有关硝酸的性质和计算
1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）
A、Al
B、Cu
C、Fe
D、C
2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）
A、Ag
B、Cu
C、Al
D、Fe
3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为m1g，再向其
中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（）
A、m1>m2
B、m1≤m2
C、m1≥m2
D、无法确定
4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的
量为。
5、3.2gCu与30ml，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，
则
①此时溶液中所含的NO3-为。
②所生成的NO在标准状况下体积为。
6、在浓硝酸中放入铜片
①开始反应的化学方程式为，实验现象为
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是
。
④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的
物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。
7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体
积为11.2L，
（1）NO的体积为L，NO2的体积为
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。
（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。
8、①19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体L
②19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气
体mol。
9、在某100ml混合液中，HNO3与H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加
入1.92g Cu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是。
10、为了测定某铜银合金的组成，现将30.0g合金溶于80ml，13.5mol/L的浓HNO3中，等合金完全溶解
后，收集到标况下6.72L气体，并测得溶夜的PH=0，设反应后的溶液体积仍为80.0ml，计算：
①被还原的硝酸的物质的量；
②合金中银的质量分数
11、3.84gCu和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕后，共收集到气体2.24L（标况下）
求：①反应中硝酸的总物质的量②把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中，要通入多少ml标况下的O2可以使集气瓶充满溶液？
12（提高题）硝酸工业尾气中的氮的氧化物是主要的大气污染物，其常用的治理方法有两种：
①NaOH吸收法：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②氨催化还原法：NOx+NH 3??→?催化剂
N 2+H 2O
现有一定量的含NO 2和NO 的硝酸工业尾气，若用过量的NaOH 溶液吸收后，溶液 中NaNO 3与NaNO 2的物质的量之比恰好与尾气中的NO 和NO 2的物质的量之比相等。 （1）若用NOx 表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x 值 （2）将1体积该尾气用氨催化还原法处理，至少需多少体积氨气？
参考答案: 1、B 2、AB 3、A
4、2.2mol
5、①a+0.1mol ②11.2(a-0.04)mol
6、①Cu+4HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O ；
铜片溶解，有红棕色气体冒出，溶液由无色变成蓝色。
②3Cu+8H ++2NO 3—
=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
③无色气体 ；加入的稀硫酸电离出H + 与溶液中的NO 3—
进一步与铜发生反应使铜片溶解。
④0.65mol ; 41.2 7、⑴5.824 5.376L
⑵(aV ×10-3 +0.5) ÷ 0.14 mol ／L ⑶57.8
8、①1.12 ②0.15 9、0.225mol ／L
10、①0.3mol ②36%
11、①0.22mol ②672ml 12、⑴7／4 ⑵7／6
第四章非金属及其化合物
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Cu：64
一、单项选择题：（本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料
竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误
．．的是
A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐
2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃
3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫;②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④
4．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体
5．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是
A．SO2B．NH3 C．HCl D．Cl2
6．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用
的试剂或方法不正确的是
A．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液B．NO（NO2）：水
C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
7．下列符合化学实验“绿色化”的有
①在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取溴水改为CC14萃取碘水
②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A．①②B．①③C．②③D．①②③
8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是
A．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 B．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl
C．2H2S +SO2=2H2O+ 3S D．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl
9．下列叙述不正确
．．．的是
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A．①③B．②④C．①②③④D．都不正确
10．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐
C．C2O3和C0都具有还原性D．C2O3和C0燃烧产物都是C02
