程度上改变了当代世界的政治经济格局 （3）重构了社会主义与资本主义的相互关系
浙江工业大学学校 207 条目的4类题型式样及交稿式样 207热力学第二定律、熵和熵增加原理、玻尔兹曼熵关系：选择12 判断17 一、选择题 题号：20712001 分值：3分 难度系数等级：2 1. 根据热力学第二定律可知： (A) 功可以全部转换为热，但热不能全部转换为功． (B) 热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体 (C) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程． (D) 一切自发过程都是不可逆的．［］ 答案：D 题号：20712002 分值：3分 难度系数等级：2 2. 根据热力学第二定律判断下列哪种说法是正确的． (A) 热量能从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体． (B) 功可以全部变为热，但热不能全部变为功． (C) 气体能够自由膨胀，但不能自动收缩． (D) 有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变为有规则运动的能量．［］ 答案：C 题号：20713003 分值：3分 难度系数等级：3 3. 一绝热容器被隔板分成两半，一半是真空，另一半是理想气体．若把隔板抽出，气体将进行自由膨胀，达到平衡后 (A) 温度不变，熵增加． (B) 温度升高，熵增加． (C) 温度降低，熵增加． (D) 温度不变，熵不变．［］ 答案：A 题号：20713004 分值：3分 难度系数等级：3 4. “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外作功．”对此说法，有如下几种评论，哪种是正确的？ (A) 不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律． (B) 不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律． (C) 不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律． (D) 违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律．［］ 答案：C
浙江工业大学 2001年攻读硕士学位研究生入学试题 试题科目：物理化学 适用学科、专业__________________ 一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中 一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。注意：只选一个答案，多选不得分） 1、 在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结 论正确的是 （A ）W =- RT ln( g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ?=?dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ?==? 2、 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故 （A ）p Q >v Q ( B) p Q 硕士研究生中特课思考题 一.思考题 1.你怎样看待国内外学者关于“中国模式”的争论？在你看来“中国模式”是存在，还是不存在？如果存在？它还有哪些不足？如果不存在？又怎样看待中国社会主义建设特别是改革开放以来中国走出的具有自己特点的道路？ 2.有一种观点认为，当年美国为拖跨苏联，美国有意故意炫耀其强大的国防实力，引诱苏联与其展开激烈的竞争，结果苏联在无休止的竞争中经济被拖跨，导致最后解体。今天，美国又在用当年同样的方法对待中国。中国也要小心被美国拖跨。你怎么看这个观点？ 3.什么是资本主义？什么是社会主义？你怎样看待社会主义与资本主义？当今世界“一球两制”，资强社弱是不争的事实，你怎样看待这一现象？ ○1资本主义指的是一种经济学的制度，在这样的制度下绝大部分的生产资料都归私人所有，并借助雇佣劳动的手段以生产工具创造利润。在这种制度里，商品和服务借助货币在自由市场里流通。投资的决定由私人进行，生产和销售主要由公司和工商业控制并互相竞争，依照各自的利益采取行动。资本主义经济制度是以资本家占有生产资料和以雇佣劳动为基础的经济制度，其实质是资本剥削雇佣劳动。○2社会主义是一种经济社会学思想，主张或提倡整个社会作为整体，由社会拥有和控制产品、资本、土地、资产等，其管理和分配基于公众利益。社会主义是资本主义和共产主义之间的过渡，而且社会主义需要有发达的资本主义作基础才能实现。○3苏联解体，东欧剧变使社会主义力量和阵地急剧萎缩。