当前位置:文档之家› 离子方程式和离子共存方法技巧

离子方程式和离子共存方法技巧

离子方程式和离子共存方法技巧
离子方程式和离子共存方法技巧

专题二 离子方程式和离子共存方法技巧

【高频考点解读】

1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式,判断离子是否可以共存。

【热点题型】

题型一 离子方程式的书写及正误判断

例1、下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A .氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO 2类似):SO 2+OH -=HSO -3

B .碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO -3+Ba 2++OH -

=BaCO 3↓+H 2O C .盐酸滴入氨水中:H ++OH -

=H 2O

D .碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO 2-3+2H +=CO 2↑+H 2O 【提分秘籍】离子方程式的书写及正误判断

1.依据三原则

(1)实事求是原则

如2Fe +6H +===2Fe 3+

+3H 2↑, ?????

错因:H +不能把Fe 氧化成Fe 3+,而只能氧化成Fe 2+。正解:Fe +2H +===Fe 2++H 2↑。 (2)质量守恒原则

如Na +H 2O===Na ++OH -+H 2↑,

?????

错因:反应前后氢原子的数目不等。正解:2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑。 (3)电荷守恒原则

如Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+

, ?????

错因:左右两边电荷不守恒。正解:2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+。 2.注意拆分是否正确

(1)能拆写的物质:易溶于水的强电解质。

如Ca(HCO 3)2+2H +===Ca 2+

+2CO 2↑+2H 2O , ?????

错因:未将Ca HCO 3 2拆分成Ca 2+和HCO -3。正解:HCO -3+H +===CO 2↑+H 2O 。 (2)不能拆写的物质:难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、单质。

如Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -,

?????

错因:将弱酸HClO 拆分成了H +和ClO -。正解:Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO 。 3.分析反应物的用“量”:过量、少量、足量等。

如把过量的NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO -3+Ca 2++OH -

===CaCO 3↓+H 2O , ?????

错因:未考虑反应物中量的关系。正解:2HCO -3+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+2H 2O +CO 2-3。 4.查看是否忽略“同步”反应

如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:

Ba 2++SO 2-

4===BaSO 4↓ ?????

错因:忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。正解:Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4===BaSO 4↓+2H 2O 【特别提醒】 (1)离子方程式书写中,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(2)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca 2++2OH -

”,而石灰乳表示为“C a(OH)2”。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO 3不能拆写成“Na ++H ++CO 2-

3”。 (4)氨水作为反应物写为NH 3,·H 2O ;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH 3↑+H 2O”。

(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。

【举一反三】

下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )

A .切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na +O 2===Na 2O 2

B .向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl +S 2-=Ag 2S↓+2Cl -

C .Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO-3+Ca2++2OH-

=CaCO3↓+CO2-3+2H2O

【热点题型】

题型二离子共存的判断

例2、已知某溶液中存在较多的H+、SO2-4、NO-3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()

A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Na+、NH+4、Cl-

C.Mg2+、Cl-、Ag+D.Mg2+、Ba2+、Cl-

【提分秘籍】

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。

1.一色——溶液颜色

若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色离子不能存在。

2.二性——溶液的酸、碱性

(1)在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

(2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在;

(3)酸式弱酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊——三种特殊情况

(1)AlO-2与HCO-3不能大量共存:

AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3↓+CO2-3;

(2)“NO-3+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO2-3等因发生氧化还原反应而不能大量共存;

(3)NH+4与CH3COO-、CO2-3、Mg2+与HCO-3等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。

4.四反应——四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子不能大量共存。

(1)复分解反应:

如Ba2+与SO2-4、NH+4与OH-、H+与CH3COO-等;

(2)氧化还原反应:

如Fe3+与I-、NO-3(H+)与Fe2+、MnO-4(H+)与Br-等;

3)相互促进的水解反应:

如Al3+与HCO-3、Al3+与AlO-2等;

(4)配合反应:

如Fe3+与SCN-等。

【特别提醒】(1)注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等修饰性语言。

(2)审题时应注意题目中的隐含条件

①由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-n mol·L-1(n>7),溶液可能呈酸性,也可能呈强碱性。

②与某种指示剂显示一定的颜色,可确定溶液的酸碱性。

③与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能含NO-3),也可能呈强碱性。

④“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。若为无色透明溶液,说明溶液中不含Cu2+、Fe3+、MnO-4等有色离子。

