当前位置：文档之家› 分析化学习题

分析化学习题

第一章绪论

一、填空题

1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。

2．定性分析的任务是确定（）组成。

3．结构分析是确定（）。

4．化学分析是以（）为基础的分析方法。

5．定量化学分析主要有（）和（）。

6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。

7．光学分析是基于（）的一类方法。主要包括（）分析法和（）分析法两大类。8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。

二、判断题

1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。（）

2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。（）

3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。（）

4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。（）

5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。（）

三、选择题

1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。

A.常量分析

B. 半微量分析

C.微量分析

D.超微量分析

E.痕量分析

2．定性分析反应的条件与（）无关。

A.溶液的酸度

B.试液的准确称量

C.反应物浓度

D.溶液的温度

E.溶剂

3．分析反应的外部特征与（）无关。

A.溶液颜色的改变

B.溶液的温度

C.沉淀的生成或溶解

D.气体的放出

4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。

A.控制溶液的酸度

B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物

C.升高溶液的温度，提高反应的特效性

D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰

E.分离干扰离子的干扰

5．通常仪器分析的相对误差为（）

A.0.5～2％

B.0.02％左右

C.10～20％

D.3～5％

E.<0.5％

6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg

(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。

（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。

7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）

A.加入催化剂

B.控制溶液的pH 值

C.增加反应物的浓度

D.分离或掩蔽干扰离子

E.提高溶液的温度

8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）

A.5ug

B.50ug

C.100ppm

D.1000ppm E10000ppm.

四、词语解释

1．检出限度

2．最低浓度

3 3．反应灵敏度

4．反应选择性

5．特效反应

6．选择性反应

7．空白试验

8．对照试验

五、简答题

1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？

2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？

3．分析反应进行的主要条件有哪些？

4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?

5．分析反应应具备哪些外部特征？

参考答案：

一、填空题

1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）

2. （物质的化学组成）

3. （化学结构）

4. （化学反应）

5. （重量分析），（滴定分析）

6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）

7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）

8. （一机）

第二章误差与数据处理

一、选择题

1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：

（15.35-13.35）×0.1000×0.1238

×100％＝12.15513％

0.2037

按有效数字规则处理其结果应为（）。

A.12.2%

B.12.15%

C.12.16%

D.12.1%

E.12.155%

2．可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差。（）

A.对照试验

B.空白试验

C.多次平行试验

D.回收试验

E.校准仪器

3．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）。

A.0.1g

B.0.2g

C.0.3g

D.0.4g

E.2.0g

4．某人根据置信度为95％对某项分析结果计算后，报告结果如下，其中合理的是（）A.（25.48±0.1）％B.（25.48±0.13）％C. （25.48±0.135）％D. （25.48±0.1348）％E.（25.48±0.13484）％

