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2017-2018高三化学第一学期期中考试题

海淀区高三年级第一学期期中练习

化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137

第I卷（选择题，共42分）

本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列我国古代的技术应用中，不．涉及

．．氧化还原反应的是

A. 煅烧贝壳

B.粮食酿醋

C.古法炼铁

D.火药爆炸

2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应

的材料类型不正确

．．．的是

A B C D

泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷

3.下列关于硅及其化合物的说法不正确

．．．的是

A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸

D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-

B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+

C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl

用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A

B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N A

C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A

D.生成2.33gBaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是

A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2=== 2NO 2

B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原

C ．①中涉及的反应可能有：2 NO 2-+ O 2=== 2 NO 3-

D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na +)

A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO↑+ 4 H 2O

B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H + + OH -+ Ba 2+ + SO 42-BaSO 4↓ + H 2O

C ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2O

D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3OH -Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：

．．．

放电

①

②

A .①的单质加热时能与氧气化合

B .②的单质常温下可与水剧烈反应

C .③与⑥可以形成离子化合物

D .非金属性④>⑤

10.某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：

下列说法不正确．．．

的是 A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

SO H 2

反应器

分离器

膜反应器

下列说法正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率

C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”

D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2

H 2 + 2H 2SO 4+2HI

13. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol ·L -1 H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

较多气泡

①2Fe 3+

+ H 2O 2 2Fe 2++O 2↑+2H +，②H 2O 2+2Fe 2++2H + 2H 2O+2Fe 3+，

反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不．正确．．

的是

A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2) = 3.33×

10-2 mol·L -1·min -1 B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D ．反应2H 2O 2(aq)2H 2O(l) + O 2(g)的△H =

E 1-E 2 < 0

14．羰基硫（COS ）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H 2S 与CO 2在高温下反应制得COS ：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g) △H >0。在2L 容器中充入一定量的H 2S 和CO

发生上述反应，数据如下：

下列判断不正确．．．

的是（） A. K 1=1/81

B. K 2=K 3且n 3= 2n 2

C. 初始反应速率：实验3>实验2>实验1

D. 实验2中平衡时的c (COS)约为0.0286 mol ·L -1

第II 卷（非选择题，共58分）

本部分共5小题，共58分。 15.（12分）

A 、D 、E 、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的2倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D 、E 位于同周期，A 、D 、E 的原子最外层电子数之和为14，W 是人体必需的微量元素，缺乏W 会导致贫血症状。（1）A 在元素周期表中的位置是。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。

a ．D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b ．E 的气态氢化物的稳定性小于HF

c ．WE 3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）E 的单质可以从NaBr 溶液中置换出Br 2单质，从原子结构的角度解释其原因是。（4）①工业上用电解法制备D 的单质，反应的化学方程式为。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为。

②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。

16. （11分）

氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占

3.5

4.04.5

5.0 5.5

6.0 6.5

7.0

铜

含量（g/

6 5

4 3 2 1

1/3，每生成0.5 mol ClO 2，转移________mol e -。

17．（12分）

硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多Cu(NH 3)42+及少量Cu 2+、NH 4+、NH 3和Cl -]制备硫酸铜晶体，流程如下：

（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH 3)4+]2+ +。

（2）制备Cu(OH)Cl 沉淀时，pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：

①由图可知，若要提高Cu(OH)Cl 沉淀的量，应将溶液的pH 控制在（填字母序号）。 A.<5.2 B. 5.2~5.8 C.>5.8

② pH <5.2时，随pH 减小溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式表示为。

（3）“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl +4 H 2O + H 2SO 4

CuSO 4·5H 2O + HCl 。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂

质为，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，。（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。

18.（11分）

丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。（1）以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，主要反应为

C 4H 8(g)+C 2H 4(g)

2C 3H 6(g)

已知相关燃烧热数据： C 2H 4(g) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH 1= -1411 kJ·mol ?1 C 3H 6(g) + 9/2O 2(g) 3CO 2(g) + 3H 2O(l) ΔH 2= -2049 kJ·mol ?1

C 4H 8(g) + 6O 2(g)

4CO 2(g) + 4H 2O(l)

ΔH 3= -2539kJ·mol ?1

② 乙烯的电子式为_______。

②相同质量的C 2H 4(g)、C 3H 6(g)和C 4H 8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式）。

