2009年高考理综（浙江卷）化学部分
7.下列说法正确的是
A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 N A
B.1 mol 乙烷分子含有8 N A个共价键
C.58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子
D.在1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A
9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是
A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液
B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液
C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 C.0.02 mol·L-1的CH3OOH溶液
10.已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.61?10-12，K sp[MgF2]=7.42?10-11。下列说法正确的是
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl
溶液中的K sp小
D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
11.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其结构为：
O
，有关该化合物的下列说法不正确的是
．．．．．
A.分子式为C13H20O
B.该化合物可发生聚合反应
C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化合可用AgNO3溶液检验
12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复
合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的
电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO 放电
2Li0.85NiO2。下列说法不正确
．．．的是
A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
13.下列说法正确的是
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果
偏低
26.(14分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C 、D 是由X 、Y 、Z 中两种元素组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 原子最外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J 、M 为金属，I 有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
(1)写出A 的化学式________，C 的电子式________。
(2)比较Y 与Z 的原子半径大小________＞________（填写元素符号）。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)________，举出该反应的一个应用实例________。
(4)已知F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：____________________。
(5)研究表明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N ，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N 及其2种同素异形体的名称________、________、________。
27.(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO 2+N 2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH ________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。
催化剂
(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K=________。
(4)假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
28.(15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2++MnO4-+8H+5===5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？_________（填“是”或“否”），请说明理由__________。
②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。
29.（14分）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
CH 3
2
COO 2
CH 2CH 3
(D)
请回答下列问题：
（1）写出A 、B 、C 的结构简式：A____________ 、B____________ 、C____________。 （2）用1H 核磁共振谱可以证明化合物C 中有___________种氢处于不同的化学环境。 (3)写出同时答合下列要求的化合物C 的所有同分异构体的结构简式（E 、F 、G 除外）_______。 ①化合物是1,4一二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基
②分子中含有结构的基团
注：E 、F 、G 结构如下：
CH 2O O 2N CH 3
O
(E)
、O O 2N CH 2O
CH 3
(F)
、CH 2C O 2N
O O
CH 3
(G)
。
（4）E 、F 、G 中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl 3溶液发生显色反应，写出该水解．．
反应的化学方程式_____________。 （5）苄佐卡因图（D ）的水解反应如下： C N
H 2O O
CH
2CH 3
(D)
2－
+C 2H 5OH
化合物H 经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式__________________。
参考答案及全解全析
7－13：B D C B C D B
7．B 。考察STS 相关知识。A 中蔗糖不是高分子；C 中太阳能热水器涉及太阳能利用。 D 中植物油不是化石燃料；
8．D 。考察阿伏加德罗常数。A 中NO 和O 2会反应生成NO 2；B 中乙烷共价键有7N A ； C 中氯化钠含2N A 个离子；D 中碳酸钠因水解而使阴离子增加。 9．C 。该题考察角度新颖。C 中含0.04 mol 离子，最多。
10．B 。考察新课程增加的溶度积常数。A 中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg 2＋
少；
B 中NH 4＋
结合OH ―使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg 2＋
增大。
C 中Ksp 不随浓度变化，只与温度有关。
D 中二者Ksp 接近，使用浓NaF 溶液可以使氢氧化镁转化。
11．C。有机物知识综合考察。B中支链碳碳双键能加聚；C中耗氧为17.5 mol。D中卤代烃水解后用HNO3酸化的AgNO3检验。
12．D。考察电化学的热点－锂离子电池。
放电时，负极反应：Li－e－Li＋；正极反应：2Li0.35NiO2＋e－＋Li＋2Li0.85NiO2
Li＋向正极移动，所以D错误，Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液。
B中充电时，Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li＋还原为Li。13．B。考察《实验化学》模块知识。
A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解为NaNO2；
B中二者混溶不能分液，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想。一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸。
D中滴定管未润洗，含水，造成标准酸体积读数偏大，结果偏大。
【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计思路。体现了新课程变化。
26．（14分）（1）Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3
H H
（2）C＞O
（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（4）3Cu2O＋14HNO3＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（5）金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等
医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。
解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。也综合了Cl2、有机物知识。黄绿色气体G 为Cl2；浅绿色、棕黄色溶液为Fe2＋和Fe3＋。反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu。葡萄糖与新制C u(O H)2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。
27．（15分）
（1）＜（2）1.88×10－4 mol·L－1·s－1（3）5000 （4）C、D
（5）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3III：1.20×10－3、5.80×10－3
②如下图：
（1）该反应气体减少，△S＜0非自发，所以一定是放热才有可能自发；
（2）υ(NO)＝
4
411 7.510mol/L
3.7510mol L s
2s
-
---?
