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链状锌与4_4_联吡啶配合物的合成_晶体结构及性质_宋金浩

链状锌与4_4_联吡啶配合物的合成_晶体结构及性质_宋金浩
链状锌与4_4_联吡啶配合物的合成_晶体结构及性质_宋金浩

收稿日期:2009-04-08。收修改稿日期:2009-06-05。北京市自然科学基金项目资助(No.2073022)。

通讯联系人。E -mail :xiali@https://www.doczj.com/doc/7216657432.html,

第一作者:宋金浩,男,25岁,硕士研究生;研究方向:功能配合物。

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研究简报

链状锌与4,4′-联吡啶配合物的合成、晶体结构及性质

宋金浩

夏*

(首都师范大学化学系,北京

100048)

关键词:锌配合物;晶体结构;荧光中图分类号:O614.24+1

文献标识码:A

文章编号:1001-4861(2009)09-1695-04

Synthesis,Crystal Structure and Properties of Chain -Like Znic 4,4′-Bipy Complex

SONG Jin -Hao

LI Xia *

(Department of Chemistry,Capital Normal University,Beijing 100048)

Abstract:The complex of {[Zn(4,4′-bipy)(H 2O)4]·(4,4′-bipy)·(2,6-NDS)·2H 2O}n (2,6-NDS=2,6-naphthalenedisul -fonate;4,4′-bipy=4,4′-bipyridine)has been synthesized by hydrothermal method and further characterized by X -ray single crystal structural analysis,fluorescence spectrum and thermogravimetric analysis.The complex crystallizes in triclinic system,space group P 1,with a =0.777760(10)nm,b =1.152940(10)nm,c =1.90848(2)nm,α=88.7900(10)°,β=78.9720(10)°,γ=89.5880(10)°.The complex forms a 1D chain -like structure through bridging 4,4′-bipy ligands,in which Zn 2+ion is coordinated with two nitrogen atoms of two 4,4′-bipy molecules and four water oxygen atoms.The coordination environment of the Zn 2+ion can be described as a distorted octahedron.2D (4,4)network structure is formed through hydrogen bonds between free 4,4′-bipy molecules and coordinated water molecules.Fluorescent spectrum of the complex exhibits emission peaks at 378and https://www.doczj.com/doc/7216657432.html,DC:722363.

Key words:zinc complex;crystal structure;fluorescence

引言

过渡金属配位聚合物具有各种有趣的结构以

及在催化、光学材料、信息存储等领域具有潜在的应用价值,因此受到化学工作者的广泛关注[1~4]。

4,4′-联吡啶是一种很好的桥联配体,其两端的氮原

子可同时与不同的金属离子配位,从而构筑具有一维、二维和三维结构的配位聚合物[5~13]。另外4,4′-联吡啶的2个氮原子,易与其他含质子的分子如H 2O 等形成氢键,从而将低维的配合物进一步构建成高维超分子配合物[9,10]。锌是重要的生命微量元素,有

关锌为中心离子的配位聚合物的结构及性质表征有大量的报道[4,10,14,15]。为此,我们以锌为中心,2,6-萘二磺酸(2,6-NDS)和4,4′-联吡啶(4,4′-bipy)为配体,用水热合成方法得到了配合物{[Zn(4,4′-bipy)(H 2O)4]·(4,4′-bipy)·(2,6-NDS)·2H 2O}n 。本文报道该配合物的合成、晶体结构及荧光性质。

1

实验部分

1.1

实验材料与仪器

2,6-萘二磺酸钠,4,4′-联吡啶均为分析纯试剂。Zn(NO 3)2·6H 2O 由纯度为99.99%的ZnO 与硝酸

第25卷第9期2009年9月

Vol .25No .91695~1698

无机化学学报

CHINESE JOURNAL OF INORGANIC CHEMISTRY

第25卷无机化学学报

2结果与讨论

2.1配合物的晶体结构

如图1所示,该配合物的不对称结构单元由[Zn(4,4′-bipy)(H2O)4]2+阳离子和游离的2,6-萘二磺酸根,4,4′-联吡啶和2个水分子组成。游离的2,6-萘二磺酸根是位置无序的,其位置占有率比值是0.428/0.572。该配合物具有一维链状结构。4,4′-联

反应制得。

德国Bruker Smart1000CCD X射线单晶衍射仪,室温296(2)K,石墨单色化Mo Kα射线(λ= 0.071073nm)为光源。WCT-1A型微热-差热天平(北京光学仪器厂),以Al2O3为参比,空气气氛,升温速率10℃·min-1,由室温至1000℃记录配合物的DTA-TG曲线;日立F-4500型荧光分光光度仪。1.2配合物的合成

将0.2mmol2,6-萘二磺酸钠、0.4mmol4,4′-联吡啶和0.2mmol Zn(NO3)2·6H2O分别加入10mL去离子水中。将该混合溶液转移到25mL反应釜中,密封,在170℃时加热3d,降温至室温。过滤得到浅黄色块状透明晶体。基于金属Zn计算得到的产率为64%。1.3配合物的晶体结构测定

选取尺寸为0.12mm×0.10mm×0.09mm的单晶,在Bruker Smart1000CCD X-射线单晶衍射仪上,使用经石墨单色器单色化的Mo Kα射线(λ= 0.071073nm),共收集11663个衍射点,其中5869个独立衍射点(R int=0.0172),5095个可观察衍射点[I>2σ(I)]。晶体结构采用SHELXS-97程序由直接法解出[16],结构精修采用SHELXL-97[17]程序。确定氢原子的方法是理论计算方法。氢原子和非氢原子分别采用各向同性和各向异性热参数对结构进行全矩阵最小二乘法修正。主要晶体数据列于表1,主要键长和键角列于表2。

CCDC:722363。

表1配合物的晶体学数据

Table1Crystallographic data for the complex

表2配合物的主要键长和键角

Table2Selected bond lengths(nm)and angles(°)for the complex N(1)-Zn(1)0.22214(16)N(2A)-Zn(1)0.22064(16)O(1)-Zn(1)0.20683(16) O(2)-Zn(1)0.20659(17)O(3)-Zn(1)0.21225(17)O(4)-Zn(1)0.20819(19)

O(2)-Zn(1)-O(1)93.52(8)O(2)-Zn(1)-O(4)175.75(7)O(1)-Zn(1)-O(4)88.77(8) O(2)-Zn(1)-O(3)91.15(8)O(1)-Zn(1)-O(3)175.15(7)O(4)-Zn(1)-O(3)86.65(8) O(2)-Zn(1)-N(2A)90.66(7)O(1)-Zn(1)-N(2A)89.70(6)O(4)-Zn(1)-N(2A)92.92(7) O(3)-Zn(1)-N(2A)88.96(6)O(2)-Zn(1)-N(1)86.53(7)O(1)-Zn(1)-N(1)90.59(6) O(4)-Zn(1)-N(1)89.87(7)O(3)-Zn(1)-N(1)90.97(6)N(2A)-Zn(1)-N(1)177.19(7) Symmetry transformations used to generate equivalent atoms:A:x,y+1,z.

