工业分析化学期末考试复习题
1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的；
解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组；
2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？
解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。
关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2）不能有损失或分解不完全的现象。3）不能再试剂中引入待测组分。4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。
3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？
答（1）湿法分解有点
（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。
缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。
（2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。
缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大
4、熔融和烧结的主要区别是什么？
熔融：也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。
烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。
主要区别：分解的温度的区别和分解后物质的形态
5、何谓岩石全分析？它在工业建设中有何意义？
答：岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂，且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石，矿物，矿石中主要化学成分进行系统全面的测定，称为全分析。
意义：首先，许多岩石和矿物是工业上，国防上的重要材料和原料；其次，有许多元素，如锂，铍，等提取，主要硅酸盐岩石；第三，工
业生产过程中常需要对原料，中间产品及废渣进行与岩石全分析，以指导、监控生产工艺过程及对产品质量进行鉴定。
6、组成硅酸盐岩石矿物的主要元素有哪些？硅酸盐全分析通常测定哪些项目？
答：主要元素有氧，硅，铝、铁、钙、镁、钠、钾，其次锰、钛、钴、硼、锆、锂、氖、氟、硫、磷、碳等，某些矿物和岩石还含有铬、钒，稀土元素，锶、铜、镍等金属元素。通常测定13~16各项目；13个项目包括：Si02,AL2O3,FeO,Fe2O3,CaO,MgO,Na2O,K20,TiO2,MnO2,P 2O5,H2O-,烧失量；16项分析包括：上述13项中去掉烧失量，再加上H20+，CO2，S和C。
7、碳酸盐岩石的主要成分是神马？主要伴生，共生的元素有哪些？碳酸盐岩石的简项分析通常测定哪些项目？全分析通常测定哪些项目？
答：主要是钙和镁的碳酸盐；主要伴生、共生的元素有硅、铝、镁等杂质，有些矿物中还有钴、镍、锰、锌等；简项分析主要测定：CaO,MgO,SiO2,AL2O3,FeO3,TiO2,MnO,P2O5,K,Na2O,SO3,H2O-,H2 O+,CO2,C及烧失量等。
8、磷在自然界中主要以什么形式存在？磷的主要岩石矿物是什么？磷灰岩的基本成分是什么？其中常含有哪些主要成分？磷酸岩石的
简项分析，组合分析和分析通常定哪些项目？答：除个别的焦磷酸盐或磷化物形式存在外，其主要以正磷酸盐形式存在;
主要岩石矿物有磷灰石，铀云母类矿物，磷钇矿，独居石等;
基本成分是钙的磷酸盐;其中常含有硅，铝，铁，锰，镁，钾，钠和稀土等；
简项分析只测P2O5和酸不溶物；组合分析测定P2O5,R2O3（AL2O 3,FE2O3）,CaO,MgO及SiO2,F,CO2和有效磷；全分析包括以上所测项目外，还有FEO,TiO2，
MnO,BaO,K2O,Na2O,S,CL,H2O+和H2O-等，有时还有SrO,V2O5,U, RE等