③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。

（2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发

一定条件下

生。反应如下：

主反应：3C 4H 8

4C 3H 6；副反应：C 4H 82C 2H 4

测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w %）随温度（T ）和压强（P ）变化的

最适宜的是（填字母序号）。

A.300 o C 0.1MPa

B. 700 o C 0.1MPa

C.300 o C0.5 MPa

D. 700 o C0.5 MPa

② 有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450o C 的反应温度比300 o C 或700 o C

更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。

③ 图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。

19．（12分）

某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

（1）用如下图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1.铜片与浓硫酸反应

(3)(2)(1)w /%

乙烯

丙烯

丁烯

丙烯

乙烯

（一定压强下）（一定温度下）

①装置B的作用是；装置C的中盛放的试剂是。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是。

（2）探究实验1中120 o C～250 o C时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

①试剂A是。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，

补充的实验操作及现象是。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu S

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120C～250C时所得黑色固体中。

【实验反思】

分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为。

机考8679《社会学概论》期末复习资料

试卷号：8679 社会学概论一、判断题 1.（√）社会是人类是长期发展的产物，是与自然界有重大区别的特殊领域。 2.（×）人们交往是社会的产物，是各种社会关系的总合。 3.（√）社会是人类历史发展的产物。 4.（×）为了表达他们的理想、方向，孙中山谢了“天下为公”、“大同书”的座右铭。 5.（×）圣西门、傅立叶和欧文的学说和活动，可以被认为即使社会主义运动的先驱，也是社会学者们学科产生的先驱。 6.（√）社会学的研究是从社会生活中，人们之间相互关系和社会行为入手的。 7.（×）社会需要是人们在一定的情景下，对客观事物产生的匮乏感，而要求得到满足的生理反应。 8.（×）需要的产生并是完全主观的，有其客观性。 9.（√）驱力所指偏重于生理方面的要求，而需要则不仅是生理方面的需求。 10.（×）生理需求是人的行为动力，是人们活动的积极的动力源泉。 11.（×）社会需要是社会构成与发展的基础。 12.（×）马斯洛的需要层次论则从宏观上阐明了人的社会需要是人们社会活动的动力源泉。 13.（√）社会交往是个人成长的条件。 14.（×）社会关系是社会构成与发展的基础。人们通过交往而形成社会关系，进而形成社会。 15.（×）人际交往是其他一切交往的基础。 16.（√）符号相互作用论是一种解释人们相互作用的发生、作用方式与特征。 17.（×）情景定义时社会学家布卢默用来解释人们社会互动机制或过程的概念。 18.（√）人际关系是个人之间交往形成的关系，它是社会关系的一种具体体现。 19.（×）人的社会化过程，是人单方面接受环境影响和教育的消极被动过程。 20.（×）个人的需要是个人进行各种活动的外因，环境和教育是个人发展的内因。 21.（√）规范先于个人存在，一个人要参与社会生活必须学习这些规范，才能同他人交往。 22.（×）社会制度是社会成员的行为准则。 23.（√）通过人的社会化过程。其最终目的是向社会输送合格的社会角色人选。 24.（×）再社会化的现象，一般是指犯有越轨行为的成年人。 25.（×）群体是人们交互作用的产物，是社会关系的总和。 26.（√）社会群体不但是由人组成的群体，而且是社会性的群体。 27.（×）社会人团体是指人们通过相互交往形成的、由某种相互关系连接在一起的共同体。 28.（×）社会群体是它反映人们最简单、最初步的社会关系，是构成社会生活的基本单位。 29.（×）初级社会群体包括：机关、政党、军队、学校等。 30.（√）初级社会群体一般靠非正式的控制来维持。 31.（×）组织环境是对组织存在和发展具有影响的内部事务。 32.（√）目标是社会组织力争达到的未来状态。 33.（√）社会组织的运行时其各要素有效搭配达到目标的过程。 34.（√）组织目标在时序、层级上的分解和相互交织就使组织目标成为一个系统。 35.（×）科层制是泰罗提出的行政管理模型。它是组织内部职位分层、权力分等、分科设层、各司其职的组织结构形式及管理方式。 36.（×）科层制的最大优点是能更有效地提高劳动生产率。 37.（√）社区是由聚居在一定的地域内、相互关联的人群形成的生活共同体，即地域性社会共同体。 38.（×）必须有一定的社会群体为基础组织起来的，进共同生活的人群。 39.（×）社区的文化特点都是由这个社区的历史传统决定的。 40.（×）农村社区的主要产业是农业。 41.（√）城市社区是指在一定的地域范围内大多数从事工商业的人口组成的人类生活的共同体。 42.（×）衡量城市化程度的指标是城市规范化。 43.（×）社会分化的原因一般由于社会分工的需要。 44.（√）按照一定的标准将人们区分为高低不同的等级序列，叫作社会分层。 45.（×）社会分化是社会分层的一个重要形式。