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第9期宋金浩等:链状锌与4,4′-联吡啶配合物的合成、晶体结构及性质

吡啶的2个N原子分别与2个锌离子联结形成Zn-(4,4′-bipy)-Zn结构单元,该结构单元作为建筑块进一步被4,4′-联吡啶联结而形成无限一维链状结构。配位的4,4′-联吡啶分子的2个吡啶环并不共面,其二面角是32.4°。链内相邻Zn…Zn的距离为1.1529nm。中心锌离子与2个4,4′-联吡啶分子中的2个N原子及4个水分子配位。ZnN2O4形成扭曲的八面体配位环境,其中O(1)、O(2)、O(3)和O(4)处于赤道位置,N(1)和N(2A)处于轴向位置。原子偏离赤道平面的平均距离是0.0456nm。键角N(1)-Zn(1) -N(2A)、N(1)-Zn(1)-O(1)、N(1)-Zn(1)-O(3)分别为177.19(7)°、90.59(6)°、90.97(6)°,接近理想八面体的角度,说明各配位原子与锌离子之间形成了一个以锌为中心的稍微扭曲的八面体。Zn(1)-O的键长范围为0.20659(17)~0.21225(17)nm,平均键长为0.20847nm,Zn(1)-N的键长为0.22214(16)和0.22064(16)nm,平均键长为0.22139nm。O-Zn-O 键角范围为86.65(8)°~175.75(7)°,N(1)-Zn-N(2A)的键角为177.19(7)°。

配合物中游离的2,6-萘二磺酸根,4,4′-联吡啶和水分子与配合物阳离子之间形成了丰富的氢键。如配位的水分子与未配位的4,4′-联吡啶分子之间形成氢键,O4-H4A…N30.2719nm,163.17°,O2-H2B…N40.2792nm,174.50°。这些氢键将相邻的一维链联结起来形成(4,4)二维网状结构,在(4,4)格子内4个锌离子是共平面的,组成1个平面四边形(图2)。2,6-萘二磺酸根的磺酸氧原子与配位的水分子之间形成氢键,O1-H1B…O50.2725nm,172.51°。未配位的水分子与2,6-萘二磺酸根的磺酸氧原子之间形成氢键,O11-H11A…O60.2744nm,164.93°,O11-H11B…O70.2898nm,169.32°。未配位的水分子与配位的水分子之间形成氢键,O1-H1A…O110.2657nm,167.88°,O3-H3B…O12 0.2707nm,172.88°。这些氢键的存在增强了配合物晶体结构的稳定性。

2.2荧光光谱

室温下,以二甲基亚砜为溶剂,Zn2+离子浓度为1×10-3mol·L-1,在荧光分光光度仪上记录了配体和配合物的发射光谱。以340nm为激发波长,测得2,6-萘二磺酸和配合物在300~600nm的发射光谱(图3)。从图中可以看出,配合物和2,6-萘二磺酸的发射光谱很相似,均在约378和396nm处出现2个分裂峰,因此可以认为配合物的荧光来自2,6-萘二磺酸的荧光发射。

2.3差热-热重分析

以Al2O3为参比,空气气氛,升温速度为10℃·min-1,由室温到1000℃记录配合物的DTA-TG曲线。DTA曲线的114~472℃出现3个小的吸热峰,对应的TG曲线失重率为65.42%,相当于失去了游离水分子、未配位的2,6-萘二磺酸根和未配位的

Symmetry codes:A:x,y+1,z

图1配合物的不对称结构单元Fig.1Asymmetric unit of the complex Symmetry codes:A:x,y+1,z;B:x,y-1,z;C:x+1,y-1,z;D:x+ 1,y,z;E:x+1,y+1,z;free2,6-NDS and water molecules are omitted for clarity

图2配合物的堆积图(沿c轴)

Fig.2Packing diagram of the complex along c axis

图3配体和配合物的发射光谱

Fig.3Fluorescence emission spectra of the ligand and the complex in the DMSO solution at room

temperature(c=1×10-3mol·L-1)

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第25卷无机化学学报

4,4′-联吡啶分子(理论失重率为66.64%);在587℃出现一个大的放热峰,对应配合物的氧化分解完毕。总失重率为92.36%,最终残余物为ZnO(理论总失重率为89.46%)。

参考文献:

[1]Yao Y L,Xue L,Che Y X,et al.Cryst.Growth Des.,2009,9

(1):606~610

[2]Subal M C,Ennio Z,Joan R,et al.Eur.J.Inorg.Chem.,

2008,9:1400~1405

[3]Sumitra M,Sanjay K M,Sumit B,et al.Chem.Rev.,2004,

104(9):3981~4026

[4]Erxleben A.Coord.Chem.Rev.,2003,246(1~2):203~228

[5]Maspoch D,Ruiz-Molina D,Wurst K,et https://www.doczj.com/doc/7216657432.html,mun.,

2004,10:1164~1167

[6]Liu S X,Li D H,Xie L H,et al.Inorg.Chem.,2006,45(20):

8036~8040

[7]Tong M L,Chen X M,Yu X L,et al.J.Chem.Soc.,Dalton

Trans.,1998,1:5~6

[8]Batsarnow A S,Begley M J,Hubberstey P,et al.J.Chem.

