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高三化学每天一练

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高三化学每天一练

化学方程式突破每天一练7

1、浓硝酸与C反应化学方程式

2、氯气与水反应离子方程式

3、铁与水蒸气反应化学方程式

4、镁与CO2反应化学方程式

5、工业制取氯气离子方程式

6、实验室制取氨气方程式

7、Fe2O3溶于HI中离子方程式

8、NH4Cl与稀NaOH溶液反应离子方程式

9、碳酸氢钠与氢氧化钠离子方程式

10、可溶性铝盐与过量的浓氨水反应离子方程式

11、二氧化硫使高锰酸钾褪色化学方程式

12、硫酸亚铁中加氢氧化钠生成白色沉淀,白色沉淀变灰绿色最后变成红褐色整个过程中所包含的化学方程式。

13、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

NaHCO3不足: NaHCO3过量:

14、向含OH-、CO32-、AlO2-溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为?

15、(2011年全国卷)CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol,

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

化学方程式突破每天一练7答案

1、浓硝酸与C反应化学方程式

2、氯气与水反应离子方程式

C+4HNO 3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O Cl2+H2O H++Cl-+HClO 3、铁与水反应化学方程式 4、镁与CO2反应化学方程式

3Fe+4H2O(g)高温

Fe3O4+4H2↑ 2Mg+CO2

点燃

2MgO+C

5、工业制取氯气离子方程式

6、实验室制取氨气方程式

2Cl-+2H2O 电解

2OH-+H2↑+Cl2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

7、Fe2O3溶于HI中离子方程式

Fe2O3 + 6H++ 2I-=2Fe2++I2 + 3H2O

8、NH4Cl与稀NaOH反应离子方程式

NH4++ OH-= NH3·H2O

9、碳酸氢钠与氢氧化钠离子方程式

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

10、可溶性铝盐与过量的浓氨水反应离子方程式

Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+

11、二氧化硫使硫酸酸化的高锰酸钾褪色化学方程式

5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4+ 2H2SO4

12、硫酸亚铁中加氢氧化钠生成白色沉淀,白色沉淀变灰绿色最后变成红褐色整个过程中所包含的化学方程式

FeSO4+2N aOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

13、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应离子方程式

NaHCO3不足: NaHCO3过量:

HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O 2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-

14、向含OH-、CO32-、SO32-、AlO2-溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为? H++OH-=H2O H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

H++CO32-=HCO2- H++HCO2- =CO2↑+H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

15、(2011年全国卷)CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-443.5KJ/mol

高三化学练习题

高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题(单项) 1.与溴水混合振荡,分成两层,上层几乎无色的是 A.氯水B.己烯 C.苯 D.KI溶液2.由于发生化学发应,既能使KMnO4褪色,又能使溴水褪色的是 A.苯B.甲苯 C.己烯D.己烷3.下列物质加入水中,体系会分层,油状液体浮于水面的是 A.溴苯 B.乙酸乙酯 C.乙醇 D.硝基苯4.下列说法正确的是 A.从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B.用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C.乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D.溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5.加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A.饱和NaOH溶液B.饱和C6H5ONa溶液 C.C17H35COOK 溶液D.CH3COONa溶液 6.只用水就能鉴别的一组物质是 A.苯、乙醇、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油 7.下列有机物中,与NaOH溶液混合时会分层,加热后分层现象消失的是A.乙酸B.苯酚溶液C.己烯D.乙酸乙酯8.去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理操作是 A.蒸馏B.水洗后分液 C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

9.化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发,提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A .蒸馏法 B .水洗分液法 C .升华法 D .有机溶剂萃取法 10.甲萘醌(维生素K )有止血作用,它可通过α-甲基萘的氧化制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为: 在某次合成反应中,用1.4g(0.01mol)的α-甲基萘,才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌,已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A .使用了过量的催化剂 B .没有用乙酸,而是使用其它催化剂 C .把反应混合物加热 D .所生成的甲基醌是沉淀物 11.下列关于有机物的叙述中正确的是 A.醛能发生银镜反应,因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 B.两种有机物若具有相同的式量不同的结构,则一定互为同分异构体 C.等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水,则两种有机物具有相同的最简式 D.实验证明,不存在两种邻二甲苯.所以,现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12.下列各组物质中的四种物质,用一种试剂即可鉴别的是 A .甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B .乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C .淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D .苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13.实验室制备下列物质时,不可用浓H 2SO 4参与的是 A .由 B .用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