5．溶液中含有0.095mol/L的OH - ，其pH 值为：（）

A.12.98

B.12.978

C.13.0

D.12.9777

E.12.9

6．下列有关置信度区间的定义中，正确的定义是（）

A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；

B.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括真值在内的可信范围；

4 C.总体平均值与测定结果的平均值相等的几率；

D.真值落在某一可靠区间的几率；

E.在一定置信度时，以真值为中心的可信范围。

7．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）。

A.t 检验

B.方差检验

C.F 检验

D.Grabbs 检验

E.相关系数检验

8．将0.0098gBaSO4 换算成Ba,计算时应选用下列换算因子中的哪一个？（）

A.0.5884

B.0.59

C.0.588

D.0.6

E.0.5

9．对某试样进行多次平行测定，得CaO 平均含量为30.6％，而真实含量为30.3％，则30.36

％－30.3％＝0.3％为（）

A. 相对误差

B.相对平均偏差

C.绝对误差

D.平均偏差

E.绝对偏差

10．从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）

A.偶然误差小

B.系统误差小

C.平均偏差小

D.标准偏差小

E.相对平均偏差小

11．用NaOH测定HAc含量，使用甲基橙作指示剂，对结果造成的误差是（）

A.系统误差

B.偶然误差

C.负误差

D.操作误差

E.过失误差

12．有关偶然误差的论述中，不正确的是（）

A.其大小误差出现的概率均等

B.它是由一些不确定的偶然因素造成的

C.它在操作中无法避免

D.它具有单向性

E.它具有随机性

13．分析测定中系统误差的特点是（）

A.由一些确定原因引起；

B.重复测定会重复出现；

C.增加测定次数可减小系统误差；

D.系统误差无法消除；

E.正负误差出现的概率相等。

二、词语解释

1．准确度

2．精密度

3．置信度

4．平均值的置信区间

5．差别检验

6．相关系数

7．恒定误差

8．比例误差

9．空白试验

10．对照试验

三、简答题

1．简述系统误差的起因、特点及消除方法。

2．简述偶然误差的起因、特点及减小偶然误差的方法。

3．定量分析得到一组数据后，如何决定实验数据的取舍？

4．记录实验数据时，应遵循什么原则？

5．分析结果的表示有哪些方法？

6．用分析天平称二个样品重量，一个是0.0021 克，另一个是0.5432 克，两次称量的误差

都

5 是0.0001 克，试说明相对误差的意义及其优越性。

7．试指出t 检验和F 检验的应用条件和解决的问题。

8．试述准确度与精密度的区别与联系。

9．试述提高分析结果准确度的方法。

10．简述有效数字的计算规则。

四、计算题

1．某学生在进行血液中铬含量与疾病之间的关系的观察试验时，对有病史组的血清试样和对照组的试样进行了铬含量的测定，得到以下的数据。试确定两组之间是否有显著性差异（以ppb 为单位）？

对照组：15，23，12，18，9，28，11，10

疾病组：25，20，35，32，15，40，16，10，22，18

2．现有一种新的比色法测定血清中葡萄糖的含量，并以FoLin－Wu标准方法为对照，试判

断两种方法的差异是否显著。下面是两种方法对同一试样分析的结果。（单位：mg/mL）新方法：127，125，123，130，131，126，129

标准方法：130，128，131，129，127，125

第三章重量分析法

一、判断题

1．若想获得大颗粒的晶形沉淀，应设法降低生成沉淀物的浓度，适当增大沉淀的溶解度。（）

2．晶形沉淀的条件是在缓慢搅拌下，加入沉淀剂于热而浓的待测组分溶液中，沉淀完毕需陈化。（）

3．为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后需进行洗涤，洗涤次数越多，洗涤液用量越多，测量越准确。（）

4．根据溶度积理论，难溶化合物的Ksp 既然等于一个常数，所以加入沉淀剂愈多，沉淀愈

完全。（）

5．影响沉淀纯度的因素是共沉淀和后沉淀。（）

6．氯化银在0.001mol/LHCl 中比在水中难溶解，所以在1mol/LHCl 中比在水中的溶解度更

小。（）

7．难溶化合物溶解度的大小可由溶度积常数Ksp 大小来判断，一般说来Ksp 愈小，溶解度愈

大。（）

8．吸附共沉淀的吸附过程是一放热过程，所以溶液温度升高，杂质吸附量减少。（）9．后沉淀引入杂质的量，随沉淀在母液中放置时间的增长而增多，而共沉淀有时则有所减少。（）

10．共沉淀现象对测定结果一般均会引起正误差。（）

11．沉淀重量法计算中的换算因数是一个小于1 的常数。（）

二、计算题

1．计算CaC2O4 在pH＝3.00HCl 溶液中的溶解度。（Ksp，CaC2O4＝2.0×10 －9 ，Ka1＝5.9×10 －7 ，

Ka2＝5.6×10 －11 ）

2．取未经干燥的盐酸黄连素样品0.2058g，以苦味酸为沉淀剂，按下式生成苦味酸黄连素沉

淀0.2768g。已知换算因数为0.6587。

C20H18O4N·Cl+ C6H3O7N3→C20H17O4N ·C6H3O7N3↓+HCl

①计算试样中黄连素的含量。②若已知黄连素干燥失重为9.2％，则干燥品黄连素试样中

黄连素含量。

6 3．计算下列各组的换算因数

(1) (2) (3) (4)

待测组分：MgO Al S C20H24O2N2·2HCl（二盐酸奎宁）

称量形式：Mg2P2O7 Al2O3 BaSO4 C20H24O2N2（奎宁）

4．称取芒硝试样0.2015g，溶解后将SO4 2- 离子沉淀成BaSO4，灼烧后重量为0.3130g，试计

算试样中Na2SO4 的百分含量。

第四章滴定分析概论

一、填空题

1．根据化学反应的不同，滴定分析可分为（）、（）、（）、（）等四种。滴定方

式有（）、（）、（）、（）等四种。

2．化学计量点是（）；滴定终点是（）；滴定误差是（）。

3．标准溶液是（）。配制标准溶液的方法一般有（）、（）两种，标定标准溶液的

方法有（）、（）；能用于直接配制标准溶液的物质称为（）。

4．物质B 物质的量nB（单位为mol）与物质B 的质量mB（单位为g）的关系式为（）；物质B 的质量mB 与滴定剂T浓度CT（单位为mol/L）的关系式为（）。