Soc.,Dalton Trans.,1996,9:1947~1957

[9]Lu J,Paliwala T,Lim S C,et al.Inorg.Chem.,1997,36(5):

923~929

[10]LIANG Fu-Pei(梁福沛),CHEN Zi-Lu(陈自卢),HU Rui-

Xiang(胡瑞祥),et al.Chinese J.Inorg.Chem.(Wuji Huaxue Xuebao),2001,17(5):699~703

[11]YANG Ying-Qun(杨颖群),Chang-Hong(李昶红),LI Wei(李

薇),et al.Chinese J.Inorg.Chem.(Wuji Huaxue Xuebao), 2007,23(10):1789~1792

[12]SONG Yan-Wei(宋艳伟),LIU Yu-Jie(刘玉杰),ZHANG

Qian-Feng(张千峰).Chinese J.Inorg.Chem.(Wuji Huaxue Xuebao),2006,22(7):1227~1230

[13]HUANG Miao-Ling(黄妙龄).Chinese J.Inorg.Chem.(Wuji

Huaxue Xuebao),2006,23(6):1059~1062

[14]Xu L,Guo G C,Liu B,et https://www.doczj.com/doc/7216657432.html,mun.,2004,7

(10):1145~1149

[15]Tian G,Zhu G S,Fang Q R,et al.J.Mol.Struct.,2006,787

(1~3):45~49

[16]Sheldrick G M.SHELXS-97,Program for X-ray Crystal

Structure Solution,University of Gobttingen,1997.

[17]Sheldrick G M.SHELXL-97,Program for X-ray Crystal

Structure Refinement,University of Gobttingen,1997.

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第二章分子结构与性质单元测试

第二章分子结构与性质单元测试 一、选择题(本题包括18小题,每小题4分,共72分,每小题有一个或两个选项符合题意, 选错不得分,如果有两个正确选项,选对一个得 2分) 1?有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) C ?每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成n 键 D.两个碳原子形成两个 n 键 2?膦(PH 3)又称膦化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常 含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH 3的叙述正确的是( ) A. PH 3分子中有未成键的孤对电子 B PH 3是非极性分子 C. PH 3是一种强氧化剂 D. PH 3分子的P — H 键是非极性键 3?实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是( ) A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化 C.液溴和液汞的汽化 D.HCl 和NaCI 溶于水 4. 下列指定粒子的个数比为 2: 1的是( ) A.Be 2+中的质子数 B.I 2H 原子中的中子和质子 C.NaHCQ 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaQ (过氧化钡)晶体中的阴离子和阳离子 5. 在有机物分子中,当碳原子连有 4个不同的原子或原子团时,这 种碳原子称为“手性碳原 子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一 个手性碳原子,具有光学活性。当发生下列变化时,生成的有机物无光学活性的是( ) A.与新制的银铵溶液共热 B.与甲酸酯化 C.与金属钠发生置换反应 D.与 H 2加成 6. 关于氢键的下列说 法中正确的是( ) A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D.HF 的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 7. 下列说法正确的是( ) A.n 键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的 B y 键是镜像对称,而 n 键是轴对称 C 乙烷分子中的键全是 y 键,而乙烯分子中含 y 键和n 键 D.H 2分子中含y 键,而C 2分子中还含有n 键 8. 在BrCH=CHBr 分子中,C — Br 键采用的成键轨道是( ) 2 2 3 A.sp —p B.sp — s C.sp — p D.sp — p 9. 下列物质的杂化方式不是 sp 3杂化的是( ) A.CO 2 B.CH C.NH 3 D.H 2O O O CHb — C —O -CH -C -H CH2OH

高中化学选修三_晶体结构与性质

晶体结构与性质 一、晶体的常识 1.晶体与非晶体 得到晶体的途径:熔融态物质凝固;凝华;溶质从溶液中析出 特性:①自范性;②各向异性(强度、导热性、光学性质等) ③固定的熔点;④能使X-射线产生衍射(区分晶体和非晶体最可靠的科学方法) 2.晶胞--描述晶体结构的基本单元.即晶体中无限重复的部分 一个晶胞平均占有的原子数=1 8×晶胞顶角上的原子数+1 4×晶胞棱上的原子+1 2×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心内的原子数 思考:下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I 2)、金刚石(C)晶胞的示意图.它们分别平均含几个原子? eg :1.晶体具有各向异性。如蓝晶(Al 2O 3·SiO 2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1:1000。晶体的各向异性主要表现在( ) ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( ) A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体一定是无色透明的固体 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO 2一定是晶体 3.下图是CO 2分子晶体的晶胞结构示意图.其中有多少个原子?

二、分子晶体与原子晶体 1.分子晶体--分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体 注意:a.构成分子晶体的粒子是分子 b.分子晶体中.分子内的原子间以共价键结合.相邻分子间以分子间作用力结合 ①物理性质 a.较低的熔、沸点 b.较小的硬度 c.一般都是绝缘体.熔融状态也不导电 d.“相似相溶原理”:非极性分子一般能溶于非极性溶剂.极性分子一般能溶于极性溶剂 ②典型的分子晶体 a.非金属氢化物:H 2O、H 2 S、NH 3 、CH 4 、HX等 b.酸:H 2SO 4 、HNO 3 、H 3 PO 4 等 c.部分非金属单质::X 2、O 2 、H 2 、S 8 、P 4 、C 60 d.部分非金属氧化物:CO 2、SO 2 、NO 2 、N 2 O 4 、P 4 O 6 、P 4 O 10 等 f.大多数有机物:乙醇.冰醋酸.蔗糖等 ③结构特征 a.只有范德华力--分子密堆积(每个分子周围有12个紧邻的分子) CO 2 晶体结构图 b.有分子间氢键--分子的非密堆积以冰的结构为例.可说明氢键具有方向性 ④笼状化合物--天然气水合物