=? ；
υ(N2)＝1
2
υ(NO)＝411
1.87510mol L s
---
?
（3）利用三段式计算出c(CO2)＝9×10－4；c(N2)＝4.50×10－4。
4244232
(910)(4.510)K=5000(110)(2.710)----??=?? （4）加压、降温使该反应平衡正移。
（5）①I 、Ⅱ比表面积不同，应控制温度相同，验证催化剂比表面积对速率的影响；
I 、III 比表面积不同，温度不同；验证反应温度对速率的影响；所有浓度应控制相同。 ②I 、Ⅱ温度相同，平衡不移动，但Ⅱ的速率大； III 的温度高，速率最大且平衡逆移，c (NO)增大。 28．[15分]
（1）MnO 2＋4H ＋
＋2Cl ―
△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O ；
（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl 4沸点低，需要冷凝收集； （3）Al 、P 、Cl ；
（4）①否；KMnO 4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；
【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。对有效数字的运算规则也有要求。
29．[14分]（1）A ：
COOH
2
；B ：CH 3CH 2OH ；C ：
COO 2
CH 2CH 3
；
（2）4；
（3）
CH 22
CH 2COOH
、
CH 2
COOH
CH 3
、
CH 22
CH 2O CH
O
、
CH 2O CH 3O ； （4）O O 2N CH 2O
CH 3+H 2O
H +
OH 2N
+OH C CH 2
O
CH 3；
（5）
C N
H 2OH
O
n
+n H 2O NH
【解析】该题为传统的有机化学综合题。综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知识。1H 核磁共振谱的分析体现了新课程的变化，中等难度。
总体说来，该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。因为浙江省理科综合第1年自主命题，试题结构稳定，难度适中，但阅读量有些大。
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： O D.对氯甲苯的结构简式： C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b C 物质 选项 A Al AlCl3Al(OH)3 B HNO3NO NO2 C Si SiO2H2SiO3 D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配 制0.100 mol·L-1盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是
2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O
2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生 选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用 【加试题】标出。 考生注意： 1 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。 2?答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。 3 ?非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确 定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列属于酸的是（ ） 2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 10 .下列操作或试剂的选择不 合理的是（ ） A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 、选择题（本大题共25小题，每小题 A. HNO B. CaCO C. CO D. NaOH A J B A c. D. 3 . 下列属于电解质的是（ ) A.氯化钠 B.蔗糖 C. 氯气 4 . 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ) A. KCl B . NazO C. NHCI 5 . 下列属于物理变化的是（ ) A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C. 烃的裂解 6 . 卜列说法不止确的是（ ) D.铁 D. CHCOONa D.石油的分馏 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 C.植物秸秆可用于制造酒精 7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ A. Cl 2^ Cl - B. I 一 T 丨2 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 ） C. SQ T sO 一 D. CuO^ Cu &下列表示正确的是（ ） A. 硫原子结构示意图:吵邂 C.乙烯的球棍模型 ? ? 9.下列反应中能产生二氧化硫的是（ A. 氧化铜和稀硫酸反应 C.三氧化硫和水反应 B .乙炔的结构简式 CHCH ? ? D. NaCl 的电子式Na? C1 ? ?? ?? ） B. 亚硫酸钠和氧气反应 D.铜和热的浓硫酸反应
2009年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 英语 第一部分：英语知识运用（共两节，满分30分） 第一节单项填空（共20小题；每小题0.5分，满分10分） 从A.B.C.D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项标号涂黑。 1.——Hey , you haven‘t been acting like yourself. Everything OK ? ——. A. I‘m fine, thanks B Sure, it is C. That‘s good D It‘s OK 2. I don't understand what the engineer means, but I‘ve got rough idea of Project plan. A. the; a B. 不填；the C. the；不填 D. a ; the 3.______ and short of breath, Andy and Ruby were the first to reach the top of Mount Tai. A. To be tried B. Tired C. Tiring D. Being tired 4.——I‘ve read another book this week . ——Well, maybe is not how much you read but what you read that counts . A .this B. that C. there D. it 5. The incomes of skilled workers went up. , unskilled workers saw their earnings fall. A. Moreover B. Therefore C. Meanwhile D. Otherwise 6. The system has been designed to give students quick and easy to the digital resources of the library. A. access B. passage C. way D. approach 7. There is a great deal of evidence that music activities engage different parts of the brain . A. indicate B. indicating C. to indicate D. to be indicating 8. The medicine works more effectively you drink some hot water after taking it. A as B until C although D if 9. Over the past decades, sea ice in the Arctic as a result of global warming. A . had decreased B decreased C has been decreasing D is decreasing