二、选择题

1．下列优级纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（）

A.氢氧化钠

B.浓硫酸

C.硝酸银

D.高锰酸钾

E.重铬酸钾

2．下列操作错误的是：（）

A. 使用锥形瓶时，应用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶

B. 天平称量读数对小于1g称量应读到小数点后第四位

C. 滴定管读数应读取弯月面下缘最低点，并使视线与读点在一个水平面上

D. 滴定管读数前要检查管壁是否挂液珠、管尖是否有气泡

E. 滴定剂用量20ml 以上，滴定管读数应准至0.001ml

3．若以反应物的化学式为基本单元，则下列说法正确的是（）

A. 各反应物的物质的量（单位为mol）之比应等于它们相应的摩尔质量之比

B. 各反应物的物质的量应相等

C. 各反应物的物质的量应成简单的整数比

D. 各反应物的物质的量浓度（单位为mol/ml）应相等

E. 各反应物的物质的量浓度之比等于各反应物相应的摩尔质量之比

4．下列操作正确的是（）

A．管移溶液到接收器时，管尖端应靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管应保持垂直

B．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液

C．固体物质可以直接在容量瓶中溶解、定容

D．读取滴定管读数时，用手拿着盛装溶液的滴定管部分

E．为了方便读数，滴定管应架在滴定架上读数，视线与读点可不在一水平面上

5．A.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾B. 优级纯试剂NaCl

C. 优级纯试剂ZnO

D. 优级纯试剂K2Cr2O7

B. 优级纯试剂H2C2O4·2H2O

①可作标定NaOH 水溶液的基准物（）

②可作标定AgNO3 水溶液的基准物（）

③可作标定EDTA水溶液的基准物（）

7 ④可作标定Na2S2O3 水溶液的基准物（）

⑤可作标定HclO4－Hac水溶液的基准物（）

三、词语解释

1．滴定和标定

2．反滴定法

3．置换滴定法

四、简答题

1．何谓滴定分析法？

2．作为基准物应具备哪些条件？

3．试述标准溶液的配制和标定方法。

4．简述物质的量及物质的量浓度的含义及其关系。

5．简述滴定度的定义及与物质的量浓度之间的关系

6．下列优级纯试剂配制标准溶液，哪些可以用直接法配制？哪些只能用间接法配制？

H2SO4、NaOH、Na2CO3、H2C2O4·2H2O、Ag、AgNO3、NaCl、ZnO、Na2H2Y·2H2O、Na2S2O3·5H2O、KMnO4、K2Cr2O7、As2O3

五、计算题

1. 计算下列标准溶液的浓度，以g/ml 表示。

（1）用 1.0000g优级纯硼砂配制成的500ml 四硼酸钠溶液

（2）用0.5000g高纯银配制的500ml AgNO3 溶液

2. 今有ZnO 及Mg SO4 的混合试样，（1）称取混合试样1.000g，溶解后用BaCl2 溶液沉淀，

经过滤、洗涤、灼烧后得沉淀重 1.0000g；（2）另称1.0000g混合试样溶解后稀释至250.0ml，取50.00ml 用EDTA标准溶液滴定ZnO、Mg SO4，终点时耗去0.1000mol/L的EDTA溶液

20.00ml，计算混合试样中ZnO 及Mg SO4 的百分含量。

3. 有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4，称取1.0000g,用酚酞作指示剂，用0.3000mol/L 的HCl 标准溶液滴定至终点，用去18.02ml，再加入甲基红指示剂，继续用0.3000mol/L 的HCl 溶液滴定至终点时，又用去19.50ml，求试样中Na3PO4 及Na2HPO4 的百分含量（M