⑤MnO-4、NO-3等在酸性条件下具有强氧化性,与还原性离子(如:Fe2+、SO2-3等)不能共存。

【举一反三】

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()

A.K+、MnO-4、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO-3、CO2-3

C.Na+、H+、NO-3、SO2-4

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4

【热点题型】

题型三考查与“量”有关的离子方程式

例3、下列离子方程式正确的是()

A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO2-3+2H+=H2SiO3↓

C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:

NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D .浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe +3NO -3+6H +====△Fe 3++3NO 2↑+3H 2O

【提分秘籍】

离子方程式是中学化学的一个重要知识点,也是高考热点内容之一,而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点,中学化学中常见与“量”有关的离子方程式:

1.试剂的滴加顺序涉及的“量”

例如:AlCl 3与NaOH 、NaAlO 2与盐酸、Na 2CO 3与盐酸、氨水与AgNO 3、氯水与FeBr 2、氯水与FeI 2、CO 2和石灰水等。向AlCl 3溶液中滴入几滴NaOH 溶液(碱不足),反应的离子方程式为:Al 3++3OH -=Al(OH)3↓。

向NaOH 溶液中滴入几滴AlCl 3溶液(碱过量),反应的离子方程式为:Al 3++4OH -=AlO 2- +2H 2O

2.酸式盐与碱反应涉及的“量”

例如,Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应:

2332Ca HCO OH CaCO H O +--++===↓+ Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应:

23322Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +--++===↓+↑+ 此外,NaHSO 4与Ba(HCO 3)2、Ca(OH)2与NaHCO 3、NaH 2PO 4与Ba(OH) 2等反应均与“量”有关。

3.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如上述(1)(2)。

4.判断离子反应顺序的方法

(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I ->Fe 2+>Br ->Cl -

,氧化性Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>Fe 2+>Zn 2+

等。②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量,后计算。

(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如,某溶液中含有Al 3+、NH +4、H +,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,若发生的反应:NH +4+OH -

===NH 3·H 2O ,则生成的NH 3·H 2O 与H +、Al 3+都不能共存,会发生反应:NH 3·H 2O +H +===NH +

4+H 2O ,

Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4。因此,OH -应先与H +反应,再与Al 3+

反应,最后与NH +

4反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

【举一反三】

下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )

A .切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na +O 2=Na 2O 2

B .向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl +S 2-=Ag 2S↓+2Cl -

C .Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

D .向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO -3+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 2-

3+2H 2O 【高考风向标】

1.(2014年高考北京卷第9题)下列解释事实的方程式不正确的是( )

A .测0.1mol/L 氨水的pH 为11:NH 3·H 2O NH 4++OH -

B .将Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

C .用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -

D .Al 片溶于NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑

2.(2014年高考江苏卷第7题)下列指定反应的离子方程式正确的是

A .Cu 溶于稀硝酸HNO 3:Cu +2H ++NO 3-=Cu 2+

+NO 2↑+H 2O B .(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2:Fe 2++2OH -

=Fe(OH)2↓ C .用CH 3COOH 溶解CaCO 3:CaCO 3+2H +=Ca 2+

+H 2O +CO 2↑ D .向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3:CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-

3.(2014年高考四川卷第3题)能正确表示下列反应的离子方程式是

A .Cl 2通入NaOH 溶液:Cl 2+OH -=Cl -+ClO -+H 2O

B .NaHCO 3溶液中加入稀HCl :CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O

C .AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4+

+2H 2O D .Cu 溶于稀HNO 3:3Cu +8H ++2NO 3-=3Cu 2+

+2NO↑+4H 2O 4.(2014年高考全国大纲卷第11题)下列离子方程式错误的是

A .向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba 2++2OH -+2H ++ SO 42 - =BaS04↓+2H 2O

B .酸性介质中KMnO 4氧化 H 2O 2:2MnO 4- +5H 2O 2+6H + = 2Mn 2+

+5O 2↑+ 8H 2O

C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42 -5.(2014年高考江苏卷第3题)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-