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
2009年普通高等等学校招生全国统一考试(浙江卷) 文科综合测试 选择题部分（共140分） 选择题部分共35小题，每小题4分，共140分。在每题给出的四个选项中，中有一项是符合题目要求的。 1 读图①，②，③代表的土壤类型依次是 A 荒漠土壤， 森林土壤，草原土壤 B 草原土壤， 荒漠土壤 森林土壤 C ，森林土壤， 草原土壤 荒漠土壤 D ，草原土壤 森林土壤，荒漠土壤 专家认为，由于人类的生产活动等原因，预计到 2100年全球平均增温00 45C C ，这对地球环境 将产生重大影响完成。2-3题。 2 对全球变暖的环境响应，叙述正确的是 A 北半球热带地区降水减少；海平面上升 B 灾害性天气频繁，中国自然带北移 C 洋流发生变化；大部分动物栖息地发生根本性改变 D 北欧影响最大：北半球亚热带地区降水增多 3 在节能减排中，公众可参与有利于抑制全球变暖的行动是 A 充分利用太阳能；尽量使用公共交通工具 B 采用节水措施；开发利用无污染能源 C 多种水稻；充分利用风能 D 维持能源消费结构现状；自备购物袋 读图2，完成4-5题。
4 四地气候类型的判断，正确的是 A ．①温带海洋气候 ②亚热带季风气候 B. ②热带草原气候④温带季风气候 C ．①温带季风气候③亚热带季风气候 D. ③地中海气候④温带海洋性气候 5．四季气候类型分布的叙述，正确的是 A ．①仅分布的北半球 B. ②主要分布的赤道附近 C ．③主要分布在纬度030—0 40的大陆西岸 D. ④主要分布在纬度040—060的大陆东岸 读图3，完成6-7题。 6．甲地有意引进一家造纸企业，正确的选项是 A ．布局的甲域的工业区内。 B ．布局在甲乙两域行政边界处。 C ．布局在甲域盛行风下风向的西南郊。 D ．不宜引进该企业。 7．乙域的最佳宅区和CBD 应分别布局在 A ．①处和⑤处 B. ①处和③处 C. ②处和⑤处 D. ③处和④处 东京市目前是日本太平洋沿岸大都市带的核心城市，远郊出现许多星城。读图4回答8-9题。 8．东京市城市化过程目前已处于 A ．中期阶段 B. 加速发展阶段 C. 高级阶段 D. 衰落阶段 9．东京市的空间扩张模式给城市规化带来的有益启示是 A ．解决大城市交通拥堵的最好方法是规划放射状交通干道 B ．中心区不保留绿化带，以提高城市土地利用率 C ．在基础设施，土地利用等方面实现城乡统一规划。 D ．乡村—城市转型的的根本动力是大都市郊区的卫星城建设 10．关于土地荒漠化的叙述，正确的是 A ．中国南方土地荒漠化地区生态环境尤为脆弱。 B ．自然因素引起的荒漠化速率比人为活动引起的要快。 C ．三江平原过度垦殖，土地荒漠化更加严重。 D ．西北地区风蚀强烈，风沙灾害比较普遍 11．图5中，当a,c 值相差020时，该地的纬度值为 A ．023N B. 063N C. 043.5N D. 027N
2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4
浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol
2009年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学试卷 本卷满分150分，考试时间120分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．∶He B．C．1s2D． 3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6．下列实验装置不适用于物质分离的是
7．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22C O K C l SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >> 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如右图。下列叙述正确的是 A ．迷迭香酸属于芳香烃 B ．1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应 C ．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D ．1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应 10．9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A ．0.2 mol 中子 B ．0.4 mol 电子 C ．0.2 mol 质子 D ．0.4 mol 分子 11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃， 反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A ．不能用水浴加热 B ．长玻璃管起冷凝回流作用 C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 12．N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 LH 2O 含有的分子数等于0.1N A B ．常温下，23100mL 1mol /L N a C O 溶液中阴离子总数大于0.1N A C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g D ．3.43gN H 中含N —H 键数目为A 0.2N 13．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化 铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A ．生铁块中的碳是原电池的正极
2009年高考历史浙江卷真题及答案解析 （09浙江卷）12. 隶书是中国书法的五种主要字体之一，它 A.源于殷商时期的甲骨文和金文 B.始于秦朝，李斯以此字体书写了《秦始皇廿六年诏铭》 C.变化最为丰富，最能表现书法写意性 D.常用于书写古代官方文书，故又称正书 E. （09浙江卷）13. 中国古代生产和科技在不断进步中，中外交流也十分频繁。下列说法中错误的是： A.耕作技术大体经历了从“刀耕火种”到耦犁、一牛挽犁的发展过程 B.纺织原料使用的先后顺序是麻和葛、家蚕丝、棉花 C.指南针在明清时期经由海路传入阿拉伯 印刷术经由波斯传到西方 （09浙江卷）14. 右图是一幅残缺的中国古代 “地方机构示意图”，请依据留存信息，判断该 图反映的朝代是 A.唐代 B.宋代 C.元代 D.明代 （09浙江卷）15. 某生分析下表，得出了四项结 论，其中正确的是 北宋赋税结构变化表 农业税（万贯）非农业税（万贯）农业税：非农业税 至道末年（997年）2408.1 1567.3 60：40 天禧末年（1021 2641.2 3874.0 40：60 年） 熙宁十年（1077 2021.3 5117.2 28：72 年） ①农业税的消长反映农业生产削弱的趋势②非农业税的增长反映工商业的发展 ③政府财政收入越来越倚仗于非农业税④重农抑商政策已不再实施 A．①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ （09浙江卷）16. 关于明代内阁，下列表述正确的是 A．明太祖罢除丞相职务，设内阁制 B.内阁成员的地位和权势有过提高 C.内阁正式成为统率六部百司的机构 D.司礼监最终取代了内阁 （09浙江卷）17. 中俄《尼布楚条约》中说，“凡岭南一带土地及流入黑龙江大小诸川，应归中国管辖；其岭北一带土地及川流，应归俄国管辖”。对条约中的
2009年江苏高考招生化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是C A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 O D.对氯甲苯的结构简式： 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 B 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A
