宁夏银川市第一中学2014届高三上学期第三次月考
一、选择题：
7．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确
．．的是
①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应；
②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；
③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；
④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；
⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；
⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱
A．①②④⑤B．①②③④C．②④⑥D．②③④
8．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气
体不可能
．．．是
A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2
9．下列关于某些离子的检验说法正确
．．的是
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
10. 下列离子方程式书写正确
．．的是
A．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O
C．ICl 和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-=I-+ ClO-+H2O D．1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系
．．．．．．．．．的是
12．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：
3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确
．．的是
A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2O
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
13．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶
液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确
．．．的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质
的量为0.08mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
第Ⅱ卷
26．（15分）
氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是
（3分），a仪器的名称是（2分）
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式（2分）；（3）装置B的作用是（2分），装置C的作用是（2分）；
（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于
氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写
出此化学反应方程式：（2分）；
（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装
置如右图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和
表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）（2分）
27．（14分,每空2分）
下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。
回答下列问题：
（
1）A是（用化学式表示）
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：
②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42－）＝mol/L，产生SO2体积（标准状况下）＝L
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为
。
②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是。
28.（14分，每空2分）
某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是__ ,
漂白粉在空气中变质的原因（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：。36．（15分）【化学——选修化学与技术】
明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是（2分）；
E H2O
（2）从水浸后的滤液中得到K 2SO 4晶体的方法是 （2分）； （3）A12O 3在一定条件下可制得AIN ，其晶体结构如右图所示， 该晶体中Al 的配位数是 （2分）；
（4）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新 型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程 式是 （3分）；
（5）焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa 时： 2SO 2(g) +O 2(g)
2SO 3(g) △H 1= 一197 kJ/mol ；
2H 2O (g)＝2H 2O(1) △H 2＝一44 kJ/mol ； 2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)＝2H 2SO 4(l) △H 3＝一545 kJ/mol 。
则SO 3 (g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是 （3分）； （6）焙烧948吨明矾(M ＝474 g/mol )，若SO 2 的利用率为96%，可生产质量分数为 98％的硫酸 吨（3分）。
37．【化学------选修物质结构与性质】（15分）
五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 ；（填元素符号）（各1分）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 ；（用化学式表示）（1分）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为 ；（各2分）
（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；（填元素符号）（2分）； （5）单质戊与水反应的离子方程式为 （2分）； （6） 一定条件下1.86g 单质丁与2.912L 单质戊（标准状况）反应， 则产物为 ，（用化学式表示）其物质的量之比为 （各2分）。 38. 【化学----选修有机化学基础】（15分）
合成肉桂酸异戊酯G （
）的路线如下：
友情提示：
①B 和C 含有相同的官能团且C 在标准状况下的气体密度为1.964g/L ；
②
。
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ，（1分）D 中含有的官能团的名称是 ；（2分） （2）下列物质在一定条件下能与F 反应的是 （填标号）；（2分）
A ．溴水
B ．酸性KMnO 4溶液
C ．乙酸
D ．新制氢氧化铜的悬浊液 （3）B 和C 反应生成D 的化学方程式为 。（2分） （4）
E 和
F 反应生成
G 的化学方程式为 ， 反应类型为 。（各2分）
（5）A 的同分异构体中含有苯环的共有 种（不考虑立体异构且包括A ），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为______ （写结构简式）。（各2分） 39．【生物——生物技术实践】（15分）
胡萝卜素可以预防白内障、有助于保护眼睛晶体的纤维部分，还可以促进眼内感光色素的生成，加强视力的形成；还可以预防夜盲症，加强眼睛变色的功能。请根据其提取过程及胡萝卜素的性质，回答下列问题。
（1）胡萝卜素是 色结晶。从胡萝卜中提取胡萝卜素，常用 作为溶剂，原因是 。
（2）从胡萝卜素中提取胡萝卜素常用的方法是 法。用这种方法提取胡萝卜素的主要步骤是：粉碎、 、 、过滤、浓缩。
（3）在胡萝卜颗粒的加热干燥过程中，应严格将 和 控制在一定范围，原因是 。
银川一中2014届高三第三次月考化学试卷参考答案
选择题
26题答案（15分）
（1）在仪器D 的出气口连接导管，将导管的末端插入水槽中的水中，用酒精灯轻轻加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3分) 分液漏斗（2分） （2）2NaNO 2＋(NH 4)2SO 4
2N 2↑＋Na 2SO 4＋4H 2O （2分）
（3）除去氧气（及氮氧化物）（2分） 除去水蒸气 （2分） （4）Si 3N 4+4HF+9H 2O=====3H 2SiO 3 +4NH 4F （2分） （5）D （2分）
27题答案（14分，每空2分）
(1)(NH 4)2S
(2)①2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ②1mol/L 4.48L
(3)①NO 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2+
+2NO+4H 2O ②1.2ml 和4ml
28题答案（14分，每空2分）
(1) 222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++；
Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO
(2)碱性和漂白性；2.5倍
（3）①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②22224l 242l C SO H O H C SO +--
++=++。 ③2SO 2+Ca 2+
+2ClO -+2H 2O=4H +
+2Cl -+CaSO 4↓+SO 42-
化学与技术答案（15分）
（1）S （2分） （2）蒸发结晶（2分） （3）4（2分） （4）Al+3NiO(OH)+H 2O+NaOH==NaAlO 2+3Ni(OH)2（3分）
（5）SO 3(g)+H 2O(l)==H 2SO 4(l), ΔH=-152 KJ/mol （3分）
（6） 432t （3分）
物质与结构答案（15分）
（1）Na （1分） Cl （1分） （2）PH 3（1分） （3）SP 3（2分） 离子键和共价键（2分） （4）Cl 〉P 〉H 〉Na （2分）
（5）Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －
＋HClO （2分）
（6）PCl 3和PCl 5（2分）
1：2（2分） 有机化学基础答案（15
分）
（1）苯甲醇（ 1分） 碳碳双键 醛基（2分）
（2） B 、C （2分）
（3）（2分）
（4）（2分） 取代反应（或酯化反
应）（2分）
（5）5 （2分）
（2分）