吡啶

吡啶 汉语拼音:bǐdìng 英文名称:pyridine 中文名称2:氮(杂)苯 CAS No.:110-86-1 分子式:C5H5N 分子量:79.10 吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个(CH)被N取代的化合物,故又称氮苯。 吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。 [编辑本段]物理性质 外观与性状:无色或微黄色液体,有恶臭。 熔点(℃):-41.6 沸点(℃):115.3 相对密度(水=1):0.9827 折射率:1.5067(25℃) 相对蒸气密度(空气=1):2.73 饱和蒸气压(kPa): 1.33/13.2℃ 闪点(℃):17 引燃温度(℃):482 爆炸上限%(V/V):12.4 爆炸下限%(V/V): 1.7 溶解性:溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。 与水形成共沸混合物,沸点92~93℃。(工业上利用这个性质来纯化吡啶。) [编辑本段]化学性质 吡啶及其衍生物比苯稳定,其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上,但反应性比苯低,一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺,在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶,约含1%的2-甲基吡啶,因此可以利用成盐性质的差别,把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原,如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应,易被氧化成N-氧化吡啶。 [编辑本段]用途 除作溶剂外,吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂,以及合成一系列产品(包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等)的起始物。 吡啶还可以用做催化剂,但用量不可过多,否则影响产品质量。 [编辑本段]来源(合成方法) 吡啶可从天然煤焦油中获得,也可由乙醛和氨制得。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成,其中应用最广的是汉奇吡啶合成法,这是用两分子的β-羰基化合物,如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合,产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物,然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢,再水解失羧即得吡啶衍生物。 也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。 [编辑本段]衍生物 吡啶的许多衍生物是重要的药物,有些是维生素或酶的重要组成部分。吡啶的衍生物异烟肼是一种抗结核病药,2-甲基-5-乙烯基吡啶是合成橡胶的原料。 中文名称:吡啶 [编辑本段]危险信息及使用注意事项(MSDS) 燃爆危险:本品易燃,具强刺激性。 危险特性:其蒸气与空气可形成爆炸性混合物,遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解,释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应,有爆炸危险。流速过快,容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇火源会着火回燃。若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险。燃烧(分解)产物:一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。 吡啶的危害:

吡啶的合成方法

吡啶的合成方法 1.hantzsch合成 用两分子β-酮酸酯,一分子醛基及氨作原料经多分子环化成吡啶 例如 One-Pot Synthesis of 1,4-Dihydropyridines via a Phenylboronic Acid Catalyzed Hantzsch Three-Component Reaction Efficient Synthesis of Hantzsch Esters and Polyhydroquinoline Derivatives in Aqueous Micelles A. Kumar, R. A. Maurya, Synlett, 2008, 883-885. A. Debache, R. Boulcina, A. Belfaitah, S. Rhouati, B. Carboni, Synlett, 2008, 509-512. Yb(OTf)3 catalyzed an efficient, operationally simple and environmentally benign Hantzsch reaction via a four-component coupling reaction of aldehydes, dimedone, ethyl acetoacetate and ammonium acetate at ambient temperature to yield polyhydroquinoline derivatives in excellent yield. L.-M. Wang, J. Sheng, L. Zhang, J.-W. Han, Z.-Y. Fan, H. Tian, C.-T. Qian, Tetrahedron, 2005, 61, 1539-1543.

人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

第二章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是() A. CH4和NH4+是等电子体,键角均为60° B. B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 C. NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 D. BF3和CO32﹣是等电子体,均为平面正三角形结构 2.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是() ①共价键的饱和性①S原子的电子排布①共价键的方向性①S原子中p轨道的形状A. ①① B. ①① C. ①① D. ①① 3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是() A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位 4.下列物质的分子中,没有π键的是() A. CO2 B. N2 C. CH≡CH D. HClO 5.电子数相等的粒子叫等电子体,下列粒子不属于等电子体的是() A. CH4和NH4+ B. NO和O2 C. HCl和H2S D. NH2﹣和H3O+ 6.若AB n分子的中心原子上没有孤对电子,应用价层电子对互斥模型理论,判断下列说法正确的是()

A. n=3时,则分子的立体构型为V形 B. n=2时,则分子的立体构型平面三角形 C. n=4时,则分子的立体构型为正四面体形 D. n=4时,则分子的立体构型为三角锥形 7.下列有关二氯化锡(SnCl2)分子的说法正确的是() A.有一个σ键、一个π键 B.是直线形分子 C.中心原子Sn是sp2杂化 D.键角等于120° 8.下列说法正确的是() A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 B.共价键都具有方向性 C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 D.H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1,H—Br键的键能为366 kJ·mol-1,这可以说明HCl比HBr 分子稳定 9.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型() A.正四面体形 B. V形 C.三角锥形 D.平面三角形 10.已知N—N、N==N、N≡N键能之比为 1.00①2.17①4.90,而C—C,C==C,C≡C键能之比为1.00①1.17①2.34。下列有关叙述,不正确的是() A.乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同 B.乙炔分子中π键重叠程度比σ键小,易发生加成反应 C.氮分子中的N≡N键非常牢固,不易发生加成反应 D.氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧 11.六氧化四磷分子中只含有单键,且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构,则该分子中含有的共价键数目为() A. 10 B. 12 C. 24 D. 28

炔烃化学性质

炔烃的化学性质 炔烃主要化性示意图: H C C 氧化还原 (一)亲电加成 反应活性: 炔< 烯,因此反应条件强于烯,试剂限量则先在烯上进行。 1、加卤素→ 卤代烯,卤代烷 HC ≡CH C C H H Cl 3 3 Cl 2 Cl 2CHCHCl 2 Cl 2 CH 2 CH CH 2 C CH 23 CH 2Br CHBr CH 2 C CH 2、加卤化氢→卤代烯,卤代烷(分步,程度可控,马氏规律,反马氏) CH CH HCl CHCl=CH 2 HCl CHCl 2CH 3 CH 3C ≡CH CH 3CCl=CH 2 HCl HCl CH 3CCl 2CH 3 3、加水(水合)→ 醛或酮 (催化剂,马氏规律,烯醇重排) 烯醇 CH 3C ≡CH H 2SO 4CH 2 H 3C OH + H 2O C O H 3C CH 3烯醇重排 酮 乙炔水合成醛,其它炔烃水合为酮。 (二)氧化(要求互推结构) 产物:断叁键,全变酸,(双键先氧化)。 要求:互推结构 1、高锰酸钾氧化法 CH 3C ≡CH OH - + KMnO CH 3COOK + MnO 2+ K 2CO 3 2、臭氧氧化法 CH 3CH 2C ≡CCH 3 O 34 3CH 2COOH + CH 3COOH H 2O