B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

6.(2014年高考广东卷第8题)水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

7.(2014年高考山东卷第12题)下列有关溶液组成的描述合理的是

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl ̄、S2 ̄

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl ̄、HCO3 ̄

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl ̄、SO42 ̄

8.(2013·海南卷)10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

9.(2013·新课标II卷)10.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

10.(2013·四川卷)3.下列离子方程式正确的是()

A.Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

11.(2013·大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:

2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3↓

12.(2013·江苏卷)8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+

C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O

13.(2013·北京卷)8.下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨:NH3+HC1=NH4C1

B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2O HCO-3+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

14. (2013·广东卷)8.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-

15.(2013·江苏卷)3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-

D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-

16.(2013·重庆卷)⒈在水溶液中能量共存的一组离子是( )

A .Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-

B . Pb 2+、Hg 2+、S 2-、SO 42-

C .NH 4+、H +、S 2O 32-、PO 43-

D .ClO -、Al 3+、Br -、CO 32-

17.(2013·安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A .银氨溶液: Na +、K +、NO 3-

、NH 3·H 2O B .空气: C 2H 2、CO 2、SO 2、NO

C .氢氧化铁胶体: H +、K +、S 2-、Br -

D .高锰酸钾溶液: H +、Na +、SO 42-

、葡萄糖分子 【随堂巩固】

1.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A .等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:

Ba 2++2OH -+NH +4+HCO -

3=BaCO 3↓+NH 3·H 2O +H 2O B .氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H +=Fe 3+

+3H 2O C .向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO 2-3+2H +

=SO 2↑+H 2O D .向AgNO 3溶液中加入过量的氨水:Ag ++NH 3·H 2O=AgOH↓+NH +

4

2. 已知电离平衡常数:H 2CO 3>HClO >HCO -3,氧化性:HClO >Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是 ( )

A .向FeI 2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe 2++Cl 2=3Fe 3++2Cl -

B .向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C .向NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式:2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO +CO 2-

3 D .能使pH 试纸显深红色的溶液,Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Br -

能大量共存 3. 下列有关的离子方程式正确的是

( ) A .氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH +4

B .铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解硫酸溶液:Cu +2H +=====电解Cu 2++H 2↑

C .磷酸一氢钠溶液水解:HPO 2-4+H 2O PO 3-4+H 3O +

D .实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH -

4. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是

( )

A .氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O

B .硫酸铜溶液显酸性:Cu 2++2H 2O=Cu(OH)2↓+2H +

C .向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH +4+OH -

=NH 3↑+H 2O

D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO-4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 5.下列离子方程式书写正确的是()

A.在100 mL浓度为1 mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+

B.在100 mL浓度为2 mol·L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2

4Fe2++6I-+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl-

C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水

2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3

D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

7.下列离子方程式中,错误的是()

A.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液:

Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸:

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

8.下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O=AlO-2+H2↑

B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO-3+OH-=CO2-3+H2O

D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:

CO2-3+CH3COOH=CH3COO-+HCO-3

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )。

A .碳酸钠的水解:CO 2-3+2H 2O H 2CO 3+2OH -

B .硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag ++NH 3·H 2O=AgOH↓+NH +4

C .用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl -+2H +=====电解H 2↑+Cl 2↑

D .用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I -+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O

10.类推是化学研究中常用的一种思维方式,下列有关离子反应方程式的类推正确的是 ( )。

11.下列离子方程式书写正确的是

( )。 A .澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 2++2OH -+2HCO -3=CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2O

B .磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中:Fe 3O 4+8HI=2Fe 3++Fe 2++4H 2O +8I -

C .NaHSO 4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:H ++SO 2-4+Ba 2++OH -

=BaSO 4↓+H 2O D .醋酸与氨水混合:CH 3COOH +NH 3·H 2O=CH 3COONH 4+H 2O

12.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

( )。 A .漂白粉露置在空气中失效:ClO -+CO 2+H 2O=HClO +HCO -3

B .氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性:

Ba 2++H ++SO 2-4+OH -

=BaSO 4↓+H 2O

C .Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2:Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH -

+O 2↑

D .在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4,

4OH -+3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 2-4+3Cl -+5H 2O 13.下列离子方程式书写正确的是

( )。 A .Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3:3Fe 3O 4+28H ++NO -3===9Fe 3++NO↑+14H 2O