而且，仅剩的几个社会主义国家都是发展相对落后的发展中国家，这时就导致了资强社弱，资攻社守的现状。但我们知道，社会主义是资本主义向共产主义过渡的中间形态，社会主义的发展只有建立在高度发达的资本主义经济发展之上才能比较平稳快速地发展。而当今的社会主义国家都是一些经济不发达的发展中国家，所以社会主义在发展中难免遇到挫折和失败，甚至会出现一些倒退， 1．糖异生和糖酵解的生理学意义: 糖酵解和糖异生的代谢协调控制，在满足机体对能量的需求和维持血糖恒定方面具有重要的生理意义。 2.简述蛋白质二级结构定义及主要类别。 定义：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。 主要类别：α-螺旋，β-折叠，β-转角，β-凸起，无规卷曲 3.简述腺苷酸的合成途径. IMP在腺苷琥珀酸合成酶与腺苷琥珀酸裂解酶的连续作用下，消耗1分子GTP，以天冬氨酸的氨基取代C-6的氧而生成AMP。 4．何为必需脂肪酸和非必需脂肪酸？哺乳动物体内所需的必需脂肪酸有哪些？ 必需脂肪酸：自身不能合成必须由膳食提供的脂肪酸常见脂肪酸有亚油酸、亚麻酸非必须脂肪酸：自身能够合成机单不饱和脂肪酸 5.简述酶作为生物催化剂与一般化学催化剂的共性及其个性？ 共性:能显著的提高化学反应速率，是化学反应很快达到平衡 个性：酶对反应的平衡常数没有影响，而且酶具有高效性和专一性 6．简述TCA循环的在代谢途径中的重要意义。 1、TCA循环不仅是给生物体的能量，而且它还是糖类、脂质、蛋白质三大物质转化的枢纽 2、三羧酸循环所产生的各种重要的中间产物，对其他化合物的生物合成具有重要意义。 3、三羧酸循环课供应多种化合物的碳骨架，以供细胞合成之用。 7．何为必需氨基酸和非必需氨基酸？哺乳动物体内所需的必需氨基酸有哪些？ 必需氨基酸：自身不能合成，必须由膳食提供的氨基酸。（苏氨酸、赖氨酸、甲硫氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸） 8．简述蛋白质一级、二级、三级和四级结构。 一级：指多肽链中的氨基酸序列，氨基酸序列的多样性决定了蛋白质空间结构和功能的多样性。 二级：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。 三级：球状蛋白的多肽链在二级结构、超二级结构和结构域等结构层次的基础上，组装而成的完整的结构单元。 四级：指分子中亚基的种类、数量以及相互关系。 9.脂肪酸氧化和合成途径的主要差别？ β-氧化：细胞内定位（发生在线粒体）、脂酰基载体（辅酶A）、电子受体/供体（FAD、NAD+）、羟脂酰辅酶A构型（L型）、生成和提供C2单位的形式（乙酰辅酶A）、酰基转运的形式（脂酰肉碱） 脂肪酸的合成：细胞内定位（发生在细胞溶胶中）、脂酰基载体（酰基载体蛋白（ACP））、电子受体/供体（NADPH）、羟脂酰辅酶A构型（D型）、生成和提供C2单位的形式（丙二酸单酰辅酶A）、酰基转运的形式（柠檬酸） 10.酮体是如何产生和氧化的？为什么肝中产生酮体要在肝外组织才能被利用？ 生成：脂肪酸β-氧化所生成的乙酰辅酶A在肝中氧化不完全，二分子乙酰辅酶A可以缩合成乙酰乙酰辅酶A：乙酰辅酶A再与一分子乙酰辅酶A缩合成β-羟-β-甲戊二酸单酰辅酶A（HMG-CoA），后者分裂成乙酰乙酸；乙酰乙酸在肝线粒体中可还原生成β-羟丁酸，乙酰乙酸还可以脱羧生成丙酮。 氧化：乙酰乙酸和β-羟丁酸进入血液循环后送至肝外组织，β-羟丁酸首先氧化成乙酰乙酸，然后乙酰乙酸在β-酮脂酰辅酶A转移酶或乙酰乙酸硫激酶的作用下，生成乙酰乙酸内缺乏β-酮脂酰辅酶A转移酶和乙酰乙酸硫激酶，所以肝中产生酮体要在肝外组织才能被 浙江工业大学《大学物理》课程考试试卷卷 [10/11（一）]，2011.2 任课教师______________作业（选课）序号______________学院________________ 班级__________________姓名_____________学号______________成绩____________ 一、单项选择题（共10题，每题3分，共30分). 1. 磁场的高斯定理??=?0S d B 说明了下面的哪些叙述是正确的？ a 、穿入闭合曲面的磁感应线条数必然等于穿出的磁感应线条数； b 、穿入闭合曲面的磁感应线条数不等于穿出的磁感应线条数； c 、一根磁感应线可以终止在闭合曲面内； d 、一根磁感应线可以完全处于闭合曲面内。 （A ）ad ； （B ）ac ； （C ）cd ； （D ）ab 。 [ A ] 2. 无限长直圆柱体，半径为R ，沿轴向均匀流有电流．设圆柱体内( r < R )的磁感强度为B i ，圆柱体外( r > R )的磁感强度为B e ，则有 (A) B i 、B e 均与r 成正比． (B) B i 、B e 均与r 成反比． (C) B i 与r 成反比，B e 与r 成正比． (D) B i 与r 成正比，B e 与r 成反比． ［ D ］ 3. 