8、何谓系统分析和分析系统？一个好的分析系统必备哪些条件？硅酸盐，碳酸盐，磷酸盐的分析主要系统有哪些？硅酸盐经典分析系统与快速分析系统各有什么特点？
答：系统分析：一份样称样分解，分离掩蔽，清除干扰后，系统连贯的进行数个项目的依次测定；分析系统：在系统分析中，从试样分解，组份分离到依次测定的程序安排；
必备条件有：1称样次数减少2尽可能避免分析过程中介质转换和引入分离方法3所选方法有良好精密度和准确度4适用范围广5一遇计算机联机，实现自动分析
主要有经典分析系统和快速分析系统
硅酸盐经典分析系统是以沉淀分离和重量分析法为基础，具有显著的连续性，分析速度慢；快速分析系统满足大批量分析和例行分析的需要，主要特点1适用新的试样分解方法2分取溶液进行各个组分的测定3在分析方法上大量使用原子吸收分光光度法等，加快了分析速度4系统分析取样量逐渐减少。
9、重量法测定二氧化硅的方法有哪些？各有什么优缺点？
答：●主要有二次盐酸蒸干脱水法；一次盐酸蒸干脱水法；NH4Cl法；动物胶法；聚环氧乙烷法；其中常用盐酸蒸干脱水法和动物胶法；●前者适用于高含量SiO2的测定，精确度高，但耗费时间；后者适用于例行分析，速度快，节省时间，SiO2的回收率高，但漏失量达1~ 2%
10、动物胶凝聚法测定SiO2的原理是什么？加入动物胶溶液之前将试液蒸湿盐酸的作用是什么？过滤洗涤沉淀的作用和注意事项有哪些？
答：原理：动物胶为一种富含氨基酸的蛋白质，在水中形成亲水胶体，因为其中氨基和羧基并存，在不同酸度条件下，它或接受或放出质子，显示为两性电解质，当PH=4.7时，接受和放出质子能力相等，动物胶粒子的总电荷为0，即体系处于静电态：当PH<4.7时，带正电，P H>4.7时，带负电，在酸性介质中，因硅酸胶粒带负电，动物胶带正，两者相互吸引和电性中和，使硅酸胶体凝聚：另外，因动物胶是亲水性很强的胶体，它可从硅酸质点上夺取水分，破坏水化外壳，促使硅酸凝聚。
试液酸度愈高，胶团水化程度愈小，它们聚合能力愈强，蒸至湿状主要是因高酸度，减小胶团水化程度；
主要是提高SiO2的回收率；注意事项正确掌握蒸干、凝聚条件，凝聚后的体积及沉淀过滤的方法；一般进行分析中，不需要对沉淀和滤液中的SiO2进行校正，但在精密分析中需进行校正
11、氟硅酸钾沉淀分离-酸碱滴定法测定二氧化硅的原理是什么？常用分解试样的溶剂为什么？
为什么！沉淀和水解滴定时应控制好哪主要任务？为什么？本法主要干扰元素有哪些？在测定碳酸盐和磷酸盐试样时，为什么有时会产生偏高结果？
答：●基本原理：含硅样品，经与苛性碱，碳酸钠等只融时生成可溶性硅酸盐，可溶性硅酸盐在大量氯化钾及F -存在下定量生成氟硅酸钾沉淀，其在沸水中分解析出HF，以标准NaOH溶液滴定，间接计算出SiO2含量；●常用苛性碱熔矿，因为其熔融温度低，速度较快，含氟矿物在熔融时也不至于因为温度高而让四氟化硅挥发损失。●沉淀一般情况使用纯硝酸或盐酸、硝酸混合酸结果较好，氟硅酸钾沉淀较为安全，一般酸度在3~4mol·L-1介质中进行；钾、氟离子是沉淀氟硅酸钾的必要因素，过量钾和氟离子可抑制氟硅酸钾的离解而有助于降低其溶解度，一般体系中钾离子浓度大于0..5M，F-大于0.2M 可使氟硅酸钾沉淀完全；一般试液体积控制在50ml左右，温度在30℃以下；水解为吸热反应，应在热水中进行；水解时温度越高，体积越大越利于K2SiF6的溶解和水解，实际操作中，用热水水解，体积在200ml以上，终点T〉60℃。因为单纯纯盐酸作介质，Al Ti 允许量较小，沉淀速度慢；单纯HNO(3)作介质，Al Ti 允许量较小，沉淀速度慢；单纯HNO3做介质，AL,Ti生成氟铝酸钾和氟钛酸钾的溶解度比盐酸中大，但大量的钙存在有影响，一般浓度效果较好；F- K+
达到一定浓度可抑制K(2)SiF(6)的溶解；温度过高，体积过大，使之沉淀水解过程温度低不利于H(2)F(2)的生成。
主要干扰因素有SO(4)2-, PO(4)3-；阳离子主要有Al3+以及铝，锆等离子干扰。测定碳酸盐和磷酸盐时，当铝含量高，氟离子浓度大时可生成氟铝酸盐溶液会夹杂氟铝酸钾的沉淀而影响测定，而进行氟铝酸钾水解操作时，滴定不稳定，不断褪色，且溶液中出现白色絮状沉淀，结果偏高。
12、简述氟化物置换EDTA配位滴定法测定铝的方法原理，本法主要干扰组份有哪些？如何清除？
答：原理：在待测液中，加入过量EDTA，加热使Al3+与EDTA行成配合物的反应完全，再用金属盐滴定过量的EDTA，再加入NaF/KF,以置换Al—EDTA配合物中的EDTA，再用金属盐滴定释放出来的EDTA,从而求得铝的含量。