高三化学下学期每日练习精选习题(附答案)

高三化学下学期每日练习精选习题 学校: 注意事项: 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 其黄黑者,名鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜),不入药用,惟堪镀作以合熟铜。投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色。外虽铜色,内质不变。”下列说法错误的是( ) A.鸡屎矾的主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定,受热易分解 C.“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象 2.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是( ) A.白酒窖存时间越长越香,是因为发生了酯化反应 B.合成氨中加入的含铁物质与面包制作工艺中加入的小苏打的 作用均是作为催化剂 C.白葡萄酒中含维生素C 等多种维生素,添加微量2SO ,可防止 营养成分被氧化 D.在城市中氮的氧化物是形成光化学污染的主要成分,其主要 来自汽车尾气 3.下列说法正确的是( ) A.中子数不同的两种核素互称为同位素 B. 命名为2-甲基-4-乙基戊烷 C.分子组成相差1个CH 2原子团的同系物,它们的一氯代物数目可能相同 D.同素异形体由相同元素构成,其晶体类型相同 4.设A N 为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是() A.1mol 410C H 中含有共用电子对数是12 A N B.32g 2O 和3O 的混合气体中氧原子数为12 A N

C.28.6g 232Na CO 10H O ?晶体溶于水中,含23CO - 个数为0.1 A N D.60g 2SiO 晶体中Si―O 键个数为4 A N 5.我国科学家利用Cu 2O/C u 双催化剂在水溶液中用H 原子将CO 2高效转化为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B. 催化剂Cu 结合含碳微粒,催化剂Cu 2O 结合氢原子 C. 反应产物甲醇中可能含有其他副产物 D. Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 1 6.如图是某兴趣小组的探究性实验图示,下列有关说法合理的是( ) A.若X 中溶液为2FeCl 溶液,则Z 中最终可生成()2Fe OH 沉淀 B.若X 中溶液为新制的饱和氯水,则烧杯中液体的漂白性:X>Y>Z C.若X 中溶液为4NH Cl 溶液,则烧杯中液体的pH:X>Z D.若X 中溶液为3A1Cl 溶液,可通过丁达尔现象证明Z 中是否存在()3A1OH 胶体 7.下列说法正确的是( ) A.H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大 B.SiO 2和晶体硅都是共价化合物,都是共价晶体 C.NaOH 和K 2SO 4的化学键类型和晶体类型相同 D.NaOH 和H 2SO 4溶于水时完全电离,都破坏了离子键 8.四氢大麻酚(简称THC)的结构如图。下列有关THC 的说法不正确的是( ) A.THC 难溶于水

广东省惠阳区高三化学 每天一练99

化学方程式突破每天一练9 1、硫酸铝与氨水反应离子方程式 2、化学方程式除去FeCl2中的FeCl3 3、二氧化硅与NaOH反应化学方程式 4、氯气尾气吸收化学方程式 5、二氧化硫与硫化氢化学方程式 6、FeO溶于稀硝酸化学方程式 7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理(离子方程式) 8、实验室制取NO化学方程式 9、漂白粉生效原理 10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式 11、工业制取硫酸所包含化学方程式 12、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应 酸性:碱性: 13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式 NaOH不足: NaOH过量: 14、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式: FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式: FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式: 15、(2020年全国卷)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2),写出化学方程式。 化学方程式突破每天一练9答案