D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是D A.明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是B A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液 C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1 盐酸于50 mol 容量瓶中， 加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸 D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是D A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4 B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3 C.含有0.1 mol ·L -1 Ca 2+ 的溶液中：Na + 、K + 、CO 2-3、Cl - D.室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-4 8.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是C A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2 C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的倾听合物的热稳定性：X m Y>X m R D. 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是AD A. 向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃
2015年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 杭州李良 总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40分的，拿全国卷随便考60-70分。选择题13题是很失败的一道题，26题紧跟考纲，恰到好处。27题再次回到去年7月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH4 在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28题求反应热，可能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2个地方，标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 答案：Ｃ 纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 答案：Ｂ Ａ．氯水有漂白性。Ｃ答案无法排除银离子的干扰。Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数 为X元素的2倍。下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次 递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧 化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 答案：Ｄ X：O Y：Si Z:P W:S A 答案X、W、Z 非金属性依次减弱，所以氢化物稳
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】 试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。 考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B 考点：化学实验基本操作物质检验
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2 倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 D 【答案】 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— ｜ CH3 【答案】A 【解析】
2009年高考数学浙江理科试卷含详细解答 一、选择题（本大题共10小题，共0分） 1．（2009浙江理1）设U =R ，{|0}A x x =>，{|1}B x x =>，则 U A C B ?=( ) A.{|01}x x ≤< B.{|01}x x <≤ C.{|0}x x < D.{|1 }x x > 2．（2009浙江理2）已知,a b 是实数，则“0a >且0b >”是“0a b +>且0ab >”的( ) A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 3．（2009浙江理3）设1z i =+（i 是虚数单位），则22 z z += ( ) A.1i -- B.1i -+ C.1i - D.1i + 4．（2009浙江理4）在二项式 25 1 ()x x -的展开式中，含4x 的项的系数是( ). A.10- B.10 C.5- D.5 5．（2009浙江理5）在三棱柱111ABC A B C -中，各棱长相等，侧掕垂直于底面，点D 是侧面 11BB C C 的中心，则AD 与平面 11BB C C 所成角的大小是( ) A.30 B.45 C.60 D.90 6．（2009浙江理6）某程序框图如图所示，该程序运行后输出的k 的值是( )
A.4 B.5 C.6 D.7 7．（2009浙江理7）设向量a ，b 满足： ||3=a ，||4=b ，0?=a b .以a ，b ，-a b 的模为边 长构成三角形，则它的边与半径为1的圆的公共点个数最多为( ). A.3 B.4 C.5 D.6 8．（2009浙江理8）已知a 是实数，则函数 ()1sin f x a ax =+的图象不可能是( ) A. B. C. D. 9．（2009浙江理9）过双曲线22 2 21(0,0)x y a b a b -=>>的右顶点A 作斜率为1-的直线，该直线
2009年北京市高考化学试卷 一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分） 1．（5分）（2009?北京）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（） A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 2．（5分）（2009?北京）下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 3．（5分）（2009?北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（） A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X 4．（5分）（2009?北京）下列叙述正确的是（） A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 5．（5分）（2009?北京）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（） A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 6．（5分）（2009?北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素 7．（5分）（2009?北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L﹣1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa 与NaHCO3，下列各项排序正确的是（） A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO一）：②＞④＞③＞① C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②