(三)还原 1、林德拉催化剂→ 顺式烯烃 林德拉催化剂经常表示为: 1) Pd BaSO 4 2) Pd CaCO 32 3) Lindlar Pd CH 3CH 2C ≡CCH 林德拉催化剂 H 2 C C CH 3 CH 3CH 2 H H 2、碱金属, 液氨→ 反式烯烃,常用:Na / NH 3(L) 或 NaNH 2 / NH 3(L) 碱金属,液氨 CH 3CH 2C ≡CCH H 2 C C CH 3CH 3CH 2 H H (四)金属炔化物的生成→ 炔银,炔铜,炔钠 端基炔(RC ≡C-H )中的H 较活泼,易以H + 形式离去,显一定弱酸性,介于醇和氨之间; 因为SP 杂化的碳电负性较大,C-H 键电子云偏向C ,H + 易离去而被某些金属离子取代。 应用:1. 判断分子中是否存在“端基炔”结构; 2. 炔钠的应用—— 合成高级炔烃(炔钠与伯卤代烃反应) HC ≡CH + 2[Ag(NH 3)2]++ 2NH 3 + 2NH 4+ AgC ≡ RC ≡CH + [Ag(NH 3)2]+RC ≡CAg 3 +2NH 4+HC ≡ CH + 2[Cu(NH 3)2]++ 2NH 3 + 2NH 4+ CuC ≡CCu R-C C-Na ≡ R-C C-H ≡ NaNH 2 NH 33EtC CNa + EtBr CH 3CH 2C CCH 2CH 3 + NaBr (R X = 1 RX)o 炔烃的合成油工业法、卤代烃脱卤化氢法、金属炔化物合成法等(自学)

吡啶的生产工艺与技术路线的选择

吡啶的生产工艺与技术路线的选择 在吡啶类化合物中,最早被发现的是2-甲基吡啶。1946年,英国Anderson 自煤焦油中分离得到;1951年Anderson从骨油中分离得到吡啶并做了鉴定。 但煤焦油中分离吡啶量有限,产量少,组分复杂,随着世界能源结构发展,以油代煤的变化,从煤焦油中分离提取吡啶的方法已不适应大批量工业化生产,逐步被化学合成法淘汰。 2.1 焦油法生产粗轻吡啶 吡啶以往主要从煤焦油中提取,我国部分焦化厂以氨气中和法从饱和器母液中生产粗轻吡啶,见下图:..…. 2.2 化学合成法生产吡啶 吡啶以往主要从煤焦油中提取,现在主要由化学合成法获取。 化学合成的生产工艺是一步合成,分步分离、精制。 化学合成法生产吡啶,产品不仅仅是单一的吡啶,而是一个混合物,其组成依技术、反应条件及添加剂有所不同。..…. 2.2.1 醛(酮)-氨法合成烷基吡啶 此法自20世纪50年代工业化以来,因原料价廉易得、可以根据市场需求调整合成路线、生产多种产品而一直是热门的研究课题。..…. 我国红太阳集团有限公司吡啶合成工艺技术考虑下游产品发展及吡啶衍生物在国内市场的需求情况,工艺采用乙醛+甲醛--氨合成工艺技术,以吡啶和3-甲基吡啶为主要产品。..….

2.2.2 醛(酮)-烯腈法合成烷基吡啶 该法主要以不饱和烃为原料生产烷基吡啶,乙烯和乙腈在(Me4N2CoB10H12)2 催化剂作用下,可得2-甲基吡啶,产率18%。..…. 2.3 吡啶生产方法研究及相关专利 我国在吡啶及下游产品开发方面也取得一些新的成果。 东南大学从事吡啶的合成技术研究,1996年获得成功的一项新工艺投产后,为我国开发二类新药奥兰啦唑提供原料,..….2009年09月08日沙隆达集团公司 申请了“一种合成吡啶与甲基吡啶的方法及装置”专利,见下表: 表2.5 一种合成吡啶与甲基吡啶的方法及装置专利表 申请专利号200910063901 专利申请日2009/09/08 名称一种合成吡啶与甲基吡啶的方法及装置 申请(专利权)沙隆达集团公司 地址湖北省荆州市北京东路93号 发明(设计)人殷宏;王正国;薛光才;艾秋红;马安兵;向维德;李新年;杨浩斌;刘孝平;廖艳;张诗忠 摘要 本发明涉及一种中间体的制备方法,具体地说是一种合成吡啶与甲基吡啶的方法及装置。它是以氨、甲醛、乙醛为原料,在催化剂的作用下,原料气经气体分布板后,首先进入流化床反应器,从流化床反应器出来的气体,经扩大段后不经旋风分离器直接进入固定床反应器中反应得到吡啶。本发明具有催化剂可连续补充,反应周期长,吡啶收率高的优点。 主权项 一种合成吡啶与甲基吡啶的方法,它是以氨、甲醛、乙醛为原料,在催化剂的作用下,原料气经气体分布板后,首先进入流化床反应器,从流化床反应器出来的气体,经扩大段后不经旋风分离器直接进入固定床反应器中反应得到吡啶。 详细内容参见六鉴网(https://www.doczj.com/doc/7216657432.html,)发布《吡啶技术与市场调研报告》。

(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版).docx

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述正确的是() 32- 中硫原子的杂化方式为sp 2 B 2 2 分子中含有 3个σ键和 2 个π键 A. SO.C H C. H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D. BF3分子空间构型呈三角锥形 2.氯的含氧酸根离子有ClO ---- 等,关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4 () A. ClO4-是 sp3 杂化B. ClO3-的空间构型为三角锥形 C. ClO2-的空间构型为直线形D. ClO-中 Cl 显 +1价 3.下列描述中正确的是() 2 V 形的极性分子 A. CS 为空间构型为 B.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ 键,可能有π 键 C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 2﹣3 杂化 D. HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp 4.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是() A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 5.电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是()A. CO和 CO2B. NO和 CO C . CH4和 NH3D. OH-和 S2- 6.下列分子或离子中, VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是 A. H2S B . SO2 2-C . CO2 D . SO4 7.下列分子中只存在σ键的是 () A. CO2B.CH4C.C2H4D.C2H2 8. HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是() A. HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短,键能大 B. HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长,键能小 C. HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小 D. HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大 9.表述 1 正确,且能用表述 2 加以正确解释的选项是() 表述1表述2 A在水中,NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力