B .用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:CaCO 3+2H +===Ca 2+

+CO 2↑+H 2O C .FeCl 2酸性溶液放在空气中变质:2Fe 2++4H ++O 2===2Fe 3+

+2H 2O D .电解MgCl 2水溶液的离子方程式:2Cl -+2H 2O=====通电H 2↑+Cl 2↑+2OH -

14.下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中c (H +)=10-1 mol·L -1时有气体产生;而当溶液中c (H +)=10

-13 mol·L -1时又能生成沉淀。则该组离子可能是 ( ) A .Na +、Ba 2+、NO -3、CO 2-

3 B .Ba 2+、K +、Cl -、NO -3 C .Mg 2+、NH +4、SO 2-4、Cl - D .Fe 2+、Na +、SO 2-4、NO -

3 15.在pH =13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是( )

A .NH +4、NO -3、K +、SO 2-4

B .CO 2-3、NO -3、HCO -3、Na +

C .Na +、ClO -、AlO -2、NO -3

D .Cu 2+、K +、Na +、SO 2-

4 16.某溶液中由水电离产生的c (OH -)=1×10

-14 mol·L -1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

( ) A .Al 3+、Na +、NO -3、Cl - B .K +、Na +、Cl -、NO -3

C .K +、Na +、Cl -、AlO -2

D .K +、NH +4、SO 2-4、NO -

3 17.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

( )

A .0.1 mol·L -1 NaOH 溶液:K +、Na +、SO 2-4、CO 2-3

B .0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液:K +、Ba 2+、NO -3、Cl -

C .0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液:K +、NH +4、I -、SCN -

D .c (H +)/c (OH -)=1×1014的溶液:Ca 2+、Na +、ClO -、NO -

3 18.下列离子组在一定条件下不能大量共存,且所给离子方程式能说明不能共存原因的是( )

离子共存的判断方法

离子共存的判定方法 一.三审 1.溶液有没有颜色 Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色Cr2O72-橙(红)色 CrO42-(浅)黄色Cr3+绿色 Mn2+浅玫瑰色,稀溶液无色Fe(H2O) 63+淡紫色Co2+玫瑰色Ni2+绿色 MnO42-绿色Fe(CN)64-黄绿色Fe(CN)63-黄棕色 2.溶液的酸碱性(注:H3O+等同于H+) OH-及弱酸根离子(如F-,CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-)不能与H+大量共存 H+及弱碱根离子(Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+,NH4+)不能与OH-大量共存 酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-,HPO3-,H2PO4-)与H+或OH-均不能大量共存3.共存不共存 注:生成气体:CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-与H+ 生成沉淀:SiO32-与H+ Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+与OH- 难溶或微溶性盐 生成弱电解质:H+,酸式弱酸根与OH-, F-,CH3COO-,ClO-与H+ NH4+与OH- 二.看 1.是否发生复分解反应(生成难溶、难电离、挥发性物质) 2.是否发生氧化还原反应 Fe3+与I-,S2-,SO32-(在H+环境下,可抑制Fe3+水解) NO3-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ MnO4-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+,Cl- S2-(H+)与SO32- ClO-与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ 歧化反应:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O(产生无色气体和淡黄色沉淀) 注:①HS-视同S2-,HSO3-视同SO32- ②ClO-与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ Fe3+与I-,S2-,SO32-不需要在H+环境下 助记:锰与氯 氯、硝、锰与溴、亚铁 铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫 硫负二与正四价 (高锰酸根离子与氯离子 次氯酸根离子,硝酸根离子,高锰酸根离子与溴离子,亚铁离子 铁离子,次氯酸根离子,硝酸根离子,高锰酸根离子与碘离子,负二、正四价硫离子 硫负二价与正四价) 3.是否发生双水解反应 Al3+与S2-,(HS-),CO32-,(HCO3-),AlO2-,SiO32-