2017-20172018学年第二一学期期末考试监考须知及相

学年第一学期期末考试监考须知及相关事项一、监考注意事项 ?主监考提前到学院楼费振弘老师处领取试卷； ?监考老师请务必佩戴监考证，提前分钟进入考场（监考证可以到博雅领取）； ?在黑板上板书考试相关信息（课程序号、课程名、考试时间、学号范围等）； ?检查学生证件后方能让学生入场，未带学生证或校园一卡通的同学须到行知楼教务处补办考试证明后方能进场考试。 ?清场做到“人清即考场里无学生”，“物清即桌上不留任何东西”； ?清场完毕，学生返回考场时，先把书包等考试无关物品放在监考老师指定区域之后再入座（考生须按照监考老师安排入座）； ?考试开始前有次铃声，第一次是预备铃，分钟后第二次响铃，考试正式开始，监考教师发放试卷，学生方可答题，切勿提前发卷进行考试； ?填写考场记录，要求学生在签到表上签字； ?开考分钟后禁止考生进入考场； ?有作弊苗头出现时及时制止，发生实际作弊行为时大胆行使监考权力，当场宣布，要求学生离场，在考场记录上写明情况，并要求学生在违纪作弊证据上签字；（发生作弊行为的，请第一时间和学院沟通，而后再执行上报程序。） ?监考过程中，请不要做与考试无关的事情，比如看手机、批阅考卷、看书等。 ?考试结束后要求学生等待试卷清点无误后方可离场； ?不可遗忘任何试卷在考场，做到带进考场试卷数和带出数量一致；将考试记录和签到表在考试结束后就交至学生服务中心； ?试卷批阅、装订要仔细、规范，月日（周一）下午点前将装订成册的试卷及电子版成绩交学院博雅室。二、填写纸质版三联单的注意事项： ?所有年级学生期末考试成绩低于分的，该门课程总评成绩为不及格，按期末考试成绩计（可以折合）。 ?缓考学生：教师须给出平时成绩（除非学生平时没来上课，否则不能填分），期末留空，总评写“”，备注“缓考”（缓考名单请见博雅楼三楼布告栏或外语学院网站，每日更新）。

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

2019-2020高三期中化学试卷

高三2019-2020年期中试卷说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间 120分钟，满分150分。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第1卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（） A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（） A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包

括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（） A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（） A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液 B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口，若变红则证明该溶液中存在NH4+ D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确 5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（） A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶

福州大学《社会学概论》的期末试卷

一、单项选择题(每小题1分，共20分) 1．法国社会学家最早提出和使用了“社会学”这一概念，并力图将它建成为一门研究社会的实证科学，因此他也通常被当做是社会学的创始人。 A涂尔干 B斯宾塞 C孔德 D韦伯 2．改革开放后我国农村人口向大城市大规模流动属于。 A结构性流动 B自由流动 C水平流动 D代际流动 3．对一般社会成员具有最强约束力的社会控制方式是。 A道德控制 B法律控制 C宗教控制 D风俗习惯 4．下列属于初级社会群体的是。 A公司员工Ｂ同一辆车中的乘客Ｃ商店里的顾客Ｄ邻居 5．下列各项中不属于社会问题的是。Ａ王某３０岁了还没有娶上媳妇Ｂ青少年犯罪已占犯罪案件的６０％以上Ｃ不少年轻人赞同“事不关己，高高挂起”Ｄ当前教育水平呈整体下滑趋势 6．下列关于社会互动的观点，不正确的是 A社会互动必须发生在两个或两个以上的人之间 B只有在面对面的场合下，才有可能形成社会互动 C社会互动以互动双方都能理解的信息传播为基础 D社会化过程实质上也是一种社会互动过程 7．集合行为历来是社会学家和社会心理学家感兴趣的问题，他们提出了很多理论观点来解释这种行为的机制和过程。在这些理论中，对集合行为的性质存在两种截然不同的理解：有认为集合行为是一种非理性行为，有的则认为集合行为是理性行为。在下列几种理论中，将集合行为视为一种理性行为的理论是。

