江西省丰城中学2021-2022高二化学下学期期末考试试题（创新班）
本试卷总分值为100分考试时间为100分钟考试范围：高考范围
本卷可能用到的元素相对原子质量：H-1 O--16
一．选择题（每小题3分，共48分）
1．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是( )
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
B．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应
C．雾的分散质粒子直径范围是10?9～10?7cm
D．淘金原理与化学上的萃取一致
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5N A
B．1molP4S3（）中所含P—S键的数目为9N A
C．1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1N A
D．11.2L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5N A
3．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是( )
选项实验操作实验现象解释或结论
A 将相同大小的金属钠分别投
入乙醇和水中
乙醇与钠反应缓慢，
水与钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不
如水分子中的氢原子活泼
B 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先
加入3滴1mol/L MgCl2，再加
入3滴1mol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀，
后生成红褐色沉淀
证明Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
C 将水蒸气通过灼热的铁粉生成的气体可以点燃铁与水蒸气在高溫下发生反应
D 将刚摘下的红色花朵放入盛
满干燥氯气的集气
瓶中，盖上玻璃片
花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用
4.我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应
得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图
下列说法中正确的是( )
A.Cu 纳米颗粒是一种胶体
B. DMO 名称是二乙酸甲酯
C. 该催化反应的有机产物只有 EG
D. 催化过程中断裂化学健有 H-H、C-O、C＝O
5.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应
的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
( )
A.工业上通过电解熔融的WX来制得W
B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X
C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
6. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)2·6H2O 的一种方案如下：
下列说法不正确的是( )
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低
C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强
7．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是( )
A. 甲池中得到H 2O2的反应，H2O2既是氧化产物
也是还原产物
B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量
变化3.4g，乙池溶液质量保持不变
C. 光照时乙池电极上发生的反应为：
H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为：
AQ+2H+-2e-=H2AQ
8. 在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如
下：，改变溶液pH值，三甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物
浓度之和的分数)变化如图示。当调节溶液的pH值使甘氨酸
带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说正确的
是( )
A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A?、A±、A+
B．K2=10?2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+
C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A±)+α(A+)+α(A?)保持不
变
D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A?)
9 .利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氣乙烯进行水
体修复，修复过程如图所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在会影
响水体修复效果。下列说法错误的是（）
A.反应①在负极发生，反应②③④⑤在正极发生
B.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可加快水体修复
速率
C.水体修复过程中，三氯乙烯每脱去3mol Cl,就有3molFe变
成Fe2+
D.⑤的电极反应式为NO3- + 10H++8e-==NH4++3H2O
11．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重
要化工原料。下列说法不正确
．．．的是（）
A．二氧化碳的电子式:
B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
12．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸
附在Pd表面上的物种用*标注。
下列有关说法正确的是( )
A．吸附反应为吸热反应
B．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol?1
C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果
无影响
D．C2H+H*→C2H只有化学键的形成过程
13.煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误
．．
的是( )
A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3
B.长导管的作用是导气和冷凝
C.从b层液体中分离出苯的操作是分馏
D.c口导出的气体可使新制氯水褪色
14.下列说法正确的是( )
A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子在一条
直线上
B.丙烯中所有原子均在同一平面上
C.
中所有碳原子一定在同一平面上 D.中至少有16个原子共平面
15.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)
的装置(夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是
( )
A ．向圆底烧瓶中滴入H 2O 2溶液前需打开K
B ．实验开始时需先加热②，再通O 2，然后加热③
C ．装置③中发生的反应为2CH 3CH 2OH +O 2Cu Δ
??→2CH 3CHO+2H 2O D ．实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热
16．利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率（导电能力）和
pH 的变化，25 ℃时向20.00 mL 浓度均为0.01 mol·L ?1的盐酸和醋酸
的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L ?1氨水，滴定过程中电导率和pH 变
化曲线如图所示（已知NH 3·H 2O 和CH 3COOH 的电离平衡常数均为
1.7×10?5）。下列说法正确的是 ( ) A ．a 点溶液中，()513CH COO 1.710mol L c ---≈??