离子共存和离子方程式

离子共存和离子方程式 A组(离子共存) 1.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是 A Fe3+Cu2+NO3-SO42- B Fe3+Fe2+NO3-SO42- C S2-CO32-OH-SO42- D PO43-H2PO4-NH4+NO3- 2.下列各组离子中,能大量共存的是 A H+、Cl-、HPO42-、K+ B OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+ C OH-、HPO42-、Na+、SO42- D OH-、CO32-、AlO2-、Na+ 3.下列各组中,离子能大量共存的是 A NH4+、Na+、SO42-、OH- B NH4+、H+、Cl-、CO32- C K+、NH4+、NO3-、Cl- D Fe2+、NH4+、NO3-、H+ 4.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 A NH4+Fe2+SO42-NO3- B K+Na+S2-NO3- C K+NH4+Br-SO42- D Na+K+NO3-HCO3- 5.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2+、Na+、NO3-、MnO4- B Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C K+、Cl-、HCO3-、NO3- D Ca2+、Na+、Fe3+、SO32- 6.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B K+、Na+、SO32-、S2- C K+、Na+、AlO2-、SO42- D Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- 7.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13+、CH3COO-、C1- B Na+、NH4+、C1- C Mg2+、C1-、Fe2+ D Mg2+、Ba2+、Br- 8.在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K+、Ba2+、NO3ˉ、SO42ˉ B Na+、MnO4-、CO32ˉ、NO3ˉ C K+、AlO2-、SO42ˉ、CO32ˉ D Na+、Mg2+、C1-、SO42ˉ 9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后不产生沉淀的是 A K+Ba2+Cl-SO42- B H+NH4+Al3+SO42- C Na+AlO2-NO3-OH- D H+Cl-CH3COO-NO3- 10.某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是: 4 A Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42- B Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42- C MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42- D K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ 11.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42- B MnO4-、K+、Cl-、Mn2+ C Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-、SO42- D K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ 12.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子

离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断 规律离子共存:(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2++CO32- =BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;SiO32-、AlO2-、S2O32-等不能与H+大量共存是因为SiO32-+2H+=H2 SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 3、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。例如:Al3+和HCO3-,Al3+和CO32-,Al3+和S2-,Al3+和HS-,Al3+和AlO2-,Al3+和C6H5O-,Fe3+和AlO2-,Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO32-,NH4+和AlO2-等。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意:NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项 1.审题时应注意题中给出的附加条件,如: ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子:MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 2.审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3+ + NO↑+2H2O而不能大量共存;I-与NO3-能共存,但在强酸性条件下不能大量共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能大量共存;S2-与SO32-在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存也不能与OH-大量共存。如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇碱时进一步电离)

离子共存、离子方程式练习题#精选.

离子共存练习题 班级姓名学号1.下列物质中,属于强电解质的是 A.NaOH B.CH3COOH C.H2O D.CO2 2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是 A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5.在PH=2的溶液中,可以大量共存的离子组是 A.Na+、NH4+、S2—、Cl—B.Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C.Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D.Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- C.Na+、Al3+、OH-、Cl-D.NH4+、H+、OH-、NO3- 7.属于无色透明,且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C.Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D.Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8.常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A.CO32-B.HCO3-C.Al3+D.NH4+ 9.下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B .K+、AlO2-、NO3-、OH- C. H+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+ 、Na+、Cl-、F- 10.下列离子方程式中,能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO-+H++OH-== CH3COO-+H2O 11.下列离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12.能正确表达下列离子反应方程式的是

离子共存试题及答案

离子共存 1.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2..能在溶液中大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3- C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3.下列离子组一定能大量共存的是 A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ 4.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 5.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 6. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42― C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品)

高中化学方程式汇编 温州市第十五中学高三化学备课组 Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质(F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ) 1. 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl (2004北京高考) 2. 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3.(碱中)歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质(Na ,Mg ,Al ,Fe )的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S (爆炸) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (实验室常用) 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2.酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O (HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===(不反应) 3.碱性: NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4.不稳定性: 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 (这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2.氧化性: NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3.与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O (冷)===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O (热)===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1.低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ,Al 2O 3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg ,Al.,一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3.与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4.与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1.氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4 +HCl (X 2表示F 2,Cl 2,Br 2)

离子共存及离子方程式的书写

离子共存及离子方程式的书写 一、离子共存问题 1.与H+大量共存:所有阳离子都可共存。阴离子:只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I- 2.与OH-大量共存:所有阴离子。阳离子:K+、N A+、B A2+ 3.在酸碱条件下都不能共存:酸式酸根(酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢 离子得到的酸根阴离子) 4.氧化还原反应:还原性离子:S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。氧化性离子:MnO4-、 ClO-、CrO7-、NO3-(在H+条件下)、Fe3+。除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存,其他都不能共存 5.彻底双水解不共存:水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。 a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有: Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等. b)有关方程式: 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-(硫氢根)离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓ 6、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑ 7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】 NH4++(Al(OH)4)-=NH3·H2O+Al(OH)3↓ 8、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑ 二、高中化学中常见的化学方程式(量变引起质变)的归纳如下(正盐+相应酸→酸 式盐;酸式盐+碱或加热→正盐): 1.铁(少量、过量)与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸(浓变稀)反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸(浓变稀)反应 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O

