课后提升训练十二
金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应
(30分钟50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.下列关于钠的说法不正确的是( )
A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
【解析】选D。钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热或点燃时生成Na2O2，A正确；钠长期置于空气中，经一系列反应最终生成Na2CO3，不能形成致密氧化膜，B正确；钠与水反应时的现象为“浮”“熔”“游”“响”等，C正确；钠的性质活泼，与其他金属的盐溶液反应时，会先与H2O反应，不会将不活泼的金属置换出来。
2.(2017·保定高一检测)下列各项说法正确的是( )
A.镁、铝与沸水不可能反应
B.铁在一定条件下可以与水反应
C.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O Na++OH-+H2↑
D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+2Na++Cu
【解析】选B。镁、铝都可以与沸水反应，A错误；铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B正确；钠与水反应的离子
方程式：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生反应，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，D错误。
3.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )
A.稀盐酸
B.硫酸铜溶液
C.氨水
D.氢氧化钠溶液
【解析】选D。铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。
4.(2017·温州高一检测)金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( )
①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强
⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A.①②③④⑤
B.①②④⑤⑥
C.除③⑥之外
D.全部
【解析】选D。做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚
酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性。
5.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是( )
A.MgCl2溶液
B.Ca(OH)2饱和溶液
C.CuSO4溶液
D.盐酸
【解析】选D。Na投入MgCl2溶液，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl；Na投入饱和Ca(OH)2溶液中，Na先与水反应生成NaOH，消耗了水，且反应放热使溶液温度升高，会有Ca(OH)2析出；Na投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4；Na投入盐酸，发生反应：2Na+2HCl2NaCl+H2↑。
6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，反应终止后生成的氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中酸过量，乙中碱过量
C.甲中酸过量
D.甲中铝过量，乙中碱过量
【解析】选D。设甲、乙产生的H2分别为5 mol、6 mol，则
甲：2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
mol 5 mol 5 mol
乙：2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
4 mol 4 mol 6 mol
分析可知：甲中铝过量4 mol-mol=mol，
乙中氢氧化钠过量5 mol-4 mol=1 mol。
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分)用铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________。
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________
________ ___________________________________________________________
_______；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________________________________
___________________________________________________________
________。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有________，溶液D中存在的金属离子为________。
【解析】(1)进行操作X后得到溶液和固体，故操作X为过滤。
(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体A为H2。
(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应；固体C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应。
(4)溶液B中阴离子有OH-、Al，溶液D中金属离子为Fe2+。
答案：(1)过滤(2)H2(或氢气)
(3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
Fe+2H+Fe2++H2↑
(4)Al Fe2+
8.(10分)(能力挑战题)在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。
请回答该实验中的问题。
(1)写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：_________________________________
___________________________________________________________
________。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是___________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________________
___________________________________________________________
________。
(4)干燥管中盛装的物质可以是________，作用是______。
(5)试管中收集到的气体是________，若要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________，这一操作的目的是____________________________
