第13题：离子方程式
满分：70分
1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应：H + + OH - = H 2O
B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+
+ 3H 2↑
C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO 42-
= BaSO 4↓
D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H +
= H 2O + CO 2↑ 2．下列离子方程式书写正确的是
A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －
=CaCO 3↓+H 2O
B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 42－+3 Ba 2++6 OH －
=2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓
C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH －
＝SO 32－
+ H 2O
D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+
+ H 2O 2 + 2H +
Fe 3+
+ 4H 2O 3．下列离子方程式正确的是
A ．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3＋＋Cu=Fe 2＋＋Cu 2＋
B ．等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3和Ca(OH)2溶液混合：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －
=CaCO 3↓＋H 2O
C ．水玻璃中通入过量CO 2：SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O=H 2SiO 3（胶体）＋2HCO 3－
D ．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca 2＋＋2ClO －
＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO 4．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al 3++3OH -=Al(OH)3 ↓
C.氯气与水反应 Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -
D.用醋酸除水垢中的碳酸钙 2CH 3COOH + CaCO 3 =2CH 3COO - + Ca 2+
+ H 2O + CO 2↑ 5．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（ ）
A ．氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO 2，溶液有蓝变红：CO 2＋2OH －
＝3
CO 2－
＋H 2O
B ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe 3＋＋3ClO －
＋3H 2O ＝Fe （OH ）3↓＋3HClO
C ．Cl 2通入FeBr 2溶液中，Cl 2与FeBr 2物质的量之比4︰5：10Fe 2＋＋6Br －＋8Cl 2＝10Fe 3
＋＋3Br 2＋16Cl －
D ．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：4NH ＋＋3HCO －
＋Ca 2＋
＋2OH －
＝CaCO 3↓＋
NH 3·H 2O ＋H 2O
6．下列离子方程式书写正确的是
A ．金属钠溶于水：2Na+2H 2O =2Na ++2OH —
+H 2↑
B ．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al 3＋ ＋ 4OH － ＝AlO 2－
＋2H 2O
C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋ ＋2OH －
＝Cu(OH)2↓
D ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋ ＝2Fe 3＋
＋3H 2↑ 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－
=CaCO 3↓＋H 2O
B ．醋酸溶液和大理石中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
C ．NH 4Al (SO 4)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液：NH 4+＋OH －
=NH 3·H 2O
D ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH －=AlO 2－
＋2H 2O 8．下列离子方程式中错误的是( )
A、氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
B、浓烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2H2O + 2OH－＝2AlO2－+3H2↑
C、硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D、硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
9．下列离子方程式正确的是
A．过量乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO2
3-== CO
2↑＋ H2O
B．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： CH3CH2Br + NaOH →CH2=CH2↑+NaBr + H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO2
3
-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO2
3-+2NH
4
++4Ag
↓+6NH3+2H2O
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
D. AgNO3溶液中加入过量氨水：
11．下列离子方程式不正确
．．．的是（）
A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO32－+H+= HCO3－
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
C．铝粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
D．偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2： 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－ + 2H+ =H2O +CO2↑
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH－＋H＋=H2O
D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－= Ba SO4↓
14．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液
Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=== 3I2+2H2O
C．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－== CaCO3↓+H2O