主要干扰组份有：Ti4+,Zr4+,Th4+,Sn4+,U4+等。
主要加入合适的络合掩蔽剂将他们掩盖，如Ti4+用乳酸，酒石酸等掩蔽。
13、全分析结果总量产生偏差的可能原因有哪些？偏高或偏低主要原因各有哪些方面？检查与处理方法如何？
答：1）‘系统或偶然误差’‘主要成分漏测’‘干扰元素的存在使结果偏差’‘结果整理计算不合理’; 2）结果偏低的主要因素有：‘矿杨中组份形成的误判’‘成分的漏测’；3)系统或偶然误差;4)结果处理不当
结果偏高的原因：①矿样中成分形态的误判②系统或偶然误③结果计算处理不当①对系统或偶然误差，可用内外检查分析方法检查，然后针对行的处理；
②为防止主要成分漏测，可通过光谱半定量分析来检查，发现，；漏测项目，补测‘
③对干扰元素的影响，针对测定结果得元素含量，对各组分测定方法逐个分析查清干扰情况后，采用掩蔽或分离方法消除，或改用其他方法测定‘
④对结果计算整理中的问题，要注意铁硫的含量及其结果形成
14、何谓水质，水质指标和水质标准？水质指标分哪几类？
答：有水与其中杂志共同表现出来的综合特性即谓水质；水质指标用以衡量水的各种特性尺度用来具体表征水的物理，化学特性，说明水中组分的种类，数量，存在状态及相互作用的
程度；水质标准指水质指标要求达到的合格范围，这个要求的水质指标项目及其要求的合格范围是由某些单位、组织提出的，经国家或国家行业组织审查批准，必须遵照执行。
水质指标按其性质分三类：①物理指标（即温度，颜色，浑浊度，固体含量等）；②化学指标（酸碱度，矿化度等）③微生物指学标（即细菌，大肠杆菌）
15、试用水化学知识和化学平衡原理解释水中碱度与总硬度及Ca2+，Mg2+与其他离子浓度，溶解固形物与总矿化度之间的关系
答：水中（天然水）以浓度（M）表示的Ca2+，Mg2+等离子总量应等于其总硬度；但含大量铁铝锰的强酸性水样却例外，这些水样硬度包括铁铝锰等；
①当有永久性硬度时，应当没有负硬度存在，则总硬度>总碱度即暂时硬度=碳酸根离子含量Cl- + SO42- 〉 K+ + Na+ ②当有负硬度时，当不存在永久硬度，则总硬度<总碱度,暂时硬度=总硬度，总碱度-总硬度硬度Ca2++ Mg2+ < HCO3- ; Cl- + SO42-〈 K+ + Na+；
①ph与金属离子关系，能生成氢氧化物的铁锰铝等组分，在水中的溶解随ph不同而异，因而可以据ph计算金属离子浓度；
②ph与 HCO3-、CO32- 浓度关系碳酸在水中可呈不同的形态，且可以相互转化，组百分率与ph相关，ph<7时主要呈游离碳酸和H CO3- 几乎无 CO32- ；但ph>1 主要以CO32-形式存在，任何情况下无明显游离碳酸与CO32-或HCO3-与OH- 共存溶解固形物指将澄清水样蒸发后经过干燥而得到，此项也称为蒸发残渣；对于天然水样来说常将Na+、Ka+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、SiO2 的浓度之和表示总的矿化度，一般情况下，溶解固形物质浓度与总矿化度大致相等，但对于酸性（ph<4）水样或含有机物较多的水样，还需上述8种以外的成分。
16、工业分析的研究对象，任务和特点是什么？它在国民经济中有何意义？
答：工业分析的研究对象从岩石，矿物，煤炭石油，天然水到各工业生产原料、材料、中间产品、最终产品、副产品以及工业“三废”等，
内容广泛。工业分析的任务是客观地、准确地评定原材料和产品的质量，适时或连续地检查或监测工艺生产过程，以指导和促进生产，不断提高生产效率‘经济效益和产品质量。工业分析的特点：分析对象的复杂性，分析方法的多样性，显著的实践性，与其他课程联系密切。工业分析不仅是工业生产中不可或缺的生产检验手段，而且在农林、国防、科研、环保、商检、医疗保健等许多部门也具有重要作用。总之、工业分析在经济建设及国计民生中具有重要的意义。
17、工业分析方法分几类？何谓快速分析法和标准分析法？
答：按方法原理分类，可分为化学分析法，物理化学分析法和物理分析法。按分析任务分类，可分为定性分析，定量分析和结构分析，表面分析，形态分析等。按分析对象分类，可分为无机分析和有机分析。按试剂用量及操作规模分类，可分为常量分析，微量分析，超微量分析，痕量分析和起痕量分析。按分析要求分类，可分为例行分析和仲裁分析。按完成分析任务的时间和所起作用的不同分类，可分为快速分析法和标准分析法。快速分析法主要作用于控制生产工艺过程中的关键部位，要求能迅速得到分析数据。标准分析法是经过国家标准局或有关业务主管部委审批、批准并作为“法律“颁布施行的有经验的分析工作者应用它能得出准确分析结果的方法。