高中化学重要知识点判断溶液中离子能否大量共存的规律

高中化学重要知识点判断溶液中离子能否大量 共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是: 一色,二性,三特殊,四反应。 1.一色--溶液颜色 若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。 2.二性--溶液的酸,碱性 ⑴在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如 CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。 ⑵在强碱性溶液中,弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。 ⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 3.三特殊--三种特殊情况 ⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- ⑵NO3-+H+组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存 ⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它 们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应--四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。 ⑴复分解反应 如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等 ⑵氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等 ⑶相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等 ⑷络合反应 如Fe3+与SCN-等。 查字典化学网的编辑为大家带来的高中化学重要知识点:判断溶液中离子能否大量共存的规律,希望能为大家提供帮助。

初中化学教学论文 离子能否共存的原因与判断方法

离子能否共存的原因与判断方法 判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下: 一、常见的离子不能大量共存的原因:ouiu (1)发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如: ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等;再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、 SO42-、S2-等。 ② 弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+ 等与OH-不能大量共存。 ③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等与 H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH-均不能大量共存。如常见的HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42 -等既不能与H+ 大量共存也不能与OH-大量共存。 (2)若离子间能发生氧化还原反应,也不能大量共存。如: ① 在酸性条件下,MnO4-具有较强的氧化性,与常见的Cl-、Br-、I-、S2-等能发生氧化还原反应,而不能大量共存;同样,NO3-在酸性条件下也具有较强的氧化性,与Br-、I-、S2 2-等不能大量共存。 -、Fe2+、SO 3 ② 在中性条件下,NO3-与I-、Fe2+ 等可以大量共存。 ③ 无论是在酸性或碱性条件下,ClO-都具有氧化性,与常见的还原性离子如I-、Fe2+、S2-、 SO32-等均不能大量共存。 (3)若阴、阳离子间发生“双水解”反应,有的促进反应进行,不能大量共存。常见的能 发生“双水解”反应离子归纳如下: ① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等; ② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等; ③ NH4+与AlO2-、SiO32-等; 发生“双水解”反应时,由于水解彻底,可用“===”连接反应物和产物,水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离 子反应方程式为:

离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题:每小题只有一个选项正确. 1.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A .向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B .物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C .硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D .向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2.某无色透明的溶液,在pH =0和pH =14的条件下都能大量共存的是( ) A .+2Fe + K -24SO -3 NO B .+2Mg +4NH -24SO -Cl C .+Na + K -24SO -3 NO D .+2Ba +Na -4MnO -24SO 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A .碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B .碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C .2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D .用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4.下列离子反应方程式正确的是( ) A .小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B .氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C .氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D .苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A .金属钠跟水反应: ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B .向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C .澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D .浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题:每小题有一个或二个选项符合题意. 6.下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是( ) A .pH =0的溶液中,+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B .水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中,+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C .使pH 试纸显深蓝色的溶液中,+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D .在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7.下列离子方程式的书写正确的是( ) A .过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B .在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C .氯气通入冷的烧碱溶液中: O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D .硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:O H CO HCO H 223+↑=+-+

高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)

高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A .氢氧化钡与硫酸 B .氯化钡与硫酸钠 C .硝酸钡与硫酸钾 D .氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )

离子大量共存规律总结

离子大量共存规律总结 ?发布时间:2008-8-26 11:28:25 ?来源:网络转载 ?作者:佚名 ?点击量:114 本文导读:有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。--“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题的区分度都比较高。也就是说,题不难,但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况的原因,主要是考生在元素及其化合物知识的学习中,没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理,使之网络化并进行有序的存储,因而在提取、再现、辨认时,或出现错误,或发生障碍,或不完整。也有知识掌握不完整,物质间相互反应的规律不清晰,在解决问题时缺乏信心等因素造成。 相关知识点: (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(S O42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。