11．下列所列各物质的用途中，不正确
．．．的是
A．分子筛：吸附剂、催化剂B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料
12．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是
A．Cu → Cu(NO3)2B．Cu →CuO →Cu(NO3)2
C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2D．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2
13．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是
A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸
14．下面有关硅的叙述中，正确的是
①硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
②硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
③硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
④硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
A．①③B．②④C．①④D．①②③④
15．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
二、不定项选择题：（本小题共15小题，每小题4分，共60分，每小题有一至两个正确答案）
16．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—
C ．K +、Ca 2+ 、OH —、NO 3—
D ．Na + 、K + 、Cl －
、OH －
17．下列气体中不能用水做喷泉实验的是
A ．NH 3
B ．CO
C ．HCl
D ．NO
18．下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是
A ．二氧化硫通入氢硫酸中
B ．氯气通入NaOH 溶液中
C ．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中
D ．硫化氢通入溴水中 19．下列关于氯水的叙述,正确的是
A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子
B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C ．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2
D ．氯水放置数天后pH 值将变小 20．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是
A ．浓硫酸
B ．浓硝酸
C ．稀硝酸
D ．浓盐酸
21．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO 3反应，就有0.8mol 电子转移，此时HNO 3的还原产物是 A ．NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．NH 4NO 3
22．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol 单质反应就消耗2mol 硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为 A ．+1价 B ．+2价 C ．+3价 D ．+4价 23．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A ．CO 、O 2、N 2
B ．HCl 、Cl 2、CO 2
C ．CH 4、H 2、CO
D ．SO 2、Cl 2、O 2 24．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是 A ．
32
m
mol B ．64m mol C ．4.2298n g D ．4.22196n g
25．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是
A ．1∶0.45
B ．1∶1
C ．1∶0.29
D ．4.5∶2.9
26．在100mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L ，c(H 2SO 4)=0.1mol/L ，向其中加入 1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu 2+)为
A ．0.15mol/L
B ．0.3mol/L
C ．0.225mol/L
D ．无法计算 27．下列污染现象主要与NO 2有关的是
A ．臭氧空洞
B ．水体富营养化
C ．光化学烟雾
D ．酸雨
28．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面
上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
A ．可能是N 2与NO 2的混和气体
B ．可能是O 2与NO 2的混和气体
C ．可能是NO 与NO 2的混和气体
D ．只可能是NO 2一种气体
29．某混合气体中可能含有Cl 2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合
气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A ． 肯定有SO 2 和NO
B ． 肯定没有Cl 2 、O 2和NO 2
C ． 可能有Cl 2和O 2
D ． 肯定只有NO
30．某冶炼厂利用炼铜产生的SO 2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A ．利用了SO 2的水溶性，将SO 2直接通入水中 B ．利用了SO 2的氧化性，将SO 2直接通入水中
C ．利用了SO 2的氧化性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应
D ．利用了SO 2的还原性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应
三、非选择题（共45分）
31.（8分）有3种可溶性离子化合物A 、B 、C ，它们分别由阳离子NH 4+、Na + 、Cu 2+ 和阴离子OH －
、S 2-、SO 42-两两结合而成，取质量相等的A 、B 、C 分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B ＞A ＞C 根据题意回答下列问题：
（1）推断出A 是___________，B 是___________，C 是___________（写化学式）。
（2）写出A 与B 溶液混合发生反应的离子方程式：
。 32．（10分）X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X →A(气)，Y+Z →B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X 、Y 、Z 均为气体，且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则： ①Y 的化学式是 ；
②生成固体C 的化学方程式是 。 (2)若常温下Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则： ①B 的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A ，所发生反应的离子方程式是 ； ③将Y 与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是：