Na3PO4＝163.9g/mol,M Na2HPO4=142.0g/mol）。

第五章酸碱滴定法

一、判断题

1. 在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H ＋是相同的。（）

2. 用相同浓度的NaOH标准溶液去中和等物质量的醋酸和盐酸，则消耗NaOH 溶液体积多的是盐酸。（）

3. 对于多元酸，应首先看相邻两级Ka 的比值是否大于10 4 ，如果大于，则能够准确地分

布滴定。（）

4. 弱酸在水溶液中的[H ＋]可表示为10 －（14－pH）。（）

5. HCN 由于其酸性极弱，所以在水溶液中可以完全离解。（）

6. 在酸碱平衡体系中，某组分的分布系数除与该酸、碱的性质有关外，还与溶液的pH 值有关，而与酸、碱的总浓度无关。（）

二、选择题

1．某一元弱酸HA的K＝1.0×10，则其0.1mol/L水溶液的pH 值为（）

A. 2.0

B.3.0

C.4.0

D.5.0

E.9.0

2．下列溶液中，[H ＋]最大的是（）

8 A.0.02mol/LH2SO4 B.1mol/LHAC

C.0.04mol/LHCl

D.1mol/LNH4NO3

E.0.02mol/LHCOOH

3．人体血液的pH 值总是在7.35～7.45 之间这是由于（）

A.人体内含有大量的水分

B.血液中有一定量的Na ＋存在

C.血液中含有一定的O2

D.新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中

E. 血液中的HCO3 —和H2CO3 起缓冲作用

4．下列关于指示剂的定义正确的是（）

A. 指示剂为有色物质

B. 指示剂为弱酸或弱碱

C. 指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色

D. 指示剂在不同溶液中可呈现不同颜色

E. 指示剂是有机染料，它可与酸碱结合成有色物质而指示终点

5．下列各滴定对中，其滴定突跃范围最大的是（）

A.0.10mol/LNaOH 溶液滴定0.10mol/LHCl 溶液

B. 0.10mol/LNaOH溶液滴定0.001mol/LHCl 溶液

C. 0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHAc

D. 0.10mol/LNaOH 溶液滴定0.10mol/LHCOOH 溶液

E. 1.00mol/LNaOH 溶液滴定1.00mol/LHCl 溶液

6．用盐酸标准溶液滴定碳酸盐混合物时，设V1 为酚酞变色时所用HCl 的体积，V2 为甲基

橙变色时所增加的HCl 的体积，当2 V2＝V1 时，试样的组成为（）

A.NaHCO3＋Na2CO3

B.NaOH＋NaHCO3

C. NaHCO3

D. .NaOH ＋Na2CO3

E. Na2CO3

7．A.甲酸（Ka＝1.77×10 －4 ）

B.硼酸（Ka1＝7.3×10 －10 ，Ka2＝1.8×10 －13 ，Ka3＝1.6×10 －14 ）

C.琥珀酸（Ka1＝6.4×10 －5 ，Ka2＝2.7×10 －6 ）

D.顺丁二烯酸（Ka1＝1.42×10 －2 ，Ka2＝5.5×10 －7 ）

E.苯二甲酸（Ka1＝1.3×10 －5 ，Ka2＝3.9×10 －6 ）

①用0.1mol/LNaOH 标准溶液直接滴定并产生两个滴定突跃的是（）

②不能用0.1mol/LNaOH 标准溶液直接滴定的是（）

8．A.百里酚蓝（1.2～2.8）B.甲级黄（2.9～4.0）

C.甲基红（4.4～6.2）

D.酚酞（8.0～10.0）

E. 荧光黄（7～10）

①0.1mol/LHCl 标准溶液滴0.1mol/LNH3·H2O 溶液宜选用（）

②用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定0.1mol/LHAc溶液宜选用（）

9．A.V1>0,V2=0 B. V1=0,V2>0 C. V1=V2 D. V1>V2>0 E. V1

①用盐酸标准溶液滴定混合碱时，至酚酞终点所消耗的体积为V1ml，继续滴定至

甲基橙指示终点时又消耗V2ml，则溶液中仅含有Na2CO3 时（）

②上过程，若溶液中含有NaOH＋Na2CO3 时（）

三、计算题

1．计算用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/L 甲酸溶液，求化学计量点时的pH 值，并说明应选用何种指示剂？（Ka＝1.8×10 －4 ）

2．称取0.2500g不纯的CaCO3 试样，溶解于25.00ml HCl 溶液（0.2480mol/L）中，过量的酸用6.80mlNaOH 溶液（0.2450mol/L回滴），求试样中CaCO3 的百分含量？

3．用硼砂(Na2B4O7·10H2O)标定HCl 溶液的浓度。称取硼砂0.5722g，溶于水后加入甲基

9 橙指示剂，以HCl 溶液滴定，消耗HCl 25.30ml，计算HCl 溶液的浓度，如欲改变其浓

度为0.1000mol/L，问需将此酸1000ml 稀释到多少ml？（M Na2B4O7·10H2O＝381.37）4．某一含有Na2CO3、NaHCO3 及杂质的样品0.6020g，用0.2120mol/LHCl 滴定，用酚酞指示剂，变色时用去HCl 溶液20.50ml，继续滴定至甲基橙变色，用去25.88ml，求样品中各成分的百分含量（M Na2CO3＝105.99，M NaHCO3＝84.01）。