一弹簧振子，当0t =时，物体处在/2x A =（A 为振幅）处且向正方向运动，则它的初相位为 [ C ] （A ） π3； （B ）π 6 ； （C ）-π3； （D ）-π6。 4. 一束自然光自空气射向一块平板玻璃(如右图所示)，设入射角等于布儒斯特角i 0，则在界面2的反射光 [ B ] (A) 是自然光． (B) 是线偏振光且光矢量的振动方向垂直于入射面． (C) 是线偏振光且光矢量的振动方向平行于入射面． (D) 是部分偏振光． 5．已知两个同方向、同频率的简谐振动，π5 1 10cos(61+=t x ），)10cos(72?+=t x 。当 合成振动的合振幅最小时，?等于 [ D ] （A ）π； （B ）0.2π ； （C ）0.5π ； （D ）1.2π 2003年硕士研究生入学考试业务课试卷 一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分） 1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为 A 、0.6mol B 、0.2mol C 、0.3mol D 、0.1mol 2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是 （W '为除体积功以外的非体积功） A 、A ?≤0 B 、i i μν∑≤0 C 、S ?≥ 0 D 、A ?≤ W ' 3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是 A 、,,()C B T p n B U n ≠?? B 、,,() C B T V n B A n ≠?? C 、,,()C B T p n B n μ≠?? D 、,,()C B S p n B H n ≠?? 4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足： A 、mix H ?=0 , mix G ?=0 B 、mix H ?=0 , mix S ?=0 C 、mix S ?=0, mix U ?=0 D 、mix U ?=0, mix H ?=0 5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的 A 、 K a 发生变化 B 、K c 发生变化 C 、K p 发生变化 D 、 K x 发生变化 6.反应CO()g +2H O()g ==2CO ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为CO p =100Kpa, 2H O p =50kPa , 2CO p =2H p =10kPa 则 A 、反应向右进行 B 、 反应向左进行 C 、反应处于化学平衡状态 D 、 反应进行的方向难以确定 7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点 A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 8某化学反应速率常数的单位是mol ?dm 3-?s 1- ，则该反应的级数是： A 、零级 B 、一级 C 、二级 D 、三级 9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是： A 、/()A B K c c c ≠≠= B 、k K ν≠= C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=?? D 、 '(/)k k T h K ≠= (注：k ' 是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数) 10.慢反应为速控步骤的复杂反应为： A 、平行反应 B 、对峙反应 C 、连串反应 D 、链反应 11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知 E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是： 浙江工业大学09级《大学物理》（上）模拟试卷 一、 选择题：（共30分，每题3分） 1．（0908）图(a)为一绳长为l 、质量为m 的单摆．图(b)为一长度为l 、质量为m 能绕水平固定轴O 自由转动的匀质细棒．现将单摆和细棒同时从与竖直线成θ的角度的位置由静止释放，若运动到竖直位置时，单摆、细棒角速度分别以1ω、2ω表示．则： (A) 2121ωω=． (B) 1 = 2． (C) 213 2 ωω=． (D) 213/2ωω= 2．（5541）设某种气体的分子速率分布函数为f (v )，则速率在v 1─v 2区间内的分子的平均速率为 (A) ()? 2 1 d v v v v v f ． (B) ()?2 1 d v v v v v v f ． (C) ()? 