。 33．（8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。 （3）从SO 2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO 2通入BaCl 2溶液也能产生白色沉淀。 （4）从反应2CO 2 +2Na 2O 2==2Na 2CO 3 +O 2↑的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO 2 +2Na 2O 2==2Na 2SO 3 +O 2↑。
题号 是否合理
理 由
（1） （2）
34（10分）、为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
甲
乙
丙
丁
酸性KMnO 4
品红
澄清石 灰水
浓H 2SO 4 木炭
A
B
C D
E
F
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接，接，接；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
(4)写出甲中反应的化学方程式。
35．（9分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题：（已知Cl 2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____ _ ______________。
②如将刚取样的上述雨水和自来水相混合，溶液的酸性将变________（填“强”或“弱”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____ ___（填代号）。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。从全球环境保护的角度分析，你认为这种方法是（填“可行”或“不可行”）理由是。
第四章非金属及其化合物测试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D C B C D C B B D B A C C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案
CD
BD
AC
BD
BD
CD
BD
AC
BC
B
C
CD
BC
AB
D
非选择题：
31．（8分）（1）A 、(NH 4)2S ；B 、NaOH ；C 、CuSO 4 （2）NH 4+ ＋OH －
=NH 3·H 2O
32.（10分）.(1) ①H 2 ② NH 3 + HCl == NH 4Cl
(2) ① SO 2 ② H 2S + OH - == HS - + H 2O
③ S+3Cl 2 + 4H 2O == H 2SO 4 + 6HCl
33．（8分）（1）合理；因为铁的还原性比铜强。 （2）不一定合理；因为铜的还原性比铁弱。
（3）不合理；因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是，SO 2+ 2OH - =SO 32- +H 2O ，然后Ba 2+ +SO 32-==BaSO 3↓，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的OH -。（或其它合理解释） （4）不合理（或不一定合理）；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化钠可能会将二氧化硫氧化。
34. （10分）（1）a h i b c f g d
（2分）
（2）使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（2分） （3）先加热V 2O 5，后缓缓滴入浓硫酸（2分）
（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（1分） （5）减小（1分） （6）×100% 或
×100%（2分）
35．（1）①2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4 ②强 （2）C
（3）不可取。因SO 2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
nmol
mol g mg
nmol 164-?-
n
m
n 64-
硝酸的计算 一、基础运算 （一）、氧化产物、还原产物的判断 1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 2、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（） ①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为( ) A．+1 B. +2 C. +3 D. +4 4、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（） A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O3 5、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( ) A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 （二）、氧化、还原量的判断 6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 8、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④B．②③C．①③D．②④ 9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：( ) A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 10、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A 与B之比可能是（） A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：1 11、含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是（） ①3：1②3：2③4：1④9：2 A．① B. ④ C. ①③④ D. ①④ 12、25.6mgCu能恰好与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积（mL）为（） A．7.84 B．13.44 C．15.68 D．5.97 二、解决一种类型题的技巧 13、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气
①硝酸是强酸，具有酸类通性： CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O， Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑， NH3+HNO3=NH4NO3 ②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ 硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色 ③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3（浓）=2H2O+CO2↑+4NO2↑ S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓ 3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O 3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O （硝酸呈酸性又显氧化性）