5．药物保泰松的含量测定，精密称取本品0.5200g，加中性丙酮（对酚酞中性）20ml 溶解后，加新沸的冷水6ml，酚酞数滴，用0.1010mol/LNaOH 标准溶液滴定至粉红色，用去NaOH 标准溶液16.00ml ，计算其百分含量（每1ml 0.1mol/LNaOH 相当于

30.84mgC19H20O2N2）

第七章配位滴定法

一、选择题

1．下列有关αY（H）值的正确说法是（）

A. αY（H）随pH 减小而增大

B. logαY（H）值随[OH]增大而增大

C. 在高pH 值时，logαY（H）值约等于0

D. 在低pH 值时，logαY（H）值约等于1

E. 当＝1 时，无酸效应

2．用确定浓度的EDTA滴定某金属离子M 时，得到的突跃范围较大，这说明滴定时（）

A.反应的平衡常数较大

B.反应时溶液的酸度很高

C.反应时未加任何缓冲溶液

D.金属离子M 的浓度较大

E.指示剂的变色范围较宽

3．在EDTA 配位滴定中，常用的金属指示剂有铬黑T、PAN 二甲酚橙等，下列有关指示剂陈述正确的是（）

A. 铬黑T对Ca 2+ 非常灵敏，在Fe 3+ 、Al 3+ 、Ca 2+ 、Mg 2+ 混合物中滴定Ca 2+ 时，常用其作

指示剂

B. PAN 指示剂常用以Cu 2+ 溶液滴定EDTA溶液

C. 二甲酚橙可在pH<6 的溶液中用作滴定稀土元素的指示剂

D. 磺基水杨酸可作为EDTA滴定Fe 3+ 时的指示剂

E. PAN 指示剂适用的pH 范围很窄

二、计算题

1．PH＝5.5 时，用0.020mol/LEDTA滴定0.02mol/L Mg 2+ 和0.020mol/LZn 2+ 溶液中的

Zn 2 ，

Mg 2+ 是否干扰滴定？计量点时锌离子浓度为多少？（KMgY＝10 8.70 ，KZnY＝10 16.5 ）2．移取Bi 3+ 、Pb 2+ 混合溶液50.00ml 共二份，其中一份以0.01000mol/L EDTA滴定至终点

时，用去25.00ml；于另一份溶液中加入铅汞齐，待Bi 3+ 置换完全后，（2 Bi 3+ ＋3 Pb＝3 Pb 2+ +2

Bi），再用0.01000 mol/L EDTA溶液滴定至计量点，消耗30.00ml，计算溶液中Bi 3+ 、Pb 2+

的摩尔浓度。

3．测定某一软膏样品含汞量，取样品1.3000g，用氯仿溶解，再用稀HNO3 振荡萃取。萃取物用21.74ml0.04000 mol/L KSCN 滴定，用Fe 3+ 作指示剂，求样品中HgO 含量。（MHgO

＝216.59g/mol）

4．收集24 小时尿样稀释至 2.00L。取50.00ml 该溶液在pH＝10.0 条件下用0.04481mol/L

EDTA 溶液滴定，用去22.19ml。另取50.00ml 该溶液，使其中的钙形成草酸钙沉淀，过10 滤、洗涤，沉淀溶于酸中，再加入25.00ml EDTA溶液，控制溶液的pH＝10.0，过量EDTA 用0.05053mol/LMgCl2 返滴定，消耗8.31ml。计算原样品中含Ca 2+ 、Mg 2+ 的量5．移取井水试样100.0ml，调节溶液的pH＝10.0，以0.0100mol/L EDTA溶液滴定至计量点，消耗25.00ml。计算水样以ppm表示的CaCO3 的硬度。（M CaCO3＝100.0 g/mol）

第八章氧化还原滴定法

一、选择题

1．用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断：（）

A. 氧化还原反应的方向

B. 氧化还原反应的次序

C. 氧化还原反应的速度

D. 氧化还原反应的程序

E. 氧化还原滴定突跃的大小

2．已知：E o F2/F - ＝2.87 伏, E o Cl2/Cl - =1.36 伏，E o Br2/Br - =1.07 伏，E o I2/I - =0.535 伏，E o Fe3+/ Fe2+ =0.77