B ．b 点溶液中，主要溶质为CH 3COONH 4和HCl
C ．c 点对应的V (氨水)<40.0 mL
D ．d 点溶液中，()()()43
NH Cl CH COO c c c +--
=+ 二．非选择题（共52分）
17．有效去除大气中的NO x ，保护臭氧层，是环境保护
的重要课题。
(1)在没有NO x 催化时，O 3的分解可分为以下两步反应
进行；
①O 3=O+O 2(慢) ②O+O 3=2O 2(快)
第一步的速率方程为v 1=k 1c (O 3)，第二步的速率方程为
v 2=k 2c (O 3)·c (O)。其中O 为活性氧原子，它在第一步慢反应中生
成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可
以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k 1、k 2组成的
代数式表示c (O)=____________。
(2)NO 做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所
示：
已知：O 3(g)+O(g)=2O 2(g) ΔH =-143kJ/mol
反应1：O 3(g)+NO(g)=NO 2(g)+O 2(g)
ΔH 1=-200.2kJ/mol 。
反应2：热化学方程式为
____________________________。
(3)一定条件下，将一定浓度NO x (NO 2和NO 的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变2n(NO )n(NO)，NO x 的去除率如图所示。
已知：NO 与Ca(OH)2不反应；NO x 的去除率=1-2x 2x Ca(OH)NO Ca(OH)NO 从悬浊液中逸出的的物质的量通入悬浊液中的物质的量
×100%
①2n(NO )n(NO)在0.3-0.5之间，NO 吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。 ②当2n(NO )n(NO)
大于1.4时，NO 2去除率升高，但NO 去除率却降低。其可能的原因是__________。 (4)若将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)
ΔH =-759.8kJ/mol ，反应达到平衡时，N 2的体积分数随()()n CO n NO 的变化曲线如图。
①b 点时，平衡体系中C 、N 原子个数之比接近________。
②a、b 、c 三点CO 的转化率从小到大的顺序为________；b 、c 、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a 、b 、c 、d 表示)。
③若()
()
n CO n NO =0.8，反应达平衡时，N 2的体积分数为20%，则NO 的转化率为_____。 18．钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS 2)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。
请回答下列问题：
(1) 煅烧时，MoS 2转化成MoO 3，该反应过程中的化学方程式为________________________，工业上利用气体A 可以制备化工产品“三酸”中的________________________(写化学式
(2) 写出“氨溶”离子方程式：____________________________________________。
(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是________________。
(4) 某半水煤气中含CO 、H 2和N 2，还含少量CO 2、H 2O(g)等。已知：CuCl 溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO ，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧
化为MoO 2，高于800 ℃时，CO 会与钼反应生成
Mo 2C 。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原
钼，设计如下实验(加热装置已省略)：
①A 、B 、C 中加入的试剂顺序依次为________(填
标号)。
a ．浓硫酸
b ．NaOH 溶液
c ．CuCl 溶于浓盐酸形成的溶液
d ．饱和碳酸氢钠溶液
e ．蒸馏水
②D 处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是
_________________________
③E 处尾气处理装置应选用________(填标号)。
19. (14 分)乙基叔丁基酸(以ETBE 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB 表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为:
回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附
的顺序与反应历程的关系如图所
示，该反应的反应热 ΔH =
___kJ·mol -1,下列选项正确的是_
_____(壊序号)。
A.反应历程的最优途径是C 1
B.