___________________________________________________________
________。【解析】(1)反应物和生成物均有气体，故化学方程式中不用“↑”符号。
(2)实验前要检查装置的气密性。
(3)反应物中水的状态是气态，故该装置的作用是为实验提供水蒸气。
(4)干燥管中的物质主要用来干燥氢气，常见的固体干燥剂均可。
答案：(1)3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H2
(2)检查装置的气密性
(3)为实验提供水蒸气
(4)碱石灰(合理即可) 干燥反应产生的H2
(5)H2验纯防止点燃时氢气因混有氧气而爆炸
双基限时练(十二) 金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 基础强化 1.把下列金属投入mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 () A．Cu B．Fe C．Mg D．Al 解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。 答案 C 2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用() A．硫酸B．氢氧化钠溶液 C．水D．盐酸 解析铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，可以除去。 答案 B 3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是() A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
解析因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。 答案 A 4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是() A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1 C．反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。 答案 D 5．金属钠着火，能用来灭火的是() A. 水 B. 湿抹布 C. 泡沫灭火器 D. 干沙 解析钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。 答案 D 6．下列离子方程式正确的是() A．将钠投入到CuCl2溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B．Na与水反应：
金属与酸和水的反应 【复习回顾】在上课之前，请同学们说说，大家对金属的化学性质都有哪些了解呢？ 【学生回答】金属可以和氧气反应、和酸反应、和盐反应…… 例如：2Mg+O2=2MgO Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu…… 【引入新课】那如果将金属放入水中，会有什么现象呢？ 【学生思考回答】…… 【讲述】比如把铜片放入水中会看到什么现象？（铜片下沉）对，铜片会沉入水底，说明了铜片不与水反应，那是不是所有的金属都不与水反应呢？今天我们就来继续深入学习金属的相关性质。我们通过探究实验，看看是不是金属都不与水发生反应。请大家看到导学案，先了解实验步骤。 【学生实验】1、向盛有少量水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液； 2、用镊子从煤油中取出钠块，先用滤纸把钠块表面的煤油吸干，再用小刀切取绿豆大小的钠粒；（注意：多余的钠块要放回煤油中） 3、用镊子将钠粒放入水中； 4、观察实验现象，实验结束后，用手触摸烧杯外壁； 5、将所观察到的现象记录在课本P49的黄色线框内。（整个过程不要用手接触钠块） 【学生汇报实验结果】 1、钠块浮在水面上； 2、熔成闪亮小球； 3、小球四处游动； 4、发出嘶嘶响声； 5、溶液变红色。 【提问】钠块在水中为什么会出现以上现象呢？我们该如何解释呢？ 【学生讨论回答】1、钠块浮在水面上——钠的密度比水小； 2、熔成闪亮小球——钠的熔点低，反应放热； 3、小球四处游动——生成气体推动小球游动； 4、发出嘶嘶响声——反应剧烈，产生的气体推动钠运动时与水、空气发生摩擦； 5、溶液变红色——有碱性物质生成。 【讲述】实验现象我们可以用五个字进行归纳：浮，熔，游，响，红。通过实验我们知道，金属钠是能够和水发生反应的，由实验现象也知道钠和水反应生成了一种碱和一种气体，那么这碱和气体分别是什么呢？ 【学生回答】NaOH和O2；NaOH和H2。 【讲解】同学们都知道生成的碱是NaOH，那生成的气体到底是氧气还是氢气呢？如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么? 我们知道氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃；而氢气是一种易燃易爆气体。那么我们就根据这样的性质，通过实验来验证钠与水反应生成的气体是氧气还是氢气。 【演示实验】去一绿豆大小的钠粒，放入盛有少量水的试管内，一段时间后，用拇指按住试管口，反应结束后，将点燃的卫生香放置试管口，观察卫生香的燃烧情况。 【讲述】通过实验可以看到，卫生香并没有复燃，所以钠与水反应生成的气体是氢气而不是氧气。请同学们写出钠与水反应的化学方程式。
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应 【学习目标】 1. 知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。 2. 学会化学方程式计算的一般方法和步骤。 【新知导学】 一、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与强酸和强碱的反应 【归纳总结】 (1) 铝是一种典型________ 金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有___________ 生成，反应的还原剂都是________ 。 (2) 在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由________ 价变为 _______ 价，当1 mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生__________ m ol氢气。 【活学活用】 1. 在铝制易拉罐中收集满 CO气体，然后向其中倒入 10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将 易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察 到的现象是________________________________________________________________ 。 试解释易拉罐变瘪的原因：__________________________________________________________
并解释后一现象的原因：_________________________________________________________________