伏。则下述说明正确者为（）

A. 在卤族元素离子中，除I －外均不能被Fe 3+ 氧化

B. 卤离子中，Br －、I －均能被Fe 3+ 氧化

C. 卤离子中，除F －外均能被Fe 3+ 氧化

D. F2 能氧化Fe 3+

E. Cl2 能氧化Fe 3+

3．已知：下列电对是可逆氧化还原电对者：（）

A.Cr2O7 2- /Cr 3+

B.MnO4 - /Mn 2+

C.BrO3 - /Br -

D.CO2/C2O4 2-

E.Ce 4+ /Ce 3+

4．以Ce(SO4)2 标准溶液滴定Fe 2+ 时，为增大滴定突跃，以便使二苯胺磺酸钠为一适用的指

示剂，（原滴定突跃为0.86～1.26 伏，E o’In＝0.84 伏），下列措施正确者：（）

A.加入适量H3PO4

B.加入适量H2SO4

C.加入适量酒石酸

D. 加入适量HCl

E. 加入适量NH4F

5．碘量法测定Cu 2+ 时，需向Cu 2+ 试液中加入过KI,下列作用与其无关的是（）

A. 降低E I2/I - 的值，提高I －还原性

B. I －与I2 生成I3 —，降低I2 的挥发性

C. 减小CuI↓的离解度

D. 提高Cu 2+ /Cu + 的值

E. 使CuI↓不吸附I2

6．用85％乙醇提取中药某成分，用碘量法测该成分含量，淀粉作指示，下列操作正确者：（）

A. 提取液回收乙醇至醇含量为60％

B. 提取液回收乙醇至醇含量为50％

C. 提取液回收乙醇至醇含量为40％

D. 提取液不必回收乙醇

E. 提取液回收乙醇至醇含量为30％以下

7．以基准Na2C2O4 标定KMnO4 溶液浓度，下列操作正确者：（）

A. 加热至100℃并快速滴定

B. 不必加热并慢慢滴定

C. 保持溶液[H + ]≈0.1mol/L

D. 保持溶液[H + ]≈1mol/L

E. 在中性溶液中滴定

三、计算题

11 1．今有胆矾试样0.5180 克，用碘量法测定，滴定至终点时消耗Na2S2O3 标准溶液17.58ml，

41.22ml 该Na2S2O4 溶液相当于0.2121gK2Cr2O7，求胆矾中CuSO4·5H2O 的含量（M K2Cr2O7

＝294.2，MCuSO4·5H2O＝249.7）

2．取10 片盐酸黄连素粗密称定，研细，精密称取相当于3 片量的样品，溶解，定量转移

至250ml 容量瓶中，精密加入0.01667 mol/L K2Cr2O7 溶液50ml，加水至刻度，摇匀。过

滤，弃去初滤液，精密移取续滤液100ml 于250ml 碘量瓶中，加入过量KI，1→2HCl10ml，密封，暗处放置10分钟后，用0.1098 mol/L Na2S2O3 滴定至终点，用去10.25ml。计算每