2 1 d v v v v v f /()?2 1 d v v v v f ． (D) ()? 2 1 d v v v v f /()?∞ 0d v v f ． 3．（4559）下列各图所示的速率分布曲线，哪一图中的两条曲线能是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ v v (a) (b) 4．（4048）一定量的理想气体，在温度不变的条件下，当体积增大时，分子的平均碰撞频率Z 和平均自由程λ的变化情况是： (A) Z 减小而λ不变． Z 减小而λ增大． (C) Z 增大而λ减小． Z 不变而λ增大． 5．（4091）如图所示，一定量理想气体从体积V 1，膨胀到体积V 2分别经历的过程是：A →B 等压过程，A →C 等温过程；A →D 绝 热过程，其中吸热量最多的过程 (A) 是A →B. (B) 是A →C. (C) 是A →D. (D) 既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。 6．（1434）关于高斯定理的理解有下面几种说法，其中正确的是： (A) 如果高斯面上E 处处为零，则该面内必无电荷． (B) 如果高斯面内无电荷，则高斯面上E 处处为零． (C) 如果高斯面上E 处处不为零，则高斯面内必有电荷． (D) 如果高斯面内有净电荷，则通过高斯面的电场强度通量必不为零． 7．所列四图分别表示理想气体的四个设想的循环过程．请选出其中一个在物理上可能实现的循环过程的图的标号．［ ］ V 生态文明 1．树立生态文明理念 建设生态文明，是关系人民福祉、关乎民族未来的长远大计。生态文明反映的是人与自然的和谐程度。生态文明的核心是正确处理人与自然的关系。生态文明建设，是指人类在利用和改造自然的过程中，主动保护自然，积极改善和优化人与自然的关系，建设健康有序的生态运行机制和良好的生态环境。我国的生态文明建设必须走符合中国国情的社会主义生态文明建设道路。党的十八大提出，面对资源约束趋紧、环境污染严重、生态系统退化的严峻形势，必须树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。尊重自然，是人与自然相处时应秉持的首要态度，要求人对自然怀有敬畏之心、感恩之心、报恩之心，尊重自然界的创造和存在，绝不能凌驾于自然之上。顺应自然，是人与自然相处时应遵循的基本原则，要求人顺应自然的客观规律，按自然规律办事。保护自然，是人与自然相处时应承担的重要责任。“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”生态文明就是生产力”。“要正确处理好经济发展同生态环境保护的关系，牢固树立保护生态环境就是保护生产力、改善生态环境就是发展生产力的理念。”只有更加重视生态环境这一生产力要素，更加尊重自然生态的发展规律，保护和利用好生态环境，才能更好地发展生产力，在更高层次上实现人与自然的和谐。 2．坚持节约资源和保护环境的基本国策 第一，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主。在资源开发和利用中，把节约资源放在首位；在环境保护工作中，把预防为主、源头治理放在首位；在生态保护和修复中，把利用自然力修复生态系统放在首位。这三个方面形成一个统一的有机整体，是我国生态文明建设的方向和重点。 第二，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展。 第三，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式。 第四，建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。 3．完善生态文明制度体系 建设生态文明是一场涉及生产方式、生活方式、思维方式和价值观念的革命性变革。实现这样的根本变革，必须依靠制度和法治。对此，习近平指出：“只有实行最严格的制度、最严密的法治，才能为生态文明建设提供可靠保障。”建设生态文明，必须建立系统完整的制度体系，用制度保障生态环境、推进生态文明建设。 第一，要完善经济社会发展考核评价体系。建立系统完整的生态文明制度体系，最重要的是要把资源消耗、环境损害、生态效益等体现生态文明建设状况的指标纳入经济社会发展评价体系，使之成为推进生态文明建设的重要导向和约束。科学的考核评价体系犹如指挥棒，通过建立体现生态文明要求的目标体系、考核办法、奖惩机制，把生态环境放在经 浙江工业大学 学校 206 条目的4类题型式样及交稿式样 206 循环过程、卡诺循环、热机效率、致冷系数 15 15 15 10 一、 选择题 题号：20613001 分值：3分 难度系数等级：3 1. 一定量的理想气体，分别经历如图(1) 所示的 abc 过程，(图中虚线ac 为等温线)，和图(2) 所示的def 过程(图中虚线df 为绝热线)．