A感染理论 B控制转让理论 C模仿理论 D紧急规范理论 8．下列现象中，体现出社会分层特点的现象是。 A朱门酒肉臭，路有冻死骨 B通过民族识别，我国确认的民族有56个 C进入21世纪后，我国将逐渐进入老龄化社会 D进过调查，发现某班40个同学，竟分别来自20个省份40个县市 9．下列有关参照群体的论述，不正确的是。 A参照群体并非某一成员身份所属的群体，但却被他用做所属群体的参照对象 B同一参照群体的意义在任何时候都是不变的 C参照群体通常对其成员的认知、情感、态度和价值观念等发生重大影响，并因此而削弱或加强所属群体的团结 D一个人的参照群体是可以发生变化的 10．社会学回答社会"应该怎样"的问题，这是社会学的。 A描述功能 B解释功能 C预测功能D规范功能 11．由一对夫妇与父母和未婚子女聚居生活的家庭是。 A核心家庭B主干家庭C联合家庭D断代家庭 12．下述判断中，不是非正式群体结构特点的是。 A.它是个人基础上的一种人际关系 B.它具有不固定的目标或任务 C.它具有不成文的行为规范 D.它没有自己的领袖 13．民族团结和社会秩序的基础是文化的。 A.社会整台功能 B.反向功能 C.混合功能 D.社会导进功能

20172018高一数学上学期期末考试试题及答案.doc

2017－2018学年度第一学期期末考试高一数学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共４页，满分120分．考试限定用时100分钟．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回．答卷前，考生务必将自己の姓名、座号、考籍号分别填写在试卷和答题纸规定の位置．第Ⅰ卷（选择题共48分）参考公式： 1．锥体の体积公式1,,.3 V Sh S h =其中是锥体的底面积是锥体的高 2．球の表面积公式2 4S R π=,球の体积公式3 43 R V π=，其中R 为球の半径. 一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出の四个选项中，只有一项是符合题目要求の． 1．已知全集{0,1,2,3},{1,3}U A ==，则集合U C A = （） A ．{}0 B ．{}1,2 C ．{}0,2 D ．{}0,1,2 2．空间中，垂直于同一直线の两条直线（） A ．平行 B ．相交 C ．异面 D ．以上均有可能 3．已知幂函数()αx x f =の图象经过点? ?? ??2，22，则()4f の值等于（） A ．16 B.116 C ．2 D.12 4. 函数()lg(2)f x x =+の定义域为（） A.（-2,1） B.[-2,1] C.()+∞-,2 D. (]1,2- 5．动点P 在直线x+y-4=0上，O 为原点，则|OP|の最小值为（） A B ．C D ．2 6.设m 、n 是两条不同の直线，α、β是两个不同の平面，则下列命题中正确の是（） A ．若m ∥n ，m ∥α，则n ∥α B ．若α⊥β，m ∥α，则m ⊥β C ．若α⊥β，m ⊥β，则m ∥α D ．若m ⊥n ，m ⊥α， n ⊥β，则α⊥β

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

20172018高一上英语期末试题.doc

2017-2018学年度第一学期高一期末考试英语试卷考试时间：120分钟试卷总分：150 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考生结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where does this conversation probably take place? A. In a bookstore. B. In a classroom. C. In a library. 2. At what time will the film begin? A. 7：20. B. 7：15. C. 7：00. 3. What are the two speakers mainly talking about? A. Their friend Jane. B. A weekend trip. C. A radio programme. 4. How many students are there in the speakers’ class? A. 44. B. 46. C. 47. 5. What’s the relationship between the speakers? A. Teacher and student. B. Doctor and patient. C. Father and daughter. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7题。 6. What’s the man doing? A. He is selling his car. B. He is planning to buy a car. C. He is looking for work. 7. How long has the woman owned the car? A. 12 years. B. 2 years. C. 4 years. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What did the man think of the meal? A. Just so-so. B. Quite satisfactory. C. A bit disappointing. 9. What was the 15% on the bill paid for? A. The food. B. The drinks. C. The service. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. Why does the man call the woman? A. To tell her about her new job. B. To ask about her job program. C. To plan a meeting with her. 11. Who needs a new flat? A. Alex. B. Andrea. C. Miranda. 12. Where is the woman now?