写出反应过程中的两个离子方程式： 2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相 等时，反应中消耗的 HCI和NaOH物质的量之比为() A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 1 : 3 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1 .化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关 系、物质的量关系等。 例如：2Na + 2H2O===2NaCHHf f 质量之比46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比 2 ____ ____ ______ 扩大NA倍 2 2 ______________ _______ 物质的量之比 2 mol _______ ___ ______ 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_____________ 之比，等于 _______ 之比，在同一条件下也等于_________ 之比。 2 ?物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 将已知物珅址转化旳物炳的址 过听求物黄的WWJ 写出榕摊的北学方程式 柱有蛉狗匪的化学武下而标岀(2如帯和梢U戢 科iiH匕例或 摆据比例_<<榊 简明地育岀答案 例如：2Na + 2H2O===2NaOH + HH 2X 23 g 2 mol 2 mol 22.4 L n(Na) n(H2O) n (NaOH) V(H2) 2 X 2 3 g 2 mol 2 mol 22. 4 L 则有= = =
铝和氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并掌握反应的实质。 2. 了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 培养学生知识综合运用和计算能力。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学内容 【探究实验】 在 2支小试管里分别加入 5 mL盐酸和 5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。 （1）化学方程式及离子方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2↑ 偏铝酸钠
（2）比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成 +3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成 H2。 不同：作氧化剂的物质不同。 （3）铝的特殊性 铝既能跟酸反应产生氢气，又能跟强碱反应产生氢气。 【拓展】 铝与强碱溶液反应的实质 铝和强碱溶液反应（必须是强碱，如NaOH溶液、KOH溶液），不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐． 反应过程如下： 2×3e- O = 2Al(OH)3+ 3H2↑ 2 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O - 总反应式：2O+2NaOH = 2NaAlO2 +3H2↑ +4H2O 在此反应中，Al是还原剂，H2O是氧化剂，而不是NaOH．NaOH起的作用只是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al和H2O的氧化还原反应．由于弱碱如氨水无法使Al(OH)3溶解，所以Al不能在弱碱中发生反应． 上式可简写为：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑． 【思考】 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性和碱性的食物？为什么？ 日常生活中，如果用铝锅烹饪，哪些食物会导致铝过量溶出？ 知识总结 ①铝与氢氧化钠的反应： ②金属通性：金属的化合价从0价升为正价，金属表现出较强的还原性。正因为多 数金属单质有较强的还原性，所以自然界中多以化合态形式存在只有少数极不活 泼的金属如金等以游离态的形式存在。
第2课时金属与酸和水的反应 【学习目标】 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。 2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。 【新知导学】 一、金属与酸的反应 1．分别写出下列反应的化学方程式： (1)钠与盐酸反应_________________________________________________； (2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________； (3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。 2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。 【归纳总结】 (1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。 金属的活泼性越强，与酸反应就越________。 (2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。 【活学活用】 1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取0.1mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取W g铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。 二、钠与水的反应 在小烧杯中加入约的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验 现象。填写下表： 实验现象原因分析 钠____在水面上 钠____成光亮小球 四处____动
金属与水的反应 一、教学目标 1、知识与技能 （1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质； （2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。 2、过程与方法 （1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 (2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 3、情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 二、教学重点 钠、铁与水的反应。（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点） 三、教学难点 铁与水蒸气的反应实验设计 四、课程类型新课 五、教学方法与手段 实验探究法、讲授法 六、教学设备 多媒体课件 实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。 七、教学过程 【知识回顾】 上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。 【板书】金属与水的反应 【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？ 【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？ 下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应 一、钠与水的反应 【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？ 【注意观察点】钠所在的位置