④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应 ⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应 （三硝酸甘油酯） 注： 1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水 2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。 3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。 4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更强，可溶解金、铂等金属，如： Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O
硝酸的性质 【课标要求】 了解常见氮及其化合物的主要性质和重要应用，了解氧化还原反应方程式的配平。【教学目标】 1．掌握N2、NO和NO2的重要性质 2．了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法3．从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法 4．通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法 5．掌握硝酸的性质 6．了解氧化还原反应方程式的配平方法 【教学重点】HNO3的化学性质及氧化还原化学方程式的配平 【教学难点】HNO3的性质及氧化还原化学方程式的配平 【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验 【教学过程】 【知识复习】 1．举例：浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的强氧化性 2．工业上制硫酸的三个反应：、 、 3．工业上制硫酸的设备：、、。 【新课预习】 一、硝酸的性质 1．物理性质 硝酸是色、具有性有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，工业硝酸的质量分数约为。 2．化学性质（用化学方程式表示） A一元强酸 B.不稳定性 C.强氧化性 [实验探究1]①浓硝酸与铜反应 现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无 色变为蓝色。 铜与浓硝酸反应： [实验探究2]②稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色 的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。 铜与稀硝酸反应： 碳与浓硝酸反应： 【注意】常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。钝化使金属的化学活动 性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。 二、硝酸的工业制法（用化学方程式表示） 、、
三、硝酸的用途 一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 四、配平氧化还原反应方程式 1．S + H2SO4(浓) ——SO2+ H2O 2． C + H2SO4(浓) ——CO2 + SO2 + H2O 【精讲点拨】 【问题一】工业硝酸呈黄色的原因是什么？ 【思考1】此现象说明浓硝酸具有什么性质？ 【思考2】如何除去浓硝酸中的NO2？如何保存浓硝酸？ 【思考3】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ 【思考4】分析浓、稀硝酸与铜反应中，硝酸表现出的性质；获得纯净NO气体的方法。 【问题二】配平氧化还原方程式中的“平”表示意义是什么？ 【思考1】氧化还原反应的配平原则是什么？ 【思考2】如何配平氧化还原反应方程式？ 巩固练习 1、在NO2与水的反应中，水的作用是 A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl C．CO2、NO、O2D．N2、O2、CO2 3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2 4.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 5.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸 6.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 A.C与浓HNO3反应 B.Cu与浓HNO3反应 C.Cu与稀HNO3反应 D.Mg(OH)2与HNO3反应 7.下列关于硝酸的说法中正确的是
有关硝酸的计算经典题 1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（） A、Al B、Cu C、Fe D、C 2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（） A、Ag B、Cu C、Al D、Fe 3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为 m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（） A、m1>m2 B、m1≤m2 C、m1≥m2 D、无法确定 4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3 的物质的量为。 5、3.2gCu与30ml，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含 H+为a mol，则 ①此时溶液中所含的NO3-为。 ②所生成的NO在标准状况下体积为。 6、在浓硝酸中放入铜片 ①开始反应的化学方程式为，实验现象为 ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 ③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是 。 ④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则 所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。 7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标 准状况下的体积为11.2L， （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。 （3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。 8、①19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体 L ②19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生 标准状况下气体 mol。 9、在某100ml混合液中，HNO3与H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该 混合液中加入1.92g Cu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是