1、硫酸铝与氨水反应离子方程式 2、除去FeCl2中的FeCl3化学方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 3、二氧化硅与NaOH反应化学方程式 4、氯气尾气吸收化学方程式 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5、二氧化硫与硫化氢化学方程式 6、FeO溶于稀硝酸化学方程式 SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理(离子方程式) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 8、实验室制取NO化学方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、漂白粉生效原理 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式 阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O 阴极:4Ag++4e-=4Ag 总反应:4AgNO3+2H2O 电解 4Ag+O2↑+4HNO3 11、工业制取硫酸所包含化学方程式 ①S+O2点燃 SO2 或 4FeS2+11O2 点燃 2F e2O3+8SO2 ①2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 12、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应 酸性:正极:O2+4H++4e-=2H2O碱性:正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 负极:2H2-4e-=4H+ 负极:2H2+4OH--4e-=2H2O 总反应:2H2+O2=2H2O 总反应:2H2+O2=2H2O 13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式 NaOH不足:H++OH-=H2O NaOH过量:NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2 14、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl- FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl- FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 15、(2020年全国卷)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2),写出化学方程式。 CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2

高三化学每日一读一练:物质鉴别题的类型和解题步骤方法

高三化学每日一读一练:物质鉴别题的类型和解题步骤方法物质鉴不题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴不和推断的区不和联系 鉴定、鉴不和推断都属于物质的检验,它们的共同点是:依据物质的专门性质和特点反应,选择适当的试剂和方法,准确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理。 鉴定通常是指关于某一种物质的定性检验,依照物质的化学特性,分不检出阳离子、阴离子;鉴不通常是指对分不存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可依照一种物质的特性区不于另一种,也可依照几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一样性质的不同加以区不;推断是通过实验事实,依照性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴不和推断。

2.几种重要阳离子的检验 〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 〔2〕Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分不呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。 〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。 〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,赶忙显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 〔10〕Cu2+蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 3.几种重要的阴离子的检验 〔1〕OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分不变为红色、蓝色、黄色。 〔2〕Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。〔3〕Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 〔4〕I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。 〔5〕SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 〔6〕SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。〔7〕S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 〔8〕CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 〔9〕HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。 〔10〕PO43-含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。〔11〕NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。 4.几种重要有机物的检验 〔1〕苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状〔密度大于1〕难溶于水的硝基苯。 〔2〕乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 〔3〕苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液。

高三化学每日一读一练物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子;鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别;推断是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

2.几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (9)Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 3.几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。 (5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (9)HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。 (10)PO43-含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。 (11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。 4.几种重要有机物的检验 (1)苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。 (2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产

每日一练(高考化学复习)

每日一练020 姓名:时间:年月日 一、基础知识填空 1.铁位于周期表中。 2.氧化铁又名,俗名,是色粉末,因此常用作。3.具有磁性的物质有,其中被称为磁性氧化铁的是。4.氢氧化亚铁(化学式)常温下为,于水,易被空气中的氧化生成,颜色由变为,最后变为。 5.氢氧化铁(化学式)常温下为,于水,在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为),受热易。 6.含有Fe3+的溶液呈色,Fe3+处于铁的高价态,遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。 7.含有Fe2+的溶液呈色,Fe2+处于铁的中间价态,既有性,又有性。8.氢氧化亚铁是很弱的碱,且溶度积很小,因而Fe3+极易,只能存在于的溶液中。 9.实验室配制氯化铁溶液,通常将 。 二、按要求完成下列方程 1.配平下列离子反应方程式 (1)____Fe+____NO-3+____H+===____Fe3++____NO↑+____H2O (2)____Fe+____NO-3+____H+===____Fe2++____NO↑+____H2O (3)____FeCO3+____O2+____H2O===____FeOOH+____CO2 (4)____Fe2++____MnO-4+____H+===____Fe3++____Mn2++____H2O 2.写出下列化学反应方程式 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式:、。 ①Fe与水蒸气的反应:。 ①Fe与FeCl3溶液的反应:。 ④四氧化三铁与盐酸反应:。 ⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化:。 3.写出下列离子反应方程式 ⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应:。 ⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:。 ⑧Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式:。 人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地,单纯地,坚决地,几近固执而又饱含信仰和希冀地,心无旁骛乃至与世隔绝地,为了一个认定的目标而奋斗。唯有高考,坚定不移!