判断这两种过 程是吸热还是放热． (A) abc 过程吸热，def 过程放热． (B) abc 过程放热，def 过程吸热． (C) abc 过程和def 过程都吸热． (D) abc 过程和def 过程都放热． ［ ］ 答案：A 题号：20612002 分值：3分 难度系数等级：2 2. 一定量的理想气体，从p －V 图上初态a 经历(1)或(2)过程到达末态b ，已知a 、b 两态处于同一条绝热线上(图中虚线是 绝热线)，则气体在 (A) (1)过程中吸热，(2) 过程中放热． (B) (1)过程中放热，(2) 过程中吸热． (C) 两种过程中都吸热． (D) 两种过程中都放热． ［ ］ 答案：B 题号：20612003 分值：3分 难度系数等级：2 3．一定量的某种理想气体起始温度为T ，体积为V ，该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程：(1) 绝热膨胀到体积为2V ，(2)等体变化使温度恢复为T ，(3) 等温压缩到原来体积 V ，则此整个循环过程中 (A) 气体向外界放热 (B) 气体对外界作正功 (C) 气体内能增加 (D) 气体内能减少 ［ ］ 答案：A 题号：20613004 分值：3分 难度系数等级：3 V V 浙江工业大学物理化学期末考试 06/07第二学期（卷A） 姓名：学号：班级： 一、选择题（每题2分，20题，共40分） 注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 6、体系的状态改变了，其内能值 （A）必定改变（B）必定不变 （C）不一定改变（D）状态与内能无关 7、体系进行一次循环过程 （A ）W =0 （B ）|Q|=|W| （C ）Q =0 （D ）U =0 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A) ()A B C ,,,T p n n n μ ?? (B) ()A B C ,,,T p n n G n ?? (C) ()A B A ,,,T p n n A n ?? (D) C A n n p T B n H ,,,)/(?? 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ??? ???? (b) C B ,,T p n A n ??? ? ??? (c) C B ,,T V n G n ??? ? ??? (d) C B ,,S V n U n ??? ? ??? 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为 （A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A ）r m G ? （B ）K （C ） m r G ? （D ） m r H ? 15、在302 K 时,标准压力下, A →B 过程 ?r H = -102kJ, ?r S = -330 J/K ，可判断该过程： （A ）自发 （B ）非自发 （C ）平衡 （D ）无法判断 16、在等温等压下，当反应的 r m G ? = 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？ （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进行 17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： A B A A (a) (b) αααβμμμμ== A B A B (c ) (d ) αβββ μμμμ== 18A 、A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若A B p p * * >，则 （A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）A A x y < （D ）无法判断 19A 、封闭体系经过一循环过程后，则 一、新时期如何以改善民生为重点加强社会主义建设 1. 优先发展教育，建设人力资源强国 坚持把教育放在优先发展的战略位置，努力办好人民满意的教育，要全面贯彻党的教育方针，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人，优化教育结构，推进教育改革创新，坚持教育公益性质。优化教育结构，促进义务教育均衡发展，加强普及高中阶段教育，大力发展职业教育，提高高等教育质量。重视学前 教育，关心特殊教育。更新教育观念，深化教学内容方式，考试招生制度，质量 评价制度等改革，减轻中小学生课业负担，提高学生综合素质，坚持教育公益性质，加大财政对教育的投入，规范教育收费，扶持贫困地区，民族地区教育，健 全学生资助制度，保障经济困难家庭，进城务工人员子女平等接受义务教育。