15．下列离子方程式书写不正确
．．．的是
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑
D ．FeCl 3溶液中加入KSCN ：Fe 3++3SCN 一
══Fe(SCN)3 16．下列反应的离子方程式正确的是
A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓
B ．铝粉与稀硫酸反应：2Al +6H +=2Al 3+
+3H 2↑
C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－
= CaCO 3↓＋H 2O
D ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32-+2H +
= H 2O+CO 2↑ 17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl Fe Fe Cl 2232+=+++-
C
B. 氢氧化钠跟盐酸反应：
H OH H O +-+=2 C. 铜片跟稀硝酸反应：Cu NO H Cu NO H O ++=+↑+-
++
32242
D.NaHCO 3溶液与盐酸的反应：NaHCO 3 + H + = Na +
+ H 2O + CO 2↑ 18．下列离子方程式正确的是( )
A ．NaHSO 3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO 3—＋2Na 2O 2===2SO 32—＋O 2↑＋4Na ＋
＋H 2O B ．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －
＋2H 2O
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
C ．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3—
＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O
D ．向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －
19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A ．小块金属钠投入水中：2Na+2H 2O = 2Na ++2OH －
+H 2↑
B ．铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH －= 2AlO 2－
+3H 2↑
C ．硫酸铝与氨水反应：Al 3+ + 3OH -
= Al(OH)3↓
D ．H 2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba 2＋+OH －+H ＋+SO 42－
= BaSO 4↓+H 2O 20．下列离子方程式式书写正确的是
A ．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O
B ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -
C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2: 2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32-
D ．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe 2++4H ++NO 3-=Fe 3+
+2H 2O+NO↑ 21．下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A ．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO —+4OH —+2Fe(OH)3＝3Cl
—
+5H 2O+2FeO 42—
B ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2
C 6H 5O —+SO 2+H 2O ＝2C 6H 5OH+SO 32—
C ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L －1
Ba(OH)2溶液等体积混合： NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －
＝2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O
D ．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2 + ClO —+ OH —＝ SO 42— + Cl — + H +
22．下列离子方程式书写正确的是
A ．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO 2后成无色溶液：I 2＋SO 2＋2H 2O ＝2I －＋SO 32-＋4H ＋
B ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －＋H 2O 2＋2H ＋
＝2H 2O ＋I 2
C ．碳酸钠溶液呈碱性：CO 32-＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋
23．下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+2Ba 2+ + 4OH －
= 2BaSO 4↓+ AlO 2－
+ 2H 2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+
+ 2H 2O
C. NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－ +Ba 2++2OH －===BaCO 3↓+2H 2O+CO 32
－
D. Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －===2Fe 2+
+I 2
24．下列离子方程式中，正确的是
A. 稀H2SO4滴在铜片上：Cu + 2 H+ = Cu2+ + H2↑
B. MgO和稀HCl混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C. 铜片插入AgNO3溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 稀HCl滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑
25．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
26．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－= BaSO4↓+2H2O C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
27．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -
D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-
28．下列离子方程式书写正确的是
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2O
③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2++ 2ClO –+ SO2+ H2O = CaSO3↓+ 2HClO
④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳：ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-