高三化学一轮综合练习题(附答案)

高三化学一轮综合练习题 一、单选题 1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成 3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ,Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能:W>X>Y>Z B.简单离子的还原性:Y>X>W C.简单离子的半径:W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性:Y>W 4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ,因此26C H 稳定性大于26Si H B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度 C.4SiH 中Si 的化合价为+4,4CH 中C 的化合价为-4,因此4SiH 还原性小于4CH D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以,是因为Si 的原子半径大于C ,难形成p-p π键 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制备并收集2CO B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C.用丙装置制备无水2MgCl D.用丁装置在铁上镀铜 6.从中草药中提取的 calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( ) A.可与3FeCl 溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与23Na CO 溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种

高三化学每日一读一练手征性碳原子问题及其专项训练

手征性碳原子问题 2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得,以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作.在有机物分子中,若某碳原子连接四个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手征性碳原子”.例如: 中*C 就是 “手征性碳原子”.含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性). 专题训练 (1)下列分子中,没有光学活性的是________,含有两个手性碳原子的是________. A .乳酸 3CH —CHOH —COOH B .甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2 C .脱氧核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO D .核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO (2)有机物X 的结构简式为 若使X 通过化学变化,失去光学活性,可能发生的反应类型 有______ __. A .酯化 B .水解 C .氧化 D .还原 E .消去 F .缩聚 (3)有机物Y 分子式为384O H C ,它有多种同分异构体.其中属于多羟基醛,且分子中只有一个手征性碳原子的异构体有数种,请写出它们的结构简式,并标

出手性碳原子. ____________________ ____________ ____________________. (4)据报道最新合成的有机物A 为: 具有光学活性,若 要使A 失去光学活性,可采用的方法有(最少列举三种方法): (5)某链烃B 的分子式为107H C ,在B 的各种结构(不考虑 结构)中, 含有“手征性碳原子”,且与足量2H 发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种,已知其中二种的结构简式为: ① ② 则另三种的结构简式为: _ _____________________________________, (6)在E 的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是 。(填 字母) a . HO CH 2CHCOOCH 3 H 2N 3 b . HO CH 2COOCH(CH 3)2 H 2N

高三化学每日一练(金属专题)

金属单质及其主要化合物(Na) 1.钠的物理性质: ____色、有_____光泽的固体,_____良导体,质____,密度_____,熔点____。 2.钠的化学性质(书写方程式和现象) ①与非金属反应 Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________ Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________; Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________ Na+S=_______________________________ ②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________ 钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________ ③Na+酸(离子方程式)______________________________________________ ④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应,再考虑_______与________反应 例:钠+硫酸铜溶液______________________________________________________ 钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________ 钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________ ⑤钠与有机物:(醇、酚、羧酸等,各举一例) 3.钠的保存 4.钠的制取 5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物(钠的氧化物和盐)一、Na2O与Na2O2的性质比较: 二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较

2020届高考化学考前拔高每日练第一练

2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练(一) 1、下列叙述中,正确的是( ) A .100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性 B .pH =3的盐酸和pH =5的硫酸溶液等体积混合后pH =4 C .相同温度下,pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍,稀释后三种溶液的pH 值相同,则有X>Y=Z D .相同温度下,中和相同体积、相同pH 值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3,则有V 2< V 1 m,符合此要求的物质是( ) ①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合物 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤ 4、三氧化二钴(Co 2O 3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分为CoO 、Co 2O 3,含有少量MnO 2、NiO 、Fe 3O 4杂质)为原料制备Co 2O 3的流程如下:

2014届高三化学化学与生活每日一练(2011-2013所有题)