离子能否大量共存问题的分析与判断

离子能否大量共存问题的分析与判断 判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共存,否则就能大量共存。下面讨论离子能否共存的原因与判断方法: 一、常见的离子不能大量共存的原因: (1)发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如: ①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存。如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO 32-、SO 3 2-、SO 4 2-、PO 4 3-、SiO 3 2-等;再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、 I-、PO 43-、CO 3 2-、SO 4 2-、S2-等。 ②弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH 4 +、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH-不能大量共存。 ③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH 3COO-、F-、CO 3 2-、SO 3 2 -、S2-、PO 4 3-等与H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH-均不能大量共存。如常见的HCO 3-、HSO 3 -、 HS-、H 2PO 4 -、HPO 4 2-等既不能与H+ 大量共存也不能与OH-大量共存。 (2)若离子间能发生氧化还原反应,也不能大量共存。如: ①在酸性条件下,MnO 4 -具有较强的氧化性,与常见的Cl-、Br-、I-、S2 -等能发生氧化还原反应,而不能大量共存;同样,NO 3 -在酸性条件下也具有较 强的氧化性,与Br-、I-、S2-、Fe2+、SO 3 2-等不能大量共存。 ②在中性条件下,NO 3 -与I-、Fe2+ 等可以大量共存。 ③无论是在酸性或碱性条件下,ClO-都具有氧化性,与常见的还原性离 子如I-、Fe2+、S2-、SO 3 2-等均不能大量共存。 (3)若阴、阳离子间发生“双水解”反应,有的促进反应进行,不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下: ① Al3+与HS-、S-、CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、SiO 3 2-、ClO-等; ② Fe3+与CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、ClO-等;

高三专题复习离子反应及离子共存

专题二离子反应及离子共存问题 专题要求:1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;能正确书写电离方程式;正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质;能正确书写离子方程式,分析离子共存的先决条件,正确判断溶液中的离子共存。 1.下列各组离子中,一定能在指定溶液中大量共存的是() A. B. C. D. 2.) 3. A B C D 4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是() A.使PH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32- B.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Ba2+,K+,SO42- C.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+,MnO4-,I-,Na+,SO42- D.无色溶液中:Cl–,I-,Na+,ClO- 5.一定能在溶液中大量共存的离子组是()

A .含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- B.c(H+)=1×10—3mol /L的溶液:Na+、Ca2+、ClO-、C H3COO- C.含有大量H+的溶液:Al3+、NH4+、NO3-、Mg2+ D.含有大量AlO2-的溶液:NH4+、K+、SO42-、Cl- 6.一定能在溶液中大量共存的离子组是() A+2+3-2-++-3- C 7. A 8. 当溶液时,又有沉淀生成,符合条件的离子组是A C 9. A B C D.常温下水电离出的c(H+)?c(OH-)=10—20的溶液中:Na+、Cl–、S2—、SO32— 10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①pH试纸检验,溶液呈强碱性。②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入

离子大量共存规律总结

离子大量共存规律总结 1.离子共存问题是离子反应条件 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2、熟记常考离子的性质 注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般多元弱酸的酸式酸根离子 3、离子间通常发生四种类型的反应,能互反应的离子不能大量共存。 (1)复分解反应 ①、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓;Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。 ②有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 ③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl-、SO42—、NO3-、I-、Br-、ClO4-外的阴离子)等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 (2)、发生氧化还原反应:具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存常见的氧化性离子:MnO4、-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+) 常见的还原性离子:S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Fe2+ 注:Fe3+与Fe2+、Br-能大量共存

离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练

离子方程式的书写及离子共存问题 班级姓名 一、离子方程式的书写练习 1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,反应的离子方程式正确的是 ( ) A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O 2.下列离子方程式中不正确的是( ) A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合: 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O B、氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- C、石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O 电解 D、电解饱和氯化镁溶液:2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑ 3.下列离子方程式中正确的是( ) A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气:3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中:CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3- C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合: NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2O D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓ 4.下列离子方程式中,正确的是( ) A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓ B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓ C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3- D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O 5.下列反应的离子方程式错误的是( ) A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3- D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 6.下列反应的离子方程式错误的是( ) A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-= CO32-+H2O 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A、FeBr2溶液中通入少量Cl2:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2O

相关主题
相关文档 最新文档