第2课时 金属与酸和水的反应 【学习目标】 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。 2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。 【新知导学】 一、金属与酸的反应 1．分别写出下列反应的化学方程式： (1)钠与盐酸反应_________________________________________________； (2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________； (3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。 2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。 【归纳总结】 (1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。金属的活泼性越强，与酸反应就越________。 (2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。 【活学活用】 1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取0.1 mol 铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取W g 铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。 二、钠与水的反应 在小烧杯中加入约12 的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象 原因分析 钠____在水面上 钠____成光亮小球
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2. 通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。 5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学难点 铝与NaOH溶液的反应。 教学时数 1课时。 教学用品 氢氧化钠溶液、盐酸、铝片，火柴、试管等。
1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（） A.O 2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（） A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 7. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（） A.2︰3 B.3︰2 C.2︰1 D.1︰1 8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）。 9. 天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？铝那边
初中化学图像试题 1．下列图像与所述实验相符的是 A B C D A ．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B ．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C ．金属乙比金属甲的反应速率大 D ．金属乙比金属甲的化合价高 3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢 气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 /g KNO 氢气 的质量 \g
D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 4．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、 Y 、Z C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 5．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A ．金属A 比金属 B 活泼 B ．相对原子质量：A>B C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 D ．A 、B 均消耗完时，产生氢气的质量：A金属与酸和水的反应教学设计
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第2课时金属与酸和水的反应 授课人：白爱德授课班级：高一、10班 教学目标设计 1．三维教学目标 知识与技能：了解Na、Mg、Al与水反应的现象和产物，判断出金属还原性的强弱，理解反应的本质。 过程与方法：体验科学实验设计、实践验证的科学探究过程。 情感态度与价值观：发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探索过程的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2．教学重点钠与水的反应。 3．教学难点钠与水的反应 具体操作如下： 教学步骤教师活动学生活动教学方式与媒体 设计意 图 引课：分析和猜想演示“金属在跳 舞”实验，问学生 知道是什么原理 学生观察板书： 第一节、金属的化学性质 二、金属与酸和水的反应 激发学 生学习 积极性、 主动性。 指导学生看投 影实验3—3，要 求注意事项并 观察实验现象 学生分组实验并 观察实验现象 学生实验 提问：通过实验 观察到什么现 钠浮在水面，熔化 成闪亮的小球，在 1、钠与水的反应 （1）现象：浮、熔、游、响、 明确观 察重点， 象？水面四处游动并 发出嘶嘶的响声， 滴有酚酞的溶液 变红。 红理论与 实践相 结合，进 一步理 解知识 设疑 能解释出现这 些现象的原因 吗？ 学生讨论。ρ钠<ρ水，反应放热，钠的 熔点低，反应的过程中放出 气体，并生成了碱性物质。 形成探 究的氛 围，明确 实验目 的。 课堂 探究 钠与水反应的 产物是什么 解释金属跳舞 的原理。 通过实验验证 镁、铝和水的反 应。 学生讨论交流并 设计验证方案。 镁与冷水不反应， 与热水反应，铝与 沸水反应很微弱。 板书： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （冷水、剧烈） 2、镁与水的反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ （热水、持续） 3.铝与水的反应：Al+H2O （热水、微弱） 培养学 生的交 流能力、 增加合 作学习 的意识。 小结 课后 作业 板书设计： 第二节：金属的化学性质