光照或△ §2—3 硝酸的性质 教学目标 1、了解硝酸的物理性质和重要用途； 2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 4、通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 5、介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。 教学重点及难点 硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。 教学过程 片段1 硝酸的性质 [播放] 新闻图片 [展示] 观察浓硝酸。 [板书] 1、硝酸的物理性质： [讲述] ⑴ 纯HNO 3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），能与水任意比混溶。 [讲述] ⑵ 浓HNO 3是一种无色液体，质量分数约为69％，密度1.42g ·cm –3 ，物质的量浓度约为 16mol ·L –1。市售的工业硝酸常因溶有NO 2而略显黄色。 [介绍] ⑶ 发烟硝酸：质量分数≥98％的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。 [板书] 2、化学性质 [板书] ⑴ 强酸性 [回忆] 初中我们接触过硝酸，知道它是一元强酸，所以在一些反应中它体现其强酸性。例如硝酸跟氧化钙反应、硝酸跟碳酸钙反应、硝酸跟氢氧化钙反应等。 [问题导学] 浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色，这是为什么？ [实验探究] 加热褪色后的溶液，颜色没有恢复，反而变黄。 [设问] 为什么浓硝酸略显黄色？ [板书] ⑵ 不稳定性：4HNO 3 ======= 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O [讲述] 硝酸是一种不稳定的酸，在常温下见光或受热就会发生分解。硝酸的浓度越大，越容易分解。反应生成的NO 2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。因此，硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装，并放置于阴冷处。 [应用] 久置的硝酸常呈黄色，我们可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，反应原理：4NO 2 + O 2 + 2H 2O === 4HNO 3 [设问] 当然，我们也初步认识到硝酸的强氧化性，它与活泼金属反应但不生成氢气。那么硝酸与金属如何反应？
高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 一、 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 二、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。 反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液 吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。 铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
1 [例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。求 ⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度； ⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。 [例２]为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。试计算 ⑴被还原的硝酸的物质的量； ⑵合金中银的质量分数。 〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。 A.1.0×10－3 mol B.1.6×10－3 mol C.2.2×10－3 mol D.2.4×10－3 mol [例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为 A.0.28 mol B.0.31 mol C.(n ＋0.2) mol D.(n ＋0.4) mol 〖跟踪训练〗 76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后， 如果 NO 3－ 离子减少 2×10－3 mol ，则溶液中 H ＋ 同时下降 A. 2.2×10－3 mol B. 3.2×10－3 mol C. 4.4×10－3 mol D. 4×10－3 mol [例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算 〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g 。则原溶液中硝酸的浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L [例５]一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的 30 g HNO 3 中被还原的 HNO 3 质量为 13 g ，则生成的 NO 和 NO 2 的体积比为( 同温同压下测定) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1 [例６] m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V 1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V 2 L 气体，欲使 V 2 L 气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N 2O 4 生成)。 A.6.89V 1 mol B.6 .89V 32 mol C.128m mol D.无法计算 〖跟踪训练〗 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 L 标准状况下的氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D.1.6 g [例７]锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应，就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价为______。 〖跟踪训练〗(MCE1997～24) 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还
硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 一、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 3 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体