片样品中盐酸小檗碱的含量。若其标示量为0.1g/片，《药典》规定其含量应为标示量的93.0～107.0％，问该产品是否合格？

3．测血液中的Ca 2+ ，一般是将Ca 2+ 沉淀为CaC2O4，用H2SO4 溶解CaC2O4，游离出的C2O4 2-

再用KMnO4 溶液滴定。今将 5.00ml 血样稀至50.00ml，取此稀释血样10.00ml，经上述处

理后，用0.002000 mol/L 的KMnO4 溶液滴定至终点用去1.15ml，求100ml 血样中Ca 2+ 的

毫克数。（MCa＝40.08）

4．有苯酚样品0.2401g，用NaOH 溶液溶解后，定容至250.0ml。取此试液25.00ml 加入KBrO3

和KBr 混合溶液25.00ml 和过量KI 及5mlHCl。析出的I2 用0.1084mol/L 的Na2S2O3 溶液

滴定至终点，用去30.00ml。另取25.00mlKBrO3 和KBr 混合溶液，作空白试验，用去上述

Na2S2O3 溶液41.60ml。计算苯酚的百分含量（MC6H5OH＝94.11）

第九章沉淀滴定法

一、判断题

1．用0.1000mol/L NaCl 溶液滴定40.00ml 0.1000mol/L AgNO3 溶液，计量点时P Ag 与P Cl

相等。（）

2．银量法中，在计算紧邻计量点前后的[Ag + ]或[Cl －]时，无须考虑AgCl 溶解出来的Ag +

和Cl －的浓度。（）

3．在莫尔法中，铬酸钾指示剂的浓度一定要大，否则终点不易观察。（）

4．银量法中突跃范围的大小不但与溶液的浓度有关，而且与沉淀的溶解度也有关，沉淀的溶解度越大，突跃范围也越大。（）

5．用佛尔哈德法测定Cl －时，一般都是采用直接滴定法。（）

6．用佛尔哈德法测定Br －和I －时，同测定Cl －一样，需要采用适当的措施避免沉淀转化发

应的发生。（）

7．不论是固体AgNO3，还是配制成的AgNO3 溶液都应放在密闭的棕色瓶中避光保存。（）8. 在吸附指示剂法中，沉淀对指示剂离子的吸附力应略小于沉淀对被测离子的吸附能力，以免终点提前到达，但沉淀对指示剂离子的吸附力也不能太小，到达计量点后不能立即显示终点颜色，致使终点拖后。（）

二、计算题

1．称取大青盐（主要成分为NaCl）0.2000克，溶于水后，以K2CrO4 作指示剂，用0.1500 mol/L

的AgNO3 标准溶液滴定，用去22.50ml，计算NaCl 的百分含量（MNaCl＝58.44 g/mol）2．用佛尔哈德法测定血清中Cl －含量时，取 2.00ml 血清样品处理后，加 3.53ml 0.1100mol/L

的AgNO3 沉淀Cl －，多余的Ag + 用盛有0.09521mol/L 的NaSCN溶液的微量滴定管滴定，

以Fe 3+ 作指示剂滴定至终点用量为1.80ml，试计算血清中每毫升Cl －的毫克数。3．纯的KCl 和KBr 混合物0.3074 克，溶于水后，用0.1007mol/L 的AgNO3 溶液滴定，用

去30.98ml，计算试样中KCl 和KBr 的百分含量各为多少？（MKBr＝119.00 g/mol，MKCl ＝74.55 g/mol）

分析化学习题集

分析化学习题集一、单选题 1. 固体试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 6. 试液体积小于0.01mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 7. 固体试样用量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 8. 试液体积大于10mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

化学分析分章节习题及答案

第一章概论一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜％（B）＞％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性 10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差

分析化学习题集

第一部分习题第一章绪论一、单选题１．试样用量为0.1～0.01g的分析方法称为（）Ａ．常量分析法Ｂ．半微量分析法Ｃ．微量分析法Ｄ．痕量分析法２．定量分析的英文名称为（）Ａ．Morphological analysis Ｂ．Qualitative analysis Ｃ．Structural analysis Ｄ．Quantitative analysis 3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（）Ａ．＜0.01% Ｂ．0.01～1% Ｃ．1～10% Ｄ．＞10% ４．酸碱滴定法属于（）Ａ．重量分析Ｂ．电化学分析Ｃ．色谱分析Ｄ．容量分析５．鉴定物质的化学组成是属于（）Ａ．定性分析Ｂ．定量分析Ｃ．结构分析Ｄ．微量分析第二章误差和分析数据的处理一、单选题１．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（）Ａ．对照试验Ｂ．空白试验Ｃ．多次平行试验取平均值Ｄ．回收试验２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）Ａ．25ml Ｂ．25.0ml Ｃ．25.000ml Ｄ．25.00ml

３．下列论述中，正确的是（）Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的Ｄ．精密度高，系统误差一定小４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ－，其pＨ值为（）Ａ．12.98 Ｂ．12.978 Ｃ．13.0 Ｄ．12.9777 ５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验Ｃ．Ｑ检验Ｄ．Grubbs检验６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（）Ａ．相对误差Ｂ．相对平均误差Ｃ．绝对偏差Ｄ．绝对误差７．偶然误差产生的原因不包括（）Ａ．温度的变化Ｂ．湿度的变化Ｃ．气压的变化Ｄ．实验方法不当８．下列是四位有效数字的是（）Ａ．1.005 Ｂ．1.00 Ｃ．1.1050 Ｄ．pH = 12.00 一、单选题答案１Ｃ２Ｄ３Ａ４Ａ５Ｂ６Ｄ７Ｄ８Ａ二、名词解释１．精密度２．准确度３．绝对误差４．有效数字三、简答题１．偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？２．简述准确度与精密度的区别和联系３．记录实验数据时，应遵循什么原则？

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

化学分析习题库(含答案)