安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷

安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分）青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（） A . 青蒿素的摩尔质量为282g B . 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义 C . 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化 D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好 2. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（） A . H和D互为同位素 B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体 C . 碳链与的烃为同系物 D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体 3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（） A . 它们的分子数目之比是 1：1 B . 它们的氧原子数目之比为 2：3 C . 它们的质量之比为1：1 D . 它们所含原子数目之比为 3：4 4. （2分） (2016高二下·正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）

X Y X R W A . 五种元素可能都是金属元素 B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（） A . 阳离子都只有氧化性 B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液 6. （2分）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判断合理的是（） A . Fe(NO3)x中的x为2 B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用 D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应 7. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . FeS2 SO2 SO3 B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s) C . HClO Cl2 Ca(ClO)2

(新)高三化学期中考试试卷

高三年级化学期中试卷 2017.10 试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题共42分）每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．．的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ．的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．．的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是

社会学概论期末考试题目及答案

社会学复习内容名词解释一： ①社会角色：定义一：社会学意义上的社会角色是指，有人的互动行为所表现的特定社会地位、身份所决定的一整套权利、义务的规范和模式行为，既指人们对具有特定地位和身份的人的行为的一种期望，也包括人们的相应行为，是构成社会群体和社会组织的基础并随着社会实践的发展而不断更新内容。定义二：指与人们的社会地位、身份相一致的一整套权利义务的规范与行为模式，它是人们对具有特定身份的人们的行为期望，它是构成社会群体或组织的基础定义三：指个人在社会关系位置上的行为模式，它规定着一个人活动的范围和权利义务，是社会对处于特定地位的人的行为期待。 ②文化堕距：文化堕距：即文化滞后。由于社会的非物质文化往往慢于物质文化而变迁，正是由于两者的不同步，从而产生了差距。 ③社会制度：人们在共同体的生活中形成的、指导人们的社会活动的稳定的规范体系。社会制度包括政治法律制度、经济制度和思想文化制度等，这体现在对传播的控制方面即为传播制度。 ④社区：指聚居在一定地域范围内的人们所组成的生活共同体二： ①集合行为：是指人数众多的自发的无组织行为，又称集体行为或“大众行为” ②社会解组：定义一：社会规范和制度对社会成员的约束力减弱、社会凝聚力降低的一种社会状态。当社会发生急剧变迁时，旧的规范不适用了，新的规范又未建立起来，或某些规范功能发挥受到阻碍，或几种规范体系互相冲突，人们失去了行为准则，于是发生社会解组。定义二：因为社会变迁，社会各组成部分之间联系微弱或者不协调，社会行为规范对社会成员失去约束，从而社会的组织程度低，以及处于无组织状态的现象。社会解组有三种形式：一是失范，二是文化冲突，三是价值崩溃。因此需要重建社会规范和秩序 ③社会流动：定义一：指一个自然人因着本身的个人成就或失败，从而达至社会阶层的转变。它是社会结构自我调节的机制之一。定义二：指社会成员在社会关系的空间中从一个地位向另一个地位移动。因此，社会流动被人们看作是社会变迁的指示器。 ④交换理论：定义一：产生于50年代末的美国，交换理论最初是针对结构功能主义提出，在理论和方法上具有实证主义、自然主义和心理还原主义的倾向。基本研究范畴和概念包括价值、最优原则、投资、奖励、代价、公平和正义等。

20172018人教版八年级数学上期末测试题及答案

2017--2018新人教版八年级上数学期末测试题一．选择题（共12小题，满分36分，每小题3分） 1．以下永洁环保、绿色食品、节能、绿色环保四个标志中，是轴对称图形是（） A．B．C．D． 2．王师傅用4根木条钉成一个四边形木架，如图．要使这个木架不变形，他至少还要再钉上几根木条？（）A．0根B．1根C．2根D．3根 3．如下图，已知△ABE≌△ACD，∠1=∠2，∠B=∠C，不正确的等式是（） A．AB=AC B．∠BAE=∠CAD C．BE=DC D AD＝DE 4．如图，一个等边三角形纸片，剪去一个角后得到一个四边形，则图中∠α+∠β的度数是（） A．180°B．220°C．240°D．300° 5．下列计算正确的是（） A．2a+3b=5ab B．（x+2）2=x2+4 C．（ab3）2=ab6D．（﹣1）0=1 6．如图，给出了正方形ABCD的面积的四个表达式，其中错误的是（） A．（x+a）（x+a）B．x2+a2+2ax C．（x﹣a）（x﹣a）D．（x+a）a+（x+a）x 7．（3分）下列式子变形是因式分解的是（） A．x2﹣5x+6= x（x﹣5）+6 B．x2﹣5x+6= （x﹣2）（x﹣3） C．（x﹣2）（x﹣3）=x2﹣5x+6 D．x2﹣5x+6= （x+2）（x+3）8．若分式有意义，则a的取值范围是（） A．a=0 B．a=1 C．a≠﹣1 D．a≠0 9．化简的结果是（） A．x+1 B．x﹣1 C．﹣x D．x 10．下列各式：①a0=1；②a2?a3=a5；③2﹣2=﹣；④﹣（3﹣5）+（﹣2）4÷8×（﹣1）=0；⑤x2+x2=2x2，其中正确的是（） A．①②③B．①③⑤C．②③④D．②④⑤ 11．随着生活水平的提高，小林家购置了私家车，这样他乘坐私家车上学比乘坐公交车上学所需的时间少用了15 分钟，现已知小林家距学校8千米，乘私家车平均速度是乘公交车平均速度的2.5倍，若设乘公交车平均每小时走 x千米，根据题意可列方程为（） A．B．C．D． 12．如图，已知∠1=∠2，要得到△ABD≌△ACD，从下列条件中补选一个，则错误选法是（） A．AB=AC B．DB=DC C．∠ADB=∠ADC D．∠B=∠C