硝酸特性及其危害预防与处置 理化性质 熔点（℃）：-42（无水） 沸点（℃）：86（无水） 相对密度（水=1）：1.50（无水） 相对密度（空气=1）：2.17 外观与性状：纯品为无色透明发烟液体，有酸味。 危害：其蒸气有刺激作用，引起眼和上呼吸道刺激症状，如流泪、咽喉刺激感、呛咳，并伴有头痛、头晕、胸闷等。口服引起腹部剧痛，严重者可有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克以及窒息。皮肤接触引起灼伤。 急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 危险特性 强氧化剂。能与多种物质如金属粉末、电石、硫化氢、松节油等猛烈反应，甚至发生爆炸。与还原剂、可燃物如糖、纤维素、木屑、棉花、稻草或废纱头等接触，引起燃烧并散发出剧毒的棕色烟雾。具有强腐蚀性。 灭火方法 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火剂：雾状水、二氧化碳、沙土。泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 储运注意事项 储存于阴凉、干燥、通风良好的仓间。应与易燃或可燃物、碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏，分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。呼吸系统防护 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已做防护。 身体防护：穿橡胶耐酸碱服。 手防护：戴橡胶耐酸碱手套。 其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水，工作毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
4. 酸洗溶液中氢离子的测定----酸碱滴定法 (一)方法要点 用氟化物掩蔽铁的干扰,以甲基橙指示剂,用氢氧化钠滴定. (二)所需试剂 1.氟化铵:固体. 2.甲基橙指示剂 3.标准0.1N氢氧化钠溶液 (三)分析方法 用移液管吸取试液2毫升于250毫升锥形瓶中,加水50毫升,氟化铵0.1克加甲基橙指示剂数滴,用0.1N氢氧化钠滴定至黄色为终点. (四)计算公式 M H+ mol/L===NV/2 式中N------标准氢氧化钠溶液的当量深度 V------耗用标准氢氧化钠溶液的毫升数. 5. 酸洗溶液中硝酸根的测定---氧化还原法测定 (一)方法要点 在试样溶液中加入过量的Fe2+，试样中的 N03—会与Fe2+发生如下氧化还原反应： N03—+3Fe2++4H+→ NO↑+3Fe3++ 2H20 （1） 用重铬酸钾标准溶液滴定剩余的Fe2+量： 6Fe2++Cr2O72-+14 H+ → 2Cr3++6Fe3++7H20 (2) 由反应(1)消耗的Fe2+量可以算出试样中的N03一 量。 (二)所需试剂 O.1 M K2Cr2O7标准滴定溶液； 0.1 M FeSO4标准溶液； 二苯胺磺酸钠指示剂：0 5％溶液； 其它试剂：硫酸、磷酸、碳酸氢铵、钼酸铵及乙酸铵(均为AR级)。 (三)分析方法 1. 吸取2ml酸洗液的试样溶液于锥形瓶中； 2. 加入25mL FeSO4标准溶液和适量的硫磷混酸； 3. 加入3g碳酸氢钠以逐去空气，随即塞紧锥形瓶，弯曲玻璃管浸入50g碳酸氢钠和100ml水的悬浮液中，小心加热溶液煮沸3min； 4. 加入适量钼酸铵溶液，继续煮沸10min后换一杯新鲜配制的碳酸氢钠悬浮液并置冷水中冷却； 5. 待溶液冷却后，加入乙酸铵，再加3～5mL磷酸，溶液体积约在100ml，加入6～8滴二苯胺磺酸钠指示剂； 6. 用0.1N重铬酸钾滴定至紫色不褪即为终点。 (四)计算公式 M NO3—mol/L = （C1*V1—6C2*V2）/3V 含65%硝酸ml/L=M*69.2 式中：C1 —— FeSO4标准溶液浓度, M； V1 ——加入的FeSO4标准溶液体积，mL； C2 —— K2Cr2O7标准滴定溶液浓度，M； V2 ——滴定消耗的K2Cr2O7标准溶液体积，mL； V——样品体积。
专题四第二单元生产生活中的含氮化合物 硝酸的性质 黄岩灵石中学蔡辉华 教学目标 知识与技能 1．能说出硝酸的物理性质,了解硝酸的不稳定性,认识硝酸是一种氧化性的酸； 2．知道硝酸在工农业生产中的重要作用，并能例举出硝酸在工农业生产中的一些用途3．能描述工业生产硝酸的流程和化学原理，能写出相应的化学原理； 4．通过硝酸的性质实验，学会闻气味和物质化学性质实验的一般操作。 过程与方法 1．通过对硝酸化学性质的实验探索，让学生经历硝酸与铜反应进行探究的过程，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法； 2．通过在硝酸性质的学习中，学生学会观察、比较、归纳等信息加工的方法； 3．通过问题情景和反馈练习，培养学生的问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。 情感态度与价值观 1．能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。2．结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，进一步形成良好的实验工作习惯； 3．通过观看小录像和例举生活中硝酸的用途事例，让学生体验化学知识的真实性； 4．通过硝酸与工农业生产的联系，培养学生认识化学与社会、技术的关系。 一、通过对硝酸性质的探究让让学生体验到实验探究的过程和快乐。 教学重点、难点 重点：硝酸的氧化性（与铜、碳反应；铁的钝化）硝酸工业生产的化学原理 难点：硝酸的氧化性；硝酸生产工艺化学原理 教学方法 讲授法、实验探究法、引导讨论、归纳总结、比较分析 课时安排：1课时 教学过程：
板书设计：硝酸的性质 一物理性质： 无色液体、易挥发、一般略带黄色 二化学性质： 1 酸的通性 2 不稳定性 4HNO3(浓) ==4NO2↑+2H2O+O2↑ 3 强氧化性 ①硝酸与铜反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②浓硝酸使铁、铝钝化 ③硝酸与非金属反应 C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 三用途与工业生产 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
硝酸练习题 1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是 A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸 2、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是 A．FeO+HNO3B．Fe2O3+HNO3 C．SO2+HNO3D．石蕊试液与HNO3相混合 3、8.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是 A、1.0?10 -3摩 B、1.6?10 -3摩 C、2.2?10 -3摩 D、2.4?10 -3摩 4、下列氧化物中，是酸酐的有 A、NO2 B、NO C、N2O3 D、N2O 5、氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1︰2，则该氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 6、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．1.0mol/L B．0.045mol/L C．0.020mol/L D．0.12mol/L 7、下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色瓶装的是 A．全部B．②③④⑥C．②③⑤⑥ D．①③④⑥ 8、把70%HNO3（密度为1.40ｇ/ｃｍ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 A．0.35 B．小于0.35 C．大于0.35 D．小于或等于0.35 9、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