2014届高三化学“化学与生活”专项练习(1)姓名 一、化学与健康 ()1.酿酒过程中,淀粉水解不能得到乙醇。 ()2. 我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、纤维素都是糖类物质. ()3. 人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外. ()4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利,它是液态植物油加氢时产生的. ()5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性,且都可作为食用碱. ()6.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用. ()7.食盐不属于食品添加剂. ()8.食盐、糖、醋可作调味剂,不可作食品防腐剂. ()9.碘、铁都是人体必需的微量元素. ()10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁. ()11.人体缺碘易引起甲状腺肿大. ()12.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用. ()13.天然药物无任何毒副作用,可长期服用. ()14.人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应. ()15.大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症,可静脉滴注NaHCO3溶液. ()16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用. ()17.维生素C受热更易被氧化,故有些新鲜蔬菜生吃较好. ()18.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小. ()19.维生素A和维生素C 属于水溶性维生素,麻黄碱、青霉素属于天然药物. ()20.食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂. ()21、碳素钢、玻璃钢都属于合金 ()22.糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。 ()23.橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品,长期缺乏可使尿液偏酸性. ()24.柠檬、桔子属于酸性食物. ()25.人体内没有能使纤维素水解的酶,因此人类不需要摄入纤维素. 二、化学与材料 ()1.可利用废油脂制肥皂. ()2.肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的. ()3.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油. ()4.合金中可能含有非金属元素. ()5.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水. ()6.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈. ()7.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因. ()8.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程. ()9.焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡高. ()10.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅.

高三化学上学期期末考试试题4

2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习 化学试题 说明: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。 2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上,第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束,考生只交答题卡。 3.相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Ag 108 第I卷(选择题共48分) 1~16小题为选择题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切,下列说法中正确的是 A.大气中的SO2、NO2是酸性氧化物,与酸雨的形成密切相关 B.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多,过量服用会造成重金属中毒 C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,可制成豆腐 D.氢氧燃料电池是一种高能电池,释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2.下列有关化学用语表示正确的是 A.H2O2的电子式: B.次氯酸分子的结构式:H—Cl—O C.乙醇的分子式:C2H5OH D.1,1—二溴乙烷的结构简式:CH3CHBr2 3.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L NO与11.2L O2混合充分反应,产物的分子数为N A B.14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2N A C.l mol Cu与足量的硫充分反应,电子转移数为2N A D.100mL l mol·L-1KClO溶液中,阴离子的数目小于0.1N A

4.下列说法正确的是 A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化 B.一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成,△H一定相同 C.化学反应的△H一定与反应热相同 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 5.CPMA是蜂胶的活性成分,其结构简式如图所示,下列有关CPMA的叙述正确的是A.CPMA的分子式为C 17H18O4 B.1 mol CPMA中含有7 mol双键 C.1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应 D.CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 6.下列说法正确的是 A.铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡,用于防止铁被腐蚀 B.将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因氯气具有漂白性 C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D.相同条件下,CuS在CuSO4溶液中的K sp比在纯水中更小 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中原子半径r(Z)/r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值,而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍。则下列说法正确的是 A.简单离子半径:Z>Y B.X可分别与Y、Z、W组成共价化合物 C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性 D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同 8.下列与实验相关的说法正确的是 A.向碘水中加入有机溶剂提取碘,只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层 B.加入稀盐酸产生无色气体,通入品红溶液不褪色,原溶液中一定含CO32-或HCO3-。C.在容量瓶定容时,仰视刻度线滴加蒸馏水,则配制溶液的物质的量浓度偏小 D.进行酸碱中和滴定时,眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化

2021届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练六 (100分)(教师版)

2021届高三化学一模考前训练“10+4”小卷练六 (100分)(教师版) 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分,考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、(2020届湖北四地七校)中国诗词深受众人喜爱,针对下列一些诗词,从化学角度解读正确的是 A.王安石的《梅花》“遥知不是雪,唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛” 主要成分都是蛋白质 C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定 答案:D 2(2020届湖北四地七校)下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B.金属的化学腐蚀的实质是:M-n e-===M n+,电子直接转移给还原剂 C.外加直流电源的阴极保护法,在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为:2H++2e-===H2↑ 答案 C 3. (2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是() A.对硝基甲苯的结构简式: B.离子结构示意图既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式: D.CO2的比例模型: 答案:B