18、在实际工作中，应如何评价和选择分析法？
答：工业分析方法的评价主要从6个方面来衡量：1准确度2灵敏度3选择性4速度5成本6环境保护。选择一种分析方法主要考虑以下几点：1分析样品的性质及待测成分的含量2
共存物质的干扰3分析的目的和要求4实验室的实际条件。
19、简述样品采集的重要性和固、液、气态物料采样的一般原则和方法？
答：工业分析具体对象为大宗物料，但实际用于分析测定的物料只是其中的一部分，这关系到样品的采集，而样品的采集好坏直接影响到分析结果的好坏，即采集的样品能否代表大宗物料的平均组成成分，直接影响到工业生产。固态取样：根据物料堆形状，N条子样数目均匀地分布在顶、腰、底部位上；底部应距地面0.5M，顶部采样先去表层0.1M，从下往上取样；对于袋（或桶）工业产品，每一袋（或桶）为一件，多少件位一个分析化验单位，视不同产品而定；对于物料堆各部位随机抽取规定量件数，再用取样钻由包装袋的一面斜插入袋内（或桶中），直达相对另一角，旋转180 °，抽出，刮出取样钻槽中材料，作为一子样。液态取样：1大储存皿中取样：一般在容皿上部距离液面200MM处取样1个，中部3个，下部1个，最好使用特制采样皿，对于有腐蚀性的物料，应使用不受物料腐蚀的工具。2小容皿取样：采集工具多用直径约20MM的长玻璃管或虹吸管，按一般方法采样，抽样件数规定为总体数的2%~5%。3自槽车中取样：据槽大小及每批车数确定，通常每车采样一份，每份不少于500ML。5输送管道采样：采样阀取样。5气体取样：①常压气体采样：常采用封闭液采样法②正压气体采样：注意调节采样管旋塞或采样装置与气体容皿中的加装缓冲瓶，采用常用气体采集工具即可③负压气体采样：采用抽气泵减压法采样。
20.简述分析工作中制样的重要性及制样工作的基本要求
答：分析工作制样的重要性体现在制备的样品能充分代表分析对象且需以最经济，最有效的方法进行及时进行，且能很好满足各种不同样品，不同分析项目及不同分析方法的不同要求，制样工作的基本要求体现真实性，主要包括两个方面：一要保证要到分析中数百|十克，甚至更少的分析试样有充分的代表性，二是保证送到分析者手中分析样有高度的均匀性，能真正代表所取宗物料的真实情况。
21、什么事套筛?泰勒标准筛的孔直径与目数有何关系？我国套筛分几级？
答：中碎和细碎常用成套的孔径不同的金属网筛，称为套筛，泰勒标准的孔径是以200网筛为基础，称为零位筛，筛地位 200网目前第几个筛经为0.074 ( nmm,200网目后4第几个筛的孔径为0. 074 / ( n 我国套筛分为十级：分别为20,40,60,80,100,120,140,160,180, 200）
22、试样中在力VI过程中累计损失量是多少？每次缩分误差不超过多少？
答：我国地矿部门规定：样品经制样，累计损失率不得超过原始样品的百分之5，每次缩分误差不得超过百分之2。
21.简述铀，钍主要分析化学的特点和试样分解方法。
答：铀为92号元素，在周期表中居第三副族锕系元素和镧系元素在同一副族，主要以六价四价状态存在，铀放射性元素，天然同位素有
238U，235U，234U，均为α辐射体，化学性质相同，其可在浓硫酸，盐酸及磷酸中形成四价铀盐，且迅速溶于氧化物酸
试样分解方法一般用酸分解法，极少数矿用熔融法
铀为第三副族锕系90号元素，为天然放射性元素，仅有正四价且很稳定，Th4+不具氧化或还原性，单质金属具还原性。
钍矿样分解方法主要有酸分解，熔融分解，浓铵盐分解
23、测定铀的滴定分析方法主要有哪几种？亚铁、亚锡、亚钛异同点在哪？为什么在大于5M的H3PO4介质中用亚铁还原为U(Ⅵ)为U (Ⅳ)？
答：亚铁还原钒酸铵滴定法，亚钛还原钒酸铵滴定法，亚锡还原钒酸按滴定法。
亚铁、亚锡还原需加热，亚钛则不加热；过量的还原剂均用酸钠氧化，过量亚酸用尿素破坏。
大于5M的H3PO4介质中Fe2+∕Fe3+的电位差减小，且增强了Hp O4-与UO2+的配位作用44
且能提供大于33﹪的磷酸介质环境，有利于终点的判；铀，钍的离子交换分离富集法中为什么既可用阳离子交；答：阳离子树脂交换：；阴离子树脂交换：在盐酸介质中：；在硫酸介质中：；用4到6MOLHCL溶液对树脂转型将部分与铀共吸；8铀和灶的光度分析显色剂有几种？简述偶氮申光度法；2、杂环偶氮类；安替比林偶氮类；；