2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试高中化学

2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 第一卷〔选择题共46分〕本卷共18题。1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 1．用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、 ⑥稀盐酸，发觉部分药品变质，它们是 A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②④D．③⑥ 2．镁粉有重要的用途。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为镁蒸气的冷却气的是 ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①和②B．②和⑤C．③和④D．④和⑤ 3．用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是．．．．．．． 4．以下表述正确的选项是 ①一般玻璃与钢化玻璃成分不同，因此性能不同，用途不同 ②光导纤维导电能力专门强，是专门好的通讯材料 ③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④氧化钴加入到一般玻璃中可制成红色玻璃 ⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤

5．进行化学实验，观看实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下讲法正确的选项是 A ．浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固生成的有色产物能溶于浓硝酸 B ．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，讲明氯气能与淀粉发生显色反应 C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，讲明溶液中含- 24SO D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。以下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判定正确的选项是 A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 7．配制100mL 0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液，以下操作正确的选项是 A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直截了当倒入容量瓶中 D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。以下各组物质：①Cu 与HNO 3 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同．．而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④ 9．以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A ．11.2L Cl 2与4.25g NH 3所含有的原子数 B ．18.0g 重水〔D 2O 〕与20g Ne 所含有的电子数 C ．标准状况下36g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积 D ．等物质的量的Al 分不与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有---+++OH CO Cl H K Cu 232、、、、、种离子。甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是 A ．-++Cl H Cu 2、、 B ．--+23CO Cl K 、、 C ．--+OH CO K 23、、 D ．- ++Cl H K 、、 11．以下反应的离子方程式表达正确的选项是 A ．硫酸亚铁溶液〔酸性〕中加入过氧化氢O H 4Fe 4H 4O H 2Fe 423222+==+++++ B ．氯化铝溶液中加入过量氨水--+==+])OH (Al [OH 4Al 43

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

20172018人教版八年级数学上期末考试(强烈推荐)

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营山县2017-2018学年度上期期末教学质量监测数学模拟试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.） 1．下列图案属于轴对称图形的是( ) A ． B ． C ． D ． 2．点M （1，2）关于y 轴对称点的坐标为( ) A ．（﹣1，2） B ．（﹣1，﹣2） C ．（1，﹣2） D ．（2，﹣1） 3．若分式x ＋1x ＋2 的值为0，则x 的值为（） A ．0 B ．－1 C ．1 D ．2 4．下列计算正确的是( ) A ．（a 3）2=a 6 B ．a ?a 2=a 2 C ．a 3+a 2=a 6 D ．（3a ）3=9a 3 5．一个多边形每个外角都等于36°，则这个多边形是几边形( ) A ．7 B ．8 C ．9 D ．10 6．如图，已知△ABC 中，∠A=75°，则∠1+∠2=( ) A ．335° B ．255° C ．155° D ．150° 7．下列从左到右的运算是因式分解的是( ) A ．2a 2﹣2a+1=2a （a ﹣1）+1 B ．（x ﹣y ）（x+y ）=x 2﹣y 2 C ．9x 2﹣6x+1=（3x ﹣1）2 D ．x 2+y 2=（x ﹣y ）2+2xy 8．若等腰三角形的两边长分别为6和8，则周长为( ) A ．20或22 B ．20 C ．22 D ．无法确定（6题图）（9题图）（10题图） 9．如图，过边长为1的等边三角形ABC 的边AB 上一点P ，作PE ⊥AC 于点E ，Q 为BC 延长线上一点，当AP ＝CQ 时，PQ 交AC 于D ，则DE 的长为( ) A .13 B .12 C .23 D ．不能确定

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