HZSM-5没有参加化学反应
C.相同条件下.采用不同途径时，
乙醇的平衡转化率C 1>C 2>C 3
D.升高反应温度有利于提高平衡产率
（2）向刚性容器中按物质的量之比1 ： 1充入乙醇和异丁烯,在
温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。
①图中A、M、B三点.化学反应速率由大到小的顺序为______.其
中逆反应速率最大的点是______（用符号A、M、B填写）。
②388K时，容器内起始总压为P0 Pa,用分压表示的该反应的平衡
常数K =_____Pa-1（用含有P0的式子表示）。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为:
（其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，
T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718）。由此判断下列说法中正确的是_____（填序号，K正K逆为正、逆速率常数）。
A其他条件不变，升高温度，K正增大，K逆变小
B.其他条件不变.使用催化剂，K正、K逆同倍数增大
C.其他条件不变，増大反应物浓度K正增大，K逆不变
D.其他条件不变，减小压强，K正、K逆都变小
已知反应速率，计算上图中M点的= (保留两位小数）
20.环己烯是重要的化工原料,实验室常用下列反应制备环己烯。
+H2O
环己醇、环己烯的部分物理性质如表:
物质沸点(℃)
密度
(g·cm-3,20 ℃)
溶解性
环己醇161.1(97.8
)*
0.9624 能溶于水
环己
烯
83(70.8)* 0.8085 不溶于水
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中,按图示装置,油浴加热,蒸馏约1 h,收集馏分,得到主要含环己烯和水的混合物
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为,现象为。上述装置中仪器B的作用为。
环己烯的提纯操作步骤主要有:向馏出液中加入精盐至饱和;加入3~4 mL 5% Na2CO3溶液;静置,分液;加入无水CaCl2固体;蒸馏。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是。
(3)加入3~4 mL 5% Na 2CO 3溶液的作用是 。 Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br 2,与环己烯充分反应后,剩余的
Br 2与足量KI 作用生成I 2,用c mol·L -1的Na 2S 2O 3标准溶液滴定,终点时消耗Na 2S 2O 3标准溶
液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:
①Br 2+ ②Br 2+2KI I 2+2KBr ③I 2+2Na 2S 2O 32NaI+Na 2S 4O 6
(4)滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。
(5)下列情况会导致测定结果偏低的是 (填字母)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c. Na 2S 2O 3标准溶液部分被氧化
21. 化合物M 是一种药物中间体。实验室以烃A 为原料制备M 的合成路线如图所示。请回答下列问题：
已知：①+
4KMnO /H ????→R 1COOH+R 2COR 3。 ②R 1CH 2COOR 2+R 3COOR 432CH CH ONa Δ????→+R 4OH 1(R 、2R 、3R 、4R 均表示烃基)
（1）A 的核磁共振氢谱中有________组吸收峰；B 的结构简式为________。
（2）C 的化学名称为________；D 中所含官能团的名称为________。
（3）C D →所需的试剂和反应条件为________；E F →的反应类型为________。
（4）F M →的化学方程式为________。
（5）同时满足下列条件的M 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①五元环上连有2个取代基 ②能与3NaHCO 溶液反应生成气体 ③能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：________________。
丰城中学2021-2022下学期高二创新班下学期期末考试
答 案化 学
BCBDC DBCCB BBADBD
17（11分）. （1
）12
k k (2) NO 2(g)+O(g)=NO(g)+O 2(g) △H 2=+57.2kJ/mol (2分） (3) NO+NO 2+Ca(OH)2=Ca 2++2NO ?2+H 2O NO 2量太多，剩余的NO 2和水反应生成NO 逸出，导致
NO 去除率降低 (2分） (4) 1∶1 c
18（9分）：(1) 2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2 H 2SO 4
(2)MoO 3＋2NH 3·H 2O===2NH ＋
4＋MoO 2－4＋H 2O (2分）
(3)氨挥发加快，原料利用率降低
(4)①cba (2分） ②石英管耐高温，普通玻璃管易软化 ③Ⅱ 20 （10分）(1)FeCl 3溶液 溶液显紫色 减少环己醇蒸出
(2)环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发
(3)有利于中和产品中混有的微量的酸
(4)淀粉溶液
(2分） (5)bc (2分） 21、 (13分）（1）1 （2）1-氯环己烷 碳碳双键
（3）NaOH 乙醇溶液、加热 酯化反应
（4） 32CH CH ONa ?????→+CH 3CH 2OH (2分）
（5）6 (2分）
+4KMnO /H ????→2H 催化剂
???→催化剂?????→ (3分）