硝酸的性质（教案） 一、学习目标 1.了解硝酸的物理性质和重要用途； 2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3.掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法； 4.了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 5.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 二、教学重点及难点 硝酸的特性——不稳定性和氧化性； 化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 三、设计思路 由盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大酸引入硝酸内容的教学，硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。学会化合价升降法配平简单的氧化还原反应方程式的方法，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。 四、教学过程 [引入]盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸，我们已经学习了盐酸、稀硫酸和浓硫酸的性质，知道它们除了具有酸的通性外，均有自身特殊的性质。今天我们接着来学习硝酸的性质。 [过渡]认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质——物理性质。 [观察与思考]展示一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸，取出少量样品，引导学生观察浓硝酸的颜色、状态，闻其气味，再阅读课本100页硝酸的物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
[板书小结]一、硝酸的物理性质。 硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常 用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。 [过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深 层”性质——化学性质。 [板书]二、硝酸化学性质 [展示]展示一瓶保存不当的浓硝酸，和刚才取的硝酸样品比较。 [讨论] ①保存不当的浓硝酸为什么呈黄色？ [讲解] 久置硝酸分解产生的NO 2溶于溶液中,使得溶液变黄！ [板书] 1. 硝酸的不稳定性：4HNO 3 = O 2↑ +2H 2O + 4NO 2↑ [讨论] ②硝酸应如何保存？ 硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。 对已变黄的硝酸可以通入氧气可以消除黄色。其原理：O 2 +2H 2O + 4NO 2 = 4HNO 3 [过渡] 我们探讨硝酸的化学性质可结合前面学过的硫酸和盐酸的性质，因 为它们都是酸，具有酸的通性。 [板书]2.硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNO 3 = H ++NO 3- （1）能使酸碱指示剂变色： （2）能和金属反应： （3）能和碱性氧化物反应：（4）能和碱反应： （5）能和盐反应： [实验探究1]用玻璃棒蘸少许浓硝酸涂在石蕊试纸上，重复上述操作几次， 观察现象。 现象：石蕊试纸先变红后褪色。 结论：浓硝酸具有强氧化性。 [过渡]在前面的学习中大家知道：常温下铝和铁遇浓硫酸浓硝酸能发生钝 化，说明浓硫酸和浓硝酸性质类似，浓硫酸可以和铜等不活泼金属反应、碳等非 金属反应，下面我们通过实验来探究一下浓硝酸与铜的反应。 [板书]（1）硝酸与金属的反应 [实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。 [实验计划] ①是否能观察到明显实验现象？ 加热 或光照
硝酸计算专题 计算的技巧： 一、利用N守恒计算： 溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量 1、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为_______。 2、38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( ) A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5 二、利用电子守恒计算： 金属转移的电子＝氮元素转移的电子 1、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为( ) A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL 2、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol?L-1的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL 3、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO 4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（） A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 三、利用电荷守恒计算: 一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+) 1、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为( ) A、0.28 mol B、0.31 mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol 计算的常见题型： 1. 浓HNO3+足量Cu型: 计算原理:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 或:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 +2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O n(被还原的硝酸)=n(NO)+n(NO2) n(参加反应的硝酸)= n(NO)+n(NO2)+2n(Cu2+) 例1. 将1.92gCu与一定量的浓硝酸反应,生成的气体颜色逐渐变浅,当Cu全部溶解时,共收集到标况下气体 1.12L,则反应中消耗的硝酸的物质的量为________mol 练习：铜与某浓度的硝酸反应后产生气100ml (标况).该混合气的密度是相同状况下H2密度的26.7倍.将此气体在密闭容器中用水充分吸收后,剩余气体的体积为70ml(标况) (1).该混合气各组分的体积是多少ml? (2).被还原的硝酸是多少克? 2.HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu型: 计算原理:3Cu+8H++2NO 3 -=3Cu2++2NO +4H 2 O 例1. 在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入 1.5molCu粉,充分反应后,生成的气体在标 况下的体积约为_________L. 练习：某溶液中含有H+、NO3—、SO 4 2—三种离子,其中 H+和SO 4 2-的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L.取该溶液20ml,加入3.2gCu粉,加热使它们充分反应,收集的气体在标况下的体积是多少?