铝与碱的反应 实验演示 在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH容液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 实验现象 铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。 实验结论在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH容液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。反应方程式如下： AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 铝与氢氧化钾反应同上。 实验考点 1、铝元素的金属性与非金属性； 2、两性氧化物和氢氧化物的性质。经典考题 1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是： A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液 试题难度：易 2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加 入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压) 。则 两份铝粉的质量比为： A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1
试题难度：中 3、如图所示，向MgCI2和AICI3混合溶液中加入a或b时， 沉淀的物质的量与加入a 或b 的体积的关系图为： 以下结论不正确的是： A、混合液中c (AICI3 ): c (MgCI2)= 1: 1 B、c (AICI3 ): c (MgCI2)= 3: 1 C、t之前加NaOH容液，t之后加盐酸 D、盐酸与NaOH容液的物质的量浓度相同 试题难度:难 1 答案: C 2 答案: D 解析: 铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1 价的 H,反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。 3 答案: B 解析:本题涉及氢氧化铝的两性。反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。 铝基本知识介绍 1、自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中
教学设计 《金属的化学性质》（第三课时） 一、教材结构和内容分析 1.1、教材地位和作用 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 1.2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性， 2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。 3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 1.3、重点、难点 重点: 铝的特殊性 难点：铝与碱溶液的多步反应。 二、教法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是： 1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。 2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。。 三.学法 学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。
铝和氢氧化钠溶液的反应 授课人：王文静 班级：1班 学号：25 上课时间：2016、5、17
教学目标 知识与技能 学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铝的重要性质。 过程与方法 在教师指导下，通过实验探究铝与氢氧化钠溶液的反应。情感态度与价值观 培养学生探究精神，体会用对比法进行实验的探究过程。教学重点：铝和氢氧化钠的反应以及实验操作 教学难点：对反应的实验探究 教师活动学生活动设计意图 【引课】在之前我们已经做过 了金属与酸的反应，那么今天 我们就一起来探究一下金属与 碱的反应。 【提问】在之前理论课学习中，【答】铝 我们就知道什么金属既能和酸 反应又能个碱反应？ 【讲授】是的，铝可以和酸反 应又可以和碱反应，今天我们 就一起来做铝和氢氧化钠反应 的实验。 【板书】铝和氢氧化钠的反应 【讲授】首先，我们来看一下 所需要的实验仪器以及药品， 这是氢氧化钠溶液，这是铝片， 这是试管。 【讲授】然后，我们将氢氧化 教师活动学生活动设计意图 钠溶液倒一部分于试管中，注
意试管中的液体不能超过它的 1/3，倒完了以后，向溶液中加 入打磨好的铝片，大家注意观 察实验现象。（下去让同学观察） 【提问】请一名同学来回答一 下有什么现象？【答】1.铝片慢慢溶解让同学们仔细观察现 2.产生大量气泡象并且仔细思考生成 3.试管壁发热了什么会产生这种现 象。【板书】一、现象 铝片慢慢溶解 产生大量气泡 试管壁发热 【讲授】根据这些现象，我们 现在就来考虑一下铝和氢氧化 钠在一起产生了什么呢？请同 学们小组讨论一下。小组讨论通过讨论，培养学生 【提问】首先，产生大量气泡探究能力、提高应用 说明有气体产生，那么这种气知识能力、学以致用 体是什么呢？哪个小组来回答 一下？【答】根据反应物守恒定 律可以判断出产生的气 体可能是氧气也可能是 氢气。 【提问】那么用什么方法可以【答】用燃着的木条放到 验证气体呢？试管口，若有暴鸣声则是 氢气。 【实验】点燃后有暴鸣声，所 铝和氢氧化钠反应生成的是氢 气。 【板书】原理： 2Al+2NaOH+2H2O=H2 +2NaAlO2 【讲授】铝和氢氧化钠反应有 偏铝酸钠生成，但要注意它的 实质反应，就是铝在氢氧化钠 的作用下水发生了反应生成了 氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠。 【板书】 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【小结】铝是两性物质，既可 教师活动学生活动设计意图 以与酸反应又可以和碱反应，学生一起总结 因此铝制品餐具不宜用来蒸煮
金属与酸和水的反应 【学习目标】 1、掌握钠与酸和水的反应，会描述实验现象。 2、掌握铁与水蒸气的反应。 3、深化并扩充金属活动性顺序表的应用，掌握金属与酸和水反应的一般规律。 【学习过程】 问题1：金属能否与水发生反应？ 1、钠和水的反应 活动探究:金属钠遇水? 在烧杯中加一些水，然后把一小块钠放入水中，滴入几滴酚 酞溶液，你看到什么现象？ 注意观察: ① 钠是浮还是沉？① 钠的状态①运动还是静止？ ① 有何声响？① 溶液颜色变化？ 推测：钠与水反应的产物是什么？依据？ 酚酞溶液变红——（）——（） 议一议：钠与水反应生成的气体可能是什么？
Na + H2O → NaOH + ？ 思考：从离子反应的角度来看，钠与水反应的实质是什么？ 钠与水反应的离子方程式: 实质： 2、镁和水的反应 [实验1]：在常温条件下，取几片镁带投入盛有约5mL水的试管中，滴加几滴酚酞，观察实验的现象； [实验2]：对上述试管加热，观察实验的现象； 实验现象： 反应方程式： 问题2：钠能和冷水反应，镁能和热水反应，铁呢？ 3、科学探究：铁粉与水蒸气的反应 设计一个简单的实验装置,验证铁粉与水蒸气反应与否？ 实验装置设计思路：①水蒸气的产生装置→①水蒸气与铁粉的反应装置→①气体产物检验（收集）装置 实验现象： 反应方程式： 思考与交流 通过初中学习,我们知道位于金属活动顺序表中氢以前的金属遇到酸时,能够生成盐和氢气,请你写出下列相应的化学方程式。Mg + HCl -----Fe + H2SO4---- 根据你所写的化学方程式，写出对应的离子方程式
结论：金属与酸反应的实质就是 4、钠与酸的反应 HCl = H++ Cl-H2O H+ + OH- 二者与钠反应，哪个更剧烈？ 盐酸电离出的H+浓度比水电离出的H+浓度大 结论： 注意：钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 【课堂练习】 1、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是（） A、钠的熔点较低 B、钠的密度比水小 C、钠的硬度小 D、钠有很强的还原性 2、如果实验中由于钠处理不当，引起火灾，应如何正确灭火？ 3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多,且钠的密度大于煤油），可以观察到的现象是（） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应 4、下列说法正确的是（） A、Fe比Al活泼 B、铁在溶液中可置换出铜 C、Fe不与H2O反应 D、Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