三氯吡啶醇钠涉及化学品物化性质

三氯吡啶醇钠生产涉及化学品物化性质及防护措施 第一章原料性质与规格 1、原料性质 1.1三氯乙酰氯Cl 3 CCOCl 分子量:182 无色或微黄色液体,有刺激性气味,遇水易分解,沸点114~118℃,比重1.6210。是合成医药、农药的重要中间体。在医药方面约占70%,在农药方面用量占25%,是合成广谱高效农药毒死蜱和绿草定的中间体。 1.2丙烯腈C 3H 3 N 分子量:53 无色透明易挥发液体,味甜微臭。能溶于丙酮、苯、CCl 4 、乙醚、乙醇等有机 溶剂。微溶于水,与水不形成共沸物,d 4 20 0.806,沸点77.5℃,本品蒸汽可与空气形成爆炸性混合物。爆炸极限为3.05~17.0%(25℃)体积比。纯品易自聚,特别是在缺氧或暴露在可见光之下,更易聚合,在浓碱下强烈聚合。 毒性和防护措施:本品极毒,不仅蒸气有毒,而且附着于皮肤上也易经皮中毒。长时间吸入稀丙烯腈蒸气,则能引起恶心、呕吐、心痛、疲倦和不适等症状。工作场所最高容许浓度为20ppm(45mg/m3)。操作时要穿戴防护用具,若溅到衣服上应立即脱下衣服,溅到皮肤时用大量水冲洗。溅入眼内,需要用流水冲洗15分钟以上。不慎吞入时,则用温盐水洗胃。如果中毒,应立即用硫代硫酸钠、亚硫酸钠进行静脉注射,并请医生诊治。 1.3邻二氯苯Cl 2C 6 H 4 分子量:147 无色流动液体,具芳香味,可燃。闪点65.56℃,d 4 201.3048,熔点-17℃,沸点180.5℃。自燃点647.78℃,不溶于水,能与乙醇、乙醚和苯混溶。本品具有高的刺激性,吞咽和吸入有中等毒性。爆炸极限2.2~9.2%。 1.4氯化亚铜 CuCl 分子量:99 白色立方体结晶。相对密度4.14,熔点430℃。沸点1490℃,微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物,不溶于乙醇。在干燥空气中稳定,受潮则变蓝到棕色。熔融时呈铁灰色,露置在空气中迅速氧化成碱式盐,呈绿色。遇光变成褐色,在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。 1.5液碱 液碱为30%左右的氢氧化钠水溶液,无色透明液体,有油腻感,腐蚀性极强,

烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题(附答案)

2020年03月12日烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题 学校: __________ 姓名: _________ 班级: _________ 考号: 注意事项: 注意事项: 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 正确填写在答题卡上 第1卷 1. 下列五种烃 : ①2-甲基丁烷; ②2,2 -二甲基丙烷 ; ③正戊烷; ④丙烷; ⑤丁烷 ,按沸点由高到低的顺 序排列的是 ( ) A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>① C. ③>①>②>⑤>④ D. ④>⑤>②>①>③ 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 通式相同的不同物质一定属于同系物 B. 完全燃烧某有机物 ,生成 CO 2和 H 2O 的物质的量之比为 1:1, 该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C. 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D. 符合通式 C n H 2n -2 的有机物一定是炔烃 3. 两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔 (CH 2=CH-C ≡CH),该物质是合成橡胶的重要原料 , 下列关于该物质 的判断错误的是 ( ) A. 该物质既是 CH 2=CH 2 的同系物 , 又是 HC ≡CH 的同系物 B. 该物质既能使酸性 KMnO 4溶液褪色 , 又能使溴水褪色 C. 该物质与足量的 H 2加成后 ,只能生成一种物质 D. 该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶 ( ) 的主要成分 4. 以乙炔为原料制取 CHClBr —CH 2Br, 下列方法中 ,最可行的是 ( ) A. 先与 HBr 加成后 ,再与 HCl 加成 B. 先 H 2与完全加成后 ,再与 Cl 2、Br 2取代 C. 先与 HCl 加成后 , 再与 Br 2加成 2、请将答案

(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)

第二章《分子结构与性质》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述正确的是() A.SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D.BF3分子空间构型呈三角锥形 2.氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等,关于它们的说法不正确的是() A.ClO4-是 sp3 杂化 B.ClO3- 的空间构型为三角锥形 C.ClO2-的空间构型为直线形 D.ClO- 中 Cl 显+1 价 3.下列描述中正确的是() A.CS2为空间构型为V形的极性分子 B.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键 C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D.HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化 4.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是() A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 5.电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是() A.CO和CO2 B.NO和CO C.CH4和NH3 D. OH- 和S2- 6.下列分子或离子中,VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是 A.H2S B.SO2 C.CO2 D.SO42- 7.下列分子中只存在σ键的是 ( ) A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D.C2H2 8.HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是() A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短,键能大 B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长,键能小 C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大 9.表述1正确,且能用表述2加以正确解释的选项是()