进一步在全社会弘扬尊师重教的良好风气，全面提高教师队伍特别是农村教师素质，把广大教师的积极性、主动性、创造性更好地发挥出来。教师应当为人师表，忠 诚于人民的教育事业。 2. 实施扩大就业的发展战略，促进以创业带动就业 第一，千方百计扩大就业。坚持发展经济与促进就业互动，以发展促进就业。第二，以创业带动就业。这是解决就业问题的一个重大方针。创业不仅是创业者自己实现就业，还可以通过发展多元化创业主体和多种创业形式，带动更多的人就业。第三，推进就业体制改革创新。要培育和完善统一开放、竞争有序的人力资 源市场，形成城乡劳动者平等就业的制度，健全覆盖城乡的就业服务体系。第四，规范和协调劳动关系。要依法规范企业行为，认真实施工时、休息休假、最低工资、女职工和未成年工劳动保护等方面的标准，继续完善和落实对农民工的政策。完善面向所有困难群众的就业援助制度，及时帮助零就业家庭解决就业困难。积 浙江工业大学《大学物理》上期中考卷答题纸 09/10（二）期中考试 10年4月18日 班级:_____________姓名:_____________学号:_____________ 任课教师: 选课班序号:________成绩 一、选择题：（共27分，每题3分） 1．[ ] 2．[ ] 3．[ ] 4．[ ] 5． [ ] 6．[ ] 7．[ ] 8．[ ] 9．[ ] 10．[ ] 二、填空题：（共30分） 1．车对地的速度=V 球对地的速度=v 2．E PB - E P A = ；E kB －E kA = 3． 圈数： ； 4．M ＝ L ＝ 5．J ＝ M ＝______ β = 6．ω ＝ ；7．M 0 = ；8． ；9． 10． （1） ；（2） 三、计算题：（共40分，每题10分） 1．解 2．解3．解 4.解 5.解 浙江工业大学《大学物理》（上）期中考试试卷 09/10（二）期中考试 10年4月18日 一、 选择题：（A 类、B 类全做，每题3分，共30分；C 类选做9题，每题3分，共27分） 1．如图所示，桌面上有一滑块m ，有一细绳绕过一定滑轮系于小狗的尾巴上，小狗以匀速率0v 前进，设绳不伸长、绳系于狗尾巴处与定滑轮间的高度H 不变，则滑块m 的运动是 (A) 匀加速运动； (B) 匀减速运动； (C) 变加速运动； (D) 变减速运动； （E ）匀速直线运动． 2．一质量为m 的质点，在半径为R 的半球形固定容器中，由静止开始自边缘上的A 点滑下，到达最低点B 时，它对容器的正压力为N ．则质点自A 滑到B 的过程中，摩擦力对其作的功为 (A) )3(2 1mg N R -． (B) )3(21N mg R -． (C) )(21mg N R -． (D) )2(21mg N R -． 3．如图所示，圆锥摆的摆球质量为m ，速率为v ，圆半径为R ，当 摆球在轨道上运动一周时，圆锥摆摆线张力T 的冲量的大小为： (A) 2m v ． (B) 22)/()2(v v R mg m π+ (C) 2Rmg π/v ． (D) 0． 4．有一半径为R 的水平圆转台，可绕通过其中心的竖直固定光滑 轴转动，转动惯量为J ，开始时转台以匀角速度ω0转动，此时有一 质量为m 的人站在转台中心．随后人沿半径向外跑去，当人到达转台边缘时，转台的角速度为 (A) 02ωmR J J +． (B) ()02ωR m J J +． (C) 02ωmR J ． (D) 0ω． 5．两个匀质圆盘A 和B 的密度分别为A ρ和B ρ，若ρA ＞ρB ，但两圆盘的质量与厚度相同，如两盘对通过盘心垂直于盘面轴的转动惯量各为J A 和J B ，则 (A) J A ＞J B ． (B) J B ＞J A ． (C) J A ＝J B ． (D) J A 、J B 哪个大，不能确定． 6．一力学系统由两个质点组成，它们之间只有引力作用。若两质点所受外力的矢量和为零，则此系统 A B 浙江工业大学 2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题 一、单项选择题（20题，每题3分，共60分） 1．恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能： A. 上升 B. 下降 C. 不变 D. 无法确定 2．下列说法正确的是： A. 物体的温度越高，其热量越多 B. 物体的温度越高，其热力学能越大 C. 体系的焓等于恒压热 D. 体系的焓就是体系所含的热量 3．关于d S －δQ /T ≥0表达式，下列说法中正确的是： A. 体系处于平衡态时，其熵值最大 B. 即使消耗外功，d S －δQ /T <0的过程也是不能发生的 C. 对于等温变化有δQ ﹦T d S D. 过程总是朝体系熵值增大的方向进行 4．对封闭体系(/)(/)p p V S S T ????应等于 A. (/)T p S ?? B.(/)T S p ?? C.－(/)T S p ?? D.－(/)T p S ?? 5．298 K ，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（ ） A.12μμ> B. 12μμ< C. 12μμ= D. 