铝与氢氧化钠的反应教 学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
教学设计 《金属的化学性质》（第三课时） 一、教材结构和内容分析 1.1、教材地位和作用 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 1.2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性， 2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。 3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 1.3、重点、难点 重点: 铝的特殊性 难点：铝与碱溶液的多步反应。 二、教法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是： 1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。 2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。。 三.学法 学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。
金属与水的反应学案 教学目标 1．知识与能力：了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象 设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应 2．过程与方法：学习实验研究的方法，体验科学探究的过程——“猜想---假设----验证”。 3．情感态度与价值观：通过实验探究，体验化学的奥秘，获得自主学习的自信心，增强学习兴趣。 教学重点：钠与水的反应，铁与水的反应。 教学难点：钠与水反应 探究主题：钠与水反应的科学探究 学习方式：实验探究，小组讨论等。 学习过程： 1.问题与思考：钠为什么不能保存在水中？ 2.猜想： O→ 3.假设（1）预测产物Na + H 2 （2）产物验证方法： 4.实验验证过程： 观察提示：（1）注意钠与溶液的变化；（2）有没有气体产生；（3）有没听到声音。 【活动探究】向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。 复习钠的取用： ①钠的取用用＿＿＿＿（不能用＿＿接触）Array ② ③ ④ 【思考】①生成的碱性物质是 ②生成的气体可能是什么？如何验证？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是反应是个＿＿＿＿＿反应。 ④◇为什么实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中？ ◇ 火灾现场有大量的活泼金属钠存放时，能用水灭火吗？ 【练习】① 钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③单线桥表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【总结】 钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化。（H 2O 很微弱地电离提供H + ） 【知识扩展】①钠投入到盐酸中先与水反应还是先与酸反应？为什么？ （提示:酸电离出大量氢离子） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②钠与盐酸反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③钠与盐酸反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④与钠和水反应相比哪个更剧烈？ 【试验探究】将一小块钠投入硫酸铜溶液中，观察实验现象。 出现此现象的原因是什么。 写出此反应的化学方程式。 【科学探索】 铁是否与冷水热水反应？设计试验验证铁是否与水蒸气反应？ 从下图中选择仪器进行组装，验证铁与水蒸气是否反应：本实验设计考虑因素：(1)水蒸气的发生装置(2)水蒸气与铁粉反应装置(3)产物的检验(收集)装置 A B C D E
2019 年高一化学同步练习：铝与氢氧化钠溶液 的反应 2019 年高一化学同步练习是铝与氢氧化钠溶液的反应 的习题及讲解。氢氧化钠，化学式为NaOH俗称烧碱、火碱、 苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形 态…… 2019 年高一化学同步练习：铝与氢氧化钠溶液的反应下列曲线图( 纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量) 不正确的是() A. 向1L 浓度均为0.1mol/L 的Ba(OH)2、Na[AI(OH)4]混合液加入0.1 moI/L 稀H2SO4容液 B. 向含有0.1 mol/L AlCl3 和0.3mol/L NH4Cl 的混合液1L 中加入0.1mol/L NaOH 溶液 C. 向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2] 溶液 D. 向AlCl3 溶液滴加过量氨水 【分析】①在Ba(OH)2、Na[Al(OH)4] 混合液中滴入稀 H2SO4，首先与Ba(OH)2 发生中和反应之后才与Na[Al(OH)4] 反应，因为在强碱液中不能形成Al(OH)3 。当加入1L0.1mol/L 稀H2SO4溶液时，产生0.1molBaSO4沉淀，而图中不符合此结果，A选项错。 ②向AICI3和NH4CI混合液中加入NaOH夜有如下反应关系：
AI3++3OH-==AI(OH)3 J OH-+AI(OH)3==AI(OH)4- 0.1 0.3 0.1 0.3 0.1 0.1 NH4++OH==NH3? H20 0.3 0.3 B 选项正确。 ③C选项正确。 ④ AI(0H)3在氨水中不溶解。 【答案】AD 最后，希望小编整理的2019 年高一化学同步练习对您有所帮助，祝同学们学习进步。
公开课 课题：金属与水的反应 时间：2013年12月24日地点：高一（6）班 授课人：李文静
金属与水的反应 一、教学目标 1、知识与技能 （1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质； （2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。 2、过程与方法 （1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 (2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 3、情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 二、教学重点 钠、铁与水的反应。（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点） 三、教学难点 铁与水蒸气的反应实验设计 四、课程类型新课 五、教学方法与手段 实验探究法、讲授法 六、教学设备 多媒体课件 实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。 七、教学过程 【知识回顾】 上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。 【板书】金属与水的反应 【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？ 【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？ 下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应 一、钠与水的反应 【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？ 【注意观察点】钠所在的位置