⑤过氧化钠固体与水反应：2O22￣+2H2O＝4OH￣+O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32￣ +H2O
⑦澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH￣+HCO3￣=CaCO3↓+H2O
⑧将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH￣＝Al(OH)3↓＋AlO2￣＋2H2O
⑨向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O
A．①③⑥⑨ B．②④⑤⑨ C．③④⑦⑧ D．①⑧⑨
29．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
30．下列离子方程式中，不正确的是
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：
2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-= 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg（OH）2↓+ 2CO32-+ 2H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：
3Fe2+ + 4H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
31．下列离子方程式中书写正确的一组是（）
① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：
Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓
② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2
③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
Ca2+＋OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+
⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH—+ H2↑
⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O
⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+
⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—
A．①②③④ B．③⑦ C．①③④⑤ D．①④⑥⑦⑧
32．下列离子方程式书写正确的是（）
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
A．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥
33．下列有关的离子方程式书写正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu + 4H+ + SO42-Cu2++ SO2↑ + 2H2O
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液：
+2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O
C．20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应： 3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- == 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－== CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
34．下列离子方程式或化学方程式中正确的有
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－
===Fe 2S 3
A ．2项
B ．3项
C ．4项
D ．5项 35．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.水玻璃中通入足量的CO 2：-
23SiO ＋2CO 2＋2H 2O==H 2SiO 3↓＋2CO -
23
B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl -
C.NaHCO 3溶液中加入足量NaHSO 4溶液: 2H +
＋CO -
23==CO 2↑＋H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3—
+ Ba 2+
+ 2OH —
= BaCO 3↓ +2H 2O + CO 32—
参考答案1．A
【答案】C
3．C
4．D
5．A
6．A
7．A
8．C
9．D
10．C
11．B
12．D
13．C
14．C
15．C
16．BC
17．B
18．B
19．A
【答案】A
21．D
22．B
23．A
24．B
25．AC
26．B
27．A
28．D
29．A
30．B
31．B
32．D
33．D
34．A
35．B
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 文科数学 【试卷点评】 【命题特点】 2017年高考全国新课标II数学卷，试卷结构在保持稳定的前提下，进行了微调，一是把解答题分为必考题与选考题两部分，二是根据中学教学实际把选考题中的三选一调整为二选一.试卷坚持对基础知识、基本方法与基本技能的考查,注重数学在生活中的应用.同时在保持稳定的基础上，进行适度的改革和创新，与2016年相比难度稳中略有下降.具体来说还有以下几个特点： 1．知识点分布保持稳定 小知识点如：集合、复数、程序框图、线性规划、向量问题、三视图保持一道小题，大知识点如：三角与数列三小一大，概率与统计一大一小，立体几何两小一大，圆锥曲线两小一大，函数与导数三小一大(或两小一大). 2．注重对数学文化与数学应用的考查 教育部2017年新修订的《考试大纲（数学）》中增加了对数学文化的考查要求.2017年高考数学全国卷II文科第18题以养殖水产为题材，贴近生活. 3．注重基础，体现核心素养 2017年高考数学试卷整体上保持一定比例的基础题，试卷注重通性通法在解题中的运用，另外抽象、推理和建模是数学的基本思想，也是数学研究的重要方法，试卷对此都有所涉及. 【命题趋势】 1．函数与导数知识：函数性质的综合应用、以导数知识为背景的函数问题是高考命题热点，函数性质的重点是奇偶性、单调性及图象的应用，导数重点考查其在研究函数中的应用，注重分类讨论及化归思想的应用. 2．立体几何知识：立体几何一般有两道小题一道大题，小题中三视图是必考问题，常与几何体的表面积与体积结合在一起考查，解答题一般分两问进行考查. 3．解析几何知识：解析几何试题一般有3道，圆、椭圆、双曲线、抛物线一般都会涉及，双曲线一般作为客观题进行考查，多为容易题，解答题一般以椭圆与抛物线为载体进行考查，
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
绝密★启用前 2017年普通高等学校全国统一考试 语文 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 气候正义是环境正义在气候变化领域的具体发展和体现。2000年前后，一些非政府组织承袭环境正义运动的精神，开始对气候变化的影响进行伦理审视，气候正义便应运而生。气候正义关注的核心主要是在气候容量有限的前提下，如何界定各方的权利和义务，主要表现为一种社会正义或法律正义。 从空间维度来看，气候正义涉及不同国家和地区之间公平享有气候容量的问题，也涉及一国内部不同区域之间公平享有气候容量的问题，因而存在气候变化的国际公平和国内公平问题。公平原则应以满足人的基本需求作为首要目标，每个人都有义务将自己的“碳足迹”控制在合理范围之内。比如说，鉴于全球排放空间有限，而发达国家已实现工业化，在分配排放空间时，就应首先满足发展中国家在衣食住行和公共基础设施建设等方面的基本发展需求，同时遇到在满足基本需求之上的奢侈排放。 从时间维度上来看，气候正义涉及当代人与后代之间公平享有气候容量的问题，因而存在代际权利义务关系问题。这一权利义务关系，从消极方面看，体现为当代人如何约束自己的行为来保护地球气候系统，