硝酸的物理性质 一物理性质: 1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶. 3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸. 二化学性质: 1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性: 光或热 4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O 所以, 硝酸要避光保存. 3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性. 4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强. 氧化性：王水HNO3+HCI＞浓HNO3＞稀HNO3。 a) 与金属反应: Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Ag + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O 能氧化活泼金属，且无H2放出 硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应. 通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO. 钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应. Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂. Au + HNO3 + 4HCl == HAuCl4 + NO + 2H2O M + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2为主. M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO为主 M + HNO3(约2mol/L)↗N2O为主, M较活泼. M + HNO3(<2mol/L) ↗NH4+为主(M活泼) M + HNO3还可能有H2产生(M活泼) b) 与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热. C + 4HNO3(浓) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示) H2S + 8HNO3(浓) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O 3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷) SO2 + 2HNO3(浓) == H2SO4 + 2NO2 3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NO H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存. c) 与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯. 三硝酸的制法:
好好学习社区 更多优惠资料下载：https://www.doczj.com/doc/7d16362969.html, 德信诚培训网 硝酸理化性质及危害特性表 标识 中文名 硝酸 英文名称 nitric acid 其他中文名 称 CAS 号 7697-37-2 分子式 HNO 3 分子量 63.01 理化性质 外观与性状 纯品为无色透明发烟液体，有酸味。 熔点：℃ -42 沸点：℃ 86 饱和蒸汽压 4.4kPa （20℃） 相对密度 （水=1）1.5 （空气=1）2.17 溶解性 与水混溶 危险特性 燃烧性 不燃 闪点（℃） 无意义 危险特性 强氧化剂。能与多种物质如金属粉末、电石、硫化氢、松节油等猛烈反应，甚至发生爆炸。与还原剂、可燃物如糖、纤维素、木屑、棉花、稻草或废纱头等接触，引起燃烧并散发出剧毒的棕色烟雾。具有强腐蚀性。 毒理学简介 职业接触限 值 PC-TWA ：5mg/m3 PC-STEL ：10mg/m3 侵入途径 可经皮肤、呼吸道、消化道进入人体 急性毒性 LD 50：无资料 LC 50：无资料 中毒机理 其蒸气有刺激作用，引起眼和上呼吸道刺激症状，如流泪、咽喉刺激感、呛咳，并伴有头痛、头晕、胸闷等。口服引起腹部剧痛，严重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛、肾损害、休克以及窒息。皮肤接触引起灼伤。 慢性影响：长期接触可引起牙齿酸蚀症。 临床表现 （1）吸入酸雾后可引起流泪、流涕、咳嗽、胸闷、气急等眼和呼吸道剌激症状，高渡度时可发生喉痉挛和喉水肿，支气管炎、支气管肺炎，甚至肺水肿。 （2）误服后可引起消化道灼伤,出现口部、咽部、胸骨后及腹部剧烈烧灼感,以及口腔糜烂、溃疡、嘶哑、吞咽困难、呕血等。严重者可发生喉水肿、胃穿孔、 肾脏损害、休克、窒息。（3）皮肤灼伤，接触后出现红斑、疼痛，可发生溃疡和坏死。 （4）眼灼伤.溅入眼内可出现结膜充血，水肿、角膜混浊、穿孔,严重者发生全眼炎、失明。 处理原则 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。