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二课时金属与酸和水的反应 【教学目标】 1、知识.技能： （1）了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象 （2）设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应 2、过程.方法： （1）通过观察实验，学会准确描述实验现象并分析结论 （2）通过动手设计实验装置图，能更深刻地理解实验并发挥出创新能力3、情感.态度.价值观： （1）培养学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘。 （2）体验科学探究过程的艰辛喜悦，感受化学世界的奇妙。 【教学重点】 钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 【教学难点】 铁与水蒸气反应装置图的设计 【教具准备】 实验用品：金属钠、蒸馏水、酚酞溶液；烧杯、小刀、镊子、滤纸、玻璃片【教学过程】 【复习旧知】1、写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式(学生板演）。 2、钠放在空气中会发生怎样的化学反应呢？ 【导入】2012年6月29日16时10分左右，位于台州临海沿江镇的临海市江南药用化工有限公司一生产车间内存放的200公斤金属钠起火，大火点燃了生产车间并直冲上三层楼的厂房。蘑菇状的白烟几公里外就能看到。 展示火灾现场视频 ( 要求学生注意观察钠着火原因) 这种火灾不能用水来灭火，这是为什么呢？那么现在我们就来学习金属与酸和水的反应。 【板书】二、金属与酸和水的反应 1. 钠与水的反应 现在我们就来演示钠和水的反应。 ［实验3-3 ］：钠与水的反应（教师引导学生演示实验） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中(滤纸吸干表面的煤油用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶) 教师引导学生观察发生的现象： (1)注意观察：钠有什么变化？(2)溶液有什么变化？ (3)有没有气体产生？ (4)反应是否放出热量？
第一节金属的化学性质 第2课时金属与酸和水的反应 高一化学组蔡芸 知识链接 1、写出金属活动顺序表 2、实验室制氢气的化学反应方程式 自主梳理 日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？ 二、金属与水和酸的反应 1、钠与水的反应 【实验3-3】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。 【提醒】①钠的取用用镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干 ③切割钠在玻璃片上进行④实验中剩余的钠必须放回原瓶 ★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？ 浮、熔、游、响、红 【交流与讨论】 ①生成的碱性物质是 ②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面） 【引导】这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【小结】钠与水的反应实质是钠置换出水电离出的氢离子的反应。 【思考与交流】钠投入盐酸溶液中有什么现象，反应时怎样的过程？ 2、钠与酸的反应 钠与酸电离的氢离子发生置换反应，比与水的反应更剧烈。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑ 【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。 3、钠与盐溶液的反应
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。【结论】浮、熔、游、响、蓝色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4=Cu (OH)2↓+Na2 SO4 2Na+2H2O+ CuSO4= Cu (OH)2↓+Na2 SO4 +H2↑ 【问题讨论】 1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？ 2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？ 3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？ 【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？ 4、铁与水蒸气的反应 3Fe + 4H2O(g) =Fe3O4 + 4H2 【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。 1、实验所用的铁粉为还原铁粉（即刚刚用还原的方法得到的铁粉）。 2、实验中收集的气体，通过爆鸣实验来验证是氢气。 课堂小结 金属与水反应的规律是： （1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ （2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑ （3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) === ZnO + H2 （4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。 教学反思 这一节课作为元素化合物课，有它自己的课型特征：（1）以实验为基础，发挥实验的教学功能；（2）充分利用基础理论的指导作用；旧教材的教学多以元素周期律理论为指导进行的，新教材把元素化合物知识安排在周期律之前，所以我们在授课时紧紧捉住金属活动顺序表来进行规律总结。新教材的实施教学中我们把主动权交给学生，学生思维活跃，他们提出的有些问题着实让我们吃惊，不少学生问到：铁和水反应为什么不生成Fe(OH)3？为什么生成Fe3O4？H2能还原Fe2O3，H2能不能还原Fe3O4？铁和水反应为什么强调水为气态？为什么要用石棉绒？采用湿棉花制备的水蒸气是否足够？这些问题深刻的让我体会到新教材课堂主动权的交出，对老师是个非常大的挑战。 在钠和水反应的实验中，让学生描述实验现象时，我们发现学生的化学语言非常贫乏，描述不规范，所以以后应着重这一方面能力的培养。铁和水蒸气的实验我们在活动课上和学生一起探究，发现根据教学参考书上的实验装置图（三试管）很难实现实验，用课本的简易装置图，再配上三芯酒精灯，能够顺利完成实验，但很难达到课本图示的氢气燃烧的实验效果，所以改用排水法收集气体进行爆鸣实验，收到很好的实验效果。