第三章《晶体结构与性质》《晶体的常识》教学设计

第三章《晶体结构与性质》《晶体的常识》教学设计 一、教学目标 1、知识与技能 (1)知道获得晶体的几种途径 (2)理解晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别 (3)初步学会确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法 2、过程与方法 (1)收集生活素材,结合已有知识和生活经验对晶体与非晶体进行分类 (2)学生通过观察、实验等方法获取信息 (3)学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工 3、情感态度与价值观 (1)培养学生科学探究的方法 (2)培养学生的动手能力、观察能力、自主学习的能力,保持对生活中化学的好奇心和探知欲,增强学生学习化学的兴趣。 二、教学重点 1、晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别 2、确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法 三、教学难点 1、确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法 四、教学用品 课前学生收集的各种固体物质、玛瑙耳坠和水晶项链、蜂巢、晶胞实物模型、乒乓球、铁架台、酒精灯、蒸发皿、圆底烧瓶、碘、水、多媒体等 五、教学过程 1.新课导入: [教师]上课前,我已经请同学们收集了一些身边的固体物质,大家都带来了吗?(学生:带来了)你们都带来了哪些固体呢?(学生七嘴八舌,并展示各自的固体)[教师]同学们带来的固体物质可真是琳琅满目啊!但是,我们每个人可能只带了几样,想知道别人收集了哪些固体物质吗?(学生:想)下面我们请前后四个同学组成一个小组,然后互相交流一下收集的各种固体物质,并讨论如何将这些固体物质进行分类呢? [分组讨论]互相交流各自所带的物品,并分类(教师进行巡视) [教师]:请这组同学将你们带来的固体和交流的结果汇报一下。 [学生汇报]:(我们讨论后觉得将粗盐、明矾、樟脑丸分为一类;塑料、玻璃片、橡胶分为另一类。教师追问:你们为什么会这样分呢?生:根据这些有规则的几何外形,而另一些没有。) [教师总结]这组同学收集的物品很丰富,并通过组内讨论确定了分类依据,然后进行了恰当的分类。其实,同学们也许没有留心观察,我们身边还有许多美丽的固体,当然也有的可能是我们日常生活中不易接触到的。下面,我们就一起欣赏一下这些美丽的固体。 [视频投影]雪花放大后的形状、烟水晶、石膏、毒砂、绿柱石、云母等晶体实物(并配以相应的解说,给学生了解到这些固态物质都有规则的几何外形。) [教师讲述]我们就将这些有规则几何外形的固体称之为晶体,而另一些没有规则几何外形的固体称之为非晶体。 [板书]一、晶体与非晶体 设计意图:课前请同学收集身边的固态物质,然后在课堂上展示,并分组交流讨论,最后进行分类,并在课堂上汇报。这样从学生身边的固体入手,直观、简洁地引入课题,潜移默化

吡啶的合成方法

吡啶的合成方法 合成 用两分子β-酮酸酯,一分子醛基及氨作原料经多分子环化成吡啶 例如 One-Pot Synthesis of 1,4-Dihydropyridines via a Phenylboronic Acid Catalyzed Hantzsch Three-Component Reaction Efficient Synthesis of Hantzsch Esters and Polyhydroquinoline Derivatives in Aqueous Micelles A. Kumar, R. A. Maurya, Synlett, 2008, 883-885. A. Debache, R. Boulcina, A. Belfaitah, S. Rhouati, B. Carboni, Synlett, 2008, 509-512. Yb(OTf)3 catalyzed an efficient, operationally simple and environmentally benign Hantzsch reaction via a four-component coupling reaction of aldehydes, dimedone, ethyl acetoacetate and ammonium acetate at ambient temperature to yield polyhydroquinoline derivatives in excellent yield. . Wang, J. Sheng, L. Zhang, . Han, . Fan, H. Tian, . Qian, Tetrahedron, 2005, 61, 1539-1543.

化学选修3第二章 分子结构与性质 单元测试

第二章分子结构与性质 单元测试(1) 一.选择题(每题有1~2个正确答案) 1.对δ键的认识不正确的是 A.σ键不属于共价键,是另一种化学键 B.s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 2.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 3.下列分子中存在π键的是 A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl 4.下列说法中,错误的是 A.键长越长,化学键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 5.能用键能知识加以解释的是 A.稀有气体的化学性质很不活泼B.HCl气体比HI气体稳定 C.干冰易升华D.氮气的化学性质很稳定 6.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应(P4 + 3O2 = P4O6)的热效应说法正确的是 A.吸热1638 kJ B.放热1638 kJ C.放热126 kJ D.吸热126 kJ 7.下列物质属于等电子体一组的是 A.CH4和NH4+ B.B3H6N3和C6H6 C.CO2、NO2D.H2O和CH4 8.下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是 A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 9.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是 A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O 10.下列分子中心原子是sp2杂化的是 A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O 11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.有关苯分子中的化学键描述正确的是 A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

第三章晶体结构与性质

第三章晶体结构与性质 第二节分子晶体与原子晶体(第1课时) 【学习目标】 1.说出分子晶体的定义、构成微粒、粒子间的作用力及哪些物质是典型的分 子晶体。 2.以冰和干冰为典型例子描述分子晶体的结构与性质的关系,解释氢键对冰晶 体结构和和物理性质的影响。 【预学能掌握的内容】 【自主学习】 一.分子晶体 1.定义:________________________________ 2.构成微粒________________ 3.粒子间的作用力:____________________ 4. 较典型的分子晶体有:①②_______ 单质 ③氧化物④⑤ 此外,还有少数盐是分子晶体,如 5.分子晶体的物理性质:熔沸点较____、易升华、硬度____。固态和熔融状态 下都。 6.分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响? 一般说来,对与组成和结构相似的物质,相对分子量越大,分子间作用力越 ____,物质的熔沸点也越____。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不 完全符合,如:NH 3 ,H 2 O和HF的沸点就出现反常,因 为这些分子间存在____键。 7.分子晶体的结构特征: (1)只有范德华力,无分子间氢键-分子晶体的结构特征 为。如:C60、干冰、I2、O2。 如右图所示,每个CO2分子周围有个紧邻的 CO2分子。 (2)有分子间氢键-不具有分子密堆积特征。如:冰 中每个水分子周围只有个紧邻的水分子,这一 排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高,留有相当大 的空隙。 【预学中的疑难问题】 【合作探究】 1.大多数分子晶体的结构特征 (1)大多数分子晶体采用堆积 (2)若用一个小黑点代表一个分子,试画出大多数分子晶体的晶胞图 (3)干冰晶体 ①二氧化碳分子在晶胞中处于什么位置? ②一个干冰晶胞中含有几个分子? ③每个CO2分子周围有几个距它最近的分子? ④干冰晶体中CO 2 分子的排列方向有几种 ④干冰和冰,那种晶体密度大?试从晶体结构特征解释。