以将同等质量的气候系统交给后代；从积极方面看，体现为当代人为自己及后代设定义务，就代际公平而言，地球上的自然资源在代际分配问题上应实现代际共享，避免“生态赤字”。因为，地球这个行星上的自然资源包括气候资源，是人类所有成员，包括上一代、这一代和下一代，共同享有和掌管的。我们这一代既是受益人，有权使用并受益于地球，又是受托人，为下一代掌管地球。我们作为地球的受托管理人，对子孙后代负有道德义务。实际上气候变化公约或协定把长期目标设定为保护气候系统免受人为原因引起的温室气体排放导致的干扰，其目的正是为了保护地球气候系统，这是符合后代利益的。至少从我们当代人已有的科学认识来看，气候正义的本质是为了保护后代的利益，而非为其设定义务。 总之，气候正义既有空间的维度，也有时间的维度，既涉及国际公平和国内公平，也涉及代际公平和代内公平。因此，气候正义的内涵是：所有国家、地区和个人都有平等使用、享受气候容量的权利，也应公平地分担稳定气候系统的义务和成本。 （摘编自明德《中国参与国际气候治理的法律立场和策略：以气候正义为视角》） 1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A．为了应对气候变化，非政府组织承袭环境正义运动的精神，提出了气候正义。 B．与气候变化有关的国际公平和国内公平问题，实际上就是限制排放的问题。 C．气候正义中的义务问题，是指我们对后代负有义务，而且要为后代设定义务。 D．已有的科学认识和对利益分配的认识都会影响我们对气候正义内涵的理解。 2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分） A．文章从两个维度审视气候正义，并较为深入地阐述了后一维度的两
高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下 列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－K a=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是
2017年江苏化学高考试题及含答案
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20
分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
2017年高考数学试题分项版—解析几何（解析版） 一、选择题 1．(2017·全国Ⅰ文，5)已知F 是双曲线C ：x 2 －y 2 3 ＝1的右焦点，P 是C 上一点，且PF 与x 轴垂直，点A 的坐标是(1,3)，则△APF 的面积为( ) A ．13 B ．12 C ．23 D ．32 1．【答案】D 【解析】因为F 是双曲线 C ：x 2－ y 2 3 ＝1的右焦点，所以F (2,0)． 因为PF ⊥x 轴，所以可设P 的坐标为(2，y P )． 因为P 是C 上一点，所以4－y 2P 3＝1，解得y P ＝±3， 所以P (2，±3)，|PF |＝3. 又因为A (1,3)，所以点A 到直线PF 的距离为1， 所以S △APF ＝12×|PF |×1＝12×3×1＝32. 故选D. 2．(2017·全国Ⅰ文，12)设A ，B 是椭圆C ：x 23＋y 2 m ＝1长轴的两个端点．若C 上存在点M 满 足∠AMB ＝120°，则m 的取值范围是( ) A ．(0,1]∪[9，＋∞) B ．(0，3]∪[9，＋∞) C ．(0,1]∪[4，＋∞) D ．(0，3]∪[4，＋∞) 2．【答案】A 【解析】方法一 设焦点在x 轴上，点M (x ，y )． 过点M 作x 轴的垂线，交x 轴于点N ， 则N (x,0)． 故tan ∠AMB ＝tan(∠AMN ＋∠BMN ) ＝3＋x |y |＋3－x |y |1－3＋x |y |· 3－x |y |＝23|y |x 2＋y 2－3. 又tan ∠AMB ＝tan 120°＝－3， 且由x 23＋y 2m ＝1，可得x 2 ＝3－3y 2 m ， 则23|y |3－3y 2m ＋y 2－3＝23|y |(1－3m )y 2＝－ 3.
2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
2017年高考新课标I卷语文试题解析（正式版） 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 语文 （河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建使用） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 气候正义是环境正义在气候变化领域的具体发展和体现。2000年前后，一些非政府组织承袭环境正义运动的精神，开始对气候变化的影响进行伦理审视，气候正义便应运而生。气候正义关注的核心主要是在气候容量有限的前提下，如何界定各方的权利和义务，主要表现为一种社会正义或法律正义。 从空间维度来看，气候正义涉及不同国家和地区之间公平享有气候容量的问题，也涉及一国内部不同区域之间公平享有气候容量的问题，因而存在气候变化的国际公平和国内公平问题。公平原则应以满足人的基本需求作为首要目标，每个人都有义务将自己的“碳足迹”控制在合理范围之内。比如说，鉴于全球排放空间有限，而发达国家已实现工业化，在分配排放空间时，就应首先满足发展中国家在衣食住行和公共基础设施建设等方面的基本发展需求，同时遏制在满足基本需求之上的奢侈排放。 从时间维度来看，气候正义涉及当代人与后代之间公平享有气候容量的问题，因而存在代际权利义务关系问题。这一权利义务关系，从消极方面看，体现为当代人如何约束自己的行为来保护地球气候系统，以将同等质量的气候系统交给后代；从积极方面看，体现为当代人为自己及后代设定义务，就代际公平而言，地球上的自然资源在代际分配问题上应实现代际共享，避免“生态赤字”。因为，地球这个行星上的自然资源包括气候资源，是人类所有成员，包括上一代、这一代和下一代，共同享有和掌管的。我们这一代既是受益人，有权使用并受益于地球，又是受托人，为下一代掌管地球。我们作为地球的受托管理人，对子孙后代负有道德义务。实际上，气候变化公约或协定把长期目标设定为保护气候系统免受人为原因引起的温室气体排放导致的干扰，其目的正是为了保护地球气候系统，这是符合后代利益的。至少从我们当代人已有的科学认识来看，气候正义的本质是为了保护后代的利益，而非为其设定义务。 总之，气候正义既有空间的维度，也有时间的维度，既涉及国际公平和国内公平，也涉及代际公平和代内公平。因此，气候正义的内涵是：所有国家、地区和个人都有平等地使用、享受气候容量的权利，也应公平地分担稳定气候系统的义务和成本。
高考化学复习 离子反应 离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。 答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度，H ＋ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl －=====△ Mn 2＋
2020年浙江高考化学7月选考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族
2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度
10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:W 培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法 2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D 2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)
相关主题
文本预览