不确定 6．对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是： A. 不可能是负值 B. 总是正值 C. 可能是正值，也可能是负值 D. 必然和纯组分的摩尔分体积相等 7．已知FeO(s)＋C(s)﹦CO(g)＋Fe(s)反应的r m H ? 为正，r m S ? 为正，假定r m H ? 、r m S ? 不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的： A. 该反应低温下自发过程，高温下非自发过程 B. 该反应高温下自发过程，低温下非自发过程 C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程 8．设反应mM＋nN﹦rR在100 kPa下300 K时的转化率是600 K时的2倍，而在300 K 下，总压为100 kPa时的转化率是200 kPa的2倍，可推测该反应： A. 平衡常数与温度、压力成反比 B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 C. 该反应是一个体积增加的放热反应 D. 该反应是一个体积增加的吸热反应 9．下列说法错误的是： A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同 B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同 C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵S值没有影响 D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响 10．根据右图所示的双液系相图，下列判断正确的是： A. 精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为E的溶液 B. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时， 气相中A的浓度小于液相中A的浓度 C. 蒸馏组成为K的体系，两相平衡时， 气相中B的浓度大于液相中B的浓度 一、研究生《中国特色社会主义理论与实践》课程复习题： 1、结合实际论述我国政治体制改革的重大成就以及进一步改革应坚持的方针 有哪些？ 一、中国政治体制改革的成就 改革开放30多年来，中国政治体制改革始终贯穿于政治发展的历史进程中，是同经济体制、文化体制和社会体制以及其他方面的体制改革相辅相成、互相促进、不断深化的，取得了重大成就。 一是扩大了人民有序政治参与，民主政治的制度化水平大大提高。选举制度、政治协商、民主监督、参政议政等制度逐步发展和完善，农村村民委员会、城镇居民委员会、企业职工代表大会等民主制度逐步发展。同时人民直接监督、人民代表大会监督、舆论监督等制度和机制更加健全。 二是社会主义法治更加完善。中国用30年左右的时间完成了西方一些国家用几百年才建成法律体系的任务，基本形成了中国特色社会主义法律体系，到2011年年底，我国已制定现行有效法律共240部、行政法规706部、地方性法规8600多部。 三是行政管理体制与机构改革成效明显。政府职能转变迈出重要步伐，社会管理和公共服务得到加强，政府组织机构逐步优化，科学民主决策水平不断提高，初步形成了中国特色的行政管理体制。 四是干部人事制度改革成果丰硕。废除了事实上存在的领导干部职务终身制，全面推行职务任期制和领导干部退休制，确保了国家政权机关和领导人员有序更替。建立了国家公务员制度，建立了比较完备的干部选拔任用和监督管理机制。 五是人权得到更加全面、真实和充分的尊重和保障。以宪法为依据，制定了一系列保障人权的法律，建立了较为完备的保障人权的法律制度，人民的生存权和发展权，公民权利和政治权利，经济、社会、文化权利，妇女、老年人、未成年人等特殊群体和残疾人等弱势群体的合法权利，少数民族权力等均得到更好的保障。 中国的政治体制改革虽然取得了巨大成就，但是，我国社会主义民主法制建设与扩大人民民主和促进经济社会发展的要求还不完全适应，社会主义民主政治的具体制度方面还存在不完善的地方，在保障人民民主权利、发挥人民创造精神方面还存在不足。这些都要求我们继续积极稳妥地推进政治体制改革。 三、政治体制改革必须坚持积极稳妥的方针 政治体制改革作为我国全面改革的重要组成部分，是一项复杂而庞大的系统工程，每一项重大措施的出台，都涉及千万人的利益，必须分步骤、有领导、有秩序地进行，既要坚定不移，又要循序渐进，必须坚持积极稳妥的方针。 第一，坚持积极稳妥方针是从中国实际出发的必然选择。一个国家的政治、经济、文化、社会等方面的发展，总是互为条件的。政治发展的程度与社会经济文化发展的程度密切相关， 2018年6月中特理论复习提要 一、题型 1.辨析题4*5,20分 2.