新编(鲁科版)化学选修五:1.3.3《烯烃和炔烃的化学性质》学案

新编化学精品资料 第3课时 烯烃和炔烃的化学性质 [学习目标定位] 1.熟知烯烃、炔烃的化学性质,会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构,学会鉴别烯烃、炔烃的方法。 1.判断下列说法正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃(√) (2)炔烃的官能团是碳碳叁键(√) (3)符合通式C n H 2n (n ≥2)的烃一定为烯烃(×) (4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体(√) (5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体(√) (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷(×) (7)分子通式为C n H 2n +2的烃一定是烷烃(√) (8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内(√) 2.(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2,官能团是,空间构型是平面形结构,分子中 6个原子在同一平面上。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式: ①溴水:CH 2===CH 2+Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ; ②H 2:CH 2===CH 2+H 2催化剂,CH 3—CH 3; ③HCl :CH 2===CH 2+HCl ――→催化剂 △CH 3CH 2Cl ; ④H 2O :CH 2===CH 2+H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ; ⑤制聚乙烯:n CH 2===CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。 探究点一 烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应 1.烯烃分子结构与CH 2===CH 2的分子结构相似,都含有一个,所以烯烃的化学性 质与乙烯的化学性质相似。

2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元测试题含答案及详细解析

绝密★启用前 2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章分子结构与 性质单元测试题 本试卷共100分,考试时间90分钟。 一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时,释放的最低能量为218 kJ·mol-1,下列说法正确的是() A. H—H键的键能为218 kJ·mol-1 B. H—H键的键能为436 kJ·mol-1 C. 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量 D. 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量 2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体,等电子体往往具有相似的空间构型,以下各组粒子不能互称为等电子体的是() A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O 3.下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是() A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2

D. HNO3和NaCl 4.下列关于共价键的说法,正确的是() A.分子内部一定会存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.离子化合物的内部可能存在共价键 5.下列不属于共价键成键因素的是() A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低,趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中 6.关于CO2与CS2的下列说法正确的是() A.它们互为等电子体 B. CO2为直线形而CS2为V形 C.它们分子中的化学键类型不同 D. CS2比CO2稳定 7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是() A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位

含吡啶有机废水处理技术

含吡啶有机废水处理(工程实例) 来源:赛佳环保作者:Tom 点击:417次 吡啶对生化过程的生物菌有很强的抑制性或毒性,即“杀菌”,造成生化不能进行,也即废水中的吡啶类物质“不可生化”,使得污泥死亡,生化瘫痪。带吡啶环的物质种类繁多,但都具有一个 【需求摘选--来自客户】 求助一:求含吡啶(1%)的有机废水的处理技术! 求助二:请问含吡啶的废水,ph=2,cod=20000,15方/d,怎么处理呢? 求助三:TP17000、COD 60000、DMF 13000、甲苯 800、吡啶 1000的废水如何处理? 求助四:求助吡啶废水处理:我公司最近增加了一股含有吡啶的废水,目前做法是将此股废水和目前的废水混合进行生化处理,但是通过运行发现问题很大,污泥死亡,尽管之前也了解吡啶对生物菌有很强的抑制性或毒性,但是没想到这么严重。幸亏在运行时候充分考虑到吡啶的毒性,将此股废水只进了一个生化池(我们有两个生化池),目前另外一只生化池运行正常。那位高手对含吡啶废水处理有经验请赐教! 【应用案例】 1、江苏盐城禾佳化工(工业应用) 盐城禾佳化工有限公司坐落于江苏阜宁生态化工园,主要生产医药中间体,产生的废水中含有大量的吡啶和吡啶衍生物。生化系统无法运行,采用电催化+生化的组合工艺,效果良好。 废水水质:COD 1.5万~3万,主要有机物为吡啶类高分子化合物,其中主要成 物化预处理段处理效果 2-氯-3-氨基-4-甲基吡啶分子结构式为:

吡啶是重铬酸钾难以氧化降解的环状类、结构稳定的物质,经多维电催化氧化处理后,环状结构已被打开,经微电解进一步处理后,B/C比提高,使后继厌氧、好氧生物处理成为可能。本工艺中,二级氧化可成为典型工艺,第一级强力氧化,打开苯环,处理最难降解的有机物,第二级内电解处理,能耗低,又可进一步降解有机物。 采用工艺:【多维电催化—>微电解—>混凝沉淀—>UASB—>生化】 处理效果:COD达到生化系统进水标准;废水色度降低,B/C比(可生化性)显著提高生化可以进行。

人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)

《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.NaCl与浓H 2SO 4 加热可制HCl,推测NaBr与浓H 2 SO 4 加热可制HBr B.SiH 4的沸点高于CH 4 ,推测H 3 P的沸点高于NH 3 C.Fe与Cl 2反应生成FeCl 3 ,推测Fe与I 2 反应生成FeI 3 D.CO 2是直线型分子,推测CS 2 也是直线型分子 2.下列各组微粒中,都互为等电子体的是 A.CO、NO、NaH、N 2B.SO 2 、NO2+、N3-、OCN- C.CO 32-、NO 3 -、BCl 3 D.SiF 4 、SiO 4 4-、SO 3 2-、PO 4 3- 3.下列描述中正确的是 A.CS 2 为V形的极性分子 B.ClO 3 -的空间构型为平面三角形 C.SF 6 中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF 4 和S的中心原子均为sp2杂化 4.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl 4 中溶解度很大,这是因为() A.CCl 4与I 2 分子量相差较小,而H 2 O与I 2 分子量相差较大 B.CCl 4与I 2 都是直线型分子,而H 2 O不是直线型分子 C.CCl 4和I 2 都不含氢元素,而H 2 O中含有氢元素 D.CCl 4和I 2 都是非极性分子,而H 2 O是极性分子 5.某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3 ,其水溶液不导电,加入AgNO 3 溶液反应也不产生沉淀,用 强碱处理并没有NH 3 放出,则下列有关说法中正确的是 A.NH 3与NO 3 -中氮原子的杂化方式相同B.配合物中心离子的电荷数和配位数均为4 C.PtCl 4·2NH 3 的立体构型为正八面体形D.Cl-和NH 3 分子均与中心离子Pt4+配位 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.标准状况下,1mol金刚石中含有的C–C键数目为4N A B.1mol SiO 2晶体中含有的Si–O键数目为2N A C.80g SO 3中,中心原子S的价层电子对中,孤电子对数为N A D.常温常压下,1mol CH 2=CHCHO中,含有的σ键数目为7N A

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