Chap 1 定量分析化学概论 1常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C

10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D ) 已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为( A) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D )

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高

化学分析习题册

化学分析部分第一章绪论（练习题）（一）问答题： 1．什么是分析化学？分析化学按原理可分为哪几类？ 2．分析化学发展的趋势是什么？ 3．分析化学的任务是什么？ 4．什么是化学分析？什么是仪器分析？ 5．化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？（二）填充题 1．分析化学是研究_________及其____________的一门学科。 2．分析化学的主要任务是__________、__________和___________。 3．物质组成的分析包括：_______________和____________。 4．定性分析的任务是确定被测组分所包含的_______、______、______。 5．根据分析原理，分析化学常分为__________和__________两大类方法。 6．分析方法按原理的不同分为：(1)________，它以____________为基础；(2)________，它以________________性质为基础。 7．以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为_______。 8．常用的仪器分析方法可分为______________分析法_______分析法_________分析法_________分析法 9．仪器分析法的主要特点有：_______；_______；________，适用于_______、________、________和________分析。 10．化学分析法主要包括_________分析和_________分析，化学分析法的特点：是__________，适用于________测定。 11．化学分析与仪器分析法的关系：化学分析法是___________的基础，仪器分析法是分析化学的________________。 12．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：__________、______________、____________、____________。（三）判断改错题（）1．微量分析，即微量组分分析。（）2．定性分析的任务是鉴定试样是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。（）3．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。（）4．痕量分析系指取少量试样（<0.1mg）进行是一类分析方法。（）5．确定工业酒精中除了含有大量乙醇外是否含有甲醇、水等物质的测定属于定性分析。（）6．测定某有机化合物中C、H、O、N元素含量的方法属于定性分析。（）7．鉴定分子式为C2H4O的有机化合物是否为乙醛的方法是元素定量分析。（）8．通过化学分析法的测定准确度比仪器分析法高，仪器分析法的的测定灵敏度高，因此仪器分析法适合低含量组分的分析。

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？（1）CaCl2；（2）BaCl2；（3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4；（5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。答：（1）三种方法均可。（2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。（3）吸附指示剂。（4）铁铵矾指示剂。（5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。（6）铬酸钾指示剂。（7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？（1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－；（2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－；（3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂；（4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷；（5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案）答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案）答：已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)

2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B

分析化学习题答案及详解

第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)

分析化学习题册(试题).doc

《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。） 1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（） A.75% B.75.0% C.75.00% D.75.0000% 2.下列能直接配制的标准溶液是（） A.NaOH B.HCI C.AgNO3 D.KMnO4 3.酸碱指示剂的理论变色范围是（） A.PH = PK±1 B.PH = PK+1 C.PH = PK-1 D.PH = PK 4.为减小试剂误差，可通过做（） A.对照试验 B.空白试验 C.多次测定，取平均值 D.Q检验 5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（） A.强酸 B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱 6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（） A.2P/Mg2P2O7 B.2P2O5/Mg2P2O7 C.P2O5/Mg2P2O7 D.P2O5/MgNH4PO4 7.重氮化滴定可用于测定（） A.CH3-CH2-CH2-NH2 B.CH3-CH2-NH-CH3 C.=Z D. 8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（） A.AI34- B.Mg2+ C.Ca2+ D.Zn2+ 9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法到终点

10.用HCI滴定NH3?H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（） A.方法误差 B.滴定误差 C.仪器误差 D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。） 1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（） A.滴定管 B.移液管 C.量筒 D.锥形瓶巳容量瓶 2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（） A.H2C2O4 基准物 B.Na2C2O4 基准物 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7 基准物 E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物 3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（） A.酸效应 B.配位效应 C.盐效应 D.同离K效应巳水解效应 4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（） A.酸碱直接滴定 B.Mohr法 C.配位滴定 D.P1滴碘量法 E.置换碘量法 5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（） A.是配位剂 B.In的颜色与M-In不同 C.KM-Y>KM-In D.KM-Y

分析化学题库

第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物

3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。简答： 1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系；反应必须定量的进行；反应必须有较快的反应速度；反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液

文档之家

分析化学习题

分析化学习题集

分析化学基础知识试题库完整

化学分析分章节习题及答案

分析化学习题集

分析化学考试试题及答案

化学分析习题库(含答案)

分析化学练习题带答案

化学分析习题册

最新分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)

分析化学试题

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)

分析化学习题答案及详解

2020分析化学题库及答案

化学分析习题及答案

分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

分析化学习题册(试题).doc

分析化学题库