简答题4*10 40分 3、材料分析题1*15 4、论述题1*25 二、参考内容 1.经济发展新常态的特点。（*） 经济新常态就是经济结构的对称态，在经济结构对称态基础上的经济可持续发展，包括经济可持续稳增长。经济新常态是调结构稳增长的经济，而不是总量经济；着眼于经济结构的对称态及在对称态基础上的可持续发展，而不仅仅是GDP、人均GDP 增长与经济规模最大化。经济新常态就是用增长促发展，用发展促增长。 经济发展新常态主要有几个特点： 一、首先是速度：从高速增长转为中高速增长； 二、其次是结构：经济结构不断优化升级，第三产业、消费需求逐步成为主体，城乡区域差距逐步缩小，居民收入占比上升，发展成果惠及更广大民众； 三、最后是动力：从要素驱动、投资驱动转向创新驱动。新常态逐步向集约的发展模式转变，更多的向创新要动力。 2.当前我们党面临哪些新考验和风险，需要增强什么方面的意识？（*） 1、党面临的“四个考验”：一是执政考验；二是改革开放考验；三是市场经济考验；四是外部环境考验。 2、党面临的“四个危险”：一是精神懈怠的危险；二是能力不足的危险；三是脱离群众的危险；四是消极腐败的危险。 3、增强“四种意识”：党的十七届四中全会提醒全党：党的先进性和党的执政地位都不是一劳永逸、一成不变的，过去先进不等于现在先进，现在先进不等于永远先进；过去拥有不等于现在拥有，现在拥有不等于永远拥有。 1、忧患意识生于忧患死于安乐，这是任何一个社会国家、政党兴衰存亡的内在规律。 2、创新意识创新是民族进步的灵魂，是国家兴旺发达的不竭动力，永葆生机的源泉。 3、是宗旨意识党来自人民、植根人民、服务人民，党的根本宗旨是全心全意为人民服务。 4、使命意识党自诞生之日起，就担当起带领中民实现中华民族伟大复兴的梦的历史使命。 生化复习资料 1．糖异生和糖酵解的生理学意义: 糖酵解和糖异生的代谢协调控制，在满足机体对能量的需求和维持血糖恒定方面具有重要的生理意义。 2.简述蛋白质二级结构定义及主要类别。 定义：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。 主要类别：α-螺旋，β-折叠，β-转角，β-凸起，无规卷曲 3.简述腺苷酸的合成途径. IMP在腺苷琥珀酸合成酶与腺苷琥珀酸裂解酶的连续作用下，消耗1分子GTP，以天冬氨酸的氨基取代C-6的氧而生成AMP。 4．何为必需脂肪酸和非必需脂肪酸？哺乳动物体内所需的必需脂肪酸有哪些？ 必需脂肪酸：自身不能合成必须由膳食提供的脂肪酸常见脂肪酸有亚油酸、亚麻酸非必须脂肪酸：自身能够合成机单不饱和脂肪酸 5.简述酶作为生物催化剂与一般化学催化剂的共性及其个性？ 共性:能显著的提高化学反应速率，是化学反应很快达到平衡 个性：酶对反应的平衡常数没有影响，而且酶具有高效性和专一性 6．简述TCA循环的在代谢途径中的重要意义。 1、TCA循环不仅是给生物体的能量，而且它还是糖类、脂质、蛋白质三大物质转化的枢纽 2、三羧酸循环所产生的各种重要的中间产物，对其他化合物的生物合成具有重要意义。 3、三羧酸循环课供应多种化合物的碳骨架，以供细胞合成之用。 7．何为必需氨基酸和非必需氨基酸？哺乳动物体内所需的必需氨基酸有哪些？ 必需氨基酸：自身不能合成，必须由膳食提供的氨基酸。（苏氨酸、赖氨酸、甲硫氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸） 8．简述蛋白质一级、二级、三级和四级结构。 一级：指多肽链中的氨基酸序列，氨基酸序列的多样性决定了蛋白质空间结构和功能的多样性。 二级：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。 三级：球状蛋白的多肽链在二级结构、超二级结构和结构域等结构层次的基础上，组装而成的完整的结构单元。 四级：指分子中亚基的种类、数量以及相互关系。 9.脂肪酸氧化和合成途径的主要差别？ β-氧化：细胞内定位（发生在线粒体）、脂酰基载体（辅酶A）、电子受体/供体（FAD、NAD+）、羟脂酰辅酶A构型（L型）、生成和提供C2单位的形式（乙酰辅酶A）、酰基转运的形式（脂酰肉碱） 脂肪酸的合成：细胞内定位（发生在细胞溶胶中）、脂酰基载体（酰基载体蛋白（ACP））、电子受体/供体（NADPH）、羟脂酰辅酶A构型（D型）、生成和提供C2单位的形式（丙二酸单酰辅酶A）、酰基转运的形式（柠檬酸） 10.酮体是如何产生和氧化的？为什么肝中产生酮体要在肝外组织才能被利用？ 生成：脂肪酸β-氧化所生成的乙酰辅酶A在肝中氧化不完全，二分子乙酰辅酶A可以缩合成乙酰乙酰辅酶A：乙酰辅酶A再与一分子乙酰辅酶A缩合成β-羟-β-甲戊二酸单酰辅酶A（HMG-CoA），后者分裂成乙酰乙酸；乙酰乙酸在肝线粒体中可还原生成β-羟丁酸，乙酰乙酸还可以脱羧生成丙酮。 氧化：乙酰乙酸和β-羟丁酸进入血液循环后送至肝外组织，β-羟丁酸首先氧化成乙酰硕士研究生中特课思考题
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