3、三苯甲烷类：酸性三苯甲烷类：；4主要是用低酸度条件下
且能提供大于33﹪的磷酸介质环境，有利于终点的判断。
24、铀，钍的离子交换分离富集法中为什么既可用阳离子交换树脂又可用阴离子交换树脂，且后者效果更好？在硫酸介质中，用阴离子交换树脂分离铀时，用4到6MOLHCL对树脂进行转型有什么好处？答：阳离子树脂交换：阴离子树脂交换：在盐酸介质中：在硫酸介质中：用4到6MOLHCL溶液对树脂转型将部分与铀共吸附的其他离子被HCL泛提出去
25、铀和灶的光度分析显色剂有几种？简述偶氮申光度法测由和灶测定体系的显色条件和光度特征，干扰情况。写出偶氮申三和偶氮氨磷三的结构及他们和灶生产配合物的结构式。
答：1、主要有偶氮胂类；偶氮磷类；偶氮羧类；偶氮磺类；
2、杂环偶氮类；安替比林偶氮类；
3、三苯甲烷类：酸性三苯甲烷类：
4主要是用低酸度条件下显色，可以水相中测定，也可以你在有机相中测定；
5、主要干扰离子有th4+、cr4+
6、结构式：
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)
（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
有机化学测试卷（A ） 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. 8. 对氨基苯磺酸 9. 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 3 + H 2O OH －SN 1历程 + 9. 10. 11. 12. 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 CH = C H 2 HBr Mg
5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A、C 6H 5 COCH 3 B、C 2 H 5 OH C、 CH 3CH 2 COCH 2 CH 3 D、CH 3 COCH 2 CH 3 6. 与HNO 2作用没有N 2 生成的是( ) A、H 2NCONH 2 B、CH 3 CH（NH 2 ）COOH C、C 6H 5 NHCH 3 D、C 6 H 5 NH 2 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A、CCl 3COOH B、CH 3 COOH C、 CH 2 ClCOOH D、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共6分） 苯胺、苄胺、苄醇和苄溴 五. 从指定的原料合成下列化合物。（任选2题，每题7分，共14分） 1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成： 2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成： 5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成： 六. 推断结构。（8分） 2-（N，N-二乙基氨基）-1-苯丙酮是医治厌食症的药物，可以通过以下路线合成，写出英文字母所代表的中间体或试剂： 参考答案及评分标准（A） 一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.（Z）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯 2. 3. (S)－环氧丙烷 4. 3，3-二甲基环己基甲醛 5. OH CHO 6. O NH2 2-phenylacetamide7. α－萘酚 8. NH2 HO3S 9. 4－环丙基苯甲酸 10. O 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2 分，共48分） 1. 2. 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%
（）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是