高三化学每日一读一练:臭氧氧化分解烯炔专题高中化学

高三化学每日一读一练:臭氧氧化分解烯炔专题高中 化学 臭氧氧化分解烯炔专题 烯烃、炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理能够得到醛或酮或酸,例如: CH3CH2CH=C(CH3)2 CH3CH2CH=O+O=C(CH3)2 CH3COOH+HOOC-CH2COOH+HCOOH 由上述反应可看出如下规律: ①烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理能够得到醛或酮,即烯烃双键 从中间断开,一端连接一个氧原子,原双键上有氢的一端形成醛,无氢的一端形成酮。变化如下式: ②炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理能够得到酸; ③分子中含有两个双键或三键,产物中会有含两个官能团的产物。解题思路和技巧: 依据上述反应规律,采纳逆向思维法,立即产物中双键上的氧原子去掉,剩余的两两相连,就可组成双键或三键,进而可确定烯烃、炔烃的结构。那个地点要注意的是:由三个产物推出的一种烯烃或炔烃可能有两种形式;含双官能团产物可能来自链状烃,也可能来自环烃。 【专项训练】 1、某烃分子式为C10H10,通过臭氧氧化并经锌和水处理能够发生反应: ①O3 ②Zn/H2O

C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+ CH3CHO 试回答: 〔1〕C10H10分子中含个双键,个三键。 〔2〕C10H10的结构简式:。2、一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理能够得到B和C,化合物B含碳69.8%、 含氢11.6%,B无银镜反应,催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下: 回答以下咨询题: 〔1〕B的相对分子质量是,D含有的官能团名称是,C→F①的化学方程式是, 反应类型是。 〔2〕D+F→G的化学反应方程式为。〔3〕A的结构简式为。 〔4〕化合物A的某种同分异构体,通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物,符合此条件的同分异构体有种。 3、某有机物X的经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物,X可发生如下变化: X〔C9H14〕CH3COCHO+CH3CH2CH〔CH3〕CHO 那么有机物X可能的结构简式是: 〔1〕; 〔2〕。 4、〔1〕amol某烃C n H2n-2〔该分子中无-C≡C-和>C=C=C<结构〕,发生臭氧分解后,测得有机产物中含有mol羰基〔>C=O〕,那么a和b的代数关系是或。 〔2〕写出由环己醇〔〕合成己二醛〔OHCCH 2CH 2 CH 2 CH 2 CHO〕的各步反应方 程式。 〔3〕某烃分子式为C10H16,A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物,其结构分不为 HCHOH和,A经催化加氢后得到产物B,B的分子式

高三化学每日一题(4)

化学每日一题(4) 某省2005年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%,阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13∶1,NO3-的比例呈明显上升的趋势。 回答下列问题: ⑴该省大气污染特征是 A.煤烟型 B.机动车尾气型 C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 ⑵请你提出该省防治酸雨的两条主要 ..措施 ; 。 ⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点 ....空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。 ①如果你参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,你建议选择的测定地点分别是。 ②通过查阅资料后发现,1994年以前,人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫,1994年国家颁布标准(GB/T15262-94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外,另一个原因可能是。 ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应,生成稳定的羟基甲磺酸: HCHO+H2SO3→ 该反应类型属于。测定时,只需向吸 收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂,SO2 与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物,根据 溶液颜色深浅(用吸光度A表示,可由仪器进行测量),就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液 的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中 二氧化硫的含量(mg·m-3),除需要测定吸光度A外 还要记录的数据为。0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 SO2(μg) 0 5.010.015.020.0 用心爱心专心

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化学工艺流程图原料的预处理(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化学工艺流程图原料的预处理(有答案和详细解析) 1.[2015·全国卷Ⅰ,27(1)]硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示: 回答下列问题: 写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_______________________________________。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有___________________________ ____________________________________________________________________(写出两条)。2.稀土是一种不可再生的战略性资源,被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下: 已知:废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出) 试回答步骤Ⅰ中进行原料处理的目的为_____________________________________________ ______________________________________________________________________________。3.(2020·威海调研)碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂,电镀液的光亮剂,玻璃的着色材料,合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣,其主要含Cu2Te、Au、Ag等,利用下列工艺流程可回收碲:

高三化学每日一读一练:物质的分离和提纯

高三化学每日一读一练:物质的分离和提纯 物质的分离和提纯专题归纳训练 物质的分离与提纯既有联系又有区不。分离是将混合物的各组成成分分离 开,获得纯洁的各组分;提纯仅是为从混合物中得到我们想要的物质,而 将杂质去掉。提纯一定要用到分离法。分离或提纯时,假设需要加入试剂, 试剂的选择应遵循以下五个原那么: 〔1〕所选试剂一样只和杂质反应。〔2〕操作不应引入新的杂质。〔3〕不减,即不减少欲被提纯的物质。〔4〕易分,即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。 〔5〕易得,试剂应尽可能容易获得,且价格低廉。 同时还必须做到以下〝三必须〞: 〔1〕所加除杂质的试剂必须〝过量〞,只有过量才能除尽欲除杂质。 〔2〕由过量试剂引入的新的杂质亦必须除尽。 〔3〕分离和除杂质的途径必须选择最正确方案。 物质分离和提纯的方法: 1、固-固混合分离型:加热〔包括灼烧、热分解和升华〕、结晶〔重结晶〕; 2、固-液混合分离型:过滤、盐析、蒸发; 3、液-液混合分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析; 4、气-气混合分离型:洗气,包括〔1〕采纳液体净化剂时——用洗气瓶; 〔2〕采纳固体净化剂时——用干燥管或反应管。 此外,还应注意一些关联的提法,比如〝盐析后过滤〞,〝加热蒸发〞、〝萃取分液〞〝重

常见的物质除杂

【例1】用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂,除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-。每种试剂不得重复两次,不得遗留任何其它离子。〔1〕写出加入试剂的顺序。〔2〕写出各步反应的离子方程式。〔上海考题〕 【例2】如何样将氯化铝溶液和氯化铁混合溶液分离?〔要求写出实验步骤及有关的离子方程式。〕答:〔1〕向混合溶液中加入过量的NaOH溶液. 〔2〕过滤。 〔3〕把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸,到沉淀完全溶解得到FeCl3。 〔4〕取滤液,通入过量CO2〔或加入适量的盐酸〕,到Al(OH)3沉淀完全为止。 〔5〕再过滤,沉淀经洗涤后,再用盐酸溶解得到AlCl3溶液。 【例3】有一种工业废水,其中含有多量FeSO4,少量Ag+、Hg2+和Na+,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银和硫酸亚铁晶体,分不列出实验步骤,讲明每一个步骤的目的〔不必化学方程式〕,并指出哪一步对环境有污染。〔湖北省竞赛题〕 答:①过滤除去污泥。②在滤液中加入过量铁粉,使Ag+、Hg2+还原为Ag和Hg。 ③过滤,将Ag和Hg和过量铁粉从溶液中分离出来。 ④将混有铁粉的Ag和Hg用稀硫酸处理,使铁溶解。⑤过滤分离出银和汞。 ⑥加热Ag和Hg的混合物,这时汞变成汞蒸气挥发而得到银。但汞蒸气会污染环境,应连接冷凝装 置。 ⑦将第③和第⑤步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却,使硫酸亚铁结晶析出。 ⑧过滤,得硫酸亚铁晶体,Na+留在母液中。 物质的分离和提纯专项训练题 1.以下实验方案合理的是〔〕A.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂 B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 C.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D.用热的氧化铜除去氮气中的少量氧气 2.在不同指示剂的前提下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除掉,最好选用以下物质中的A.石灰水B.生石灰粉末C.碳酸钙粉末 D.熟石灰粉末 3.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是〔〕 A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③ 4.从海水中提取食盐是采纳减少〔〕A.溶质的方法B.溶剂的方法C.溶液的方法D.溶解度的方法 5.硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每次只加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂 质的目的,那么所加试剂顺序正确的选项是〔〕

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